2023北京通州高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京通州高一（上）期末化學(xué)2023年1月考生須知1.本試卷分為兩部分，共8頁(yè)?？偡譃?00分，考試時(shí)間為90分鐘。2.試題答案一律填涂在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。3.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Si28S32Fe56Ba137第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.中華文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在世界文明中獨(dú)樹(shù)一幟，漢字居功至偉。隨著時(shí)代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體選項(xiàng)A．獸骨B．青銅器C．竹片D．紙張A.A B.B C.C D.D2.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3膠體C.NaOH溶液 D.CuSO4溶液3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. B. C. D.4.下列物質(zhì)互稱(chēng)同位素的是A.和 B.和 C.和 D.和5.下列元素原子的原子半徑最小的是A.P B.S C. D.6.下列物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，其火焰為黃色的是A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.KCl D.HNO37.下列化合物中，酸性最弱的是A. B. C. D.8.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.的分子結(jié)構(gòu)模型： B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式： D.中子數(shù)為8的氮原子：9.下列金屬氧化物中，既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的是A. B. C. D.10.下列操作不符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范的是A.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅B.金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋C.制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行D.鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗后用稀溶液沖洗11.下列說(shuō)法不正確的是A.俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C.隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高D.隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱12.關(guān)于氯氣及含氯化合物，下列說(shuō)法不正確的是A.氯氣可以用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑、染料和藥品等B.將通入溶液中可以制得漂白粉C.都是只含有離子鍵離子化合物D.向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.打磨過(guò)的鋁片與溶液反應(yīng)：B.碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：D.氯氣與水反應(yīng)：14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A.元素符號(hào)是SB.屬于短周期元素C.非金屬性比氧的強(qiáng)D.最高正化合價(jià)是+6價(jià)15.有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液中的溶質(zhì)可能是A. B.C D.16.某同學(xué)探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中不正確的是A.點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后bB.濕棉花的作用是提供水蒸氣C.由肥皂液冒氣泡證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)D.不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來(lái)17.下列說(shuō)法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是B.溶液中含有C.中含有的分子數(shù)約為D.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為18.下圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 B.用圖乙萃取碘水中的碘C.用圖丙比較的金屬性 D.用圖丁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液19.我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列說(shuō)法中，不正確的是A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑 B.鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物C.鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域 D.工業(yè)上可以用鹽酸去除鋁表面的氧化膜20.納米級(jí)可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制，過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程Ⅰ反應(yīng)為：B.過(guò)程Ⅰ元素化合價(jià)升高，被氧化C.過(guò)程Ⅱ中為還原劑D.整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)為21.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D22.的硫酸與鐵屑完全反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：B.產(chǎn)生的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C.反應(yīng)后溶液中的濃度是(忽略溶液體積變化)D.向反應(yīng)后的溶液中滴加過(guò)量溶液，生成沉淀23.有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A.元素X可能是鋰B.中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子半徑：D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：24.驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目為：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?C.實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D.實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2＞I225.元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是Cr2O3固體綠色KCrO2溶液黃色K2CrO4溶液橙紅色K2Cr2O7溶液A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2OD.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化第二部分本部分共8題，共50分。