2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷747考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖為元素周期表中短周期的一部分；下列說法不正確的是。

A.離子半徑：M->Z2->Y-B.電負(fù)性：Y>M>ZC.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>ZD.Y元素基態(tài)原子的簡化電子排布式：［X]2s22p52、提出“雜化軌道理論”的科學(xué)家是A.門捷列夫B.普魯特C.玻爾D.鮑林3、W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示(表示氫鍵)：化合物能與反應(yīng)產(chǎn)生X元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是。

A.碳與Z形成的離子的空間構(gòu)型為三角錐形B.穩(wěn)定性：C.X的氧化物的水化物是強堿D.簡單離子半徑：4、下列化合物中，既含離子鍵、共價鍵，又含配位鍵的是A.NaBrB.AlCl3C.NH4NO3D.CaCl25、下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.乙醇分子中只含有σ鍵C.正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角一定是109°28′D.所有的σ鍵的強度都比π鍵的大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形7、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實驗(1848年)被評為十大最美實驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶28、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因為H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗的能量為926kJ9、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于10、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個11、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關(guān)說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結(jié)合12、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為813、下列敘述錯誤的是A.晶體熔點的高低：>B.硬度的大小：金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO414、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、(1)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了___________的實驗事實，電子所處的軌道的能量是___________的。最大不足之處是___________。

(2)p能級上有___________個原子軌道，在空間沿___________軸對稱，記為___________，___________，___________，其能量關(guān)系為___________。16、某班同學(xué)用如下實驗探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請簡述配制溶液的方法：_______。

(2)甲組同學(xué)探究與的反應(yīng)。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；

③第三支試管中加入3滴某黃色溶液；生成藍(lán)色沉淀；

④第四支試管中加入3滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗③加入的試劑為_______(填化學(xué)式)；實驗_______(填序號)的現(xiàn)象可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)乙組同學(xué)設(shè)計如下實驗探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實驗方案現(xiàn)象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變

①實驗I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_______。

②對實驗II所得白色沉淀展開研究：

i.取II中少量白色沉淀；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡；

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

iii.向ii溶液中再滴入少量氯水；溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗中生成的白色沉淀的化學(xué)式為_______。若向ⅱ溶液中再加入少量固體，溶液也立即變?yōu)榧t色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)丙組同學(xué)向乙組同學(xué)得到的紅色溶液中滴入EDTA試劑，溶液紅色立即褪去。通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)可能是EDTA的配合能力比更強，加入EDTA后，EDTA與三價鐵形成了更穩(wěn)定的配合物，血紅色消失。該配合物陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表配合物中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______，的配位數(shù)為_______。

17、請回答下列問題。

(1)請解釋H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S的原因______

(2)(CN)2是一種無色氣體，有苦杏仁臭味，極毒，請寫出該物質(zhì)的電子式______

(3)乙醇與丙烷的相對分子質(zhì)量接近，但是兩者的沸點相差較大，請解釋其原因_____18、鐵原子有兩種堆積方式，相應(yīng)地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

19、(1)HNO3失去OH-之后形成中間體，中所有原子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出的電子式________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素有些性質(zhì)相似。寫出Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)AlF3的熔點(1040℃)比AlBr3的熔點(194℃)高得多，主要原因_________________________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共3分)23、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)24、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。

已知有關(guān)信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學(xué)設(shè)計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)

③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。25、醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆載氧能力；能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。合成反應(yīng)如下所示，回答下列問題。

Ⅰ；合成。

(1)合成裝置如下圖所示。氮氣保護下，向含有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液中緩慢滴加醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流。A處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)，B處應(yīng)安裝的儀器是___________(填名稱)。裝置C的作用是___________。

(2)回流沉淀轉(zhuǎn)化為暗紅色晶體?；亓鹘Y(jié)束后進行如下操作：

A．停止通氮氣B．停止加熱C．關(guān)閉冷凝水。

正確的操作順序為___________(填標(biāo)號)。充分冷卻后將溶液過濾；洗滌并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；載氧量測定。

