2025年人教新課標七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標七年級化學下冊階段測試試卷755考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.化學反應中，分子的種類改變，但分子的數(shù)目不變B.電解水產生氫氣和氧氣，所以水中含有氫氣和氧氣C.分子能構成物質，有些原子也能直接構成物質D.氧氣是由兩個氧原子構成的2、某同學在實驗室里設計了下列四種制取氣體的方法：rm{壟脵}用稀鹽酸和生石灰反應制二氧化碳，rm{壟脷}用硝酸和鋅反應制氫氣，rm{壟脹}用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱制取氧氣，rm{壟脺}用木炭在空氣中不充分燃燒制取一氧化碳rm{.}上述設計中可行的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脹壟脺}3、向含有rm{AgNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是rm{(}rm{)}A.濾液中一定含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}B.濾液中一定含rm{Fe^{2+}}可能含rm{Zn^{2+}}C.濾液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}不含rm{Ag^{+}}rm{Cu^{2+}}D.濾液中一定含rm{Zn^{2+}}rm{Fe^{2+}}可能含rm{Cu^{2+}}4、構成原子核不可缺少的粒子是rm{(}rm{)}A.質子B.中子C.電子D.質子和中子5、中國女科學家屠呦呦研究青蒿素獲得rm{2015}年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素rm{(C_{15}H_{22}O_{5})}可以有效降低瘧疾患者的死亡率，下列有關青蒿素說法正確的是rm{(}rm{)}A.氫元素質量分數(shù)最小B.其相對分子質量為rm{282g}C.碳、氫兩種元素的質量比為rm{15}rm{22}D.青蒿素由rm{15}個碳原子、rm{22}個氫原子、rm{5}個氧原子構成6、rm{2015}年世界水日的主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.冰水共存物屬于純凈物B.硬水和軟水可用石蕊溶液來區(qū)分C.有水生成的反應一定是酸和堿的中和反應D.水電解時所生成氫氣和氧氣的質量比為rm{2}rm{1}7、在rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質中一定含有rm{(}rm{)}A.rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}B.rm{Ag}C.rm{Cu}rm{Ag}D.rm{Cu}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

9、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅12、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}13、如圖所示各圖中和分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示單質的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫(yī)院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節(jié)輸出氧氣的速度15、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質如圖所示．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學思想B.反應rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應rm{壟脹}中有三種元素化合價發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價為rm{+1}價評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、10g氫氣和氧氣和混合氣體，在一密閉容器中點火爆炸后，冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)仍有1g剩余氣體，則原混合氣體中氫氣最多可能是____g．17、把等質量rm{A}rm{B}兩種金屬放入足量的同種稀硫酸中，生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示rm{.}下列結論合理的是rm{(}rm{)}

A.金屬活動性為rm{A>B}

B.金屬活動性為rm{A<B}

C.與rm{A}rm{B}反應的硫酸質量相同。

D.生成氫氣的質量關系為______．18、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，已知rm{A}是地殼中含量最多的元素，rm{B}元素的原子失去一個電子后只剩下一個質子，rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，rm{D}元素的離子rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同rm{.}請回答：rm{A}元素形成的單質名稱______；rm{C}元素符號為______；rm{D}元素的離子符號為______；rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式______．19、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的木塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象____．

20、我國某些地區(qū)曾出現(xiàn)過高致病性禽流感；為防止疫情蔓延，必須迅速進行隔離，并對受禽流感病毒污染的禽舍；工具等進行消毒．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環(huán)境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答下列問題：

（1）次氯酸鈉（NaClO）屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”），其中氯元素的化合價為____價．

