2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷360考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、R；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；R、X、Y屬于不同周期，這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞XB.X、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)C.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞YD.X的簡(jiǎn)單氫化物可用于檢驗(yàn)運(yùn)輸Z單質(zhì)的管道是否發(fā)生泄漏2、一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X；Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；且位于不同周期，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說法正確的是。

A.該化合物的焰色反應(yīng)呈黃色B.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物D.該物質(zhì)的水溶液中：3、下列各組物質(zhì)中，都是非極性分子且只含極性鍵的是A.B.C.D.4、在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子骨架結(jié)構(gòu)與各原子所在位置如圖所示，下列關(guān)于分子的說法正確的是。

A.分子中5個(gè)P—Cl鍵鍵能完全相同B.鍵角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四種C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子D.的二溴代物共有3種同分異構(gòu)體5、已知在一定條件下，也能體現(xiàn)其氧化性，例如：下列化學(xué)用語使用正確的是A.的VSEPR模型：B.HS-電離的離子方程式：C.基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓圖：D.基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：6、有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.元素X和Z形成的化合物不可能是分子晶體D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子7、近日；某科學(xué)家開發(fā)了一種用二氧化碳淡化海水的技術(shù)，其循環(huán)圖如下：

已知：R為烴基，是一元弱堿，易溶于水。電離常數(shù)：下列敘述錯(cuò)誤的是A.中N提供孤電子對(duì)能與質(zhì)子形成配位鍵B.溶液呈弱堿性C.可以循環(huán)利用D.在常壓、高溫條件下海水淡化速率最快8、下列分子中，一定含碳碳雙鍵的是A.C2H4B.C2H6C.C2H5OHD.CH3COOH評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為。A.B.C.D.10、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.11、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm12、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）A.熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4C.鍵能：F2＞Cl2＞Br2＞I2D.粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+13、最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過程中的能量變化；下列說法不合理的是。

A.轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成B.?CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOHC.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量相同D.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能；單位為eV]。

(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。

(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)電子層。

(3)去掉11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。

(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。15、同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)。鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。

(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究：

①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的離子方程式為__________；

②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為__________，離子方程式為_________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為________，離子方程式為______________。

③向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_____________。

兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。

(3)第三周期遞變規(guī)律。

①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。

②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。

③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。16、元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。表中給出了14種元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8

已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______。

(2)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：

NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。

(3)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和_______、B和_______，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是_______，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：_______。17、下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的是__________（填序號(hào)，下同），沒有固定熔點(diǎn)的固體是__________。

①鋁②氯化鉀③氫氧化鈉④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦鐵礦石⑧硫酸⑨石蠟18、(1)如圖所示為二維平面晶體結(jié)構(gòu)示意圖，化學(xué)式為的晶體是______。(填序號(hào))。

(2)如圖為金屬銅的晶胞；請(qǐng)完成下列各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是______。

②設(shè)該晶胞立方體的邊長(zhǎng)為Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則______(用a、ρ表示)。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。20、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。21、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計(jì)以原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______22、對(duì)羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個(gè)數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)23、磷是生物體中不可缺少的元素之一它能形成多種化合物。

(1)磷元素位于周期表的______區(qū)，基態(tài)磷原子價(jià)層電子排布圖_______。

(2)第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的元素有________種。

(3)白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構(gòu)，磷原子雜化方式為______，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為___。P4易溶于二硫化碳，難溶于水，原因是___________。

(4)磷酸與Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為______，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是____________。

(5)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，B與P最近距離為______cm(列出計(jì)算式即可)，估測(cè)該晶體的熔點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”)金剛石。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

R；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；R、X、Y屬于不同周期，R能形成1個(gè)共價(jià)鍵，位于第一周期，R為H，X失去一個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于第二周期，X為N，Y得到1個(gè)電子后形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于第三周期，Y為Al，Z的原子序數(shù)比Y大，能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z為Cl，即R為H，X為N，Y為Al，Z為Cl。

【詳解】

A．硝酸、亞硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硝酸和亞硝酸，沒有指出元素最高價(jià)，無法比較N、Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．X；Z的氣態(tài)氫化物分別為氨氣、氯化氫；氨氣與氯化氫發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨，選項(xiàng)B正確；

C．電子層越多離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞X＞Y，選項(xiàng)C正確；

D．X的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣；氨氣可用于檢驗(yàn)運(yùn)輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏，選項(xiàng)D正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素；且位于不同的周期，則它們分別為第一、二、三和四周期，而W可形成一價(jià)陽離子，為K元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖，可推出X、Y、Z分別是H、O、P元素。

