2024年北師大新版七年級化學下冊階段測試試卷472

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版七年級化學下冊階段測試試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2008年世界環(huán)境日的主題為“轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念；推行低碳經(jīng)濟”，我國主題為“綠色奧運與環(huán)境友好型社會”，這一主題旨在倡導節(jié)約資源能源和利用清潔能源，減少大氣污染物二氧化碳的排放，發(fā)展低碳經(jīng)濟，促進經(jīng)濟社會可持續(xù)發(fā)展．下列措施：①少用煤作燃料；②＜少用汽車；多乘公交車或騎自行車；③＜節(jié)約用水用電、選用節(jié)能環(huán)保家電；④開發(fā)新能源．其中符合世界環(huán)境日主題的有效措施是（）

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

2、現(xiàn)在，專家否認了“味精致癌”的說法rm{.}實驗表明，味精在rm{100隆忙}時加熱半小時，只有rm{0.3%}的味精rm{(}谷氨酸鈉rm{)}生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微rm{.}對此下列認識正確的是rm{(}rm{)}A.谷氨酸鈉受熱不分解B.谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化C.大量食用味精有利于身體健康D.實驗是研究問題的一種有效方法3、葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}是人體中提供能量的最基本糖類物質(zhì)，供機體活動和維持恒定體溫的需要rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{1}rm{2}rm{1}B.葡萄糖屬于氧化物C.葡萄糖的相對分子質(zhì)量為rm{180}D.rm{1}個葡萄糖分子中含有rm{20}個原子4、如圖是某化學反應的微觀示意圖；其中不同的小球代表不同的原子．

下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.該圖說明了化學反應中分子可以再分原子不能再分B.該圖示中共有rm{4}種物質(zhì)C.該化學反應，前后各元素的化合價均沒有變化D.該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}5、下列實驗能達到目的是rm{(}rm{)}

A.rm{壟脵}分離溶液中的rm{FeCl_{2}}和rm{CuCl_{2}}B.rm{壟脷}檢驗蠟燭燃燒生成的水C.rm{壟脹}檢驗rm{CO_{3}^{2-}}的存在D.rm{壟脺}用水吸收rm{CO}6、下列關于燃燒現(xiàn)象的描述中正確的是rm{(}rm{)}A.木炭在空氣中燃燒生成黑色的固體B.鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光C.氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D.鐵絲在空氣中燃燒火星四射生成黑色固體7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.高鈣奶可為人體補充鈣元素B.rm{MgO}中rm{Mg}元素是rm{+1}價C.天然氣的主要成分是rm{CO}D.碳酸鈉的化學式是rm{NaCO_{3}}8、有五瓶無標簽溶液，溶質(zhì)分別為Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3．為鑒別它們；用四支試管分別取其中任意4種，再向這四支試管中分別加入剩下的一種溶液．四個同學的推斷分別如下，其中錯誤的是（）

A.若有三支試管中溶液出現(xiàn)沉淀，則最后加入的是AgNO3溶液。

B.若有一支試管中溶液產(chǎn)生氣體；則最后加入的是鹽酸。

C.若有二支試管中溶液產(chǎn)生沉淀，另兩支無現(xiàn)象，則最后加入的是BaCl2溶液。

D.若四支試管中均無明顯現(xiàn)象，則最后加入的是NH4NO3溶液。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、銅器長時間露置在潮濕的空氣里，表面都會有一層綠色的物質(zhì)，俗稱銅綠，化學名稱：堿式碳酸銅rm{[Cu_{2}(}rm{OH}rm{)_{2}}rm{CO_{3}].}請完成下列問題．

rm{(1)}根據(jù)其化學式；得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和______共同反應的結果．

【問題探究】

研究小組欲探究一表面生銹的銅片中銅綠的質(zhì)量分數(shù)，稱取該樣品rm{10.0g}放入rm{D}中進行如圖實驗：

【查閱資料】

rm{1.}銅綠不穩(wěn)定；加熱時易分解成三種氧化物．

rm{2.C}rm{E}rm{F}中裝有堿石灰rm{(CaO}與rm{NaOH}的固體混合物rm{)}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣；

rm{3.B}處為兩個單向閥：推注射器時rm{A_{1}}關閉，rm{A_{2}}處打開；拉注射器時，rm{A_{1}}打開進空氣，rm{A_{2}}關閉；推拉注射器的作用是鼓入空氣．

【實驗步驟】

rm{壟脵}組裝好裝置。

rm{壟脷}反復推拉注射器。

rm{壟脹}稱量rm{E}的質(zhì)量。

rm{壟脺}關閉彈簧夾，加熱rm{D}處試管直到反應不再進行。

rm{壟脻}打開彈簧夾；再次反復緩緩推拉注射器。

rm{壟脼}再次稱量rm{E}的質(zhì)量．

【實驗分析】

rm{(2)}寫出rm{D}裝置中發(fā)生的兩個化學方程式。

rm{壟脵}銅綠受熱分解的化學方程式______，綠色粉末逐漸變?yōu)開_____色rm{.}

rm{壟脷}銅加熱______．

rm{(3)}在操作rm{壟脵}中；同學們一致認為缺少了一個重要步驟，在實驗前應先______．

rm{(4)C}的作用是______，rm{F}的作用是______．

rm{(5)}步驟rm{壟脻}的作用是______rm{.}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，則所測得的銅綠的質(zhì)量分數(shù)______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“無影響”rm{)}．

