2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教滬科版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷412考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)①NaHCO3②Al(OH)3③K2SO4④AgNO3中，既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.②④B.①④C.③④D.①②④2、從金屬利用的歷史看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的冶煉是近百年的事．決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A.金屬的活動(dòng)性B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量3、區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是（）A.觀察外觀B.過(guò)濾C.布朗運(yùn)動(dòng)D.丁達(dá)爾效應(yīng)4、只用一種試劑可區(qū)別Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是（）A.Ba（OH）2B.H2SO4C.AgNO3D.NaOH5、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是()A.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越高C.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.氯化鈉溶于水時(shí)離子鍵未被破壞6、向rm{FeI_{2}}rm{FeBr_{2}}的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：rm{2Fe^{2+}+Br_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br^{-}}rm{2Fe^{3+}+2I^{-}簍T2Fe^{2+}+I_{2}}則下列有關(guān)說(shuō)法中；不正確的是()

A.線段rm{BD}表示rm{Fe^{3+}}物質(zhì)的量的變化B.原混合溶液中rm{FeI_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}C.當(dāng)通入rm{2molCl_{2}}時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}D.原溶液中：rm{n(Fe^{2+})隆脙n(I^{-})隆脙n(Br^{-})=2隆脙3隆脙1}7、下列事實(shí)能夠證明rm{Al_{2}O_{3}}中一定存在離子鍵的是rm{(}rm{)}A.水溶液能導(dǎo)電B.有較高的熔點(diǎn)C.熔化時(shí)能導(dǎo)電D.易溶于水8、在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO4－＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A.＋4價(jià)B.＋5價(jià)C.＋6價(jià)D.＋7價(jià)9、已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（）A.①②③B.②③C.①②D.①②④評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}}rm{?2NO+O_{2}}在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{(}rm{)}A.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時(shí)生成rm{2nmolNO_{2}}B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)11、有rm{X^{n-}}rm{Y^{n+}}rm{Z}三種微粒，其電子層結(jié)構(gòu)相同，下列分析中正確的是()。A.微粒半徑大小關(guān)系是rm{X^{n-}>Y^{n+}}B.rm{Z}一定是稀有氣體元素C.原子序數(shù)關(guān)系是rm{Z>Y>X}D.原子半徑關(guān)系是rm{X>Z>Y}12、下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是A.H、rm{D}rm{T}表示三種核素B.rm{F^{-}}離子結(jié)構(gòu)示意圖C.次氯酸電子式D.用電子式表示rm{HCl}形成過(guò)程13、常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是rm{(}rm{)}A.rm{Na隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}B.rm{Al隆煤Al_{2}O_{3}隆煤Al(OH)_{3}隆煤AlCl_{3}}C.rm{Fe隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}D.rm{S隆煤SO_{2}隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}}14、下列敘述不正確的是（）A.氯化鈉的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol15、鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}}rm{underset{魯盲碌莽}{overset{路脜碌莽}{?}}}rm{2Pb^{2+}+2H_{2}O}下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是()

A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：rm{Pb-2e^{-}=Pb^{2+}}B.充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大C.充放電時(shí)，溶液中rm{Pb^{2+}}濃度保持不變D.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：rm{Pb^{2+}+4OH^{-}+2e^{-}=PbO_{2}+2H_{2}O}16、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有碳酸根離子B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒rm{2隆蘆3}次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋C.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤D.向某溶液中滴加rm{NaOH}溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該溶液中一定含rm{Cu^{2+}}評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、（11分）如圖所示，已知A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.36%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，試回答：⑴寫出它們的元素符號(hào)：A______B______C______D______E______。⑵A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是____________。(用分子式表示)寫出B的氫化物的結(jié)構(gòu)式____________。⑶指出C在元素周期表中的位置____________。⑷A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。(用分子式表示)18、（8分）已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性：。元素AlBBeCClFLi電負(fù)性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是___________；（2）根據(jù)你的理解，元素的電負(fù)性指___________；（3）預(yù)測(cè)Br和I元素電負(fù)性的大小關(guān)系________。19、下面列出了幾組物質(zhì)或粒子；請(qǐng)將合適的組序號(hào)填寫在空格上．

