【高中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案】新課標(biāo)高中化學(xué)必修一全冊(cè)導(dǎo)學(xué)案

1.1.1化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕

?課前預(yù)習(xí)?

【知識(shí)回憶】

1.試劑的存放

易揮發(fā)類：

見光易分解類：

常見易揮發(fā)類試劑有：

常見易分解類試劑有：

2.試劑的取用

固體試劑的取用（以KGO3,Zn為例進(jìn)行分析）

液體試劑的取用（以濃硫酸為例進(jìn)行分析）

3.固液試劑的加熱方法

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器有哪些？使用時(shí)有哪些考前須知？

反響類儀器：

量器類：

其他常用儀器：

以上儀器中能直接加熱的有：

不能直接加熱的有：

5.常見氣體的收集方法

密度小于空氣的：

密度大于空氣的：

密度接近空氣不易溶于水的：

密度接近空氣易溶于水的：

6.實(shí)驗(yàn)室常見平安事故的處理

【自學(xué)內(nèi)容】

1.實(shí)驗(yàn)室平安應(yīng)注意的問題

2.掌握一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

?課堂互動(dòng)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔1〕

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握根本實(shí)驗(yàn)操作2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的平安常識(shí)(重點(diǎn))。

【學(xué)習(xí)過程】

1.初中知識(shí)回憶

K探究活動(dòng)》學(xué)生答復(fù)課前預(yù)習(xí)題目，教師點(diǎn)評(píng)R教師釋疑工指出實(shí)驗(yàn)中重點(diǎn)局部

R思考與交流》

(1)以下試劑保存方法正確的選項(xiàng)是〔〕

A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.高蛀酸鉀與有機(jī)物可以放在一起

C.剩余的BaCL殘液可以倒入下水道中D.酒精可以密封在無(wú)色試劑瓶中

(2)以下各操作正確的選項(xiàng)是〔〕

A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

B.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，祛碼放在左盤

C.量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入酸中

(3)以下做法存在平安除患的是〔〕

A.氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

B.皮膚上沾有少量液硫酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

0.配制濃琉酸與酒精泯合液時(shí)，3體積的濃硫酸緩慢倒入1體積的酒精中

D.用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎亮片

2.要做到實(shí)驗(yàn)平安，應(yīng)注意遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)那么，了解平安措施，掌握正確的操作方法等問題。

K探究活動(dòng)X以以下圖片，請(qǐng)同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？

【教師釋疑】

危險(xiǎn)品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。

易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等.能自燃的有白磷。

本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高鎰酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。

易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸鉉等。

劇毒試劑：銳化物、汞鹽、黃磷、氯化領(lǐng)、硝基苯等。

強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、液溟、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等

【思考與交流】

3.實(shí)驗(yàn)室常見平安事故處理方法

K探究活動(dòng)》生舉出一些常見實(shí)驗(yàn)事故及其處理方法

K教師釋疑X教師對(duì)學(xué)生答復(fù)加以點(diǎn)評(píng)

總結(jié)：

(1)酒精及有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕布或沙土蓋滅。

(2)玻璃割傷或有創(chuàng)傷時(shí)，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用稀雙氧水擦洗消毒后敷藥包扎。

(3)酸(或堿)流到桌面上，先中和再用水沖，最后抹干凈；

(4)少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量濃堿液，沾到皮膚上，立即用大量水

沖洗，并涂抹稀棚酸溶液；酸或堿濺入眼中，邊洗邊眨眼，不可揉，并送醫(yī)院。

(5)使用、制備有毒氣體時(shí)，宜在通風(fēng)櫥或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置，假設(shè)不慎出現(xiàn)有毒氣體泄漏，

應(yīng)用蘸有適宜藥液的濕布掩鼻撤離至平安處。

(6)重金屬中毒，立即服用大量牛奶，并送醫(yī)院治療。

(7)汞灑落地面，應(yīng)立即用紙槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并翻開墻下部的排氣扇。

【提高訓(xùn)練】

1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。以下的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的選項(xiàng)是()

A.酒精劇毒品B.濃硫酸—腐蝕品C.汽油—自燃物品D.燒堿劇毒品

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟大致分為以下六項(xiàng)主要操作：

a.點(diǎn)燃酒精燈，給試管加熱；b.熄滅酒精燈；c.檢查裝置的氣密性；

d.將氯酸鉀和二氧化錢的混合物裝入試管中，用帶導(dǎo)管的塞子塞緊，并將它固定在鐵架臺(tái)上；

e.用排水集氣法收集氧氣；r.將導(dǎo)管從水槽中取出；g.固定試管；h.放置酒精燈；

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

(1)如何查裝置的氣密性

(2)加熱試管時(shí)，試管口應(yīng)

