2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+2、已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中；正確的是()

A.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B.13min時，向容器中充入2mol氫氣，CO2的轉(zhuǎn)化率減小C.13min時，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率?(H2)=0.225mol·L－1·min－13、一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固體C.加入少量NH4HSO4固體D.加入少量CuSO4溶液4、某科研小組設(shè)計(jì)方案利用CeO2將H2O和CO2轉(zhuǎn)化成和CO；其過程如圖：

下列說法正確的是A.H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO的過程中，CeO2為反應(yīng)物B.由H2和O2構(gòu)成的燃料電池中，負(fù)極區(qū)充入O2C.由圖2知，△H1+△H3=△H2D.圖1過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化5、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型充電鈉離子電池；其放電的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.無論充放電，b極電勢均低于a極B.充電時，Na+通過交換膜從a極室移到b極室C.放電時，0.2mol的電子通過電解質(zhì)從b極流向a極，b極減少2.4gD.充電時，a極電極反應(yīng)式：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+6、25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是A.③>②>①B.②>③>①C.①>②>③D.③>①>②7、緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，時，下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中，水電離產(chǎn)生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在：8、常溫下，向濃度均為體積為的兩種一元酸的溶液中，分別加入固體(忽略溶液體積的變化)，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.為弱酸，為強(qiáng)酸B.a點(diǎn)溶液中由水電離出的與由水電離出的的乘積為C.b點(diǎn)時與恰好完全反應(yīng)D.c點(diǎn)溶液中：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按如圖所示投料，并在T℃條件下開始反應(yīng)，其中容器Ⅲ保持恒壓100kPa。已知:分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，T℃時，容器Ⅲ達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K=p(N2O4)/{[p(NO2)]}2=7.5×10-3kPa-1,式中p(N2O4)、p(NO2)為氣體分壓。下列說法正確的是。

A.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%B.達(dá)平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的大C.達(dá)平衡時，容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2,達(dá)到平衡前v(正)10、對于反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)，在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說法中；正確的是。

A.A.C兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vACB.E各點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，v(正)C.維持p1不變，E→A所需時間為t1；維持p2不變，D→C所需時間為t2，則t1=t2D.欲使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的方法是從pl迅速加壓至p2，再由p2無限緩慢降壓至p111、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達(dá)平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%12、在如圖所示的量熱計(jì)中，將1000.50(弱酸，電離過程為吸熱過程)溶液與1000.55溶液混合；溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說法錯誤的是。

A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測偏小B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸，則溶液溫度將升高至不超過27.7℃D.所加溶液過量，目的是保證溶液完全被中和13、微生物脫鹽池是在微生物燃料電池的基礎(chǔ)上發(fā)展而來的新興生物電化學(xué)系統(tǒng)；示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該裝置能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時去除有機(jī)物，而且還可提供電能B.電極b為正極C.負(fù)極反應(yīng)為D.Y為陰離子交換膜14、25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1溶液與0.1溶液等體積混合：B.濃度均為0.1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:C.相同的氨水、溶液、溶液中：D.常溫下，0.2溶液與0.1溶液等體積混合，所得的溶液中：15、現(xiàn)有下列四個圖像：下列反應(yīng)中符合上述全部圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)D.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2molCO2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3molH2；測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請?jiān)趫DB中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。17、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________________；

（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將________方向移動；（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

（4）①若X為有色氣體，T℃時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則達(dá)到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時________；（填“變深；變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）；

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少Z的濃度d．增加氣體Y的濃度。

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉(zhuǎn)化率為________。18、已知：I．△H1

II．△H2

III．△H3

回答下列問題：

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，則△H1_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，______0。

(2)稱取16g(s)和25g(s)，將它們分別溶于等量的水中，發(fā)現(xiàn)一種溶液溫度升高，另一種溶液溫度降低，則______(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，△H2_______0；若測得16g(s)和25g(s)溶于水的反應(yīng)熱的差值是Q()kJ，則△H1=_______(用含Q的代數(shù)式表示)19、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7

請回答：

(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸？____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明，c____________0.2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度____________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=____________mol/L。20、工業(yè)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄<0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.生產(chǎn)中在考慮動力和設(shè)備材料承受能力的前提下；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越大。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2百分含量保持不變。

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

D.混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請用平衡移動原理來解釋在流程中及時分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因___。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T1___T2(填“>，<或=”；下同)。

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___。(填字母)。

(5)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時間/min51015202530c(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①10min時用N2表示的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min)-1。此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向反應(yīng)方向___移動(填“正”或“逆”)。