【定量計算】

rm{(6)}反應結束后，測得rm{E}裝置的質(zhì)量增加了rm{0.62g}則銅綠在樣品中所占質(zhì)量分數(shù)為______．

【實驗反思】

rm{(7)}小明同學提出可以通過測rm{D}裝置反應后的質(zhì)量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算；同學們經(jīng)過思考否定了這種方案，理由是______．

【實驗再探究】

【查閱資料】

rm{1.}銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體．

rm{2.}含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀．

【實驗方案】

取rm{10g}表面生銹的銅樣品；加入稍過量的稀硫酸，充分反應后過濾，洗滌，干燥，稱得濾渣的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量．

rm{(8)}寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式______．

rm{(9)}證明所加稀硫酸過量的現(xiàn)象是______；濾液中含有的溶質(zhì)有______和______．

rm{(10)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是______．10、按照要求寫出下列物質(zhì)的化學式：

氮氣______；氖氣______；二氧化碳______；硫______；金屬鋅______；二氧化錳______；水______．11、在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金片，反應完成后天平仍保持平衡rm{.}則合金中鐵和銀的質(zhì)量比為______．12、水是地球表面覆蓋最多的物質(zhì)；也是生命活動不可缺少的物質(zhì)．

資料：常用的絮凝劑有明礬rm{[KAl(SO_{4})_{2}.12H_{2}O]}消毒劑有液氯rm{(Cl_{2}}和漂白粉rm{)}

rm{(1)}明礬是一種凈水劑，明礬含有鋁元素，鋁離子的結構示意圖為則鋁原子最外層有__________個電子．

rm{(2)}在天然水凈化處理中；加活性炭的作用是______；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}將硬水軟化成軟水．

rm{(4)}水可以造福人類，但水被污染后卻給人類造成災難rm{.}為了防止水的污染；下列各項措施：

rm{壟脵}抑制水中所有動、植物的生長；rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；rm{壟脹}禁止使用農(nóng)藥和化肥；rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放rm{.}其中可以采用的方法是______

A.rm{壟脵壟脷B.壟脷壟脹C.壟脵壟脺D.壟脷壟脺}13、常溫下，某氣體可能是由rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}中一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{50%}則該氣體可能組成為______；______；______；______rm{(}有幾種寫幾種rm{)}

14、使rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同質(zhì)量的氧元素，則rm{CO_{2}}和rm{CO}的質(zhì)量比是______；若rm{CO_{2}}和rm{CO}的質(zhì)量相等，則rm{CO_{2}}和rm{CO}中的碳元素質(zhì)量比為______．15、在下面的（1）～（4）的選項后的橫線上；選擇填寫有關分子的性質(zhì)的序號：

A；分子很小B、分子間有間隔。

C；分子是在不斷地運動的D、同種分子化學性質(zhì)相同。

（1）濕衣服晾一段時間會干____．

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣____．評卷人得分三、簡答題(共5題，共10分)16、請認真回憶物質(zhì)與其構成粒子之間的關系；回答下列問題：

rm{(1)}金屬鐵是由______構成的；氯化鈉是由______；______構成的，二氧化碳是由______構成的．

rm{(2)}原子得到或失去電子后形成離子rm{.}某粒子的結構示意圖如圖。

rm{壟脵a=}時；該粒子是______原子，該原子核電荷數(shù)為______．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，該粒子是______rm{(}填離子符號rm{)}．17、下列實驗裝置圖是實驗室中常用于制取氣體的裝置。請據(jù)圖回答下列問題：rm{(1)}寫出儀器rm{a}的名稱：_________________；rm{(2)}若用裝置rm{A}制取氣體，對反應條件的要求是：_________________rm{(}選“需要加熱”或“不需加熱”rm{)}rm{(3)}若用裝置rm{B}制取氣體，對反應物的狀態(tài)要求是：_________________；rm{(4)}若制取的氣體難溶予水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置是_________________。18、蛋白質(zhì)是機體生長及修補受損組織的主要原料，人體通過食物獲得的蛋白質(zhì)在胃腸中與水反應，生成氨基酸，蛋氨酸rm{(C_{5}H_{11}O_{2}NS)}就是其中的一種氨基酸．

rm{(1)}每個蛋氨酸的分子中的原子個數(shù)為______；

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為______；

rm{(3)}蛋氨酸中氧；硫元素的質(zhì)量比為______；

rm{(4)}氮元素的質(zhì)量分數(shù)為______；rm{(}只寫數(shù)學表達式，不計算結果rm{)}

rm{(5)}合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質(zhì)rm{18g}蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質(zhì)量至少為______rm{g.}19、圖中是物質(zhì)rm{a}rmrm{c}三種固體物質(zhì)的溶解度曲線rm{.}試根據(jù)圖象回答：

rm{(1)}______rm{隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)60隆忙}時，一定量的rm{a}rm分別溶解在rm{100g}水里達到飽和，冷卻到rm{40隆忙}時；析出晶體較多的是______；

