2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?xC（g）；達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）．在圖中Y軸是指（）

A.反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)2、下列分子中，既含有rm{婁脪}鍵又含有rm{婁脨}鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}B.rm{HCl}C.rm{CH_{2}簍TCH_{2}}D.rm{F_{2}}3、在給定的四種溶液中；加入以下各種離子，各離子一定能在原溶液中大量存在的是（）

A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B.pH為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C.水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

4、在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（）A.NF3B.CC.SO3D.H3O+5、對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（）

A.①壓強對反應(yīng)的影響（p2＞p1）B.②溫度對反應(yīng)的影響C.③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響D.④催化劑對反應(yīng)的影響評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（）A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-不可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色7、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}個rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}個rm{CO_{2}}8、rm{4-}溴甲基rm{-1-}環(huán)已烯的一種合成路線如下：

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.化合物rm{X}rm{Y}rm{Z}中均有一個手性碳原子B.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}的轉(zhuǎn)化條件是：rm{NaOH}醇溶液，加熱D.化合物rm{Y}先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物rm{X}9、采用電解法還原rm{CO_{2}}是rm{CO_{2}}資源化的一種方法rm{.}某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一套以rm{CO_{2}}為原料制備rm{ZnC_{2}O_{4}}的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如圖rm{(}電解液不參與電極反應(yīng)rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.電源的正極應(yīng)與rm{Pb}電極連接B.電解時rm{Zn^{2+}}可通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)C.電解時，陰極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}D.標(biāo)況下，消耗rm{CO_{2}}氣體rm{4.48L}時，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕rm{6.5g}10、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{mA(g)+nB(g)?pC(g)}達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，rm{C}的濃度為原來rm{1.8}倍，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m+n>p}B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低D.rm{C}的體積分?jǐn)?shù)增加評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)11、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色12、下列過程能使蛋白質(zhì)變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質(zhì)B.蛋白質(zhì)用福爾馬林浸泡C.蛋白質(zhì)中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質(zhì)固體D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光后13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}14、下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體rm{(}化合物丙rm{)}下列說法正確的是：

A.化合物甲中的含氧官能團(tuán)有羰基和酯基B.化合物乙分子中含有rm{1}個手性碳原子C.化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機(jī)物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D.化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)15、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理評卷人得分四、填空題(共1題，共8分)16、（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：。化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______________________。(3)下列說法正確的是（填序號）____：A相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；B用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl??；C電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；D對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；評卷人得分五、簡答題(共2題，共4分)17、向某密閉容器中加入rm{4molA}rm{1.2molC}和一定量的rm{B}三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示rm{[}已知rm{t}rm{{,!}_{0}隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}階段保持恒溫、恒容，且rm{c}rm{(B)}未畫出rm{]}乙圖為rm{t}rm{{,!}_{2}}時刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時間的變化情況，已知在rm{t}rm{{,!}_{2}}rm{t}rm{{,!}_{3}}rm{t}rm{{,!}_{4}}rm{t}rm{{,!}_{5}}時刻各改變一種不同的條件，其中rm{t}rm{{,!}_{3}}時刻為使用催化劑。rm{(1)}若rm{t_{1}=15s}則rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的反應(yīng)速率為rm{v(C)=}____。rm{(2)t_{4}}時刻改變的條件為____，rm{B}的起始物質(zhì)的量為____。rm{(3)t_{5}}時刻改變的條件為____，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為____rm{(}填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”rm{)}rm{(4)}已知rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為rm{QkJ(Q}為正值rm{)}試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。18、以綠礬rm{(FeSO_{4}隆隴7H_{2}O)}為原料制備高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}的流程如下：

rm{(1)}“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。rm{(2)}“合成”時生成rm{Na_{2}FeO_{4}}的離子方程式為____。不同溫度和rm{pH}下rm{FeO_{4}^{2}}在水溶液中的穩(wěn)定性如下圖所示。

為了提高“合成”時rm{Na_{2}FeO_{4}}的產(chǎn)率，下列措施可行的是____rm{(}填字母rm{)}A.充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液B.控制反應(yīng)在rm{60隆忙}左右進(jìn)行C.將氧化后所得溶液分多次加入rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液中D.將rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中rm{(3)}“濾渣”的主要成分為____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(4)}向rm{"}過濾rm{"}后的濾液中加入飽和rm{KOH}溶液可析出rm{K_{2}FeO_{4}}晶體，說明該溫度下兩者飽和溶液的物質(zhì)的量濃度rm{c}rm{(K_{2}FeO_{4})}____rm{c}rm{(Na_{2}FeO_{4})(}填rm{"<"}rm{">"}或rm{"=");}此時母液中的陰離子除rm{FeO_{4}^{2}}和rm{OH^{-}}外，一定還含有____。評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【解答】解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＞T2，壓強P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x．

