2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷419考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子的VSEPR模型與其立體構(gòu)型一致的是()A.B.C.D.2、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：B.基態(tài)Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C.基態(tài)磷原子的軌道表示式：D.原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子：Cl3、2019年10月9日；三位科學(xué)家共同榮獲本屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)阡囯姵匕l(fā)展上所做的卓越貢獻(xiàn)。根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律下列有關(guān)鋰的說(shuō)法正確的是（）

①與水反應(yīng)比鈉劇烈②鋰可保存在煤油中。

③鋰的原子半徑比鈉的原子半徑?、茉趬A金屬的單質(zhì)中鋰的熔沸點(diǎn)最高。

⑤Li+最外層電子數(shù)與Na+最外層電子數(shù)相同A.只有①②B.①②⑤C.③⑤D.③④4、短周期主族元素A、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，X與W形成的一種化合物可用供氧劑；X與A形成的離子化合物還原性很強(qiáng)，與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑大小一定是X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞AB.分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性一定是W＞ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，Y的既能與X的反應(yīng)又能與Z的反應(yīng)D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均能影響水的電離5、下列敘述中正確的有。

①電子排布圖違背了洪特規(guī)則。

②過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜。

③分子的極性越大；范德華力越大。

④氫鍵一種分子間作用力；所以氫鍵只存在于分子與分子之間。

⑤晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子。

⑥平面三角形分子一定是非極性分子A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)6、離子液體是室溫或稍高于室溫時(shí)呈液態(tài)的離子化合物，大多數(shù)離子液體有體積很大的陰、陽(yáng)離子。常見(jiàn)的陰離子如等。一種離子液體的結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.該離子液體中陰陽(yáng)離子間的作用力弱于NaCl中陰陽(yáng)離子間B.該離子液體的陽(yáng)離子間可能會(huì)形成氫鍵C.內(nèi)F-B-F之間的鍵角為90°D.1mol該離子液體的陽(yáng)離子中所含σ鍵的數(shù)目為18mol7、我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D.含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料8、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.和互為等電子體B.丙氨酸()是手性分子C.酸性：D.沸點(diǎn)：評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵10、A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.元素B和C只能形成一種化合物D.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)11、鐵鎂合金儲(chǔ)氫時(shí)分子在晶胞的棱心和體心位置，且最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.晶胞中鐵原子的配位數(shù)為4B.晶胞中原子的堆積方式和干冰晶體相同C.該晶胞中距離最近的有6個(gè)D.儲(chǔ)氫后，該晶體的密度為12、丁二酮肟()與Ni2+生成鮮紅色丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)，用于Ni2+的檢驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8B.1mol丁二酮肟含有15molσ鍵C.丁二酮肟中N、O原子均存在孤電子對(duì)D.丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵三種化學(xué)鍵13、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個(gè)電子；Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子：Z原子的最外層p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z3評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、磷酸鐵鋰(LiFePO4)電極材料主要用于各種鋰離子電池?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

離子半徑：Li+______H－；第一電離能：Li______Be；電負(fù)性：O______P。

(3)在周期表中，化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素是______。

(4)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)_____、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基態(tài)P原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)_____形。15、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時(shí)可實(shí)現(xiàn)超導(dǎo)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則其化學(xué)式為_(kāi)__________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_(kāi)__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線(xiàn)垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個(gè)。

16、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；回答下列問(wèn)題：

(1)在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對(duì)自旋相反的電子。

(2)X元素的原子最外層電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn+1，則X的氫化物的化學(xué)式是___________

(3)第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有___________種。

(4)某種原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則該原子的核電荷數(shù)x取值范圍為_(kāi)__________。17、鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用。尤其是二氧化鈦；四氯化鈦、鈦酸鋇等應(yīng)用極廣；回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，該基態(tài)原子中含___________對(duì)電子對(duì)。

(2)二氧化鈦是世界上最白的東西，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白油漆的最好顏料?；鶓B(tài)Ti4+中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為_(kāi)__________。

