2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）。化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7×10–5K1=4.2×10–7K2=5.6×10–11K=6.2×10–10

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB.向稀醋酸溶液中加少量水，增大C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性2、鈉離子電池因具有安全性高、能量密度大等特點(diǎn)而具有良好的發(fā)展前景。某鈉離子電池工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.②表征的是放電時(shí)的電子流向B.放電時(shí)，M極電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3C.若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接M極D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將減重4.6g3、下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是A.Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)增大Al的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)4、某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如圖表示該反應(yīng)的速率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變；但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是。

A.t2時(shí)加入催化劑B.t3時(shí)降低了溫度C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng)D.t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低5、西湖大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)研究了“聚酮合成酶”在有空氣存在下“組裝”物質(zhì)的機(jī)理。物質(zhì)A()的“組裝”過(guò)程如圖所示(注：KS；AT等代表不同的酶)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.催化劑活性溫度范圍內(nèi)，升高溫度會(huì)提高“組裝”物質(zhì)的效率B.“組裝”過(guò)程中可能有CO2和H2O生成C.將四種“聚酮合成酶”交換順序，可以組裝出該物質(zhì)D.上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的“綠色化”6、新型Na-CO2電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，鈉電極的電極反應(yīng)為Na–e-=Na+B.放電時(shí)，從負(fù)極遷移到正極C.充電時(shí)，碳納米管電極連接電源的負(fù)極D.充電時(shí)，新型Na-CO2電池可以釋放氧氣7、某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A.該溶液的pH一定為2B.該溶液的pH一定為12C.Fe3+、SCN-、Na+在該溶液中一定能大量共存D.HS-、在該溶液中不能大量共存8、下列說(shuō)法正確的有。

①“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入海口處三角洲的形成”都與膠體的聚沉有關(guān)。

②提純膠體；可以采用的方法是過(guò)濾。

③明礬能作凈水劑是因?yàn)樯傻臍溲趸X膠體能吸附懸浮雜質(zhì)。

④在制備膠體實(shí)驗(yàn)中；可以長(zhǎng)時(shí)間加熱。

⑤向Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、25℃時(shí)，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A.溶液中，pH、物種分布分?jǐn)?shù)δ[如：δ(A2-)=隨H2A被滴定分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2A的Ka1=1×10-7B.=0.5的溶液中：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)C.隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大D.=1的溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)10、已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無(wú)色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①可推知B.實(shí)驗(yàn)②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)C.由實(shí)驗(yàn)③可知離子的穩(wěn)定性：D.對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式11、已知：時(shí)，用的溶液滴定由濃度均為的溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：B.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：C.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：D.點(diǎn)時(shí)混合溶液中：12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A相同溫度下，同時(shí)向①酸性溶液和②酸性溶液中分別加入溶液①中溶液先褪色該實(shí)驗(yàn)條件下，濃度越小，反應(yīng)速率越快B向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量C向碘水中加入CCl4，振蕩、靜置上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清存在可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D13、常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.常溫下，H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝10－6.27B.當(dāng)V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1時(shí)，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C.當(dāng)pH＝6.27時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)14、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、SO2是大氣的主要污染物，工業(yè)上利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，其中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制備NaHSO3，該反應(yīng)的離子方程式是__。

(3)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列各組微?？梢源罅抗泊娴氖莀_(填字母)。

A.CO和HSOB.HCO和HSOC.SO和HCOD.H2SO3和HCO

(4)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，水溶液中H2SO3、HSOSO隨pH的分布如圖：

①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是__(填字母)。

A.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

B.c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)

②根據(jù)圖計(jì)算反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)值___。

③室溫下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加適量的NaHSO3溶液，該過(guò)程中溶液pH的變化是___(“增大”“減小”“不變”)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__。

(5)泡沫滅火器內(nèi)外桶中各盛有一定濃度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用時(shí)須將該滅火器反轉(zhuǎn)并拔掉插銷；讓上述溶液混合并由噴嘴噴射出一定量的氣流和難溶物，覆蓋在可燃物的表面起到滅火效果。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。

②泡沫滅火器可適合于撲滅下列哪種物品的初期著火__。(填序號(hào))

