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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷314考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題,共14分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C為0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、用如圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1:除去CO2氣體中混有的HClB.圖2:制備并收集SO2C.圖3:加熱熔融的純堿固體D.圖4:用海水制取蒸餾水3、用制溴苯的廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)為原料,制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液;選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無(wú)水FeCl34、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物(已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置①處酒精燈,再熄滅裝置③處酒精燈C.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法5、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,6、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理;裝置如下圖,實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化7、高溫下硫酸亞鐵分解反應(yīng)為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,下列說(shuō)法不正確的是A.將產(chǎn)生的氣體,通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色B.將反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解,再加入KMnO4溶液后褪色,說(shuō)明硫酸亞鐵固體分解完全C.將少量產(chǎn)生的氣體,分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀成分相同D.在實(shí)際實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共6題,共12分)8、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N;一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度;反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______,其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____,40min時(shí)改變的條件是____,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi),_______;50min后,M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi),反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。9、晶體硼熔點(diǎn)為1873K;其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼(BN)有多種相結(jié)構(gòu),例如六方相氮化硼與立方相氮化硼,結(jié)構(gòu)如圖所示,六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方相氮化硼是超硬材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子,第二周期中,第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

(2)晶體硼為_(kāi)__(填晶體類型),結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成,共含有___個(gè)B-B鍵。

(3)關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法,正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有___mol配位鍵。10、油氣開(kāi)采;石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫;需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng):2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1,在1373K、100kPa反應(yīng)條件下,對(duì)于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合氣,熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S):n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________,理由是___________

(2)n(H2S):n(Ar)=1:9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________,計(jì)算其在0~0.1s之間,H2S分壓的平均變化率為_(kāi)__________kPa·s-1。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①HCl;②CH3COOH;③NaOH;④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___(用序號(hào)填寫(xiě))。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因:___。

(5)取10mL溶液①,加水稀釋到1000mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為_(kāi)__。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知:常溫時(shí),H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2,Ka2=5.60×10-8,則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”;“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_,若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重;得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí),將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào));③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共7題,共14分)14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)購(gòu)買海帶并設(shè)計(jì)提碘的流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作2包括以下步驟:a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號(hào))。

②完成步驟a時(shí)要及時(shí)放氣,放氣時(shí)分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”),放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______,再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi),使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下,當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)關(guān)閉活塞,______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡(jiǎn)述純化I2的原理:_____。棉花的作用是______。

15、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下:

已知:

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化;難溶于水;受熱易分解;其他硝酸鹽相對(duì)難分解。

請(qǐng)回答:

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A.步驟Ⅱ中,真空加熱主要是為了防止被氧化B.步驟Ⅲ中,氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和,再通至飽和C.步驟Ⅳ和Ⅴ,步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D.方案二與方案一相比,方案二相對(duì)比較環(huán)保(3)過(guò)濾后,步驟Ⅴ,為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請(qǐng)選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后;在泥三角上如裝置1朝向擺放;

b.將濾紙包放入坩堝后;在泥三角上如裝置2朝向擺放;

c.加熱時(shí);不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化;

d.先加熱裝置3中a處,再加熱b處;

e.先加熱裝置3中b處;再加熱a處;

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ,硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%,不能過(guò)大或者過(guò)小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松,步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后,再用合適濃度的氧化后,可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫(xiě)出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。16、將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:反應(yīng)②2I?+2Cu2++SO32?+H2O=2CuI↓+SO42?+2H+

回答下列問(wèn)題:

(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

(2)①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_(kāi)________________________________。

(3)③中CuI發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)______________,若還原產(chǎn)物只有NO2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。17、H5IO6(正高碘酸)是用于光度法測(cè)定苯肼的試劑。工業(yè)上用NaIO3制備H5IO6的流程如圖:

(1)“反應(yīng)Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為_(kāi)___。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為_(kāi)__。

(2)反應(yīng)Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)“無(wú)色氣體”為_(kāi)_(填化學(xué)式)。

(4)工業(yè)上為降低成本,減少對(duì)環(huán)境的污染,整個(gè)流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。18、我國(guó)青海查爾汗鹽湖蘊(yùn)藏豐富的鹽業(yè)資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:

請(qǐng)根據(jù)上述流程;回答下列問(wèn)題:

(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是_________結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。

