2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷156考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列比較正確的是A.原子半徑：B.穩(wěn)定性：C.酸性：D.堿性：2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色透明溶液中：K＋、Na＋、NOSOB.0.1mol·L?1KI溶液：Na＋、Ca2＋、ClO-、OH?C.0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO-、NOD.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOSO3、下列各組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的是A.B.C.D.4、某溶液中可能含有OH-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClB.原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、C.原溶液中一定含有Na2SO4D.原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為1∶25、等物質(zhì)的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是()A.3∶1B.1∶1C.2∶1D.1∶26、科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果表明:某種固體單質(zhì)（由單原子構(gòu)成）在棱長為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子,其密度為4g·cm-3。則此單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）A.32B.65C.120D.1507、對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液變紅色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液變淺黃色D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足：__________

②NaOH過量：__________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3過量：__________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時(shí)：__________

②溶液呈堿性時(shí)：__________9、過氧化氫俗名雙氧水；醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關(guān)于雙氧水，回答下列問題：

（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是_____________（填字母）。

（2）下列反應(yīng)中，H2O2體現(xiàn)還原性的是______________。

A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]

（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學(xué)方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價(jià)），生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。10、請(qǐng)回答下列問題：

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后得到物質(zhì)M的水溶液呈___________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(2)取少量M溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和M溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別___________。11、鐵是一種重要的金屬材料；它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)鐵元素有三種常見的氧化物，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______；可作為紅色顏料的是_______。

(2)某補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+；為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)，此過程中利用了維生素C的_______性。

(3)FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應(yīng)原理為Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。向反應(yīng)后的溶液中加入_______，可回收Cu，并得到FeCl2溶液。12、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)：_______。

（2）生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示)_______。13、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應(yīng)中；氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是__。

(2)當(dāng)有3mol單質(zhì)碘生成時(shí)；還原劑被氧化的物質(zhì)的量是__。

(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、HCl的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤22、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)25、為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成；分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）體積為bL；樣品中鋁的質(zhì)量是______________g。

（2）若取ag樣品將其點(diǎn)燃；恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_____________。

（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。

（4）用鋁熱法還原下列物質(zhì)，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________。A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O526、將22g含有碳酸鈉；碳酸氫鈉和氯化鈉三種物質(zhì)的混合物加熱到質(zhì)量不再減輕；冷卻后稱重為18.9g，在殘余固體中加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的二氧化碳為3.36L。

（1）原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為___？

（2）原混合物中含多少克氯化鈉___？27、綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98%1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為_______(填>、<；=)40%。

(2)將111.2g綠礬（FeSO4?7H2O，式量為278）在高溫下加熱，充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體，則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g；SO2為_______mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；式量為392]。

(3)將4.88g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/LH2SO4充分反應(yīng)后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀釋溶液至100mL，測得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________（保留兩位小數(shù)）。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體，待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水，冷卻至t℃，析出摩爾鹽晶體12.360g，剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。t℃時(shí)，計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______（保留兩位小數(shù)）。28、（1）在一密閉容器中盛有aL含Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是___。

A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒；若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。（結(jié)果用小數(shù)表示；保留3位小數(shù)）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質(zhì)的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質(zhì)的量___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．同周期，從左到右半徑逐漸減小，因此原子半徑：故A正確；

B．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：故B錯(cuò)誤；

C．同周期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，因此酸性：故C錯(cuò)誤；

D．同周期，從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越弱，因此堿性：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．無色透明溶液中這幾種離子均不發(fā)生反應(yīng)；一定能大量共存，故A正確；

B．I-具有和還原性，ClO-具有氧化性；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．酸性環(huán)境下CH3COO-會(huì)生成醋酸弱電解質(zhì)；一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性，有大量OH-，OH-與Cu2＋、Fe3＋生成沉淀；一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。3、A【分析】【詳解】

A．是由質(zhì)量數(shù)不同的氫原子組成的氫氣，由于同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；A項(xiàng)正確；

B．電子層結(jié)構(gòu)不同；化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．分子組成不同；化學(xué)性質(zhì)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定而原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定；化學(xué)性質(zhì)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【分析】

由圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說明溶液中一定含OH-離子，則與氫氧根離子不能共存的Fe3+、Mg2+、Al3+在溶液中不存在；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，至不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定是否存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子；

【詳解】

A.因?yàn)槿芤褐辛蛩岣荒艽_定是否存在；則反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)除了有NaC1，還可能有硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.BC段是碳酸根與鹽酸反應(yīng)，結(jié)合分析可知，原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、故B正確；

C.原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiOAlOCO可能含有SO故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)圖像可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，則原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為n()：n()=(2×)：(4×)=3：4；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