(3)操作時(shí)其正確的順序?yàn)椋篲

【根底達(dá)標(biāo)】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法(1J

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

1.以下儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是()

A.燒杯B.量筒C.試管D.集氣瓶

2.有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。為進(jìn)一步地確認(rèn)它們的實(shí)物和名稱是否相

符而進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，以下做法中不可取的一組是()

①觀察比擬它們的外觀狀態(tài)②各取少量分別放在手里試一試③各取少量分別放在口里品嘗一下④用化學(xué)方法進(jìn)行

鑒別⑤用物理方法進(jìn)行鑒別

A.B.③⑤C.D.

3.量取20mL蒸儲(chǔ)水，應(yīng)選擇的一組儀器是()

A.501nL量筒B.20mL量筒和膠頭滴管C.10mL量筒和膠頭滴管D.100mL量筒

4.使用玻璃棒不能到達(dá)以下目的的是()

A.引流B.防止液體濺出C.增加物質(zhì)的溶解度D.加快物質(zhì)的溶解速度

5.在某溫度下實(shí)驗(yàn)室溶解一定量液體藥品的，需要的主要儀器是()

A.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B.錐形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒

C.燒杯、量筒、蒸發(fā)皿、漏斗D.膠頭滴管、量筒、燒杯、錐形瓶

6.在以下實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器能到達(dá)目的的是()

A.用50mL量筒準(zhǔn)確地量取45.25mL某溶液B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取5.85g食鹽

C.做KCKh分解實(shí)驗(yàn)用大試管做反響發(fā)生器D.蒸發(fā)操作中使用的蒸發(fā)皿可用母期代替

7.以下有關(guān)藥品取用的操作中，不正確的選項(xiàng)是()

A.往試管里裝固體粉末時(shí)，最好借助于紙槽

B.將鋅粒放入試管時(shí)，應(yīng)先將試管橫放，把鋅粒放入試管口后緩緩豎起試管

C.傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝外D.取用塊狀藥品時(shí)可使用藥匙或鏡子

8.遇有以下情況，處理方法有誤的是()

A.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清B.皮膚不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗

C.少量酒精失火時(shí)，立刻濕布蓋滅D.夜間進(jìn)入廚房，聞?dòng)泻軡獾拿簹馕叮⒓撮_燈檢查

【拓展提升】

9.看以下圖答復(fù)以下問題：

g⑷n(B)

(1)(A)與(D)連接可用于實(shí)驗(yàn)室制取_____氣。集氣方法的依據(jù)是_______o

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用一和一連接，因?yàn)椤猳或一和一連接，因?yàn)镺

用氫氣復(fù)原氧化銅應(yīng)是和連接。

⑶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，只能是_____和連接，理由是。

(4)假設(shè)用(A)和(E)連接制取氣體，那么對(duì)產(chǎn)生氣體的藥品和對(duì)該氣體的性質(zhì)有什么要求。

⑸請(qǐng)認(rèn)真閱讀以下短文，并應(yīng)用己學(xué)過的知識(shí)答復(fù)以下問題。

氨氣制H3)在通常狀況下是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在常溫下氨氣還能跟酸、

氯化鈣和CuSO4等物質(zhì)起反響。實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鐵和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，其反響的化學(xué)方程式

為：

2NH4cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣應(yīng)與制備氣裝置相同，即選裝置______。收集氨氣應(yīng)選擇裝置_____。

②假設(shè)要制得枯燥的氨氣，可用作枯噪劑。

【參考答案】

?課前預(yù)習(xí)?

