題型04 化學(xué)工藝流程題-【好題匯編】備戰(zhàn)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（江蘇專用）

題型04化學(xué)工藝流程題1．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為∶ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:12．（2021-2022高一上·江蘇蘇州·期末）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說法正確的是A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB．氧化過程說明氧化性：Cl2>Fe3+C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D．蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O3．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）一種以高鎂鹵水(主要含和硼酸根等)為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：已知：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示。(1)煅燒、水浸是第一次除鎂，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)精制Ⅰ是第二次除鎂，濾渣Ⅰ的主要成分除外，還有(填化學(xué)式)；若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加(填化學(xué)式)的用量。(3)精制Ⅱ的目的是；請補(bǔ)充完整操作的實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V液中，得濾液。(4)沉鋰時(shí)判斷沉淀完全的操作為。為獲得較純凈的，過濾后應(yīng)選用(填字母)對進(jìn)行洗滌。a.冰水

b.常溫水

c.的熱水4．（2022-2023高一上·江蘇泰州·期末）抗原檢測盒中T線處使用的是膠體金(Au)標(biāo)記物。一種從被包裹的含金礦物(如圖)中提取金單質(zhì)的過程為：將金礦進(jìn)行預(yù)處理，可除去而露出金礦物，再加入溶液和溶液對金礦物進(jìn)行浸取，得到含金的溶液，然后加入置換出。其工藝流程如下：(1)①“預(yù)處理”時(shí)，用將直接氧化為和硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②研究發(fā)現(xiàn)：在的催化作用下，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體，將金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率與硫酸初始濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸初始濃度的增大，溶出率逐漸提高的主要原因是。(2)“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是。(3)測定樣品中的含量：準(zhǔn)確稱取試樣，加入王水，將樣品中的完全轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，邊不斷攪拌，邊向溶液中加入過量溶液，將完全還原為，滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(將剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。已知：

計(jì)算樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。5．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）實(shí)驗(yàn)室模擬以鎳礦渣(主要含NiS、CuS)為原料制備氯化鎳()的實(shí)驗(yàn)可分三步完成：Ⅰ．制備溶液鎳礦渣制取溶液的過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將塊狀鎳礦渣磨成平均粒徑為10微米細(xì)物料的目的是。(2)“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量的空氣可提高的利用率，其原因是。(3)“除銅”時(shí)加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是。Ⅱ．制備固體將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀同時(shí)有氣體生成，將沉淀過濾，洗滌干燥。(4)寫出該沉淀反應(yīng)的離子方程式。(5)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。Ⅲ．制備晶體(6)由步驟Ⅱ制得的固體中混有少量，請補(bǔ)充完整由制備的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、冰水、)已知：①完全沉淀pH為6.2；開始沉淀pH為7.7②從溶液中獲取須控制。③、的溶解度曲線如圖所示6．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。

(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(2)氧化：用溶液將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點(diǎn)pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為。②檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的操作為。(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3.下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有(填序號)。A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度

B．適當(dāng)加快攪拌速率

C．適當(dāng)降低溫度(5)碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為。7．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）用黃鐵礦(主要成分為FeS2)與軟錳礦(主要成分為MnO2)制備MnO并向收單質(zhì)硫的流程如下。已知：①酸浸反應(yīng)時(shí)有Fe2(SO4)3和S生成，濾液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金屬陽離子②形成Fe(OH)3沉淀較Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性順序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等銨鹽受熱易分解Ⅰ.制備MnO：MnO是一種重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔絕空氣的條件下加熱制得：Mn(OH)2MnO+H2O(1)①酸浸：保持酸浸時(shí)的溫度和稀硫酸的濃度不變，請?jiān)賹懗鲆粭l提高浸取率的措施：。②除雜步驟中，在加堿溶液前要先加適量軟錳礦粉，其原因是。③請補(bǔ)充完整由濾液2(主要含有MnSO4)制取MnO的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V液2中加入1mol/L的NaOH溶液，靜置后向上層消液中繼續(xù)滴加1mol/L的NaOH溶液不再產(chǎn)生沉淀，過濾得高純的MnO固體。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol/L的鹽酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫單質(zhì)(2)①回收單質(zhì)硫的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。②(NH4)2S溶液浸取濾渣1時(shí)的反應(yīng)為(n-1)S+S2-=，硫單質(zhì)浸取率隨溫度變化曲線如圖-1所示。溫度高于30℃，硫單質(zhì)浸取率下降的可能原因是。(3)熱分解過程中也可能產(chǎn)生SO2氣體，用FeS2/Al2O3負(fù)載型催化劑(以Al2O3為催化劑載體、FeS2為催化劑)來催化H2還原煙氣中SO2制S，處理SO2的同時(shí)回收硫，反應(yīng)部分機(jī)理如圖-2所示。①圖-2中X的電子式為。②其他條件一定，改變起始時(shí)的值，反應(yīng)相同時(shí)間，測得S的產(chǎn)率與溫度和的關(guān)系如圖-3所示。500℃時(shí)，的值從2變化到3，S的產(chǎn)率減小的原因是。8．（2022-2023高一上·江蘇泰州·期末）Ⅰ．印刷線路板廢液(主要含有、、、、等)可用來制備堿式碳酸銅，其化學(xué)式為，過程可表示為(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式為：。(2)下列物質(zhì)中可以代替“調(diào)節(jié)”且不影響濾液組成的是___。A． B．． C．KOH D．(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、、。(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑。粉煤灰(主要含、)可用于制備堿式硫酸鋁溶液。(5)加入調(diào)節(jié)溶液的目的有兩個(gè)：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。(6)若偏高，會導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸鋁中的鋁元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和無色無味的氣體，其離子方程式為：。9．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）以廢鐵屑(含F(xiàn)e、及少量)為原料制備溶液的流程如下：已知：①草酸()為二元弱酸②(1)下列有關(guān)“酸浸”的說法正確的是(填序號)a.與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)b.溶液中可能含有、c.加入過量鐵可以使濾液中不含有(2)“濾渣”的主要成分是。(3)沉鐵時(shí)，生成的離子方程式是。(4)氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①為了加快氧化速率可以采用的措施是。②氧化結(jié)束后需要加入適量草酸以提高鐵的利用率，加入草酸的原因是。(5)“過濾1”得到的濾液與反應(yīng)制備，同時(shí)產(chǎn)生的氣體為。10．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）晶體碘酸鉀是二種常用的食品添加劑，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇。可通過以下轉(zhuǎn)化得到(部分產(chǎn)物未列出)。

