四川省成都經(jīng)開(kāi)實(shí)中2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

四川省成都經(jīng)開(kāi)實(shí)中2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.78gNazOz與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NA

D.1L0.1mol/LNallS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA

2、如圖是我國(guó)學(xué)者研發(fā)的高效過(guò)氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢(shì)比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是產(chǎn)物M為K2s04

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O2-4C-=2H2O+O2?

D.負(fù)極反應(yīng)為CO（NH2）,+8OH——6e一=CO^~+N2T+6H2O

3、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaCI不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高缽酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的C（h,可用來(lái)合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

4、下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）

A.FeCh（FeCh）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾

B.CO2（HCI）：通過(guò)飽和NaOH溶液，收集氣體

C.N2(O2)：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體

D.KC1(MgCI2)：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

5、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2SO一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

CH4.Ihs

溶液.CH,硫桿菌卜％(SCJ.溶液

A.脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小

B.CH4是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑

C.脫硫過(guò)程需不斷補(bǔ)充FeSO4

D.整個(gè)脫硫過(guò)程中參加反應(yīng)的"(HzS)：“(02)=2：1

6、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元

素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列

說(shuō)法正確的是()

A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X>Y

B.原子半徑：VV>Z>Y>X

c.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z

7、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

8、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.含Imol/LCr的NH4a與氨水的中性混合溶液中，NH&+數(shù)為NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4NA個(gè)Si?O鍵和4NA個(gè)Si?Si鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，濃鹽酸分別與MnOz、KCIO3反應(yīng)制備22.4LCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA

9、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S1+2H2O,

測(cè)得溶液pH與通入SO?的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.整個(gè)過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

7

B.該溫度下H2S的Kai數(shù)量級(jí)為10

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO?氣體的通入，喈字的值始終減小

c(H2so3)

10、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì)，有望取代鋰離子電池。最近，山東大學(xué)徐

立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展，電池反應(yīng)如下：

放電

4NaFenFe,n(CN)6+xNijS2-4FenFe,n(CN)6+3xNi+2xNa2So下列說(shuō)法正確的是

x能電

電源或負(fù)載

Na,FeFdCNkNijSz/Ni

A.充電時(shí)，Na+被還原為金屬鈉

+,I,,,,,,I,

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xNa+FeFe(CN)6-xe-^=NaxFeFe(CN)6

C.放電時(shí),NaxFenFeW(CN)6為正極

D.放電時(shí)，Na+移向Ni3sz/Ni電極

11、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25c時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

XYZWM原子半往

A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z^W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

12、在下列各溶液中，;足熊大量共存的離子組是

2+2+3-

A.有色透明溶液中：Fe>Ba>[Fe(CN)6].NOJ

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+>K+、C10>SO?'

C.含有大量AIO2一的溶液中：K+、Na+、HCO3一、「

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIOfmol/L的溶液中：K+、Na+、C「、NO3一

13、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和概念的表達(dá)理解正確的是()

A.立體烷和苯乙烯廣j互為同分異構(gòu)體

B.1,3一丁二烯的鍵線式可表示為飛_

C.二氟化氧分子電子式為F：O：F

,?

,b

D.H*(XD2OsHzWD2I8O互為同素異形體

14、下表是25c時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

化學(xué)式CaSO4CaCO5CuSBaCO3BaSO4

溶度積9.1X1Q-62.8x1O-96.3x10-365.lxIO-9l.lxlO-10

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO.1在純水中的溶解度比CaCOi的大

B.向0.1molLCuC12溶液中通入H2S可生成ClIS沉淀，是因?yàn)楹螁?lt;$一)>K卬(Cus)

C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鐵生成

D.常溫下，CaSO,在095mol?LCaCh溶液中比在OOImolI"Na2so4溶液中的溶解度小

15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為，?III、，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說(shuō)法正確的是

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡(jiǎn)單離子半徑:YvZvW

C.工業(yè)上常通過(guò)電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XvZ

16、下列濃度關(guān)系正確的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)?溶液至剛好沉淀完全；C(NH4+)>C(OH)>C(SO42')>C(H+)

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中：c(K+)4-c(H+)=c(CO32-)4-c(HCO/)

+c(OH)

C.O.lmol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OIT)

>c(H+)

D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3coONa溶液、Na2c。3溶液、NaHCCh溶液的濃度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

17、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸儲(chǔ)水中，并不斷攪拌

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)

+2

18、飽和二氧化硫水溶液中存在下列平衡體系：SO2+H2O=H++HS(h-HSO3^H+SO3,若問(wèn)此溶液中()

