河北省石家莊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

2022-2023學(xué)年一學(xué)期高三年級(jí)期末考試化學(xué)(時(shí)間75分鐘，滿分100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《天工開物》中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)史料，以下為其中記載海鹽性質(zhì)及制鹽過程的片段：“凡鹽見水即化，見(濕)風(fēng)即鹵，見火(冷卻后)愈堅(jiān)。”“凡煎鹵未即凝結(jié)，將皂角椎碎，和粟米糠二味，鹵沸之時(shí)投入其中攪和，鹽即頃刻結(jié)成?！睋?jù)上述記載，推斷下列說法正確的是A.“見(濕)風(fēng)即鹵”是說海鹽易風(fēng)化B.“見水”、“見火”時(shí)，海鹽中的氯化鈉均發(fā)生了化學(xué)變化C.“煎鹵”的操作類似于蒸發(fā)濃縮D.“皂角結(jié)鹽”的原理是發(fā)生了膠體聚沉【答案】C【解析】【詳解】A．“見(濕)風(fēng)即鹵”是說海鹽易析出，溶解度較小，而不是風(fēng)化，A不合題意；B．見水為溶解，見火為熔化時(shí)，則海鹽中的氯化鈉均未發(fā)生了化學(xué)變化，B不合題意；C．“煎鹵”即加熱蒸發(fā)，析出晶體，即該操作類似于蒸發(fā)濃縮，C符合題意；D．鹵水不是膠體，則“皂角結(jié)鹽”的原理不是發(fā)生了膠體聚沉，D不合題意；故答案為：C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.紅薯中含有大量淀粉和纖維素，二者互為同分異構(gòu)體B.從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠屬于油脂，可用作食品增稠劑C.對(duì)儲(chǔ)氫合金的要求是既能大量吸收氫氣，且形成的金屬氫化物很穩(wěn)定D.硅酸鹽材料化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕，原因?yàn)镾i和O構(gòu)成了穩(wěn)定的四面體【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素雖然分子通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者的分子式不同，故二者不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠屬于蛋白質(zhì)，可用作食品增稠劑，B錯(cuò)誤；C．對(duì)儲(chǔ)氫合金的要求是既能大量吸收氫氣，被吸收的H2還要能夠釋放出來(lái)，故形成的金屬氫化物不能很穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D．硅酸鹽材料中Si和O構(gòu)成了穩(wěn)定的四面體，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、耐腐蝕，D正確；故答案為：D。3.利用下圖裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是試劑及現(xiàn)象選項(xiàng)甲乙丙丙中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A飽和食鹽水電石溴的四氯化碳溶液溶液逐漸褪色B濃氨水氫氧化鈉硫酸銅溶液先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀消失C雙氧水二氧化錳酸化的KI淀粉溶液溶液變藍(lán)D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液先有沉淀生成，后沉淀消失A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．電石主要成分是CaC2，還含有CaS等雜質(zhì)，向其中滴加飽和食鹽水，CaC2與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生C2H2氣體，CaS會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體，C2H2、H2S會(huì)與溴單質(zhì)反應(yīng)而使溶液褪色，A不符合題意；B．濃氨水滴入氫氧化鈉中，反應(yīng)產(chǎn)生NH3，NH3溶解在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O與硫酸銅溶液首先反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性[Cu(NH3)4](OH)2，使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，B不符合題意；C．雙氧水滴入盛有二氧化錳固體的錐形瓶中，在二氧化錳催化下雙氧水分解產(chǎn)生O2，能夠?qū)⑺嵝訩I氧化為I2，I2與溶液中的淀粉作用，使溶液變?yōu)樗{(lán)色，C不符合題意；D．稀硫酸加入Na2CO3固體中，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，CO2與飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3，因此產(chǎn)生沉淀，但CO2過量時(shí)沉淀也不會(huì)消失，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。4.下列說法正確的是A.原子光譜是由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生的B.與中，鍵角大于鍵角C.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，則該元素為ⅡA族元素D.因?yàn)榉肿娱g有氫鍵，所以的穩(wěn)定性比強(qiáng)【答案】B【解析】【詳解】A．