黑龍江大慶大慶中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1絕密★啟用前大慶中學(xué)20242025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)試題說明：1.考試時間75分鐘，滿分100分。2.本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷Ⅱ答案用黑色字跡的簽字筆書寫在答題卡上。第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、單選題（本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。）1.下列溶液一定呈酸性的是A．的溶液 B．的溶液C．能夠和反應(yīng)的溶液 D．滴加酚酞顯無色的溶液2.下列式子表達正確的是A．+H2OH2CO3+OH－ B．BaSO4Ba2++C． D．Al(OH)3(s)=Al3+(aq)+3OH-(aq)3.水的電離平衡為，下列說法不正確的是A．純水加熱，增大，pH減小B．相同溫度下，pH相同的溶液和氨水中水的電離程度相同C．25℃時，的鹽酸中，由水電離出的D．純水中加入固體，平衡逆向移動，降低4.為配制NH的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在溶液中加入①適量的HCl

②適量的NaCl

③適量的④適量的NaOHA．①② B．③④ C．③ D．④5.常溫下，向氨水中不斷加水稀釋，下列圖像變化合理的是A．B．C．D．6.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用B．用熱的碳酸鈉溶液除油污效果更好C．硫酸鋁可除去水體中的懸浮雜質(zhì)并起到殺菌消毒的作用D．SnO2可用作涂料和拋光劑等，在實驗室中用SnCl4的水解反應(yīng)制取7.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．溶液：B．KCl溶液：C．CH3COONa溶液：D．室溫下，pH=7的、混合溶液：8.室溫下時，向溶液中滴入溶液，溶液的與所加溶液的體積關(guān)系如圖甲所示。下列敘述正確的是A．點溶液中B．水的電離程度b<a<cC．圖乙進行該滴定實驗不能選用酚酞做指示劑D．滴定前，應(yīng)該將錐形瓶洗凈并烘干9.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解B．將Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)C．室溫下，將pH=a的某一元酸HA加水稀釋10倍后，新的pH<a+1，則HA為弱酸D．室溫下，NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同11.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是已知：常溫下，，。A．點溶液對應(yīng)的約為2.6B．b點溶液中，C．點溶液中，水電離出的和之積一定小于D．的過程中，能導(dǎo)電的粒子的數(shù)目逐漸增加12.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗探究沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法不正確的是A．步驟①產(chǎn)生的濁液中存在平衡：B．步驟②中溶液先變渾濁的反應(yīng)：C．步驟③中濁液顏色變化說明有生成D．該實驗可證明沉淀可以轉(zhuǎn)化為沉淀13.常溫下有體積相同的四種溶液：①的溶液；②的鹽酸；③的氨水；④的溶液。下列說法正確的有a．②和③混合，所得混合溶液的大于7b．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③=④c．①和③混合，混合液的約為7d．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的大小順序是：③>④>①>②A．2項 B．3項 C．4項 D．5項14.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A．由電離平衡常數(shù)可知電離程度H2CO3>HCNB．HCOOH能與反應(yīng)制得C．等體積、等濃度的HCN溶液與氨水混合，充分反應(yīng)后溶液呈堿性D．的溶液中存在關(guān)系：15.秦俑彩繪中含有難溶的和，常溫下，和達到沉淀溶解平衡時，陽離子濃度的負對數(shù)(pM)與陰離子濃度的負對數(shù)(pR)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．代表的是沉淀溶解平衡曲線B．向w點對應(yīng)溶液中加入，無法繼續(xù)溶解反應(yīng)C．向x點對應(yīng)溶液中加入對應(yīng)陰離子的固態(tài)鈉鹽，x點向y點移動D．的化學(xué)平衡常數(shù)第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（本題共4小題，總共55分）16.（14分）I．硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)室溫下，某濃度的(NH4)2SO3溶液中：①(NH4)2SO3為(填“強”或“弱”)電解質(zhì)。②若(NH4)2SO3溶液的=5，則該溶液中的=。(2)Fe2(SO4)3溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，判斷的理由是(用離子方程式表示)。(3)(NH4)2SO4溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系為。(4)室溫下，在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO、SO物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖甲所示，SO的水解平衡常數(shù)Kh=。圖甲圖乙Ⅱ．常溫下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的隨MOH溶液的體積變化如圖乙所示(溶液體積變化忽略不計)。（5）常溫下，溶液中由水電離出的。（6）常溫下一定濃度的MA稀溶液的，則7(填“>”、“<”或“=”)17.（14分）用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水溶液中H2O2的濃度(單位g·L-1)，實驗過程包括標準溶液的準備和滴定待測溶液：I．準備標準溶液a．配制100mLKMnO4溶液備用；b．準確稱取Na2C2O4基準物質(zhì)3.35g(0.025mol)，配制成250mL標準溶液。取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量3mol·L-1硫酸酸化后，用待標定的KMnO4溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，計算KMnO4溶液的濃度。II．滴定主要步驟a．取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中；b．錐形瓶中加入30.00mL蒸餾水和30.00mL3mol·L-1硫酸，然后用已標定的KMnO4溶液(0.1000mol·L-1)滴定至終點；c．重復(fù)上述操作兩次，三次測定的數(shù)據(jù)如下表：組別123消耗標準溶液體積(mL)25.2425.0224.98d．數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的Na2C2O4配制成250mL標準溶液，所使用的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有。（2）標定KMnO4溶液時，可以選擇(填序號)調(diào)節(jié)溶液酸度，請說明理由。①稀鹽酸