(2)操作Ⅰ的名稱為_(kāi)__________,此操作適用于分離__________________。

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)的物理量是__________。

a.摩爾質(zhì)量b.溶解度c.溶解性d.熔沸點(diǎn)。

(4)檢驗(yàn)鉀肥中是否含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法是___________,若含有Na+,能觀察到的現(xiàn)象是___________。若需得到高純度的鉀肥,可以采用的提純方法為_(kāi)________。

(5)水氯鎂石的化學(xué)式可表示為MgCl2·xH2O;若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定x,其實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)為:

①先稱坩堝質(zhì)量、再稱_________________質(zhì)量;

②高溫充分灼燒;

③____________;

④再稱量;

⑤____________操作。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算χ時(shí);所需的化學(xué)方程式為:

MgCl2·xH2O________+________+_________。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以α-呋喃甲醛()為原料制備α-呋喃甲醇()和α-呋喃甲酸();過(guò)程如下:

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:。物質(zhì)α-呋喃甲醛α-呋喃甲醇α-呋喃甲酸乙醚常溫性狀無(wú)色或淺黃色液體無(wú)色透明液體白色針狀固體無(wú)色透明液體熔、沸點(diǎn)/℃-36.5

161.7-31

171131

230-232-116.3

34.6相對(duì)分子量969811274溶解性微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯溶于水、可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿水溶性:36g/L(20℃)微溶于水

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①所用裝置(夾持儀器已省略)如圖,盛放NaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)____________。

(2)步驟②中操作I是_____________,步驟③中操作II是_____________,操作II前需要向乙醚混合液中加入無(wú)水MgSO4,其目的是_________________________________________。

(3)向水層中加入濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

(4)步驟④操作III包括_____________;過(guò)濾、洗滌、干燥。

(5)本實(shí)驗(yàn)呋喃甲酸的產(chǎn)率為_(kāi)____________%(保留三位有效數(shù)字),進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?,若重結(jié)晶時(shí)加入過(guò)多的蒸餾水,則會(huì)導(dǎo)致α-呋喃甲酸的產(chǎn)率_____________(填“偏低”“偏高”或“不影響”)。20、碘酸鉀可用作食用鹽的加碘劑,為無(wú)色或白色顆?;蚍勰罱Y(jié)晶,加熱至560℃開(kāi)始分解,是一種較強(qiáng)的氧化劑,水溶液呈中性,溶解度在0℃時(shí)為4.74g,100℃時(shí)為32.3g。下圖是利用過(guò)氧化氫氧化法制備碘酸鉀的工業(yè)流程:

(1)步驟①需控制溫度在70℃左右,不能太高,可能的原因是_______;不能太低,原因是________________________

(2)寫(xiě)出步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式:__________

(3)步驟⑤用冰水冷卻至0℃,過(guò)濾出碘酸鉀晶體,再用適量冰水洗滌2~3次。用冰水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定:取產(chǎn)品9.0g,加適量水溶解并配成250mL溶液。取出25.00mL該溶液并用稀硫酸酸化,加入過(guò)量的KI溶液,使碘酸鉀反應(yīng)完全,最后加入指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗25.00mL該滴定液時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)。已知

①實(shí)驗(yàn)中可用_______作指示劑。

②產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。求得的純度比實(shí)際值偏大,可能的原因是________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共6分)21、已知Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物;其裝置如下圖所示。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

Zn+2CrCl3===2CrCl2+ZnCl2

2Cr2++4CH3COO-+2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)

試回答下列問(wèn)題:

(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸,原因是__________。

(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________,理由是____________。

(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)____(填“A”或“B”,下同),打開(kāi)閥門(mén)_____。

(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量,其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外,另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。

(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L,其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。22、甲烷在加熱條件下可還原氧化銅;氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

查閱資料:

①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3

②Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

③已知Al4C3與CaC2類似易水解,CaC2的水解方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)裝置F的作用為_(kāi)__;裝置B的名稱為_(kāi)__。

(3)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填裝置名稱對(duì)應(yīng)字母;每個(gè)裝置限用一次)

(4)實(shí)驗(yàn)中若將A中分液漏斗換成(恒壓漏斗)更好;其原因是___。

(5)裝置D中可能觀察到的現(xiàn)象是___。

(6)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O(簡(jiǎn)述操作過(guò)程及現(xiàn)象):__。23、氯苯是染料;醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體;是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室制取氯苯如圖所示(加熱和固定儀器的裝置略去)。