rm{(3)40隆忙}時將rm{a}物質(zhì)rm{15g}加入rm{50}克水中，所得溶液質(zhì)量為______rm{g}

rm{(4)40隆忙}時rm{a}rmrm{c}三物質(zhì)的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}后；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小順序是______；

rm{(5)}欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是______；rm{(}選填：rm{壟脵}升溫rm{壟脷}加rm固體rm{壟脹}蒸發(fā)溶劑rm{)}

rm{(6)}為了從混有少量rm的物質(zhì)rm{a}中提取純凈的rm{a}可采用______的方法．20、化學用語可準確、簡潔地記錄、表達、交流化學信息，請用數(shù)字和化學符號填空：rm{(1)2}個硫酸根離子____rm{(2)3}個水分子____rm{(3)2}個亞鐵離子____rm{(4)}相對分子質(zhì)量最小的氧化物________rm{(5)-2}價的硫元素________評卷人得分四、探究題(共2題，共6分)21、根據(jù)如圖實驗裝置圖回答rm{(}裝置用序號表示rm{)}

rm{(1)}寫出圖中標有字母的儀器名稱：rm{a}______；rm{c}______．

rm{(2)}實驗室若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應選用的制取裝置為______，二氧化錳在此反應中是______rm{(}填“反應物、生成物、催化劑”rm{)}反應的文字表達式為______；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是______；檢驗氧氣已集滿的方法是______．

rm{(3)}若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為______，反應的文字表達式為______rm{.}實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，需要在裝置rm{A}中進行改進的是______；反應的文字表達式為______．

rm{(4)}如果用排水法集氣時，當氣泡______放出時就可以收集rm{.}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是______．

rm{(5)}實驗室用無水醋酸鈉rm{(}固體rm{)}和堿石灰rm{(}固體rm{)}混合加熱制取甲烷rm{.}甲烷的密度比空氣小，難溶于水rm{.}制取甲烷所需的裝置為______rm{(}填序號rm{)}．22、地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}長期食用會引起消化道癌變，請回答：

rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}屬于______rm{(}填“有機化合物”或“無機化合物”rm{)}

rm{(2)}黃曲霉素rm{B_{2}}中碳；氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為______；

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對分子質(zhì)量為______；

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)23、將一種無色的液體rm{A}裝入大試管中，然后將帶火星的木條伸入試管中，木條無明顯現(xiàn)象，隨后再向試管中加入少量黑色粉末rm{B}試管中迅速產(chǎn)生氣泡rm{C}該氣體rm{C}能使帶火星的木條復燃，把金屬rm{E}纏繞在火柴梗上，然后在酒精燈上點燃火柴，等火柴快要燃盡時迅速伸入盛有氣體rm{C}的集氣瓶中，其中瓶底事先放了少量液體rm{D}觀察到金屬rm{E}劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體rm{F.}請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；完成下列題目．

rm{(1)}判斷下列物質(zhì)rm{(}寫出化學式rm{)}

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______；rm{F}______；

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反應中起______作用；是這個反應的______．

rm{(3)}紅熱的金屬rm{E}在氣體rm{C}中燃燒的時候，集氣瓶底部為什么要放少量液體rm{D}起什么作用______．24、如圖表示某些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系rm{(}反應條件和部分產(chǎn)物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質(zhì)的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】

低碳經(jīng)濟就是指通過開發(fā)新能源；盡可能地減少煤炭；石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．

①少用煤作燃料；可以減少溫室氣體的排放，故正確；

②少用汽車；多乘公交車或騎自行車可以減少石油、天然氣等高碳能源消耗；減少溫室氣體的排放，故正確；

③節(jié)約用水用電；選用節(jié)能環(huán)保家電可以降低能源消耗；故正確；

④開發(fā)新能源可以有效降低人類對煤；石油、天然氣的依賴；減少高碳能源消耗，故正確；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)低碳經(jīng)濟的概念分析即可．低碳經(jīng)濟就是指通過開發(fā)新能源；盡可能地減少煤炭；石油、天然氣等高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，達到社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經(jīng)濟發(fā)展形態(tài)．

2、D【分析】解：rm{A}谷氨酸鈉受熱時能生成焦谷氨酸鈉rm{.}故選項錯誤；

B、谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是化學變化rm{.}故選項錯誤；

C、大量食用味精不利于身體健康rm{.}故選項錯誤；

D、實驗是研究問題的最直接、最有效的方法rm{.}故選項正確．

故選D．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕6)=6}rm{1}rm{8}故選項說法錯誤．

B、葡萄糖中含有碳、氫、氧rm{3}種元素；不屬于氧化物，故選項說法錯誤．

C、葡萄糖的相對分子質(zhì)量為rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}故選項說法正確．

D、rm{1}個葡萄糖分子是由rm{6}個碳原子、rm{12}個氫原子和rm{6}個氧原子構成的，則rm{1}個葡萄糖分子中含有rm{24}個原子；故選項說法錯誤．

故選C．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】

根據(jù)化學反應的微觀示意圖；由物質(zhì)的微觀構成，分析元素的種類；物質(zhì)的類別，化學反應實質(zhì)，對比反應前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。

