2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷247考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（）A.“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)B.“千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣的分解反應(yīng)C.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”中的“柳絮”主要成分是纖維素D.“日照香爐生紫煙,遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆粒2、下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A.B.C.一水合氨D.3、對于硫元素來說，下列物質(zhì)只有氧化性的是A.SB.SO3C.SO2D.H2S4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成B.W、X、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強C.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)D.X的氫化物的沸點高的主要原因是相對分子質(zhì)量大5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個中子B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個CO2分子D.1molFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA6、配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱取NaOH固體時，固體放在托盤天平左盤的濾紙上B.稱取5gNaOH固體，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容時，可用燒杯直接向容量瓶中加水至刻度線D.定容時，塞好瓶塞，上下顛倒、搖勻評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH請回答下列問題。

(1)寫出下列元素的元素符號：B___；G___。

(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___。

(3)A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___(用元素符號表示)。

(4)F元素最簡單氫化物的化學(xué)式是___，該氫化物在常溫下與B的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素與A元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___色。8、下表是元素周期表的一部分；針對①~⑩元素在表中的位置，回答下列問題：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)在①、②、③、④四種元素中，其離子半徑按由大到小的順序排列為___________(用離子符號比較大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是___________(用化學(xué)式比較強弱)。

(4)請寫出⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物和4的單質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出⑩的單質(zhì)與SO2水溶液反應(yīng)的方程式：___________。

(6)寫出工業(yè)制單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式___________。

(7)⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。9、回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_____、HF_____、KCl_____、NaOH_____。

(2)用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

①H2O：______。

②Na2O：_____。

③Cl2：______。10、有A；B、C、D、E、F六種微粒；它們都含有10個電子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30個電子。試推斷后回答：

(1)A；B、E的電子式：A________B________E________

(2)C、D、的化學(xué)符號：C________D________11、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學(xué)習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學(xué)式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學(xué)設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤13、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯誤14、標準狀況下，中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤16、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤17、某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。(_______)A.正確B.錯誤18、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤19、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤20、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共16分)21、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。22、A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式為________。

(2)反應(yīng)①的一種用途為________。

(3)檢驗E中金屬陽離子的實驗操作是________。

(4)反應(yīng)③的離子方程式為________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、實驗題(共4題，共28分)25、某同學(xué)想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱；通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗。

(1)儀器a的名稱是_____，應(yīng)盛放下列藥品中的____(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸。

C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是_____，應(yīng)盛放下列藥品中的_____(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉。

C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中應(yīng)盛放的試劑是___，如果看到的現(xiàn)象是___，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了___，即可證明___比____酸性強，得電子能力_____比____強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。26、某研究性學(xué)習小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分；性質(zhì)及再利用”實驗探究；并共同解答下列問題：

探究一設(shè)計如圖所示裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗。

（1）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

（2）反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是_________________

（3）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________

探究二設(shè)計如下實驗方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。

（4）待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份，其中一份滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_____（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。

①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe27、實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣；從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離；回收這兩種物質(zhì)。

(1)寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式：___________。

(2)從KCl和MnO2的混合物中分離；回收這兩種物質(zhì)的實驗方案如下：

步驟②的名稱為___________，該操作中所需用到的玻璃儀器有___________，步驟③的名稱為___________。

(3)MnO2固體的洗滌方法是___________。28、氯磺酸(ClSO3H)在軍事上常用作煙幕劑等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同學(xué)設(shè)計實驗制備少量的氯磺酸?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖甲裝置制備HCl氣體；試分析其原理：__。

（2）乙組同學(xué)利用銅與濃硫酸制SO2，銅與濃硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)；其裝置如圖乙所示。

①圖乙中制取SO2的裝置是__(填字母)；寫出制取NO2的離子方程式：__。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）圖乙反應(yīng)結(jié)束后，丙組同學(xué)拆開裝置乙，將裝置甲與C裝置相連，然后向C裝置中通HCl并加熱，適宜的加熱方式是__(填字母)。A．油浴(溫度可控制100～260℃)B．沙浴C．水浴D．直接加熱參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色；這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹銀花不夜天”指的是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；