原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，由基態(tài)原子吸收能量到激發(fā)態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生吸收光譜，由激發(fā)態(tài)原子釋放能量到基態(tài)時(shí)，電子躍遷產(chǎn)生發(fā)射光譜，A錯(cuò)誤；B．中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，則為平面三角形，鍵角為120°，而中心原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，則為三角錐形，鍵角小于109°28′，故鍵角大于鍵角，B正確；C．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為，可能是Ca，也可能是3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、3d64s2、3d74s2、3d84s2、3d104s2等元素，故該元素不一定為ⅡA族元素，C錯(cuò)誤；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間作用力的一種，故氫鍵只影響物理性質(zhì)，不能影響化學(xué)性質(zhì)，的穩(wěn)定性比強(qiáng)是因?yàn)橹械腛-H鍵的鍵能比S-H的鍵能大，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.生活中處處有化學(xué)，下列說法正確的是A.煉鋼模具在熾熱的鋼水注入之前進(jìn)行干燥處理，可避免發(fā)生爆炸B.高鐵酸鈉溶液和硫酸鋁溶液均可用于飲用水的殺菌消毒C.含較多的鹽堿地可通過施加適量熟石灰進(jìn)行改良D.工業(yè)制硫酸和合成氨時(shí)，原料中的硫元素和氮元素均被氧化【答案】A【解析】【詳解】A．若模具不干燥，熾熱的鋼水會(huì)引發(fā)鐵和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生H2，H2易燃易爆，從而引發(fā)鋼水爆炸性迸濺，故煉鋼模具在熾熱的鋼水注入之前進(jìn)行干燥處理，可避免發(fā)生爆炸，Ａ正確；B．高鐵酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠用于飲用水的殺菌消毒，而硫酸鋁溶液沒有強(qiáng)氧化性不可用于飲用水的殺菌消毒，只能用于作凈水劑，B錯(cuò)誤；C．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長(zhǎng)，如施加熟石灰進(jìn)行改良，生成CaCO3和NaOH，加重土壤的堿性和板結(jié)，該應(yīng)用不合理，B錯(cuò)誤；D．工業(yè)制硫酸即將FeS2、S、CuFeS2等原料中的S最終轉(zhuǎn)化為H2SO4，化合價(jià)升高，硫元素被氧化，而合成氨反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，反應(yīng)中N的化合價(jià)降低，即氮元素被還原，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.有機(jī)物Ⅰ和Ⅱ之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A.Ⅰ的酸性比丙酸的酸性弱B.Ⅱ中所有碳原子一定不共面C.Ⅱ中有兩個(gè)手性碳原子D.Ⅱ的二氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))【答案】A【解析】【詳解】A．2-羥基丙酸中-OH為吸電子基團(tuán)，使得其中-COOH更容易電離出H+，故Ⅰ的酸性比丙酸的酸性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中存在手性碳原子，如圖所示，則Ⅱ中所有碳原子一定不共同一平面，B正確；C．手性碳原子是指同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，由題干圖可知，Ⅱ中有兩個(gè)手性碳原子，如圖所示：，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ⅱ的一氯代物有2種，二氯代物有5種，如圖所示：和，D正確；故答案為：A。7.興趣小組用預(yù)處理后的廢棄油脂制作肥皂(高級(jí)脂肪酸鈉)并回收甘油，簡(jiǎn)單流程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.步驟①中加入乙醇的目的是助溶，提高反應(yīng)速率B.步驟②中加入食鹽細(xì)粒的目的是降低肥皂的溶解度C.步驟③可借助裝置M完成(夾持裝置省略)D.步驟④中包含蒸餾操作【答案】C【解析】【分析】預(yù)處理后的油狀中加入乙醇可增加油脂在NaOH溶液中的溶解度，然后將混合溶液加熱攪拌，促進(jìn)反應(yīng)的發(fā)生，待液體不分層后加入食鹽顆粒、攪拌并冷卻，可以降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，而發(fā)生鹽析，產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉固體，而甘油極易溶于水，在水層中，然后過濾分離得到高級(jí)脂肪酸鈉固體，水與甘油是互溶的沸點(diǎn)不同的液體混合物，可通過蒸餾方法分離得到?！驹斀狻緼．乙醇是常用的有機(jī)溶劑，而且能夠與水混溶，油脂難溶于水，步驟①中加入乙醇的目的是增加油脂在NaOH溶液中的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸發(fā)生反應(yīng)。從而可提高反應(yīng)速率，A正確；B．向混合物中加入食鹽細(xì)粒，會(huì)降低高級(jí)脂肪酸鈉溶解度而結(jié)晶析出，即發(fā)生鹽析現(xiàn)象，B正確；C．操作③為過濾，用到的儀器為漏斗，而不是分液漏斗，C錯(cuò)誤；D．甘油和水相互溶解，二者的沸點(diǎn)不同，用蒸餾操作分離甘油，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.