設(shè)鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，則相同條件下，氫氣和氧氣的體積之比為1∶1，故選B。6、C【分析】【分析】

立方體的體積V=a3=(1×10-7)3=10-21cm3，1個(gè)原子占有的體積為cm3，根據(jù)密度和體積計(jì)算1個(gè)原子的質(zhì)量，再依據(jù)計(jì)算M。

【詳解】

M====120.4g/mol;

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中；可得到紅褐色液體分散系，即氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；

B．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；而亞鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇不變紅色，故B錯(cuò)誤；

C．鐵離子具有強(qiáng)氧化性；溶液顯黃色；碘離子能夠被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液顯黃色，所以反應(yīng)后溶液的顏色加深，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵；故氫氧化鈉溶液滴加到氯化亞鐵溶液中，產(chǎn)生的氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH過量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3過量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標(biāo)簽是B。（2）A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2中元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水是還原劑，B正確；C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中氧元素化合價(jià)降低，雙氧水是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]中元素的化合價(jià)均不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B；（3）反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)失去2個(gè)電子，則生成1molNH3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。（4）H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染，因此H2O2被稱為綠色氧化劑?！窘馕觥竣?B②.B③.2NA（或1.204×1024）④.H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，無污染10、略

【分析】【分析】

氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)eCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，據(jù)此分析解答。

（1）

Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃(或棕黃)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（4）

氫氧化鐵膠體(乙)可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液(甲)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液?！窘馕觥浚?）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃(或棕黃)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）紅褐。

（4）乙膠體和溶液11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是：Fe3O4，可作為紅色顏料的是：Fe2O3，故答案為：Fe3O4；Fe2O3；

(2)向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì)；維生素C還原鐵離子為亞鐵離子，此過程中利用了維生素C的還原性，故答案為：還原；

(3)Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl2溶液；故答案為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe?！窘馕觥縁e3O4Fe2O3還原Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Fe12、略

【分析】【分析】

（1）

生石灰的成分為CaO；屬于氧化物，且能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于堿性氧化物，故答案為：堿性氧化物；

（2）

生石灰可以與水反應(yīng)，可以作干燥劑，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2?！窘馕觥浚?）金屬氧化物或堿性氧化物。

（2）CaO+H2O=Ca(OH)213、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由KIO3中的+5價(jià)到產(chǎn)物I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，故KIO3為氧化劑。KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，升高被氧化，故氧化產(chǎn)物是I2；

(2)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，升高被氧化，KI是還原劑，該反應(yīng)中生成3molI2；有5molKI被氧化；

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5NA；【解析】KIO3I25mol5NA三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

HCl為共價(jià)化合物，氯原子和氫原子共用一對(duì)電子，電子式為：故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。17、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、計(jì)算題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算鋁的質(zhì)量；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁；由二者恰好反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比；

(3)由方程式可知；(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比．注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

(4)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；化合價(jià)變化的數(shù)值越小，說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目越少，則消耗鋁的量最少。

【詳解】

(1)氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式知，鋁的質(zhì)量=××27g/mol=g；

(2)鋁與氧化鐵在高溫下生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，質(zhì)量之比等于總的相對(duì)分子質(zhì)量之比，則樣品中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比為(56×2+16×3):2×27=80:27；

(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于鋁熱劑中n(Al)，與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣體積之比等于金屬提供的電子的物質(zhì)的量之比，所以(3)中生成的氫氣與(1)中生成氫氣體積之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；

(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol電子，消耗molAl；

B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol電子，消耗molAl；

C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr；需要3mol電子，消耗1molAl；

D．V2O5～2V，生成1molV，需得電子5mol，消耗molAl；

所以制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是B，故答案為B。【解析】0.8b2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe80:272:3B26、略

【分析】【分析】

加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，利用差量法計(jì)算原混合物中NaHCO3的質(zhì)量、生成碳酸鈉的質(zhì)量，利用反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計(jì)算加熱后總的Na2CO3的質(zhì)量，減去NaHCO3分解生成的Na2CO3的質(zhì)量即可得原混合物中Na2CO3的質(zhì)量；NaCl的質(zhì)量為總質(zhì)量-碳酸氫鈉質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量。

【詳解】

（1）加熱發(fā)生反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少：22g-18.9g=3.1g，設(shè)混合物中有NaHCO3的質(zhì)量為x，新生成的Na2CO3的質(zhì)量為y；

解得x===8.4g，y==5.3g

原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為故答案為：0.1mol；

（2）根據(jù)（1）的計(jì)算可知；新生成的碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，設(shè)加熱后