2024年西師新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年西師新版選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷568考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到20g白色沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物是A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.甲酸甲酯2、下列每個(gè)選項(xiàng)的甲、乙兩個(gè)反應(yīng)中，屬于同一種反應(yīng)類型的是（）。選項(xiàng)甲乙A溴乙烷水解制備乙醇乙烯水化制備乙醇B甲烷與氯氣反應(yīng)制備四氯化碳乙烯通入KMnO4溶液中C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)生成苯的燃燒D苯與液溴反應(yīng)制備溴苯溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)生成乙烯

A.AB.BC.CD.D3、已知異氰酸(H-N=C=O)與醇(ROH)混合得到的產(chǎn)物是氨基甲酸酯()；異氰酸酯需要通過(guò)如下工藝流程得到：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)B.化合物4和5為副產(chǎn)物，且互為同分異構(gòu)體C.若R為H，可以用苯甲醇與異氰酸脫水制備異氰酸酯D.可以通過(guò)增大化合物1濃度、降低光氣濃度的方式提高主反應(yīng)選擇性4、有機(jī)物X可用于合成抗菌藥物，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)得到羥基酸B.完全燃燒時(shí)生成的C.分子中至少有8個(gè)碳原子共平面D.同一個(gè)苯環(huán)上的二溴代物有6種5、乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示；關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是。

A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂B.在銅催化共熱下與反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵C.與KMnO4(H+)反應(yīng)時(shí)只斷裂①和⑤鍵D.在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論A向中加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀在水中能電離出自由移動(dòng)的B將苯與硝基苯混合苯與硝基苯互不相溶C向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有晶體析出碳酸氫鈉難溶于水D常溫下將鐵與銅用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中，電流表指針偏轉(zhuǎn)銅作負(fù)極

A.AB.BC.CD.D7、下列說(shuō)法____的是A.互為同系物的分子在組成上一定相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，CH4O與2—甲基—2—丙醇互為同系物B.兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者一定互為同分異構(gòu)體C.CnH2n+2，n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種D.與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的個(gè)數(shù)為5種評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某有機(jī)物含碳85.7%；含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，此時(shí)液體總重81.4g。求：

(1)有機(jī)物分子式___。

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。9、苯酚具有重要用途，請(qǐng)觀察如下合成路線：

（1）請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚和乙烯為原料制備有機(jī)物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：_________________________________________________。

（2）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________、___________(任寫兩種）。10、(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O?；橥凰氐氖?填序號(hào)，下同)___，互為同素異形體的是______，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)①下列分子式僅能表示一種物質(zhì)的是___________(填序號(hào))；

A.C2H4O2B.C4H8C.C2H5Cl

②已知C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為C5H10O的醛應(yīng)有____________種；

③某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒(méi)有甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____。

(3)A～D四種物質(zhì)皆為烴類有機(jī)物；分子球棍模型分別如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。11、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______，最可靠的判斷依據(jù)是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4的中文名稱是_______。

(3)核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔(dān)該功能的核酸是_______。

(4)圖中共有_______種堿基，有_______種核苷酸。12、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問(wèn)題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為_(kāi)__；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

[實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答以下問(wèn)題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)____。

③該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為_(kāi)__(填字母；下同)。

A.B.

C.D.評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、凡分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)22、A~I是目前我們已學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無(wú)色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

寫出的化學(xué)式：________、________．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式可能為_(kāi)_______，此反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用是________．

若由兩種元素組成，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)基本類型是________．

物質(zhì)的一種用途是________．23、化合物A由四種短周期元素構(gòu)成；某興趣小組按如圖所示流程探究其成分：

請(qǐng)回答：

(1)化合物A中所含元素有___(填元素符號(hào))；氣體G的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

(2)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)寫出氣體B與CuO可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)28、奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：