(3)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①LiBH4由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是___________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是___________，寫(xiě)出一種與該陰離子互為等電子體的微粒是___________。中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開(kāi)__________。

②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如表所示。M是___________(填元素符號(hào))，判斷理由為_(kāi)__________。

。

738

1451

7733

10540

13630

18、(1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2立體構(gòu)型為_(kāi)__，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)__。

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。XY2-的立體構(gòu)型是___；X與Z形成化合物中含有的化學(xué)鍵是___、R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是___。

(3)ClO3-的立體構(gòu)型為_(kāi)__(用文字描述，下同)；CO32-的立體構(gòu)型是__。

(4)在BF3分子中：F—B—F的鍵角是___，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為_(kāi)__。

(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷，SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角___(填“＞”“＜”或“＝”)120°。其原因是___。19、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見(jiàn)表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。20、(1)路易斯酸堿電子理論認(rèn)為，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)叫做堿；凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)叫做酸。BF3和NH3分別屬于是___、___(酸或者堿)。

(2)金屬銫(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化鈉與氯化銫晶體中離子的排列方式如圖所示：

造成兩種化合物晶體結(jié)構(gòu)不同的原因是___。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表。元素

相關(guān)信息

X

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源

Y

基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)

Z

由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”

W

含量位居地殼中金屬元素的第二位

回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表第___周期第____族，W的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____。

（2）Y的第一電離能比Z___（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。

（3）寫(xiě)出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

（4）在500℃、30MPa下，將1molX2與足量的Y2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________。22、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。

。A

E

(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。

(2)AE2的電子式為_(kāi)_____。

(3)元素B與氫元素能形成含有18個(gè)電子的分子，其中含有的化學(xué)鍵有______、______。

(4)A、B、C最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______(填分子式)。

(5)實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為_(kāi)_____。

(6)在微電子工業(yè)中，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(7)DF3的水溶液可作凈水劑，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)23、無(wú)水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無(wú)水氯化鈷的流程如圖所示：

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時(shí)pH9.26.48.43.29.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CoP的晶胞類(lèi)型與ZnS相似，結(jié)構(gòu)如圖-1所示。P原子所連Co原子構(gòu)成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請(qǐng)?jiān)谌鐖D-2中用○畫(huà)出P原子的位置_______。

(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；調(diào)節(jié)的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡(jiǎn)化如下：(水層)（有機(jī)層）（(有機(jī)層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時(shí)，根據(jù)如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據(jù)如圖-4分析，在一定范圍內(nèi)隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中的含量，稱(chēng)取10g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過(guò)量的若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知：)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．的雜化軌道：VSEPR模型是四面體型，立體構(gòu)型是三角錐型，不符合題意，A錯(cuò)誤；

B．是AB4型；該物質(zhì)的VSEPR模型與立體構(gòu)型都是正四面體型，故B正確；

C．的雜化軌道：VSEPR模型是平面三角形型，立體構(gòu)型是V型，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D．的雜化軌道：VSEPR模型是四面體型，立體構(gòu)型是三角錐型，不符合題意，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、A【分析】【詳解】

A．CO2分子的結(jié)構(gòu)模型為：A正確；

B．基態(tài)Cr的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)磷原子的軌道表示式為：C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故原子核內(nèi)中子數(shù)為20的氯原子為：Cl；D錯(cuò)誤；

故答案為：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①鋰的活潑性小于鈉；與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故①錯(cuò)誤；