A.加水，SO3??濃度增大

B.通入少量CL氣體，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSO3一濃度基本不變

D.通入少量HC1氣體，溶液中HSO.,?濃度減小

19、已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

C1色寥總

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

20、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A.SO2、SO3都是極性分子B.在NH4+和【CU(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負(fù)性越大的原

子，吸引電子的能力越強(qiáng)D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

21、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z單質(zhì)能

溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。卜冽說(shuō)法正確的是

A.元素Y的最高化合價(jià)為，6價(jià)

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W

C.原子半徑的大小順序：W>Z>X>Y

D.X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物

22、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X與Z同主族；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10；Y

是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于它們的敘述一定正確的是（）

A.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

B.W、Y的氧化物一定屬于離子化合物

C.X、Z的氫化物中，前者的沸點(diǎn)低于后者

D.X、Y的簡(jiǎn)單離子中，前者的半徑大于后者

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成十分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K.合成路線如下：

6CHx叫串c&oon二CO&OII“藉如國(guó)______…一(.(XX.

BCNH：

已知：i.R1NH2+BLR2JC°；RkNHR+HBr

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C中含氧官能團(tuán)名稱為o

（3）C-D的化學(xué)方程式為。

（4）F-G的反應(yīng)條件為o

（5）H-I的化學(xué)方程式為

（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（7）利用題目所給信息，以為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

CH.O-0-NQ>

L

②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、（12分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）:

GM4

a.RXTH-O?R'-CHCHO-^5RCH-CHCHO

已知:

R'

津

b.^2RCHORCHO

RCH-O-H

回答下列問(wèn)題:

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;F的官能團(tuán)名稱為.

（2）反應(yīng)②的類型是°D-E所需試劑、條件分別是

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）芳香族化合物VV的化學(xué)式為C8H86,且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCh溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

CHOHCHJCHO

⑸設(shè)計(jì)以甲苯和乙醛為原料制備的合成路線。無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為:

25、（12分）甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca（CIO）2

+CaCb+2H2so4：lH12CaSO4+2Cl2T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KM11O4+

16HCi(?)->2MnCl24-2KCi+5Cl2t+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

圖1圖2

（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號(hào)）。

III

（2）裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一。

⑶B中反應(yīng)的離子方程式是一；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：Ch+SO?+H2O-SO?+2C1+2H+,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s03已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：_0

（4）乙組中H的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是__。

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是一。

26、（10分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFcSz（含Si（h）,為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

空氣

清有淀粉

的蒸爆水

圖1圖2

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煨燒，生成Cu、Fe2Oi>FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空:

（1）實(shí)給中稱量樣品所需定量?jī)x器為_(kāi)____.

（2）裝置c的作用是

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ez。1、FeO、SiO2>AI2O1)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnOj溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

27、(12分)CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430P,沸點(diǎn)為1490(,見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、

稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CUCI4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl(s)+3HC1(aq)=H3clicL(aq).

(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl,反應(yīng)原理為：

2+32+

2Cu+SO2+8Cr+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3'(aq)UCuCI(s)+3C1(aq)

ABCDEFG

圖1圖2

①裝置C的作用是____.

②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體.

汨.闞泠卻倒入溶有SO-的水中過(guò)濾洗滌干燥口心

混合物F-----------IT——?———CuC1晶體

操作ii的主要目的是_____

操作iv中最好選用的試劑是____.

③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_____.

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：.

(2)某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.

已知：

i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)C1>H2O.

ii.保險(xiǎn)粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、.

②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收02的離子方程式：.

28、（14分）鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳。

（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是___________________________0

24g金剛石中含有一個(gè)碳碳單鍵。

（2）氧化鎂的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電

子排布式為,其中能量最高的電子有個(gè)。

29、（10分）氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2CI,NHCL和NCh）。工業(yè)上可利

用NH3（g）+CL（g）.，NH2a（g）+HCl（g）制備一氯胺?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）氯胺作飲用水消毒劑是因?yàn)樗馍删哂袕?qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)是,二氯胺與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能和化學(xué)反應(yīng)的能量變化如表和如圖所示（忽略不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵鍵能的細(xì)微差別）。

但想中間N(g)+3H(g)+2Cl(g)

Aff：

一

生成物

總能量tNHQ(g)+HCI(8)

W+1L3kJ/mol

反應(yīng)物

總健盤NH3+Ch(g)

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)鍵N-HN-ClH-CI

鍵能（kJ/mol）391.3X431.8

貝!]AHz=kJ/mobx=。

（3）在密閉容器中反應(yīng)NH3（g）+C12（g）NH2cl（g）+HCI（g）達(dá)到平衡，據(jù)此反應(yīng)通過(guò)熱力學(xué)定律計(jì)算理論上NH2cl

n（NHJ

的體積分?jǐn)?shù)隨量y（氨氯比）的變化曲線如圖所示。

①a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為一（列出算式即可）。

②在Tz溫度下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率：v1tv現(xiàn)（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定時(shí)，提高N%的轉(zhuǎn)化率的方法是一（任寫1種）

