2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷755考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)；加入KI溶液，下列說法正確的是。

A.溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大。

B.沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.溶液中Pb2＋濃度減小C.CD.D2、我國科學(xué)家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無Na預(yù)填裝”的Na-CO2二次電池(如下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導(dǎo)體、反應(yīng)物和CO2通道等。電池的總反應(yīng)下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.放電時(shí)，電解液中的Na+向a電極移動(dòng)D.充電時(shí)，b極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑3、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（）A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀；具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說法正確的是。

A.呼出氣體的流速會(huì)影響酒精檢測(cè)結(jié)果B.內(nèi)電路中電流由O2所在的鉑電極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向另一電極C.該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.電路中流過2mol電子時(shí)，生成1mol醋酸5、在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L的氨水溶液與10mL0.1mol/L的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.中和時(shí)所需HCl的量B.NH3·H2O的電離常數(shù)C.OH-的物質(zhì)的量D.的物質(zhì)的量濃度評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列熱化學(xué)方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol7、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應(yīng)中△S>0，△H>0B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行8、氨氣在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反應(yīng)相同時(shí)間，NH3的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況如圖所示；下列相關(guān)描述正確的是。

A.線上的點(diǎn)均代表平衡時(shí)刻的點(diǎn)B.逆反應(yīng)速率：va＞vbC.b點(diǎn)時(shí)v正逆D.平衡常數(shù)值：Kc＞Kd9、甲烷制取氫氣的反應(yīng)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三個(gè)容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，按表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應(yīng))。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列說法正確的是A.起始時(shí)，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率大于甲烷的逆反應(yīng)速率B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)：p2＞p1C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強(qiáng)：pⅢ＞pⅡ10、利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是。

A.乙中Cu電極的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OB.甲中通入氧氣的電極為負(fù)極C.乙中陰離子向銅電極移動(dòng)D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O11、下圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是。

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路B.充電時(shí)，Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，放電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g12、在某溫度時(shí)，將氨水滴入鹽酸中；溶液pH與溫度隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.b點(diǎn)：C.25℃時(shí)，用n表示的的水解平衡常數(shù)為D.d點(diǎn)13、一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時(shí)到達(dá)平衡。容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時(shí)向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%14、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)的ΔH>0B.壓強(qiáng)p2＜0.1MPaC.556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為D.556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時(shí)v(正)＞v(逆)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

(1)增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)．

(2)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_______的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_______的方向移動(dòng)．

(3)升高溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)．

(4)加催化劑，化學(xué)平衡_______移動(dòng)．

注意；參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，增加該物質(zhì)的量、改變壓強(qiáng)，對(duì)平衡_______影響16、【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等。

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是____。

A．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A；C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡____移動(dòng)（填：向左向右；不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。17、H2S溶液中存在著下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向______(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(S2-)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(H+)_____。

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動(dòng)，c(H+)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(S2-)____；若將H2S溶液加熱至沸騰，則c(H2S)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_____(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為___，原因?yàn)開_____(用離子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為________。18、在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

(1)A點(diǎn)水的離子積常數(shù)為B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時(shí)，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是_____。

(3)時(shí)，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。19、CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____________。20、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動(dòng)，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動(dòng)。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

（3）已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一反應(yīng)條件，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為___________(吸熱或放熱)反應(yīng)。

iii.③表示改變壓強(qiáng)的方式是___________，化學(xué)平衡___________移動(dòng)，m+n___________p+q。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應(yīng)比較緩慢)

①實(shí)驗(yàn)前；經(jīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性良好。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ隓中，至CS2消失。則：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；裝置C的作用是_______；三頸燒瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管口必須沒入下層CS2液體，目的是_______。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將裝置D加熱至95-100℃除去雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式是_______。一段時(shí)間后，打開K2，緩緩加入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。寫出制備KSCN溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_______；干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測(cè)定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。24、為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再進(jìn)行酸堿滴定來測(cè)定含量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)裝置c的名稱是_______。玻璃管a的作用為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好實(shí)驗(yàn)裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b；c。

①下列物質(zhì)中可用來代替高氯酸的是_______(填字母)。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d.磷酸。

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是_______。

(3)定量測(cè)定：將f中得到的餾出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余(與EDTA按絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，則可采用的最簡單的補(bǔ)救措施是_______。否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。實(shí)驗(yàn)中除有氣體生成外，可能還有少量(易水解)氣體生成。若有生成，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不受影響。理由是_______。25、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化；研究熱量變化具有重要的意義。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過計(jì)算間接獲得。

(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氫氣還原氧化銅⑤碳酸鈣高溫分解。

⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)⑦灼熱的木炭與的反應(yīng)⑧晶體與晶體的反應(yīng)⑨甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)。