已知：i．R－ClRMgCl

ii．

(1)A是芳香族化合物，A的名稱是___________，的反應(yīng)類型是___________。

(2)H所含官能團(tuán)名稱是___________。

(3)的化學(xué)方程式是___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)共有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(任寫一種)

a．遇溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；c．是苯的三取代物。

(5)已知：合成奧昔布寧的兩種反應(yīng)物沸點(diǎn)均高于200℃，此反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)在70℃左右蒸出___________(填物質(zhì)名稱)來(lái)促進(jìn)反應(yīng)。

(6)奧昔布寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。29、聚合物是一種可用于制防彈衣的材料；商品俗名凱夫拉。其一種合成路線如圖：

已知：

(1)生成A的方程式_________。

(2)的分子式是________；A→B的反應(yīng)類型是_______。

(3)C；D、X均為芳香化合物；且分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。C的名稱是_______，D中所含的官能團(tuán)的名稱是_______，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(4)Q是D的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比D大14；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(5)設(shè)計(jì)僅以1，3-丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用，合成的路線：____________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

20g白色沉淀為碳酸鈣，n(CaCO3)=20/100=0.2(mol)；依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒則生成的二氧化碳為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol＝8.8g；燃燒生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為20g－5.8g＝14.2g，生成的水的質(zhì)量為14.2g－8.8g＝5.4g，其物質(zhì)的量為0.3mol；所以該有機(jī)物中C、H的原子個(gè)數(shù)之比為0.2mol:0.3mol×2＝1∶3，結(jié)合各選項(xiàng)的化學(xué)式A：CH4，B：C2H4，C：C2H5OH，HCOOCH3，符合C、H的原子個(gè)數(shù)之比為1∶3的是C2H5OH。

故答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A不符合題意；

B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，前者是取代反應(yīng)；后者是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B不符合題意；

C．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸；苯的燃燒是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，C符合題意；

D．苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯是取代反應(yīng)；溴乙烷與NaOH的醇溶液反應(yīng)生成乙烯是消去反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，D不符合題意；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)③是中的-NH2與中的Cl原子脫去HCl，為取代反應(yīng)，反應(yīng)④是加成在中的N=C雙鍵；為加成反應(yīng)，A正確；

B．化合物4和5為副產(chǎn)物；是同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．若R為H，異氰酸酯是根據(jù)題給信息，苯甲醇與異氰酸反應(yīng)得到其中R是故不可以用苯甲醇與異氰酸脫水制備異氰酸酯，C錯(cuò)誤；

D．由該工藝流程圖可知；副反應(yīng)均有化合物1參與，與光氣的反應(yīng)是主反應(yīng)的第一步，故不能通過(guò)增大化合物1濃度；降低光氣濃度的方式提高主反應(yīng)選擇性，D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有酯基；在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成含二個(gè)羥基和二個(gè)羧基的羥基酸，A正確；

B．由有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為完全燃燒時(shí)生成的B錯(cuò)誤；

C．苯環(huán)及與苯環(huán)直接相連的兩個(gè)碳原子一定共平面；故分子中至少有八個(gè)碳原子共面，C正確；

D．該有機(jī)物分子中的苯環(huán)結(jié)構(gòu)不能旋轉(zhuǎn)，同一苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子()；兩個(gè)溴原子有①②；①③、①④、②③、②④、③④，共6種連接位置，故該有機(jī)物同一個(gè)苯環(huán)上的二溴代物有6種，D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物分子中最多共面原子數(shù)的確定方法。

(1)明確共面分子結(jié)構(gòu)模板：6個(gè)原子一定共平面；12個(gè)原子一定共平面；4個(gè)原子一定共平面。

(2)最多共面原子數(shù)的確定：若幾個(gè)共面模板有共用原子；則幾個(gè)共面模板上的原子有可能位于同一平面上。

(3)位于共面模板端點(diǎn)上的“”中還有一個(gè)氫原子也可能位于相應(yīng)的平面上。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；鍵①斷裂；A正確；

B．乙醇在銅催化共熱下與發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水；斷裂①和③鍵，B正確；

C．乙醇與KMnO4(H+)發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸；⑤鍵不斷裂，C不正確；