A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動；則A的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故A正確；

B．升高溫度平衡逆向移動；B的含量增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B的百分含量減小，與圖象不相符，故B錯誤；

C．混合氣體的質(zhì)量始終不變；容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，故C錯誤；

D．升高溫度平衡逆向移動；A的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象不相符，故D錯誤；

故選A．

【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＞T2，壓強P2＞P1，升高溫度，C的含量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，即a+b＞x．2、C【分析】解：乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發(fā)生rm{sp^{2}}雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對頭”重疊形成rm{婁脪}鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的rm{p}軌道，兩個rm{p}軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成rm{婁脨}鍵，而rm{CH_{4}}rm{HCl}rm{F_{2}}中只含有rm{婁脪}鍵不含有rm{婁脨}鍵．

故選C．

雙鍵或三鍵中既含有rm{婁脪}鍵又含有rm{婁脨}鍵；以此解答．

本題考查化學(xué)鍵，熟悉化學(xué)鍵的成鍵元素及一般規(guī)律即可解答，難度不大，注意把握化學(xué)鍵的類型和判斷．【解析】rm{C}3、B【分析】

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，溶液顯酸性，F(xiàn)e3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能共存，故A錯誤；

B．pH為1的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B正確；

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)；則不能共存，故C錯誤；

D．CO32-、Al3+離子之間相互促進(jìn)水解；則不能共存，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液；溶液顯酸性；

B．pH為1的溶液；顯酸性；

C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液；為酸或堿溶液；

D．離子之間相互促進(jìn)水解．

4、C【分析】解：VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致；說明中心原子孤電子對數(shù)為0．

A．NF3中N原子孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；

B．CH3-中C原子孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微?？臻g構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．SO3中S原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)為3+0=3，VSEPR模型；微粒空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；

D．H3O+中O原子孤電子對數(shù)==1；價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體，而微粒空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤．

故選：C．

根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致，說明中心原子孤電子對數(shù)為0．

本題考查了價層電子對互斥模型和微粒的空間構(gòu)型的關(guān)系，掌握孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，注意實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，題目難度中等．【解析】【答案】C5、C【分析】解：A；該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動；則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；

B；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯誤；

C；反應(yīng)平衡后；增大氮氣的量，則這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；

D；因催化劑對化學(xué)平衡無影響；但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時達(dá)到化學(xué)平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

故選：C．

A；合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)；則利用壓強對化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合圖象來分析；

B；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；利用溫度對化學(xué)平衡的影響及圖象來分析；

C；利用增大反應(yīng)物的濃度對化學(xué)平衡移動的影響并結(jié)合圖象來分析；

D；利用催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；結(jié)合圖象來分析．

本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標(biāo)的含義即可解答，題目難度中等．【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)6、B|C【分析】解：A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化；故A正確；

B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化；故B錯誤；

C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br-可能被氧化；故C錯誤；

D．I-一定全部被氧化I2，則加入CCl4溶液充分振蕩；靜置；分液，下層溶液呈紫紅色，故D正確．

故選BC．

還原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先氧化I-，然后氧化二價鐵，最后氧化Br-，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br-可能被氧化來分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】BC7、AC【分析】

【分析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式即可解答。【解答】所含分子數(shù)一定相同，說明二者的物質(zhì)的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物質(zhì)的量均為rm{16gO}故A正確；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}個rm{N}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{1mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子數(shù)相同，故C正確；D.溫度、壓強未知，導(dǎo)致無法計算氫氣的物質(zhì)的量，則無法判斷二者分子數(shù)是否相等，故D錯誤。故選AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}8、rAB【分析】解：rm{A.X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子，連接rm{4}個不同的原子或原子團(tuán)；故A正確；

B.由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}故B正確；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉的水溶液中，故C錯誤；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故D錯誤．

故選AB．

rm{1}rm{3-}丁二烯與丙烯酸乙酯發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{X}rm{X}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{Y}rm{Y}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{Z}

A.rm{X}rm{Y}rm{Z}連接支鏈的碳原子為手性碳原子；

B.結(jié)合官能團(tuán)的變化判斷；

C.由化合物rm{Z}一步制備化合物rm{Y}應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)；

D.rm{Y}含有碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等．【解析】rm{AB}9、rBD【分析】解：rm{A}采用電化學(xué)法還原rm{CO_{2}}制備rm{ZnC_{2}O_{4}}的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即rm{Pb}是陰極；和電源的負(fù)極相連，故A錯誤；

B、陽離子移向陰極，則rm{Zn_{2}^{+}}從陽極移向陰極rm{Pb}所以電解時rm{Zn_{2}^{+}}可通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)；故B正確；