本題要求學生能根據(jù)所給信息；判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是解題的關鍵。

【解答】

由化學反應的微觀示意圖可知；各物質(zhì)反應的微粒數(shù)目關系是：

A；由微粒的變化可知；化學反應中分子可以再分原子不能再分，故A正確；

B、由微粒的構成可知，該圖示中共有rm{4}種物質(zhì)；故B正確；

C；該反應中有單質(zhì)參加反應；一定有化合價的變化，故C錯誤；

D、對比反應前后微粒的構成及變化可知，該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為rm{1}rm{1}故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}均溶于水；過濾的方法是不會分離他們的，故錯誤．

B；把干冷的小燒杯罩在燃燒的蠟燭上；若小燒杯內(nèi)壁有水珠生成，則證明蠟燭燃燒的產(chǎn)物中有水，故正確．

C、向試管中滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，此氣體不一定就是rm{CO_{2}}也可能是其他氣體，所以此方法不會檢驗出是否含有rm{CO_{3}^{2-}}故錯誤．

D、rm{CO}不溶于水；所以不能用水吸收，故錯誤．

故選B【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}木炭在空氣中燃燒；只能燒至紅熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．

B；鎂條在空氣中燃燒；發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體，故選項說法正確．

C；氫氣在空氣中燃燒；發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，故選項說法錯誤．

D；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產(chǎn)生火星，故選項說法錯誤．

故選B．【解析】rm{B}7、A【分析】試題分析：rm{A}高鈣奶中鈣的含量較高；

B、根據(jù)化合價原則分析rm{MgO}中rm{Mg}元素的化合價；

C；天然氣的主要成分是甲烷；

D；根據(jù)化合價寫出化學式．

解：A、高鈣奶中鈣的含量較高，飲用高鈣奶可為人體補充鈣元素rm{.}故A說法正確；

B、在rm{MgO}中氧元素的化合價是rm{-2}價，rm{Mg}元素是rm{+2}價rm{.}故B說法不正確；

C、天然氣的主要成分是rm{CH_{4}.}故C說法不正確；

D、鈉的化合價是rm{+1}價，碳酸根的化合價是rm{-2}價，碳酸鈉的化學式是rm{Na_{2}CO_{3}.}故D說法不正確．

故選A．【解析】rm{A}8、B【分析】

以上五種物質(zhì)兩兩反應的現(xiàn)象如下所示：。Na2CO3溶液AgNO3溶液BaCl2溶液HCl溶液NH4NO3溶液Na2CO3溶液↓↓↑AgNO3溶液↓↓↓BaCl2溶液↓↓HCl溶液↑↓NH4NO3溶液根據(jù)上表所示，若有一支試管中溶液產(chǎn)生氣體，則最后加入的是鹽酸或者是Na2CO3溶液；

故選B．

【解析】【答案】該題由于物質(zhì)較多容易在推斷時混亂；建議采用對應法求解，即把其中物質(zhì)的兩兩結合找特征物質(zhì)，此題的特征物質(zhì)是A生成三種沉淀，然后依此為突破口，按提供的表格對照即可找到答案．

二、填空題(共7題，共14分)9、二氧化碳；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；黑；2Cu+O22CuO；檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到E，影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏??；22.2%；E裝置增加的質(zhì)量即為反應生成的水和二氧化碳；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量E裝置的質(zhì)量不再增加【分析】解：rm{(1)}根據(jù)堿式碳酸銅化學式rm{[Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}]}和質(zhì)量守恒定律；則得出銅生銹可能是銅與空氣中的氧氣；水和二氧化碳共同反應的結果．

【實驗分析】

rm{(2)壟脵}根據(jù)反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅綠受熱分解的化學方程式rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}綠色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}根據(jù)反應物、反應條件、生成物，可以書寫銅加熱的化學方程式rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{壟脷}在操作rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}中；實驗前應先檢查裝置的氣密性．

rm{(3)}根據(jù)“堿石灰rm{壟脵}與rm{(4)}的固體混合物rm{(CaO}堿石灰可以用來吸收二氧化碳和水蒸氣”，則可推測rm{NaOH}的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣，rm{)}的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{C}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定．

rm{F}步驟rm{E}該操作中推注射器時緩緩的目的是使生成的二氧化碳、水蒸氣吸收充分rm{(5)}若不進行步驟rm{壟脻}的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得結果偏小rm{.}故填：偏?。?/p>

rm{壟脻}反應結束后，測得rm{.}裝置的質(zhì)量增加了rm{(6)}則二氧化碳和水的質(zhì)量為rm{E}則堿式碳酸銅的質(zhì)量為rm{0.62g}故樣品中所占質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}．

rm{0.62g}小明同學提出可以通過測rm{2.22g}裝置反應后的質(zhì)量的減少即為反應生成的水和二氧化碳來計算，同學們經(jīng)過思考否定了這種方案，理由是rm{dfrac

{2.22g}{10.0g}隆脕100%=22.2%}裝置增加的質(zhì)量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(7)}根據(jù)資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅、水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”，則可寫出銅綠與硫酸反應的化學方程式rm{D}

rm{E}根據(jù)資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸過量的現(xiàn)象是與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀，濾液中含有的溶質(zhì)有氯化氫和硫酸銅．

rm{(8)}判斷濾渣銅已洗滌干凈的操作方法及現(xiàn)象是向最后一次洗滌液中加氯化鋇溶液；若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．