A.植物油B.Na、K著火C.家用電器D.棉紗紙張16、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_。

（2）請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是__。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)K(298K)的數(shù)值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反應(yīng)物進(jìn)行合成氨反應(yīng)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①；②、③曲線所示。

實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_。

據(jù)圖所示；②；③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。

②條件：___理由：___。

③條件：___理由：___。17、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

（1）如圖所示裝置中，Cu片是______（填“正極”或“負(fù)極”）。

（2）如圖所示裝置可將______（寫(xiě)化學(xué)方程式）反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（3）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)18、工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v(H2)＝____________________。

(2)在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_(kāi)______________________________________；

反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c(CO2)＝______________。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填字母)。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變。

B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變。

D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同19、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是__________________。

(2)把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＜0①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0②

再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3＜0③

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH4＜0④

則途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________。

(3)甲醇是一種可再生能源；具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________。

(4)臭氧可用于凈化空氣；飲用水消毒；處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝―235.8kJ·mol―1①

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1②

則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。20、俗稱摩爾鹽；在凈水和定量分析中具有重要用途。某小組探究摩爾鹽性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取摩爾鹽樣品溶于適量水配成溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。檢驗(yàn)該樣品是否氧化變質(zhì)的試劑是_______。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)樣品未變質(zhì)。取溶液()于試管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即變?yōu)樽攸S色并產(chǎn)生大量氣泡并放熱，靜置一會(huì)兒，顏色變?yōu)榧t褐色，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液變?yōu)樽攸S色的相應(yīng)離子方程式為_(kāi)______，產(chǎn)生的紅褐色分散系為_(kāi)______，請(qǐng)結(jié)合上述過(guò)程解釋產(chǎn)生該分散系的原因_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:

①方法1:燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3,再氧化為CaSO4。

已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3△H=-178.3kJ?mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=-2762.2kJ?mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)△H=-2314.8kJ?mol-1

寫(xiě)出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：_____________。

②方法2:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化為(NH4)2SO4。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500,則溶液的pH為_(kāi)____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2,Ka2=l.0×l0-7)。

(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,反應(yīng)為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵。

②T℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g),K=0.25,則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)＝H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K__________。T1℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g),達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。

(3)過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

(4)NaHS可用作處理含Hg2+的污水的沉淀劑，已知25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=l.75×l038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×l0-7,Ka2=7.0×l0-15,則Ksp(HgS)=__________________。25、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）已知在催化劑存在的條件下,H2可以將NO還原為N2。如圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變化示意圖。由圖可看出此反應(yīng)為:__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________(ΔH用E1、E2、E3表示)

（2）升高溫度絕大多數(shù)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0;v1正=k1正·c2(NO);v1逆=k1逆·c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0;v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2);v2逆=k2逆·c2(NO2)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)Ⅱ,反應(yīng)Ⅰ的活化能E1與反應(yīng)Ⅱ的活化能E2的大小關(guān)系為E1__________E2(填“>”“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是__________(填序號(hào))。

Ak2正增大,c(N2O2)增大Bk2正減小,c(N2O2)減小。

Ck2正增大,c(N2O2)減小Dk2正減小,c(N2O2)增大。

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可如圖表示。當(dāng)X點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_________(填字母)。

（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓,已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+從__________移向__________(填“甲池”或“乙池”)。26、“綠水青山就是金山銀山”；研究消除氮氧化物污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。

(1)已知：

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

(2)T℃時(shí)，存在如下平衡：該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。

①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②T℃時(shí)，往剛性容器中充入一定量NO2，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol/L，則平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(以分?jǐn)?shù)表示)。平衡后v正=___(用含a的表達(dá)式表示)。

(3)原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S-500、S-900表示，相關(guān)信息如下表：。煤焦元素分析(%)比表面積(cm2?g-1)CHHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98

將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過(guò)如下反應(yīng)器。不同溫度下，進(jìn)行多組平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如下圖所示。［已知：NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原(ΔH<0)兩個(gè)過(guò)程。］

①已知煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。由圖可知，相同溫度下，S-500對(duì)NO的脫除率比S-900的高，結(jié)合表格數(shù)據(jù)分析其可能原因是___、___。