②鋰的密度小于煤油；鋰不能保存在煤油中，故②錯(cuò)誤；

③同主族元素從上到下；原子半徑依次增大，鋰的原子半徑比鈉的原子半徑小，故③正確；

④在堿金屬的單質(zhì)中鋰的半徑最??；金屬鍵最大，熔沸點(diǎn)最高，故④正確；

⑤Li+最外層電子數(shù)為2，Na+最外層電子數(shù)為8；故⑤錯(cuò)誤；

選D。4、B【分析】【分析】

W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，Y為Al元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，Z為S元素；X與W形成的一種化合物可用供氧劑，則X與W形成Na2O2；X為Na元素；X與A形成的離子化合物還原性很強(qiáng)，與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則形成的NaH，A為H元素；A；W、X、Y、Z依次為H、O、Na、Al、S元素。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：A；W、X、Y、Z依次為H、O、Na、Al、S元素；其原子半徑Na＞Al＞S＞O＞H，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：W為O元素，Z為S元素，A為H元素，W、Z與A形成的化合物可以是H2O、H2O2和H2S，但H2O2的穩(wěn)定性不如H2S；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知：Y為Al元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，它既能與NaOH的反應(yīng)又能與H2SO4的反應(yīng)；故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知：Y、Z分別為Al元素、O元素，其簡(jiǎn)單離子為Al3+、S2-；它們均能發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故D正確；

故答案：B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，電子排布圖違背了洪特規(guī)則；故正確；

②過(guò)程中形成的是吸收光譜；故錯(cuò)誤；

③分子的極性越大；范德華力越大，故正確；

④氫鍵一種分子間作用力；氫鍵可能存在于分子與分子之間，也可能存在于分子內(nèi)，故錯(cuò)誤；

⑤晶體中有陽(yáng)離子但一定有陰離子；如金屬晶體，故錯(cuò)誤；

⑥平面三角形分子不一定是非極性分子，如BF2Cl等不對(duì)稱(chēng)型分子；故錯(cuò)誤；

綜上所述，①③正確，故選A。6、A【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)為離子液體；說(shuō)明其熔點(diǎn)較低，而氯化鈉常溫下為固體，說(shuō)明該離子液體中的陰陽(yáng)離子間的作用力弱于氯化鈉，A正確；

B．該離子液體中的氫原子沒(méi)有直接連接在電負(fù)性大的原子上；不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C．中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為空間結(jié)構(gòu)為正四面體，離子內(nèi)F-B-F之間的鍵角為109°28′，C錯(cuò)誤；

D．單鍵為σ鍵；雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故該陽(yáng)離子中含有19個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則1mol該陽(yáng)離子中鍵為19mol，D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．石墨是過(guò)渡型晶體；質(zhì)軟，可用作潤(rùn)滑劑，故A錯(cuò)誤。

B．單晶硅可用作半導(dǎo)體材料與空穴可傳遞電子有關(guān)；與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．青銅是銅合金；比純銅熔點(diǎn)低；硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，故C正確；

D．含鉛化合物可在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；所以可用作電極材料，與含鉛化合物顏色豐富無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．價(jià)電子總數(shù)為16，價(jià)電子總數(shù)為17；不是等電子體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．丙氨酸中心碳原子所連接4個(gè)基團(tuán)分別為—H，所以是手性分子；B項(xiàng)正確；

C．同一種元素的含氧酸；該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．為原子晶體，NaCl為離子晶體，與為分子晶體，且存在氫鍵，故沸點(diǎn)D項(xiàng)正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；基態(tài)A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A的原子序數(shù)比B小，故A電子層為兩層，第一層為2個(gè)電子，第二層為4個(gè)電子，故A是C元素；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是基態(tài)D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，則D是元素；基態(tài)C原子最外層只有一個(gè)電子，則C是元素。

【詳解】

A．同周期主族元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而逐漸變大，故電負(fù)性：A正確；

B．Na、Al電子層均為三層，C、O為兩層，故Na、Al半徑大于C、O，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)大半徑小，故四者半徑順序?yàn)椋築正確；

