2024年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高一化學(xué)下冊階段測試試卷649考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、rm{H_{2}O}分子中每個rm{O}原子結(jié)合rm{2}個rm{H}原子的根本原因是rm{(}rm{)}A.共價鍵的方向性B.共價鍵的鍵長C.共價鍵的鍵角D.共價鍵的飽和性2、下列敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水B.rm{NO}和rm{NH_{3}}均可用排空氣法收集C.盛液溴的瓶內(nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.rm{NH_{3}}遇到揮發(fā)性的強酸就能冒白煙3、鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最好的解釋這個事實的是rm{(}rm{)}A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大C.原子的最外層電子數(shù)相同D.最高化合價相同4、碘是一種易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物質(zhì)，現(xiàn)有碘的水溶液，要從碘水中萃取出碘，下列試劑不能用作萃取劑的是（）A.四氯化碳B.汽油C.酒精D.苯5、按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（）A.用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B.實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸C.加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D.將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液6、下列說法中正確的是()

rm{{壟脵}}干冰在升華時只破壞氫鍵。

rm{{壟脷}{潞盧脫脨脌毛脳脫錄眉}{碌脛脦茂脰脢}{脪祿露簍}{脢脟}}離子化合物；含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。

rm{{壟脹}{VIIA}}族單質(zhì)從上到下，熔沸點越來越高，rm{IA}族單質(zhì)的熔沸點從上到下也越來越高。

rm{{壟脺}H_{2}O}分子間存在著氫鍵，故rm{H_{2}O}比rm{H_{2}S}熔沸點高。

rm{{壟脻}{HCl}O_{4}}酸性比rm{H_{2}SO_{4}}酸性強；說明氯的非金屬性比硫強．

A.rm{{壟脵壟脹}}B.rm{{壟脷壟脺}}C.rm{{壟脹壟脻}}D.rm{{壟脺壟脻}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的是A.第rm{IA}族元素的金屬性比第rm{IIA}族元素的金屬性強B.原子最外層只有rm{2}個電子的元素不一定是第Ⅱrm{A}元素C.堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為rm{117}號元素，它應(yīng)該屬于金屬元素8、如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造圖，則關(guān)于該電的說法不正確的rm{)}A.rm{a}極是負(fù)極B.正極的電極反應(yīng)是：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}C.電子由rm通過燈泡流向rm{a}D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池9、下列敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SiO_{3}>H_{3}PO_{4}}B.還原性：rm{Na>Mg>Al}C.穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr}D.原子半徑：rm{Cl>S>O}10、常溫下，在某密閉容器中充入a摩爾H2S和b摩爾SO2，測得反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的一半，則a：b為（）A.1：2B.2：3C.4：5D.5：111、在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀．由此得出的下列結(jié)論合理的是（）A.氯化鋇有兩性B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有還原性且水溶液呈酸性D.增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度增大12、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入鋅粉，完全反應(yīng)后過濾。____存在的情況是A.濾紙上有rm{Ag}濾液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}B.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}濾液中有rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}C.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}濾液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+;}}D.濾紙上有rm{Ag}rm{Cu}rm{Zn}rm{Mg}濾液中有rm{Zn^{2+}}rm{Mg^{2+}}13、甲、乙是元素周期表中同一周期的兩種元素，甲位于Ⅱrm{A}族，其原子序數(shù)為rm{x}乙位于Ⅲrm{A}族，則乙的原子序數(shù)可能是rm{(}rm{)}

rm{壟脵x+1}rm{壟脷x+11}rm{壟脹x+25}rm{壟脺x+26}rm{壟脻x+10}．A.rm{壟脵}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脷壟脹}D.全部評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、（5分）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；B．淀粉和纖維素；C．氕與氘D．甲烷與戊烷；（1）同位素；（2）同素異形體；（3）同系物；（4）同分異構(gòu)體；（5）同一物質(zhì)。15、取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀；用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出．試計算：

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．____________．16、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑；它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)．

（1）鈉在上述空氣、冷水中發(fā)生反應(yīng)中______（填“得”或“失”）電子，表現(xiàn)出______性（填“氧化”或“還原”）．

（2）少量的金屬鈉應(yīng)該保存在______中．

（3）請寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（4）請在你寫出的方程式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（5）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氫氣的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）17、已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合價為：____；該反應(yīng)中____是氧化劑，____是還原劑，____元素被氧化，____元素被還原．若有1molSO2參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移____mol電子．18、A是化學(xué)實驗室中常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A中含有的官能團(tuán)是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____；