B．“千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑”蘊含了碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，B正確；

C．一切植物都含有大量的纖維素；“柳絮”主要成分是纖維素，C正確；

D．日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉；水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產(chǎn)生的霧氣，D錯誤。

答案選D。2、D【分析】【分析】

非電解的定義：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A．氧化鈉為電解質(zhì)；故A錯誤；

B．氯氣為單質(zhì)；故其不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．一水合氨是電解質(zhì)；故C錯誤；

D．二氧化硫溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸；可以導(dǎo)電，且二氧化硫是非電解質(zhì)，故D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

只要元素處于最高價態(tài)；就具有氧化性，所以答案選B。

【點睛】

氧化性是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，而處于最低價態(tài)的只具有還原性，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。4、A【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，該氣體為CH4；則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X處于VIIA族，因X不是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素，故X為F元素；而X；Z同主族，則Z為Cl元素。W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y原子最外層電子數(shù)為7-4=3，且原子序數(shù)大于F的，故Y為Al元素。

【詳解】

由分析可知：W為C元素；X為F元素、Y為Al、Z為Cl。

A．F2和Cl2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO；其中HF；HClO都屬于弱酸，故A正確；

B．C；F、Cl中F元素非金屬性最強；HF最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．AlCl3的水溶液能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，故C錯誤；

D．HF的沸點高的主要原因是分子間能形成氫鍵；故D錯誤；

故答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．氦氣為單原子分子，其質(zhì)量數(shù)是4，一個氦氣分子中共含2個質(zhì)子，2個中子，標準狀況下，3.36L的氦氣的物質(zhì)的量為=0.15mol，含有中子數(shù)為0.15mol×2×NA=0.3NA個；故A錯誤；

B．6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，6.5gZn的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成SO2的物質(zhì)的量為0.1mol，產(chǎn)生SO2氣體的分子數(shù)為0.1NA；故B正確；

C．標準狀況下，乙酸為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算乙酸的物質(zhì)的量，則完全燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量無法確定，CO2分子數(shù)目也無法確定；故C錯誤；

D．稀硝酸具有強氧化性，1molFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸鐵，反應(yīng)中Fe元素由0價變?yōu)?3價，1molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA；故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．NaOH具有腐蝕性；故稱取NaOH固體時，固體不能放在濾紙上，應(yīng)用小燒杯稱量，A錯誤；

B．容量瓶只能配制溶液；不能溶解NaOH固體；應(yīng)在燒杯中加適量水溶解，B錯誤；

C．定容時；向容量瓶中加水直到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，C錯誤；

D．定容后搖勻時；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復(fù)上下顛倒；搖勻，D正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)9中元素所在周期中的位置，推出A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為O，G為Cl、H為Br，R為Ar；

【詳解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B為K，G位于第三周期ⅦA族，推出F為Cl；故答案為K；Cl；

(2)根據(jù)D所在周期位置，D為Al，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，即離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根據(jù)所在周期位置；A為Na，B為K，C為Mg，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg；故答案為K＞Na＞Mg；

(4)根據(jù)元素周期表，F(xiàn)為O，其最簡單氫化物的化學(xué)式為H2O；K為活潑的金屬，能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液為KOH，溶液顯堿性，即pH＞7；故答案為H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素為Br，A為Na，形成的化合物為NaBr；高溫灼燒該化合物，因為含有鈉元素，則火焰呈黃色；故答案為NaBr；黃?！窘馕觥縆ClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黃8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。

【詳解】

（1）⑨是Fe元素；在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。

（2）電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、F-、Na+、Al3+四種離子半徑按由大到小的順序排列為O2->F->Na+>Al3+。

（3）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>S，所以單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>H2S。