C．氧元素和鈉元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH反應(yīng)，但不能與H2CO3（弱酸）反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。11、AC【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體對(duì)角線(xiàn)處鎂原子的距離最近；則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B．干冰晶體中二氧化碳分子的堆積方式為面心立方最密堆積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中鐵原子位于面心和頂點(diǎn)，采用面心立方最密堆積，所以晶胞中鐵原子的堆積方式和干冰晶體相同，故B正確；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于面心的鐵原子的距離最近，則晶胞中距離鐵原子最近的鐵原子有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面心和頂點(diǎn)鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鎂原子個(gè)數(shù)為8，由題給信息可知，位于體心和棱的中心的氫分子個(gè)數(shù)為12×+1=4，則晶胞的化學(xué)式為FeMg2H2，最近的兩個(gè)鐵原子之間的距離為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)為anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)3d，解得d=故D正確；

故選AC。12、CD【分析】【詳解】

A．Ni是28號(hào)元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知基態(tài)Ni原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d84s2，則Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，故A正確；

B．丁二酮肟的結(jié)構(gòu)為分子中含有13個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，共含有15個(gè)σ鍵，則1mol丁二酮肟含有15molσ鍵，故B正確；

C．該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來(lái)形成化學(xué)鍵；不存在孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；

D．丁二酮肟鎳中存在共價(jià)鍵；配位鍵、氫鍵三種作用力；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）Fe是26號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其價(jià)層電子排布式為3d64s2；故答案為：四；VIII；3d64s2。

（2）根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則離子半徑：Li+＜H－；根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，則第一電離能：Li＜Be；根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O＞P；故答案為：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化學(xué)性質(zhì)相似的鄰族元素，其根據(jù)是對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，元素化學(xué)性質(zhì)與相鄰族右下邊的元素化學(xué)性質(zhì)相似即Li與Mg；Be與Al、B與Si；故答案為：Li與Mg、Be與Al、B與Si。

（4）A；B、C都是激發(fā)態(tài)；而D為基態(tài)，因此能量最低的D，而激發(fā)態(tài)中A中一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，B中一個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)、一個(gè)電子躍遷到2s能級(jí)，C的兩個(gè)電子躍遷到2p能級(jí)，因此C中電子能量最高，故答案為：D；C。

（5）P是15號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p3，基態(tài)P原子中3p上有3個(gè)電子，則未成對(duì)電子數(shù)為3，其原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3；啞鈴?！窘馕觥?1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li與Mg；Be與Al、B與Si

(4)DC

(5)3啞鈴15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數(shù)為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數(shù)為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數(shù)為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數(shù)為4×+2×＝2，所以四種原子數(shù)之比為1：2：2：1，化學(xué)式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，γ-Fe中一個(gè)晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，晶胞質(zhì)量m＝56×4g，晶胞邊長(zhǎng)a與Fe的半徑的關(guān)系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對(duì)角線(xiàn)垂直的面在晶體學(xué)中稱(chēng)為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個(gè)，如圖所示①與3、6體對(duì)角線(xiàn)垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對(duì)角線(xiàn)垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對(duì)角線(xiàn)垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對(duì)角線(xiàn)垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)14C原子中，核外的電子排布式為1s22s22p2；通過(guò)電子排布式可是知道，核外存在2對(duì)自旋相反的電子；

(2)n=2，所以X為P，則X的氫化物的化學(xué)式是PH3；

(3)第一電離能；存在反常情況，第三周期第一電離能處于Al和P之間的元素有Mg；Si、S，有3種；

(4)y介于8與18間，故20≤x≤30但是24號(hào)和29號(hào)元素的最外層只有1個(gè)電子，所以X不等于24和29，答案為：20≤x≤30且X不等于24和29?！窘馕觥?PH3320≤x≤30且X不等于24和2917、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈦原子屬于過(guò)渡元素，其價(jià)電子包括最外層電子和次外層的d能級(jí)，即鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)鈦原子含10對(duì)電子對(duì)；故答案為3d24s2；10；

(2)基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9；故答案為9；

(3)①中有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類(lèi)型為sp3；根據(jù)等電子體的概念，與該陰離子互為等電子體的是CH4或SiH4等；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；故答案為正四面體；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3>>I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg；故答案為Mg；I3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子。【解析】3d24s2109正四面體形sp3雜化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2個(gè)電子，形成+2價(jià)陽(yáng)離子18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷中心原子的雜化類(lèi)型及分子構(gòu)型；