故答案為：rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}二氧化碳；

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}．

rm{(9)}檢查裝置的氣密性．

rm{(10)}吸收二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{(1)}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定．

rm{(2)壟脵Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣rm{.壟脷2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}偏小。

rm{(3)}．

rm{(4)}裝置增加的質(zhì)量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{E}

rm{(5)}與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫和硫酸銅．

rm{.}稱量rm{(6)22.2%}裝置的質(zhì)量不再增加。

rm{(7)E}根據(jù)堿式碳酸銅化學式和質(zhì)量守恒定律；推測；

rm{(8)Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉.}根據(jù)反應物；反應條件、生成物；可以書寫銅綠受熱分解和銅加熱的化學方程式；

rm{(9)}有氣體參與反應或需要氣體反應的裝置；都必須檢查裝置氣密性；

rm{(10)}利用堿石灰的作用回答；

rm{E}打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器，即讓生成的二氧化碳和水充分被rm{(1)}吸收；

rm{(2)}反應結束后，測得rm{(3)}裝置的質(zhì)量增加了rm{(4)}則可知二氧化碳和水的質(zhì)量，則可求銅綠在樣品中所占質(zhì)量分數(shù)．

rm{(5)}知道：rm{E}裝置增加的質(zhì)量即為反應生成的水和二氧化碳．

rm{(6)}根據(jù)資料“銅綠可與稀硫酸反應生成硫酸銅；水以及一種能使石灰水變渾濁的氣體”；則可知銅綠與硫酸反應的化學方程式．

rm{E}根據(jù)資料“含有硫酸根離子的化合物溶液與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀”；則可證明所加稀硫酸是否過量；

rm{0.62g}利用稱量rm{(7)}裝置的質(zhì)量是否增加；判斷濾渣銅已洗滌干凈．

解答本題的關鍵是要充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和實驗目的，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．rm{E}【解析】二氧化碳；rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}黑；rm{2Cu+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}檢查裝置的氣密性；吸收二氧化碳和水蒸氣；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣等雜質(zhì)氣體進入到rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO+H_{2}O+CO_{2}隆眉}影響二氧化碳和水分質(zhì)量的測定；使堿石灰充分吸收二氧化碳和水蒸氣；偏??；rm{2Cu+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{E}裝置增加的質(zhì)量即為反應生成的水和二氧化碳；rm{22.2%}與氯化鋇溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀；氯化氫；硫酸銅；稱量rm{E}裝置的質(zhì)量不再增加rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}+2H_{2}SO_{4}=2CuSO_{4}+3H_{2}O+CO_{2}隆眉}10、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：rm{N_{2}}．

氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化錳、水的化學式分別是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫?qū)儆诠虘B(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}．

金屬鋅屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Zn}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據(jù)單質(zhì)rm{(}金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質(zhì)和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}11、56：9【分析】解：設產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為rm{2g}需要鋅的質(zhì)量為rm{x}需要鐵的質(zhì)量為rm{y}則有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

鐵銀合金的質(zhì)量與鋅的質(zhì)量相等，故銀的質(zhì)量為rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以鐵和銀的質(zhì)量比為rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

該題目將化學反應與托盤天平平衡結合在一起rm{56}兩盤中酸和金屬質(zhì)量相等，完全反應，天平仍平衡則產(chǎn)生氫氣相等rm{9}由氫氣質(zhì)量求出反應的鐵和鋅的質(zhì)量進而求出銀的質(zhì)量．

金屬與酸反應后天平平衡的問題是中考?？疾榈念}目，完成此類題目，要分清題干提供的信息，確定是根據(jù)酸還是金屬的質(zhì)量進行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}12、3；吸附作用；不能；D【分析】解：

rm{(1)}鋁離子的結構示意圖為則鋁原子核外有rm{13}個電子，最外層有rm{3}個電子．

rm{(2)}活性炭具有吸附性；在天然水凈化處理中，加活性炭的作用是吸附；

rm{(3)}自來水廠的凈水過程只能除去一些不溶性的雜質(zhì)和一些可溶性的雜質(zhì)；不能除去可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化成軟水；

rm{(4))壟脵}抑制水中所有動；植物的生長；是錯誤的，因為有的水生動植物對水有凈化作用；

rm{壟脷}不任意排放工業(yè)廢水；能防止水的污染；

rm{壟脹}應合理使用農(nóng)藥和化肥；不應禁止；

rm{壟脺}生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放；能防止水的污染．

答案：

rm{(1)3}rm{(2)}吸附作用；rm{(3)}不能；rm{(4)D}．

rm{(1)}根據(jù)原子結構示意圖的意義解答；

rm{(2)}根據(jù)活性炭具有吸附性解答；

rm{(3)}根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少進行解答；

rm{(4)}根據(jù)水污染的途徑來考慮本題，想法切斷污染途徑即可rm{.}要知道保護水資源從兩個方面考慮：一是節(jié)約用水；二是防止水體污染．

本題比較細致地考查了凈化水的方法及所用物質(zhì)的用途，這就要求同學們在平時學習中要將問題學透徹，才能靈活運用．【解析】rm{3}吸附作用；不能；rm{D}13、?SO2；CO與N2；SO2、CO、N2；沒有其他可能性【分析】解：因為rm{SO_{2}}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{32}{64}隆脕100%=50%}rm{=dfrac