③已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+181kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol

寫出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___。21、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破。

(1)合成氨反應(yīng)初始時氮?dú)?、氫氣的體積比為1∶3，在相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)。

②在250℃、下，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

(2)隨著溫度升高，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率增大，溫度高于900℃以后，單位時間內(nèi)的產(chǎn)率開始下降的原因可能是：升高溫度催化劑活性降低、___________。

(3)合成氨反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率為速率常數(shù)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系的曲線為___________(填“”或“”)。

②℃時，___________。

(4)研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率()。催化劑初始速率7.94.03.02.21.80.5

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___________(填催化劑的化學(xué)式)。

②某溫度下，作催化劑，向恒容密閉容器中通入此時壓強(qiáng)為若平衡時氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共4分)22、Bodensteins研究了反應(yīng)：在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表所示：。02040608012010.910.850.8150.7950.78400.60.730.7730.780.784

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為_______。

(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率其中為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則為_______(用含K和的代數(shù)式表示)。若起始時，則在時，_______評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________24、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.無色透明的酸性溶液中不能存在Cu2+；A錯誤；

B.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+、Na+、Al3+、Cl-、NO3-五種離子間不反應(yīng)；能夠大量共存，B正確；

C.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，H+與HCO3-不能大量共存；C錯誤；

D.SO42-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，D錯誤；

綜上所述；本題選B。

【點(diǎn)睛】

此題是離子共存問題，題意是在強(qiáng)酸性溶液中，大量共存，溶液為無色。因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于酸性環(huán)境中，離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，還要考慮溶液是否無色。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知3min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率不等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率；故A錯誤；

B．13min時為平衡狀態(tài)，向容器中充入2mol氫氣，平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；故B錯誤；

C．13min時為平衡狀態(tài)；體積不變時充入2mol氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.075mol·L-1·min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1；故D正確；

答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

由于Zn過量，故氫氣的量取決于HCl的量即H+的量；

A．加入少量稀NaOH溶液消耗鹽酸；導(dǎo)致鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量減少，A不合題意；

B．加入少量CH3COONa固體反應(yīng)先生成CH3COOH弱電解質(zhì)，然后CH3COOH逐漸電離出H+，故H+濃度減小，但H+的總量不變；故反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，B不合題意；

C．加入少量NH4HSO4固體，NH4HSO4=+H++故H+濃度增大，H+的物質(zhì)的量增多；故反應(yīng)速率加快，氫氣的量增多，C不合題意；

D．加入少量CuSO4溶液，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；置換出來的銅與鋅和稀鹽酸組成原電池反應(yīng)，加快氫氣的生成速率，氫氣的總量不變，D符合題意；

故答案為：D。4、D【分析】【分析】

圖1中發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Ce=CO+H2+CeO2、CeO2Ce+O2；總反應(yīng)為。

CO2+H2OCO+H2+O2。

【詳解】

A．H2O、CO2轉(zhuǎn)化成H2、CO的過程中，Ce作催化劑，CeO2為催化劑的中間產(chǎn)物；A不正確；

B．由H2和O2構(gòu)成的燃料電池中，負(fù)極區(qū)應(yīng)失去電子，所以應(yīng)充入H2；B不正確；

C．由圖2知，依據(jù)蓋斯定律，△H1+△H3=-△H2；C不正確；

D．圖1過程中，由總反應(yīng)CO2+H2OCO+H2+O2可以看出；該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

放電時，該裝置為原電池，由圖可知，b極附近單質(zhì)鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極b是負(fù)極，電極a是正極，充電的時候，電極b是陰極；電極a是陽極，以此解題。

【詳解】

A．放電時，b極是負(fù)極；充電時，b極是陰極，無論充放電，b極電勢均低于a極；A正確；

B．充電時，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+通過交換膜移向陰極，即從a極室移到b極室；B正確；

C．電子不能流經(jīng)電解質(zhì)；應(yīng)沿著導(dǎo)線傳遞，C錯誤；

D．充電時，a極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=Fe[Fe(CN)6]＋2Na+；D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

抑制水的電離，NaCl不影響水的電離平衡，為二元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生的大于NaOH電離產(chǎn)生的對水的抑制程度更大，故水的電離程度按由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>③，故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A．由可得的溶液中pH約為12，選項(xiàng)A正確；