(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃燒生成和被態(tài)水時(shí)放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。

Ⅰ.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

(3)某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒2支、醋酸、NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(4)在量熱計(jì)中將100mL的醋酸溶液與100mL的氫氧化鈉溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K，已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(各部件溫度每升高1K所需的熱量)是溶液密度均近似為充分混合后溶液的比熱容求醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱___________。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)

(5)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用鹽酸代替醋酸做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”無影響)。

Ⅱ.通過計(jì)算間接獲得反應(yīng)熱。

(6)利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①

②

③已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵4363431076465413

(已知結(jié)構(gòu)式為)

由此計(jì)算___________；已知?jiǎng)t___________。26、在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與60mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)

(5)現(xiàn)取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫。

度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

________℃

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則生成1molH2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH＝_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共18分)27、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時(shí)，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。28、用量筒取鹽酸倒入量熱計(jì)中，測(cè)得溫度為20.0℃，用另一量筒取溶液，測(cè)得溫度為20.2℃，將量筒中的溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，充分反應(yīng)后，測(cè)得體系的最高溫度為23.4℃。已知：反應(yīng)前后溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和體系散失的熱量。請(qǐng)計(jì)算：

(1)反應(yīng)放出的熱量___________J(保留小數(shù)點(diǎn)后一位；下同)。

(2)反應(yīng)的___________(列式計(jì)算)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Pb2＋濃度減?。籄不正確；

B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)；溫度不變其值不變，B不正確；

C.沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)；C不正確；

D.溶液中Pb2＋濃度減?。籇正確。

故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知充電時(shí)Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，所以b電極為陽極，a電極為陰極，鈉離子在Al復(fù)合電極上被還原為Na單質(zhì)，則放電時(shí)a為負(fù)極，鈉被氧化為Na+，b電極為正極；二氧化碳部分被還原為C單質(zhì)，部分生成碳酸鈉。

【詳解】

A．由于該電池工作時(shí)有鈉單質(zhì)參與；鈉會(huì)與水反應(yīng)降低效率，所以不能用水配制電解液，A正確；

B．根據(jù)題意可知該電池組裝好時(shí)Al符合電極上沒有鈉單質(zhì)；所以要先充電，生成鈉單質(zhì)，然后才能放電，B正確；

C．放電時(shí)a極為負(fù)極，而原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即Na+向b電極移動(dòng)；C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)b為陽極，Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，電極反應(yīng)為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑；D正確；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

鋼鐵是碳鐵合金，電解質(zhì)溶液為堿性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案選C。4、A【分析】【分析】

該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)O2+4e-+4H+═2H2O；為正極反應(yīng)；

【詳解】

A．根據(jù)微處理器通過檢測(cè)電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量，呼出氣體的流速會(huì)影響酒精檢測(cè)結(jié)果，故A正確。

B．乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；故B錯(cuò)誤；

C．乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；電路中流過2mol電子時(shí)，生成0.5mol醋酸，故D錯(cuò)誤；

故選：A。5、C【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的與10mL0.1mol/L的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol；則中和時(shí)所需HCl的量相等，故A錯(cuò)誤；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H?的物質(zhì)的量前者大于后者；故C正確；

D．相同溫度下，0.01mol/L的小于0.1mol/L的的濃度，則前者電離產(chǎn)生的濃度小于后者；故D錯(cuò)誤。

故答案選：C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項(xiàng)所寫熱化學(xué)方程式中H2O的狀態(tài)標(biāo)寫錯(cuò)誤，且燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負(fù)值；A錯(cuò)誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和，若無沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應(yīng)的△H為1molN2完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時(shí)N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯(cuò)誤；

故答案選AD。7、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的特征可知；該反應(yīng)是熵變?cè)龃蟮奈鼰岱磻?yīng)，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加；△S＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進(jìn)行的，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。8、D【分析】【分析】

由圖可知；c點(diǎn)氨氣的體積百分?jǐn)?shù)最大，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則c點(diǎn)以前為平衡的形成過程，c點(diǎn)以后為平衡的移動(dòng)過程。

【詳解】

A．由分析可知；c點(diǎn)以前均未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，由于a點(diǎn)溫度小于b點(diǎn)，且a點(diǎn)c(NH3)低于b點(diǎn)，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小；故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則c點(diǎn)平衡常數(shù)大于d點(diǎn)，故D正確；

故選D。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)容器Ⅰ中反應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)依據(jù)容器Ⅱ的起始物質(zhì)的數(shù)據(jù)可計(jì)算出濃度商>K；則起始時(shí)，容器Ⅱ中甲烷的正反應(yīng)速率小于甲烷的逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，可知同壓下，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列平衡移動(dòng)原理，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；同溫下，p1的轉(zhuǎn)化率大于p2，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，壓強(qiáng)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則壓強(qiáng)：p2＞p1；故B正確；