(1)a和b儀器組合成制取氯氣的裝置,反應(yīng)無(wú)需加熱,則a儀器中的固體反應(yīng)物可以是__________;儀器c的名稱是___________。

(2)把氯氣通入反應(yīng)器d中(d儀器中有FeCl3和苯),加熱維持反應(yīng)溫度為40~60℃,溫度過(guò)高會(huì)生成過(guò)多副產(chǎn)物的二氯苯。對(duì)d加熱的方法是_____________。

(3)制取氯苯的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

(4)儀器c出口的氣體成分除了少量苯蒸氣、水蒸氣外,還有_________________。

(5)儀器d中的反應(yīng)完成后;工業(yè)上要進(jìn)行水洗;堿洗及干燥。

①水洗的目的是除去混合物中混有的_____________________雜質(zhì)。

②10%NaOH溶液堿洗是除去混合物中的_____________________。

(6)實(shí)驗(yàn)最后想要得到純凈氯苯的提純方法是____________________。

(7)指出該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)缺點(diǎn)__________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題,共6分)24、周期表前三周期元素A;B、C、D;原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè);C與B同族;D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中,屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________,分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”;“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石還大,是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知:=1.414,=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

25、周期表前三周期元素A;B、C、D;原子序數(shù)依次增大,A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍;B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè);C與B同族;D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________;D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化,不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中,屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________,分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”;“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu),硬度比金剛石還大,是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu),圖2為切片層狀結(jié)構(gòu)),其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi),晶胞參數(shù)a=0.64nm,c=0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知:=1.414,=1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

參考答案一、選擇題(共7題,共14分)1、B【分析】【詳解】

A.在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:每反應(yīng)產(chǎn)生2molD,同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB,則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D,消耗A是0.3mol,消耗B是0.1mol,因此5min后,反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol;A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol,則B的轉(zhuǎn)化率為:×100%=20%;B正確;

C.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol,則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min);C錯(cuò)誤;

D.由以上分析可知:在5min內(nèi)產(chǎn)生C;D的物質(zhì)的量相等;則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故a=2,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.能與溶液反應(yīng)而損耗,應(yīng)該用飽和溶液;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.Cu不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.瓷甘堝中含有高溫加熱純堿時(shí)發(fā)生反應(yīng):瓷坩堝被腐蝕,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D.海水中含有雜質(zhì);可采用蒸餾法使海水淡化,選項(xiàng)D正確。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),無(wú)法制取得到氯氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、用氯氣氧化溴離子時(shí),導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯(cuò)誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后,用裝置③分離出FeCl3溶液;不能選用裝置④分離,選項(xiàng)C正確;D;加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。4、A【分析】先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈,當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后,說(shuō)明裝置中的空氣已經(jīng)排凈,然后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈,故A正確;實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅裝置③處酒精燈,再熄滅裝置①處酒精燈,故B錯(cuò)誤;裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液,故C錯(cuò)誤;NaOH溶液不與CO反應(yīng),不能吸收CO,故D錯(cuò)誤。5、A【分析】【詳解】

A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解,應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)提取(NH4)2SO4;故A錯(cuò)誤;

B.CO2溶解度小,而氨氣極易溶于水,先通入氨氣使溶液呈堿性,能吸收更多的CO2;B正確;

C.CaSO4溶解度大于CaCO3,在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,進(jìn)入煅燒爐,分解為生石灰,同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2;故C正確;

D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3;D正確;

答案為A。6、B【分析】【詳解】

A.通入一段時(shí)間N2,是為了排除空氣中O2的干擾;故A正確;

B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將SO32-氧化為SO42-,所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4;故B不正確;

C.根據(jù)B項(xiàng)分析;C正確;

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3,Y中也能產(chǎn)生白色沉淀,且沉淀為BaSO4,說(shuō)明Fe3+也能將SO2氧化;D正確;

綜合以上分析;本題答案為:B。

【點(diǎn)睛】

本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題,探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理,X裝置用于制備二氧化硫,Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液,已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng),二氧化硫具有還原性,可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀,該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法,另外Fe3+的氧化性也是需要注意的,本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。7、B【分析】【分析】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3;均屬于酸性氧化物;

B.反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)用鹽酸溶解;說(shuō)明硫酸亞鐵沒(méi)有完全分解;

C.少量SO2和SO3,分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中,均能生成BaSO3和BaSO4;據(jù)此判斷;