1.試劑的存放

(1)氧化劑不能與復(fù)原劑一起存放：(2)揮發(fā)類藥品要密封存放；(3)見光分解的藥品要放在棕色試劑瓶中，存放在黑暗且溫度低的地方。

(2)常見揮發(fā)類藥品：濃鹽酸、濃硝酸、濃醋酸、濃氨水等。

⑶常見見光分解的藥品：硝酸、硝酸鹽、氯化銀、淡化銀、碘化銀等。

2.試劑的取用

(1)粉末狀固體藥品用藥匙從廣口瓶中取出適量即可，假設(shè)藥品為塊狀，可以用躡子夾出。往試管里裝固體粉末時(shí)，為防止給末粘在管口

和管壁上，可用紙槽將藥品小心地送入試管底部，然后直立試管，讓藥品全部落到底部；塊狀固體或密度較大的金屬顆粒放入試管中時(shí)，

應(yīng)先把試管橫放，將藥品放入試管口處，再把試管慢慢地豎起，使之滑到底部，一定不可快速直立試管，防止藥品撞破試管底部。

⑵液體試劑可直接從細(xì)口瓶中傾倒出適量，試劑瓶標(biāo)簽要朝向手心。

⑶考前須知：①不能用手直接去取用化學(xué)試劑；②不能用鼻子直接貼在容器口嗅聞氣體；③不能用口品嘗藥品。

3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

(1)反響類儀器

①試管：可直接加熱，常用于少量液體或固體的加熱，加熱時(shí)用酒精燈火焰的外焰先均勻預(yù)熱試管后集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不

超過試管容積三分之一，試管與桌面約成45。角，且試管口不能朝著任何人，防止發(fā)生意外；加熱固體藥品時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，藥

品平鋪在試管底部。

②燒瓶：分為圓底燒瓶、平底燒瓶?jī)煞N，不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于較多量液體或液體與固體的混合物的加熱，加熱液體

時(shí)，要加碎塞片防止液體發(fā)生暴沸。

③燒杯：不能直接加熱，可以墊石棉網(wǎng)加熱，常用于溶解藥品。

④蒸發(fā)皿：可直接加熱，常用于少量溶液的濃縮或結(jié)晶，加熱時(shí)液體體積不能超過蒸發(fā)皿容積三分之一，邊加熱邊攪拌，結(jié)晶時(shí)當(dāng)剩余少

量液體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。

⑵量器類

①托盤天平：與一定規(guī)格硅碼配套，精確度為0」曲稱量時(shí)左盤放藥品，右盤放祛碼，任何藥品都不能直接放在托盤上，潮濕及腐蝕性藥

品應(yīng)該放在玻璃器皿中稱量，其他藥品可用兩張同樣大小的紙進(jìn)行稱量。

②量筒：精確度為0.1mL,量取液體時(shí)，液體體積要小于或等于量簡(jiǎn)體積，與液面最低處相平的刻度線為液體實(shí)際體積。在使用量筒測(cè)量

液體體積時(shí)，假設(shè)俯視刻度，那么讀取體積比實(shí)際體積大；假設(shè)仰視刻度，那么讀取體積比實(shí)際體積小。

②在使用量笥量取一定體積的液體時(shí)，假設(shè)俯視讀數(shù)，那么量取體積比所需體積小，假設(shè)仰視讀數(shù)，那么量取體積比所需體積大。

(3)其他常用儀甥

①普通漏斗：與濾紙合用，可用于別離懸濁液中大顆粒物和溶液的別離。

②玻璃棒：常用于攪拌和引流。

③酒精燈：用于一般性加熱，加熱時(shí)要用火焰的外焰進(jìn)行加熱。酒精燈內(nèi)酒精的量要適量，不能少于酒精燈容積的三分之一，不能超過酒

精燈容積的三分之二；不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；熄滅酒精燈只能用燈帽蓋滅。

4.常見氣體的收集方法

⑴密度小于空氣的，可以用向下排空氣法收集；密度大于空氣的，可以用向上排空氣法收集：密度接近于空氣的，不能用排空氣法收集。

⑵一些難溶于水的氣體，可以用排水法進(jìn)行收集，一些不能用排空氣法，也不能用排水法收集的氣體，可以用排特殊液體法收集，要求

是氣體不與該液體反響，且在該液體中溶解度很小。

?課堂互動(dòng)?

?思考與交流?

l.D2.C3.A4.D5.D

提高訓(xùn)練答案

1.B2.(“將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止加熱后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱。(2)略向下傾斜。(3)

h—?g—*c—?d-?a—*e—?f—*b。

?課后評(píng)價(jià)?

1.C2.C3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.(1)氧；氧氣不易溶于水。

(2)C；D；氧氣難溶于水；C；F；氫氣的密度小于空氣的平均密度；C；Bo

(3)C；E；因二氧化碳能溶于水，所以，只能用排空氣法收集。又因?yàn)槎趸嫉拿芏却笥诳諝獾钠骄芏?，故只能用向上排空氣法收集?/p>

(4)對(duì)藥品的要求是必須是固體，對(duì)氣體性質(zhì)要求是，密度要大于空氣的平均密度。

(5)①氧；A；F；②NaOH固體。

?課前預(yù)學(xué)?