請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(2)判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)提純?nèi)芤旱玫捷^大晶體顆粒的實(shí)驗(yàn)方法是。(實(shí)驗(yàn)須使用乙醇試劑與低溫條件)(4)產(chǎn)品碘酸鉀純度測定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，精確量取該溶液置于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，用鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處，用硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②計(jì)算產(chǎn)品的純度(請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。11．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）晶體碘酸鉀是二種常用的食品添加劑，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇?？赏ㄟ^以下轉(zhuǎn)化得到(部分產(chǎn)物未列出)。

請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(2)判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)提純?nèi)芤旱玫捷^大晶體顆粒的實(shí)驗(yàn)方法是。(實(shí)驗(yàn)須使用乙醇試劑與低溫條件)(4)產(chǎn)品碘酸鉀純度測定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，精確量取該溶液置于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，用鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處，用硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②計(jì)算產(chǎn)品的純度(請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。12．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。(1)利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的環(huán)境問題，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，用化學(xué)方程式解釋原因。②氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是。③提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法。(2)海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱：酒精燈、三腳架、泥三角、。X試劑的名稱，操作⑤的名稱。②寫出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。13．（2023-2024高一上·江蘇揚(yáng)州·期末）海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽和難溶性雜質(zhì)，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽精制的模擬實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，過濾；向?yàn)V液中依次加入稍過量的甲溶液、溶液、乙溶液，過濾；向?yàn)V液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。(1)加水溶解粗鹽時(shí)，需控制所加入的水的質(zhì)量。加入水的適宜用量是。(2)乙溶液為溶液(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)中不取樣出來進(jìn)行分析，判斷溶液加入量己“稍過量”的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是。(3)某同學(xué)認(rèn)為，若粗鹽中含的質(zhì)量為，正確進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作制得精鹽的質(zhì)量將大于。判斷其觀點(diǎn)是否合理，并說明理由。II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：(4)吸收塔中與反應(yīng)的離子方程式為。(5)在反應(yīng)池中，海水中的已轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)后續(xù)步驟將先轉(zhuǎn)化為又轉(zhuǎn)化為，目的是。(6)通入吸收塔的流量與產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當(dāng)流量高于后，產(chǎn)率下降，原因是。14．（2021-2022高一上·江蘇連云港·期末）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水曬鹽后的母液中的濃度較高。(1)為從粗鹽中除去等離子，以制得精鹽水.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①加入稍過量溶液目的是。②加入過量溶液時(shí)產(chǎn)生白色難溶物質(zhì)，其成分為。③在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的制取純凈的晶體，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量固體置于燒杯中，，得到晶體.(可選用試劑：溶液、溶液、冰水)。(2)從母液中提取的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：可能用到的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)乙苯密度/3.121.600.87沸點(diǎn)/58.876.8136.2①根據(jù)信息，操作1所選擇的試劑最好為。②從母液中獲得的離子方程式為。③操作2的名稱為。15．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）碘是一種重要化工原料。工業(yè)上提取碘的工藝流程如下：(1)“轉(zhuǎn)化”過程中將轉(zhuǎn)化為。①溶液X可以選用(填字母)。a．氯水

b．溶液

c．溶液

d．溶液②NaClO溶液可以將酸性溶液中的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)“萃取”時(shí)用作為萃取劑的原因有：不與碘反應(yīng)、。(3)“堿化”時(shí)，加入NaOH溶液與溶于中的反應(yīng)，使含碘物質(zhì)溶于水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“操作a”的名稱是。(5)“酸化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。①酸性條件下氧化性：(填“>”、“=”或“<”)。②根據(jù)“方法1”中含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化說明：隨著溶液pH增大，氧化性(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(6)方法2采用“活性炭吸附法”獲取。將“脫附”的操作為“隔絕空氣加熱、冷凝”。該操作利用了的特性是。16．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）工業(yè)上以含碘廢水(主要含)為原料制備晶體，流程如下：已知：是一種難溶于水的白色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“還原”時(shí)，含碘廢水中的碘元素全部轉(zhuǎn)化為：①還原時(shí)，含碘廢水溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。②檢驗(yàn)濾液中存在的主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)“置換”時(shí)生成，濾渣1的主要成分為。(3)“沉鐵”時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)，會轉(zhuǎn)化為膠狀物吸附，造成損失。則溶液與溶液的加料方式為。a．溶液逐滴加入溶液中

b．溶液逐滴加入溶液(4)向(強(qiáng)酸)酸化的的溶液中通一定量空氣，溶液呈黃色。用萃取，下層為無色；取萃取后的上層溶液加入淀粉，溶液變藍(lán)色。①寫出溶液呈黃色時(shí)發(fā)生的離子方程式。②查閱相關(guān)資料得知，上述實(shí)驗(yàn)中下層為無色，是因?yàn)樯傻囊兹芙庥谌芤褐?，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。(必須選用的試劑為：碘水、溶液)17．（2022-2023高一上·江蘇南通·期末）釩的氧化物在化工生產(chǎn)巾常用作催化劑。一種模擬從含釩廢水(含)中分離鐵元素并制備的流程如下：已知：①部分價(jià)釩和釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示②時(shí)，開始溶解，時(shí)完全溶解。③難溶于水。(1)“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！俺恋恝瘛钡幕瘜W(xué)式為。(2)“氧化”時(shí)，加入足量將價(jià)釩轉(zhuǎn)化為價(jià)釩。①“氧化”時(shí)溫度須控制在左右，其原因是。②“氧化”后釩元素的主要存在形式為(寫化學(xué)式)。(3)“調(diào)節(jié)”時(shí)需使用的溶液。實(shí)驗(yàn)室配制該溶液時(shí)，需量取密度為、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸。(4)“沉礬”時(shí)生成沉淀，將沉淀過濾、洗滌。檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是。18．（2022-2023高一上·江蘇無錫·期末）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效殺菌劑、漂白劑，廣泛用于棉紡漂白、水處理、食品消毒等，消毒時(shí)本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖：已知：①HClO3為強(qiáng)酸。②ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸。③NaClO2在溫度高于60℃時(shí)易分解生成NaClO3和NaCl。(1)現(xiàn)由濃硫酸配制240mL“溶解”時(shí)所需的9mol/L稀H2SO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、。如果定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，配制的溶液濃度會(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)在“ClO2發(fā)生器”中，生成ClO2的離子方程式為；通入空氣的作用是。(3)“吸收塔”中H2O2在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)為了測定產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00mL溶液，取10.00mL待測液，加入過量KI溶液，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。以淀粉作指示劑，再加入0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。(已知：)。計(jì)算該樣品的純度為。(填空并附計(jì)算過程)

