2024年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年蘇教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、為實(shí)現(xiàn)碳中和，可通過(guò)電解法用制備電解裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.玻碳電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)：C.制得28g時(shí)，產(chǎn)生32gD.電解一段時(shí)間后，右池中溶液的pH可能不變2、為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染；同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是：

A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態(tài)H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氧燃料電池放電過(guò)程中是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖1表示C與O2反應(yīng)的能量變化B.圖2表示H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，導(dǎo)電性隨加入Ba(OH)2物質(zhì)的量的變化C.圖3表示其他條件一定，反應(yīng)2SO2＋O22SO3在有、無(wú)催化劑下SO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化D.圖4表示反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化4、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖(Ce為鈰元素)：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3B.裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）C.裝置Ⅲ進(jìn)行電解，Ce3+在陰極反應(yīng)，使Ce4+得到再生D.裝置Ⅳ獲得粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.加碘鹽不能使淀粉溶液變藍(lán)色B.氯堿工業(yè)是電解熔融氯化鈉，在陽(yáng)極得到氯氣C.用玉米釀酒的原理是通過(guò)蒸餾的方法將玉米中含有的乙醇分離出來(lái)D.純堿和汽油的去污原理相同6、下列說(shuō)法中正確的是（）A.則標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當(dāng)有甲烷參與反應(yīng)放出熱量為C.在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知稀溶液中，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時(shí)放出的熱量小于評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、I．氫能是重要的新能源。它的開(kāi)發(fā)；儲(chǔ)存和應(yīng)用；是當(dāng)前人們關(guān)注的熱點(diǎn)之一。

(1)開(kāi)發(fā)氫能的方法之一是分解水。開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)作催化劑，______(填“能”或“不能”)降低水分解過(guò)程中所需能量。

(2)用高壓氫氣；氧氣制作的氫氧燃料電池是氫能源利用的一種重要方式。某氫氧燃料電池的兩個(gè)電極的極性標(biāo)志模糊不清；小明利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)判斷。

①a電極通入的是氫氣，則a電極是______極。

②工作一段時(shí)間后消耗O26.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是______mol。

II．汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過(guò)程，會(huì)向空氣中排放NOx、CO、SO2等有害氣體。

(1)NOx對(duì)環(huán)境的主要影響有______(填字母)。

A．硝酸型酸雨B．溫室效應(yīng)C．破壞臭氧層D．光化學(xué)煙霧。

(2)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動(dòng)噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)。其中NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(3)通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，其工作原理為示意圖如下：

通入CO的一極為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)，溶液中H+移向_______極(填“A”或“B”)。8、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品；一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在實(shí)驗(yàn)室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)(不計(jì)副反應(yīng))，簡(jiǎn)述如何提純產(chǎn)品_______。

(2)若用標(biāo)記乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率_______(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)繪制x隨n變化的示意圖_______。

(4)近年來(lái)，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)，其合成的基本反應(yīng)為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。

a.當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol；反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡。

b.當(dāng)乙烯的百分含量保持不變時(shí)；反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡。

c.在反應(yīng)過(guò)程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)品；都可以使平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。

d.達(dá)到平衡后再通入少量乙烯；再次達(dá)到平衡時(shí)，乙烯的濃度大于原平衡。

(5)在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下；某研究小組在不同壓強(qiáng)；相同時(shí)間點(diǎn)進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用分別表示在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。

②在壓強(qiáng)為溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_______。

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。9、如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過(guò)程，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_(kāi)__________。

10、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強(qiáng)的是_______，最弱的是_______。

(2)同濃度的CH3COO-、HCOCOClO-水解能力最強(qiáng)的是_______。

(3)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號(hào)；下同)。

A.c(H＋)

B.

C.c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過(guò)程pH變化如圖：

則HX屬于_______(填“強(qiáng)酸”；“弱酸”)

(5)明礬可用做自來(lái)水凈水劑，化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為_(kāi)______。11、化學(xué)平衡的移動(dòng)。

由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)_______變?yōu)榱硪粋€(gè)_______的過(guò)程．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)18、A是單質(zhì)；D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，甲；乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）；

試回答：

(1)寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途___________________。

（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式____________________________。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理_______________。

（4）若C為鈉鹽，用含mmolC的溶液與1Lnmol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________；若負(fù)極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)________。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）19、下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)；其中A；B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價(jià)不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，E_______。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式_______。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_______。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_______20、五種短周期元素A；B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大；其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。

(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為_(kāi)___________

(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為_(kāi)_____。

(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為_(kāi)_____。

(5)在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。

(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該水溶液顯____性，用離子方程式解釋原因________。