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3,SO2具有漂白性。

【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3;均屬于酸性氧化物,均不能使紫色的石蕊溶液褪色,故溶液只變紅不褪色,A項(xiàng)正確;

B.反應(yīng)后殘留固體用鹽酸溶解,得到的溶液中加入KMnO4溶液后褪色;說(shuō)明硫酸亞鐵沒(méi)有完全分解,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.少量SO2和SO3,分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中,均能生成BaSO3和BaSO4沉淀;C項(xiàng)正確;

D.產(chǎn)生的氣體是SO2和SO3,通入品紅溶液后溶液顏色加深,其中SO2有漂白性;能品紅褪色,D項(xiàng)正確;

答案選B。二、填空題(共6題,共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min,M、N濃度減少量為1.5mol/L,P濃度增加量為3mol/L,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知,40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng),而P、M、N的濃度沒(méi)有改變,且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng),則改變的條件是溫度,30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減小,由圖2可知40min時(shí)速率增大,則40min時(shí)改變的條件是升高溫度,而生成物P的濃度在減小,依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

(2)由(1)分析可知,30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積;40min時(shí)改變的條件是升高溫度;在圖2中畫(huà)出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

(3)8min時(shí),M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)

則解得x=2,故8min時(shí),0~8min內(nèi);

50min后;M;N、P的物質(zhì)的量濃度相等,故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%;

(4)由圖1可知,20min~30min內(nèi),為平衡狀態(tài),M、N的平衡濃度為1.5mol/L,P的平衡濃度為3mol/L,則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)49、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;

(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵;

b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力?。?/p>

c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;

(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上,則有3種不同能量的電子;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素,故答案為:3;3;

(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12;每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30;故答案為:12;30;

(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵,則立方相氮化硼中含有σ鍵,不存在π鍵,故錯(cuò)誤;

b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟,故正確;

c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,故錯(cuò)誤;

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵,故正確;

bd正確,故答案為:bd;

(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵,所以含有2個(gè)配位鍵,則1molNH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2?!窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.210、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1,該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng),降低壓強(qiáng),平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng);則對(duì)于n(H2S):n(Ar)為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b;c、d、e。

【詳解】

(1)由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),n(H2S):n(Ar)越小,H2S的分壓越小,相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高;

(2)n(H2S):n(Ar)越小,H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高,所以n(H2S):n(Ar)=1:9對(duì)應(yīng)的曲線是d;根據(jù)圖像可知n(H2S):n(Ar)=1:9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24;假設(shè)在該條件下;硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol,則根據(jù)三段式可知:

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa,H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?!窘馕觥?1)越高n(H2S):n(Ar)越小,H2S的分壓越小,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較:碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽;碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,促進(jìn)了水的電離;鹽酸是強(qiáng)酸溶液,氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,溶液中水的電離都受到了抑制作用,其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度,二者中水的電離程度相等;醋酸溶液為弱酸,發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子,抑制了水的電離,但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸,故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng),綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④>②>①=③。故答案為:④>②>①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合,混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性,所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,可得溶液中c(H+)=10-3mol/L,由醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為:故答案為:10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,促進(jìn)了水的電離,其水解方程式為:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,故答案為:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液,加水稀釋到1000mL,此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知,此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L,可得該溶液中由水電離出的故答案為:10?11mol/L?!窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;分子中含-OH;-COOH、碳碳雙鍵,結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng),金屬鈉過(guò)量,則有機(jī)物完全反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基,由2-OH~H2↑、2-COOH~H2↑可知,和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2;

故答案為:1.5mol;

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng),-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng),則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3,則n(Na):n(NaOH):n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3:2:2;

故答案為:3∶2∶2?!窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離:NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用:H++也會(huì)發(fā)生水解作用:+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)>c();電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性;水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c()>c(OH-);溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生,還有H2O電離產(chǎn)生,而只有電離產(chǎn)生,故離子濃度:c(H+)>c(),因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c();

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中,存在HR-的電離作用:HR-R2-+H+,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,同時(shí)也存在著水解中:HR-+H2OH2R+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性,其平衡常數(shù)Kh=<Ka2=5.60×10-8,說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用;因此NaHR溶液顯酸性;