D．乙醇在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水；斷裂①②③④⑤鍵，D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．四氯化碳不能電離出氯離子，向中加硝酸銀溶液；不出現(xiàn)白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B．苯與硝基苯互溶；不分層，故B錯(cuò)誤；

C．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w；有晶體析出，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下將鐵與銅用導(dǎo)線連接插入濃硝酸中；鐵在濃硝酸中鈍化，電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH4O是甲醇，與2—甲基—2—丙醇在分子式組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；二者結(jié)構(gòu)相似，都屬于醇，因此二者互為同系物，A正確；

B．兩種化合物組成元素相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，則二者可能互為同分異構(gòu)體，也可能是同系物，如CH2=CH2與CH2=CH-CH3互為同系物；還可能既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．C原子數(shù)為7個(gè)的烷烴，若主鏈上含有5個(gè)碳原子，其可能的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH2CH3)2、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3；共5種不同結(jié)構(gòu)，因此當(dāng)烷烴分子中C原子數(shù)為7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有5種，C正確；

D．分子式是C7H8O，與其互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有:因此其個(gè)數(shù)為5種，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某有機(jī)物含碳85.7%、氫14.3%，C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為100%，故有機(jī)物只含C、H兩種元素，則分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式為CH2，溴水中通入該有機(jī)物，溴水恰好完全褪色，該烴屬于烯烴，烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，則n(烯烴)=n(Br2)==0.025mol，液體增重為81.4g-80g=1.4g，為有機(jī)物的質(zhì)量，則烴的相對(duì)分子質(zhì)量為=56，故有機(jī)物分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)經(jīng)測(cè)定該有機(jī)物分子中有兩個(gè)—CH3，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2；故答案為：CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH2?！窘馕觥竣?C4H8②.CH3CH=CHCH3、(CH3)2CH=CH29、略

【分析】【詳解】

從圖中可知：與在苯環(huán)上引入側(cè)鏈，模仿這個(gè)反應(yīng)，與乙烯反應(yīng)對(duì)位引入兩個(gè)碳，加氫還原，再消去得到雙鍵，最后將雙鍵用O3氧化得到產(chǎn)物，故合成路線如下：（2）D分子式為C10H8O，不飽和度為2，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱：故滿足條件的同分異體為或或【解析】①.②.③.或10、略

【分析】【分析】

1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol；等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多；120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，以此判斷；

【詳解】

(1).具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，互為同位素，所以互為同位素的是②；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的是①；結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物，所以互為同系物的是⑥；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以屬于同分異構(gòu)體的是④⑤。

(2)①C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)；C4H8可以表示1-丁烯、2-丁烯，也可以表示環(huán)丁烷，存在同分異構(gòu)體，所以不能表示一種物質(zhì)；C2H5Cl只有一種結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故選擇C；

②C5H10O是醛，含有醛基，即寫成C4H9-CHO，C5H10O可以看做-CHO代替C4H9Cl中的Cl原子，C4H9Cl共有四種結(jié)構(gòu)，所以C5H10O就有四種同分異構(gòu)體；

③某有機(jī)物的分子式為C3H6O3，其分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，但沒(méi)有甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式為

(3)①1mol烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則等物質(zhì)的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故選D；

等質(zhì)量的上述四種烴，含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時(shí)，耗氧量最大,故選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+（x＋）O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒(méi)有變化，則1+（x＋）=x＋故y=4，即A和C中CH4完全燃燒后體積不變；故選A；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C=C（CH3）2；

【點(diǎn)睛】

“四同”的比較要熟練掌握它們的概念；等物質(zhì)的量的烴CxHy的耗氧量為（x＋）mol，則消耗的O2根據(jù)（x＋）進(jìn)行判斷；含氫元素的質(zhì)量越大，完全燃燒時(shí)消耗O2越多；乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)?！窘馕觥竣冖佗蔻堍軨4DAA(CH3)2C=C(CH3)211、略