題型04化學(xué)工藝流程題1．（2022-2023高一上·江蘇鹽城·期末）ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為∶ClO2發(fā)生器中反應(yīng)為(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C．每生成1molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】A．在NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+ClO2↑+H2O中，Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的化合價(jià)從反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．1molNa2SO3參加反應(yīng)，失去2mol電子，1molNaClO3參加反應(yīng)，得到1mol電子，在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，所以參加反應(yīng)的NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D正確；故選D。2．（2021-2022高一上·江蘇蘇州·期末）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說法正確的是A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2OB．氧化過程說明氧化性：Cl2>Fe3+C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-D．蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O【答案】B【分析】菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))用稀鹽酸酸浸，得氯化鎂、氯化亞鐵等混合溶液，通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，得氫氧化鐵沉淀，過濾，再從濾液中提取MgCl2·6H2O，據(jù)此回答；【解析】A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；B．氧化過程離子方程式為，氯氣是氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氧化性：Cl2>Fe3+，B正確；C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH與OH-因反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．MgCl2·6H2O是結(jié)晶水合物，從溶液中獲取該晶體時(shí)不能蒸干并灼燒，若蒸干灼燒MgCl2·6H2O會轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。3．（2023-2024高一上·江蘇常州·期末）一種以高鎂鹵水(主要含和硼酸根等)為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：已知：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示。(1)煅燒、水浸是第一次除鎂，煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)精制Ⅰ是第二次除鎂，濾渣Ⅰ的主要成分除外，還有(填化學(xué)式)；若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加(填化學(xué)式)的用量。(3)精制Ⅱ的目的是；請補(bǔ)充完整操作的實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V液中，得濾液。(4)沉鋰時(shí)判斷沉淀完全的操作為。為獲得較純凈的，過濾后應(yīng)選用(填字母)對進(jìn)行洗滌。a.冰水

b.常溫水

c.的熱水【答案】(1)(2)CaSO4生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）(3)加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（或除去精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子），提高碳酸鋰純度加入鹽酸(4)向過濾后的濾液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若溶液渾濁，則Li+未沉淀完全，若無現(xiàn)象，則Li+已沉淀完全c【分析】鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)中加入鹽酸脫硼，生成B(OH)3沉淀；混合物過濾后，將所得濾液濃縮結(jié)晶，該晶體含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、等，煅燒后生成HCl氣體，表明MgCl2?6H2O發(fā)生水解，生成的Mg(OH)2發(fā)生熱分解，燒渣水浸后過濾，固體的主要成分為MgO；濾液中加生石灰后產(chǎn)生沉淀，在此條件下溶解度最小的是CaSO4和Mg(OH)2，則濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4和Mg(OH)2；由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中再加純堿又生成沉淀，則濾渣Ⅱ?yàn)镃aCO3；精制Ⅱ所得濾液加鹽酸除去過量，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過濾得到氯化鈉，濃縮后的濾液中加入飽和Na2CO3沉鋰，得到Li2CO3?！窘馕觥浚?）煅燒、水浸是第一次除鎂,濃縮結(jié)晶得到的固體是MgCl2?6H2O，煅燒晶體時(shí)生成氯化氫、氧化鎂、水，所以煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）精制Ⅰ是第二次除鎂，濾渣Ⅰ的主要成分除Mg(OH)2外，還有CaSO4，若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收HCl外，HCl和CaO反應(yīng)而導(dǎo)致消耗的生石灰的量增多，精制Ⅱ時(shí)增加純堿的用量；（3）精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，提高碳酸鋰純度，操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；（4）向過濾后的濾液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若溶液渾濁，則Li+未沉淀完全，若無現(xiàn)象，則Li+已沉淀完全；根據(jù)碳酸鋰的溶解度圖知，溫度越高，其溶解度越小，所以為獲得較純凈的碳酸鋰，過濾后應(yīng)選用95℃的熱水對碳酸鋰進(jìn)行洗滌，故答案選c。4．（2022-2023高一上·江蘇泰州·期末）抗原檢測盒中T線處使用的是膠體金(Au)標(biāo)記物。一種從被包裹的含金礦物(如圖)中提取金單質(zhì)的過程為：將金礦進(jìn)行預(yù)處理，可除去而露出金礦物，再加入溶液和溶液對金礦物進(jìn)行浸取，得到含金的溶液，然后加入置換出。其工藝流程如下：(1)①“預(yù)處理”時(shí)，用將直接氧化為和硫酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②研究發(fā)現(xiàn)：在的催化作用下，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體，將金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率與硫酸初始濃度的關(guān)系如圖所示，隨著硫酸初始濃度的增大，溶出率逐漸提高的主要原因是。(2)“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是。(3)測定樣品中的含量：準(zhǔn)確稱取試樣，加入王水，將樣品中的完全轉(zhuǎn)化成具有強(qiáng)氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，邊不斷攪拌，邊向溶液中加入過量溶液，將完全還原為，滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(將剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。已知：

