2024年滬教版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學上冊階段測試試卷481考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、（2015秋?臺州期末）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（）A.原子半徑：W＞Z＞Y＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞YC.W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D.Z的最高價氧化物的水化物一定為強酸2、下列電離方程式正確的是（）A.H3PO4?3H++PO43-B.BaSO4?Ba2++SO42-C.Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+D.NaHS?Na++H++S2-3、下列化學反應中，光照對它幾乎沒有影響的是（）A.氯氣與氫氣的反應B.氯氣與甲烷的反應C.次氯酸的分解反應D.甲烷的分解反應4、科學家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經研究發(fā)現其空間結構與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．已知斷裂1molN-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵需放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法中不正確的是（）A.N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉化為非氧化還原反應B.1molN4分子的總能量比1molN2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學性質更穩(wěn)定C.N4氣體轉化為N2的熱化學方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ?mol-1D.白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高5、下列實驗儀器中；常用于物質分離的是（）

①容量瓶②漏斗③試管夾④蒸餾燒瓶⑤分液漏斗⑥滴管．A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥6、若以ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()A.2ω1=ω2B.2ω2=ω1C.ω2＞2ω1D.ω1＜ω2＜2ω1評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、脂肪酸在人體內的功能主要是：①供給人體____，②儲存在脂肪細胞中，相當于“____”儲存，③合成人體所需的其他化合物的____，④某些必需脂肪酸在體內有促進發(fā)育、維持健康等多種____．8、（14分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；（2）寫出反應①的化學方程式____________________；（3）寫出D和J的水溶液反應的離子方程式__________；（4）寫出反應③的電極方程式：陽極：；陰極：。（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）（6）反應④中的氧化劑是_____________________。（7）B的化學式：_______________，H的結構式：____。9、某學?；瘜W科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置；用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：

①用一只墨水瓶；蓋上鉆一小孔，插入一段玻璃管，燈芯通過玻璃管浸入無水乙醇中；

②取小食品罐頭盒；去了蓋子，開口的兩側各鉆一小孔，準備系線繩用，罐頭盒外面纏上石棉繩；

③用絕熱板（或用硬紙板代替）做成一個圓筒；圓筒下沿剪開一排小孔，便于排入空氣．圓筒正好套在罐頭盒和自制酒精燈外邊．如圖所示；

④準確量取200毫升水；倒入罐頭盒中；

⑤在自制酒精燈中注入容積的的無水乙醇；

⑥點燃燈芯；使火焰接觸罐頭盒底進行加熱，并用環(huán)形玻璃棒在罐頭盒里上下輕輕地攪動；

⑦當水溫上升到40℃～50℃時，熄滅燈焰．記錄下最高溫度t2；

⑧再次稱量自制酒精燈的質量m2；

⑨更換水；添加無水乙醇，重復以上實驗．

（1）請結合實驗信息；補充④；⑤中實驗操作．

④____．

⑤____．

（2）該小組同學通過實驗并查閱資料得到了如表實驗數據：

請根據公式Q=；利用測得數據計算乙醇的燃燒熱并填入表中．

（3）結合計算結果分析誤差產生的原因（兩條即可）：①____，②____．

（4）實驗中當水溫上升到40℃～50℃時，即熄滅燈焰，記錄最高溫度，溫度太高或太低時，會對結果產生什么影響？解釋原因．10、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設計了如下方案：

如果此方案正確；那么：

（1）操作①中碳酸氫銨受熱（100℃以上）可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為____．（數值保留到小數點后一位）

（2）操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？____．

（3）操作③的目的是____（結合化學方程式回答）．

（4）操作④的目的是____．11、現有下列六種食物，其中所含的主要的營養(yǎng)物質為油脂的是____，主要的營養(yǎng)物質為維生素的是____，主要的營養(yǎng)物質為蛋白質的是____，主要的營養(yǎng)物質為糖類的是____．

①魚、②各種蔬菜和水果、③豆腐、④植物油、⑤饅頭、⑥米飯．12、（2010?大連二模）[選修-物質結構與性質]

羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中素．請回答下列問題：

（1）Fe（CO）5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式____．

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化．與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為____和____（填化學式），CO分子的結構式可表示為____．

