2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷501考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是用于干燥；收集并吸收多余氣體的裝置；下列方案正確的是。

。選項(xiàng)。

X

收集氣體。

Y

A

堿石灰。

氯氣。

氫氧化鈉。

B

堿石灰。

氨氣。

水。

C

氯化鈣。

二氧化硫。

氫氧化鈉。

D

氯化鈣。

一氧化氮。

氫氧化鈉。

A.AB.BC.CD.D2、下列離子方程式中，正確的是A.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH-+H+=H2OD.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑3、在由水電離的c（H+）=10?14mol/L的溶液中,一定能大量共存的離子組是（）A.K+、Fe2+、S2?、MnO4?B.Na+、Cl?、NO3?、SO42?C.Al3+、S2?、Cl?、SO42?D.Na+、HCO3-、Br?、Cl?4、下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）A.Fe3+B.Cl-C.AlD.Fe2+5、經(jīng)灼燒；溶解、過濾、檢驗(yàn)四個(gè)步驟可確定黑木耳中是否含有鐵元素；下列圖示裝置或原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

A.圖甲將黑木耳灼燒成灰B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過濾得到濾液D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+6、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.硫化鈉電子式B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C.CO2的電子式D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)7、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，可以把三種微粒歸為一類。下列微粒中，可以歸入此類的微粒是A.B.C.D.8、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種離子；進(jìn)行了如圖操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列結(jié)論正確是。

A.原溶液中一定含有SO42-離子B.原溶液中一定含有NH4+離子C.原溶液中一定含有Cl-離子D.原溶液中一定含有Fe3+離子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、按要求完成下列內(nèi)容。

(1)下列物質(zhì)中：

①稀硫酸②液態(tài)氯化氫③熔融氯化鈉④Fe⑤二氧化碳⑥乙醇⑦NH3·H2O⑧BaSO4

屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)；下同)_________；弱電解質(zhì)有________；屬于非電解質(zhì)的有______；能直接導(dǎo)電的有_________。

(2)從上述物質(zhì)中挑選合適物質(zhì)；按照要求書寫離子方程式(各寫一個(gè))：

氧化還原反應(yīng)：__________

酸堿中和反應(yīng)：_______

(3)請寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

①NaCl______________________

②NH3·H2O______________________

③Na2CO3______________________

④Ca(OH)2______________________

(4)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①鹽酸去除鐵銹(主要成分為氧化鐵)：_____________________

②澄清石灰水中通入CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀：_____________________

③胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多：_____________________

④用適量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_____________________10、學(xué)法題。

。重要知識(shí)點(diǎn)。

主要物理性質(zhì)。

重要的化學(xué)性質(zhì)。

主要用途（至少2條）

過氧化鈉。

二氧化硫。

氨氣。

11、請按要求書寫下列方程式：

(1)鋁粉投入到溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(2)小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為____________________________

(3)請將下列四種物質(zhì)：分別填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式，并配平此化學(xué)方程式：_________

①________________________________________________________________

②該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_____(填寫化學(xué)式)12、近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子；接著，科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為___________，該原子的核外電子數(shù)為___________。

(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________。13、下列幾種物質(zhì)①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

屬于離子化合物的是_______；

屬于共價(jià)化合物的是_______；

只存在共價(jià)鍵的是_______；

既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵_______；

只存在離子鍵的是_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)21、（1）在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中；某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請?zhí)顚懴卤碇械目崭?從①～⑧中選擇，填序號(hào))：___

①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動(dòng)④鈉浮在水面上⑤有氣體產(chǎn)生⑥鈉的密度比水小⑦鈉熔成光亮的小球⑧反應(yīng)放熱；鈉熔點(diǎn)低。

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

⑦

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

⑥

①

（2）少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中；正確的反應(yīng)方程式是___(填序號(hào))。

①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu

②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑

③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO422、實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣；并用氯氣進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)試管C中盛放飽和氯化鈉溶液，D中盛放濃硫酸，E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現(xiàn)象是______，對(duì)比E和F中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論及解釋是______。

(3)裝置G處的現(xiàn)象為______，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)用離子方程式表示試劑X的作用：______。

(5)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項(xiàng)：

1．本品對(duì)棉織品有漂白脫色作用；對(duì)金屬制品有腐蝕作用。

2．密封保存；請勿與潔廁靈同時(shí)作用。

3．保質(zhì)期為一年

Ⅰ．NaClO有較強(qiáng)的______(填“氧化”；“還原”)性；所以是常用的消毒劑和漂白劑。

Ⅱ．“消毒液與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。23、在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣.進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)；所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；_接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是__；NaOH溶液的作用是__。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到__，反應(yīng)方程式__。某同學(xué)將試紙長時(shí)間放在產(chǎn)生的導(dǎo)管口，在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，其原因是___。

