2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷45考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬電解氧化法處理廢水中的CN-的裝置圖；產(chǎn)物為無(wú)毒；無(wú)害物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.b極為電池的負(fù)極，鐵電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑B.溶液中CN-向石墨電極移動(dòng)C.電路中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2D.該裝置工作時(shí)包括了電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化2、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))后發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0；反應(yīng)過(guò)程中用壓力計(jì)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.升高溫度既能增大該反應(yīng)的速率又能提高產(chǎn)率B.往體系中充入一定量的氮?dú)猓珻O的轉(zhuǎn)化率增大C.0~20min，H2的平均反應(yīng)速率為0.0125mol.L-1.min-1D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7×10-2MPa-23、下列有關(guān)離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+OH-NH3↑+H2OC.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+4、下圖裝置的鹽橋內(nèi)為KCl溶液與瓊脂。某小組用該裝置探究H2O2和Fe3+在不同酸度時(shí)氧化性的強(qiáng)弱；閉合K后，電流計(jì)顯示電子由石墨極流入鉑極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.裝置工作時(shí)，鹽橋中陰離子向石墨極遷移B.轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，左側(cè)燒杯中FeCl3凈增0.05molC.右側(cè)燒杯中換為30％雙氧水和硫酸時(shí)，電子由鉑極流入石墨極，此時(shí)鉑極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+D.酸性較弱時(shí)，F(xiàn)e3+的氧化性比H2O2強(qiáng)；酸性較強(qiáng)時(shí)，H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)5、已知在25℃、Pa下，1mol氮?dú)夂?mol氧氣生成2mol一氧化氮的能量變化如下圖所示，已知下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.分解為和時(shí)吸收熱量B.乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJC.D.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙6、25℃時(shí)，在一元弱酸HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)為B.a、b、c三點(diǎn)水的電離程度：C.加水稀釋b點(diǎn)溶液，不變D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10.00mL評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、TK時(shí)，現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(與的反應(yīng)可以忽略)；獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知：

Ⅰ.與反應(yīng)過(guò)程為：

①

②

Ⅱ．TK時(shí)，

Ⅲ．當(dāng)溶液中濃度較大時(shí)；通常難以形成AgCN沉淀；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.B點(diǎn)時(shí)生成AgCNB.C.若反應(yīng)①的平衡常數(shù)為反應(yīng)②的平衡常數(shù)為則D.C點(diǎn)時(shí)，溶液中8、CO2與H2可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH；同時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物CO與甲醛，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率降低B.主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eVC.反應(yīng)過(guò)程中生成副產(chǎn)物甲醛的速率大于生成CO的速率D.若更換催化劑種類(lèi)，反應(yīng)歷程發(fā)生變化，但ΔH不變9、在Ni/凹凸棒石催化劑下可發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)，如圖為在2L剛性容器中，相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比(乙醇的起始物質(zhì)的量相同)測(cè)得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系圖，其中水醇比為2:1時(shí)，各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH<0B.若乙醇的起始物質(zhì)的量為1mol,則K(400°C)=C.C兩點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)D.水醇比過(guò)高，過(guò)多的水分子可能會(huì)占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，則相同時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率降低10、25℃時(shí)，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或已知混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線I表示與pH的關(guān)系B.第一步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)，D.時(shí)，11、下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性的是A.向水中加入少量氯化鐵固體B.向水中加入少量氯化銨固體C.向水中加入少量NaHCO3固體D.向水中通入少量氯化氫氣體12、室溫下，亞砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合體系中部分微粒的c－pH關(guān)系如圖所示(濃度：總As為5.0×10-4mol?L-1，總T為1.0×10-3mol?L-1)。

已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。

下列說(shuō)法正確的是。

A.Ka1[As(OH)3]的數(shù)量級(jí)為10-10B.HT-的酸性強(qiáng)于[As(OH)2T]-C.pH=3.1時(shí)，溶液中濃度最高的微粒為[As(OH)2T]-D.向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：c(HT-)＞c(T2-)13、在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2SO4固體C.加入少量KCl固體D.加入少量Ba(OH)2固體評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、回答下列問(wèn)題：

(1)能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問(wèn)題，“開(kāi)源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措，下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_______(填字母)。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源。

b.大力開(kāi)采煤；石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求。

c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能；水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉础?/p>

d.減少資源消耗；增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生。

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①通常狀況下，相同質(zhì)量的金剛石和石墨中，化學(xué)鍵總鍵能較大的是_______(填“金剛石”“石墨”或“不確定”)；表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)______。

(3)①“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進(jìn)劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有已知10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②在發(fā)射“神舟”十一號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

I、

II.