{32}{64}隆脕100%=50%}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{16}{28}隆脕100%=57%}rm{CO}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{=dfrac

{16}{28}隆脕100%=57%}題中rm{N_{2}}為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值；所以該氣體可能為：rm{0.}也可以一種大于rm{50%}一種小于rm{SO_{2}}即rm{50%}與rm{50%}也可以是三種氣體的混合物；故填：rm{CO}rm{N_{2}}與rm{SO_{2}}rm{CO}rm{N_{2}}rm{SO_{2}}此題給定混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)，推測混合物的組成rm{CO}可采用平均值法，即某個平均量rm{N_{2}.}由若干個量決定時，如果若干個量中最小量為rm{.}最大量為rm{M}則其平均值一定在rm{M_{1}}與rm{M_{2}}之間，即rm{M_{1}}此題中rm{M_{2}}為混合氣體中氧元素質(zhì)量分數(shù)的平均值，且rm{M_{1}<M<M_{2}.}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)正好為rm{50%}則如果含rm{SO_{2}}氧元素質(zhì)量分數(shù)大于rm{50%}就一定含rm{CO(}而不可能出現(xiàn)rm{50%)}與rm{N_{2}}rm{SO_{2}}與rm{N_{2}}的組合rm{SO_{2}}推測混合物的組成rm{CO}可采用平均值法，找出最小量為rm{.}最大量為rm{.}則其平均值一定在rm{M_{1}}與rm{M_{2}}之間．rm{M_{1}}【解析】rm{SO}rm{2}；rm{2}與rm{CO}rm{N}；rm{2}rm{2}、rm{SO}rm{2}rm{2}；沒有其他可能性rm{CO}14、rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}【分析】解：由rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素；

則rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數(shù)比為rm{2}rm{1}時含有相同rm{O}原子；

即物質(zhì)中含有相同氧元素；

當rm{CO_{2}}和rm{CO}中含有相同的氧元素時rm{CO_{2}}和rm{CO}的質(zhì)量比為rm{1隆脕44}rm{2隆脕28}rm{=11}rm{14}

設rm{CO}和rm{CO_{2}}的質(zhì)量都為rm{44g}則。

rm{CO}中rm{C}元素的質(zhì)量為rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac{132}{7}g}

rm{44g隆脕dfrac{12}{28}隆脕100%=dfrac

{132}{7}g}中rm{CO_{2}}元素的質(zhì)量為rm{44g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=12g}

則等質(zhì)量的rm{C}和rm{44g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=12g}中碳元素的質(zhì)量比為rm{CO_{2}}rm{CO}rm{12g}．

故答案為：rm{dfrac{132}{7}g=7}rm{11}rm{11}rm{14}．

根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和元素的質(zhì)量分數(shù)來計算元素的質(zhì)量，進一步計算元素的質(zhì)量比；根據(jù)rm{7}和rm{11}中含有相同的氧元素可推出rm{CO}和rm{CO_{2}}的分子個數(shù)比；再計算物質(zhì)的質(zhì)量比．

本題考查有關化學式的計算，學生應熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算和質(zhì)量比的計算，抓住本題信息中等質(zhì)量、相同氧元素是解答的關鍵．rm{CO}【解析】rm{11}rm{14}rm{7}rm{11}15、略

【分析】

（1）濕衣服晾一段時間會干；是由于分子是在不斷地運動的，濕衣服上的水分子通過運動分散到空氣中；

（2）在容積為0.024m3的鋼瓶中可裝入25m3石油氣是由于分子間有間隔；在加壓時，分子的間隔變?。?/p>

故答為：（1）C；（2）B．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)進行分析．分子很?。环肿娱g有間隔，分子是在不斷地運動的，同種分子化學性質(zhì)相同．

三、簡答題(共5題，共10分)16、原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；10；O2-【分析】解：rm{(1)}構成物質(zhì)的微粒有分子；原子和離子；金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的，二氧化碳是由分子構成的．

rm{(2)}由微粒的結構符號示意圖和等量關系原子的核電荷數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=}電子數(shù)；