【詳解】

A．該化合物含有K元素；焰色反應(yīng)是紫色，A錯(cuò)誤；

B．非金屬性O(shè)>N>P，故PH3的熱穩(wěn)定性比H2O的要差；B錯(cuò)誤；

C．O元素與其它三種元素可形成：H2O、H2O2；K2O2、KO2；P2O5、P4O10至少兩種二元化合物；C正確；

D．KH2PO4溶液中，H2PO4-既能電離也能水解，H2PO4-HPO42-+H+，H2PO4-+H2OH3PO4+OH-，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，故c(HPO42-)>c(H3PO4)；故D錯(cuò)誤。

故選C。3、A【分析】【分析】

由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．CO2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；BF3中含有極性鍵；為平面正三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故A正確；

B．CS2中含有極性鍵，為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子；H2O2中含有極性鍵；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．C60中只含有非極性鍵，沒有極性鍵，PCl5中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．CH4中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，C2H2中含有極性鍵和非極性鍵；是直線型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，該分子中5個(gè)P—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不都相同，所以鍵能不完全相同，A錯(cuò)誤；

B．上下兩個(gè)頂點(diǎn)Cl與中心P原子形成的鍵角為180°；中間平面正三角形內(nèi)∠Cl—P—Cl為120°，上(或下)頂點(diǎn)Cl與P；平面正三角形上的Cl形成的∠C—P—Cl為90°，所以鍵角(∠Cl—P—Cl)有90°、120°、180°三種，B錯(cuò)誤；

C．CP原子最外層有5個(gè)電子，在該分子中形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以中P原子的最外層電子數(shù)為10；不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．的二溴代物中Br的位置有3種情況：2個(gè)Br位于中間正三角形平面(∠Br—P—Br=120°)，1個(gè)Br在中間正三角形平面、1個(gè)Br在頂點(diǎn)(∠Br—P—Br=90°)，2個(gè)Br都在頂點(diǎn)(∠Br—P—Br=180°)；D正確;

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．二氧化硫中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有1對(duì)孤電子對(duì)，S雜化類型為sp2；VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；

B．HS-電離的離子方程式HS-H++S2-；B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)硫原子軌道的電子云輪廓為啞鈴型；C正確；

D．基態(tài)氧原子最外層電子的軌道表示式：D錯(cuò)誤；

故本題選C。6、C【分析】【分析】

由題干信息可知，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道，則X為S，Y原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；故Y為Fe，Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，Z為C，Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，Q為O，T原子的M電子層上p軌道半充滿，故T為P，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，元素Y和Q即Fe和O，故可形成化合物Y2Q3即Fe2O3；A正確；

B．由分析可知；T和Z分別為P和C，故白磷和金剛石的空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；

C．由分析可知，元素X和Z即S和C，故形成的化合物可能是分子晶體如CS2等；C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，ZQ分別為C、O，故ZQ2即CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確；

故答案為：C。7、D【分析】【詳解】

A．RNH2中氮原子有一對(duì)孤對(duì)電子，中N提供孤電子對(duì)能與質(zhì)子形成配位鍵；A正確；

B．由于所以的水解程度小于碳酸氫根的水解程度，因此溶液呈弱堿性；B正確；

C．根據(jù)示意圖可判斷，參加吸收二氧化碳；后面又生成，因此可以循環(huán)利用，C正確；

D．二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度升高而降低；因此在高溫條件下不利于海水淡化，D錯(cuò)誤；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

A．C2H4為乙烯；一定含有碳碳雙鍵，A符合題意；

B．C2H6為乙烷；一定不含碳碳雙鍵，B與題意不符；

C．C2H5OH為乙醇或甲醚；一定不含碳碳雙鍵，C與題意不符；

D．CH3COOH為乙酸；含有碳氧雙鍵，不含碳碳雙鍵，D與題意不符；

答案為A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

Li是3號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Li原子核外電子排布式是1s22s1，則其基態(tài)核外電子排布的軌道表達(dá)式是在原子核外同一能層中的不同能級(jí)的能量大小關(guān)系為：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能層中一般是能層序數(shù)越大，能量越高，則Li原子核外電子排布中能量最高的是故合理選項(xiàng)是CD。10、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A.鈷元素的原子序數(shù)為27；位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A錯(cuò)誤；

B.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個(gè)氨氣分子形成絡(luò)離子，化學(xué)式為[Co(NH2)6]3+；故B正確；

C.由絡(luò)離子形狀為正八面體可知，鈷離子與6個(gè)氨氣分子形成絡(luò)離子，氯離子為外界離子，配合物的化學(xué)式為[Co(NH2)6]Cl3；1mol配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.若晶體鈷為面心立方堆積，鈷原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，設(shè)鈷原子的半徑為r，則面對(duì)角線為4r，由晶胞參數(shù)為acm可得：(4r)2=a2+a2，解得r=acm=a×1010pm；故D正確；