Ⅲ、

則(l)與過(guò)氧化氫(l)反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③你認(rèn)為能作為火箭推進(jìn)劑的物質(zhì)需要滿足的兩個(gè)基本條件是_______。15、將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t1點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；測(cè)得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問(wèn)題：

（1）若平衡時(shí)，容器體積為aL，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________；

（3）若在t1時(shí)充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：____________。

（5）若t1達(dá)到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時(shí)v逆________v正（填“＜”；“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

用“＜”；“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______116、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。17、氫氰酸()有劇毒，易揮發(fā)。金礦提金時(shí)，用溶液浸取金生成再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氰廢水需處理后排放。

(1)①存在著兩步電離平衡，其第一步電離方程式為_(kāi)__________。

②可用于制備濁液中加入溶液可發(fā)生反應(yīng)：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。

[已知]。

(2)可催化氧化廢水中的其他條件相同時(shí)，總氯化物(等)去除率隨溶液初始變化如圖所示。

①在酸性條件下，也能氧化但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是___________。

②當(dāng)溶液初始時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是___________。

(3)通過(guò)電激發(fā)產(chǎn)生和處理廢水中的可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。虛線方框內(nèi)的過(guò)程可描述為_(kāi)__________。

18、Ⅰ.聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4；無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問(wèn)題：

(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

(3)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________。

Ⅱ.煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2，形成酸雨，污染大氣。現(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理；得到較好的煙氣脫硫效果。

(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1

ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

Ⅲ.(5)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

CaO(s)＋H2SO4(l)=CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271kJ/mol

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)＋A(l)=B(l)ΔH1O2(g)＋B(l)=A(l)＋H2O2(l)ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)＋O2(g)=H2O2(l)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。19、熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量；叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g)→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol－1414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72kJ/mol。蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436a369

則表中a為_(kāi)_________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式；計(jì)算反應(yīng)。

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1；

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ·mol－1；

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(7)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)△H＝－644.25kJ/mol。又已知H2O(l)==H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。則64g液態(tài)肼。

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________________kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)22、現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1?，F(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol；試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：

（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；

（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______

（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____；評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、為解決汽車(chē)尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。24、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號(hào))；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱(chēng)雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_(kāi)______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_(kāi)______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_(kāi)______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_(kāi)______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_(kāi)______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋?zhuān)篲____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽(yáng)離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CN-發(fā)生氧化反應(yīng)生成的無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)CO2和N2，故石墨為陽(yáng)極，鐵電極為陰極，b極為電池的負(fù)極，鐵電極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；A正確；

B．電解池工作時(shí)，溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，則CN-向石墨電極移動(dòng)；B正確；

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為電路中轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)可生成1molN2、即標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2；C錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故該裝置工作時(shí)包括了電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0可知；正反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故升溫不能提高轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B．2L的密閉容器中通入N2；反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，故CO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)pV=nRT，同溫同體積下，n與p成正比，設(shè)平衡時(shí)的總物質(zhì)的量為x，解得x=2mol，設(shè)反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為y，由三段式可得：

1-y+2-2y+y=2mol，解得y=0.5mol，0~20min，H2的平均反應(yīng)速率v=C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C選項(xiàng)的三段式可知，平衡后CO的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，H2的分壓為×8.4MPa=4.2MPa，CH3OH的分壓為×8.4MPa=2.1MPa，Kp===5.7×10-2MPa-2；D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鈉足量，氨根離子、碳酸氫根離子都參加反應(yīng)．離子方程式：NH+2OH-+HCOCO+NH3↑+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O；故C錯(cuò)誤；

D．原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，把反應(yīng)Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e-═Fe2+；故D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，依題意，石墨為負(fù)極，鉑極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向鉑極移動(dòng)，陰離子向石墨極移動(dòng)，故A正確；