（2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：____．

（3）以下對受污染工具的消毒方法可行的是____（填字母代號）．

a．用NaClO溶液浸泡b．用NaOH溶液浸泡c．用水沖洗即可。

（4）配制消毒用的500g2%的NaOH溶液，需用固體氫氧化鈉____g、水____g．若在實驗室中配制此溶液，需要用到的儀器有膠頭滴管、____、____、____和____．評卷人得分四、簡答題(共1題，共2分)21、小明和小華進行鹽酸與鋅反應制取氫氣的實驗研究；小明用較稀鹽酸，小華用較濃的鹽酸，他們分別用相等質量的鋅粒與足量鹽酸在燒杯中反應，并將燒杯中物質總質量隨時間變化的情況繪成圖，試答：

rm{(1)}燒杯中物質總質量減小的原因是______

rm{(2)}請說明曲線rm{壟脵}和rm{壟脷}不同的原因______

rm{(3)}表明小明實驗結果的曲線是______．評卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)22、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素rm{.}其中rm{A}為無色氣體單質，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，rm{D}是大理石的主要成分rm{.}它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}

回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______；rm{B}______．

rm{(2)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{B}的化學方程式______．

rm{(3)}寫出物質rm{C}與過氧化鈉rm{(Na_{2}O_{2})}反應生成碳酸鈉和物質rm{A}的化學方程式______．

rm{(4)}寫出實驗室中用rm{D}制取rm{C}的化學方程式______．23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我們學過的初中化學常見的四種物質，分別用圓表示，兩圓相交表示兩種物質能夠發(fā)生反應，rm{A}是無色無味氣體，rm{B}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{A}中燃燒；rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體；根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}用符號表示下列物質：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃燒現(xiàn)象：______；

rm{(3)C}與rm{A}反應的符號表達式：______．24、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體；rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁rm{.}根據(jù)以上所述請推測；并回答：

rm{(1)}寫出下列物質的名稱rm{A}______、rm{C}______、rm{D}______rm{E}______

rm{(2)}寫出相關反應的符號表達式：

rm{B}與rm{A}反應______rm{D}與rm{A}反應______．25、如圖表示某些物質間相互轉化關系rm{(}反應條件和部分產物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．評卷人得分六、計算題(共1題，共3分)26、A～K均是初中化學中常見的物質．它們之間有如下圖所示的轉化關系．其中A；D、G、I為單質；E是鐵銹的主要成分；常溫下，C、D、F均為無色氣體，B為無色液體，J為藍色溶液．

請回答下列問題：

（1）反應③屬于______反應（填基本反應類型）．

（2）寫出E和F的化學式：E______；F______．

（3）反應①的化學方程式為______CO+H2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A}在化學反應過程中分子種類一定改變但個數(shù)可能不變，如rm{H_{2}CO_{3}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故A不正確；

B；電解水能產生氧氣和氫氣說明水是由氫元素和氧元素組成的；故B不正確．

C；分子能構成物質；有些原子也能直接構成物質，故C正確．

D、氧氣的化學式為rm{O_{2}}表示的意義有rm{壟脵}一個氧分子是由兩個氧原子構成的，rm{壟脷}氧氣是由氧元素組成的；故D也不正確．

故選C【解析】rm{C}2、A【分析】解；rm{壟脵}稀鹽酸和生石灰反應生成氯化鈣和水；不能得到二氧化碳，方法不可行；

rm{壟脷}因硝酸具有強氧化性；與金屬反應生成二氧化氮和水及硝酸鋅，不能得到氫氣，方法不可行；

rm{壟脹}高錳酸鉀受熱會生成二氧化錳正好是氯酸鉀制氧氣的催化劑；使反應能較快進行，此方法可行；

rm{壟脺}用木炭不完全燃燒制rm{CO}生成的一氧化碳中含有氧氣，且不易分離，方法不可行．

故選A．【解析】rm{A}3、C【分析】解：在金屬活動性順序中，鋅rm{>}鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應；所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中的銀再去置換硝酸銅中的銅，所以充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明加入的鐵是過量的，所以濾渣中一定含有的物質是銅、銀、鐵；所以溶液中的金屬陽離子會有亞鐵離子和沒有反應的鋅離子rm{.}觀察選項；故選C．