B．溶液促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的選項(xiàng)B正確；

C．在溶液中水解程度強(qiáng)于電離程度，溶液中存在選項(xiàng)C正確；

D．由物料守恒可知，溶液中溶液中則和的混合溶液中選項(xiàng)D不正確。

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．0.1mol?L?1=12，說明c(H＋)=0.1mol?L?1，則HA為強(qiáng)酸，0.1mol?L?1=8，說明c(H＋)=1.0×10?3mol?L?1，則為弱酸；故A錯誤；

B．根據(jù)A選項(xiàng)分析a點(diǎn)溶液中c(H＋)=0.1mol?L?1，由水電離出的與由水電離出的的乘積為故B錯誤；

C．b點(diǎn)=0，說明c(H＋)=1.0×10?7mol?L?1，溶液呈中性，由于是弱酸，因此混合溶液應(yīng)該是NaB和HB的混合溶液，HB與沒有完全反應(yīng)；故C錯誤；

D．c點(diǎn)為100mL0.1mol?L?1加入NaOH物質(zhì)的量為5.0×10?3mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為NaB和HB且濃度相等，=6，說明c(H＋)=1.0×10?4mol?L?1，即HB電離程度大于B－水解程度，則溶液中：故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

設(shè)容器Ⅲ達(dá)到平衡時Δn(N2O4)=a，則Δn(NO2)=2a，平衡時容器內(nèi)n(NO2)=(2-2a)mol，n(N2O4)=amol，壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以p(NO2)==p(N2O4)=所以有=7.5×10-3kPa-1，解得a=0.5mol，所以平衡時容器Ⅲ中n(NO2)=1mol，n(N2O4)=0.5mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

【詳解】

A．假設(shè)存在容器IV：恒溫恒容通入2mollNO2，由于該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%，而容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅱ中N2O4轉(zhuǎn)化率大于50%；故A正確；

B．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，而容器IV與容器Ⅲ相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅲ中的??；故B錯誤；

C．該反應(yīng)焓變小于0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器IV的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動，N2O4的體積分?jǐn)?shù)減小，容器Ⅱ與容器IV為等同平衡，所以容器Ⅰ中N2O4的體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小；故C錯誤；

D．起始時向容器Ⅲ中充入2molN2O4、2molNO2，則起始p(NO2)=p(N2O4)==50kPa，所以Q==210-2kPa-1>7.5×10-3kPa-1，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，即達(dá)到平衡前v(正)＜v(逆)；故D正確；

綜上所述答案為AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應(yīng)速率依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減?。徽f明平衡逆向移動，則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應(yīng)平衡常數(shù)平衡時CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當(dāng)于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為AC。12、AC【分析】【詳解】

A．量熱計(jì)的絕熱效果不好，則測定溫度偏低，但因?yàn)殪首優(yōu)樨?fù)值，故偏大；A錯誤；

B．玻璃導(dǎo)熱性差；故攪拌器可以使用玻璃攪拌器，B正確；

C．因?yàn)榇姿犭婋x吸熱；醋酸鈉水解也吸熱，故若選用同濃度同體積的鹽酸，則放熱更多，溫度能超過27.7℃，C錯誤；

D．使用過量的堿是為了保證醋酸完全被中和；D正確；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

燃料電池通入O2的電極為正極，因此b為正極；CH3COO-反應(yīng)的電極為負(fù)極；即a為負(fù)極；

【詳解】

A．該裝置為原電池，a極有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，海水中的Na+和Cl-通過離子交換膜分別移向正極和負(fù)極；能實(shí)現(xiàn)從海水中得到淡水，同時去除有機(jī)物，而且還可提供電能，A正確；

B．根據(jù)分析，電極b通入氧氣；得電子，為正極，B正確；

C．由圖可知，負(fù)極為有機(jī)弱酸性廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液為酸性，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+；C錯誤；

D．原電池中陽離子移向正極；陰離子移向負(fù)極；從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，D錯誤；

故選CD。14、AC【分析】【詳解】

A．0.1溶液與0.1溶液等體積混合后的溶液中存在物料守恒，n(Na+)=n(CH3COO?)+n(CH3COOH)，2n(Ca2+)=n(Cl?)，則c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)+c(Cl?)；故A正確；

B．濃度均為0.1mol?L?1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH?)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，代入計(jì)算得到c(OH?)?c(H+)=c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C．pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度相同，則c()=c(K+)=2c(Ba2+)；故C正確；

D．常溫下，0.2mol?L?1NH4NO3溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合，所得pH=9.6的溶液中含等濃度的NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c()＞c()＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH?)＞c(H+)；故D錯誤；