④若產(chǎn)物都是氣體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NHz。的體積分?jǐn)?shù)始終比理論值低，原因可能是

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.78g\Ia2O2物質(zhì)的量為Imol.由關(guān)系式NazOi，，可得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA.A正確：

B.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IhO呈液態(tài)，不能使用22.4L/mol計(jì)算含有電子的數(shù)目，C不正確；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；

故選A。

2、C

【解題分析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Ni-Co/Ni極為負(fù)

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

【題目詳解】

A.電子從低電勢(shì)（負(fù)極）流向高電勢(shì)（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負(fù)極，電勢(shì)較低，故A正確；

B.該電池使用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，原電池中，陽(yáng)離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是K”,產(chǎn)生

M為K2s04,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發(fā)生反應(yīng)：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，Ni-Co/Ni極為負(fù)極，結(jié)合圖示負(fù)極的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?。價(jià)，化合價(jià)升高,

失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為：CO（NH2）2+8OH--6e^=CO^+N2T-F6H2O,故D正確；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鉉酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過(guò)程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

4、A

【解題分析】

A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確；

B、NaOH也吸收CO2,所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；

C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；

D、加入適量NaOH溶液會(huì)引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO?反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故

錯(cuò)誤。

5、D

【解題分析】

A.在脫硫過(guò)程中Fez(SO4)3與H2s發(fā)生反應(yīng)：FeMSO^+H2s=2FeSO』+H2sO4+S1,然后發(fā)生反應(yīng)：

4FeSO4+6+2H2so4=2跳2他04)3+2出0,總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S1+2H2O,可見(jiàn)脫硫過(guò)程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，

使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；

B.CH4在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過(guò)程的催化劑，B錯(cuò)誤；

C.脫硫過(guò)程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeS(h,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSCh,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知FeMSOS是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S1+2H20,故參加反應(yīng)的〃(H2S)：

n(Oi)=2：1,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

6、A

【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O；Y元素的最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)的

水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外

層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。

A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同土族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Z與W形成的化合物可能為NazO或NazOz,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

8、I)

【解題分析】

A.沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算混合溶液中NHT的數(shù)目，A不正確；

B.60gsi02和28gsi都為1mol,分別含有4NA個(gè)Si.O鍵和2NA個(gè)Si?Si鍵，B不正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL為ImoL若由濃鹽酸分別與Mn(h、KCKh反應(yīng)制得，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2際、,NA,

3

C不正確；

10gx46%x2Nk10gx54%x?/A

D.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為一^^——+/―尸=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

9、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示Sth氣體通入H2mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說(shuō)明SCh氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和H2s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2s)=0.lmol/L,a點(diǎn)之前為H2s過(guò)量，a點(diǎn)之后為SO2過(guò)量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知O.lmol/LH2s溶液電離出的c(H+)=107mol/L,電離方程式為HaSTM+HS、HS#H++S2；以第

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的4-10：MOM數(shù)量級(jí)為10鬲，故B錯(cuò)誤；

0.1-10-41

C.當(dāng)SO?氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2s(h酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知二二工，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

I.KR+l

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，及?也是一個(gè)定值，’的值保持不變,故D錯(cuò)誤；

C(H-SO3)

答案選Co

10、D

【解題分析】

A.充電為電解原理，由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFdFe叫CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)陰極得到電子，反應(yīng)式為xNa++Fe"Fe叫CN)6+xe-=NaxFdiFe叫CN)6,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池原理，由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降，應(yīng)為正極，故NaxFe/eW(CN)6為負(fù)極，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確；

故選D0

11、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，O.Olmol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其O.Olmol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3?和Na+,兩者電子層數(shù)相同，W?的核電荷數(shù)小，故離子半徑：M>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCKh,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Q,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

12、D

【解題分析】

A.Fe2+與［Fe(CN)I一產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CIO一反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A1O2一與HCO3一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXKT2mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K.、Na\CF、NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

13、A

【解題分析】

A.立體烷和苯乙烯「二的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；

B.1,3.丁二烯中含有2個(gè)C=C鍵，其鍵線式為：久、/B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氟化氧分子中F原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：存：6：F.?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

???a??