26.將物質(zhì)與其用途之間連線(xiàn)___________。物質(zhì)用途A．漂粉精a．焙制糕點(diǎn)B．碳酸氫鈉b．游泳池消毒C．氧化鐵c．紅色顏料27.煤的氣化是煤炭綜合利用的重要途徑之一，主要反應(yīng)為。(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。(2)若消耗了1molC，則生成CO的體積約是__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。閱讀短文，回答問(wèn)題。28.濃硫酸是一種氧化作用相當(dāng)強(qiáng)的氧化劑，它的氧化作用是由分子里價(jià)的硫所引起的。加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬(除外)都能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成。在金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬，根據(jù)它們還原性的不同，硫酸分子里價(jià)的硫能被還原為不同價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，如和等。在一般情況下，大多生成。在加熱情況下，當(dāng)還原性強(qiáng)的鋅與濃硫酸作用時(shí)，主要生成，但往往同時(shí)有單質(zhì)S和生成。金屬的還原性越強(qiáng)，生成S和的傾向就越大。在金屬活動(dòng)性順序氫以后的金屬，在加熱情況下與濃硫酸反應(yīng)都生成，而不生成S和。常溫下，鐵、鋁的表面被濃硫酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以，常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸。請(qǐng)依據(jù)以上短文，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。濃硫酸的氧化性與價(jià)的硫有關(guān)。_________29.加熱時(shí)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成。_________30.常溫下，鐵與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣。_________31.常溫下可用鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸。________32.下圖是短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置。（1）②在周期表中的位置是第___________周期第___________族，其與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）③的一種核素的中子數(shù)是10，表示該核素的符號(hào)是___________。（3）非金屬性：④___________⑤(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。（4）②、⑤兩種元素形成的化合物有重要的用途，用電子式表示它的形成過(guò)程___________。（5）下列關(guān)于①的說(shuō)法正確的是___________。a、原子結(jié)構(gòu)示意圖為b、在同周期中，①最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)c、在同主族的元素中，①的金屬性最強(qiáng)33.某燒堿樣品因部分變質(zhì)含。某化學(xué)課外小組的同學(xué)利用化學(xué)方法測(cè)定該燒堿樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)≡摌悠吠耆芙庥谒?，然后向該溶液中逐滴加入的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：（1）寫(xiě)出段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)34.電路板廣泛用于計(jì)算機(jī)、手機(jī)等電子產(chǎn)品中。某興趣小組擬制作帶有“化學(xué)”標(biāo)志的電路板并對(duì)廢液進(jìn)行回收利用。Ⅰ、制作電路板小組同學(xué)取一小塊覆銅板，用油性筆在銅板上寫(xiě)出“化學(xué)”標(biāo)志，然后浸入溶液中，一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水洗凈，獲得帶有圖案的印刷電路板和廢液(如下圖所示)。（1）在覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）取少量廢液于試管中，___________(填操作和現(xiàn)象)，則廢液中含有。Ⅱ、回收廢液（3）一種從腐蝕廢液回收金屬銅并獲得氯化鐵晶體的工藝流程如下。請(qǐng)根據(jù)流程，回答下列問(wèn)題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑均為過(guò)量)ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。ⅱ、④所代表的物質(zhì)是___________(用化學(xué)式表示)。ⅲ、操作方法a、b、c中是過(guò)濾的是___________(填序號(hào))。ⅳ、若取溶液⑤加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，此過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。ⅴ、試劑⑥是時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。35.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀并探究其性質(zhì)。資料：為紫色固體，微溶于溶液；具有強(qiáng)氧化性。（1）制備(夾持裝置略)①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________(錳被還原為)。②B為除雜裝置，其中盛放的試劑a是___________。③C中得到紫色固體和溶液。C中發(fā)生的反應(yīng)有，另外還有___________(寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式)。（2）的性質(zhì)ⅰ、將固體溶于蒸餾水中，有少量無(wú)色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為，液體有丁達(dá)爾效應(yīng)。ⅱ、將固體溶于濃溶液中，放置2小時(shí)無(wú)明顯變化。ⅲ、將固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣泡的速率明顯比ⅰ快。由上述實(shí)驗(yàn)得出的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________。36.某同學(xué)研究和溶液的反應(yīng)。資料：一定條件下，和都可以被氧化成。實(shí)驗(yàn)一：（1）取實(shí)驗(yàn)一ⅱ中的溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀中含有。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)的離子方程式___________。實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一ⅱ中溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（2）探究溶液棕黃色褪去的原因①重復(fù)實(shí)驗(yàn)二操作，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a、將濕潤(rùn)淀粉試紙置于ⅱ試管口，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試紙逐漸變藍(lán)。b、將濕潤(rùn)的淀粉試紙置于ⅱ試管口，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，試紙始終沒(méi)有明顯變化。此對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是___________。②取少量ⅳ中的無(wú)色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)其中含有。其中試劑X可以是___________(填標(biāo)號(hào))。a、碘水b、溶液c、溶液③請(qǐng)寫(xiě)出棕黃色溶液褪色時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________。綜上可知，和溶液產(chǎn)物的生成與反應(yīng)物的用量有關(guān)。