答案選AC。15、BD【分析】【分析】

由前兩個圖像可知，溫度越高生成物的濃度越高，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；由后兩個圖像可知；壓強(qiáng)越大，平均相對分子質(zhì)量越大，且平衡后，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，即化學(xué)反應(yīng)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)：反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和＜生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，依據(jù)此兩點(diǎn)分析判斷。

【詳解】

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)1+3＞2，△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像不符合，故A不選；

B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2＜2+1，△H＞0；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖像相符，故B選；

C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)4+5＜4+6，但△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖像不符，故C不選；

D．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)1＜1+1，△H＞0；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與圖像相符，故D選；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，則參加反應(yīng)的CO2也為0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案為：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

變化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==答案為：

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移動，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高點(diǎn)及之后的所有點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)。從最高點(diǎn)之后進(jìn)行分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；

(2)因?yàn)樽罡唿c(diǎn)之前的所有點(diǎn)都是未平衡點(diǎn)；所以氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；答案為：小于；

(3)0～T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢，從圖中便可看出，即溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；答案為：溫度低于T0時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(4)一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)。畫線時，注意兩點(diǎn)，一是曲線的變化趨勢，大，相當(dāng)于增大H2的體積，雖然平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率減?。欢窍嗤瑫r，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率大，所以壓強(qiáng)是3.03×105Pa的曲線在壓強(qiáng)是1.01×105Pa曲線的上方。故坐標(biāo)圖象為：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放熱⑤.小于⑥.溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大⑦.17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示1可知：X；Y是反應(yīng)物；Z是生成物，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，由于最終各種物質(zhì)都存在，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算出反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)；用X表示的反應(yīng)速率v(X)；

(3)由圖2可知，溫度T2到達(dá)平衡需要的時間較短，故T2＞T1；溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動；

(4)①根據(jù)X濃度的變化分析判斷顏色的變化；②根據(jù)平衡移動的方向結(jié)合題意分析判斷；

(5)根據(jù)三段式分析計(jì)算。

【詳解】

(1)由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為：(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為：(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加量為：(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，反應(yīng)物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，所以反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為：v(X)==0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(3)“先拐平數(shù)值大”，根據(jù)圖2可知，T2＞T1；升高溫度后Y的含量減少，即平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：正反應(yīng)；

(4)①若X為有色氣體；T℃時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，但所有物質(zhì)的濃度均增大，則達(dá)到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時變深，故答案為：變深；

②a．高溫高壓，平衡正向移動，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．加入催化劑，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c．減少Z的濃度；平衡正向移動，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．增加氣體Y的濃度，雖然平衡正向移動，但氣體Y的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯誤；故答案為：ac；

(5)①3X(g)+Y(g)?2Z(g)

開始(mol/L)：10.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.60.20.4

平衡(mol/L)：0.40.30.4

所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為：40%；

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(4)①，要注意氣體的顏色變化，要看X濃度的變化，不能單純看平衡的移動?！窘馕觥竣?3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.0.1mol/(L?min)③.正反應(yīng)④.變深⑤.ac⑥.40%18、略

【分析】【詳解】

(1)白色無水硫酸銅遇水迅速變藍(lán)，即的過程為放熱過程(原因見下面的注釋)，則△H1＜0；左側(cè)為固體和液體，右側(cè)為固體，混亂度減小，所以＜0。答案為：＜；＜；

(2)CuSO4溶于水，發(fā)生題中II反應(yīng)，左側(cè)為固體，右側(cè)為液體，混亂度增大，則＞0，溶液溫度升高，為放熱反應(yīng)，所以△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅰ可由反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)Ⅲ得到，故△H1=△H2-△H3，又知二者反應(yīng)熱的差值為QkJ，且16g(s)和25g(s)的物質(zhì)的量都為0.1mol，則△H1=△H2-△H3=-10Q，故△H1=-10Q答案為：＞；＜；-10Q。

(注釋：△H1=△H2-△H3，其中△H2＜0，反應(yīng)Ⅲ過程溫度降低，則△H3＞0，所以△H1＜0，為放熱反應(yīng)。)【解析】＜＜＞＜-10Q19、略

【分析】【分析】

常溫下；將濃度相同的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，則剛好生成鹽，如果pH=7，HA為強(qiáng)酸，此時pH=9，則生成的鹽水解顯堿性，則此鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為弱酸。