D.H2K*0、1)230、H*O、D2P是化合物，不是同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

14、C

【解題分析】

本題考杳溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。

【題目詳解】

A.CaSO」和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；

B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出，故不選B；

2+2-

C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba)?c(CO3)>Ksp(BaCO3)

時(shí)，硫酸鋼可能轉(zhuǎn)化為碳酸領(lǐng)，故選G

D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2s溶液中的溶解度小，故不選D；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

(1)同種類型的難溶物，Rp越小，溶解能力越??；(2)當(dāng)Qc>Kp析出沉淀；當(dāng)QcVKp沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)Q產(chǎn)Kp,正

好達(dá)到平衡。

15、D

【解題分析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳,Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂。

【題目詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑N3>O2>Mg2+,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過(guò)電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為Do

16、C

【解題分析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mo!/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

+

NH4HS04+Ba(OH)2=BaS04l+NHyH20+H20oNH3H2ONHAOHH2OHMOH。c(OH)>c(NH4)>c

(SO?-)>c(H+)o錯(cuò)誤；

+2

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3-)+C(HCO3)+C(OH).錯(cuò)誤；

MM

C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCN=NaCN+H2Oo反應(yīng)

后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說(shuō)明NaCN的水解作用大于HCN的電離作

用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),正確；

D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CHjCOONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCO3.酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯(cuò)誤；

答案選C。

17、D

【解題分析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸儲(chǔ)水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出

來(lái)，是出于安全考慮，A不符合題意；

B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；

C.加熱燒瓶里液體時(shí)，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；

D.向試管里滴加液體時(shí)，滴管不能伸入試管內(nèi)，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；

故答案選Do

18、D

【解題分析】

A.加水稀釋，雖然平衡正向移動(dòng)，但達(dá)平衡時(shí)，SO.F-濃度仍減小，故A錯(cuò)誤;

B.氯氣與將亞硫酸反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；

C.CaS03與H+反應(yīng)生成HSO”從而增大溶液中的HSCh.濃度，故C錯(cuò)誤；

D.通入HCI氣體，氫離子濃度增大，第一步電離平衡逆向移動(dòng)，H3O3-濃度減小，故D正確；

故選D。

19、B

【解題分析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

20、A

【解題分析】

A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角

形，硫原子居中，鍵角120。，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，在NH4+和［Cu(NH3)4產(chǎn)中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，

故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力

越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)

正確。

答案選A。

21、B

【解題分析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O,則Y為O,極易溶于水的氫化物有HC1和NHa,

X的原子序數(shù)小于Y,則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃

溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z,所以Z為ALW為S；綜上所述X為N、

Y為O、Z為Al、W為S。

【題目詳解】

A.Y為O元素，沒(méi)有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為HzO、H2S,水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，

故沸點(diǎn)H2OAH2S,故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(A1)>W(S)>X(N)>Y(O),故C錯(cuò)誤；

D?AI與O只能形成ALO3,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

22、D

【解題分析】

原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z,Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y為A1元素；其中只有X與Z

同主族；Z原子序數(shù)大于AL位于第三周期，最外層電子數(shù)大于3；W、X、Y最外層電子數(shù)之和為10,則W、X的最外

層電子數(shù)之和為10-3=7,Z的原子序數(shù)小于7,所以可能為Si、P、S元素，若Z為Si時(shí)，X為C元素，W為B元素，

B與A1同主族，不符合；若Z為P元素時(shí)，X為N元素，W為Be元素；若Z為S元素，X為0元素，W為為H(或Li)

兀°

【題目詳解】

A項(xiàng)、Z可能為P、S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸為弱電解質(zhì)，不屬于強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、Y為A1元素，氧化鋁為離子化合物，W為H元素時(shí)，水分子為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、X為。時(shí)，Z為S,水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、X可能為N或0元素，Y為AL氮離子、氧離子和鋁離子都含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離

子半徑X>Y,故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用討論法推斷元素為解答關(guān)

鍵。

二、非選擇題(共84分)

COOH000H

濃H.SO

羥基、竣基rS+CH3OH4+HO濃H2s。4、濃硝酸，加熱

2P一△2

80cH3C8cH3

s5

+Hd-OHO

+H2?H：小CH30NH

「OCH3(CH3°2

NHoH\HO

OCH3

H國(guó)―CH2cH2cH/H2cH2展

【解題分析】

C\hCOOII(0()11COOH(XXth

0被氧化為發(fā)生取代反應(yīng)生成

A,A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D是

HI

(00(H.

(OCXHi

KCO

根據(jù)RNh+B「R、一^>R|?NH?R、-HBr,由霜可逆推I是,H與甲酸反應(yīng)生成

1、加X(jué)IIO

0cM

JCOOCH,COOCH,

Qcw則H是根據(jù)QS°晶b"逆推G是

(X>l)

Nl"