參考答案第一部分本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】B【解析】【詳解】A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項(xiàng)符合題意；C．竹片的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．紙張的主要成分是纖維素，故D不符合題意；綜上所述，答案為B項(xiàng)。2.【答案】B【解析】【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，據(jù)此分析；【詳解】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系為溶液，不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；答案為B。【點(diǎn)睛】常見(jiàn)的膠體除了有膠體兩字外，還包括煙、霧、云、有色玻璃、墨水、豆?jié){、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。3.【答案】D【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．是二元強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)，A不選；B．是二元強(qiáng)堿，屬于電解質(zhì)，B不選；C．是鹽，屬于電解質(zhì)，C不選；D．不能電離，屬于非電解質(zhì)，D選；答案選D。4.【答案】D【解析】【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．和是兩種化合物，不是原子，A錯(cuò)誤；B．和是氧元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不是同位素，B錯(cuò)誤；C．NO和NO2是不同化合物，C錯(cuò)誤；D．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，D正確；故本題選D。5.【答案】B【解析】【詳解】四種元素位于同一周期，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Mg＞Al＞P＞S。答案選B。6.【答案】A【解析】【詳解】Na元素的顏色反應(yīng)為黃色，由此可知Na2SO4含有鈉元素，顏色反應(yīng)為黃色，故A正確；7.【答案】B【解析】【詳解】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性是S＞P＞C＞Si，則酸性最弱的是硅酸。答案選B。8.【答案】C【解析】【詳解】A．H2O的結(jié)構(gòu)為折線(xiàn)形，故分子結(jié)構(gòu)模型：，A正確；B．CO2空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，故其電子式為，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為8的氮原子，質(zhì)量數(shù)為8+7=15，故為，D正確；故選C。9.【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鈉不和堿反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鎂和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁為兩性氧化物，能能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．氧化鐵和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。10.【答案】A【解析】【詳解】A．酒精燈內(nèi)有酒精蒸氣，用嘴吹滅時(shí)，會(huì)把火吹入燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精與空氣的混合氣體爆炸，故A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉不慎著火時(shí)，立即用沙土覆蓋，故B正確；C．制備有毒氣體時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，防止中毒，故C正確；D．鹽酸是一元強(qiáng)酸，鹽酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗后用稀溶液沖洗，故D正確。故選A。11.【答案】C【解析】【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珹正確；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也顯示了與元素性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，B正確；C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D正確；選C。12.【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等，比如氫氣在氯氣中安靜燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水制得漂白粉，故B錯(cuò)誤；C．都是只含有離子鍵的離子化合物，故C正確；D．高錳酸鉀溶液能氧化亞鐵離子和氯離子，向溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，故D正確；故答案選B。13.【答案】A【解析】【詳解】A．打磨過(guò)的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2OH?+2H2O=2AlO+3H2↑，故A正確；B．碳酸銀不溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸銀沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成HClO是弱酸，寫(xiě)成化學(xué)式，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；選A。14.【答案】C【解析】【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素的元素符號(hào)是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯(cuò)誤；D.主族元素的最高正化合價(jià)與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個(gè)電子，則硫元素的最高正化合價(jià)是+6價(jià)，故D正確；故選C。15.【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入硝酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確；B．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中加入硫酸，硫酸與碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不會(huì)消失，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入硝酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，加入氯化鈉不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇中加入過(guò)量鹽酸，則沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣體，在加入少量碳酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，D錯(cuò)誤；故選A16.