(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)____。該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_________；由R生成Q的化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽(yáng)極，鉑電極為陰極，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．鉑電極為陰極，得電子得到根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故B正確；

C．制得28g的物質(zhì)的量為=1mol，由電極方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽(yáng)極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質(zhì)量為3mol=96g；故C錯(cuò)誤；

D．電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極；同時(shí)陽(yáng)極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進(jìn)入陽(yáng)極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A、H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氫能源將成為21世紀(jì)的主要綠色能源，氫氣是通過(guò)電解制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫技術(shù)采用太陽(yáng)能分解水，但技術(shù)不成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的因素，氫能源未被普遍使用，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镠2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量；故C正確；D；氫氧燃料電池放電過(guò)程是原電池原理，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氫能源的優(yōu)點(diǎn)，但氫能源也有缺點(diǎn)，如：氫氣制備成本高、不易保存、安全性低等，同學(xué)們需要全面的分析問(wèn)題。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要記住常見(jiàn)的吸熱和放熱反應(yīng)。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C與O2反應(yīng)為放熱反應(yīng)；與圖不相符，A錯(cuò)誤；

B．導(dǎo)電性隨滴入Ba(OH)2溶液先減小到0后增大；與圖相符，B正確；

C．催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故SO2轉(zhuǎn)化率不變；與圖不相符，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；平衡發(fā)生移動(dòng)，正；遞速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同的倍數(shù)，圖象與實(shí)際不相符，D錯(cuò)誤。

故選B。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，由于Na是+1價(jià)，O為-2價(jià)，所以Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為+3；A正確；

B．36g水的物質(zhì)的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應(yīng)：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，可見(jiàn)兩個(gè)反應(yīng)都是消耗1molH2O，會(huì)產(chǎn)生2molH+，則反應(yīng)消耗2molH2O，就產(chǎn)生4molH+，生成H+的數(shù)目等于4NA個(gè)；B正確；

C．Ce3+在陽(yáng)極上發(fā)生失電子的反應(yīng)使Ce4+再生；C錯(cuò)誤；

D．由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等；D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A．加碘鹽中碘元素以KIO3形式存在；不能使淀粉溶液變藍(lán)色，故A正確；

B．氯堿工業(yè)是電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；故B錯(cuò)誤；

C．用玉米釀酒的原理是通過(guò)酶將淀粉分解為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故C錯(cuò)誤；

D．純堿去污是利用純堿溶液的堿性；汽油去污是利用相似相溶，二者原理不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、D【分析】【詳解】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為故A錯(cuò)誤；

B.甲烷的燃燒熱則在甲烷燃料電池中當(dāng)有甲烷參與反應(yīng)時(shí)，大部分能量轉(zhuǎn)化為電能，則反應(yīng)放出熱量小于故B錯(cuò)誤；

C.和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在一定條件下將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，不能生產(chǎn)1mol若生成2mol放出的熱量大于則熱化學(xué)方程式故C錯(cuò)誤；

D.稀醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過(guò)程中吸收熱量，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時(shí)放出的熱量小于故D正確；

正確答案是D。

【點(diǎn)睛】

燃燒熱是以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)定義的。在原電池中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能。要注意可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。弱酸電離過(guò)程要吸收熱量，故其中和熱比強(qiáng)酸小。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

I．(1)催化劑只能降低反應(yīng)的活化能；不能降低反應(yīng)過(guò)程中所需能量，則開(kāi)發(fā)特殊物質(zhì)作催化劑，不能降低水分解過(guò)程中所需能量，故答案為：不能；

(2)①燃料電池工作時(shí)；氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入氫氣的a電極是負(fù)極，故答案為：負(fù)；

②消耗O2的物質(zhì)的量為則外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為故答案為：0.8；

II．(1)環(huán)境的影響有形成硝酸型酸雨；破壞臭氧層、形成光化學(xué)煙霧；故答案為：ACD；

(2)由題意可知，一定條件下NH3與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(3)根據(jù)工作原理可知，電池工作時(shí)CO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入CO的B極為原電池的負(fù)極，通入O2的A極為正極；溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則溶液中H+移向A極，故答案為：負(fù)；A?！窘馕觥坎荒茇?fù)0.8ACD負(fù)A8、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質(zhì)，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質(zhì)；答案為產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾；

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會(huì)在酯中，化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式進(jìn)行計(jì)算；有