(3)將m克的[Co(Ⅱ)Salen](相對分子質(zhì)量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下圖搭建裝置。通入氧氣，趕盡體系內(nèi)空氣。檢查儀器氣密性的操作為：先關(guān)閉___________，然后調(diào)節(jié)水平儀的水位至與量氣管水位產(chǎn)生一定液面差。裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________。

(4)調(diào)整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為將加入圓底燒瓶，待吸氧反應(yīng)結(jié)束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度已知大氣壓為p，氧氣的壓強為溫度為配合物載氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的計算式為___________。26、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設(shè)計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

四種元素均為短周期元素；根據(jù)圖中在周期表中的位置可知X為He；Y為F、Z為S、M為Cl，據(jù)此分析。

【詳解】

A．離子半徑比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多半徑大，層數(shù)相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，Z、M的簡單離子有三個電子層，Y的離子有兩個電子層，其核電荷數(shù)Z2->M->Y-；故A錯誤；

B．同周期元素從左到右電負(fù)性增強，同主族同上到下電負(fù)性減弱，則電負(fù)性：Y>M>Z；故B正確；

C．元素的非金屬性越強形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬：Y>M>Z，則形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M>Z；故C正確；

D．Y為F，原子序數(shù)為9，核外電子排布為1s22s22p5，簡化電子排布式：［X]2s22p5；故D正確；

故選：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

雜化軌道理論是1931年由鮑林等人在價鍵理論的基礎(chǔ)上提出，答案選D。3、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al元素；化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2；Y為F元素，M中有氫鍵，則W為H元素，Z為氧元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．碳與Z形成的離子為空間構(gòu)型是平面正三角形，故A錯誤；

B．非金屬性F大于O，則穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．X的氧化物的水化物為氫氧化鋁；屬于弱堿，故C錯誤；

D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>Y>X；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．共價鍵是由原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵；既可存在于離子化合物中如NaOH等，也可存在于共價化合物中如HCl等，故A錯誤；

B．乙醇分子中含有C—H鍵；C—O鍵、O—H鍵、C—C鍵；單鍵全為σ鍵，即只含有σ鍵，故B正確；

C．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中的鍵角不一定是109°28′，如白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)；鍵角為60°，故C錯誤；

D．σ鍵的強度不一定比π鍵的大，例如N2分子中存在的N≡N鍵能比3個N-N鍵能大；也比一個N-N和一個N=N鍵能加起來要大，就說明N≡N中的π鍵比σ鍵強，故D錯誤；

故答案為B。二、多選題(共9題，共18分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。7、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數(shù)目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。8、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結(jié)合力就越強，斷開化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個O原子形成共價雙鍵O=O，結(jié)合力強，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個F原子形成的是共價單鍵F-F，結(jié)合力相對O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強；B錯誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計算反應(yīng)熱，就不能計算18gH2O分解成H2和O2時的能量變化；D錯誤；

故合理選項是AC。9、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。11、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數(shù)為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數(shù)為＝2，碳原子與鍵個數(shù)比為1：2；C錯誤；

D．以頂點Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯誤；

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．兩者為互為同分異構(gòu)體的分子晶體，形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故熔點＜A錯誤；

B．三者都為共價晶體；因為鍵能：C—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．三者都為金屬晶體；因為Na；Mg、Al的原子半徑逐漸減小，陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增大，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，則熔點：Na＜Mg＜Al，C錯誤；

D．Cl、Br、I屬于同主族元素，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確；

答案選AC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)線狀光譜與量子化之間有必然的聯(lián)系；玻爾原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實，電子所處的軌道的能量是量子化的。最大不足之處是某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋。

(2)p能級有3個能量相同、伸展方向不同的原子軌道,p能級上有3個原子軌道，在空間沿x、y、z軸對稱，記為px，py，pz，其能量關(guān)系為px=py=pz?！窘馕觥竣?氫原子光譜是線狀光譜②.量子化③.某些光譜現(xiàn)象難以用該模型解釋④.3⑤.x、y、z⑥.px⑦.py⑧.pz⑨.px=py=pz16、略