②350℃后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是___。27、哈伯發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒?，獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。其原理為_(kāi)_______(填“>”“<”或“=”)0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．因?yàn)樗栽摲磻?yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B．采用高壓是為了增大反應(yīng)速率；但會(huì)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。

C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D．使用催化劑增大反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能。

(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

a．容器內(nèi)的濃度之比為1∶3∶2

b．

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

d．混合氣體的密度保持不變。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋在工藝流程中及時(shí)分離出氨氣和將分離后的原料氣循環(huán)使用的原因___________________。

(4)某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示的物質(zhì)的量)。

①圖中和的關(guān)系：________(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，的轉(zhuǎn)化率最高的是__________(填字母)。

(5)恒溫下，向一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol和2mol反應(yīng)過(guò)程中對(duì)的濃度進(jìn)行測(cè)定，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min510152025300.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

②若維持容器容積不變，溫度不變，向原平衡體系中加入和各4mol，化學(xué)平衡將向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(6)已知：

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－。

【詳解】

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN－=HCO3－+HCN；故A正確；

B.向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大；故C錯(cuò)誤；

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、B【分析】【詳解】

A．由電池的工作原理圖可知放電時(shí)Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+，N極為負(fù)極，M極為正極。②表征的是充電時(shí)電子的流向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，M極的電極反應(yīng)式為MoO3+xe-+xNa+=NaxMoO3，B項(xiàng)正確；

C．若使用氫氧燃料電池給該電池充電，氫電極應(yīng)連接該電池負(fù)極，即N極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，由電子守恒可知外電路每轉(zhuǎn)移0.2mole-，理論上N極將增重4.6g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．由于Al是固體；改變其用量，濃度不變，故Al與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)增大Al的用量，反應(yīng)速率不變，A不合題意；

B．常溫下；鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故將稀硫酸改成濃硫酸，不能加快Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)速率，B不合題意；

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度幾乎不變，故反應(yīng)速率也基本不變，C不合題意；

D．做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)將鋁片改為鋁粉；可以增大鋁與氧氣的接觸面積，故能加快反應(yīng)速率，D符合題意；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A．t2時(shí)，v正和v逆均增大，且v正=v逆，平衡不移動(dòng)；說(shuō)明t2時(shí)刻改變的條件是加入催化劑；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，A正確；

B．t3時(shí)，v正和v逆均減小，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，若降低溫度平衡正向移動(dòng)，故t3時(shí)；改變的條件是減小壓強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．t5時(shí)，v正和v逆均增大，且v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，若增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故t5時(shí)；改變的條件是升高溫度，C錯(cuò)誤；

D．t2～t3平衡不移動(dòng)，t3～t4平衡逆向移動(dòng)，t5～t6平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明t6以后轉(zhuǎn)化率最低；D錯(cuò)誤,

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑活性溫度范圍內(nèi)；升高溫度會(huì)加快組裝速率，提高“組裝”物質(zhì)的效率，故A正確；

B．由圖可知，組裝的過(guò)程就是斷鍵和成鍵的過(guò)程，所以可能有CO2和H2O生成；故B正確；

C．由圖可知；不同的酶組裝的原子團(tuán)不同，則若將四種聚酮合成酶交換順序，原子團(tuán)的連接順序不同，組裝所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)不同，不可以組裝出該物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知；組裝過(guò)程中沒(méi)有有害物質(zhì)生成，則上述流程如能大規(guī)模應(yīng)用，可實(shí)現(xiàn)化工生產(chǎn)的綠色化，故D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

放電時(shí)，新型Na-CO2電池的總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C。

【詳解】

A．依據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)，鈉電極中Na失電子生成Na+，電極反應(yīng)為Na–e-=Na+；A正確；

B．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則從正極遷移到負(fù)極；B不正確；

C．放電時(shí)；碳納米管作正極，充電時(shí)，碳納米管作陽(yáng)極，連接電源的正極，C不正確；

D．充電時(shí)，新型Na-CO2電池反應(yīng)為2Na2CO3+C4Na+3CO2；可以釋放二氧化碳，D不正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

25℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10-14，而由水電離產(chǎn)生的H+濃度、水電離產(chǎn)生的OH-濃度均為1×10-12mol·L-1；二者的乘積小于水的離子積常數(shù)，則說(shuō)明水的電離被抑制了，假如是酸溶液，則該溶液的pH為2，假如是堿溶液，該溶液的pH為12；

【詳解】

A.據(jù)分析；該溶液的pH可能為2，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析；該溶液的pH可能為12，B錯(cuò)誤；

C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵；在該溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．HS-、均能與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)；故在該溶液中不能大量共存，D正確；

答案選D。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①豆?jié){分散系屬于膠體加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；泥漿屬于膠體；海水中含有大量的可溶性電解質(zhì)如氯化鈉等，可以是泥漿聚沉形成三角洲，“鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞倍寂c膠體的聚沉有關(guān)，故①符合題意；

②提純膠體用滲析；溶液和膠體都可以通過(guò)濾紙，不能過(guò)濾提純膠體，故②不符合題意；

③明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性；能夠吸附水中固體顆粒雜質(zhì)而凈水，故③符合題意；

④長(zhǎng)時(shí)間加熱能夠是膠體發(fā)生聚沉；在制備膠體實(shí)驗(yàn)中，不能長(zhǎng)時(shí)間加熱，故④不符合題意；

⑤向Fe(OH)3膠體中加入少量稀硫酸，先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉，先有紅褐色沉淀生成，H2SO4過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e(OH)3溶解；得到硫酸鐵黃色溶液，故⑤符合題意；

符合題意的有①③⑤；答案選B。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【分析】

由圖可知，實(shí)線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1mol?L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)δ(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA-)=c(A2-)，pH=7，由Ka2==c(H+)=1×10-7，則Ka1>1×10-7；故A錯(cuò)誤；

B．=0.5的溶液中，溶質(zhì)為NaHA、H2A，由原子守恒得：2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，溶液中還存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：2c(H+)+c(H2A)=c(HA-)+3c(A2-)+2c(OH-)；故B正確；

C．=2時(shí)恰好完全反應(yīng)得到Na2A，則時(shí)，隨著H2A被滴定分?jǐn)?shù)的逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)后；氫氧化鈉過(guò)量，則水的電離程度又有所減小，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示知，=1時(shí)，NaHA溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2-)＞c(H2A)；故D錯(cuò)誤。

答案選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)①中，降低溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說(shuō)明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說(shuō)明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，NH3·H2O是弱堿，部分電離，由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可得故A正確；

B．b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和，溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同，CH3COONa會(huì)水解產(chǎn)生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常數(shù)故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，因此該混合溶液中微粒濃度：故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4，在CH3COONH4溶液中，CH3COO-和的水解程度相近，溶液呈中性，CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可知等濃度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液的pH>7；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是BD項(xiàng)，故答案為BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化，①中的KMnO4濃度??；溶液①先褪色不能證明濃度對(duì)速率的影響。應(yīng)控制草酸溶液濃度不同探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；

B．煤中的碳燃燒生成二氧化碳放出一定的熱量。向灼熱的煤炭上灑少量水，碳和水生成CO和氫氣，CO和氫氣再分別燃燒生成CO2和水；該過(guò)程的總反應(yīng)和煤中的碳直接燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)相同，根據(jù)蓋斯定律，這兩個(gè)過(guò)程放出的熱量也相同，故B錯(cuò)誤；

C．碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，當(dāng)向碘水中加入CCl4，振蕩，碘就從水中被萃取到了CCl4中，靜置后上層是水，呈無(wú)色，下層是溶有碘的CCl4溶液；呈紫色，故C正確；

D．在Mg(OH)2懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，向Mg(OH)2懸濁液中加入少量氯化銨晶體，氯化銨溶于水后電離出來(lái)的能結(jié)合溶解平衡體系中的OH-生成弱堿NH3?H2O，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng)；最后沉淀溶解溶液變澄清，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A．圖象中c(H2A)=c(HA-)，常溫下，H2A?HA-+H+的電離平衡常數(shù)Kal=c(H+)=10-3.30；A錯(cuò)誤；