①金剛石與“足球烯”（C60）②MgF2和NaCl③235U與238U④Na2O2和KOH⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）⑥N2和H2⑦⑧乙烷和戊烷。

（1）互為同素異形體的是____；

（2）互為同位素的是____；

（3）互為同分異構(gòu)體的是____；

（4）屬于同一物質(zhì)的是____；

（5）互為同系物的是____；

（6）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；

（7）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____；

（8）由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是____20、利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下。(1)提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是________，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的主要目的是_______。(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過(guò)濾、洗滌、干燥。(3)依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_(kāi)_______L(忽略Cl2的溶解)。21、A；B、C、D四種元素；原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為_(kāi)___，B為_(kāi)___，C為_(kāi)___．

（2）E的電子式為_(kāi)___．

（3）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式____22、下列各情況中，F(xiàn)e片被腐蝕的速率由快到慢的順序是______（填字母）．

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)25、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．

（1）為了加快反應(yīng)速率，不可以采取的措施有______（填序號(hào)；下同）．

A．使用催化劑B．提高氧氣的濃度。

C．提高反應(yīng)的溫度D．降低反應(yīng)的溫度。

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知化學(xué)鍵的鍵能如表：

?；瘜W(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能kJ?mol-1436496463由此計(jì)算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量______．26、如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的使rm{LED}燈發(fā)光的裝置．

rm{(1)}此裝置中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

rm{(2)LED}燈發(fā)光一段時(shí)間，rm{Cu}片的質(zhì)量______；rm{(}填“增大、減少或不變”rm{)}

rm{(3)}下列說(shuō)法中不正確的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.燒杯中硫酸根離子的作用是導(dǎo)電。

B.如果將硫酸銅溶液換成檸檬汁；電路中的電流方向不變。

C.如果將鋅片換成鋁片，rm{LED}燈不會(huì)發(fā)光。

D.如果將硫酸銅溶液換成稀硫酸，一段時(shí)間后，溶液的rm{pH}會(huì)增大。

rm{(4)}欲將反應(yīng)rm{2Fe^{3+}+Cu簍TCu^{2+}+2Fe^{2+}}設(shè)計(jì)成原電池，所選擇的電解質(zhì)溶液可能是______rm{.(}填化學(xué)式rm{)}參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：①NaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳。和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水。②Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水。③K2SO4和鹽酸、氫氧化鈉都不能發(fā)生反應(yīng)。④AgNO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸，和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銀沉淀和硝酸。所以選項(xiàng)為：D.考點(diǎn)：考查既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】【解答】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不容易被還原，導(dǎo)致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動(dòng)性，與金屬的導(dǎo)電性；延展性、在地殼中的含量無(wú)關(guān)，故選A．

【分析】金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其冶煉越難，據(jù)此分析解答．3、D【分析】解：A；溶液和膠體都是均勻的、透明的；無(wú)法區(qū)別，故A錯(cuò)誤；

B；膠體和溶液均能透過(guò)濾紙；無(wú)法區(qū)別，故B錯(cuò)誤；

C；布朗運(yùn)動(dòng)指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；溶液中有溶質(zhì)微粒，也會(huì)存在布朗運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D；溶液中通過(guò)一束光線沒(méi)有特殊現(xiàn)象；膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；

故選：D．

根據(jù)膠體；溶液的性質(zhì)判斷；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具備該性質(zhì)．

本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別知識(shí)，是對(duì)課本知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．Na2S04、Al2（SO4）3均與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．均不與硫酸反應(yīng)；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液；分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象；白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、白色沉淀后溶解，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；