(2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，XY2是紅棕色氣體，應(yīng)是NO2，則X為N元素、Y為O元素；X與氫元素可形成NH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則M層電子數(shù)為2，故Z為Mg；R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子；R原子核外電子數(shù)=2+8+8+9+2=29，則R為Cu元素，據(jù)此解答；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

(5)首先判斷價(jià)層電子對(duì)數(shù)目和有無(wú)孤電子對(duì)；進(jìn)而判斷分子的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6?2×1)=4，則O原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化；含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為V形；

(2)NO2?離子中心N原子孤電子對(duì)=(5+1?2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故NO2?離子的立體構(gòu)型是V形，氮原子和鎂原子形成Mg3N2，主要含有離子鍵，Cu2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是H2O中O原子；

(3)ClO3-的孤電子對(duì)數(shù)=(7+1?2×3)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，立體構(gòu)型為三角錐形，CO32-的孤電子對(duì)數(shù)=(4+2?2×3)=0；立體構(gòu)型為平面三角形；

(4)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(3?3×1)=0，所以BF3分子屬于sp2雜化，VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120°，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4?中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1?4×1)=4，該離子中不含孤電子對(duì)，屬于sp3雜化；為正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是(4+2)=3，配位原子數(shù)為2，故Sn含有孤對(duì)電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，SnBr2分子中Sn原子的有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°。【解析】V形sp3V形離子鍵氧原子三角錐形平面三角形120°sp2正四面體形＜SnBr2分子中Sn原子有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與σ鍵電子對(duì)相互排斥，所以Sn—Br鍵的鍵角小于120°19、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點(diǎn)的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點(diǎn)比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

通常，非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵?！窘馕觥縃F分子間形成氫鍵20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)BF3中B原子有空軌道，可以接受電子對(duì)，所以為酸；NH3中N原子有孤電子對(duì)；可以給出電子對(duì)，所以為堿；

(2)氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，但由于Na+核外有2層電子，Cs+核外有5層電子，鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同。【解析】①.酸②.堿③.氯化鈉與氯化銫雖然都是離子晶體，由于鈉離子半徑遠(yuǎn)小于銫離子半徑，所以?xún)煞N化合物的晶體結(jié)構(gòu)不同四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源，則X為H元素；Y的基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)，則Y基態(tài)原子核外電子排布為：1s22s22p3，則Y為N元素；能作為地球生物的“保護(hù)傘”的單質(zhì)為O3；則Z為O元素；W的含量居地殼中金屬元素的第二位，則W為Fe元素。

【詳解】

(1)Z為O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W為Fe元素，原子序數(shù)為26，則W的基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。

(2)N原子2p軌道排布了3個(gè)電子，為半充滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定，N的第一電離能大于O的第一電離能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2兩種鹽。

(3)W元素的單質(zhì)為Fe，X2Z為H2O，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)首先寫(xiě)出N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明狀態(tài)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，反應(yīng)了0.25mol的H2，則?H==-92.4kJ?mol￣1，可得熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol￣1?！窘馕觥慷IA[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）大NH4NO3或NH4NO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol￣122、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體CO、CO2；則A為C元素；結(jié)合A；E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E為S元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，則B為N元素，D是地殼中含量最多的金屬元素，D為Al元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，F(xiàn)只能為Cl，以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)C為O，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：第二周期第ⅥA族；

(2)AE2的分子式為CS2，電子式與CO2類(lèi)似，為故答案為：

(3)B為N元素，與氫元素能形成含有18個(gè)電子的分子為N2H4；分子中含有極性鍵和非極性鍵，故答案為：極性鍵；非極性鍵；

(4)由分析可知，A、B、C分別為C、N、O，同周期從左到右，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故H2O>NH3