B．等物質(zhì)的量濃度時(shí)，V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=1：1，則溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，故質(zhì)子守恒為：c(H＋)－c(OH－)＝c(A2-)－c(H2A)；B錯(cuò)誤；

C．pH=6.27，c(A2-)=c(HA-)，溶液顯酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D．溶液中存在電荷守恒分析判斷，c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，故有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)；D正確；

故答案為：CD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說(shuō)明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過(guò)程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2SO3屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，亞硫酸根離子分步水解，且第一步水解程度大，離子方程式為：SO+H2OHSO+OH-，HSO+H2OH2SO3+OH-；據(jù)此可知各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)；

(2)Na2SO3溶液吸收SO2，反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式是：SO+SO2+H2O=2HSO

(3)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，故酸性順序?yàn)椋篐2SO3>H2CO3>HSO>HCO酸性較強(qiáng)的酸能夠與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，粒子間不能共存，若不能發(fā)生反應(yīng)，則粒子間可以大量共存；所以HCO和HSO不反應(yīng)，SO和HCO不反應(yīng)；即BC可共存；

(4)①在NaHSO3溶液中；電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；

A．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO)，變形后可得：c(H+)-c(OH-)=c(SO)-c(H2SO3)；故B正確；

C．在NaHSO3溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)；故D正確；

故選A；

②根據(jù)圖像變化曲線可知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(HSO)=c(SO)，c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=10-7mol/L，反應(yīng)SO+H2OHSO+OH-的水解常數(shù)Kh==10-7；

③NaClO具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有還原性，二者混合后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+HSO=Cl-+SO+H+；溶液中氫離子濃度增大，酸性增強(qiáng)，pH減??；

(5)①碳酸氫鈉和硫酸鋁發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；

②泡沫滅火器滅火時(shí)，能夠噴射出大量的二氧化碳及泡沫，它們能夠粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達(dá)到滅火的目的，可以用來(lái)?yè)錅缒静?、棉布等固體物質(zhì)的初期著火，也能撲救植物油等可燃性液體的初期著火，但不能撲滅帶電設(shè)備，能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，如鈉、鉀等金屬的火災(zāi)，否則將威脅人身安全，故選AD?！窘馕觥縞(Na+)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)SO+SO2+H2O=2HSOBCA10-7減小ClO-+HSO=Cl-+SO+H+Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑AD16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

(2)平衡常數(shù)越大；反應(yīng)程度越大，由表中數(shù)據(jù)可知氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度(或化學(xué)平衡常數(shù))遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的，則工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮；

(3)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=

②到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，但到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度與①相同；化學(xué)平衡不移動(dòng)，故②與①相比加了催化劑；

③到達(dá)平衡的時(shí)間比①短，反應(yīng)速率更快，到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①，與①相比平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故③與①相比溫度升高?！窘馕觥竣?K=②.氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的限度（或化學(xué)平衡常數(shù)）遠(yuǎn)大于氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)的限度③.40%④.加了催化劑⑤.因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同⑥.溫度升高⑦.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①17、略

【分析】【分析】

(1)如圖所示裝置為原電池裝置；鋅失電子作負(fù)極，Cu作正極；

(2)原電池裝置為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

(3)根據(jù)電子的移動(dòng)方向；判斷A為負(fù)極，B為正極，溶液中的鋰離子向正極移動(dòng)。

【詳解】

(1)如圖所示裝置中；鋅失電子作負(fù)極，則Cu作正極；

(2)電池總反應(yīng)式為鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)有電流通過(guò)時(shí)；電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且銅電極的表面有氣泡生成；

(3)①根據(jù)電子的流向；A為電池的負(fù)極，①說(shuō)法錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池裝置；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②說(shuō)法正確；

③根據(jù)圖像；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子向正極移動(dòng)，發(fā)生定向移動(dòng)，③說(shuō)法正確；

答案為②③。【解析】正極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片上有氣泡產(chǎn)生②③18、略

【分析】【詳解】

（1）按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v(H2)＝==0.05mol·L－1·min－1；（2）根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間減少，氫氣也減少，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明是增大二氧化碳的濃度；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器中n(H2)＝0.5mol；

根據(jù)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在條件Ⅰ時(shí)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度/mol/L0.20.400