平衡常數(shù)得x=轉(zhuǎn)化率為

乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比，隨乙酸的物質(zhì)的量增加，乙酸乙酯的產(chǎn)量也會(huì)增加，當(dāng)n：1＝1：1時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，乙酸的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，乙酸乙酯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而逐漸減小圖象如圖所示：；

(4)a．當(dāng)乙烯斷開(kāi)1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，b正確；

c．產(chǎn)品減少，平衡正向移動(dòng)，但是由于該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；

d．乙酸和乙酸乙酯為液態(tài)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不能標(biāo)出，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：達(dá)到平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到平衡時(shí)，乙烯的濃度不變，d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

(5)①溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由圖像可知，P1MPa；80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱；故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降；

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，改變的條件加快反應(yīng)速率且平衡正向進(jìn)行，可以增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)等，通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)。【解析】產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由圖像可知，P1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱都是相同的，由題圖可知熱化學(xué)方程式為2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，最弱的是HCO

(2)酸根離子對(duì)應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，水解能力越小，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO則同濃度CH3COO-、HCOCOClO-中水解能力最強(qiáng)的是：CO

(3)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中c(H＋)減??；故A正確；

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，增大，減小，故比值增大，故B錯(cuò)誤；

C．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變；故C錯(cuò)誤；

D．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變，CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中c(H＋)減小，則c(OH-)增大，故比值增大；故D錯(cuò)誤；

E．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變；故D錯(cuò)誤；

故選A。

(4)根據(jù)圖象分析知道；起始時(shí)一元酸HX溶液的pH=2，稀釋100倍后，2＜pH＜4，則HX為弱酸。

(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+發(fā)生水解反應(yīng)則其溶液顯酸性，該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為【解析】①.CH3COOH②.HCO③.CO④.A⑤.弱酸⑥.酸⑦.⑧.11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無(wú)關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對(duì)大小來(lái)判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。13、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。14、B【分析】【詳解】

焓變?chǔ)的單位為kJ/mol，不是kJ，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說(shuō)法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說(shuō)法是正確的。17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)18、略

【分析】【分析】

由題意可知A是單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成B為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應(yīng)，為酸與堿的反應(yīng)，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物B能與酸或堿反應(yīng)生成C，D是A單質(zhì)所含元素的最高價(jià)氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B為Al2O3，則A為Al、C為Al（OH）3

【詳解】

（1）Al2O3在工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）；

（2）B轉(zhuǎn)化生成C為氧化鋁與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O或Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，Al2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—；

（3）若C的溶液顯酸性，C為鋁鹽，溶液中鋁離子水解Al3＋+3H2OAl（OH）3（膠體）+3H＋；生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；

（4）若C為鈉鹽，甲為NaOH，C為NaAlO2，1Lnmol·L-1的鹽酸中n（HCl）=nmol，由于n（NaAlO2）：n（HCl）=1：2，故按AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓反應(yīng)；鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，則：

AlO2－+H2O+H＋=Al（OH）3↓

mmolmmolmmol

剩余n（H＋）=nmol-mmol=（n-m）mol

Al（OH）3+3H＋=Al3＋+3H2O

(n-m)/3mol（n-m）mol

得到氫氧化鋁沉淀為：mmol－(n-m)/3mol=(4m-n)/3mol；

（5）Al為負(fù)極、鉑電極為正極，氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－，18gAl的物質(zhì)的量，n(Al)=18g/27g·mol－1=2/3mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=2/3mol×3×NAmol－1=2NA．【解析】①.工業(yè)上制備Al（或作耐火材料）②.Al2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2OH—+3H2O＝2[Al(OH)4]—或Al2O3+2OH—＝AlO2–+H2O③.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+④.(4m-n)/3mol⑤.O2+2H2O+4e—＝4OH—⑥.2NA19、略

【分析】【分析】

X可以得到藍(lán)色晶體，X為銅鹽，含有Cu2+，能與氣體E反應(yīng)得到黑色固體Y，Y可以燃燒得到氣體G，可推知E為H2S，Y是CuS，G為SO2，A與C反應(yīng)得到硫化氫與D，應(yīng)是硫化物與酸反應(yīng)，而D能與氯氣反應(yīng)得到I，I能與SO2反應(yīng)得到酸C，D中含有Fe2+，I中含有Fe3+，可推知C為H2SO4，A為FeS，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，D為FeSO4，H為FeCl3，I為Fe2(SO4)3，B燃燒得到二氧化硫與F，F(xiàn)與硫酸得到X，B中含有Cu、S元素，結(jié)合Y可以知道，B應(yīng)是Cu2S，F(xiàn)為CuO、X為CuSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

