2025年人教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3mol?L-1NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）A.2.25mol?L-1B.2mol?L-1C.0.6mol?L-1D.0.3mol?L-12、稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易被氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列說法正確的是（）A.鈰可形成Ce2O3和CeO2兩種氧化物B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce+4HICeI4+2H2↑C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+D.四種穩(wěn)定的核素、、、它們互為同系物3、NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（）A.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B.有0.6molNH3被氧化C.生成還原產(chǎn)物2.8gD.原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol4、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是rm{({??})}A.rm{{HC}O_{3}^{{-}}}的水解方程式：rm{{HC}O_{3}^{{-}}{+}H_{2}O{?}H_{3}O^{{+}}{+}CO_{3}^{2{-}}}B.乙烯的燃燒熱是rm{{bkJ}{/}{mol}}表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為rm{C_{2}H_{4}(g){+}3O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){triangle}H{=}{-}{bkJ}{/}{mol}}C.以銅為電極電解氯化銅溶液：：rm{C_{2}H_{4}(g){+}3O_{2}(g){=}2CO_{2}(g){+}2H_{2}O(g){triangle

}H{=}{-}{bkJ}{/}{mol}}D.在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：rm{Cu^{2{+}}{+}2Cl^{{-}}{=}{Cu}{+}Cl_{2}{隆眉}}rm{4I^{{-}}{+}O_{2}{+}4H^{{+}}{=}2I_{2}{+}2H_{2}O}5、元素周期表和元素周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用．下列說法中不正確的是（）A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（2016春?嘉峪關(guān)校級期中）A；B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色．

（1）寫出A、C、E五種物質(zhì)的化學(xué)式：A____，C____，E____．

（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的____作用．

②實驗室中可用酸性高錳酸鉀來檢驗C的存在，利用的是C的____性．

（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體；且E溶液具有強吸水性；脫水性、強氧化性．則：

①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會____（增大、減小、不變．），質(zhì)量分?jǐn)?shù)會____（增大；減小、不變．）．

②E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是____．

A．氨氣B．硫化氫（具有強還原性）C．二氧化硫。

③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有____性．

④濃E溶液具有強氧化性，在加熱的條件下能與銅單質(zhì)反應(yīng)，實現(xiàn)了E→C的轉(zhuǎn)化，請寫出E與銅單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬鐵表面鐵銹（Fe2O3），這是利用了E的____性，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____．7、用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+O2+9HF，當(dāng)180g水都做還原劑時，被自身還原的BrF3是____mol．8、有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②CH3CH2CH（CH3）CH3③CH4④⑤⑥⑦

⑧

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為：____，屬于比例模型的為：____．

（2）寫出⑧中官能團的名稱：____、____．

（3）____和____互為同分異構(gòu)體．

（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式。

2，4-二甲基-3-乙基己烷____

2-甲基-2-戊烯____．9、某課外小組學(xué)生學(xué)做比薩餅；購買了下列食物：①西紅柿；②食鹽、③橄欖油、④小麥粉．請回答：

（1）富含淀粉的是____（填序號；下同）．

（2）富含油脂的是____．

（3）富含維生素的是____．

（4）屬于調(diào)味劑的是____．10、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子；回答下列問題。

①A、B、C三種元素分別是____、____、____．

②A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為____、____、____．

③分別寫出A；B、C的電子排布式：

A．____

B．____

C．____．11、按要求完成下列問題：

（1）系統(tǒng)命名為____；

（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式____；

（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式____；

（4）羥基的電子式____；

（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、有下列化合物：

（1）請在空格內(nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．13、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度減小，溶液的PH減?。甠___（判斷對錯）14、HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物____．（判斷對錯）15、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．16、鈉的還原性很強，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^氧化鈉____．（判斷對錯）17、在0℃時，22.4L氫氣有2NA個氫原子．____．（判斷對錯）18、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．19、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．評卷人得分四、實驗題(共4題，共28分)20、某興趣小組用只含有銅、鋁、鐵的工業(yè)廢料來制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，實驗流程如圖rm{1}