一、混合物的別離和提純〔2〕

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回憶

1.粗鹽提先(除去粗鹽中的沙子)的根本步驟是什么？2.如何檢驗(yàn)SO?~離子？寫出檢驗(yàn)SO42-離子的化學(xué)方程式。

二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容

1、⑴過沌

a、適用范圍：

b、實(shí)驗(yàn)裝置：

c、所用儀器：________________________________________________

d、考前須知：__________________________________________________

(2)蒸發(fā)

a、適用范圍：

b、實(shí)驗(yàn)裝置：

c、所用儀器:___________________________________________________________

d、考前須知：_____________________________________________________________________________________

2.能夠舉出生活中常見的混合物別離和提純的例子。

三、預(yù)學(xué)中的疑難問題

1、

2、

?課堂互動(dòng)?

混合物的別離和提純〔2〕

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握物質(zhì)過漉、蒸發(fā)的操作方法。2.根本了解常用離子的檢驗(yàn)方法。3.學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)性的進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

二、學(xué)習(xí)過程

1.別離和提純

(1)別離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純潔的物質(zhì)。

(2)提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純潔物質(zhì)。

【探究活動(dòng)】學(xué)生閱讀、思考、列舉生活中常見的混合物別離和提純的例子，教師點(diǎn)評(píng)。

【教師釋地】理解別離和提純這兩個(gè)概念的區(qū)別，再結(jié)合實(shí)際生活。

【思考交流】

[1[別離和提他物質(zhì)就是要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無(wú)價(jià)值的嗎？你如何看待這個(gè)問題？能舉出一些

例子嗎？

2.粗鹽的提純

⑴用海水、鹽井水、鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中還有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCL、

CaCL及一些硫酸鹽等。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來(lái)提純粗鹽。

(2)操作步驟

步驟現(xiàn)象

1.溶解：

2.過濾：

3.蒸發(fā)

粗鹽

I溶解

懸濁液(泥沙、NaCI>MgCI2>CaCb、疏酸鹽)

I過濾

不溶性雜質(zhì)NaCkMgCh.CaCL、硫酸鹽的溶液

I蒸發(fā)

純潔的NaCl

【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，完成表格，教師點(diǎn)評(píng)。【教師釋疑】糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)操作。

【思考交流】

⑴上述哪些步驟中需使用到玻璃棒？其分別的作用走什么？

3、離子的檢驗(yàn)

經(jīng)過溶解、過濾得到NaCl溶液中還含有可溶性的硫酸鹽，用化學(xué)方法進(jìn)行檢驗(yàn)。

檢驗(yàn)SO/-離子，利用在溶液中SO?-的化合物與BaCb溶液反響，生成不溶于的硫酸狽沉淀。利用這一

反響檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。例如，硫酸鈉與氯化鋼的反響：

【探究活動(dòng)】親手實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論?！窘處熱屢伞考m正學(xué)生實(shí)驗(yàn)中存在問題，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)操作。

【思考交流】

⑴要除去粗鹽中的CaCL、MgCb以及可溶性的硫酸鹽，應(yīng)如何操作：

雜質(zhì)應(yīng)選擇參加的試劑涉及的化學(xué)方程式

2-

硫酸鹽SO4）

2+

MgCl2(Mg)

CaCh(Ca2+)

要除去以上雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)的可加適量上面試劑操作步驟是〔〕

A、bcaabcC>acbD、bac

4、除雜

根據(jù)分析，對(duì)于還有雜質(zhì)CaCb、MgCh、硫酸鹽的NaCl溶液，要除去這幾種雜質(zhì)，所加試劑的先后順序是什么？

經(jīng)過分析、歸納，總結(jié)除雜的思路和過程中的注意點(diǎn)。

⑴除雜的根本思路

a確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)

b選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純［物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）］

c選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否那么要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去

d充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原那么

⑵注意：為了使雜質(zhì)除盡，參加的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量"；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

【探究活動(dòng)】學(xué)生分析所加試劑的先后順序

【教師釋疑】選擇一種試劑會(huì)引入哪種雜質(zhì)離子，在后面的操作中要能除云。

【思考交流】

⑴參加除雜試劑的順序可以是什么？

順序一：________________________________________________________

順序二：________________________________________________________

順序三：_______________________________________________________

三、提高訓(xùn)練

1、對(duì)以下實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的選項(xiàng)是()

A.某固體中參加稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

B.某溶液中滴加BaCb溶液，生成不溶于稀的白色沉淀.證明一定含有SO』'

C.某無(wú)色溶液滴入酚酗試液顯紅色，該溶液一定是含有大量的

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含CIo先加過量的稀硝酸除去OH”，再參加AgN(h，溶液，有白色沉淀，證明含C:

2、為除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后參加KOH、K2c。3、Ba(N03)

等試劑，配以過漉、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純潔的硝酸鉀晶體，其參加試劑的順序正確的選項(xiàng)是()

A、K2cOj——Ba(N03)2——KOH——HNOB、Ba(N03)2——KOH——HNO3——K2CO3

C、KOH——K2C03——Ba(N03)2——HNO3D、Ba(NO3)2——KOH——K2c

03——HNO3

?課后評(píng)價(jià)?