（3）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據此可以判斷Fe（CO）5晶體為____．

（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示）①比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，晶體密度為dg/cm3．則阿伏伽德羅常數NA表達式為____mol-1．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應____（判斷對和錯）14、近半個多世紀以來；隨著人類社會的高度發(fā)達，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關注．請回答下列問題：

（1）水是人類賴以生存的物質．下列物質會帶來水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項的化合物會造成水體的____（填名稱）．

（2）煤和石油是當今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會對環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現采用廉價易得的石灰石漿來吸收，其反應方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測x的化學式為____．x的大量排放仍會帶來環(huán)境問題，它對環(huán)境帶來的影響是造成____（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學式為____．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識，請回答下列問題：

①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量．下列氣體已納入我國空氣質量報告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應分類收集．你用過的舊試卷應放置于貼有____（填字母）標志的垃圾筒內．

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請畫“√”，不合理的請在括號中填寫正確方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．15、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA____（判斷對錯）16、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯）17、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質____（判斷對錯）18、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．20、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、綜合題(共1題，共6分)23、（15分）為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應選擇加入的試劑為________（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得到干燥固體4．66g。據此推知氣體Y中SO2的體積分數為____。（相對原子質量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫出產生CO2的化學方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現象。（5）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素，則X；Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減??；

B．同周期非金屬從左向右增強；同主族從上到下減弱，非金屬性強的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；

C．W可能位于第VA族；最高價為+4價，最低價為-4價；

D．Z可能為Al．【解析】【解答】解：圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素，則X；Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素；

A．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；

B．同周期非金屬從左向右增強；同主族從上到下減弱，非金屬性強的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故B錯誤；

C．W可能位于第VA族；最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等，故C正確；

D．Z可能為Al；最高價氧化物的水化物為弱堿，故D錯誤；

故選C．2、C【分析】【分析】用化學式和離子符號表示電離過程的式子；稱為電離方程式．方程式左邊寫化學式，右邊寫離子，所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等，離子團不能拆開，強電解質用=連接，弱電解質用?連接；

A．磷酸為多元弱酸應分步電離；

B．硫酸鋇為強電解質；應用=連接；

C．氫氧化鋁為兩性化合物；該選項書寫的是酸式電離；

D．氫硫酸為弱酸，硫氫根離子不能拆寫，且應用=連接．【解析】【解答】解：A．H3PO4為多元弱酸，部分電離，電離方程式為：H3PO4?H++H2PO4-，H2PO4-?H++HPO42-，HPO42-?H++HPO43-；故A錯誤；

B．硫酸鋇為鹽，屬于強電解質，完全電離，電離方程式為：BaSO4=Ba2++SO42-；故B錯誤；

C．氫氧化鋁為兩性化合物，酸式電離：Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+；故C正確；

D．NaHS是多元弱酸的酸式鹽的酸根離子，不能拆分，電離方程式為：NaHS=Na++HS-；故D錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A；光照條件下；氯氣與氫氣發(fā)生化合反應；

B；光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應；

C；光照條件下；次氯酸易分解；

D、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應，光照條件下不反應．【解析】【解答】解：A．氯氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應生成氯化氫；故A錯誤；

B．光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫，故B錯誤；

C．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2；故C錯誤；

D．甲烷與氧氣在點燃的條件下反應；光照條件下不發(fā)生分解反應，故D正確．

故選D．4、B【分析】【分析】A；同種元素組成的不同單質為同素異形體；二者轉化為化學變化，但元素化合價未變；

B；能量越高越活潑；

C；反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；標注聚集狀態(tài)分析判斷；

D、分子晶體熔沸點由其相對分子質量判斷，相對分子質量越高．熔沸點越高．【解析】【解答】解：A；同種元素組成的不同單質為同素異形體；二者轉化為化學變化，但元素化合價未變不是氧化還原反應，故A正確；

B、能量越高越活潑，1molN4分子的總能量比1molN2分子的總能量高，說明相同條件下N2分子化學性質更穩(wěn)定；故B錯誤；

C、反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和=6×167kJ-2×942kJ=-882kJ?mol-1，標注聚集狀態(tài)得到N4（g）═2N2（g），△H=-882kJ?mol-1；故C正確；