請回答：

rm{(1)}步驟Ⅰ反應(yīng)后分離操作可用圖rm{2}所示方法；適用該方法分離的沉淀特點是______。

rm{(2)}寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

寫出步驟Ⅲ中氣體rm{B}與rm{O_{2}(}足量rm{)}通入rm{NaOH}溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

rm{(3)}步驟Ⅳ蒸發(fā)濃縮的具體操作是______。

rm{(4)}下列有關(guān)實驗說法正確的是______。

A.步驟Ⅴ為得到較大的硫酸銅晶體顆粒；可采用投入幾粒晶種并加快溶液冷卻速度的方法。

B.步驟Ⅵ過濾用圖rm{3}裝置，過濾結(jié)束時，為防止倒吸，可先關(guān)閉抽氣泵，后打開活塞rm{a}

C.步驟Ⅵ洗滌沉淀時；關(guān)小抽氣泵，向布氏漏斗中加冰水沒過沉淀，并用玻璃棒攪拌。

D.步驟Ⅶ調(diào)節(jié)rm{pH}時可加入氧化鋁。

rm{(5)}為測定實驗所得硫酸鋁晶體的純度；進(jìn)行以下實驗：

步驟一：取晶體試樣rm{a}rm{g}溶于rm{20mL}水中，加適量醋酸rm{-}醋酸銨緩沖溶液，再加入過量的rm{c_{1}}rm{mol?L^{-1}}rm{EDTA}溶液rm{V_{1}}rm{mL}充分反應(yīng)后稀釋至rm{250mL}

步驟二：取rm{25.00mL}上述稀釋液，滴加指示劑，用rm{c_{2}}rm{mol?L^{-1}}rm{ZnCl_{2}}溶液滴定過量的rm{EDTA}達(dá)到終點時消耗rm{V_{2}}rm{mL}rm{ZnCl_{2}}溶液。

已知：rm{M[Al_{2}(SO_{4})_{3}?18H_{2}O]=666g}rm{mol^{-1}}rm{EDTA}分別能與rm{Al^{3+}}或rm{Zn^{2+}}以物質(zhì)的量之比rm{1}rm{1}進(jìn)行反應(yīng)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算該試樣中rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}?18H_{2}O}的純度為______rm{(}用含字母的代數(shù)式表示rm{)}計算得出硫酸鋁晶體的純度為rm{112.0%}若本測定實驗操作正確且誤差可忽略，分析純度偏高的主要原因：______。21、碘及其化合物在合成殺菌劑；藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)}大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加rm{MnO_{2}}和rm{H_{2}SO_{4}}即可得到rm{I_{2}}該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為______；

rm{(2)}上述濃縮液中含有rm{I^{-}}rm{Cl^{-}}等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加rm{AgNO_{3}}溶液，當(dāng)rm{AgCl}開始沉淀時，溶液中rm{dfrac{c(I^{-})}{c(Cl^{-})}}為：______，已知rm{dfrac

{c(I^{-})}{c(Cl^{-})}}rm{K_{sp}(AgCl)=1.8隆脕10^{-10}}

rm{K_{sp}(AgI)=8.5隆脕10^{-17}}已知反應(yīng)rm{(3)}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收rm{1molH_{2}(g)}rm{1molI_{2}(g)}的能量，則rm{436kJ}分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______rm{151kJ}

rm{1molHI(g)}研究了下列反應(yīng)：rm{kJ}在rm{(4)Bodensteins}時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}與反應(yīng)時間rm{716K}的關(guān)系如表：

。rm{x(HI)}rm{t/min}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{120}rm{X(HI)}rm{1}rm{0.91}rm{0.85}rm{0.815}rm{0.795}rm{0.784}rm{X(HI)}rm{0}rm{0.60}rm{0.73}rm{0.773}rm{0.780}rm{0.784}rm{壟脵}根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K}的計算式為：______；

rm{壟脷}上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為rm{v_{脮媒}=k_{脮媒}x^{2}(HI)}逆反應(yīng)速率為rm{v_{脛忙}=k_{脛忙}x(H_{2})x(I_{2})}其中rm{k_{脮媒}}rm{k_{脛忙}}為速率常數(shù)，則rm{k_{脛忙}}為______rm{(}以rm{K}和rm{k_{脮媒}}表示rm{)}若rm{k_{脮媒}=0.0027min^{-1}}在rm{t=40min}時，rm{v_{脮媒}=}______rm{min^{-1}}

rm{壟脹}由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到rm{v_{脮媒}隆蘆x(HI)}和rm{v_{脛忙}隆蘆x(H_{2})}的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為______rm{(}填字母rm{)}22、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸，最好選用____作指示劑，達(dá)到滴定終點時，指示劑由____色變?yōu)開___色．在滴定實驗中；下列操作會使測定結(jié)果發(fā)生什么變化（偏高；偏低、不變）