可得rm{壟脵a=10}時，該粒子是氖原子，該原子核電荷數(shù)為rm{10}．

rm{壟脷}當rm{a=8}時，質(zhì)子數(shù)rm{<}電子數(shù)，微粒帶負電，是陰離子，該粒子是rm{O^{2-}}

故答案為：rm{(1)}原子；鈉離子；氯離子，分子．

rm{(2)壟脵10}氖；rm{10}．

rm{壟脷O^{2-}}．

rm{(1)}金屬由原子直接構成；鹽類物質(zhì)一般由離子構成，非金屬氧化物由分子構成；

rm{(2)}根據(jù)原子結構示意圖與原子中微粒的等量關系微粒特征等分析解答．

該題是一道綜合性的微觀粒子題目，內(nèi)容豐富，信息量大，有助于思維能力的提高，值得收藏．【解析】原子；鈉離子；氯離子；分子；氖；rm{10}rm{O^{2-}}17、（1）鐵架臺（2）不需加熱（3）固體（4）D【分析】rm{(1)}常見儀器的識記rm{(2)}選擇發(fā)生裝置根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，若用裝置rm{A}制取氣體，顯然沒有用酒精燈，所以反應條件不需加熱rm{(3)}裝置rm{B}顯然是固固加熱型，對反應物的狀態(tài)要求是固體rm{(4)}選擇收集裝置則根據(jù)生成氣體的溶解性和密度，若制取的氣體難溶于水、不與水反應，且比空氣的小，則應選用的收集裝置rm{D}【解析】rm{(1)}鐵架臺rm{(2)}不需加熱rm{(3)}固體rm{(4)D}18、20；149；1：1；100%；2.88【分析】解：rm{(1)}一個蛋氨酸分子是由rm{5}個碳原子、rm{11}個氫原子、rm{2}個氧原子、rm{1}個氮原子和rm{1}個硫原子構成的，則每個蛋氨酸的分子中含有rm{20}個原子．

rm{(2)}蛋氨酸的相對分子質(zhì)量為：rm{12隆脕5+1隆脕11+16隆脕2+14+32=149}．

rm{(3)}蛋氨酸中氧、硫元素的質(zhì)量比為rm{(16隆脕2)}rm{32=1}rm{1}．

rm{(4)}氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)}根據(jù)題意，合格奶粉每rm{100g}中含蛋白質(zhì)rm{18g}蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為rm{16%}則每rm{100g}合格奶粉中氮元素的質(zhì)量至少為：rm{18g隆脕16%=2.88g}．

故答案為：rm{(1)20}rm{(2)149}rm{(3)1}rm{1}rm{(4)dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{(4)dfrac

{14}{149}隆脕100%}．

rm{(5)2.88}根據(jù)一個蛋氨酸分子的構成進行分析解答．

rm{(1)}根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析解答．

rm{(2)}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(3)}各原子的相對原子質(zhì)量rm{=}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}進行分析解答．

rm{(4)}根據(jù)題意，合格奶粉每rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}中含蛋白質(zhì)rm{(5)}蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為rm{100g}據(jù)此進行分析解答．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{18g}【解析】rm{20}rm{149}rm{1}rm{1}rm{dfrac{14}{149}隆脕100%}rm{2.88}19、40；a；60；bac；②③；冷卻熱飽和溶液【分析】解：rm{(1)40隆忙}時，rm{a}rm{c}的溶解度曲線交于一點；故它們的溶解度相同；

rm{(2)}由于rm{a}的溶解度隨著溫度的升高而增大且受溫度的影響變化最大，故rm{60隆忙}時，一定量的rm{a}rm的飽和溶液，冷卻到rm{40隆忙}時，析出晶體較多的是rm{a}

rm{(3)40隆忙}時rm{a}的溶解度為rm{20g}將rm{a}物質(zhì)rm{15g}加入rm{50}克水中，只能溶解rm{10g}所得溶液質(zhì)量為rm{60g}

rm{(4)}根據(jù)三物質(zhì)的溶解度曲線可知，在rm{40隆忙}時，三物質(zhì)的溶解度大小關系是rm{b>a=c}即在rm{40隆忙}時，三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是rm{b>a=c}由于rm{a}和rm的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小，因此給它們的飽和溶液升溫至rm{60隆忙}時，rm{a}和rm的飽和溶液就會變成不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，rm{c}的飽和溶液中有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，因此升溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為rm{b>a>c}．

rm{(5)b}的溶解度受溫度的影響變化不大，故欲使rm{60隆忙}時rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是加rm固體或蒸發(fā)溶劑的方法．

rm{(6)a}的溶解度受溫度的影響較大，要從含有少量rm{a}的rm溶液中得到較多的rm{a}晶體；通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法．

故答案為：rm{(1)40}rm{(2)a}rm{(3)60}rm{(4)bac}rm{(5)壟脷壟脹}rm{(6)}冷卻熱飽和溶液rm{(}或降溫結晶或冷卻結晶rm{)}．

由溶解度曲線，可以查出rm{a}rm{c}的溶解度相同的溫度；由rm{a}rm兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷降溫后析出晶體的質(zhì)量；由rm{40隆忙}時rm{a}的溶解度，可以判斷形成溶液的質(zhì)量；由在rm{40隆忙}時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系，可以確定三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；由三種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的變化趨勢，可以判斷升溫時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序rm{.}由rm的溶解度受溫度的影響變化趨勢可以判斷rm的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤翰扇〉姆椒╮m{.}由rm{a}的溶解度受溫度的影響較大，可以確定提純rm{a}采取的方法．