混合物的別離和提純〔2〕

1、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有

()

A.4處B.3處C.2處D.1處

2、要從食鹽水溶液中別離得到食鹽固體可采用的實(shí)驗(yàn)操作是()

A、分液B、過濾C、蒸餡D、蒸發(fā)

3、除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的選項(xiàng)是()

物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法

A.H2s。4HC1AgNOj溶液、過濾

B.KNO3K2s。4Ba(NO3)2溶液、過濾

C.CuCuO鹽酸、過漉

D.CaCO3CaO%O、過濾

4.給150武某液體加熱的操作中，所需的儀器是（）

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥泥三角⑦珀塌⑧鐵三角架

A.③?⑦⑧B.②?<§)⑧C.①③@@D.②③⑤?

5、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是.........................（）

A、燒杯B、玻璃棒C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

6、提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）

A.參加過量的碳酸鈉溶液，過漉，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.參加過量的碳酸鉀溶液，過漉，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.參加過量的硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.參加過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

7、為了除去粗鹽中的Ca'Mg2\SO,?一及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：①過濾，②加過量NaOH溶液,

③加適量鹽酸，④加過量Na2c溶液，⑤加過量BaCh溶液。正確的操作順序是（）

8、廣州地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的，為了檢驗(yàn)C1,的存在，最好選用以下物質(zhì)中的（）

A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

9、以下在過漉的操作中，不正確的選項(xiàng)是........................................（）

A、漉鼠應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使灌紙與漏斗壁之間沒有氣泡B、倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于漉紙邊緣

C、漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁D、要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

10、除去KC1溶液中的SOJ-離子，依次參加的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：o

11、從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟：?

⑵提取鉀鹽

過濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到伊鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過程；①固定鐵圈位置②放置酒

精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確操作順序?yàn)閛

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有o

（4）問題討論

①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過程中，在溶解、過漉、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在三種情況

下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：o

過濾時(shí)：____________________________________________________________

蒸發(fā)時(shí)：____________________________________________________________

②通過實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

12、根據(jù)圖所示的溶解度曲線，答復(fù)以下問題.

O204060

溢度/P

（1）氯化鈉和純堿晶體均屬于物質(zhì)（填“易溶"、"可溶"、"微溶"或"難溶"）.

（2）我國(guó)某些鹽湖里出產(chǎn)天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉雜質(zhì)）,在實(shí)驗(yàn)室里從天然堿中別離出

較純的純堿晶體，應(yīng)采用的方法（雜質(zhì)僅考慮氯化鈉）.

（3）具體的實(shí)驗(yàn)操作步驟：①加熱溶解，②,③,④洗滌晾干.

（4）完成①?③必備的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)（附鐵圈、石棉網(wǎng)等）、燒杯、玻璃棒和、等.

答案

?課前預(yù)學(xué)?

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回憶

1、⑴.溶解⑵.過濾⑶.蒸發(fā)

2、檢驗(yàn)SO4?-離子：用稀鹽酸酸化，并且加BaCk,假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有SO,?-存在

二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容

1、（1）過濾a、別離不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)

b、

C、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙.

d、一貼二低三靠

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，參加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁

之間的氣泡。

②“二低”：漉紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；參加漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣（略低約1cm）,以防止未

過漉的液體外溢。

③“三接觸〃：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使

玻璃棒一端與漉紙三折局部輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。

過漉后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重新過濾一遍。如果濾液對(duì)漉紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲代替濾紙。如果過

濾是為了得到潔凈的沉淀物，那么需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過濾器里參加適量蒸儲(chǔ)水，使水面浸沒沉淀物，

待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

⑵蒸發(fā)

a、別離溶劑和溶質(zhì)（溶解度隨溫度的影響不大）

C、鐵架臺(tái)、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

d、蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余的水分，或用小火烘干；攪

拌時(shí)不能太劇烈，要始終用堪煙鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

?課堂互動(dòng)?