故選BD。12、CD【分析】【詳解】

A．CO2、H2O為分子晶體，但水分子間有氫鍵，熔點(diǎn)比CO2的高，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)最高，KCl為離子晶體，熔點(diǎn)較高，所以熔點(diǎn)CO2＜H2O＜KCl＜SiO2；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧非金屬性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子半徑F＜Cl＜Br＜I，所以鍵能F2＞Cl2＞Br2＞I2；故C正確；

D．鉀離子有3層，鈉離子和鎂離子，鋁離子都有2層，電子層越多半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故D正確；

綜上所述答案為CD。13、BC【分析】【分析】

由圖可知，CO2在使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)，吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同，實(shí)現(xiàn)了CO2→COOH→CO的轉(zhuǎn)化；由此分析。

【詳解】

A．由圖可知在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中，CO2→COOH→CO；COOH和CO都含有極性鍵，所以轉(zhuǎn)化過程中有極性鍵形成，故A不符合題意；

B．?CO2反應(yīng)得到?COOH；為加氫的反應(yīng)，所以屬于還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．根據(jù)圖示可知吸附在NiPc和CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同；故C符合題意；

D．該研究成果是CO2→COOH→CO；CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應(yīng)，還能解決能源轉(zhuǎn)化問題，故D不符合題意；

答案選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離能I2與I3之間產(chǎn)生了突變；可知該原子最外層有2個(gè)電子，核電荷數(shù)小于18的元素，且已有11個(gè)電子，所以該元素為12號(hào)鎂。

【詳解】

(1)據(jù)圖表可知外層電子離核越遠(yuǎn)；能量越高，越容易失去電子，所以電離能越?。魂栯x子電荷數(shù)越高，原子核對(duì)核外電子的引力越大，越難失去電子，電離能越大；

(2)從表格能量大小可看出；前兩個(gè)電子在一個(gè)能層，之后八個(gè)在一個(gè)能層，最后一個(gè)在一個(gè)能層，故分屬3個(gè)電子層；

(3)該元素為12號(hào)Mg；失去了11個(gè)電子后，該元素還有1個(gè)電子；

(4)Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Mg(OH)2。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電離能的突變可以得到原子的最外層電子數(shù)?！窘馕觥竣??、?大③.3④.1⑤.Mg(OH)215、略

【分析】【詳解】

（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；

（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的____酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減??；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)?！窘馕觥?1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑金屬性：Na>Mg

(2)產(chǎn)生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O產(chǎn)生白色沉淀Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(3)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給信息可知；同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減??；

(2)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價(jià)，NaH、NH3、CH4；ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I；

(3)“對(duì)角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性值相近，所以表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和Al，B和Si；它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，是因?yàn)樗鼈兊碾娯?fù)性值相近；Be(OH)2顯兩性，即Be(OH)2既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。【解析】同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小NaHHIAlSi電負(fù)性值相近Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O17、略

【分析】【詳解】

①鋁有固定的熔點(diǎn)，是純凈物，屬于晶體；③氫氧化鈉和②氯化鉀都是離子化合物，都有固定的熔點(diǎn)，均屬于晶體；④二氧化碳有固定的熔點(diǎn)，其固態(tài)干冰屬于分子晶體，但二氧化碳在常溫下為氣體；⑤塑料、玻璃沒有固定的熔點(diǎn)，都不屬于晶體；⑦鐵礦石是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，不屬于晶體；⑧硫酸有固定的熔點(diǎn)，在固態(tài)時(shí)能形成分子晶體，但常溫下硫酸是液體；⑨石蠟是多種烴類的混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，不屬于晶體。所以常溫下屬于晶體的是①②③；沒有固定熔點(diǎn)的固體是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨?！窘馕觥竣?①②③②.⑤⑥⑦⑨18、略

【分析】【詳解】

(1)①中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被3個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中x原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是②中6個(gè)X原子構(gòu)成一個(gè)正六邊形，每個(gè)X原子被2個(gè)這樣的正六邊形共有，正六邊形的中心有1個(gè)A原子，所以每個(gè)正六邊形中X原子的實(shí)際個(gè)數(shù)是則表示的化學(xué)式是答案選②；

(2)①用“均攤法”求解，該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)為

②【解析】①.②②.4③.四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)520、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)21、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個(gè)氧原子多兩個(gè)氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中手性碳原子標(biāo)記為*，則有即一個(gè)手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個(gè)醛基和一個(gè)酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對(duì)稱性，酚羥基在對(duì)稱軸上，兩個(gè)醛基位于對(duì)稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）22、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應(yīng)得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會(huì)出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：分子式為C8H10O2；故A錯(cuò)誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