D的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

反應(yīng)①：____；

反應(yīng)②：____

反應(yīng)類型是____．

（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C；常用如圖裝置：

①a試管中濃H2SO4的作用是：①____，②____．

a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．反應(yīng)類型是____．

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是____．

③b試管內(nèi)裝有____．該溶液的作用是：____．

19、（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步屬于____反應(yīng)，第二步屬于____反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

②第____步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，____被氧化，____被還原．

③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)____，被還原的元素是____．

③反應(yīng)中1mol氧化劑____（填“得到”或“失去”）____mol電子．20、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最?。?）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低b．Y的化合價比Z低c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式___________，并寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。21、有四組物質(zhì)，請按要求回答下列問題。XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②MgCl2溶液酚酞溶液NaCl溶液③Na2ONa2CO3NaHCO3④KOH溶液Al稀鹽酸（1）同組物質(zhì)中，X、Y、Z、均是屬于電解質(zhì)的是____（填數(shù)字符號）．

（2）同組物質(zhì)中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又能與Z發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)的是____（填數(shù)字符號）．

（3）寫出第①組X與Y反應(yīng)的離子方程式____．

（4）若只用一種試劑即可將第②組物質(zhì)區(qū)分開來，該試劑是____．

（5）第③組固體Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是____．22、rm{(1)}化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成rm{(}或拆開rm{)1mol}化學(xué)鍵時釋放rm{(}或吸收rm{)}的能量。已知白磷和rm{P_{4}O_{6}}分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能rm{(kJ隆隴mol^{-1})}rm{P-P}rm{198kJ隆隴mol^{-1}}rm{P-O}rm{360kJ隆隴mol^{-1}}rm{O=O}rm{498kJ?mol^{-1}}則rm{P_{4}(}白磷rm{)+3O_{2}簍T簍T簍TP_{4}O_{6}}的反應(yīng)中生成rm{1molP_{4}O_{6}}________rm{(}填“吸收”或“放出”rm{)}的熱量為__________。rm{(2)}白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下rm{1mol}白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出rm{29.2kJ}的熱量；據(jù)此判斷：

相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷______rm{(}填“強”、“弱”rm{)}相同質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒放出的熱量比較：白磷____紅磷rm{(}填“高于”、“等于”或“低于”rm{)}評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、實驗題(共4題，共8分)24、（13分）(1)如圖所示裝置，為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模渲衴端適合于作入口的是_____多項）A瓶內(nèi)盛液體干燥劑，用以干燥氣體B瓶內(nèi)盛液體洗滌劑，用以除去某氣體中的雜質(zhì)C瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積D瓶內(nèi)貯存氣體，加水時氣體可被排出E收集密度比空氣大的氣體F收集密度比空氣小的氣體(2)濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。圖中虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。①A中無水硫酸銅的作用_____________。②證明SO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。③C中酸性KMnO4溶液的作用_____________。④證明CO2一定存在的現(xiàn)象是_____________。25、（5分）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱來制氯氣：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O⑴該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是⑵在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目⑶如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為26、信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含rm{Cu}rm{Al}及少量rm{Fe}rm{Au}等金屬的混合物；并設(shè)計了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的rm{pH}如表：。沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀rm{1.1}rm{4.0}rm{5.4}完全沉淀rm{3.2}rm{5.2}rm{6.7}rm{(1)}過濾操作中用到的玻璃儀器有____________________________。rm{(2)Cu}可溶于稀硫酸與rm{H_{2}O_{2}}的混合溶液，其離子方程式是___________________________________________________________________。rm{(3)}濾渣rm{a}的主要成分是____________rm{(}寫化學(xué)式rm{)}rm{(4)}步驟rm{壟脹}中rm{X}的取值范圍是____________________________。rm{(5)}某小組甲同學(xué)提出如下方案測定rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}的純度。取rm{bg}試樣配成rm{100mL}溶液，每次取rm{20.00mL}消除干擾離子后，用rm{cmol?L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}標(biāo)準(zhǔn)溶液測定，平均消耗rm{c

mol?L^{-1}EDTA(H_{2}Y^{2-})}溶液rm{EDTA}測定反應(yīng)為：rm{12.00mL}rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-}簍TCuY^{2-}+2H^{+}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{壟脵CuSO_{4}?5H_{2}O}_________________________。rm{w=}該小組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中rm{壟脷}的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是_______________________________________________________。rm{SO_{4}^{2一}}27、某下組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)．