D、分子晶體熔沸點由其相對分子質量判斷，相對分子質量越高，熔沸點越高，白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高；故D正確；

故選B．5、B【分析】【分析】常用于分離的操作方法有蒸發(fā)、過濾、分液、蒸餾等，以此選擇使用儀器．【解析】【解答】解：①容量瓶可用于配制一定濃度的溶液；

②漏斗可用于過濾；分離固體和液體混合物；

③試管夾常用于夾持試管；不能用于分離物質；

④蒸餾燒瓶可用于分離沸點不同的液體混合物；

⑤分液漏斗可用于分離互不相溶的液體；

⑥滴管常用于取少量液體藥品；不能用于分離；

則常用于物質分離的是②④⑤；

故選B．6、C【分析】解：由ω1和ω2分別表示濃度為amol?L-1和bmol?L-1氨水的質量分數；

則a=b=

且知2a=b，則=

即2ρ1ω1=ρ2ω2；

又氨水溶液的濃度越大其密度越小，則ρ1＞ρ2；

即ω2＞2ω1；

故選：C．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)7、熱量能量原料生理功能【分析】【分析】脂肪酸在人體內的功能主要是：①供給人體熱量，②儲存在脂肪細胞中，相當于“能量”儲存，③合成人體所需的其他化合物的原料，④某些必需脂肪酸在體內有促進發(fā)育、維持健康等多種生理功能．【解析】【解答】解：①每克脂肪在體內氧化后可釋放能量9千卡；

②脂肪除供生理代謝及人體活動所需能量外；多余的部分可轉化為組織脂肪，貯存于體內各組織之間，在必要時可為身體提供能量；

③脂肪酸是合成人體其他化合物的原料；

④必需脂肪酸在體內有生長發(fā)展和參與膽固醇代謝的功能．

故答案為：熱量；能量；原料；生理功能．8、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）第四周期、第Ⅷ族（每空1分，共2分）（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分，條件不對不給分）（3）Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3（2分）（4）陽極：6O2－－12e－＝3O2↑；陰極：4Al3+＋12e－＝4Al（每空2分，共4分。其他合理答案也可給分）（5）①②（1分，少選多選不給分）（6）水(寫分子式也可）（1分）（7）Fe3O4O=O（每空1分，共2分）9、測得其溫度為t1稱得自制酒精燈質量為m1圓筒中空氣吸收熱量圓筒絕熱性能差【分析】【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，要測乙醇的燃燒熱，可以通過一定質量的乙醇完全燃燒放出的熱量來加熱一定質量的水，通過測量水加熱前后溫度變化計算吸收的熱量，然后依據反應熱與方程式的計量系數成正比，計算1mol乙醇燃燒放出的熱量，實驗關鍵在于保溫，減少熱量的損耗，據此解答．【解析】【解答】解：（1）依據該實驗的原理需要測量的量為乙醇的質量；水的質量，加熱前后水的溫度，可知：

操作④準確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，測得其溫度為t1；操作⑤稱量自制酒精燈的質量m1；

故答案為：測得其溫度為t1；稱量自制酒精燈的質量m1；

（2）實驗Ⅰ中Q===1285.4（KJ/mol）；

實驗Ⅱ中Q===1093.9（KJ/mol）；

故答案為：實驗Ⅰ1285.4（KJ/mol）；實驗Ⅱ1093.9（KJ/mol）；

（3）該實驗的關鍵在于保溫；避免熱量散失，上述結果偏小，可能原因，圓筒中空氣吸收熱量或者圓筒絕熱性能差；

故答案為：圓筒中空氣吸收熱量；圓筒絕熱性能差；

（4）該實驗的關鍵在于保溫；避免熱量散失，溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；

故答案為：溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；10、26.3g/mol改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-，以后操作中無法除去發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過量的Ba2+除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸【分析】【分析】（1）根據碳酸氫銨分解的化學方程式計算出生成氨氣；水蒸氣和二氧化碳的平均摩爾質量；