C、rm{Zn}是陽極不是陰極，金屬鋅失電子成為鋅離子，反應(yīng)式為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故C錯誤；

D、電解的總反應(yīng)為：rm{2C0_{2}+Zndfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}rm{2C0_{2}+Zndfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}二氧化碳反應(yīng)伴隨rm{44.8L}鋅減輕，當(dāng)通入標(biāo)況下的rm{65g}時，減輕rm{4.48LCO_{2}}鋅；故D正確；

故選BD．

采用電化學(xué)法還原rm{6.5g}制備rm{CO_{2}}的過程中，碳元素的化合價降低，所以通入二氧化碳的電極是陰極，即rm{ZnC_{2}O_{4}}是陰極，和電源的負(fù)極相連，rm{Pb}是陽極，和電源的正極相連，總反應(yīng)為：rm{2C0_{2}+Zndfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}ZnC_{2}O_{4}}根據(jù)反應(yīng)式計算．

本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．rm{Zn}【解析】rm{BD}10、rBC【分析】解：解：平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，但此時rm{C}的濃度為原來的rm{1.8}倍；說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；

A、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，則有：rm{m+n<p}故A錯誤；

B；由上述分析可知；增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C、增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以rm{A}的轉(zhuǎn)化降低；故C正確；

D、rm{D}平衡向逆反應(yīng)移動，生成物的體積百分含量降低，即rm{C}的體積分?jǐn)?shù)降低；故D錯誤；

故選BC．

平衡后將氣體體積縮小到原來的一半，壓強增大，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，但此時rm{C}的濃度為原來的rm{1.8}倍；說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理分析．

本題考查化學(xué)平衡移動的影響，題目難度不大，本題注意用假定法判斷，如果平衡不移動，則達(dá)到平衡時rm{C}的濃度為原來的rm{2}倍，根據(jù)實際rm{C}的濃度，判斷平衡移動．【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)11、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}12、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質(zhì)中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質(zhì)中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變；從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)變性．

能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；

能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質(zhì)的變性，難度不大，了解蛋白質(zhì)變性的常用方法，注意蛋白質(zhì)變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】rm{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹?/p>

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知；甲中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基，故A正確；

B.乙中連接醇羥基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.與rm{-OH}相連rm{C}的鄰位rm{C}上有rm{H}可發(fā)生消去反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.化合物丙中不含酚rm{-OH}則與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤。

故選ABC。

【解析】rm{ABC}15、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}四、填空題(共1題，共8分)16、略

【分析】試題分析：（1）甲烷的相對分子質(zhì)量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ×16g/mol=889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489KJ/mol－4×565KJ/mol=—1928kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝—1928kJ／mol。（3）A.由于NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離，盡管NH4+水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度很小，因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大，正確；B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于溶液中Cl-的濃度比水大，會抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl小；正確；C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯誤；D.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質(zhì)Al(OH)3的電離平衡；正確；E.除去溶液中的Mg2+，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，錯誤?？键c：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質(zhì)的除去的知識。【解析】【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H＝—889.6kJ／mol（2）△H＝—1928kJ／mol（3）A、B、D五、簡答題(共2題，共4分)17、（1）0.02mol/(L·s)

（2）減小壓強2mol

（3）升溫放熱反應(yīng)

（4）2A(g)+B(g)3C(g)ΔH=+2.5QkJ/mol【分析】【分析】本題以圖象的形式考查影響化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡移動的因素，題目難度中等。【解答】rm{(1)15S}內(nèi)，以rm{C}濃度變化表示的反應(yīng)速率為rm{v(C)=dfrac{0.6mol隆隴{L}^{-1}-0.3mol隆隴{L}^{-1}}{15S}=0.02mol/(L?S)}故答案為：rm{v(C)=

dfrac{0.6mol隆隴{L}^{-1}-0.3mol隆隴{L}^{-1}}{15S}=0.02

mol/(L?S)}

rm{0.02mol/(L?S)}和rm{(2)t_{3}隆蘆t_{4}}這兩段平衡是不移動的；則只能是壓強和催化劑影響的，因此應(yīng)該推斷該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)；

rm{t_{4}隆蘆t_{5}}的平衡比原平衡的速率要快，而rm{t_{3}隆蘆t_{4}}的速率又變慢，則前者應(yīng)是加催化劑，因為條件只能用一次，rm{t_{4}隆蘆t_{5}}段為減壓；

反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，rm{t_{4}隆蘆t_{5}}為反應(yīng)物，rm{A}為生成物，rm{C}的變化為rm{A}rm{0.2mol/L}的變化量為rm{C}又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以rm{0.3mol/L.}為反應(yīng)物；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計量系數(shù)比；