故選D．

Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液；分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象；白色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色、白色沉淀后溶解，以此來(lái)解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)、反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同可鑒別物質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力是解本題關(guān)鍵，注意分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大。【解答】A.冰熔化時(shí)分子間作用力氫鍵被破壞；而不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體叫原子晶體；所以共價(jià)鍵越熔點(diǎn)越高，故B正確；

C.分子間作用力決定物理性質(zhì)；而穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{NaCl}溶于水時(shí)，rm{NaCl}在水分子作用下發(fā)生電離生成鈉離子；氯離子；所以離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大?！窘獯稹緼.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，所以rm{BD}段表示rm{Fe^{3+}}物質(zhì)的量的變化，故A正確；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為rm{0隆蘆1mol}的過(guò)程中，碘離子從最大量降到rm{0}即得到碘離子的物質(zhì)的量為rm{2mol}即rm{FeI_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}故B正確；

C.當(dāng)通入rm{2molCl_{2}}時(shí)，rm{2mol}的rm{I^{-}}消耗氯氣rm{1mol}余下的rm{1mol}氯氣再與rm{2molFe^{2+}}反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：rm{2Fe^{2+}+2I^{-}+2Cl_{2}=2Fe^{3+}+I_{2}+4Cl^{-}}故C正確；

D.碘離子的物質(zhì)的量為rm{2mol}亞鐵離子是rm{4mol}溴離子的物質(zhì)的量是rm{6mol}rm{n(Fe^{2+})}rm{n(I^{-})}rm{n(Br^{-})=2}rm{1}rm{3}故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}7、C【分析】解：rm{A.}氧化鋁不溶于水；其水溶液不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無(wú)關(guān)；如金剛石中只含共價(jià)鍵，但熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；說(shuō)明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以含有離子鍵，故C正確；

D.氧化鋁不溶于水；且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．

本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點(diǎn)高低判斷離子鍵，為易錯(cuò)題．【解析】rm{C}8、B【分析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)中電荷守恒有：-n-2=-1-2，n=-1，R的化合價(jià)：x-2×3=-1,x=+5考點(diǎn)：電荷守恒和化合價(jià)的計(jì)算。【解析】【答案】B9、D【分析】質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)【解析】【答案】D二、雙選題(共7題，共14分)10、AB【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度一般?！窘獯稹緼.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時(shí)生成rm{2nmolNO_{2}}能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量rm{=}平均摩爾質(zhì)量rm{=}混合氣體的總質(zhì)量rm{/}混合氣體的總物質(zhì)的量，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，因此當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率的比為rm{2隆脙2隆脙1}的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，混合氣體的密度不會(huì)改變，所以該反應(yīng)并不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選AB。

【解析】rm{AB}11、AB【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，確定元素的位置是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑的比較?！窘獯稹縭m{X^{n-}}rm{Y^{n+}}rm{Z}三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則rm{Z}一定為稀有氣體，rm{X}rm{Y}為主族元素，且rm{X}與rm{Z}同周期，rm{Y}處于rm{X}rm{Z}的下一周期；

A.核電荷數(shù)rm{X<Y}電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：rm{X^{n-}>Y^{n+}}故A正確；

B.rm{Z}一定為稀有氣體元素；故B正確；

C.原子序數(shù)rm{Y>Z>X}故C錯(cuò)誤；

D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Y>X}故D錯(cuò)誤。

故選AB?！窘馕觥縭m{AB}12、CD【分析】【分析】本題考查電子式書寫和用電子式表示化合物的形成過(guò)程，難度不大，應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類型，再用電子式寫出其形成過(guò)程。【解答】A.rm{H}rm{D}rm{T}為氫元素的rm{3}種不同核素；它們之間互為同位素，故A正確；

B.氟離子的核內(nèi)有rm{9}個(gè)質(zhì)子，最外層有rm{8}個(gè)電子，故氟離子的電子式為故B正確；

C.次氯酸為共價(jià)化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl}屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與rm{Cl}最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫為：故D錯(cuò)誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}13、rB【分析】解：rm{A.Na隆煤NaOH隆煤Na_{2}CO_{3}隆煤NaCl}中反應(yīng)方程式分別為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2NaOH+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；