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,導(dǎo)致溶液變渾濁,由于水解產(chǎn)生HCl,因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理,若用固體配制溶液時(shí),將其溶解在一定量的濃鹽酸中,增加了H+的濃度,就可以抑制鹽的水解,然后再加水稀釋,就可以得到澄清溶液;若將AlCl3溶液蒸干,水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全,HCl揮發(fā)逸出,得到的固體是Al(OH)3,然后將固體灼燒至恒重,Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O,最后得到的固體是Al2O3;

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解,溶液中Ag+、Cl-濃度越大;其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L;

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L;

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+;對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③>②>①>④,AgNO3溶液中含有Ag+,該溶液中含有的c(Ag+)最大;則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是:②>④>①>③;

③中c(Cl-)=0.3mol/L,由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?!窘馕觥縞(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋Al2O3②>④>①>③6.0×10-10三、工業(yè)流程題(共7題,共14分)14、略

【分析】【分析】

海帶中提取I2,即將海帶中的I-溶于水中,再將其氧化為I2,再利用CCl4萃取從水中提取出來(lái)。

【詳解】

(1)操作為從水中分離出I2,即為萃取分液。具體操作順序?yàn)閑dacb。在振蕩過(guò)程中CCl4揮發(fā)導(dǎo)致分液漏斗中氣壓增大為了防止炸裂引發(fā)安全事故,需要進(jìn)行放氣,放氣時(shí)分液漏斗下端朝上轉(zhuǎn)動(dòng)活塞放氣。將漏斗置于鐵圈上打開(kāi)上端活塞靜置分層,然后從下口放出下層,再?gòu)纳峡诘钩錾蠈印4鸢笧閑dacb;向上傾斜;排除氣體防止壓強(qiáng)過(guò)大分液漏斗炸裂;打開(kāi)上端活塞靜置;從上口倒出上層;

(2)從圖可以看出I2轉(zhuǎn)變?yōu)镹aI和NaIO3,那么反應(yīng)按照升降守恒配平即可,3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。答案為3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O;

(3)從圖看NaI和NaIO3經(jīng)稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)镮2,即反應(yīng)為6H++5I-+=3I2+3H2O。答案為6H++5I-+=3I2+3H2O;

(4)碘易升華經(jīng)冷卻之后便可被收集起來(lái)。該裝置中I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的。棉花為防止I2蒸汽升華至空氣中。答案為I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的;防止I2蒸汽升華至空氣中?!窘馕觥?1)edacb向上傾斜排除氣體防止壓強(qiáng)過(guò)大分液漏斗炸裂打開(kāi)上端活塞從上口倒出上層。

(2)3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(3)6H++5I-+=3I2+3H2O

(4)I2經(jīng)加熱升華進(jìn)入漏斗冷卻為固體被收集在漏斗中從而達(dá)到分離提純的目的防止I2蒸汽升華至空氣中15、略

【分析】【分析】

方案一利用MnO加入50%硝酸溶液浸取,調(diào)節(jié)pH、過(guò)濾后得到濾液1在真空加熱到250℃~300℃,洗滌后得到二氧化錳粗品,多步操作后得到二氧化錳精品;方案二在MnO和水中同時(shí)通入CO2和氨氣;浸取后得到濾液2,蒸發(fā);過(guò)濾得到的濾渣灼燒得到二氧化錳粗品,多步操作得到精品。

【詳解】

(1)方案一中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀過(guò)濾而除去,故鐵元素以被除去;

(2)A.受熱易分解,其他硝酸鹽相對(duì)難分解,步驟Ⅱ中,真空加熱主要是為了使氧化生成二氧化錳;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.步驟Ⅲ中,氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在MnO和水中同時(shí)通氨氣和進(jìn)行反應(yīng);選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.步驟Ⅳ和Ⅴ,步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用;選項(xiàng)C正確;

D.方案一有硝酸參與;產(chǎn)生氮的氧化物,故方案二與方案一相比,方案二相對(duì)比較環(huán)保,選項(xiàng)D正確;

答案選CD;

(3)過(guò)濾后,步驟Ⅴ,為了得到更多具體操作為b.將濾紙包放入坩堝后,在泥三角上如裝置2朝向擺放;d.先加熱裝置3中a處,再加熱b處;c.加熱時(shí),不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化;f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化;答案為bdcf;

(4)步驟Ⅰ,硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%;因?yàn)闈舛忍?,反?yīng)速率太小,濃度過(guò)大容易被氧化而不利于MnO的溶解;在后續(xù)過(guò)濾中被濾除;

(5)步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后,再用合適濃度的氧化后,可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品,高錳酸根離子與錳離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成二氧化錳,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為【解析】(1)