改變的濃度/mol/L0.2

平衡時(shí)的濃度/mol/L0.2

則K==而在條件Ⅱ只增大二氧化碳的濃度，則設(shè)平衡時(shí)c(CO2)＝x,有：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

開(kāi)始時(shí)的濃度/mol/L？0.400

改變的濃度/mol/L0.3

平衡時(shí)的濃度/mol/L0.1

溫度不變，則K不變，有K==解得x=2．4，則c(CO2)＝2．4mol·L－1；

(3)A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，但氣體的總物質(zhì)的量會(huì)由平衡移動(dòng)而變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．v(H2)正＝3v(CH3OH)逆是說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量會(huì)由平衡移動(dòng)而變，故混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；D、同一個(gè)方向的速率，沒(méi)有反映出正、逆兩個(gè)方向，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC?！窘馕觥竣?0.05mol·L－1·min－1②.增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)③.2．4mol·L－1④.AC19、略

【分析】【詳解】

(1)①是置換反應(yīng)可以是碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋CuOCu＋CO↑；

(2)根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×所以ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定氧化物放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的熱量為32×22.68kJ=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―1；

(4)Ⅰ.6Ag(s)＋O3(g)=3Ag2O(s)ΔH＝－235.8kJ·mol―1；Ⅱ.2Ag2O(s)=4Ag(s)＋O2(g)ΔH＝＋62.2kJ·mol―1，根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應(yīng)熱ΔH＝(－235.8kJ·mol－1)×2＋(＋62.2kJ·mol－1)×3＝－285kJ·mol―1。【解析】C＋CuOCu＋CO↑等于ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)CH4O(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol―12O3(g)=3O2(g)ΔH＝－285kJ·mol―120、略

【分析】【詳解】

(1)1mol在水溶液中會(huì)完全電離出2mol2mol1mol及會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致溶液顯酸性，故該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。其中極易被氧化成與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色液體，故檢驗(yàn)該樣品是否氧化變質(zhì)的試劑是KSCN溶液或硫氰化鉀溶液，故答案為：c()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；KSCN溶液或硫氰化鉀溶液。

(2)與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為在水溶液中為棕黃色，被還原為水，同時(shí)生成的對(duì)未反應(yīng)的起催化作用，分解生成大量氣體氧氣。溶液變?yōu)樽攸S色的相應(yīng)離子方程式為會(huì)水解生成和H+，H+不斷被消耗，水解程度增大，形成膠體，用激光筆照射，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案為：膠體；水解生成了膠體?！窘馕觥縞()＞c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)KSCN溶液或硫氰化鉀溶液膠體水解生成了膠體四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-)，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，a.COS的濃度保持不變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了；b.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故可以作為判斷平衡的標(biāo)志。答案：bc。

②T1℃時(shí)H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的轉(zhuǎn)化率為0.0667/0.1×100%=66.7%。

3）①根據(jù)方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為0.4mol。

②用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。根據(jù)氧化還原原理知陽(yáng)極SO42-失電子，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-。

(4)由已知反應(yīng)a.Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)K=l.75×l038

b.HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq)Ka2=7.0×l0-15

反應(yīng)b-a得HgS(s)Hg2+(aq)+S2-(aq)，則Ksp(HgS)==4.0×10-53。

【點(diǎn)睛】

本題利用了蓋斯定律，解出了熱化學(xué)方程式和Ksp；判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，②各組分的濃度不再改變；利用平衡常數(shù)的關(guān)系巧解平衡常數(shù)，同時(shí)利用平衡常數(shù)解決轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；本題綜合度較高，學(xué)生要熟練掌握知識(shí)點(diǎn)，并學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用。【解析】CaO(s)+SO2(g}=CaCO3(s)△H=-402.0kJ?moj-16bc466.7%0.42SO42--2e一=S2O82-4.0×10-5325、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；焓變等于生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

（2）①平衡常數(shù)表達(dá)式K=C2(NO2)/(C2(NO)·C(O2))；

②反應(yīng)Ⅱ活化能大，反應(yīng)需要的能量多，反應(yīng)速率慢，則在總反應(yīng)中起到?jīng)Q定反應(yīng)速率的關(guān)鍵；ΔH2<0