【分析】【分析】

核酸甲含有堿基T；為DNA鏈，中1為磷酸，2為含氮堿基(腺嘌呤)，3為脫氧核糖，4為(腺嘌呤)脫氧核苷酸；核酸乙含有堿基U，為RNA鏈，其中5為核糖。

（1）因?yàn)楹怂峒缀袎A基T；T是脫氧核糖核酸特有的堿基，因此核酸甲屬于脫氧核糖核酸(DNA)。

（2）由分析可知；圖中結(jié)構(gòu)4為腺嘌呤脫氧核苷酸。

（3）核酸是一切生物的遺傳物質(zhì)；因此核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)。HIV；SARS都屬于RNA病毒，它們的遺傳物質(zhì)都是RNA。

（4）圖中甲、乙核酸共有5種堿基(A、C、G、T、U)，有7種核苷酸(4種脫氧核苷酸＋3種核糖核苷酸)?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸(DNA)核酸甲含有堿基T

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸。

(3)遺傳信息RNA

(4)5712、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個(gè)CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗(yàn)氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無(wú)機(jī)物HCl均會(huì)產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無(wú)關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過(guò)高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過(guò)加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對(duì)病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，可將溴水中的溴萃取出來(lái)，二者原理不同，故答案為：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)“G；F組成元素也相同；在常溫下都是液體”，則推測(cè)G、F為雙氧水和水；根據(jù)“A、D是組成元素相同的無(wú)色氣體”，則推測(cè)A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據(jù)“C是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則為鐵；根據(jù)“E是最理想能源物質(zhì)”，為氫氣；結(jié)合圖框，推測(cè)B為氧化鐵，I為甲烷，H為氧氣；代入檢驗(yàn)，符合題意，并可確定G為雙氧水，F(xiàn)為水，A為一氧化碳，D為二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A、G的化學(xué)式分別為：CO、H2O2；

(2)根據(jù)分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式可能為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；此反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用是煉鐵；

(3)根據(jù)分析，若I由兩種元素組成，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；

(4)根據(jù)分析；反應(yīng)②為鐵與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)；

(5)根據(jù)分析，D物質(zhì)為二氧化碳，該物質(zhì)在生活的一種用途是滅火?！窘馕觥竣?CO②.H2O2③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.煉鐵⑤.CH4+2O2CO2+2H2O⑥.置換反應(yīng)⑦.滅火23、略

【分析】【分析】

化合物A由四種短周期元素、質(zhì)量14.9g，加入水反應(yīng)，得到單一氣體B和混合物質(zhì)，由流程分析可知，單一氣體B與氧氣反應(yīng)生成混合氣體，混合氣體經(jīng)濃硫酸后剩余無(wú)色無(wú)味單一氣體G，濃硫酸質(zhì)量增加7.2g，則氣體中含有水蒸氣、物質(zhì)的量為G通入澄清石灰水變的白色沉淀，G為二氧化碳、沉淀為碳酸鈣，其質(zhì)量為20.0g，由原子守恒可知，氣體B含碳、氫元素，n(C)=0.20mol，n(H)=0.80mol，則氣體B為甲烷；混合物中加過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀E、E為氫氧化鎂，加熱氫氧化鎂得到固體F8.0g，則混合物中加過(guò)量氫氧化鈉溶液得到溶液C，C中加入足量的硝酸銀、稀硝酸，得到白色沉淀28.7g，白色沉淀為氯化銀，則由原子守恒可知，化合物A中n(Mg)=0.20mol，n(C)=0.20mol，另一元素質(zhì)量為則為0.60molH，則A中含元素Mg、Cl、C、H元素，物質(zhì)的量之比n(Mg):n(Cl)：n(C)：n(H)=0.02mol:0.02mol：0.02mol：0.06mol=1:1:1:3，A的化學(xué)式為CH3MgCl；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)化合物A中所含元素有C；H、Mg、Cl；氣體G為二氧化碳；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

(2)由流程結(jié)合分析知，A與水反應(yīng)生成氯化鎂、氫氧化鎂和甲烷，則化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2。

(3)氣體B為甲烷，一定條件下甲烷與CuO可能氧化還原反應(yīng)，則化學(xué)方程式為CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O?！窘馕觥緾、H、Mg、ClO=C=O2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較小；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意