C．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅰ中起始物質(zhì)的量的2倍，由于兩種情況是在同溫下進(jìn)行的，反應(yīng)的平衡常數(shù)是不變的，故Ⅱ中平衡后CO的物質(zhì)的量滿足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物質(zhì)的量相當(dāng)于Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量增多，所以平衡后壓強(qiáng)pⅢ＞pⅡ；故D正確；

本題答案BD。10、AC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，甲裝置是氫氧燃料電池，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨為陰極，陰極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

A．乙是電解池，Cu連接原電池的正極，Cu為陽極，在Cu電極上，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu的電極反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；故A正確；

B．甲為氫氧燃料電池；甲中通入氧氣的電極是正極，故B錯(cuò)誤；

C．乙是電解池；電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，則陰離子向Cu電極移動(dòng)，故C正確；

D．根據(jù)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O可知，電路上通過0.5mol電子，可制得0.25molCu2O；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時(shí)Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時(shí)為陽極。

【詳解】

A．鈣活潑性很強(qiáng)；會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故A正確；

B．充電時(shí)為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左室中就有0.1molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca；同時(shí)有0.2mol遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.1mol′40g/mol-0.2mol′7g/mol=2.6g，故D正確；

綜上所述答案為BC。12、AD【分析】【詳解】

A．b點(diǎn)時(shí)，溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化銨；銨根離子水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，故A錯(cuò)誤；

B．由A中分析可得，則b點(diǎn)的溶質(zhì)只為氯化銨，①電荷守恒：②物料守恒：質(zhì)子守恒為：故B正確；

C．25℃時(shí)，pH=7，則c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知：則的水解平衡常數(shù)為故C正確；

D．由圖像可知，d點(diǎn)時(shí)溶液溫度低于25℃，則水的離子積故D錯(cuò)誤；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減?。徽f明平衡逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、CD【分析】【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＞0；故A正確；

B．溫度一定，壓強(qiáng)越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，p2壓強(qiáng)下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于p1狀態(tài)，說明p1＞p2，即壓強(qiáng)p2＜0.1MPa；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知556℃壓強(qiáng)p1時(shí)，平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根據(jù)方程式C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的氣體中，丙烯和氫氣各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以壓強(qiáng)平衡常數(shù)K==故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象可知556℃壓強(qiáng)p1時(shí)；平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，丙烷物質(zhì)的量為1mol，設(shè)消耗物質(zhì)的量為x，列三段式有：

則有=50%，解得x=所以平衡常數(shù)K==起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時(shí)濃度商為=0.2>所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，v(正)＜v(逆)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正逆減小增大吸熱放熱不無16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（Ⅰ）（1）催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑后b1＜b2、t1＞t2；兩圖中陰影部分面積相等；答案選②③⑤。

（2）A；根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)；所以A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，氣體的質(zhì)量不變，則A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C，B正確；C、根據(jù)圖像可知B和C兩點(diǎn)X的體積分?jǐn)?shù)相等，則混合氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤，D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，X的體積分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)應(yīng)該向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此可以用加熱的方法，D正確；E.根據(jù)圖像可知C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，則C點(diǎn)容積小于A點(diǎn)容積，則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＜C，E錯(cuò)誤，答案選BD。答案選BD。

（Ⅱ）（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)；A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動(dòng)。

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，A的濃度大于5×105時(shí)的2倍還多，這說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此此時(shí)B不是氣態(tài)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

（3）根據(jù)以上分析可知壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí)，反應(yīng)速率均是增大的，即到達(dá)平衡的時(shí)間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線為

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計(jì)算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）17、略

【分析】【詳解】

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在兩步電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，當(dāng)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中c(S2-)減小，c(H+)增大；

(2)當(dāng)向H2S溶液中加入固體NaOH時(shí)，發(fā)生酸堿中和，溶液中c(H+)減小，電離平衡向右移動(dòng)，c(S2-)增大；若將H2S溶液加熱至沸騰，H2S氣體從溶液中逸出，則c(H2S)減?。?/p>

(3)①根據(jù)表格中溶液的pH值，酸性順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞結(jié)合“越弱越水解”，酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強(qiáng)，則上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是CO

②硫酸為強(qiáng)酸，其他均為弱酸，濃度均為0.01mol·L－1的五種酸的溶液中，硫酸的酸性最強(qiáng)，答案選C；根據(jù)①分析可知，弱酸中酸性強(qiáng)弱關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；將各溶液分別稀釋100倍后，弱酸還能繼續(xù)電離，酸性越弱，電離程度越小，故pH變化最小的是HCN，答案選A；