計(jì)算樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。【答案】(1)硫酸濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生的增多，催化產(chǎn)生的中間體增多，溶出率增大(2)有氧環(huán)境下鋁與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止了置換反應(yīng)的進(jìn)行(3)【分析】將被FeS2包裹的含金礦物加入H2SO4和H2O2預(yù)處理，將FeS2氧化為Fe2(SO4)3等；加入Fe2(SO4)3和NH4SCN，將Au轉(zhuǎn)化為NH4[Au(SCN)4]，再用Al將Au置換出來。【解析】（1）①“預(yù)處理”時(shí)，F(xiàn)eS2被H2O2氧化為Fe2(SO4)3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②從信息中可以看出，H2O2在Fe2+的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化能力的中間體?OH，?OH將金表面的FeS2氧化溶出，則Fe2+濃度越大，生成?OH越多，F(xiàn)eS2溶出率越高，而硫酸濃度越大，溶解的FeS2越多，生成的Fe2+越多，所以隨著硫酸初始濃度的增大，F(xiàn)eS2溶出率逐漸提高的主要原因是：硫酸濃度增大，與反應(yīng)產(chǎn)生的增多，催化產(chǎn)生的中間體增多，溶出率增大。（2）Al是活潑金屬，表面的Al能被O2氧化生成Al2O3，則“置換”時(shí)需維持無氧環(huán)境，其主要原因是：有氧環(huán)境下鋁與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止了置換反應(yīng)的進(jìn)行。（3）的物質(zhì)的量為，剩余的物質(zhì)的量為，與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，，金的質(zhì)量為，。5．（2023-2024高一上·江蘇南通·期末）實(shí)驗(yàn)室模擬以鎳礦渣(主要含NiS、CuS)為原料制備氯化鎳()的實(shí)驗(yàn)可分三步完成：Ⅰ．制備溶液鎳礦渣制取溶液的過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將塊狀鎳礦渣磨成平均粒徑為10微米細(xì)物料的目的是。(2)“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量的空氣可提高的利用率，其原因是。(3)“除銅”時(shí)加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是。Ⅱ．制備固體將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀同時(shí)有氣體生成，將沉淀過濾，洗滌干燥。(4)寫出該沉淀反應(yīng)的離子方程式。(5)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。Ⅲ．制備晶體(6)由步驟Ⅱ制得的固體中混有少量，請補(bǔ)充完整由制備的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、冰水、)已知：①完全沉淀pH為6.2；開始沉淀pH為7.7②從溶液中獲取須控制。③、的溶解度曲線如圖所示【答案】(1)增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)提供氧氣將生成的NO氧化為硝酸(3)避免引入新的雜質(zhì)離子(4)(5)取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；若出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈(6)加入調(diào)節(jié)pH范圍6.2～7.7，使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到晶體【分析】鎳礦渣(主要含NiS、CuS)加入硝酸、硫酸進(jìn)行氧化溶解，所得溶液中金屬陽離子主要為Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，轉(zhuǎn)化生成更難溶的CuS，且不會引入新的雜質(zhì)離子；【解析】（1）將塊狀鎳礦渣磨成平均粒徑為10微米細(xì)物料的目的是增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“氧化”步驟中，向反應(yīng)裝置通入一定量的空氣可提高的利用率，其原因是提供氧氣將生成的NO氧化為硝酸；（3）“除銅”時(shí)加入的試劑a選用NiS而不選用，其原因是NiS難溶，避免引入新的雜質(zhì)離子；（4）將所得的溶液與混合反應(yīng)，得到沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，證明沉淀洗滌干凈；若出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈；（6）由制備的實(shí)驗(yàn)方案：取一定質(zhì)量的固體，邊攪拌邊加入鹽酸至固體全部溶解，加入調(diào)節(jié)pH范圍6.2～7.7，使銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸，調(diào)節(jié)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得到晶體。6．（2022-2023高一上·江蘇南京·期末）工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。

(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。(2)氧化：用溶液將氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液終點(diǎn)pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為。②檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的操作為。(4)堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3.下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有(填序號)。A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度

B．適當(dāng)加快攪拌速率

C．適當(dāng)降低溫度(5)碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(fèi)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3)5.0左右靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全(4)AB(5)【分析】由題干工藝流程圖可知，向鋁土礦中加入硫酸，將Al2O3、Fe2O3、FeO分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，過濾出SiO2，向?yàn)V液中加入H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便以沉淀步驟中轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，將Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2溶液，過濾得到Fe(OH)3，向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，過濾洗滌沉淀，并進(jìn)行灼燒得到Al2O3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）由于后續(xù)步驟中加入的Na2CO3和NaOH均能與H2SO4反應(yīng)，故若“酸浸”步驟中H2SO4溶液的用量過量太多，則將增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(fèi)，故答案為：防止增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費(fèi)；（2）由題干流程圖信息可知，在酸性環(huán)境中用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）①由題干圖示信息可知，pH=5.0左右時(shí)鋁鐵的沉淀率均比較高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不顯著，且消耗更多的Na2CO3，故為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為5.0左右，故答案為：5.0左右；②檢驗(yàn)Fe3+沉淀完全的操作為：靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全；（4）A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率，A符合題意；

B．適當(dāng)加快攪拌速率，以試劑充分接觸增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率，B符合題意；