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組．第3組中物質(zhì)X的化學(xué)式是______．

。第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3SO3、X、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

①在B中檢驗SO2的氧化性，則B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．

②在C中裝KMnO4溶液，目的是檢驗SO2的還原性，溶液逐漸褪色．生成Mn2+．同時pH降低．則C中反應(yīng)的離子方程式為______．

③在D中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：最外層有rm{6}個電子，可得到rm{2}個電子形成rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；rm{H}原子最外層rm{1}個電子，只能形成rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個rm{O}原子結(jié)合rm{2}個rm{H}原子與共價鍵的飽和性有關(guān)；

故選：rm{D}

rm{O}最外層有rm{6}個電子，可得到rm{2}個電子形成rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；rm{H}原子最外層rm{1}個電子，只能形成rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；以此來解答．

本題考查共價鍵及共價鍵的飽和性，為高頻考點，把握共價鍵的形成及原子的最外層電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】解：rm{A}氨氣極易溶于水；在噴泉實驗中因溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強減小，從而形成噴泉，故A正確；

B；由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮；不能使用排空氣法水解一氧化氮，應(yīng)該采用排水法收集，故B錯誤；

C；利用水封可以避免液溴揮發(fā)；故C正確；

D、氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽，所以rm{NH_{3}}遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙；故B正確；

故選B．

A；氨氣的噴泉實驗從壓強的角度證明氨氣極易溶于水；

B；一氧化氮可以喝空氣中的氧氣反應(yīng)；

C；利用水封可以避免液溴揮發(fā)；

D；氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成銨鹽．

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用知識，注意一氧化氮不能用排空氣收集，較簡單．【解析】rm{B}3、C【分析】解：鉀和鈉位于周期表相同主族，原子最外層電子數(shù)相同，都只有rm{1}個電子；在反應(yīng)中特別容易失去電子，表現(xiàn)為強還原性，二者具有相似的化學(xué)性質(zhì)；

故選：rm{C}．

元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于核外電子的排布；尤其是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，同主族元素最外層電子數(shù)相等，則性質(zhì)具有相似性，據(jù)此解答．

本題考查同主族元素的性質(zhì)，明確元素性質(zhì)取決于核外電子的排布，熟悉同主族元素原子結(jié)構(gòu)特點即可解答，題目難度不大．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】酒精和水是互溶的；不能用作萃取碘水中碘單質(zhì)的萃取劑，其余都是可以的，答案選C。

【點評】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。5、B【分析】【解答】解：A．托盤天平的感量為0.1g；則用托盤天平稱量25.2g氯化鈉固體，故A錯誤；B．加熱液體時防止劇烈沸騰，則實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片防止暴沸，故B正確；

C．飽和FeCl3溶液滴到沸水中制備膠體，不能加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體；故C錯誤；

D．容量瓶不能用于固體的溶解；應(yīng)在燒杯中溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選B．

【分析】A．托盤天平的感量為0.1g；

B．加熱液體時防止劇烈沸騰；

C．飽和FeCl3溶液滴到沸水中制備膠體；

D．容量瓶不能用于固體的溶解．6、D【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及晶體類型、化學(xué)鍵以及物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵}干冰不含氫鍵；升華時克服范德華力，故錯誤；

rm{壟脷}含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉含有共價鍵，屬于離子化合物，故錯誤；rm{壟脹IA}族單質(zhì)為金屬降低，熔沸點從上到下逐漸降低，故錯誤；rm{壟脺H}rm{2}rm{2}分子比rm{O}rm{H}rm{2}rm{2}；是由于水分子間存在氫鍵，故正確；

rm{S}元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸的酸性強于硫酸，則熔沸點高；故正確，故D正確。

故選D。rm{壟脻}【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【分析】本題考查元素周期律等，難度不大，但為易錯點，學(xué)生容易審題不細(xì)致，馬虎大意導(dǎo)致錯誤?！窘獯稹緼.同周期第Ⅰrm{A}族元素的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強，若不為同一周期，則不一定，如金屬性rm{Ca>Na}故A錯誤；族元素的金屬性比第Ⅱrm{A}族元素的金屬性強，若不為同一周期，則不一定，如金屬性rm{A}故A錯誤；