（2）操作步驟

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃粗鹽逐漸溶解，溶液

棒攪拌使氯化鈉充分溶解渾濁。

2.過漉：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。假設(shè)濾紙上有不溶物殘

濾液渾濁，要再次過漉，直到濾液澄清為止。留，溶液澄清。

3.蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色

攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。固體。

4、除雜

l.BaCI2->NaOH—Na2c03—HCl2.BaCI2->Na2c03-NaOH->HC1

3.NaOH一BaC12—Na2c03-HC1

?課后評(píng)價(jià)?

1、A2、D3、A4、B5、B6、B7、CD8、D9、B

10、BaCI2［或Ba(OH)21、K2CO3>HC1

11、⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過濾⑵⑶稀鹽酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①

攪拌，加速溶解使待灌液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺②不能因

為沒有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。

12、（1）易溶（2）冷卻熱飽和溶液（3）結(jié)晶過濾（4）漏斗酒精燈

?課前預(yù)習(xí)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法［3［

(2)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回憶：

1.混合物別離和提純的常用方法有哪一些？各自的適用范圍是什么？舉例說(shuō)明。

2.在什么實(shí)驗(yàn)中接觸過什么樣的漏斗？

二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容

1.蒸儲(chǔ)是提純或別離的混合物的方法。

蒸播操作時(shí)要注意:①在蒸儲(chǔ)燒瓶中放少量_________②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與______________________位于同一水

平線上。③蒸懶燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的,也不能少于.④冷凝管中冷卻水從口進(jìn)，從

口出。⑤加熱溫度應(yīng)控制在.

2.分液是把兩種的液體別離開的方法。如:油和水

3.萃取是利用溶質(zhì)在的溶劑里的不同,用一種把從它與另一種所組成的溶液

中提取出來(lái)的方法。例如用四氯化碳萃取溟水里的澳。

3.分液與萃取的聯(lián)系和區(qū)別

三.預(yù)習(xí)中的疑難問題

1.

2.

3.

課堂互動(dòng)^

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解蒸嘴和萃取的原理，練習(xí)操作。

2.知道液體混合物別離和提純的常用方法一蒸播和萃取，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)別離和提純物質(zhì)的方案，并初步

掌握其操作技能。

【學(xué)習(xí)過程】

［蒸館

K探究活動(dòng)1X自來(lái)水中參加硝酸酸化的硝酸銀溶液有什么現(xiàn)象

K教師釋地》有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。

K探究活動(dòng)23如何制備純潔的水即蒸儲(chǔ)水

K教師釋地》實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸儲(chǔ)的方法制取蒸饋水

K思考與交流》

(1).將渾濁的河水制成蒸儲(chǔ)水，正確的方法是()

A過濾B蒸發(fā)C先過濾后蒸鐳D參加某種藥品溶解渾濁的固體

(2).現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物化學(xué)式熔點(diǎn)(C)沸點(diǎn)(七)密度水中溶解性

質(zhì)(g/cm3)

甲C3HQ2-9857.50.93可溶

乙C4HQ2-84770.90可溶

據(jù)此，將甲和乙相互別離的最正確方法是什么？說(shuō)出你的理由。

(3).加熱前參加碎瓷片的目的是什么？為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反

(4).為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線

2.分液和萃?。?/p>

【探究活動(dòng)3】油和水可以用分液別離，那么植物油和礦物油的混合物能不能呢？

【教師釋疑】植物油和礦物油是可以互溶的液體混合物

【思考與交流】

(5).以下混合物的別離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()

A.蒸發(fā)B.蒸饋C.過濾D.萃取

(6).在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的,塞好塞子進(jìn)行

②振蕩時(shí)右手捏住_______________,并用食指根部壓緊,以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗

倒轉(zhuǎn)過來(lái)用力振蕩。

③然后將分液漏斗,待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)先翻開瓶塞，從漏斗下口放出________________，

從上口倒出_______________。

【提高訓(xùn)練】

7.用四氯化碳萃取飽和碘水中的碘，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口流日，碘的四氯化碳溶液從上口倒出

8.在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)

一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

9.混合物別離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)指出以下做法中分別應(yīng)用了哪些別離方法？

a、熬煮中藥b、別離豆?jié){和豆渣

c、除去水中的沙子d、用海水曬鹽___________________

e、海水淡化八從溟水中提取溪

10.常用的萃取劑有：__________和.