（4）⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SO4，4的單質(zhì)是Al，Al和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）Br2與水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（6）工業(yè)用二氧化硅和焦炭在高溫條件下制Si單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（7）SiO2與KOH反應(yīng)生成硅酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為【解析】(1)第四周期Ⅷ族。

(2)O2->F->Na+>Al3+

(3)HF>HCl>H2S

(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(6)

(7)9、略

【分析】【詳解】

（1）CO2為共價化合物，C與兩個O之間分別共用2對電子，電子式為HF為共價化合物，H與F之間共用1對電子，電子式為KCl為離子化合物，K+與Cl-以離子鍵結(jié)合，電子式為NaOH為離子化合物，Na+與OH-之間為離子鍵，O和H之間共用1對電子形成共價鍵，電子式為

（2）H2O為共價化合物，2個H原子與1個O原子各形成1對共用電子對，形成過程為

Na2O為離子化合物，2個Na原子各失去1個電子轉(zhuǎn)移給O原子，形成過程為Cl2為共價，2個Cl原子形成一對共用電子對，形成過程為答案為【解析】(1)

(2)10、略

【分析】【分析】

由A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，且A+B=2C，C為水，H3O++OH-=2H2O，A+D=E+C；銨根離子與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成水和氨氣，即NH4++OH-=NH3↑+H2O，2A+F=G↓；G中含有30個電子，G為Mg(OH)2，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，則A為OH-，B為H3O+；C為H2O，D為NH4+，E為NH3，F(xiàn)為Mg2+，G為Mg(OH)2；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A為OH-，氫氧根離子為陰離子，O原子周圍8個電子，其電子式為B為H3O+，電子式為：E為NH3，NH3屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為答案為

（2）C為H2O，D為NH4+；答案為H2O，NH4+?！窘馕觥縃2ONH11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個電子；則最高化合價為+5，故錯誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縉aHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。13、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價化合物，氯原子和氫原子共用一對電子，電子式為：故錯誤。14、B【分析】【詳解】

標準狀況下，不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進行計算，說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。16、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。17、A【分析】【詳解】

焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，因為鉀元素的紫色會被黃色掩蓋，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、有機推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個電子；這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強的是HClO4；

(3)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

【點睛】

解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價氧化物的水化物一種是強堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強酸，短周期元素中能形成強堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據(jù)此可順利推出?！窘馕觥挎VHClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.222、略

【分析】【分析】

A為地殼中儲量最大的金屬元素所形成的單質(zhì)；A是Al，與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，C和鹽酸反應(yīng)生成D，D能與雙氧水反應(yīng)生成E，則B是氧化鋁，C是鐵，D是氯化亞鐵，E是氯化鐵，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)D是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2；

(2)反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)；一種用途為焊接鐵軌；

(3)檢驗E中金屬陽離子鐵離子的實驗操作是取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在；

(4)雙氧水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，則反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。【解析】FeCl2焊接鐵軌取少量E溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則證明有Fe3+存在2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O五、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、實驗題(共4題，共28分)25、略

【分析】【詳解】

分析：比較非金屬性的強弱,可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較；本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)驗證，C中為澄清石灰水,如變渾濁，則說明生成二氧化碳,可證明硫與碳的得電子能力的強弱。

詳解：(1)比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物；因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，a儀器名稱是分液漏斗；正確答案:分液漏斗；A。

(2)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面,將阻止反應(yīng)的進行，所以選取的碳酸鈉為反應(yīng)物，b名稱是圓底燒；正確答案:圓底燒瓶；D。

(3)只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；所以c中試劑是澄清石灰水，看到了澄清石灰水變渾濁，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強，得電子能力S比C強，b中為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成了硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；正確答案：澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；CO2；H2SO4；H2CO3；S；C；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強?！窘馕觥糠忠郝┒稟圓底燒瓶D澄清石灰水澄清石灰水變渾濁CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O26、略

【分析】【詳解】

（1）硬質(zhì)玻璃管中的Fe在高溫情況下被水蒸氣氧化成而水自身被還原成其反應(yīng)方程式為：