C．適當(dāng)降低溫度，反應(yīng)速率減慢，不能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率，C不合題意；故答案為：AB；（5）向“堿溶”后的溶液中通入足量氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。7．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）用黃鐵礦(主要成分為FeS2)與軟錳礦(主要成分為MnO2)制備MnO并向收單質(zhì)硫的流程如下。已知：①酸浸反應(yīng)時(shí)有Fe2(SO4)3和S生成，濾液1主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+等金屬陽離子②形成Fe(OH)3沉淀較Fe(OH)2沉淀更利于去除完全③氧化性順序：MnO2>Fe3+>S④(NH4)2S等銨鹽受熱易分解Ⅰ.制備MnO：MnO是一種重要的化工原料，可出Mn(OH)2在隔絕空氣的條件下加熱制得：Mn(OH)2MnO+H2O(1)①酸浸：保持酸浸時(shí)的溫度和稀硫酸的濃度不變，請?jiān)賹懗鲆粭l提高浸取率的措施：。②除雜步驟中，在加堿溶液前要先加適量軟錳礦粉，其原因是。③請補(bǔ)充完整由濾液2(主要含有MnSO4)制取MnO的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V液2中加入1mol/L的NaOH溶液，靜置后向上層消液中繼續(xù)滴加1mol/L的NaOH溶液不再產(chǎn)生沉淀，過濾得高純的MnO固體。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：蒸餾水，0.1mol/L的鹽酸，0.1mol/L的BaCl2)Ⅱ.回收硫單質(zhì)(2)①回收單質(zhì)硫的流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。②(NH4)2S溶液浸取濾渣1時(shí)的反應(yīng)為(n-1)S+S2-=，硫單質(zhì)浸取率隨溫度變化曲線如圖-1所示。溫度高于30℃，硫單質(zhì)浸取率下降的可能原因是。(3)熱分解過程中也可能產(chǎn)生SO2氣體，用FeS2/Al2O3負(fù)載型催化劑(以Al2O3為催化劑載體、FeS2為催化劑)來催化H2還原煙氣中SO2制S，處理SO2的同時(shí)回收硫，反應(yīng)部分機(jī)理如圖-2所示。①圖-2中X的電子式為。②其他條件一定，改變起始時(shí)的值，反應(yīng)相同時(shí)間，測得S的產(chǎn)率與溫度和的關(guān)系如圖-3所示。500℃時(shí)，的值從2變化到3，S的產(chǎn)率減小的原因是。【答案】(1)加速攪拌(或延長酸浸時(shí)間、粉碎等)將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成Fe(OH)3除去(或?qū)e2+氧化為Fe3+，有利于除鐵等合理答案)用蒸餾水洗滌，至向最后一次洗滌后濾液中滴加0.1mol/L鹽酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出現(xiàn)沉淀。干燥，將所得固體在隔絕空氣的條件下加熱到400℃(2)(NH4)2S當(dāng)溫度高于30℃時(shí)，(NH4)2S受熱分解，導(dǎo)致S2-濃度減少，單質(zhì)硫的浸取率下降(3)的值從2到3，H2過量，H2進(jìn)一步將S還原成H2S，導(dǎo)致硫的產(chǎn)率減小【分析】為了增大反應(yīng)接觸面積，軟錳礦和黃鐵礦經(jīng)粉碎研磨與硫酸混合，由于MnO2在酸性條件下具有氧化性，因此反應(yīng)生成可溶性硫酸錳、硫酸鐵和單質(zhì)硫，過濾后，濾液用堿液處理除去鐵元素后，再過濾，溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶得產(chǎn)品MnSO4?H2O，濾渣與(NH4)2S混合作用后，經(jīng)分解處理得另一產(chǎn)品S，分解的其它產(chǎn)物可轉(zhuǎn)化為(NH4)2S循環(huán)使用，由此分析；【解析】（1）①加速攪拌(或延長酸浸時(shí)間、粉碎等)可以提高浸取率。②根據(jù)分析，加MnO2后將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e(OH)3的Ksp小，易生成沉淀；③用蒸餾水洗滌，至向最后一次洗滌后濾液中滴加0.1mol/L鹽酸和0.lmol/L的BaCl2溶液不出現(xiàn)沉淀。干燥，將所得固體在隔絕空氣的條件下加熱到400℃。（2）①根據(jù)分析，(NH4)2S可以循環(huán)使用。②銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，當(dāng)溫度高于30℃，(NH4)2S分解，導(dǎo)致S2-濃度減少，單質(zhì)硫的浸取率下降；（3）①圖2中FeSx和H2反應(yīng)生成M、FeSx-1和H?的化學(xué)方程式為FeSx+H2=HS?+FeSx-1+H?，HS?的電子式為；②500℃時(shí)，n(H2)/n(SO2)比值為3時(shí)硫的產(chǎn)率小于比值為2時(shí)的原因n(H2)/n(SO2)比值為3時(shí)，H2過量，H2進(jìn)一步將S還原成H2S，導(dǎo)致硫的產(chǎn)率減小。8．（2022-2023高一上·江蘇泰州·期末）Ⅰ．印刷線路板廢液(主要含有、、、、等)可用來制備堿式碳酸銅，其化學(xué)式為，過程可表示為(1)已知濾渣的成分為氫氧化鐵，“浸取”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則“浸取”的離子方程式為：。(2)下列物質(zhì)中可以代替“調(diào)節(jié)”且不影響濾液組成的是___。A． B．． C．KOH D．(3)“沉銅”需要一定溫度的水浴加熱，水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、、。(4)銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，其主要成分即為堿式碳酸銅。相應(yīng)的化學(xué)方程式為：。Ⅱ．回收利用粉煤灰是解決工業(yè)廢渣污染的重要途徑。粉煤灰(主要含、)可用于制備堿式硫酸鋁溶液。(5)加入調(diào)節(jié)溶液的目的有兩個(gè)：①、②使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。(6)若偏高，會導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低，其可能的原因是：加入的粉末使部分硫酸鋁中的鋁元素轉(zhuǎn)化為：(填化學(xué)式)，同時(shí)產(chǎn)生沉淀和無色無味的氣體，其離子方程式為：?！敬鸢浮?1)(2)BD(3)燒杯溫度計(jì)(4)(5)中和溶液中過量的硫酸(6)【分析】Ⅰ．廢液加氯酸鈉溶液浸取，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去，再加碳酸鈉溶液沉銅，過濾得到堿式碳酸銅。Ⅱ．粉煤灰中加入過量硫酸，Al2O3溶于硫酸中，SiO2不溶，過濾除去，濾液中加入碳酸鈣粉末調(diào)節(jié)pH，Ca2+和硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸鈣，過濾后濾液中的主要成分即為堿式硫酸鋁?！窘馕觥浚?）“浸取”時(shí)Fe2+被NaClO3氧化為Fe3+，NaClO3被還原為Cl-，反應(yīng)環(huán)境為酸性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。（2）CuO用于調(diào)節(jié)溶液的pH，消耗溶液中的H+，使pH升高，同時(shí)不引入新雜質(zhì)。銅不和H+反應(yīng)，不能用來調(diào)節(jié)溶液pH；Cu(OH)2能和H+反應(yīng)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH；KOH能和H+反應(yīng)，但引入新雜質(zhì)K+，不能用來調(diào)節(jié)溶液的pH；堿式碳酸銅和H+反應(yīng)，同時(shí)不產(chǎn)生新雜質(zhì)，可以用來調(diào)節(jié)溶液的pH，故選BD。（3）水浴加熱所需的玻璃儀器有酒精燈、盛水的燒杯和測量溫度的溫度計(jì)。（4）銅在潮濕的空氣中被腐蝕生成“銅綠”，銅被空氣中的氧氣氧化，參與反應(yīng)的還有空氣中的水蒸氣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。（5）加入的碳酸鈣能中和“酸浸”步驟中加入的過量的硫酸，同時(shí)能使硫酸鋁轉(zhuǎn)化為堿式硫酸鋁。（6）若pH偏高，溶液中的鋁元素部分轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，導(dǎo)致溶液中的鋁元素含量降低。反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。9．（2022-2023高一上·江蘇連云港·期末）以廢鐵屑(含F(xiàn)e、及少量)為原料制備溶液的流程如下：已知：①草酸()為二元弱酸②(1)下列有關(guān)“酸浸”的說法正確的是(填序號)a.與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)b.溶液中可能含有、c.加入過量鐵可以使濾液中不含有(2)“濾渣”的主要成分是。(3)沉鐵時(shí)，生成的離子方程式是。(4)氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：①為了加快氧化速率可以采用的措施是。②氧化結(jié)束后需要加入適量草酸以提高鐵的利用率，加入草酸的原因是。(5)“過濾1”得到的濾液與反應(yīng)制備，同時(shí)產(chǎn)生的氣體為。【答案】(1)bc(2)#二氧化硅(3)(4)攪拌(適當(dāng)加熱)等加入草酸與反應(yīng)生成的等反應(yīng)(5)【分析】廢鐵屑加入鹽酸，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，濾液加入草酸生成沉淀，過濾后沉淀加入過氧化氫和草酸鉀生成；【解析】（1）a．與稀鹽酸反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)的改變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b．鐵和鹽酸生成氯化亞鐵、氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，故溶液中可能含有、，b正確；c．鐵和鐵離子生成亞鐵離子，加入過量鐵可以使濾液中不含有，c正確；故選bc；（2）二氧化硅和稀鹽酸不反應(yīng)，故“濾渣”的主要成分是二氧化硅；（3）沉鐵時(shí)，加入草酸，草酸和亞鐵離子生成草酸亞鐵沉淀，生成的離子方程式是；（4）①為了加快氧化速率可以采用的措施是攪拌、使得升高溫度、適當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度等；②氧化結(jié)束后需要加入適量草酸以提高鐵的利用率，加入草酸的原因是反應(yīng)中生成氫氧化鐵，加入草酸可以和反應(yīng)生成的等反應(yīng)提高鐵的利用率；（5）“過濾1”得到的濾液與反應(yīng)制備，反應(yīng)中碳酸氫根離子還會生成二氧化碳?xì)怏w。10．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）晶體碘酸鉀是二種常用的食品添加劑，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇?？赏ㄟ^以下轉(zhuǎn)化得到(部分產(chǎn)物未列出)。