如圖所示化合物為某新型電池的電解質(zhì)，其中X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。下列說法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.第一電離能：D.X和Q形成最簡(jiǎn)單化合物的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，R的原子序數(shù)最大，形成+1價(jià)的離子，則R為Na，Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O，Q能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Q為F，Y能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，故Y為C，X形成了3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵，則X為B，即X、Y、Z、Q、R分別是B、C、O、F、Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Y、Z、Q分別為C、O、F，由于H2O和HF能夠形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)高于CH4，且H2O周圍形成的分子間氫鍵數(shù)目比HF多，故H2O的沸點(diǎn)最高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4即，A正確；B．由分析可知，Z、Q、R分別為O、F、Na，三種形成的離子具有相同的電子排布，且核電荷數(shù)Na＞F＞O，故簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜F-＜O2-即，B錯(cuò)誤；C．已知同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故F＞O＞C＞B，同一主族從上往下第一電離依次減小，則有B＞Li＞Na，故第一電離能：F＞O＞C＞B＞Na即，C正確；D．由分析可知，X為B，Q為F，X和Q形成最簡(jiǎn)單化合物即BF3，BF3中B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，故其的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確；故答案為：B。9.實(shí)驗(yàn)室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸取1”時(shí)，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率B.“浸取1”時(shí)，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為C.“浸取2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、【答案】A【解析】【詳解】A．“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，因此溫度過高不利于提高浸取率即CaSO4的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后的堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4·2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，濃度最大的陰離子為，B正確；C．濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時(shí)碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時(shí)，所得濾渣2的主要成分為、，D正確；故答案為：A。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。10.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)結(jié)論A銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物NO2比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高濃硝酸得電子能力差，氧化性比稀硝酸弱B磷酸與Na2SO3固體在加熱條件下反應(yīng)生成SO2磷酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)C其他條件相同時(shí)，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸導(dǎo)電能力弱電解質(zhì)的電離不需要通電D濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，氯氣不再逸出時(shí)，固體混合物中仍存在鹽酸和MnO2物質(zhì)濃度影響其氧化性或還原性的強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化性的強(qiáng)弱與得失電子的多少無(wú)關(guān)，而與得失電子的難易程度有關(guān)，故銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物NO2比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高，不能得出濃硝酸得電子能力差，氧化性比稀硝酸弱的結(jié)論，而事實(shí)上濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，A不合題意；B．磷酸與Na2SO3固體在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，是利用“難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸”，不能判斷H3PO4強(qiáng)于H2SO3，B不合題意；C．