在金屬活動性順序中；氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可．

此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}原子核一般由質子和中子構成；但有的原子核內沒有中子，例如氫原子核內沒有中子，只有一個質子，故A正確；

B；氫原子核內沒有中子；只有一個質子，所以原子核內不一定有中子，故B錯；

C；電子在原子核外面；故C錯；

D；原子核一般由質子和中子構成；但有的原子核內沒有中子，例如氫原子核內沒有中子，只有一個質子，故D錯．

故選A．【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A.}青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40.}可見其中氫元素的質量分數(shù)最??；故正確；

B.相對分子質量的單位不是“rm{g}”而是“rm{1}”；通常省略不寫，故錯誤；

C.青蒿素中碳、氫元素的質量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)=90}rm{11}故錯誤；

D.青蒿素是由青蒿素分子構成的；而不是由原子直接構成的，故錯誤．

故選A．

A.根據(jù)化合物中各元素的質量比來分析；

B.根據(jù)相對分子質量的單位來分析；

C.根據(jù)化合物中各元素的質量比的計算方法來分析；

D.根據(jù)物質的結構來分析．

本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{A}6、A【分析】解：rm{A}冰水共存物屬于純凈物；正確；

B；硬水和軟水可用肥皂水來區(qū)分；錯誤；

C；有水生成的反應不一定是酸和堿的中和反應；錯誤；

D、水電解時所生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}錯誤；

故選A

A；根據(jù)純凈物定義區(qū)分；

B；根據(jù)硬水和軟水的區(qū)分分析；

C；根據(jù)中和反應的定義分析；

D；根據(jù)水電解實驗分析．

本題考查知識面廣，解答時要分析物質的組成，如果只有一種物質就屬于純凈物，如果有多種物質就屬于混合物．【解析】rm{A}7、B【分析】解：如果加入少量鋅粉；鋅首先與硝酸銀反應，置換出部分銀，則濾渣中只含有銀；

如果一定量的鋅粉全部置換出銀之后；還有剩余的鋅粉就會置換出銅；則濾渣中就含銅和銀；

如果是過量的鋅粉置換出全部的銀；銅之后還有剩余；則濾渣中就含銅、銀和鋅；

綜上濾渣中一定含有銀；

故選B

根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅rm{>}銅rm{>}銀；當把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，若還有鋅，銅才能被置換出來；

一定量的鋅粉；可能全部置換出銅和銀，也可能只置換出全部的銀和部分銅或是置換出部分的銀．

金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進行置換．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數(shù)；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據(jù)此判斷合金中鐵的質量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結論探討即可；

9、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}10、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當?shù)荣|量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}11、BC【分析】解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據(jù)金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現(xiàn)象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}12、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質來分析物質的類別及物質的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質的類別、保存及物質中元素的化合價，能根據(jù)化學方程式和質量守恒定律來推斷物質的化學式．【解析】rm{AD}13、CD【分析】解：rm{A}中的物質是由兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

rm{B}中的物質是由三種物質組成的；屬于混合物；

rm{C}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質；

rm{D}中的物質是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．

故選：rm{CD}．

純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成；

單質是由一種元素組成的純凈物；化合物是由不同種元素組成的純凈物．

判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成．【解析】rm{CD}14、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫(yī)生提供間接的數(shù)據(jù)．【解析】rm{AD}15、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應會生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價為rm{Cu}價；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應物和生成物的化學式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為rm{SO_{2}}進行解答．

本題考查了物質的制備，解題的關鍵是掌握物質的性質，解答時要依據(jù)題干提供信息，結合相關知識細心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

由氫氣燃燒的方程式為2H2+O22H2O可知反應時氫氣和氧氣的質量之比是4：32=1：8；而反應的氫氣和氧氣的質量之和為9g，所以反應的氫氣質量是1g氧氣是8g；