請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(2)判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)提純?nèi)芤旱玫捷^大晶體顆粒的實(shí)驗(yàn)方法是。(實(shí)驗(yàn)須使用乙醇試劑與低溫條件)(4)產(chǎn)品碘酸鉀純度測定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，精確量取該溶液置于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，用鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處，用硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②計(jì)算產(chǎn)品的純度(請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(2)再加入一滴溶液，若無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)完全(3)取反應(yīng)2所得產(chǎn)物邊攪拌邊加入乙醇中、靜置一段時(shí)間，過濾，洗滌，低溫干燥(4)藍(lán)色消失89.5%【分析】與在水溶液中反應(yīng)生成，與碳酸鉀反應(yīng)生成溶液?！窘馕觥浚?）反應(yīng)1的化學(xué)方程式：；（2）判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)，可再加入一滴溶液，若無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)完全；（3）取反應(yīng)2所得產(chǎn)物邊攪拌邊加入乙醇中、靜置一段時(shí)間，過濾，洗滌，低溫干燥，可得到較大晶體顆粒；（4）①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色消失；②與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，滴定過程發(fā)生反應(yīng)：，結(jié)合反應(yīng)可得關(guān)系式：；n，，產(chǎn)品的純度=。11．（2022-2023高一上·江蘇徐州·期末）晶體碘酸鉀是二種常用的食品添加劑，加熱至560℃開始分解，不溶于乙醇?？赏ㄟ^以下轉(zhuǎn)化得到(部分產(chǎn)物未列出)。