其他條件相同時(shí)，1mol/L的醋酸比0.5mol/L的醋酸導(dǎo)電能力弱，說明1mol/L醋酸電離產(chǎn)生的離子濃度比0.5mol/L的小，不能得出電解質(zhì)的電離不需要通電，C不合題意；D．剩余物中仍有鹽酸和MnO2，說明鹽酸濃度變小到一定程度時(shí)，不能與MnO2繼續(xù)反應(yīng)，可得出結(jié)論，物質(zhì)濃度影響其氧化性或還原性的強(qiáng)弱，D符合題意；故答案為：D。11.我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在MnO2/Mn2+氧化還原介質(zhì)的輔助下，可將電解水分離為制氫和制氧兩個(gè)獨(dú)立的過程，從而實(shí)現(xiàn)低電壓下電解水，其電化學(xué)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a、c為電源的負(fù)極B.K向左端閉合時(shí)，N電極發(fā)生的反應(yīng)為C.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的和時(shí)，N電極質(zhì)量減小D.K向右端閉合時(shí)，電解過程中的物質(zhì)的量不變【答案】B【解析】【分析】當(dāng)K與b接觸時(shí)，M電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，即M電極為陰極，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，發(fā)生氧化反應(yīng)，N電極為陽(yáng)極，當(dāng)K與c電極接觸時(shí)，N電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)N電極為陰極，L電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，發(fā)生氧化反應(yīng)，L電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，當(dāng)K與b接觸時(shí)，M為陰極，即a為電源的負(fù)極，當(dāng)K與c電極接觸時(shí)，N為陰極，故c為電源的負(fù)極，A正確；B．由分析可知，K向左端閉合時(shí)，N電極發(fā)生的反應(yīng)為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的和時(shí)，設(shè)產(chǎn)生nmolH2和nmolO2，根據(jù)電子守恒可知，產(chǎn)生nmolH2轉(zhuǎn)移電子為2nmol，此時(shí)N即進(jìn)行的反應(yīng)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，生成nmolMnO2，生成nmolO2轉(zhuǎn)移電子為4nmol，此時(shí)N極進(jìn)行的反應(yīng)MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗2nmolMnO2，故N電極質(zhì)量減小，C正確；D．K向右端閉合時(shí)，L電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，雖然消耗了OH-，但雙極膜中的OH-會(huì)轉(zhuǎn)移到L電極附近，補(bǔ)充OH-，根據(jù)電子守恒可知，電解過程中的物質(zhì)的量不變，D正確；故答案為：B。12.T℃時(shí)，向體積恒定為2L的密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：，。實(shí)驗(yàn)測(cè)得隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如下表所示：0204060801.000.800.650.55050下列敘述錯(cuò)誤的是A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率B.其他條件不變，升高溫度，的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大C.其他條件不變，加入催化劑，80min時(shí)轉(zhuǎn)化率不變D.若起始時(shí)向該容器中加入，達(dá)到平衡時(shí)【答案】D【解析】【詳解】A．內(nèi)，消耗Q為0.2mol，則用表示的平均反應(yīng)速率，A正確；B．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大且平衡正向移動(dòng)，則導(dǎo)致的生成速率和平衡產(chǎn)率均增大，B正確；C．80min時(shí)反應(yīng)0.5mol，則生成MN均為0.5mol；，此時(shí)，則80min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；其他條件不變，加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則80min時(shí)一定達(dá)到平衡，故其轉(zhuǎn)化率不變，C正確；D．Q為固體，增加量不影響平衡移動(dòng)，結(jié)合C分析可知，達(dá)到平衡時(shí)M濃度仍為，D錯(cuò)誤；故選D。13.25℃時(shí)，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨氣，測(cè)得溶液的pH與p(R2+)之間的變化曲線如圖所示[已知：，，忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化]。下列說法正確的是A.的數(shù)量級(jí)是B.a點(diǎn)溶液中會(huì)產(chǎn)生沉淀C.b點(diǎn)溶液存在：D.c點(diǎn)溶液存在：【答案】C【解析】【詳解】A．