【分析】【詳解】

（1）因為的水解能力強，不直接把溶于水中配制，而是把溶于濃鹽酸中；抑制其水解，然后再加水調(diào)節(jié)到所需要的濃度。

（2）根據(jù)現(xiàn)象“生成藍(lán)色沉淀”，可以判斷出是加入鐵氰化鉀來檢驗所以化學(xué)式為要證明與發(fā)生了可逆反應(yīng)；既要證明有新物質(zhì)生成(即能發(fā)生反應(yīng))，又需證明較少的反應(yīng)物有剩余(即反應(yīng)不徹底，可逆)，因此由②和④或③和④可以證明。

（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀等，由于溶液中溶解空氣，被氧化為從而使沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，資料顯示：在溶液中不存在則白色沉淀可能是也可能是①由分析可知，實驗Ⅰ中被氧化為由白色沉淀生成紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為

②ⅰ。?、蛑猩倭堪咨恋恚浞窒礈?，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無色氣泡，則沉淀中含有

ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，溶液中不含有

ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，則溶液中含有根據(jù)以上現(xiàn)象，實驗中生成的白色沉淀的化學(xué)式為

向溶液中再加入少量溶液變紅，說明被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；的配位數(shù)為6?！窘馕觥?1)取一定量氯化鐵溶解到濃鹽酸中；然后加水稀釋到所需要的濃度。

(2)②④(或③④)

(3)

(4)N>O>C617、略

【分析】【分析】

（1）熱穩(wěn)定性與分子內(nèi)部化學(xué)鍵鍵能強弱有關(guān)；

（2）根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出其電子式；

（3）N；O、F與H之間能形成氫鍵；以此分析。

【詳解】

（1）原子半徑S>O，則鍵能H-O大于H-S鍵，所以H2O的熱穩(wěn)定性高于H2S；故答案為：原子半徑：氧原子小于硫原子，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能；

（2）(CN)2根據(jù)各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可得其電子式：故答案為：

（3）乙醇分子中O和H可以形成氫鍵，而丙烷中不能形成氫鍵，兩者均為分子晶體，則乙醇的熔沸點遠(yuǎn)高于丙烷，故答案為：乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行?！窘馕觥吭影霃剑貉踉有∮诹蛟?，故H-O的鍵能大于H-S的鍵能乙醇分子間可形成氫鍵而丙烷分子不行18、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為×8＋1=2，假設(shè)鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，推測N與O之間共用兩對電子，中心原子N失去1個價電子，三者均形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應(yīng)電子式為故此處填：（或根據(jù)其與CO2互為等電子體；而等電子體具有相似的化學(xué)鍵也可推出）；

(2)根據(jù)題意，Be與對角線位置的Al元素性質(zhì)相似，故Be(OH)2能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，對應(yīng)離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；

(3)Al與F之間電負(fù)性差值較大，兩者之間形成離子鍵，而Al與Br之間電負(fù)性差值較小，兩者之間形成共價鍵，即AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體，而離子晶體熔化時需破壞離子鍵，分子晶體熔化時破壞范德華力，離子鍵強度遠(yuǎn)大于范德華力，故AlF3的熔點比AlBr3高得多，故此處填：AlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體。【解析】Be(OH)2+2OH-=+2H2OAlF3固體為離子晶體，AlBr3固體為分子晶體四、判斷題(共3題，共15分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應(yīng)得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結(jié)構(gòu)簡式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：分子式為C8H10O2；故A錯誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳酸，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C．PHBA含酚羥基；不是醇類物質(zhì)，故C錯誤；

D．1molPHBA中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成，醛基可以與1molH2發(fā)生加成，則最多能與4molH2反應(yīng)；故D正確。

故答案選：D；

(3)由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為D的催化氧化生成則方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護酚羥基；防止其被氧化成醛基，故答案為：保護酚羥基，防止其被氧化;

(6)E結(jié)構(gòu)簡式為：

符合條件a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

則含有官能團碳碳雙鍵和酚羥基，且含有一條對稱軸，符合條件的同分異構(gòu)體有：或

故答案為：或【解析】4D2+O22+2H2O保護酚羥基，防止其被氧化或六、實驗題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解；干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)裝置A中高錳酸鉀具有強氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；

(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進入產(chǎn)品收集瓶，Si