B.氧化鋁和水不反應(yīng)；所以不能一步生成氫氧化鋁，故B選；

C.rm{Fe隆煤Fe(NO_{3})_{3}隆煤Fe(OH)_{3}隆煤Fe_{2}O_{3}}中反應(yīng)分別是rm{Feoverset{{鹿媒脕驢碌脛脧玫脣謾}}{rightarrow}Fe(NO_{3})_{3}overset{{脟芒脩玫祿爐脛脝}}{rightarrow}Fe(OH)_{3}overset{{錄脫脠脠}}{rightarrow}Fe_{2}O_{3}}所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；

D.rm{Feoverset{{鹿媒脕驢碌脛脧玫脣謾}}{

rightarrow}Fe(NO_{3})_{3}overset{{脟芒脩玫祿爐脛脝}}{rightarrow}Fe(OH)_{3}

overset{{錄脫脠脠}}{rightarrow}Fe_{2}O_{3}}中反應(yīng)分別是rm{Soverset{O_{2}}{rightarrow}SO_{2}xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{O_{2}}SO_{3}overset{H_{2}O}{rightarrow}H_{2}SO_{4}}所以能一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；

故選B．

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉；

B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁；

C.鐵和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵；

D.硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸．

本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，以rm{S隆煤SO_{2}隆煤SO_{3}隆煤H_{2}SO_{4}}rm{Soverset{O_{2}}{rightarrow}SO_{2}

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕}]{O_{2}}SO_{3}overset{H_{2}O}{

rightarrow}H_{2}SO_{4}}rm{Na}rm{Al}為知識(shí)點(diǎn)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，元素化合物知識(shí)常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離與提純、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度不大．rm{Fe}【解析】rm{B}14、A|C【分析】解：氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；故A錯(cuò)誤；

B．分子數(shù)等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)，5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為：5×6.02×1023=3.01×1024；故B正確；

C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解形成溶液體積不是1L；故C錯(cuò)誤；

D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.5mol；故D正確；

故選AC．

A．氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；

B．分子數(shù)等于物質(zhì)的量乘以阿伏伽德羅常數(shù)；

C．形成溶液的體積不是1L；

D．根據(jù)n=計(jì)算．

本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算，較基礎(chǔ)，注意物質(zhì)的量濃度表達(dá)式中體積指溶液的體積，而不是溶劑的體積．【解析】【答案】AC15、AB【分析】【分析】本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大。

【解答】在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即rm{Pb}rm{Pb}rm{{,!}^{2+}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O-2e-=PbO}rm{O-2e-=PbO}rm{{,!}_{2}}rm{+4H}rm{+4H}rm{{,!}^{+}}，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即rm{Pb-2e}rm{Pb-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Pb}rm{=Pb}rm{{,!}^{2+}}，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}

rm{+4H}A.rm{+4H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e-=Pb}rm{+2e-=Pb}rm{{,!}^{2+}}B.rm{+2H}C.rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.rm{O}負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：rm{Pb-2e}rm{Pb-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Pb}rm{=Pb}rm{{,!}^{2+}}，故A正確；故選AB。充放電時(shí)，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導(dǎo)電能力不變化，故B正確；【解析】rm{AB}16、rCD【分析】解：rm{A.}二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以該實(shí)驗(yàn)中氣體不一定是二氧化碳，且碳酸氫根離子也能和rm{HCl}反應(yīng)生成二氧化碳；則該實(shí)驗(yàn)的溶液中不一定含有碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)；不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；

C.用托盤天平稱量rm{NaOH}時(shí)，rm{NaOH}具有強(qiáng)烈腐蝕性，所以稱量時(shí)應(yīng)該將rm{NaOH}放置在小燒杯中；且采用“左物右砝”原則，所以該實(shí)驗(yàn)操作正確，故C正確；

D.氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；則加入氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀，一定含有銅離子，故D正確；