【詳解】

(1)常溫下，將濃度相同的某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，則剛好生成鹽，此時pH=9，則生成的鹽水解顯堿性，則此鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，故HA為弱酸。(2)溶液pH=7，HA為弱酸，則要求酸過量，故c（HA）>0.2mol，填大于；根據(jù)溶液呈電中性，可得c(A-)=c(Na+)；(3)0.2mol/LHA與0.1mol/LNaOH等體積混合則生成的NaA和HA等量，此時溶液pH<7，酸的電離程度大于鹽的水解程度，此時溶液中的離子濃度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)溶液中的c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-5mol/L，溶液中的H+、OH-均由水電離得到，故水電離出的c(OH-)=10-5mol/L；【解析】①.弱酸②.大于③.c(A-)=c(Na+)④.大于⑤.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)⑥.10-520、略

【分析】【分析】

合成氨反應(yīng)為正向放熱；氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；因此升高溫度平衡逆向移動不利于氨的合成，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動利于氨的合成；計(jì)算平衡常數(shù)列三段式進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)單獨(dú)用?H或?S判斷反應(yīng)的自發(fā)性都會有缺陷，應(yīng)根據(jù)吉布斯自由能?G=?H–T?S，當(dāng)?G<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、B均不符合要求；合成氨反應(yīng)是△H<0，放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動，不利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，升高溫度的目的是增大反應(yīng)速率；C不正確，該反應(yīng)正向是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于提高轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中在設(shè)備材料承受能力范圍內(nèi)采用10～30MPa進(jìn)行；D正確；

(2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是v正=v逆，特征是達(dá)到平衡后各組分的濃度、百分含量等保持不變，容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2不能說明v正=v逆，A錯誤；N2的百分含量保持不變，即單位時間生成1mol氮?dú)獾耐瑫r消耗1mol氮?dú)?，v正=v逆，B正確；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)會隨氣體物質(zhì)的量變化而變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；根據(jù)氣體密度公式氣體的總質(zhì)量m不變；恒容容器V不變，密度是定值，不隨反應(yīng)而改變，D錯誤，故答案選BC；

(3)及時分離出產(chǎn)物；生成物濃度減小，平衡正向移動，將氣體中未反應(yīng)完的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，提高氨的產(chǎn)率，故答案為：減少生成物濃度，同時增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率；

(4)①合成氨反應(yīng)的△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，不利于氨的合成，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量相等時，溫度越高，氨的百分含量越低，則T1>T2；②升高溫度不利于氨的合成；增大氫氣的濃度，能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，故平衡點(diǎn)中c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；

(5)①10min時用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)===0.014mol/(L·min)-1，v(N2)=v(NH3)=×0.014=0.007mol/(L·min)-1；依題意列出三段式：

帶入平衡常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算K===0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入N2、H2和NH3各4mol，則容器內(nèi)N2、H2和NH3的濃度分別為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時Qc=0.13>K，反應(yīng)將向逆反應(yīng)進(jìn)行；③依題意氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的反應(yīng)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，分別記已知方程式及△H為：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H1=-92kJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+181kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，則目標(biāo)方程式的△H=ΔH3×3+ΔH2×2-△H1×2=-484×3+181×2-(-92)×2=-906kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷平衡的標(biāo)志是v正=v逆，方法總結(jié)為“正逆相等，變量不變”，“正逆”是對同一物質(zhì)，即單位時間消耗1molA的同時會生成1molA，不同物質(zhì)與化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，“變量不變”是體系一些物理量如密度、總壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量等，當(dāng)這些物理量隨反應(yīng)的改變而改變，當(dāng)物理量不變時就能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，反之，這些物理量不隨反應(yīng)的改變而改變，是一個定值，那么就不能用該物理量作為判定平衡的標(biāo)志。【解析】DBC減少生成物濃度，同時增加反應(yīng)物濃度，可以使平衡正向進(jìn)行程度更大，提高產(chǎn)率>c0.0070.1逆4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906kJ·mol-121、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)圖像，B點(diǎn)溫度高于A，B的壓強(qiáng)大于A，溫度越高，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；

故答案為＜；

②250℃、1.0×104kPa下，NH3的體積分?jǐn)?shù)為50%，相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比，建立三段式：根據(jù)題意得出：解得x=則H2的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；

故答案為66.7%；

(2)催化劑催化活性與溫度有關(guān)，溫度高于900℃以后，使催化劑的催化性降低；根據(jù)圖像，溫度升高，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

故答案為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的產(chǎn)率降低；

(3)①化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，K正降低，K逆升高，根據(jù)圖像