【答案】C【解析】【詳解】A．為了防止Fe被熱空氣氧化，應(yīng)該先點(diǎn)燃a處的酒精燈，使水蒸氣充滿(mǎn)整個(gè)試管，然后再點(diǎn)燃b處酒精燈，使Fe與熱的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈的順序是先a后b，A正確；B．濕棉花上含有大量的水分，當(dāng)加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生水蒸氣與鐵發(fā)生反應(yīng)，故濕棉花的作用是提供水蒸氣，B正確；C．水蒸氣進(jìn)入肥皂液中也會(huì)產(chǎn)生氣泡，因此不能根據(jù)肥皂液冒氣泡來(lái)證明鐵與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Fe與熱的水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，F(xiàn)e、Fe3O4都會(huì)被磁鐵吸引，故不能用磁鐵將鐵粉從反應(yīng)后的固體中分離出來(lái)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。17.【答案】D【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量，A正確；B．溶液中，，B正確；C．1molCO2中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．常溫常壓下，因?yàn)椴恢涝摋l件下的氣體摩爾體積，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；選D。18.【答案】B【解析】【詳解】A．用圖甲比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性時(shí)應(yīng)該把易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．單質(zhì)碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水的，在下層，可以用圖乙萃取碘水中的碘，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均能溶于鹽酸中，不能用圖丙比較的金屬性，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．氫氧化鈉應(yīng)該在燒杯中溶解冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則不能用圖丁配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xB。19.【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鋁及其表面的氧化膜氧化鋁均能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食物，B正確；C．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，C正確；D．鋁表面的氧化膜成分為氧化鋁，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁與水，D正確；選A。20.【答案】D【解析】【分析】過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽(yáng)能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：①2Fe3O46FeO+O2↑；過(guò)程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，發(fā)生反應(yīng)為：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，以此分析解答?！驹斀狻緼．結(jié)合圖示可知，過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽(yáng)能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3O46FeO+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)是2Fe3O46FeO+O2↑，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅱ?yàn)镕eO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析可知總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；答案選D。21.【答案】D【解析】【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說(shuō)明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。22.【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸與鐵反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2H+=Fe2++H2↑，A正確；B．的硫酸即0.0445mol硫酸，鐵屑即1mol鐵，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，故產(chǎn)生H2的體積由酸計(jì)算，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，酸不足，反應(yīng)生成的Fe2+的，則，C錯(cuò)誤；D．向反應(yīng)后的溶液中滴加過(guò)量溶液，生成BaSO4沉淀，，D錯(cuò)誤；選A。23.【答案】B【解析】【分析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+3，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Al元素；M的化合價(jià)為+4，則M為Si元素；W的化合價(jià)為-2，其原子序數(shù)最大，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。?，故C正確；D．根據(jù)分析可知，Y為N、M為Si元素，元素非金屬性：Y>M，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確；選B。24.【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)采用控制變量方法，因此實(shí)驗(yàn)①為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，可排除實(shí)驗(yàn)②③④中水稀釋對(duì)溶液顏色變化的影響，A正確；B．將Cl2水滴入KBr溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)：2Br?+Cl2=Br2+2Cl?，由于產(chǎn)生的溴水濃度較小，因此看到溶液變?yōu)辄S色，B正確；C．將1mL氯水加入KI溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，產(chǎn)生的I2使溶液變?yōu)樽攸S色，在反應(yīng)中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，故可證明物質(zhì)的氧化性：Cl2＞I2，C正確；D．②反應(yīng)后的溶液中可能含有過(guò)量的Cl2及反應(yīng)產(chǎn)生的Br2，因此?、诜磻?yīng)后的溶液加入KI淀粉混合溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，也可能發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，該實(shí)驗(yàn)不能證明氧化性：Br2＞I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。25.【答案】D【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Cr2O3和KOH溶液反應(yīng)生成KCrO2和H2O，KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，K2CrO4溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成K2Cr2O7溶液?