（2）根據除雜不能引入新的雜質分析；

（3）操作③是除去過量的氯化鋇中的鋇離子；

（4）操作④加熱煮沸除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸．【解析】【解答】解：（1）碳酸氫銨分解的分析方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，根據反應可知，生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質的量為1：1：1，設生成的氨氣、水蒸氣和二氧化碳的物質的量為nmol，混合氣體的平均摩爾質量為：g/mol≈26.3g/mol；

故答案為：26.3g/mol；

（2）加入硝酸鈉溶液；硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質；

故答案為：改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子NO3-；以后操作中無法除去；

（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；除去過量的氯化鋇；

故答案為：發(fā)生反應Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，除去過量的Ba2+；

（4）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；

故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．11、④②①③⑤⑥【分析】【分析】人類需要的營養(yǎng)物質有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，根據營養(yǎng)素的存在解題．【解析】【解答】解：植物油富含油脂，蔬菜和水果富含維生素，魚和豆腐富含蛋白質，饅頭和米飯富含淀粉，故答案為：④；②；①③；⑤⑥．12、[Ar]3d64s2spN2CN-C≡O分子晶體高于【分析】【分析】（1）Fe的原子序數為26；利用電子排布規(guī)律來書寫電子排布式；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子；C；O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則C、O之間為三鍵，等電子體中原子數和價電子數都相同；

（3）利用常溫下呈液態(tài)；熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑來分析晶體類型；

（4）①離子的電荷相同時；離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大；

②FeO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，則一個晶胞中含有4個“FeO”，NA個“FeO”的質量為72g，以此來計算．【解析】【解答】解：（1）Fe的原子序數為26，則基態(tài)電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式為C≡O，孤對電子數為1，σ鍵數為1，則碳原子采取sp雜化，又等電子體中原子數和價電子數都相同，則N2、CN-、CO的原子數都是2，價電子數都是10，則互為等電子體，故答案為：sp；N2；CN-；C≡O；

（3）因常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，熔沸點低，構成微粒為分子，則Fe（CO）5晶體為分子晶體；故答案為：分子晶體；

（4）①離子的電荷相同時；離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越大，鎂離子的半徑小，則MgO的熔點高，故答案為：高于；

②FeO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，則一個晶胞中含有4個“FeO”，NA個“FeO”的質量為72g；

由圖可知，FeO晶體中陰陽離子間最近距離為acm，則體積為（2acm）3，質量為（2acm）3×dg/cm3；

所以NA==，故答案為：．三、判斷題(共6題，共12分)13、×【分析】【分析】有離子參加的化學反應是離子反應，離子反應離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應多在水溶液中進行，據此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應是在大試管中進行，無溶液，故不屬于離子反應，答案為：×．14、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營養(yǎng)化是因為向水中排放含氮；磷等元素的生產生活廢水過多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經過復雜的大氣化學反應，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據化學反應前后原子的種類與數目保持不變可以判斷物質的化學式；二氧化碳是一種主要的溫室效應氣體；根據質量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質量級別、空氣質量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據污水的類型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質是常見的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質大量進入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡，該現象為水體富營養(yǎng)化導致的結果；

故答案為：A；富營養(yǎng)化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而成，根據2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據質量守恒定律可知每個x中含有1個碳原子和2個氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應的主要物質，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依據質量守恒定律可知每個y中含有1個鈣原子和2個氫氧根原子團，所以y是氫氧化鈣；

故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應；Ca（OH）2；

（3）①空氣質量報告的主要內容包括：空氣污染指數、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質量級別、空氣質量狀況等，二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，氮氣是空氣的主要組成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測；

故答案為：CD；

②用過的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿；屬于可回收垃圾，故答案為：A；

③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子；可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；

B．如果水中含重金屬離子；可加入一些物質使金屬陽離子轉化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；

C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．15、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構成，結合離子化合物的構成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數為2NA；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機化合物中碳；氫元素質量分數的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素；

故答案為：×17、×【分析】【分析】電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；

非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強電解質；部分電離的是弱電解質．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：HCl中只含共價鍵；NaCl中只含離子鍵，則HCl為共價化合物，而NaCl為離子化合物，不能利用溶液的導電性判斷化合物的類別；

故答案為：×．四、探究題(共4題，共36分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據關系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通