B．左側(cè)燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)，氧化性Fe3+＞Fe2+，因此Fe3++e-=Fe2+，所以轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，左側(cè)燒杯中FeCl3減少0.05mol；故B錯(cuò)誤；

C．右側(cè)燒杯中換為30％雙氧水和硫酸時(shí)，電子由鉑極流入石墨極，此時(shí)鉑極為負(fù)極，還原性：Fe2+＞Fe3+，因此鉑極的電極反應(yīng)為：Fe2+-e-=Fe3+；故C正確；

D．酸性較弱時(shí)，雙氧水還原Fe3+，氧化性：Fe3+＞H2O2；當(dāng)加入30％雙氧水和硫酸后，酸性較強(qiáng)時(shí)，雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，得出氧化順序：H2O2＞Fe3+；故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．由熱化學(xué)方程式可知：N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO是放熱反應(yīng)，NO(g)分解為N2(g)和O2(g)是該反應(yīng)的逆反應(yīng)；因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；由乙生成丙放出熱量1264kJ，則2mol氣態(tài)NO變?yōu)?mol液態(tài)NO又會(huì)放出一部分熱量，因此乙→丙的過(guò)程中若生成液態(tài)一氧化氮，釋放的能量將大于1264kJ，B正確；

C．反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的熱量與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量差，則946kJ/mol+akJ/mol-1264kJ/mol=+180kJ/mol，解得a=498，故O2(g)=2O(g)△H=+498kJ/mol；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；說(shuō)明物質(zhì)的能量：丙＞甲；由乙變?yōu)楸懦鰺崃?264kJ，說(shuō)明乙的能量比丙高，故三種物質(zhì)的能量高低順序：乙＞丙＞甲，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。6、C【分析】【詳解】

A．在b點(diǎn)，=1，則=10，25℃時(shí)，HA的電離常數(shù)為==A不正確；

B．在c點(diǎn)，溶液呈中性，則溶液中HA與A-共存，所以a、b兩點(diǎn)，溶液中以HA電離為主，溶液呈酸性，都抑制水的電離，由此可得出a、b、c三點(diǎn)水的電離程度：B不正確；

C．加水稀釋b點(diǎn)溶液，=溫度一定時(shí)，Ka、KW都保持不變，所以不變；C正確；

D．若NaOH溶液體積為10mL，則反應(yīng)后溶液中c(A-)=c(HA)，由=10-5.3，可求出c(H+)=10-5.3；則表明HA發(fā)生電離，而c點(diǎn)時(shí)pH=7，則應(yīng)繼續(xù)加入NaOH溶液，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積應(yīng)大于10.00mL，D不正確；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【詳解】

A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的先生成沉淀，曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，結(jié)合方程式①②知，B點(diǎn)生成AgCN，B點(diǎn)消耗硝酸銀溶液體積是A點(diǎn)2倍，則故A正確；

B．A點(diǎn)生成根據(jù)方程式①知B點(diǎn)KCN完全和反應(yīng)生成AgCN，則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗則故B正確；

C．反應(yīng)①的平衡常數(shù)為反應(yīng)②的平衡常數(shù)為將方程式得故C錯(cuò)誤；

D．C點(diǎn)溶液中故D錯(cuò)誤。

故選CD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知1molCO2(g)和3molH2(g)的能量比1molCH3OH(g)和1mlH2O(g)的能量低0.42eV；因此合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫能加快反應(yīng)速率但會(huì)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，A錯(cuò)誤；

B．由圖可知主反應(yīng)過(guò)程涉及能壘即活化能(eV)分別為-0.30-(-1.66)=1.36；-0.02-(-0.30)=0.28、-1.15-(-1.73)=0.58、-0.03-(-1.15)=1.12、0.42-(-0.03)=0.45；即主反應(yīng)過(guò)程中的最大能壘(活化能)為1.36eV，B正確；

C．由圖可知生成CO的活化能為0.93eV；生成甲醛的活化能為1.00，活化能越大，反應(yīng)速率越小，因此生成甲醛的速率小于生成CO的速率，C錯(cuò)誤；

D．催化劑能改變反應(yīng)歷程；不能改變始態(tài)和終態(tài)，ΔH不變，D正確；

答案選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，升高溫度，乙醇轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；故A錯(cuò)誤；