由題干圖示信息點(diǎn)(2，8.3)可知，Ksp[R(OH)2]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×()2=10-13.4，故Ksp[R(OH)2]的數(shù)量級(jí)是10-14，A錯(cuò)誤；B．由題干圖示信息可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解平衡點(diǎn)為b點(diǎn)或者c點(diǎn)，則可知a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH)2]，故a點(diǎn)溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B錯(cuò)誤；C．由A項(xiàng)分析可知，Ksp[R(OH)2]=10-13.4，則有b點(diǎn)時(shí)c(R2+)==10-3.4mol/L，根據(jù)，即=1.8×10-5，則有=1.8，即有c()＞c(NH3·H2O)，且題干告知是通入NH3，使R2+沉淀，故b點(diǎn)溶液存在：，C正確；D．c點(diǎn)溶液中電荷守恒式為：，又知c點(diǎn)溶液呈堿性，即c(OH-)＞c(H+)，故c點(diǎn)溶液中存在：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。三、非選擇題：共57分。14.莫爾鹽[，]，易溶于水，不溶于乙醇，用途廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組以廢鐵屑等為原料制備莫爾鹽并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其熱分解產(chǎn)物。Ⅰ.莫爾鹽的制備（1）凈化鐵屑：為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為_______。（2）制備溶液：實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示?！八崛堋边^程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，則X可以為_______(填化學(xué)式，寫出一種即可)；“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將_______緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物。（3）制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)_______、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品。（4）測(cè)定純度稱取4.000g上述產(chǎn)品，配成100mL溶液，取出25.00mL置于錐形瓶中，用，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為10.00mL。①將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管后，排氣泡的正確操作為_______(填選項(xiàng)字母)。a.b.c.d.②經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為_______%。Ⅱ.熱分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)?zāi)獱桘}自身受熱分解會(huì)產(chǎn)生、、、等氣體，小組同學(xué)欲用下圖裝置檢驗(yàn)其中的和。（5）裝置連接合理順序?yàn)開______(填裝置編號(hào))，裝置C中盛裝堿石灰的儀器名稱為_______。（6）D中加入的鹽酸需足量，否則可能會(huì)引發(fā)的后果為_______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）加熱的Na2CO3溶液浸泡（2）①.Cu、Ag或石墨等②.Fe3O4（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（4）①.b②.98.0（5）①.AEDBC②.球形干燥管（6）2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl【解析】【小問1詳解】已知Na2CO3溶液呈堿性，熱的Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，堿性條件下能夠促進(jìn)油脂水解，故為去除廢鐵屑表面的油污，可采用的方法為加熱的Na2CO3溶液浸泡，故答案為：加熱的Na2CO3溶液浸泡；【小問2詳解】已知形成原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率，故“酸溶”過程中，為加快反應(yīng)速率，可向其中加入少量固體單質(zhì)X，X做正極即可與Fe、稀硫酸形成原電池反應(yīng)而加快反應(yīng)速率，則X可以為Cu、Ag、石墨等；已知磁鐵可以吸引鐵屑，故“過濾”過程如圖2所示，為防止大量鐵屑進(jìn)入漏斗引起堵塞，可將Fe3O4緊貼在燒杯外壁a處，再傾倒燒杯中的混合物，故答案為：Cu、Ag或石墨等；Fe3O4；【小問3詳解】制備莫爾鹽：將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加入適量固體充分溶解，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；【小問4詳解】①由于酸性高錳酸鉀溶液能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管后，排氣泡的正確操作為b，故答案為：b；②根據(jù)反應(yīng)方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，100mL中Fe2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=5n()=5××0.0500mol/L×10.00×10-3L=0.01mol