請回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：。(2)判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)提純?nèi)芤旱玫捷^大晶體顆粒的實(shí)驗(yàn)方法是。(實(shí)驗(yàn)須使用乙醇試劑與低溫條件)(4)產(chǎn)品碘酸鉀純度測定：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，精確量取該溶液置于錐形瓶中，加入足量碘化鉀，用鹽酸酸化，蓋緊塞子，置于避光處，用硫代硫酸鈉溶液滴定，當(dāng)溶液呈淡黃色時(shí)，加入少許淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，平均消耗溶液的體積為。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②計(jì)算產(chǎn)品的純度(請寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)(2)再加入一滴溶液，若無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)完全(3)取反應(yīng)2所得產(chǎn)物邊攪拌邊加入乙醇中、靜置一段時(shí)間，過濾，洗滌，低溫干燥(4)藍(lán)色消失89.5%【分析】與在水溶液中反應(yīng)生成，與碳酸鉀反應(yīng)生成溶液?！窘馕觥浚?）反應(yīng)1的化學(xué)方程式：；（2）判斷反應(yīng)2中已完全反應(yīng)，可再加入一滴溶液，若無氣泡產(chǎn)生，則說明反應(yīng)完全；（3）取反應(yīng)2所得產(chǎn)物邊攪拌邊加入乙醇中、靜置一段時(shí)間，過濾，洗滌，低溫干燥，可得到較大晶體顆粒；（4）①滴定終點(diǎn)時(shí)溶液藍(lán)色消失；②與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，滴定過程發(fā)生反應(yīng)：，結(jié)合反應(yīng)可得關(guān)系式：；n，，產(chǎn)品的純度=。12．（2023-2024高一上·江蘇鎮(zhèn)江·期末）海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一。(1)利用海水可以解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的環(huán)境問題，其流程如下。①天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，用化學(xué)方程式解釋原因。②氧化后的海水需用大量天然海水與之混合后才能排放。該操作的主要目的是。③提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法。(2)海帶中的碘元素灼燒后通常以I-的形式存在，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程如下。①灼燒海帶所用儀器名稱：酒精燈、三腳架、泥三角、。X試劑的名稱，操作⑤的名稱。②寫出氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)2H2SO3+O2=2H2SO4中和、稀釋氧化后海水中生成的酸焰色反應(yīng)(2)坩堝苯(或四氯化碳或直餾汽油)萃取(萃取、分液)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O【分析】天然海水在吸收塔中吸收含硫的煙氣，得到含有亞硫酸的溶液，用氧氣進(jìn)行氧化處理，氧化后的海水中含硫酸，酸性較強(qiáng)，用天然海水進(jìn)行中和，稀釋后進(jìn)行排放；灼燒后的海帶灰加水浸泡，得到海帶灰懸濁液，過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進(jìn)行萃取，靜置分層后分液，得到含碘的有機(jī)溶液?！窘馕觥浚?）天然海水(pH=8)吸收含硫煙氣后，會溶有H2SO3等微粒，用氧氣氧化，一段時(shí)間后溶液的pH降低，是因?yàn)镠2SO3和氧氣反應(yīng)生成強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的海水中含硫酸，酸性較強(qiáng)，需要用大量天然海水進(jìn)行中和，稀釋氧化后海水中生成的酸；提取粗鹽后的海水中含有K+、Na+和Mg2+等陽離子，其中Na+的檢驗(yàn)方法為焰色反應(yīng)；（2）灼饒海帶需要在坩堝中進(jìn)行，所以盛裝海帶的儀器為坩堝，海帶灰懸濁液過濾后所得濾液為含碘離子的水溶液，加過氧化氫和稀硫酸，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加苯或四氯化碳或直餾汽油進(jìn)行萃取，操作⑤的名稱為萃取(萃取、分液)；氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。13．（2023-2024高一上·江蘇揚(yáng)州·期末）海水中有豐富的化學(xué)資源，可利用海水制鹽和提溴。I海水曬鹽獲得的粗鹽中含有其他鹽和難溶性雜質(zhì)，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行粗鹽精制的模擬實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程如下：稱取一定質(zhì)量的粗鹽，加水充分溶解，過濾；向?yàn)V液中依次加入稍過量的甲溶液、溶液、乙溶液，過濾；向?yàn)V液中加入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶，制得精鹽。(1)加水溶解粗鹽時(shí)，需控制所加入的水的質(zhì)量。加入水的適宜用量是。(2)乙溶液為溶液(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)中不取樣出來進(jìn)行分析，判斷溶液加入量己“稍過量”的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是。(3)某同學(xué)認(rèn)為，若粗鹽中含的質(zhì)量為，正確進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)操作制得精鹽的質(zhì)量將大于。判斷其觀點(diǎn)是否合理，并說明理由。II．從濃海水中提取溴的工藝如下圖所示：(4)吸收塔中與反應(yīng)的離子方程式為。(5)在反應(yīng)池中，海水中的已轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)后續(xù)步驟將先轉(zhuǎn)化為又轉(zhuǎn)化為，目的是。(6)通入吸收塔的流量與產(chǎn)率關(guān)系如題圖所示。當(dāng)流量高于后，產(chǎn)率下降，原因是。【答案】(1)使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計(jì)算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)(2)Na2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”(3)合理，精制過程中加入了Na+和Cl-(4)(5)富集溴元素(6)過量的循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進(jìn)入廢液【分析】海水蒸發(fā)濃縮酸化得到濃縮海水，通入氯氣氧化Br-得到含溴單質(zhì)的混合溶液，利用熱空氣吹出Br2，Br2被SO2及H2O吸收得到含HBr的混合溶液，向其中通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素得到含Br2的混合溶液，然后蒸餾得到溴單質(zhì)。【解析】（1）加水溶解粗鹽時(shí)應(yīng)該選擇盡可能少的水，以便于后期處理，則加入水的適宜用量是：使固體基本溶解(或根據(jù)粗鹽質(zhì)量和NaCl溶解度計(jì)算配制為飽和溶液所需水的質(zhì)量)；（2）利用沉淀法除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、，先加入過量的NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，以除去Mg2+，此時(shí)引入了OH-雜質(zhì)，再加入過量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，以除去，此時(shí)引入了Ba2+雜質(zhì)，再加入過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀和CaCO3沉淀，以除去Ba2+、Ca2+，則乙溶液為Na2CO3；加入氯化鋇的目的是通過沉淀的方法除去溶液中的硫酸根離子，則檢驗(yàn)其是否稍過量的方法是：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加該試劑，若無沉淀出現(xiàn)則已“稍過量”；（3）由第2問可知，在除雜過程中加入的試劑中含有鈉離子和氯離子，則最終會轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為：合理；精制過程中加入了Na+和Cl-；（4）在吸收塔中單質(zhì)溴、二氧化硫和水反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，離子方程式為：；（5）Cl2將Br-氧化為Br2而自身還原為Cl-反應(yīng)為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，再利用空氣將Br2吹入吸收塔。吸收塔中SO2將Br2還原為HBr反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。蒸餾塔中Cl2將Br-氧化為Br2，經(jīng)歷反復(fù)的氧化再還原后又氧化實(shí)則將溴進(jìn)行富集，故答案為：富集溴元素；（6）根據(jù)吹出時(shí)，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關(guān)系圖可知：如果SO2流量過大，Br2吹出率反而下降，故答案為：過量的循環(huán)進(jìn)入吹出塔與溴反應(yīng)，使溴轉(zhuǎn)化為進(jìn)入廢液。14．（2021-2022高一上·江蘇連云港·期末）浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，海水曬鹽后的母液中的濃度較高。(1)為從粗鹽中除去等離子，以制得精鹽水.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①加入稍過量溶液目的是。②加入過量溶液時(shí)產(chǎn)生白色難溶物質(zhì)，其成分為。③在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的制取純凈的晶體，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量固體置于燒杯中，，得到晶體.(可選用試劑：溶液、溶液、冰水)。(2)從母液中提取的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：可能用到的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)乙苯密度/3.121.600.87沸點(diǎn)/58.876.8136.2①根據(jù)信息，操作1所選擇的試劑最好為。②從母液中獲得的離子方程式為。③操作2的名稱為?！敬鸢浮?1)除去和邊攪拌邊加入溶液至固體完全溶解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用冰水洗滌、干燥(2)乙苯蒸餾【分析】粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO等離子，①加入過量的氫氧化鋇，則形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有一些少量Ca(OH)2沉淀，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸中和過量的氫氧根和碳酸根離子，最終得到景鹽水?！窘馕觥浚?）①加入稍過量溶液，則形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有一些少量Ca(OH)2沉淀，目的是除去和。故答案為：除去和；②加入過量溶液時(shí)，除去Ca2+和過量的Ba2+，產(chǎn)生白色難溶物質(zhì)，其成分為。故答案為：；③在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的制取純凈的晶體，請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量固體置于燒杯中，邊攪拌邊加入溶液至固體完全溶解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用冰水洗滌、干燥，得到晶體.(可選用試劑：溶液、溶液、冰水)。故答案為：邊攪拌邊加入溶液至固體完全溶解，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用冰水洗滌、干燥；母液中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，加入乙苯萃取、分液，有機(jī)層蒸餾得到液溴。（2）①根據(jù)信息，乙苯與溴單質(zhì)沸點(diǎn)相差大，利于蒸餾分離，操作1所選擇的試劑最好為乙苯。故答案為：乙苯；②從母液中獲得的離子方程式為。故答案為：；③溴易揮發(fā)，制取液溴的最后一步是將溴與有機(jī)溶劑分開，用蒸餾，操作2的名稱為蒸餾。故答案為：蒸餾。15．（2023-2024高一上·江蘇蘇州·期末）碘是一種重要化工原料。工業(yè)上提取碘的工藝流程如下：(1)“轉(zhuǎn)化”過程中將轉(zhuǎn)化為。①溶液X可以選用(填字母)。a．氯水