故選CD。

A.二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)；不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中；

C.用托盤天平稱量rm{NaOH}時(shí)，rm{NaOH}具有強(qiáng)烈腐蝕性，所以稱量時(shí)應(yīng)該將rm{NaOH}放置在小燒杯中；且采用“左物右砝”原則；

D.氫氧化銅為藍(lán)色沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查離子檢驗(yàn)、溶液配制、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{A}【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】（1）A元素最低化合價(jià)為－3價(jià)，則最高價(jià)是＋5價(jià)，氧化物的化學(xué)式為A2O5，所以有解得MA＝31。又因?yàn)锳原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，所以A的質(zhì)子數(shù)是15，即A是磷元素，則B是硫元素，C是氯元素，D是氧元素，E是硒元素。（2）非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性最差的是pH3。H2S含有極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為H－S－H。（3）氯元素位于第三周期第ⅦA族（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性是Cl＞S＞P，所以HClO4＞H2SO4＞H3PO4?！窘馕觥俊敬鸢浮竣牛篈：PB：SC：ClD：OE：Se。⑵：pH3，H-S-H⑶：第三周期第ⅦA族⑷：HClO4＞H2SO4＞H3PO418、略

【分析】【解析】【答案】1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性依次減?。?分）（2）衡量元素原子得電子能力大小的物理量（3分）（3）依同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，Br非金屬性強(qiáng)于I，故Br的電負(fù)性比I大。（2分）19、①③⑤⑦⑧②⑥④【分析】【解答】（1）金剛石與“足球烯”都是由碳元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

故答案為：①；

（2）235U與238U都是鈾元素組成的不同核素；互為同位素；

故答案為：③；

（3）乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

故答案為：⑤；

（4）是二氯甲烷在平面上的兩種不同投影；是一種物質(zhì)；

故答案為：⑦；

（5）乙烷和戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2；互為同系物；

故答案為：⑧；

（6）MgF2和NaCl只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

故答案為：②；

（7）N2和H2只由非極性鍵構(gòu)成的單質(zhì)；

故答案為：⑥；

（8）Na2O2和KOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)；

故答案為：④．

【分析】（1）同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

（2）同一種元素的不同核素互為同位素；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

（4）是二氯甲烷在平面上的兩種不同投影；

（5）結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物互為同系物；

（6）MgF2和NaCl只由離子鍵構(gòu)成的離子化合物；

（7）同種元素組成的共價(jià)鍵叫做非極性鍵；

（8）Na2O2和KOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)．20、略

【分析】(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。(3)10m3海水中Br－的質(zhì)量為104L×64×10－3g·L－1＝640g，根據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉(zhuǎn)化消耗89.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，兩次需要179.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)對(duì)溴元素進(jìn)行富集SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42—通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動(dòng)(2)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(3)179.221、CONa【分析】【解答】因B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K；M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素．

（1）因A為碳；B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，故答案為：C；O；Na；

（2）E為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，過(guò)氧化鈉中含有鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價(jià)鍵，故答案為：

（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，故答案為：．

【分析】先根據(jù)題目信息推導(dǎo)出A、B、C、D四中元素，然后根據(jù)題目要求解答．22、略

【分析】解：金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極，a中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，bc發(fā)生電化學(xué)腐蝕，b中鐵易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，c中鋅作負(fù)極、鐵作正極，所以鐵被保護(hù)，則鐵被腐蝕快慢順序是bac；

故答案為：bac．

金屬被腐蝕快慢順序是：原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極；據(jù)此分析．

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合金屬腐蝕快慢順序來(lái)分析解答，題目難度不大．【解析】bac四、判斷題(共1題，共7分)23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、簡(jiǎn)答題(共2題，共10分)25、略

【分析】解：（1）A．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故A選；

B．適當(dāng)提高氧氣的濃度；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選。

C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度；反應(yīng)速率加快，故C選；

D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度；反應(yīng)速率減慢，