本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．【解析】rm{40}rm{a}rm{60}rm{bac}rm{壟脷壟脹}冷卻熱飽和溶液20、（1）2SO42-；（2）3H2O；（3）2Fe2+；（4）H2O；（5）【分析】解：rm{(1)}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素或者原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在相應離子符號前加上相應的數(shù)字，因此兩個硫酸根離子表示為：個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在相應離子符號前加上相應的數(shù)字，因此兩個硫酸根離子表示為：rm{1}rm{2SO}rm{2SO}rm{4}rm{4}由分子構成的物質(zhì)，其化學式可表示該物質(zhì)的分子，rm{{,!}^{2-}}個水分子可表示為：；rm{(2)}表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，所以rm{3}個水分子可表示為：rm{3}rm{3H}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素或者原子團符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶rm{3H}個電荷時，rm{2}要省略，若表示多個該離子，就在相應離子符號前加上相應的數(shù)字，因此兩個亞鐵離子表示為：rm{2}rm{O}rm{O}相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水，因此用符號可以表示為：；rm{(3)}rm{1}rm{1}rm{2Fe}rm{2Fe}價的硫元素表示為：rm{{,!}^{2+}}【解析】rm{(1)}rm{2SO}rm{2SO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{(2)}rm{3H}；rm{3H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{(3)}rm{2Fe}；rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}四、探究題(共2題，共6分)21、鐵架臺；集氣瓶；BC或BE；催化劑；過氧化氫水+氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；AC；氯酸鉀氯化鉀+氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；AD或AE【分析】解：

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器可知：rm{壟脵}鐵架臺；rm{壟脷}集氣瓶；

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；屬于固液常溫型；氧氣的密度比空氣大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空氣法收集；

其中二氧化錳起催化作用；該反應的文字表達式為：過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；收集氧氣可以選用rm{C}或rm{E}裝置；選C裝置的原因是氧氣的密度比空氣大；

用該裝置收集氧氣；驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；

rm{(3)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣；需要加熱，向上排空氣法收集的氧氣較純凈，若選擇氯酸鉀和二氧化錳制取干燥的氧氣，應選用的制取裝置為。

rm{AC}反應的文字表達式為：氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在實驗室中加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置rm{+}為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，所以需要在試管口放一團棉花；反應的文字表達式為：高錳酸鉀rm{A}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；

rm{+}如果用排水法集氣時，當氣泡均勻、連續(xù)放出時就可以收集rm{(4)}當停止反應時；如果先熄滅酒精燈，再把導管從水槽里撤出，造成的后果是水倒流入試管，將試管炸裂；

rm{.}實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，屬于“固固加熱型”，所以應選擇的發(fā)生裝置為rm{(5)}甲烷密度小于空氣，難溶于水，可選擇向下排空氣法或排水法收集，所以選擇收集裝置為rm{A}或rm{D}故填：rm{E}或rm{AD}．

答案：

rm{AE}鐵架臺；rm{(1)壟脵}集氣瓶；

rm{壟脷}或rm{(2)BC}催化劑；過氧化氫rm{BE}水rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口；木條復燃，則氧氣已滿；

rm{+}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{(3)AC}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}錳酸鉀rm{+}二氧化錳rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}氧氣；

rm{+}均勻；連續(xù)；水倒流入試管；將試管炸裂；

rm{+}或rm{(4)}

rm{(5)AD}根據(jù)實驗室常用儀器解答；

rm{AE}根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇發(fā)生裝置；分析二氧化錳在過氧化氫分解過程中所起的作用；根據(jù)氧氣的性質(zhì)來選擇收集方法；

rm{(1)}根據(jù)制取氣體的實驗裝置的選擇依據(jù)來分析；根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置選擇；反應原理以及注意事項來分析；

rm{(2)}根據(jù)用排水法集氣時的注意事項解答；

rm{(3)}根據(jù)實驗室制取甲烷的反應原理和甲烷的性質(zhì)選擇所需裝置．

本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．rm{(4)}【解析】鐵架臺；集氣瓶；rm{BC}或rm{BE}催化劑；過氧化氫rm{xrightarrow{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}水rm{+}氧氣；氧氣的密度比空氣大；將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿；rm{AC}氯酸鉀rm{xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氯化鉀rm{

xrightarrow[{錄脫脠脠}]{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}}氧氣；在試管口放一團棉花；高錳酸鉀rm{+}錳酸鉀rm{xrightarrow{{錄脫脠脠}}}二氧化錳rm{+}氧氣；均勻、連續(xù)；水倒流入試管，將試管炸裂；rm{+}或rm{AD}rm{AE}22、有機化合物；17：14：6；314；4.8【分析】解：rm{(1)}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有碳元素；且不屬于碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸，屬于有機物；

rm{(2)}元素右下角中數(shù)值屬于該元素的原子個數(shù)，所以碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：rm{17}rm{14}rm{6}

rm{(3)}黃曲霉素rm{B_{2}}的相對分子質(zhì)量為：rm{12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(4)15.7g}黃曲霉素rm{B_{2}}中含有的氧元素的質(zhì)量為：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}．

故答案為：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}有機化合物；rm{(1)}rm{(2)17}rm{14}rm{6}rm{(3)314}．

rm{(4)4.8}含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物rm{(1)}碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸雖含碳；但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；

rm{.}根據(jù)原子個數(shù)的計算考慮；

rm{(2)}根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算考慮；

rm{(3)}用總質(zhì)量rm{(4)}黃曲霉素rm{隆脕}中氧元素的質(zhì)量分數(shù)進行考慮．

解答本題關鍵是要知道有機物的判斷方法，熟悉原子個數(shù)、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量的計算方法．rm{B_{2}}【解析】有機化合物；rm{17}rm{14}rm{6}rm{314}rm{4.8}五、推斷題(共2題，共18分)23、H2O2；MnO2；O2；H2O；Fe；Fe3O4；催化；催化劑；防止高溫生成物炸