(2)CD

(3)bdcf

(4)濃度太小,反應(yīng)速率太小,濃度過(guò)大容易被氧化而不利于MnO的溶解;在后續(xù)過(guò)濾中被濾除。

(5)16、略

【分析】【詳解】

根據(jù)流程中的反應(yīng)②發(fā)生反應(yīng):2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+;過(guò)濾則得到碘化亞銅沉淀,碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)中加入鐵和水,會(huì)得到化合物B,是一種含有鐵元素和碘元素的化合物,在向其中加入碳酸氫鈉溶液,過(guò)濾可以得到碘化鈉的溶液,從而制得碘化鈉固體.

(1)將少量氯水加入到NaI溶液中,氯氣能將碘單質(zhì)置換出來(lái),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2I—═I2+2Cl—;

(2)碘單質(zhì)具有氧化性,亞硫酸根離子具有還原性,I2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),即I2+SO32—+H2O═SO42—+2I—+2H+;

(3)碘化亞銅可以被硝酸氧化為碘單質(zhì),碘元素的化合價(jià)升高,所以CuI被氧化;95.5gCuI的物質(zhì)的量為0.5mol,每摩爾CuI被氧化為碘單質(zhì)和銅離子需要失去2mol電子,則95.5gCuI被氧化電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA,若硝酸還原產(chǎn)物只有NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O。

(4)化合物B,是一種含有鐵元素和碘元素的化合物,鐵元素與碘元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為Fe3I8;

(5)向碘化鐵的溶液中加入碳酸氫鈉溶液則生成黑色固體四氧化三鐵和二氧化碳無(wú)色氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe3I8+8NaHCO3═Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O?!窘馕觥竣?Cl2+2I?=I2+2Cl?②.I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+③.氧化④.NA⑤.2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+I2+4NO2+4H2O⑥.Fe3I8⑦.Fe3I8+8NaHCO3=Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O17、略

【分析】【分析】

反應(yīng)Ⅰ是在氫氧化鈉溶液中將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6,過(guò)濾得到Na2H3IO6,反應(yīng)Ⅱ加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag5IO6,過(guò)濾得到黑色Ag5IO6,反應(yīng)Ⅲ加入氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6,生成氣體氧氣,過(guò)濾得到H5IO6(正高碘酸)。

【詳解】

(1)氫氧化鈉溶液中氯氣將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6↓+2NaCl,該反應(yīng)生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-。若要提高Cl2的利用率,可對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的措施為:通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置。

故答案為:IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-;通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置;

(2)反應(yīng)Ⅱ加入硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水的黑色Ag5IO6,反應(yīng)為:Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓;濾液中生成硝酸,溶液顯酸性;

故答案為:酸;

(3)上述分析可知Ag5IO6被氧化生成高碘酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6,“無(wú)色氣體”為O2(填化學(xué)式)。

故答案為:O2;

(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算:NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl,Na2H3IO6+5AgNO3=3HNO3+2NaNO3+Ag5IO6↓,2Ag5IO6+5Cl2+H2O=10AgCl↓+5O2+2H5IO6,計(jì)算得到,2Cl2~2Na2H3IO6~10AgNO3~2Ag5IO6~5Cl2,所以整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10。

故答案為:7∶10;

(5)H5IO6具有強(qiáng)氧化性,可將FeSO4氧化為H2FeO4,自身被還原為HIO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。

故答案為:FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分離提純的分析,主要是化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系分析計(jì)算,過(guò)程的產(chǎn)物判斷和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是解題關(guān)鍵,難點(diǎn)(4)寫(xiě)出方程式,計(jì)算得到,2Cl2~2Na2H3IO6~10AgNO3~2Ag5IO6~5Cl2,所以整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=7∶10。【解析】①.IO3-+Cl2+2Na++3OH-=Na2H3IO6↓+2Cl-②.通Cl2導(dǎo)管的下端連接多孔球泡裝置③.酸④.O2⑤.7∶10⑥.FeSO4+2H5IO6=H2FeO4+H2SO4+2HIO318、略

【分析】【分析】

湖水中含有高濃度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等,氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體A,通過(guò)過(guò)濾得到食鹽晶體和溶液B,溶液B中含大量K+、Mg2+及Cl-,氯化鉀的溶解度受溫度影響較大,通加入冷水冷卻結(jié)晶,再次過(guò)濾得到得到鉀肥氯化鉀晶體和溶液C,溶液C中含大量Mg2+及Cl-;最后蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶得到水氯鎂石。