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：__。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。24、氯化銅；氯化亞銅是重要的化工原料；廣泛用做有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。已知：氯化銅容易潮解。氯化亞銅微溶于水，不溶于稀鹽酸和酒精。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)B裝置的作用是___；C裝置中的試劑是___；E裝置的作用是___；F裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。裝置D中的現(xiàn)象是___。

(4)另取CuCl2固體用于制備CuCl。將CuCl2固體溶解在適量蒸餾水中，并加入少量稀鹽酸，然后向溶液中通入SO2氣體并加熱可得到CuCl白色沉淀；過濾；洗滌、干燥，即得CuCl晶體。

①制備CuCl反應(yīng)的離子方程式為___；

②洗滌時(shí)，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)25、X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質(zhì)X的晶體類型為___________，其中X原子的配位數(shù)為___________。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，同周期元素中，第一電離能最大的是___________(寫元素符號(hào))。

(3)X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為____________________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為____________g·cm－3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)26、某校研究性學(xué)習(xí)小組測定Fe—Al合金；Fe—Zn合金和Fe—Cu合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了氣體ag。請討論（數(shù)據(jù)保留兩位有效數(shù)字為計(jì)算結(jié)果進(jìn)行分析討論）：

（1）當(dāng)粉末為Fe—Al合金時(shí)，a的取值范圍為___。

（2）當(dāng)粉末為Fe—Zn合金時(shí)，a的取值范圍為__。

（3）當(dāng)a的取值范圍為__時(shí)，可得出該粉末一定為Fe—Cu合金的結(jié)論。27、將一塊金屬鈉投入100mL水中；完全反應(yīng)后收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。假設(shè)溶液體積變化可以忽略不計(jì)，試計(jì)算：

(1)金屬鈉的質(zhì)量為_______g。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______28、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算填空：

（1）2mol尿素[CO(NH2)2]含_____________個(gè)H原子，所含氧原子跟__________gH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下；73gHCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是____________________。

（3）30.9gNaR含有Na＋0.3mol；則NaR的摩爾質(zhì)量為_________________。

（4）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0mol·L－1，則其中c(SO42－)＝_________mol·L－1。29、實(shí)驗(yàn)室用17.4g的MnO2與100mL足量的濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)求生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______？

(2)求參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量_______？參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

該裝置中采用向上排空氣法收集；說明該氣體密度大于空氣，且該氣體和空氣中成分不反應(yīng)，用固體干燥劑干燥，則該氣體和干燥劑不反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．堿石灰呈堿性；能與氯氣反應(yīng)，所以氯氣不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣密度小于空氣；應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫密度大于空氣且常溫下和空氣中成分不反應(yīng)；氯化鈣和二氧化硫不反應(yīng)，所以能用氯化鈣干燥，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C正確；

D．常溫下NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮；所以得不到NO，NO采用排水法收集，且NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對(duì)應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故A正確；

B．碳酸鈣不可拆，正確離子方程式應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故B錯(cuò)誤；

C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．鐵和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D錯(cuò)誤；

故選：A。3、B【分析】【分析】

酸、堿、抑制水的電離，由水電離的c（H+）=10?14mol/L的溶液可能為酸溶液或堿溶液。

【詳解】

A項(xiàng)；高錳酸根具有強(qiáng)氧化性；無論是酸性溶液中，還是堿性溶液中，都能將亞鐵離子和硫離子氧化，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；無論是酸性溶液中；還是堿性溶液中，四種離子均不發(fā)生任何反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故B正確；

C項(xiàng)；溶液中鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；碳酸氫根能與氫離子、氫氧根離子都發(fā)生反應(yīng)；無論是酸性溶液中，還是堿性溶液中，均不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+居于Fe元素的最高價(jià)+3價(jià)；只有氧化性，A不符合題意；

B．Cl-中Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)；處于Cl元素的最低價(jià)，只有還原性，B不符合題意；

C．Al單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)；處于最低價(jià)，只有還原性，C不符合題意；

D．Fe2+中Fe元素化合價(jià)為+2價(jià)；居于Fe元素的最高價(jià)+3價(jià)和最低價(jià)0價(jià)之間，既有氧化性，又有還原性，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲為蒸發(fā)裝置；將黑木耳灼燒成灰要用坩堝，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．圖乙為溶解裝置；灰的成分含有草酸根，用濃鹽酸可溶解，并加水可稀釋，B項(xiàng)正確；