B.rm{Ca>Na}個電子，可能是Ⅱ最外層rm{2}個電子，可能是Ⅱrm{A}族rm{(}均為金屬rm{)}rm{He}或副族的某些元素rm{(}均為金屬rm{)}故B正確；族rm{2}均為金屬rm{A}rm{(}或副族的某些元素rm{)}均為金屬rm{He}故B正確；

rm{(}堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而減小，故C錯誤；

rm{)}rm{C}堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而減小，故C錯誤；由元素周期律的遞變特點可知，rm{C}號元素，它應(yīng)該屬于金屬元素，故D正確。

rm{D}rm{D}【解析】rm{BD}8、rBC【分析】解：氫氧料池rm{H2}在負(fù)rm{a}上被氧化，rm{O2}在正rm上被原；故A正確；

入的一極為電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性故極的極反應(yīng)是：rm{2+4H+4e-H2O}故B錯誤；

原電工時，子由負(fù)極經(jīng)外電向正極，即rm{a}通過燈泡流rm故C錯誤；

故選C．

燃電池中，通氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{H2-=H}通入氧的一極原電池的正極，電極反應(yīng)式為rm{O+4H4e=2H}池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路向正．

本題查原電池的工作原理，題難度不大意把握電極程的書，特別是解質(zhì)溶的酸堿性．【解析】rm{BC}9、rAD【分析】解；rm{A.Si}rm{P}rm{Cl}位于同一周期，非金屬性rm{Cl>P>Si}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的酸性越強，故A錯誤；

B.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期，金屬性rm{Na>Mg>Al}金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，故B正確；

C.rm{F}rm{Cl}rm{Br}位于周期表同一主族，元素的非金屬性rm{F>Cl>Br}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.rm{Cl}和rm{S}位于同一周期，原子半徑rm{S>Cl}rm{S}和rm{O}位于同一主族，原子半徑rm{S>O}故D錯誤。

故選：rm{AD}

元素周期表中；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性越強，以此解答．

本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，把握金屬性、非金屬性的比較角度，難度不大．【解析】rm{AD}10、A|D【分析】解：（1）SO2過量，H2S反應(yīng)完。

2H2S+SO2═3S+2H2O

21

a

n（剩余氣體）=b-

∵反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的一半。

∴反應(yīng)后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應(yīng)前的一半。

即=則=

（2）H2S過量，SO2反應(yīng)完。

2H2S+SO2═3S+2H2O

21

2bb

n（剩余氣體）=a-2b

∵反應(yīng)后溶器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的一半。

∴反應(yīng)后溶器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為反應(yīng)前的一半。

即=則=

故選AD．

常溫下，a摩爾H2S和b摩爾SO2，發(fā)生2H2S+SO2═3S+2H2O的反應(yīng)；并結(jié)合相同條件下，物質(zhì)的量之比等于壓強之比計算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意常溫下水為液體，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、C|D【分析】解：在BaCl2溶液中通入SO2氣體不反應(yīng)，將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛兩支試管；一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，加硝酸的試管中硝酸會氧化二氧化硫為硫酸，故能生成白色沉淀，加燒堿溶液，二氧化硫會與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鹽，與氯化鋇會生成亞硫酸鋇白色沉淀；

A；氯化鋇是強酸強堿鹽；不是兩性，故A錯誤；

B；加硝酸的試管生成的是硫酸鋇；加燒堿的試管生成的是亞硫酸鋇，故B錯誤；

C；二氧化硫被硝酸氧化說明具有還原性易被氧化；與堿反應(yīng)說明溶于水生成亞硫酸呈酸性，故C正確；

D；增強堿性會使二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽；使亞硫酸根離子濃度增大，故D正確；

故選CD．

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)能否進(jìn)行；根據(jù)題干中的條件，注意物質(zhì)的變化，分析現(xiàn)象得出解決的方法；