B.若乙醇的起始物質(zhì)的量為1mol；則由水醇比為2:1可知水的物質(zhì)的量為2mol，由圖可知，400°C時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率為20%，由此建立如下三段式：

平衡時(shí)K(400°C)=≠故B錯(cuò)誤；

C.由化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知；水醇比越高，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率約的越高，由圖可知，400°C時(shí)B；C、D的水醇比為8：1、6：1、4:1，D的水醇比小于B、C，但乙醇轉(zhuǎn)化率高于B、C，說(shuō)明B、C兩點(diǎn)一定未達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.由圖可知；400°C時(shí)B；C、D三點(diǎn)中，B的水醇比最高，反應(yīng)速率最小，說(shuō)明水醇比過(guò)高，過(guò)多的水分子可能會(huì)占據(jù)催化劑表面活性位，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，則相同時(shí)間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；

故選CD。10、BD【分析】【分析】

當(dāng)當(dāng)由于Ka1>Ka2，結(jié)合圖像可知，曲線Ⅱ表示與的關(guān)系、曲線Ⅰ表示與的關(guān)系；

【詳解】

A．由分析可知，Ⅰ表示與的關(guān)系；A正確。

B．由點(diǎn)（2.23，-1）可知，第一步電離常數(shù)為其數(shù)量級(jí)為10-2；B錯(cuò)誤。

C．由圖可知，時(shí)，>0，則

由點(diǎn)（3.19，1）可知，此時(shí)則得C正確。

D．由電荷守恒可知，由物料守恒可知，兩式聯(lián)立可得：時(shí)，則有D錯(cuò)誤。

故選BD。11、AB【分析】【分析】

酸或堿抑制水的電離；弱酸鹽或弱堿鹽促進(jìn)水的電離，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，以此分析。

【詳解】

A.氯化鐵促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，故A正確；

B.氯化銨促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，故B正確；

C.NaHCO3促進(jìn)水的電離；溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫抑制水的電離；溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選：AB。12、AB【分析】【詳解】

A．當(dāng)時(shí)，的為數(shù)量級(jí)為10-10；A正確；

B．當(dāng)時(shí)，HT-的電離常數(shù)Ka2(H2T)=10-4.37；其電離常數(shù)較大，故其酸性更強(qiáng)一些，B正確；

C．由圖可知的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為所以時(shí)，的濃度比的高；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)c(HT-)=c(T2-)時(shí)，其中T2-的水解常數(shù)Kh=HT-的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，則以電離為主，其電離常數(shù)Ka2(H2T)=10-4.37>Kh，此時(shí)溶液顯酸性，故當(dāng)顯中性時(shí)，HT-的電離程度更大一些，即c(HT-)2-)；D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，加入少量MgCl2固體，c(OH-)減小，平衡正向移動(dòng)，c(Ca2+)增大；A不符合題意；

B．鈣離子與硫酸根離子反應(yīng)生成溶解度更小的硫酸鈣，加入少量Na2SO4固體，c(Ca2+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大；B符合題意；

C．加入少量KCl固體；沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，平衡不移動(dòng)，離子濃度不變，C不符合題意；

D．加入少量Ba(OH)2固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(Ca2+)減小；D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

（1）a；大力發(fā)展農(nóng)村沼氣；將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源，可充分利用資源，減少垃圾污染，符合開(kāi)源節(jié)流的思想，選項(xiàng)a符合；

b、煤、石油、天然氣屬于不可再生資源，故需要節(jié)源開(kāi)流，選項(xiàng)b不符合；

c；太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬热≈槐M、用之不竭；代替不可再生的化石燃料符合開(kāi)源節(jié)流的思想，選項(xiàng)c符合；

d；減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生；符合節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的內(nèi)容，選項(xiàng)d符合；

答案選acd；

（2）①因?yàn)榻饎偸芰勘仁?；根?jù)能量越低越穩(wěn)定，所以在通常狀況下石墨更穩(wěn)定；

根據(jù)燃燒熱定義，石墨完全燃燒生成二氧化碳，根據(jù)圖像反應(yīng)放出的總熱量為110.5+283.0=393.5kJ，所以，表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；

②12g金剛石在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，根據(jù)碳原子守恒，氣體總物質(zhì)的量為1mol，所以生成氣體平均摩爾質(zhì)量為36g/mol，利用十字交叉法求算混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量的比所以混合氣體中CO和CO2各0.5mol，該過(guò)程放出熱量為=253.9kJ；

（3）①10.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425kJ熱量，可知1mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出熱量為2550kJ，結(jié)合焓變及狀態(tài)可知熱量化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1；

②已知I、

II.