C．圖丙為過濾裝置；鐵元素在濾液中，通過丙過濾得到濾液，C項(xiàng)正確；

D．Fe3+遇KCSN會(huì)反應(yīng)變?yōu)榧t色；可用其檢測，D項(xiàng)正確；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．硫化鈉由鈉離子和硫離子構(gòu)成，硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，并且外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為A錯(cuò)誤；

B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B正確；

C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為C錯(cuò)誤；

D．中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為18+17=35，所以符號(hào)為D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【詳解】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征，三種微粒表示的是陰離子,

A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是9；核外電子數(shù)是9，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，表示的微粒是原子，故A錯(cuò)誤；

B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17；核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的微粒是陰離子，故B正確；

C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是20；核外電子數(shù)是18，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故C錯(cuò)誤；

D.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11；核外電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示的微粒是陽離子，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題答案為B。8、B【分析】【分析】

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇；其中的亞硫酸根離子；亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有離子；故A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來溶液中一定含有故B正確；

C．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇；引進(jìn)了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；

D．原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇，如果其中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氰酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定含有Fe3+離子；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析；注意電解質(zhì)電離時(shí)遵守原子守恒；結(jié)合發(fā)生反應(yīng)的原理書寫離子方程式。

【詳解】

(1)①稀硫酸能導(dǎo)電；是溶液，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電；是強(qiáng)電解質(zhì)；

③熔融氯化鈉能導(dǎo)電；是強(qiáng)電解質(zhì)；

④Fe能導(dǎo)電；是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑥乙醇不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑦NH3·H2O不導(dǎo)電；是弱電解質(zhì)；

⑧BaSO4不導(dǎo)電；是強(qiáng)電解質(zhì)；

則屬于電解質(zhì)的有②③⑦⑧；弱電解質(zhì)有⑦；屬于非電解質(zhì)的有⑤⑥；能直接導(dǎo)電的有①③④；

(2)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)才能是離子反應(yīng)，則上述八種物質(zhì)中，F(xiàn)e和硫酸溶液能氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，稀硫酸和NH3·H2O發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為H++NH3·H2O=H2O+

(3)①NaCl在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為NaCl=Na++Cl-；

②NH3·H2O在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為NH3·H2OOH-+

③Na2CO3在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為Na2CO3=2Na++

④Ca(OH)2在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

(4)①鹽酸去除鐵銹時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

②澄清石灰水中通入CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

③胃舒平[主要成分為Al(OH)3]治療胃酸過多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

④用適量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++=CaCO3↓。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。【解析】②③⑦⑧⑦⑤⑥①③④Fe+2H+=Fe2++H2↑H++NH3·H2O=H2O+NaCl=Na++Cl-NH3·H2OOH-+Na2CO3=2Na++Ca(OH)2=Ca2++2OH-Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCa2++=CaCO3↓10、略

【分析】試題分析：（1）過氧化鈉是淡黃色固體，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，也可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣。由于過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，故可以作特殊環(huán)境中氧氣的來源，由于其在反應(yīng)中表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，可以使織物氧化褪色，因此也是常用的漂白劑；（2）二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，在通常情況下1體積的水可以溶解40體積的二氧化硫；二氧化硫溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；在二氧化硫中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，介于硫元素的最高+6價(jià)和最低-2價(jià)之間，具有氧化性、還原性，主要表現(xiàn)強(qiáng)的還原性；二氧化硫具有漂白性，可以與某些有色物質(zhì)結(jié)合形成無色物質(zhì)，該無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解變?yōu)樵瓉淼奈镔|(zhì)，故漂白不徹底；其用途是可以作漂白劑漂白織物；也可以用于制取硫酸的原料；（3）氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在通常情況下1體積的水可以溶解700體積的氨氣；氨氣溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨是一元弱堿，具有堿的通性；氨氣與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生銨鹽；與氧氣在催化劑存在時(shí)被氧化產(chǎn)生NO和水，是制取硝酸的關(guān)鍵的反應(yīng)；氨氣氣化吸收大量的熱，使環(huán)境的溫度降低，因此是常見的制冷劑；氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO被氧化產(chǎn)生NO2，NO2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故氨氣可用于工業(yè)上制取硝酸。

考點(diǎn)：考查常見的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥浚?）淡黃色固體；可以與水、二氧化碳反應(yīng)；供氧劑、漂白劑；（2）無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；具有酸性氧化物的通性、氧化性、還原性、漂白性；漂白織物；制取硫酸的原料；（3）無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；與水、酸及氧氣等反應(yīng)；制冷劑、制取硝酸。11、略