本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)類型和條件．【解析】【答案】CD12、BD【分析】【分析】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行?！窘獯稹縭m{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}、rm{Cu(NO}rm{Cu(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}、rm{Mg(NO}rm{Mg(NO}鋅rm{{,!}_{3}}銅rm{)}銀，鋅不會與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有rm{)}rm{{,!}_{2}}的混合溶液中加入一些鋅粉，鎂rm{>}鋅rm{>}銅rm{>}銀，鋅不會與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有rm{Mg}

rm{>}

rm{>}鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，過量的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，則濾液中不可能含有銀離子rm{>}

rm{Mg}

rm{{,!}^{2+}}

，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。A、當(dāng)鋅粉量不足時，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：若為短周期，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序數(shù)相差rm{1}即乙的原子序數(shù)為rm{x+1}

若元素在四、五周期，中間有rm{10}個縱行，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序數(shù)相差rm{11}即乙的原子序數(shù)為rm{x+11}

若元素在五、六周期，中間有rm{10}個縱行，且存在鑭系rm{(14}種元素rm{)}和錒系，Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素的原子序數(shù)相差rm{25}即乙的原子序數(shù)為rm{x+25}

由以上分析可知，無論元素在短周期還是長周期，都不會有rm{x+26}rm{x+10}

故選C．

同周期的Ⅱrm{A}族元素、Ⅲrm{A}族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有rm{10}個縱行；在五；六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系；以此來解答．

本題考查同周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【解析】【答案】CADEFG15、略

【分析】(1)解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量所以Na2SO4的物質(zhì)的量為：=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為=0.4mol/L；

減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量所以Na2CO3的物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L；

答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為：1mol/L；0.4mol/L．

(2)設(shè)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x．

BaCO3+2HNO3═Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

1mol22.4L

0.05molx

x=1.12L；

答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．【解析】;16、略

【分析】解：（1）鈉最外層有1個電子；所以鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：失，還原；

（2）鈉和水；氧氣易反應(yīng)；保存鈉時要隔絕水和氧氣，鈉的密度大于煤油密度且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉通常保存在煤油中，故答案為：煤油；

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；

故答案為：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；

（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，其離子反應(yīng)為2Na+2H20═2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)中鈉失去電子0→+1，氫得到電子+1→0，轉(zhuǎn)移2e-；

則單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

（5）設(shè)生成氫氣的體積為x．

2Na+2H2O=H2↑+2NaOH轉(zhuǎn)移電子。

22.4L2mol

x0.2mol

x==2.24L；

故答案為：2.24L．

（1）鈉在反應(yīng)中易失電子作還原劑；

（2）鈉和水；氧氣易反應(yīng)；保存鈉時要隔絕水和氧氣；

（3）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

（4）根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣的方程式中元素的化合價的變化；化合價升高的鈉元素的原子失去電子，化合價降低的氫元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，用線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目即可；

（5）根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算氫氣體積．

本題考查鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉原子的最外層電子分析其性質(zhì)，難度不大．【解析】失；還原；煤油；2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；2.24L17、略

【分析】

反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，若有1molSO2參加反應(yīng)；則注意電子2mol；

故答案為：+4；Cl2；SO2；硫；氯；2．

【解析】【答案】反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl中Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl2為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑；結(jié)合化學(xué)方程式計算．

18、略

【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B為乙烯C2H4；A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與Na；乙酸、紅熱銅絲下都能反應(yīng)，故A為乙醇，C為乙酸乙酯，D為乙醛，反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣；

（1）A為乙醇，含有羥基；B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式無CH3CHO，故答案為：羥基；CH2=CH2；CH3CHO；

（2）反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；

故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH2═CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反應(yīng)；

（3）①乙酸乙酯制備中濃硫酸起催化劑；吸水劑作用；

a試管為乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：催化劑；吸水劑；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)；

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用；同時防止倒吸，故答案為：防止倒吸；

③蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸；乙醇；通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層．

【解析】【答案】B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，B為乙烯C2H4；A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與Na；乙酸、紅熱銅絲下都能反應(yīng)，故A為乙醇，C為乙酸乙酯，D為乙醛，反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣；

（1）A為乙醇；含有羥基；B為乙烯；D為乙醛；

（2）反應(yīng)①為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣；

反應(yīng)②為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

（3）①乙酸乙酯制備中濃硫酸起催化劑；吸水劑作用；

a試管為乙醇與乙酸在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯與水；

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用；同時防止倒吸；

③蒸餾出的乙酸乙酯中含有乙酸；乙醇；通常用飽和碳酸鈉溶液，除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層．

19、略

【分析】

（1）①反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O；是一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；分解；

②反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O有化合價變化；是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的N元素被還原，化合價升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；