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)①為Cr2O3和KOH溶液反應(yīng)生成KCrO2和水，Cr2O3與堿溶液反應(yīng)表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)②為KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)②為KCrO2溶液與H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K2CrO4，反應(yīng)的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2O，故C正確；D．由分析可知，反應(yīng)①③中鉻元素化合價(jià)沒(méi)有變化，②中鉻元素的化合價(jià)由+3升高為+6，故D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共8題，共50分。26.【答案】漂粉精→游泳池消毒；碳酸氫鈉→焙制糕點(diǎn)；氧化鐵→紅色顏料【解析】【詳解】漂粉精具有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池消毒；碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，所以可用于焙制糕點(diǎn)；氧化鐵是紅褐色固體，可用于紅色顏料。27.【答案】①.C②.H2O(g)③.22.4④.2【解析】【詳解】(1)反應(yīng)中，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，H2O(g)中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，則H2O(g)作氧化劑，故答案為：C；H2O(g)；(2)根據(jù)方程式可得出關(guān)系式：CCO，所以若消耗了1molC，則生成CO的物質(zhì)的量也為1mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是1mol=22.4L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol=2mol，故答案為：22.4；2。閱讀短文，回答問(wèn)題。28.【答案】28.正確29.正確30.錯(cuò)誤31.正確【解析】【28題詳解】濃硫酸屬于氧化性酸，則濃硫酸的氧化性與價(jià)的硫有關(guān)，說(shuō)法正確?！?9題詳解】加熱時(shí)，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和，說(shuō)法正確?！?0題詳解】常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此常溫下鐵與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，說(shuō)法錯(cuò)誤?！?1題詳解】常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸，說(shuō)法正確。32.【答案】（1）①.三②.ⅠA③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）（3）①.＞②.F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱（4）（5）ab【解析】【分析】根據(jù)短周期元素①～⑤在元素周期表中的位置可判斷分別是Li、Na、O、F、Cl，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】②是Na，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，鈉與反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。小問(wèn)2詳解】氧元素的一種核素的中子數(shù)是10，質(zhì)量數(shù)是8+10=18，則表示該核素的符號(hào)是。【小問(wèn)3詳解】同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl，這是由于F、Cl為同主族元素，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑增大，得電子能力減弱，非金屬性減弱?！拘?wèn)4詳解】②、⑤兩種元素形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，則用電子式表示它的形成過(guò)程為?！拘?wèn)5詳解】a、Li的原子序數(shù)是3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，a正確；b、在同周期中Li是最活潑的金屬，所以L(fǎng)i的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，b正確；c、同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則在同主族的元素中，Li的金屬性最弱，c錯(cuò)誤；答案選ab。33.【答案】（1）OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO（2）29【解析】【分析】依據(jù)圖象可知，NaOH和碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉和水，繼續(xù)滴加鹽酸開(kāi)始產(chǎn)生氣體，是因?yàn)樘妓釟涓x子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析?！拘?wèn)1詳解】段氫氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、碳酸氫鈉和氯化鈉，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖像可知與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是31mL－21mL=10mL，所以與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉消耗鹽酸的體積也是10mL，則與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是21mL－10mL=11mL，所以根據(jù)OH－+H＋=H2O、CO+H＋=HCO可知?dú)溲趸c和碳酸鈉的物質(zhì)的量之比是11：10，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≈29%。34.【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色（3）①.2Fe3＋+Fe=3Fe2＋、Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋②.Cu③.ab④.迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】【分析】腐蝕廢液加入過(guò)量鐵粉，經(jīng)過(guò)反應(yīng)①和操作a過(guò)濾分離，得到溶液③為含亞鐵離子的溶液；同時(shí)生成的Cu和過(guò)量的Fe為濾渣，濾渣中加入稀鹽酸經(jīng)過(guò)反應(yīng)②和操作b分離出Cu，生成的氯化亞鐵溶液⑤，與溶液③合并，通入氯氣經(jīng)過(guò)反應(yīng)⑦，亞鐵離子被氯氣氧化生成氯化鐵溶液，進(jìn)一步得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】覆銅板上制作出“化學(xué)”圖案過(guò)程中是因?yàn)殍F離子氧化金屬銅，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！拘?wèn)2詳解】檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則取少量廢液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則廢液中含有。【小問(wèn)3詳解】ⅰ、腐蝕廢液中加入藥品鐵后，鐵離子、銅離子被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=