③CO2與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為容易變渾濁，原因?yàn)镃O＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根據(jù)酸性順序H2CO3＞HClO，少量的碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO?！窘馕觥坑覝p小增大右減小增大減小COCA溶液變渾濁CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點(diǎn)B點(diǎn)水的離子積常數(shù)大于A點(diǎn)，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動(dòng)，減小，體系不會(huì)處于B點(diǎn)狀態(tài)。

(3)時(shí)，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，運(yùn)用蓋斯定律分析。

【詳解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1。【解析】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-120、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應(yīng)物中SCN-濃度增大；平衡正向移動(dòng)，溶液紅色加深，故答案為：正反應(yīng)；加深；

②化學(xué)平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動(dòng)，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率變小，由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動(dòng)，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應(yīng)速率增大，因此該變壓強(qiáng)的方式為增大壓強(qiáng)，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應(yīng)速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正向進(jìn)行，降溫平衡向放熱的方向進(jìn)行，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：減小；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應(yīng)速率減小，因此改變壓強(qiáng)的方式為減小壓強(qiáng)，但正逆反應(yīng)速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動(dòng)，則m+n=p+q，故答案為：減小；不；=?！窘馕觥浚?）正反應(yīng)加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=四、判斷題(共2題，共16分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣；裝置B為干燥氨氣裝置，通過觀察裝置C中氣泡流速，可控制裝置A的加熱溫度；在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D中KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN；裝置E吸收尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)②裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣，則裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C盛放的二硫化碳，作用是觀察氣泡流速，便于控制裝置A的加熱溫度；根據(jù)相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口。

(2)根據(jù)已知信息可知雜質(zhì)是NH4HS，受熱易分解，則除雜的化學(xué)方程式是NH4HS＝H2S↑+3NH3↑。在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D中的KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN，反應(yīng)方程式為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)①滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+＝AgSCN↓(白色)，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN-與Fe3+反應(yīng)時(shí)溶液呈紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)；紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n(Ag+)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待測(cè)液中n(SCN-)=0.002mol，1000mL待測(cè)液中n(SCN-)=0.002mol×1000mL/20mL=0.1mol，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=97.0%?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸NH4HS＝H2S↑+3NH3↑NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O過濾，洗滌滴入最后一滴AgNO3溶液時(shí)，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)97.0%24、略

【分析】【分析】

為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，加熱b中的水產(chǎn)生水蒸氣通入c中，裝置c中利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集；最后用滴定法測(cè)定氟含量。

【詳解】

（1）裝置c的名稱是三頸燒瓶；a為長玻璃管，主要是平衡壓強(qiáng)，防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸。

（2）①利用高氯酸為高沸點(diǎn)酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點(diǎn)酸蒸出。

a．硫酸是難揮發(fā)性酸沸點(diǎn)高；可代替高氯酸，a正確；

b．鹽酸是易揮發(fā)性酸，不符合要求，b錯(cuò)誤；

c．硝酸為易揮發(fā)性酸；不符合要求，c錯(cuò)誤；

d．磷酸為高沸點(diǎn)酸；難揮發(fā)，可代替高氯酸的，d正確；

故合理選項(xiàng)是ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進(jìn)入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

（3）La3+分為兩個(gè)部分，一部分與F?反應(yīng)，比例為1∶3，另一部分與EDTA結(jié)合，比例為1∶1，EDTA消耗的La3+為cV2×10?3mol，F(xiàn)?消耗的La3+為(aV1-cV2)×10?3mol，20mL溶液中F?的物質(zhì)的量為mol，100mL溶液中F?的物質(zhì)的量為氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。

（4）f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來的HF，避免F元素的損失，當(dāng)溶液紅色褪去，說明NaOH幾乎沒有，會(huì)導(dǎo)致氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，此時(shí)只需要再添加NaOH溶液；SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響?！窘馕觥?1)三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)；防止燒瓶中壓強(qiáng)過大引起爆炸。

(2)ad使水蒸氣進(jìn)入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實(shí)驗(yàn)誤差。

(3)×100%

(4)添加NaOH溶液偏低SiF4氣體進(jìn)入到f中進(jìn)行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響25、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)水氣化小于吸收能量，不是反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②膽礬加熱變成白色粉末發(fā)生了分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故②正確；

③濃硫酸稀釋過程中放出能量，故③錯(cuò)誤；

④氫氣還原氧化銅是加熱發(fā)生反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故④正確；

⑤碳酸鈣高溫分解是分解反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故⑤正確；

⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故⑦正確；

⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故⑧正確；

⑨甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故⑨錯(cuò)誤；

故答案為：②④⑤⑦⑧②；

（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱638.4kJ，則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物