③兩個方程式合并即為該反應(yīng)的反應(yīng)總式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，故答案為：

（2）①FeSO4中鐵元素處于最低價具有還原性，HNO3中N元素處于最高價，具有氧化性，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的表達(dá)式為：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案為：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反應(yīng)中還原劑是FeSO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是HNO3，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO4；Fe；

③反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氮元素從+5價降為+1價，得到電子，反應(yīng)的實質(zhì)為：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；一種化合物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)是分解反應(yīng)，有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低元素被還原，化合價升高元素被氧化，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）元素處于最低價具有還原性；元素處于最高價該物質(zhì)具有氧化性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，化合價降低元素被還原．

20、略

【分析】試題分析：根據(jù)題給信息知，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T是氧元素；X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，則X是氮元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則Y是鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡單離子中半徑最小，則Z是Al元素。（1）T為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性較強的是Na，比較金屬強弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價氧化物的水化物的堿性強弱，金屬活動性順序表，金屬之間的相互置換等，選cd；（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2，與水反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）T為氧元素與氫元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物是H2O2，屬于共價化合物，鋁元素與O元素形成的化合物是Al2O3，屬于離子化合物?？键c：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)（1分）(2)Na（1分）c、d(2分)(3)Na2O2（1分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)(4)共價化合物（1分）離子化合物21、③④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2ONaOH加熱【分析】【解答】（1）電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，①中氫氧化鈉溶液和稀硫酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②中均是溶液；均不是電解質(zhì)；

③中氧化鈉為金屬氧化物；屬于電解質(zhì)，后兩者均為鹽，屬于電解質(zhì)；

④Al是單質(zhì)；另外兩種均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是得電解質(zhì)，故選③；

（2）在所給的物質(zhì)中；Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：④；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀；遇酚酞變紅，與氯化鈉不反應(yīng)，故答案為：NaOH；

（5）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；故答案為：加熱．

【分析】（1）電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粏钨|(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答；

（2）在所給的物質(zhì)中；Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)又能與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；據(jù)此書寫離子反應(yīng)方程式即可；

（4）氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀；遇酚酞變紅，與氯化鈉不反應(yīng)，據(jù)此解答即可；

（5）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此解答即可．22、（1）放出1638KJ

（2）弱高于

【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化和反應(yīng)熱的計算，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}各化學(xué)鍵鍵能為rm{P-P}rm{198kJ隆隴mol}各化學(xué)鍵鍵能為rm{(1)}rm{P-P}rm{198kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}、rm{P-O}rm{360kJ隆隴mol}rm{P-O}rm{360kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}、rm{O=O}rm{498kJ?mol}rm{O=O}rm{498kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，生成物總鍵能，

反應(yīng)熱rm{?H=}反應(yīng)物總鍵能rm{-}生成物總鍵能，白磷rm{-}所以反應(yīng)rm{P}rm{P}rm{{,!}_{4}}rm{(}白磷rm{)+3O}rm{(}的反應(yīng)熱rm{?H=6隆脕198KJ隆隴mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆隴mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆隴mo{l}^{-1}=-1638KJ隆隴mo{l}^{-1}}則rm{)+3O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T簍T簍TP}白磷rm{簍T簍T簍TP}rm{{,!}_{4}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{6}}的反應(yīng)熱rm{?H=6隆脕198KJ隆隴mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆隴mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆隴mo{l}^{-1}=-1638KJ隆隴mo{l}^{-1}

}則rm{P}rm{?H=6隆脕198KJ隆隴mo{l}^{-1}+3隆脕498KJ隆隴mo{l}^{-1}-12隆脕360KJ隆隴mo{l}^{-1}=-1638KJ隆隴mo{l}^{-1}

}rm{P}rm{{,!}_{4}}rm{(}白磷rm{)+3O}rm{(}rm{)+3O}故答案為：放出，rm{{,!}_{2}}rm{簍T簍T簍TP}rm{簍T簍T簍TP}rm{{,!}_{4}}白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出rm{O}的熱量，說明白磷的能量高于紅磷，能量越高，穩(wěn)定性越差，所以白磷的穩(wěn)定性比紅磷弱，rm{O}全燃燒放出的熱量比rm{{,!}_{6}}高于。

的反應(yīng)中生成rm{1molP}【解析】rm{(1)}放出rm{1638KJ}放出rm{(1)}

rm{1638KJ}弱高于

rm{(2)}弱高于四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、實驗題(共4題，共8分)24、略