（1）滴定管用蒸餾水凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗____

（2）盛放鹽酸溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接盛放鹽酸，并取25.00毫升注入錐形瓶____

（3）盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH的滴定管的尖嘴部分有氣泡，在滴加5mL過程中氣泡消失____．

（4）向錐形瓶中加入25.00mL待測液后又加入10mL蒸餾水____．23、氰化物有劇毒，冶金工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以rm{CN^{-}}等形式存在于廢水中rm{.}某化學(xué)小組同學(xué)對含氰化物廢水處理進(jìn)行研究．

Ⅰrm{.}查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法．

利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質(zhì)，如以rm{TiO_{2}}為催化劑用rm{NaClO}將rm{CN^{-}}離子氧化成rm{CNO^{-}(CN^{-}}和rm{CNO^{-}}中rm{N}元素均為rm{-3}價rm{)}rm{CNO^{-}}在酸性條件下繼續(xù)與rm{NaClO}反應(yīng)生成rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{Cl_{2}}等rm{.}

Ⅱrm{.}實驗驗證：破壞性處理rm{CN^{-}}的效果．

化學(xué)興趣小組的同學(xué)在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進(jìn)行實驗，以測定rm{CN^{-}}被處理的百分率；實驗步驟如下：

步驟rm{1}取一定量廢水進(jìn)行加熱蒸發(fā)；濃縮．

步驟rm{2}取濃縮后含rm{CN^{-}}離子的廢水與過量rm{NaClO}溶液的混合液共rm{200mL(}設(shè)其中rm{CN^{-}}的濃度為rm{0.2mol?L^{-1})}倒入甲中；塞上橡皮塞．

步驟rm{3}點燃酒精燈對丁裝置加熱。

步驟rm{4}打開甲上的橡皮塞和活塞；使甲中溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

步驟rm{5}打開活塞rm{K}通一段時間rm{N_{2}}關(guān)閉活塞rm{K}．

步驟rm{6}實驗完成后測定干燥管rm{I(}含堿石灰rm{)}的質(zhì)量rm{m_{2}(}實驗前干燥管rm{I(}含堿石灰rm{)}的質(zhì)量rm{m_{1})}

回答下列問題：

rm{(1)}在破壞性處理方法中，在酸性條件下rm{NaClO}和rm{CNO^{-}}反應(yīng)的離子方程式為rm{2CNO^{-}+6ClO^{-}+8H^{+}簍T2CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉+3Cl_{2}隆眉+4H_{2}O}請標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

rm{(2)}對丁裝置加熱放在步驟rm{3}進(jìn)行的原因是______．

rm{(3)}丙裝置中的試劑是______．

rm{(4)}干燥管Ⅱ的作用是______．

rm{(5)}請簡要說明實驗中通入rm{N_{2}}的目的是______．

rm{(6)}若干燥管Ⅰ中堿石灰增重rm{1.408g}則該實驗中測得rm{CN^{-}}被處理的百分率為______．評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)24、某工廠以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸設(shè)空氣中氧氣的氣體體積分?jǐn)?shù)為0.2；如果該廠生產(chǎn)98%的濃硫酸100t．不考慮其它各生產(chǎn)階段的物料損失．試完成下列問題：

（1）寫出黃鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式：____．

（2）需要含F(xiàn)eS260%的礦石質(zhì)量是____t．

（3）最少需要消耗空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少m3____．25、（1）如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是____

（2）瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為____．

（3）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是____，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的____倍．

（4）氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為____．評卷人得分六、綜合題(共3題，共18分)26、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設(shè)計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細(xì)后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細(xì)備用。你認(rèn)為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設(shè)計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混