【詳解】

(1)得到的晶體A主要是氯化鈉;氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小,所以得到晶體A的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā);

(2)過(guò)濾可以將溶液和固體分離;所以操作Ⅰ的名稱為過(guò)濾,故答案為:過(guò)濾;不溶于液體的固體和液體;

(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體,所依據(jù)是物質(zhì)的溶解度,故答案為:b;

(4)鈉離子用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn);火焰呈黃色,要得到較高純度的鉀肥,利用鉀鹽和鈉鹽在水中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使它們相互分離,這種方法叫重結(jié)晶,故答案為:焰色反應(yīng);火焰呈黃色;重結(jié)晶;

(5)水氯鎂石在高溫的條件下反應(yīng),鎂離子水解生成氫氧化鎂,且產(chǎn)生的氯化氫不斷揮發(fā),使水解徹底,氫氧化鎂灼燒后分解得到氧化鎂,所以水氯鎂石分解生成氧化鎂、水和氯化氫,化學(xué)方程式為:MgCl2?xH2OMgO+2HCl+(x-1)H2O;結(jié)晶水的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟為:

①稱量:稱量坩堝質(zhì)量;再稱坩堝和晶體樣品的總質(zhì)量;

②加熱灼燒:使晶體MgCl2?xH2O完全轉(zhuǎn)化為MgO為止;

③冷卻:將坩堝放在干燥器里冷卻;

④稱量:稱量坩堝和MgO的總質(zhì)量;

⑤重復(fù)②③④操作,若再次稱量的坩堝和MgO的總質(zhì)量與第一次的差小于0.1g,則實(shí)驗(yàn)成功;若大于0.1g,必須再重復(fù)②③④操作,也叫做恒重操作,直至兩次的差小于0.1g為止,取平均值,故答案為:坩堝和樣品;冷卻;恒重;MgO;2HCl;(x-1)H2O?!窘馕觥竣?蒸發(fā)②.過(guò)濾③.不溶于液體的固體和液體④.b⑤.焰色反應(yīng)⑥.火焰呈黃色⑦.重結(jié)晶法⑧.坩堝和樣品⑨.冷卻⑩.恒重?.MgO?.2HCl?.(x-1)H2O19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)步驟①所用裝置圖可知;盛放NaOH溶液的儀器名稱為分液漏斗,故答案:分液漏斗。

(2)由反應(yīng)歷程圖可知步驟②中操作I是萃取分液,步驟③中操作II是蒸餾,操作II前需要向乙醚混合液中加入無(wú)水MgSO4;其目的是除去混合物中的水,故答案:萃取分液;蒸餾;除去混合物中的水。

(3)因?yàn)棣粒秽姿徕c能溶于水,所以向水層中加入濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+HCl→+NaCl

故答案:+HCl→+NaCl。

(4)由表可知水和α-呋喃甲酸混合,根據(jù)α-呋喃甲酸熔沸點(diǎn)高,且20時(shí)溶解性為36g/L可采取再降溫結(jié)晶;過(guò)濾;洗滌、干燥,獲取α-呋喃甲酸,故答案:降溫結(jié)晶。

(5)根據(jù)和+HCl→+NaCl可知:2mol呋喃甲酸1molα-呋喃甲酸,則0.04mol呋喃甲酸可產(chǎn)生0.02mol的α-呋喃甲酸,其質(zhì)量=0.02mol112g/mol=2.24g,實(shí)際產(chǎn)量為1.5g,所以呋喃甲酸的產(chǎn)率=67.0進(jìn)一步提純?chǔ)粒秽姿?,因?yàn)樵?0溶解度為36g/L,所以若重結(jié)晶時(shí)加入過(guò)多的蒸餾水,則會(huì)導(dǎo)致α-呋喃甲酸的產(chǎn)率偏低,故答案:67.0;偏低?!窘馕觥糠忠郝┒份腿》忠赫麴s除去混合物中的水+HCl→+NaCl。降溫結(jié)晶67.0偏低20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硝酸和過(guò)氧化氫不穩(wěn)定分析;

(2)根據(jù)碳酸鉀為可溶性鹽;碘酸為強(qiáng)酸分析離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