【分析】（1）由圖可以看出y導(dǎo)管插入到試劑瓶的底部，因此可用來干燥某些氣體，也可用來除去氣體中的某些雜質(zhì)，或者用來收集密度大于空氣的某些氣體。若瓶內(nèi)盛水，用以測量某難溶于水的氣體的體積，則進(jìn)氣口應(yīng)是x導(dǎo)管。同樣瓶內(nèi)貯存難溶于水的氣體，加水時氣體可被排出，進(jìn)氣口同樣應(yīng)是x導(dǎo)管。收集密度比空氣小的氣體，進(jìn)氣口應(yīng)是x導(dǎo)管。故正確的答案是ABE。（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下可氧化單質(zhì)碳，方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)物有三種水蒸氣、CO2和SO2，驗證水蒸氣用無水硫酸銅，CO2用飽和石灰水，SO2用品紅溶液。由于后兩者都需要通過溶液，因此首先驗證水蒸氣。因為SO2也可以使石灰水變混濁，因此在檢驗CO2之前，需要先檢驗SO2，并且還要完全除去SO2，以避免干擾CO2的檢驗?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）ABE(2)C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O①檢驗水蒸氣②B中品紅褪色③除去SO2④D中品紅不退色，E中變渾濁25、略

【分析】【解析】【答案】（5分）（1）MnCl2（1分）；（2）失2e-MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（3）4.48L（2分）得2e-26、（1）燒杯、漏斗、玻璃棒

（2）Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O

（3）Au

（4）5.2≤X＜5.4

（5）①×100%

②樣品中的雜質(zhì)Na2SO4中也含有SO42﹣【分析】【分析】rm{(1)}過濾操作用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；過濾操作用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

rm{(1)}銅被雙氧水氧化成銅離子，rm{(2)}銅被雙氧水氧化成銅離子，rm{Cu+H}rm{(2)}rm{Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}^{+}}rm{隆煤Cu}

rm{隆煤Cu}rm{{,!}^{2+}}及少量rm{+2H}rm{+2H}等金屬的混合物，其中銅、鋁、鐵都發(fā)生反應(yīng)而溶解，rm{{,!}_{2}}化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，成為濾渣rm{O}的主要成分；

rm{O}濾渣rm{(3)Cu}rm{Al}及少量rm{Fe}rm{Au}等金屬的混合物，其中銅、鋁、鐵都發(fā)生反應(yīng)而溶解，rm{Au}化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，成為濾渣rm{a}的主要成分；是氫氧化鋁，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的rm{(3)Cu}表，選擇使氫氧化鋁沉淀完全且氫氧化銅不沉淀的rm{Al}rm{Fe}依據(jù)滴定實驗發(fā)生的反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計算樣品中所含銅離子物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒計算硫酸銅晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{Au}樣品中含有硫酸鈉，測定硫酸根離子含量不能計算得到硫酸銅晶體的含量?！窘獯稹縭m{Au}過濾是化學(xué)實驗中經(jīng)常用到的實驗操作rm{a}過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；rm{(4)}濾渣rm{c}是氫氧化鋁，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的rm{pH}表，選擇使氫氧化鋁沉淀完全且氫氧化銅不沉淀的rm{PH}

rm{(4)}可溶于稀硫酸與rm{c}rm{pH}rm{PH}rm{(5)壟脵}依據(jù)滴定實驗發(fā)生的反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行計算樣品中所含銅離子物質(zhì)的量，結(jié)合元素守恒計算硫酸銅晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)；rm{(5)壟脵}rm{壟脷}樣品中含有硫酸鈉，測定硫酸根離子含量不能計算得到硫酸銅晶體的含量。rm{壟脷}rm{(1)}過濾是化學(xué)實驗中經(jīng)常用到的實驗操作rm{.}過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；rm{(1)}rm{.}故填：燒杯、漏斗、玻璃棒；rm{(2)Cu}可溶于稀硫酸與rm{H}rm{(2)Cu}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}的混合溶液，銅被氧化成銅離子，雙氧水生成水，根據(jù)化合價升降相等配平，反應(yīng)的離子方程式是：rm{Cu+H}rm{Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}

rm{{,!}^{+}}由于rm{隆煤Cu}rm{隆煤Cu}rm{{,!}^{2