b．溶液

c．溶液

d．溶液②NaClO溶液可以將酸性溶液中的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)“萃取”時(shí)用作為萃取劑的原因有：不與碘反應(yīng)、。(3)“堿化”時(shí)，加入NaOH溶液與溶于中的反應(yīng)，使含碘物質(zhì)溶于水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)“操作a”的名稱是。(5)“酸化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為。①酸性條件下氧化性：(填“>”、“=”或“<”)。②根據(jù)“方法1”中含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化說明：隨著溶液pH增大，氧化性(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(6)方法2采用“活性炭吸附法”獲取。將“脫附”的操作為“隔絕空氣加熱、冷凝”。該操作利用了的特性是?！敬鸢浮?1)ac(2)與水互不相溶，在中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度(3)。(4)分液(5)>減弱(6)易升華【分析】含碘離子的溶液，經(jīng)過溶液X氧化處理得到碘單質(zhì)，方法1加入四氯化碳萃取，再加入氫氧化鈉反萃取將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉與碘化鈉的混合物，溶液分層后進(jìn)行分液處理，得到含碘離子、碘酸根離子的水溶液，進(jìn)行酸化處理得到碘單質(zhì)。方法2用活性炭吸附，再進(jìn)行低溫干燥再脫附處理得到碘單質(zhì)。【解析】（1）①“轉(zhuǎn)化”過程中將I-轉(zhuǎn)化為I2，碘離子發(fā)生了氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，溶液X具有氧化性，但不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以可以選取氯水和雙氧水，故選ac；②NaClO具有氧化性，具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，次氯酸根將碘離子氧化為碘單質(zhì)的離子方程式為；（2）“萃取”時(shí)用作為萃取劑的原因有不與碘反應(yīng)、與水互不相溶，在中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；（3）同主族元素對應(yīng)同類型的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)具有相似性，類比于氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)原理再結(jié)合碘單質(zhì)的獨(dú)特的性質(zhì)，因?yàn)镹aIO在常溫下不穩(wěn)定，會迅速歧化生成碘酸鈉與碘化鈉，故對應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由分析可知“操作a”的名稱是分液；（5）①氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，碘酸根離子是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則酸性條件下氧化性＞；②根據(jù)“方法1”中含碘物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程先加入堿液反萃取得到碘化鈉與碘酸鈉混合物，再加入酸酸化后發(fā)生該反應(yīng)，所以說明隨著溶液pH增大，氧化性減弱；（6）方法2采用“活性炭吸附法”獲取，將“脫附”的操作為“隔絕空氣加熱、冷凝”，該操作利用了的特性是升華。16．（2023-2024高一上·江蘇淮安·期末）工業(yè)上以含碘廢水(主要含)為原料制備晶體，流程如下：已知：是一種難溶于水的白色固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“還原”時(shí)，含碘廢水中的碘元素全部轉(zhuǎn)化為：①還原時(shí)，含碘廢水溶液的酸性(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。②檢驗(yàn)濾液中存在的主要陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是。(2)“置換”時(shí)生成，濾渣1的主要成分為。(3)“沉鐵”時(shí)，若溶液堿性太強(qiáng)，會轉(zhuǎn)化為膠狀物吸附，造成損失。則溶液與溶液的加料方式為。a．溶液逐滴加入溶液中

b．溶液逐滴加入溶液(4)向(強(qiáng)酸)酸化的的溶液中通一定量空氣，溶液呈黃色。用萃取，下層為無色；取萃取后的上層溶液加入淀粉，溶液變藍(lán)色。①寫出溶液呈黃色時(shí)發(fā)生的離子方程式。②查閱相關(guān)資料得知，上述實(shí)驗(yàn)中下層為無色，是因?yàn)樯傻囊兹芙庥谌芤褐?，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論。(必須選用的試劑為：碘水、溶液)【答案】(1)增強(qiáng)取濾液少量于試管中，向其中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加溶液生成較多白色沉淀，說明濾液中存在的主要陰離子是(2)(3)b(4)取一定量碘水，向其中加，充分振蕩、靜置、分層，上層褪色，下層紫紅色；分液后取下層層，向其中加溶液，充分振蕩、靜置、分層，下層無色而上層黃色【分析】工業(yè)上以含碘廢水(主要含)中加入硫酸銅和二氧化硫發(fā)生還原反應(yīng)，生成難溶的，過濾得到，再加入足量鐵粉和水進(jìn)行置換，發(fā)生反應(yīng)得到Cu和，過濾得到濾渣1和溶液，故濾渣1為Cu和過量的鐵粉，再向溶液加入進(jìn)行沉鐵，發(fā)生，得到碳酸亞鐵固體和碘化鈉，過濾得到濾渣2和碘化鈉溶液，故濾渣2為，碘化鈉溶液經(jīng)過一系列操作得到碘化鈉晶體，據(jù)此回答。【解析】（1）①由分析知，還原時(shí)發(fā)生，含碘廢水溶液的酸性增強(qiáng)；②