(3)根據(jù)碘酸鉀的溶解度和溫度的關(guān)系分析。

(4)根據(jù)反應(yīng)列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)硝酸和過(guò)氧化氫都能分解;所以需要控制溫度,防止硝酸;過(guò)氧化氫分解;溫度能影響反應(yīng)速率,溫度太低,反應(yīng)速率慢;

(2).碳酸鉀和碘酸反應(yīng)生成碘酸鉀和水和二氧化碳,離子方程式為:

(3).碘酸鉀在0℃時(shí)為4.74g,100℃時(shí)為32.3g,所以為了減少洗滌過(guò)程中造成的KIO3損失盡量使用冰水洗滌;

(4).①因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中有碘單質(zhì)生成;利用淀粉遇碘變藍(lán)的特性,選擇淀粉做指示劑;

②根據(jù)反應(yīng)列出關(guān)系式為IO36S2O32-,碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=99.07%;操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng),過(guò)量的KI部分被氧氣氧化,造成需要的亞硫酸鈉的量增多,或因?yàn)楫a(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)能氧化更多的碘離子,最后消耗的亞硫酸鈉的量增多,或取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化等?!窘馕觥糠乐瓜跛帷⑦^(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率慢減少洗滌過(guò)程中造成的KIO3損失淀粉99.07操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng),過(guò)量的KI部分被氧化(或產(chǎn)品含氧化性雜質(zhì)、取用標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗等合理答案)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題,共6分)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)信息,Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,因此在配制溶液時(shí),所用蒸餾水事先煮沸,其原因是去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;

(2)裝置中有氧氣,為防止Cr2+被氧化,先排除裝置中氧氣,即先加鹽酸,再加CrCl3溶液,理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出,避免生成的Cr2+被氧化;

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;需要把裝置II的溶液壓入到裝置III,需要關(guān)閉閥門(mén)B,打開(kāi)閥門(mén)A,Zn和鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣,利用壓強(qiáng)差,把裝置II中溶液壓入到裝置III中;

(4)根據(jù)(3)過(guò)量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng);儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III;

(5)CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol,根據(jù)元素守恒,則Cr2+的物質(zhì)的量為0.06mol,CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol,根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng),Cr2+不足,CH3COONa過(guò)量,根據(jù)Cr2+進(jìn)行計(jì)算,得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g,即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。【解析】去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出,避免生成的Cr2+被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%22、略

【分析】【分析】

裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,,生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅,通過(guò)裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過(guò)裝置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2Ag(NH3)2++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3;最后用排水法吸收和收集尾氣。

【詳解】

(1).裝置A是用于制取甲烷,可判斷A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3,故答案為:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3;

(2).A中稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成的甲烷中混有雜質(zhì)HCl和H2O,堿石灰的作用就是除去甲烷中的HCl和H2O,故答案為:除去甲烷中的HCl和H2O;裝置B為球形干燥管;

(3).裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷;生成的甲烷氣體通過(guò)裝置F除雜并干燥,甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,通過(guò)裝置D加熱還原氧化銅,通過(guò)裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣。通過(guò)裝置E檢驗(yàn)吸收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過(guò)裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,最后用排水法吸收和收集氣體,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→F→D→B→E→C→G,故答案為:FDBECG;

(4).如果是普通分液漏斗;需先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再將分液漏斗下面的旋塞打開(kāi),使稀鹽酸緩慢滴下,對(duì)比起來(lái),恒壓分液漏斗的好處是平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā),故答案為:平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā);

(5).D中是甲烷在加熱條件下還原氧化銅,產(chǎn)物為銅或Cu2O;水蒸氣、碳的氧化物;故答案為:D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水珠附著;

(6).當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,根據(jù)信息Cu2O為紅色,不與Ag反應(yīng),與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,故可加稀硫酸觀察溶液是否變藍(lán)來(lái)判斷,答案為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色,則證明含Cu2O。

【點(diǎn)睛】

實(shí)驗(yàn)題的重中之重是實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,如本題目的是探究甲烷在加熱條件下可還原氧化銅的產(chǎn)物。同時(shí)要注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求,如科學(xué)性、安全性、可行性、簡(jiǎn)約性。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案要嚴(yán)謹(jǐn),具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)理念。【解析】Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3除去甲烷中的HCl和H2O(球形)干燥管FDBECG平衡氣壓使鹽酸順利流下,減少鹽酸的揮發(fā)D中黑色氧化銅變紅,硬質(zhì)玻璃管

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