?課后評(píng)價(jià)?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕

1.某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻

璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過漉D.蒸館

2.以下實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）

A.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)窟瓶支管口

B.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.配制濃H2s0,和濃州。3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2s0,慢慢加到濃HN（h中，并及時(shí)攪拌和冷卻

D.用酒精萃取碘水中的碘

3.以下四組溶液，不用其它試劑，僅用組內(nèi)溶液互相滴加的方法就可完成鑒別的是（）

AHC1、Na2c6、CuCL>NaOHBBaCL、AgNO3>CaCL、HNOa

CNaOH、Na2sO,、Ba(OH)2、HC1DMgCh>NaSOzBa(OH)2、KOH

4.在盛有破水的試管里參加少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到)

A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色

C.不分層，液體呈紫紅色D.不分層，液體為無(wú)色

5.丙酮（GH6O）通常是無(wú)色液體，不溶于水,密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約為5SC,要從水與丙酮的混合物中將丙酮?jiǎng)e離

出來(lái)，以下方法最合理的是)

A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過淀D.蒸發(fā)

6.以下實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是)

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

①①和②B.①和③C.③和④D.①和④

7.以下儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是:)

①分液漏斗②容量瓶③長(zhǎng)頸漏斗④三角漏斗

A.①②B.①②③C.②③?D.③④

8.別離FeCh、KC1、BaSO,的因體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是：()

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸C.水、氫氧化鉀、鹽酸C.水、氫氧化鉀、硫酸

9.選擇以下實(shí)驗(yàn)方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號(hào)填在橫線上：

A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸儲(chǔ)法F過濾法

(1)別離飽和食鹽水與沙子的混合物

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取Kb@

(3)別離水和汽油的混合物

(4)別離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75C和110.6C)

(5)—從碘水溶液中提取碘

10.如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是O

(2)A儀器的名稱是,

B儀器的名稱是________________

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除參加少量自來(lái)水外，

還需參加少量___________________,

其作用是____________________________

11、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCL從碘水中萃取碘并用分液漏斗別離兩種溶液。其實(shí)

驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLecL參加分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G、將漏斗上口的玻璃塞翻開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成以下填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各嗓作的編號(hào)字母填空)：

———A-G—■—E—F。

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的是.

(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是

12.如右圖所示a、b、c、d分別是幾種

常見漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏

斗的下部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、

D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置

在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣

體。

①A與組合，用于,②B與組合，用于,

③B與組合，用于,④D與組合，用于

化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法〔3〕答案：

?課前預(yù)習(xí)?

(3)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回憶：

1.過濾：液體和不溶于該液體的固體，如泥沙與水。洗氣：氣體中混有氣態(tài)雜質(zhì)，如氧氣中混有水蒸氣等

2.三角漏斗，過濾，添加酒精。長(zhǎng)頸漏斗，實(shí)驗(yàn)中補(bǔ)充藥品。分液漏斗：需要控制反響的快慢。

二.預(yù)習(xí)能掌握的內(nèi)容

1.互溶的液體混合物①參加適量碎瓷片②應(yīng)于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口下方③不能超過其容積的2/3,也不能少于1/3④從

下口進(jìn)，上口出⑤不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)

2.不互溶的液體混合物

3.利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)。

4.儀器相同，步驟不同

四.預(yù)習(xí)中的疑難問題

1.冷凝管牛角管(尾接管)

2.萃取劑的選擇：

a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑(水)大。

b.萃取劑與原溶劑(水)不互溶。

c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。

?課堂互動(dòng)?

(1).C

(2).蒸福，甲乙互溶但沸點(diǎn)不同

(3).防止暴沸為了使蒸儲(chǔ)出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量

(4)于蒸饋來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸儲(chǔ)的溫度才能到達(dá)別離提純的目的，而蒸譙燒瓶支管口的溫度正是被蒸儲(chǔ)變?yōu)闅?/p>

體某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線

(5).D

(6).2/3,振蕩，瓶頸，瓶塞，靜置，下層液體，上層液體7.D

8.：取一支小試管，翻開分液漏斗活塞，慢慢放出少量下層液體，往其中參加少量水，如果加水后，試管中的液體不

分層，說(shuō)明分液漏斗中的下層是水層，反之說(shuō)明上層是水層。

9.a、萃取I)、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸慵f、萃取10.四氯化碳和苯

?課后評(píng)價(jià)?

1.D2.D3.A4.B5.B6.D7.B8.C

(3)(1)F(2)C(3)D⑷E(5)A

(4)⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸館燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、出水口顛倒⑵蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防

止液體劇烈跳動(dòng)(暴沸)

⑵使漏斗下端管口緊靠燒懷內(nèi)壁、及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行(E)操作時(shí)漏

斗里液體能夠流出

(3)CCI4與水不互溶;而且碘在CC14中的溶解度比在水中的大很多

12.①a、制氣體②(1、過濾③b、分液④c、加酒精

?課前預(yù)學(xué)?