X可以得到藍(lán)色晶體，X為銅鹽，含有Cu2+，能與氣體E反應(yīng)得到黑色固體Y，Y可以燃燒得到氣體G，可推知E為H2S，Y是CuS，G為SO2，A與C反應(yīng)得到硫化氫與D，應(yīng)是硫化物與酸反應(yīng)，而D能與氯氣反應(yīng)得到I，I能與SO2反應(yīng)得到酸C，D中含有Fe2+，I中含有Fe3+，可推知C為H2SO4，A為FeS，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道，D為FeSO4，H為FeCl3，I為Fe2(SO4)3，B燃燒得到二氧化硫與F，F(xiàn)與硫酸得到X，B中含有Cu、S元素，結(jié)合Y可以知道，B應(yīng)是Cu2S，F(xiàn)為CuO、X為CuSO4，

(1)由上述分析可以知道，D為FeSO4，E為H2S；

因此，本題正確答案是：FeSO4，H2S；

(2)G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；

因此，本題正確答案是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；

(3)以惰性電極電解CuSO4溶液，離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

因此，本題正確答案是：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

(4)不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分Cu2S、CuS兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案為：稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS；

因此，本題正確答案是：稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS。【解析】①.FeSO4②.H2S③.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO④.2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑⑤.稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質(zhì)量和反應(yīng)物的質(zhì)量相等，則被燃燒的物質(zhì)是Cu2S，若燃燒后的質(zhì)量比原來(lái)的反應(yīng)物質(zhì)量少，則被燃燒的物質(zhì)是CuS20、略

【分析】【詳解】

甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，乙為H2O2；E為O元素，其中A；G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，A-H、B―C、D―N、E-O、G-Na。

(1)D是N，它的基態(tài)原子有3個(gè)末成對(duì)電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶CC∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X為NaOH和A的單質(zhì)H2，反應(yīng)為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y為CO2，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對(duì)分子質(zhì)量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312kJ×32g/mol/16g=624kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-1。

點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，找準(zhǔn)題中的關(guān)鍵詞進(jìn)行推理，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH，(4)Na2CO3溶液中離子濃度比大小，(5)熱化學(xué)方程式書寫均較易?！窘馕觥竣?3②.H∶CC∶H③.NaH＋H2O==NaOH＋H2↑④.H2O2H＋＋HO⑤.c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)⑥.N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-624kJ·mol-121、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素和組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是碳；氮、氧、氫分析；

(2)根據(jù)X根據(jù)原子數(shù)寫化學(xué)式,再由最外層電子數(shù)來(lái)分析電子式和結(jié)構(gòu)式分析；

(3)根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價(jià),然后書寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式；利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定來(lái)分析生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱解答；

(4)根據(jù)電解原理及信息生成難溶物R；R受熱分解生成化合物Q來(lái)解答。

【詳解】

(1)組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素是碳、氮、氧、氫,H的原子半徑最小,地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素,X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,所以X是氫、Y是碳,Z是氮、L是氧、M是鋁;C、N、O位于同一周期,原子半徑大小順序?yàn)镃>N>O,Al的原子半徑最大,則有Al＞C＞N＞O＞H；

故答案:Al＞C＞N＞O＞H；

(2)X是氫,Z是氮,所以X與Z形成的3:1的化合物A是NH3,Z的最高價(jià)的氧化物的水化物是硝酸,氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨：方程式為：NH3＋HNO3===NH4NO3；硝酸銨在水溶液中的銨根離子和水電離出來(lái)的氫氧根離子結(jié)合成氨水,離子方程式為：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；所以溶液呈酸性；

故答案:NH3＋HNO3===NH4NO3；酸；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)硒與硫位于同一主族，硫最高化合價(jià)為+6，所以元素的最高化合價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4；該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，吸熱ΔH為正,生成1mol態(tài)氫化物時(shí)吸收了29.74kJ熱量；熱化學(xué)方程式為：Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1；

答案是：H2SeO4；Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1；

(4)因M為鋁,則M單質(zhì)作陽(yáng)極,鋁失去電子,在NaHCO3溶液作電解液時(shí)鋁離子與碳酸氫根離子在陽(yáng)極反應(yīng),其反應(yīng)為Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑↓，則R為氫氧化鋁,氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水,其反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；

答案是:Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；【解析】Al＞C＞N＞O＞HNH3＋HNO3===NH4NO3NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋酸H2SeO4Se(s)＋H2(g)===H2Se(g)ΔH＝＋29.74kJ·mol－1Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al(OH)3Al2O3＋