Ⅲ、

根據(jù)蓋斯定律，由I+Ⅲ-II得反應(yīng)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH3-2ΔH2=-641.63kJ·mol-1，則(l)與過(guò)氧化氫(l)反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1；

③兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱，故能作為火箭推進(jìn)劑的物質(zhì)?！窘馕觥?1)acd

(2)石墨C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ·mol-1253.9kJ

(3)C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH=-2550.0kJ·mol-1N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-641.63kJ·mol-1兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱15、略

【分析】【詳解】

（1）平衡時(shí)；體積為aL；

由題可知，(2-2x)+(1-x)+2x=2.1，解得x=0.9，則

（2）由（1）分析可知，反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為

（3）該反應(yīng)在恒壓裝置中進(jìn)行，充入氬氣，氬氣不參加反應(yīng)，因此容器體積將增大，容器內(nèi)反應(yīng)物總壓將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，SO2的物質(zhì)的量將增大；

（4）該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；升高溫度，平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡將逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量大于2.1mol；

（5）恒容條件下，再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，反應(yīng)將正向進(jìn)行，v逆＜v正；

（6）由題中表格信息可知，容器2建立的平衡相當(dāng)于容器1建立平衡后再將容器的容積縮小為原來(lái)的(相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來(lái)的2倍)后平衡移動(dòng)的結(jié)果，由于加壓，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v2；由于平衡右移，則α1(SO2)＜α2(SO2)，根據(jù)勒夏特列原理可得c2＞2c1，p1＜p2＜2p1；容器3中建立的平衡相當(dāng)于容器1建立的平衡升溫后平衡移動(dòng)的結(jié)果。升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1＜v3；由于平衡左移，則α1(SO2)＞α3(SO2)，c1＞c3。由于溫度升高，氣體物質(zhì)的量增加，故p3＞p1。對(duì)于特定反應(yīng)，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度升高，題給平衡左移，平衡常數(shù)減小，則K1＝K2＞K3，由以上分析可知c2＞2c1，p1＜p2＜2p1，p1＜p3，則p2＜2p3，v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)，因?yàn)閏2＞2c1，c1＞c3，則c2＞2c3。若容器2的容積是容器1的2倍，則兩者建立的平衡完全相同，根據(jù)平衡特點(diǎn)，此時(shí)應(yīng)存在α1(SO2)＋α2(SO3)＝1，由于容器2的平衡相當(dāng)于容器1的平衡加壓，故α2(SO3)將減小，則α1(SO2)＋α2(SO3)＜1，結(jié)合α1(SO2)＞α3(SO2)，則α2(SO3)＋α3(SO2)＜1?！窘馕觥竣?810a②.9.52%③.增大④.＞⑤.正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大⑥.＜⑦.＞⑧.＜⑨.＞⑩.＜?.＞?.＜16、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①存在著兩步電離平衡，其第一步電離方程式為AuCN+CN-；

②已知]；該反應(yīng)的平衡常數(shù)===1.225×109；

(2)①在酸性條件下，也能氧化但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是，HCN有劇毒，易揮發(fā)，在酸性條件下，溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染；

②氫氧化銅是難溶的沉淀，pH升高，c(OH-)增大，銅離子沉淀越多，催化效率越低；所以當(dāng)溶液初始時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是隨著pH升高，c(OH-)增大；銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，催化效率降低；

(3)由圖可知，虛線方框內(nèi)的過(guò)程可描述為：氧氣在陰極表面得電子被還原成??結(jié)合氫離子生成?O2H，?O2H分解生成氧氣和雙氧水?！窘馕觥繛锳uCN+CN-1.225×109；在酸性條件下，溶液中的氰化物轉(zhuǎn)變?yōu)镠CN逸出，造成污染隨著pH升高，c(OH-)增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，催化效率降低氧氣在陰極表面得電子被還原成??結(jié)合氫離子生成?O2H，?O2H分解生成氧氣和雙氧水18、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得氮元素化合價(jià)為2x+(+1)4=0；解得，x=-2價(jià)，故答案為：－2；