，經(jīng)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為=98.0%，故答案為：98.0；【小問5詳解】SO3易溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO4能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，所以用裝置D先檢驗(yàn)SO3，再將剩余氣體通入裝置B中檢驗(yàn)SO2，可觀察到品紅溶液褪色，SO3、SO2均為酸性氧化物，可用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收，且由于SO2、SO3均易溶于水，則D之前需接一個(gè)安全瓶即裝置E以防止倒吸，由此確定合理通氣順序?yàn)锳EDBC，由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置C儀器名稱為球形干燥管，故答案為：AEDBC；球形干燥管；【小問6詳解】D中鹽酸的作用是吸收NH3，若鹽酸不足，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，將影響SO3的檢驗(yàn)，故答案為：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl。15.工業(yè)上一種利用廢舊三元鋰離子電池正極材料(主要成分為，還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)粘合劑等)綜合回收鈷、錳、鎳、鋰的工藝流程如下圖所示：（1）鈷位于元素周期表中_______區(qū)；基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布圖為_______；鋰離子電池正極材料的基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則據(jù)此計(jì)算_______，_______。（2）“粉碎灼燒”時(shí)可除去的雜質(zhì)為_______。（3）“堿浸”后濾液中大量存在的陰離子為_______和_______。（4）已知：，，，。若“酸浸”后溶液中、、濃度均為，理論計(jì)算欲使完全沉淀(離子濃度小于)而不沉淀、，需調(diào)節(jié)的范圍為_______；實(shí)際“沉鈷”時(shí)，在加入之前須先加入一定量氨水，推測(cè)所加氨水的作用為_______。（5）“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色，一段時(shí)間后紫紅色又褪去，則溶液變?yōu)樽霞t色的原因?yàn)開______[用離子方程式表示，Mn(Ⅱ)寫作Mn即可]。（6）“沉鎳”過程中加入溶液不能過量，原因?yàn)開______?！敬鸢浮浚?）①.d②.③.④.（2）炭黑、有機(jī)粘合劑（3）①.②.（4）①.②.將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鈷時(shí)與共沉淀（5）（6）防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離【解析】【分析】三元鋰離子電池正極材料粉碎灼燒除去炭黑、有機(jī)粘合劑，堿浸后除去鋁，酸浸將金屬轉(zhuǎn)化成離子，加硫酸銨、草酸按除去鈷離子，加入溶液通過氧化還原將錳元素轉(zhuǎn)化為二氧化錳，加入碳酸鈉和氫氧化鈉除鎳，最后將鋰離子轉(zhuǎn)化成碳酸鋰?！拘?詳解】鈷的原子序數(shù)是27，位于元素周期表的第四周期第VIII族，位于d區(qū)；基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為，因此價(jià)電子排布圖為；此晶胞為六棱柱，、、在頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞均攤，在6個(gè)頂點(diǎn)，均攤，所以得到，答案：d，，，；【小問2詳解】“粉碎灼燒”時(shí)可將炭黑、有機(jī)粘合劑徹底氧化，答案：炭黑、有機(jī)粘合劑；【小問3詳解】堿浸時(shí)堿將鋁轉(zhuǎn)化成偏鋁酸鈉，所以濾液中大量存在的陰離子和剩余的，答案：，；【小問4詳解】當(dāng)完全沉淀(離子濃度小于)，等于時(shí)，，，所以只要錳離子不沉淀，鎳離子就一定不沉淀，當(dāng)錳離子恰好不沉淀時(shí)，濃度均為，，需調(diào)節(jié)的范圍為，加入之前須先加入一定量氨水，推測(cè)所加氨水的作用為將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鈷時(shí)與共沉淀答案：；將、轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定配離子，避免沉鈷時(shí)與共沉淀；【小問5詳解】“沉錳”過程中加入溶液后，溶液先變?yōu)樽霞t色是生成高錳酸根離子的緣故，一段時(shí)間后紫紅色又褪去是在酸性環(huán)境中高錳酸根離子又參與反應(yīng)，則溶液變?yōu)樽霞t色的原因?yàn)椋鸢福?；【小?詳解】因鋰離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鋰沉淀，所以防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離，答案：防止鋰離子沉淀，影響鎳離子和鋰離子的分離。16.CO2(g)氫化制備化工原料CO(g)可有效緩解溫室效應(yīng)，此過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）△H=_______kJ/mol。（2）反應(yīng)Ⅱ在化學(xué)熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢(shì)很大，原因?yàn)開______，該反應(yīng)易在_______(填“較高溫度”或“較低溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。