②稀硝酸

③稀硫酸（3）滴定時，眼睛注視直至滴定終點，滴定雙氧水至終點的現(xiàn)象是。（4）計算此雙氧水的濃度為g·L-1。（5）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是___________。A．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高B．滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗凈后，需要用待裝液潤洗C．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高D．滴定終點時，若裝酸性KMnO4溶液的滴定管中有氣泡，會導(dǎo)致所測雙氧水濃度偏低（13分）常溫下，現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①碳酸鈉、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥次氯酸、⑦硫化鈉，請回答下列問題：(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號）。(2)在配制⑦溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的（化學(xué)式）；向⑦溶液中加水稀釋，水解平衡向(填“左”或“右”)移動，c(HS-)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是。A．c(H+)＞c(OH﹣)B．c(Na+)＝0.1mol/LC．c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)D．c(Na+)+c(NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)(4)向面食中加入適量的醋可以中和其中過量的食用堿而改善口感，已知時，三種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，寫出過量②與①溶液反應(yīng)的離子方程式：；判斷結(jié)合質(zhì)子能力由大到小順序為。弱酸電離平衡常數(shù)(5)吃醋雖好但不宜過量，不然容易造成牙齒酸軟，甚至引發(fā)齲齒，牙齒的主要成分是羥基磷灰石，市面上含氟牙膏常添加了來預(yù)防齲齒，請結(jié)合化學(xué)用語解釋含氟牙膏預(yù)防齲齒的原因：[已知難溶于酸]。19.（14分）回答問題：Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生沉淀？答(結(jié)合計算過程和文字說明)；溫度升高時，Ksp(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)，原因是(用文字和離子方程式說明)。（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式。Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/LFeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使pH，若要使其沉淀完全（當離子濃度小于可認為沉淀完全)，pH應(yīng)。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）PAGEPAGE1大慶中學(xué)20242025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二年級化學(xué)答案序號123456789答案BADCBCCAC序號101112131415答案DBDADB16．（14分）（1）強（1分）mol/L（2分）（2）酸（1分）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）（3）c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)（2分）（4）1.0×10-6.8（2分）（5）（2分）（6）<（2分）17．（14分）（每空2分）（1）250mL容量瓶（2）③與草酸鈉溶液酸化試劑相同，且稀硫酸不會與高錳酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴入最后半滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不變化（4）21.25（5）AD（13分）（1）①④⑤⑦（2分）(2)右減小（各1分）(3)C（2分）(4)（2分）（2分）(5)添加了后，刷牙過程中牙齒表面的發(fā)生轉(zhuǎn)化：，生成了更難溶于酸的，從而預(yù)防齲齒（2分）19.（14分）（每空2分）