(2)次氯酸鈉溶液與氨氣反應(yīng)制備聯(lián)氨，氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O，故答案為：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O；

(3)根據(jù)蓋斯定律，2×③-2×②-①得2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH4，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)之間的關(guān)系為2ΔH3－2ΔH2－ΔH1，故答案為：2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；

Ⅱ.(4)設(shè)已知中三個(gè)反應(yīng)分別為①②③，①+②-③得，SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3，故答案為：ΔH1＋ΔH2－ΔH3；

Ⅲ.(5)設(shè)已知中兩個(gè)反應(yīng)分別為①②，①×5-②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH=-418kJ/mol，故答案為：Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol；

Ⅳ.(6)兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)的ΔS都小于0，自發(fā)反應(yīng)ΔH-TΔS<0，所以ΔH<0，故答案為：<?！窘馕觥浚?2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O2ΔH3－2ΔH2－ΔH1ΔH1＋ΔH2－ΔH3Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)=5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418kJ/mol<19、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6molC-H鍵，1molC-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2；共形成4molC-H鍵，1molC=C；1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，故答案為+125.6kJ/mol；

(2)在H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(g)=Br2(l)△H=-30kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=-102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則△H=-102=436+a-2×369；a=200，故答案為200；

(3)①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1，②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1，③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將②×2+③×2-①得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×2+(－285.8kJ·mol－1)×2-(－870.3kJ·mol－1)=－488.3kJ·mol－1，故答案為－488.3kJ·mol－1；

(4)該反應(yīng)的焓變△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1，故答案為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1；

(5)非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O；b為硒化氫的生成熱數(shù)據(jù)，則硒化氫分解放熱，且△H=-81kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol，故答案為H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol；

(6)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)，△H1=-25kJ/mol，②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)，△H2=-47kJ/mol，③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)，△H3=19kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律將方程式變形(3×①-②-2×③)×得：Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，△H=(3×△H1-△H2-2×△H3)×=-11kJ/mol，故答案為Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol；

(7)①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-820.75kJ/mol：則64g液態(tài)肼物質(zhì)的量==2mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量1640.5kJ；故答案為1640.5kJ；

(8)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol①，H2O(g)=H2O(1)△H2=一44kJ/mol②，2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③，利用蓋斯定律：(③-①-②×2)÷2得SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol，故答案為SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130kJ/mol。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，關(guān)鍵是從圖象判斷各種氫化物的種類(lèi)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)越容易進(jìn)行，分解反應(yīng)是生成反應(yīng)的逆反應(yīng)?！窘馕觥浚?25.6kJ·mol－1200－488.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1H2Se(g)===Se(g)＋H2(g)；ΔH＝-81kJ/molFeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ·mol－11640.5SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1四、判斷題(共2題，共12分)20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始濃度（mol/L）2200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）xxxx

平衡濃度（mol/L）2－x2－xxx

根據(jù)平衡常數(shù)可知[(2－x)×(2－x)]/（x×x）＝1；解得x＝1；

(1)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%；

(2)體積分?jǐn)?shù)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝25%；

(3)可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始濃度（mol/L）2600

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）yyyy

平衡濃度（mol/L）2－y6－yyy

根據(jù)平衡常數(shù)可知＝1，解得y＝1.5；所以達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為×100%＝75%?！窘馕觥竣?50﹪②.25﹪③.75﹪六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級(jí)為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個(gè)電子有2個(gè)在同一原子軌道中，另外4個(gè)均單獨(dú)占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時(shí)所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對(duì)電子的束縛力最弱，其第一電離能最?。籒的2p軌道上排布了3個(gè)電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C.N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高于NH3，所以C、N、O三種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤對(duì)電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動(dòng)，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個(gè)O，Ti原子位于頂點(diǎn)，則含有1個(gè)Ti，Sr位于體心，則含有1個(gè)Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為T(mén)iSrO3；每個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子的個(gè)數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時(shí)不易給出孤電子對(duì)，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可