①假設剩余的1g氣體是氧氣；則氫氣的質量為1g；

②假設剩余的1g氣體是氫氣；則氫氣的質量為2g；

故答案為：1或2；

【解析】【答案】因為還有1g氣體沒有反應所以生成了9g水，則說明參加反應的混合氣體總質量也為9g，而原氣體總質量為10g．所以剩余的氣體可能是H2，也有可能是O2．根據(jù)化學方程式，分別計算出兩種情況下原混合氣體中H2和O2的質量即可．

17、A＞B【分析】解：rm{A}反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故A錯誤；

B、反應生成rm{H_{2}}的質量與反應時間的關系圖所示，相同時間內rm{B}放出氫氣的質量大于rm{A}可判斷金屬活動性順序是rm{B>A}故B正確；

C、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：rm{A>B}故C錯誤；

故選：rm{B}．

補充rm{D}rm{A>B}．

A、根據(jù)相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

B、根據(jù)相同時間內產生氫氣較多rm{(}即反應劇烈rm{)}的金屬活動性較強進行分析；

C；根據(jù)質量守恒定律定律可知；生成氫氣的質量取決于消耗的硫酸的質量；

D；根據(jù)圖象分析生成氫氣的質量．

活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，據(jù)此結合圖象細心分析解答．【解析】rm{A>B}18、氧氣；Mg；S2-；H2O【分析】解：地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}其形成的單質為氧氣，其化學式為rm{O_{2}}rm{B}元素的原子只含一個質子，則為rm{H}元素；由此可以判斷rm{A}rm{B}元素組成化合物的化學式為rm{H_{2}O}rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素，其元素符號為：rm{Mg}rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內有rm{16}個質子，rm{D}元素為硫元素，其元素符號為rm{S}．

故答案為：氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O.}

地殼中含量最多的元素為氧元素，則rm{A}元素為rm{O}rm{B}元素的原子只含一個質子，則為rm{H}元素；rm{C}元素的原子核外有rm{3}個電子層，第三層上電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相同，可以判斷rm{C}為鎂元素；rm{D^{2-}}的電子層結構與氬原子相同，即rm{D}原子得到rm{2}個電子后為rm{18}電子，則rm{D}原子核內有rm{16}個質子，rm{D}元素為rm{S}元素；可以據(jù)此解答該題．

本題考查了地殼中元素的含量和原子的構成的相關知識，綜合性強側重基礎，注重學生綜合運用知識的能力．【解析】氧氣；rm{Mg}rm{S^{2-}}rm{H_{2}O}19、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會有硝酸鉀晶體析出，同時溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會有晶體析出；二是木塊會慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導致溶液質量減小而溶液密度變小，根據(jù)公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會慢慢下沉．

20、略

【分析】

（1）次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸根離子組成；屬于鹽類物質．設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故填：鹽，+1；

（2）高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用，用水沖洗不能起到消毒的作用，故填：ab；

（4）500g2%的NaOH溶液；需用固體氫氧化鈉：500g×2%=10g，水的質量為500g-10g=490g，配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等，故填：10，490，量筒，玻璃棒，托盤天平，燒杯．

【解析】【答案】根據(jù)已有的知識進行分析；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的物質，根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；

高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液都具有消毒的作用；

根據(jù)溶質質量分數(shù)公式即可求得溶質和溶劑的質量；配制溶液需要的儀器有膠頭滴管；量筒、玻璃棒、燒杯和天平等．

四、簡答題(共1題，共2分)21、生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；①【分析】解：rm{(1)}鋅能與鹽酸反應生成氫氣逸出；從而使燒杯內物質的總質量減?。?/p>

rm{(2)}圖中的曲線rm{壟脷}與曲線rm{壟脵}不同的原因是：濃鹽酸；易揮發(fā)，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快．

rm{(3)}小明用的是稀鹽酸，反應較慢，相同時間內生成氫氣較少；稀鹽酸揮發(fā)性較小rm{.}因此相同時間內燒杯內物質的總質量比用濃鹽酸時剩余的多rm{.}表現(xiàn)在圖象上就是鋅與稀鹽酸反應的曲線比與濃鹽酸的高．