【分析】【詳解】

(1)鋁粉投入到溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；故答案為：2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑。

(2)小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，其離子方程式為＋2H＋＝H2O＋CO2↑；故答案為：＋2H＋＝H2O＋CO2↑。

(3)①根據(jù)元素守恒，是反應(yīng)物，化合價(jià)降低，則化合價(jià)升高，根據(jù)價(jià)態(tài)升降和質(zhì)量守恒得到是生成物，根據(jù)降低到降低5個(gè)價(jià)態(tài)，升高到升高2個(gè)價(jià)態(tài)，因此系數(shù)配2，系數(shù)配5，根據(jù)質(zhì)量守恒，系數(shù)配10，系數(shù)配2，根據(jù)鉀守恒得到系數(shù)為1，根據(jù)硫酸根守恒，系數(shù)配8，系數(shù)配8；則。

2108=528故答案為：2108=528

②該反應(yīng)中是鐵化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物；故答案為：【解析】2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑＋2H＋＝H2O＋CO2↑2108=52812、略

【分析】【分析】

(1)

Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。

(2)

Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；Fe元素不是一種新元素，B錯(cuò)誤；Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的，C正確；Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)镕e；D錯(cuò)誤；故選AC。

(3)

Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】(1)1926

(2)AC

(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同13、略

【分析】【分析】

①Ne為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，為單質(zhì)；

②H2O為共價(jià)化合物；只存在共價(jià)鍵；

③NH3為共價(jià)化合物；只存在共價(jià)鍵；

④KOH為離子化合物；存在離子鍵，氫氧根內(nèi)存在共價(jià)鍵；

⑤Na2O為離子化合物；只存在離子鍵；

⑥N2屬于單質(zhì)不是化合物；含有共價(jià)鍵，為共價(jià)分子；

⑦CaCl2屬于離子化合物；

⑧CCl4屬于有機(jī)物；

【詳解】

按分析；可知：

屬于離子化合物的是④KOH；⑤Na2O⑦CaCl2；

答案為：④⑤⑦；

屬于共價(jià)化合物的是②H2O；③NH3；⑧CCl4

答案為：②③⑧；

只存在共價(jià)鍵的是②H2O③NH3⑥N2⑧CCl4；

答案為：②③⑥⑧；

既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是④KOH；

答案為：④；

只存在離子鍵的是⑤Na2O⑦CaCl2；

答案為：⑤⑦；

【點(diǎn)睛】

判斷共價(jià)鍵的存在是難點(diǎn)。共價(jià)鍵存在于像氮?dú)?、氫氣、氯化鋁、二氧化碳、氯化氫、甲烷、醋酸、蔗糖等這樣的共價(jià)分子中，也存在于少數(shù)硅、二氧化硅等由原子直接構(gòu)成的原子晶體內(nèi)，還存在于過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化銨等離子化合物內(nèi)，這些離子化合物的共同點(diǎn)是它們所含有的離子是雙核或多核離子，離子由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合?！窘馕觥竣堍茛撷冖邰啖冖邰蔻啖堍茛呷⑴袛囝}(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。18、A【分析】【詳解】

過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。20、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

(1)鈉的熔點(diǎn)較低；且密度小于水的密度，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉受力不均勻，而導(dǎo)致鈉四處游動(dòng)，產(chǎn)生氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

(2)少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

【詳解】

(1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以其離子方程式為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH?＋H2↑；

⑦鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放出的熱量使鈉熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)較低，故選⑧；

⑥鈉的密度比水??；所以鈉浮在水面上，故選④；

③鈉四處游動(dòng)；鈉和水反應(yīng)生成的氫氣使鈉受力不均勻而使鈉四處游動(dòng)，故選⑤；

①有堿性；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故選②；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④

②

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

⑧

⑤

；

(2)少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，所以發(fā)生的反應(yīng)有2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4═Cu(OH)2↓＋Na2SO4；故答案為：③④。

【點(diǎn)睛】

解答本題要清楚鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先與溶劑水反應(yīng)，然后根據(jù)生成的堿與溶質(zhì)是否反應(yīng)進(jìn)行分析解答?！窘馕觥俊?shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④

②

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

⑧

⑤

③④22、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫；水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，以此解答該題。

【詳解】

(1)裝置A、B是氯氣的制備裝置，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)E中為紅色干布條；F中為紅色濕布條，干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，而次氯酸有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，所以可觀察到的現(xiàn)象是E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；

(3)生成的氯氣與G處碘化鉀溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇碘變藍(lán)，所以G處的現(xiàn)象是棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色；Cl2+2KI=I2+2KCl；