第二節(jié)化學(xué)計(jì)?在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)

一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回憶

1.國(guó)際單位制中的幾個(gè)根本物理量及單位名稱和單位符號(hào)

2.國(guó)際上對(duì)1千克的標(biāo)準(zhǔn)怎樣確定的

二.預(yù)學(xué)中能掌握的內(nèi)容

1物質(zhì)的量的定義

(1)＞物質(zhì)的量的定義符號(hào)為，單位—O

(2)、阿伏加德羅常數(shù)定義：國(guó)際上規(guī)定，Imol粒子的集體所含的粒子數(shù)與。約

為。把叫做。符號(hào)為，單位為?

(3)、注意：使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

(4)、N、NA與n的關(guān)系：

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子（分子、離子）質(zhì)量。

（5）、摩爾質(zhì)量：定義：,符號(hào)為

與質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化公式：?jiǎn)挝?/p>

2、有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）

A.Na的摩爾質(zhì)量為23gB.Na的摩爾質(zhì)量為23

C.Na的摩爾質(zhì)量為23g/molD.Na的摩爾質(zhì)量為23gxi。、融/mol

三.預(yù)習(xí)中的疑難問題

1.

?課堂互動(dòng)?

第二節(jié)化學(xué)計(jì)■在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的是的根本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這

一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義

2、理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

二、學(xué)習(xí)過程

1、物質(zhì)的量的單位…摩爾（mol）

⑴物質(zhì)的量單位是,符號(hào),簡(jiǎn)稱。

【探究活動(dòng)】LImol粒子的數(shù)目大約是多少？（學(xué)生答復(fù)，教師點(diǎn)評(píng)）

（約為6.02X1023個(gè)）

2.12c原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？

（,2C指原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，與相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子相同）

［教師釋疑］Imol任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家。因他對(duì)6.02X10"這個(gè)數(shù)據(jù)

的測(cè)得有著很大的奉獻(xiàn)，

化學(xué)上，我們用NA來(lái)表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位moH,它表示Imol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，其數(shù)值近似為

6.02X1023。

（2）、阿伏加德羅常數(shù)：

表示Imol任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)為單位為數(shù)值約為

［思考交流］LImolHz所含氫氣分子的個(gè)數(shù)

2.2mol氫分子含個(gè)氫原子。

3.1molSO4）一是個(gè)硫酸根離子。

［探究活動(dòng)］物質(zhì)的量只限制了所含粒子個(gè)數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mo）時(shí)應(yīng)注明所指粒子是哪種？

［教師釋疑］使用mol時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。

［思考交流］1.判斷正誤，說(shuō)明理由。

A.1mol氫B.1molCO2C.1mol小木

2.根據(jù)摩爾的有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行計(jì)算。

〔1〕、1.204X1024個(gè)H,合多少mol?（2mol）

〔2〕、5moi的O2中有多少個(gè)氯氣分子？［3.01x1（）24〕

［3）、N個(gè)水分子的物質(zhì)的量是多少？（，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

［探究活動(dòng)］教師引導(dǎo)分析N、NA、n三者的關(guān)系

［教師釋疑］由以上練習(xí)，我們得出粒子總個(gè)數(shù)N、阿伏加德羅常數(shù)八么、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系為：

⑶.N、八入與n的關(guān)系：—=?

［思考交流］

1.0.5mol水中含有個(gè)水分子。2.2mol水中含有個(gè)水分子，個(gè)氫原子。

3.1molH2s。4中含有個(gè)H2sCh分子，_個(gè)硫酸根離子。

4.1moiHCI溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么？它們的物質(zhì)的量各是多少？

5.1個(gè)水分子中有個(gè)電子，ImolH2O白呢？

［探究活動(dòng)］我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳一12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的，它是怎樣定義的？（以碳一12

原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比擬所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量）

假設(shè)一原子的質(zhì)量為〃h,碳一12原子的質(zhì)量為〃死，那么該原子的相對(duì)原子質(zhì)量人怎樣表示？請(qǐng)大家用代數(shù)式表

示出來(lái)。

［教師釋疑］:原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。

下面讓我們導(dǎo)出以下關(guān)系：

微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)。原子一個(gè)Fe原子

擴(kuò)大23倍［擴(kuò)大6.02X10”倍

1］獷大6.02XKP倍16.0X10

1mol