故答案為：rm{(1)}生成了氫氣逸出；rm{(2)}濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；rm{(3)壟脵}．

根據(jù)已有的知識進行分析解答，鋅能與鹽酸反應生成氫氣；濃鹽酸與稀鹽酸跟鋅反應的速率不同；濃鹽酸具有揮發(fā)性rm{.}本題主要考查鹽酸濃度對鋅與鹽酸反應的影響，難度較大．【解析】生成了氫氣逸出；濃鹽酸，易揮發(fā)，與鋅反應速度較快，故其質量減小較快；rm{壟脵}五、推斷題(共4題，共32分)22、O2；CO；CO2+C2CO；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，rm{D}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{B}rm{C}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{B}是一氧化碳，一氧化碳和rm{C}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{C}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{A}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{A}是氧氣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{A}是rm{O_{2}}rm{B}是rm{CO}

rm{(2)}物質rm{C}轉化為物質rm{B}的反應是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，化學方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}二氧化碳和過氧化鈉rm{(3)}反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：rm{(Na_{2}O_{2})}

rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{(4)}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(1)O_{2}}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{CO}

rm{(2)C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

根據(jù)rm{(3)2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{(4)CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}rm{A}rm{B}是初中化學常見的物質，rm{C}是大理石的主要成分，所以rm{D}是碳酸鈣，rm{D}rm{D}為氧化物，且rm{B}為有毒氣體，所以rm{C}是一氧化碳，一氧化碳和rm{B}可以相互轉化，碳酸鈣和rm{B}也可以相互轉化，所以rm{C}是二氧化碳，rm{C}為無色氣體單質，會轉化成一氧化碳和二氧化碳，所以rm{C}是氧氣；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{CO_{2}+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}23、S；C；SO2；銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧氣，rm{C}與rm{A}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{D}是碳；故答案為：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體；故答案為：銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。

rm{(3)}硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，故答案為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}是無色無味氣體，rm{A}為銀白色金屬，不能在空氣中燃燒，但能在rm{B}中燃燒；鐵在空氣中不燃燒，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此rm{A}是氧氣，rm{A}是鐵；rm{B}與rm{C}反應生成一種有刺激性氣味的氣體rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃燒生成能使澄清石灰水變白色渾濁的氣體，那么rm{A}是碳rm{D}鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：銀白色金屬劇烈燃燒；火星四射，放熱，生成黑色固體．

本考點屬于物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論rm{.}本題是通過實驗現(xiàn)象，從而得出物質的組成rm{.}此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}銀白色金屬劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}24、氧氣；二氧化硫；碳；二氧化碳；S+O2SO2；C+O2CO2【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質，rm{A}是無色無味的氣體，rm{B}在rm{A}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧氣，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水變渾濁，水體rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，經(jīng)過驗證，推導正確，所以rm{A}是氧氣，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}與rm{A}的反應是硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，化學方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}與rm{D}的反應是碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}．

故答案為：rm{A}氧氣；二氧化硫，碳，二氧化碳；

rm{(2)S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}．

根據(jù)rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}rm{(1)}rm{(2)S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CO_{2}}rm{A}五種物質，rm{B}是無色無味的氣體，rm{C}在rm{D}中燃燒有藍紫色火焰并生成能造成空氣污染的氣體rm{E}所以rm{A}有助燃性，rm{B}是氧氣，rm{A}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{A}是黑色固體，在rm{A}中燃燒生成氣體rm{B}rm{C}能使澄清的石灰水變渾濁，水體rm{D}是二氧化碳，rm{A}是碳；然后將推出的物質進行驗證即可．

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．rm{E}【解析】氧氣；二氧化硫；碳；二氧化碳；rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}SO_{2}}rm