（3）在某恒壓密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，使用不同的催化劑反應(yīng)相同的時(shí)間，測(cè)得CO2(g)轉(zhuǎn)化率、CH4(g)的選擇性(CH4(g)的選擇性=)與反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系分別如圖1和圖2所示：①圖1中，選用Ni-CeO2-IM800催化劑時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率在溫度高于600℃后迅速增大，解釋其原因?yàn)開______。②600℃時(shí)，為提高CO(g)的產(chǎn)率，適宜選擇的催化劑為_______(填“Ni-CeO2-IM800”或“Ni-CeO2-DP800”)，解釋其原因?yàn)開______。（4）在某剛性密閉容器中充入amolCO2(g)和2amolH2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(0.1MPa、1MPa、10MPa)、溫度(T)的關(guān)系如圖3所示。①圖中表征壓強(qiáng)為0.1MPa的是_______(填“L1”“L2”或“L3”)。溫度升高，三條曲線逐漸靠近的主要原因?yàn)開______。②Q點(diǎn)時(shí)，測(cè)得CH4(g)的物質(zhì)的量為bmol。則該溫度下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。【答案】（1）+205（2）①.反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)②.低溫（3）①.在溫度高于600℃后催化劑Ni?CeO2?IM800達(dá)到最佳催化活性②.Ni-CeO2-DP800③.Ni-CeO2-DP800使CO2的轉(zhuǎn)化率較大，在600℃時(shí)CH4的選擇性又比較低（4）①.L1②.溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，在高溫時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，而該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此高溫條件下CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸靠近；③.【解析】【小問1詳解】已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，整理可得熱化學(xué)方程式△H=+205kJ/mol；【小問2詳解】反應(yīng)Ⅱ在化學(xué)熱力學(xué)上進(jìn)行的趨勢(shì)很大，這是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)Ⅱ：，的正反應(yīng)是氣要使反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行，則體系的自由能△G＜0，由方程式可知該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，△G=△H-T△S＜0，則反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫下自發(fā)進(jìn)行；【小問3詳解】①任何催化劑的催化活性都有一定的溫度范圍。根據(jù)圖1可知，選用Ni-CeO2-IM800催化劑時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率在溫度高于600℃后迅速增大，這是因?yàn)樵跍囟雀哂?00℃后達(dá)到其最佳催化活性；②根據(jù)圖1示可知：在600℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：Ni-CeO2-DP800＞Ni-CeO2-IM800；而根據(jù)圖2所示溫度對(duì)Ni-CeO2-IM800的選擇性影響不大，Ni-CeO2-DP800的選擇題隨溫度的升高而增大，要在溫度為600℃下提高CO(g)的產(chǎn)率，應(yīng)該使CH4的選擇性比較低，故應(yīng)該使用的催化劑是Ni-CeO2-DP800；【小問4詳解】①反應(yīng)Ⅰ在反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，而反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。在溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡互移動(dòng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，故L1表示壓強(qiáng)為0.1MPa，L2表示壓強(qiáng)為1MPa，L3表示壓強(qiáng)為1.0MPa；溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，由于反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此當(dāng)溫度升高時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸靠近；②Q點(diǎn)時(shí)，測(cè)得CH4(g)的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生2bmolH2O(g)，消耗bmolCO2(g)和4bmolH2(g)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ消耗CO2的物質(zhì)的量為(0.5a-b)mol，同時(shí)消耗H2的物質(zhì)的量為(0.5a-b)mol，反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2O(g)的物質(zhì)的量也是(0.5a-b)mol，故Q點(diǎn)各自氣體的物質(zhì)的量分別為n(CO2)=0.5am