(4)試劑X為氫氧化鈉，可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

(5)Ⅰ．NaClO具有較強(qiáng)的氧化性；所以可以常用作消毒劑和漂白劑，故答案為：氧化；

Ⅱ．“消毒液與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成有毒的氯氣，其離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。【解析】MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OE中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣有漂白性，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O氧化Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O23、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)；氣體的發(fā)生裝置E，屬于固液加熱型，二氧化錳跟濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，實(shí)驗(yàn)前，先檢查裝置的氣密性，在分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，依次通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，即C進(jìn)D出，濃硫酸除去水蒸氣，即A進(jìn)B出，收集用向上排空氣法收集，H進(jìn)G出，再通過尾氣處理裝置吸收多余的氯氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因?yàn)槁葰獾臐舛却笥诳諝獾?，所以長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，連接順序依次為：E-C，D-A，B-H，G-F；

(2)氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，防止污染空氣；

(3)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生．如果有Cl2產(chǎn)生，氯氣和碘化鉀反應(yīng)：2KI+Cl2═2KCl+I2；生成的單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)，所以試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2；將試紙長時(shí)間放在產(chǎn)生Cl2的導(dǎo)管口；在看到以上現(xiàn)象后，發(fā)現(xiàn)試紙又變?yōu)闊o色，是因?yàn)槁葰庋趸鈫钨|(zhì)為碘酸鉀，變?yōu)闊o色；

(4)①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉溶液吸收氯氣防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【解析】ECDABHGF除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解吸收多余的Cl2試紙變藍(lán)2KI+Cl2═2KCl+I2過量的Cl2把I2氧化為更高價(jià)態(tài)的碘的化合物MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O24、略

【分析】【分析】

裝置A制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以氯氣中含有少量氯化氫氣體和水蒸氣，需處理，否則會(huì)造成CuCl2的水解。CuCl2易潮解，E裝置的作用得防止F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置而引起CuCl2水解。氯氣有毒；不能直接排放到空氣中。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，故在常溫下能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。答案為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，濃鹽酸易揮發(fā)，故生成的氯氣中含有少量氯化氫氣體，利用氯化氫極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水將氯氣中混有的氯化氫除去，故裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體。C裝置中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。CuCl2易潮解，E裝置中盛有濃硫酸，可防止F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置而引起CuCl2水解。氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。答案為：除去氯氣中混有的氯化氫氣體；濃硫酸；防止CuCl2潮解；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；

(3)當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D，發(fā)生的反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2；現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙。答案為：產(chǎn)生棕黃色的煙；

(4)①CuCl2溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuCl沉淀和H2SO4，離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-。答案為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；

②CuCl微溶于水；不溶于稀鹽酸和酒精，且酒精易揮發(fā)，故用酒精漂洗可洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥。答案為：洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥。

【點(diǎn)睛】

CuCl在熱水中迅速水解生成氧化亞銅水合物而呈紅色，若用水洗滌，烘干時(shí)會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)使用酒精洗滌?！窘馕觥?KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O除去氯氣中混有的氯化氫氣體濃硫酸防止CuCl2潮解Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O產(chǎn)生棕黃色的煙2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)25、略

【分析】【分析】

X是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，則X為Cu；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則Y為Cl元素。

(1)銅是金屬；屬于金屬晶體，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起；銅晶體中原子為面心立方最密堆積；

(2)Y是Cl元素；Cl是17號(hào)元素，結(jié)合能量最低原理書寫原子核外電子排布式；同一周期元素中稀有氣體的第一電離能最大；

(3)①均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Cl原子數(shù)目，確定化學(xué)式，計(jì)算晶胞中原子總質(zhì)量，晶體密度計(jì)算；②根據(jù)物質(zhì)容易形成配位化合物分析。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知X是Cu元素；Y是Cl元素。

(1)銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體，銅晶體是面心立方最密堆積，銅原子的配位數(shù)是12；

(2)Cl元素是17號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，Cl位于第三周期，同一周期的元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，所以稀有氣體原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其同周期元素中第一電離能最大的是Ar；

(3)①晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，Cl原子個(gè)數(shù)為4，Cu、Cl原子數(shù)目之比為1：1，則化學(xué)式為：CuCl，晶胞質(zhì)量m(晶胞)=4×g，則晶體的密度ρ=g/cm3=g/cm3；②Cu2+容易與氨水中的NH3形成絡(luò)離子；因此容易溶解在氨水中。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及金屬晶體、核外電子排布、電離能、晶胞計(jì)算等，掌握常見的金屬晶體類型與其微粒的的配位數(shù)關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)密度計(jì)算方法，利用均攤法進(jìn)行