該反應(yīng)的方程式為rm{B}所以，rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}trianglen(A)=dfrac{1}{2}隆脕0.2mol/L=0.1mol/L}起始rm{2A(g)+B(g)?3C(g)}所對應(yīng)的濃度為rm{trianglec(B)=dfrac{1}{2}triangle

n(A)=dfrac{1}{2}隆脕0.2mol/L=0.1mol/L}則體積應(yīng)是rm{dfrac{4mol}{1mol隆隴{L}^{-1}}=4L}故B的起始物質(zhì)的量為rm{4molA}

故答案為：減小壓強；rm{1mol/L}

rm{dfrac{4mol}{1mol隆隴{L}^{-1}}

=4L}由圖象可知，rm{n(B)=(0.1mol/L+0.4mol/L)隆脕4L=2mol}階段應(yīng)為升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：升溫；放熱反應(yīng)。

rm{2mol}反應(yīng)的方程式為rm{(3)}由rm{t_{5}隆蘆t_{6}}知正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則在rm{(4)}階段該反應(yīng)吸收的熱量為rm{2A(g)+B(g)?3C(g)}反應(yīng)消耗rm{trianglen(B)=0.1mol/L隆脕4L=0.4mol}消耗rm{(3)}吸收的熱量為：rm{dfrac{1mol}{0.4mol}隆脕QKJ=2.5QKJ}所以熱化學(xué)方程式為：rm{t_{0}隆蘆t_{1}}rm{QkJ}rm{triangle

n(B)=0.1mol/L隆脕4L=0.4mol}rm{1molB}；故答案為：rm{dfrac{1mol}{0.4mol}隆脕QKJ

=2.5QKJ}rm{2A(g)}rm{+B(g)}rm{3C(g)}。

rm{婁隴H=+2.5QkJ/mol}【解析】rm{(1)0.02mol/(L隆隴s)}rm{(2)}減小壓強rm{2mol}rm{(3)}升溫放熱反應(yīng)rm{(4)2A(g)}rm{+B(g)}rm{3C(g)}rm{婁隴H=+2.5QkJ/mol}18、（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（2）3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeO42－＋3Cl-＋5H2OAC（3）Fe(OH)3（4）<SO42－、Cl-【分析】【分析】本題以高鐵酸鉀的制備考查方程式的書寫等知識，難度中等。【解答】rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}綠礬溶解產(chǎn)生亞鐵離子，過氧化氫在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+}rm{H}rm{+}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+}rm{2H}rm{+}，故答案為：rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{+}rm{2H}rm{+}rm{2H}rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}+}根據(jù)流程可知“合成”時生成rm{H}的離子方程式為rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{=2Fe}rm{=2Fe}rm{{,!}^{3+}+}rm{2H}rm{2H}rm{2}rm{2}；

A.充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)液，可使反應(yīng)充分，可提高rm{O}rm{O}rm{(}rm{2}的產(chǎn)率，故A正確；B.由圖可知控制反應(yīng)在rm{2}左右進(jìn)行，高鐵酸鈉的產(chǎn)率較低，故B錯誤；C.將氧化后所得溶液分多次加入rm{)}和rm{Na_{2}FeO_{4}}混合溶液中可提高rm{3ClO}rm{3ClO}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{10OH}的產(chǎn)率，故C正確；rm{+}和rm{10OH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中不能提高rm{10OH}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{2Fe}rm{+}rm{2Fe}rm{2Fe}故答案為：rm{{,!}^{3+}}rm{=2FeO}rm{=2FeO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}rm{+}rm{3Cl}rm{+}rm{3Cl}rm{3Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+}rm{5H}rm{+}rm{5H}rm{5H}rm{2}rm{2}rm{O}在合成時會有部分鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則rm{O}rm{Na}rm{Na}，故答案為：rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}rm{60隆忙}rm{NaClO}過濾rm{NaOH}后的濾液中加入飽和rm{Na}溶液可析出rm{Na}rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}D.將rm{NaClO}和rm{NaOH}混合溶液分多次加入氧化后所得溶液中不能提高rm{NaClO}rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{FeO}rm{FeO}rm{4}rm{4}的產(chǎn)率，故D錯誤；根據(jù)元素守恒可知此時母液中的陰離子除和rm{3ClO}外，一定還含有rm{3ClO}rm{{,!}^{-}+}rm{10OH}rm{10OH}rm{{,!}^{-}+}rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{=2FeO}rm{=2FeO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}+}rm{3Cl}rm{3Cl}【解析】rm{(1)2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{(2)3ClO^{-}+10OH^{-}+2Fe^{3+}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}rm{(2)

3ClO^{-}+10OH^{-}+2Fe^{3+}=2FeO_{4}^{2-}+3Cl^{-}+5H_{2}O}rm{AC}rm{(3)Fe(OH)_{3}}rm{(4)<}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}六、探究題(共4題，共40分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置