河南省安陽市第三職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

河南省安陽市第三職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器中能直接加熱的是(1)集氣瓶（２）容量瓶（３）蒸發(fā)皿（４）試管（５）表面皿Ａ、（1）（2）（3）

Ｂ、（3）（4）

Ｃ、（3）（5）

Ｄ、（1）（4）參考答案：B略2.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2。實驗表明：A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C；B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D；C在銅催化和加熱條件下氧化為E；D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略3.對于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

△H=bkJ·mol-1,下列結(jié)論中錯誤的是（

）A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+qB.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大說明該反應(yīng)的△H＜0。D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol參考答案：C詳解：A.溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡開始移動，若到新平衡A的濃度為原來的2.2倍，說明該反應(yīng)逆向移動，則m+n＜p+q，故正確；B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比滿足化學(xué)計量數(shù)比，為m：n，故正確；C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大，說明反應(yīng)正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即說明該反應(yīng)的△H>0，故錯誤；D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時總物質(zhì)的量不變，仍為2amol，故正確。故選C。4.0．1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g7．3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比參考答案：D略5.(不定項)下列說法不正確的是（

）A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵，故可以與H2加成，A項正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項錯；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛繼續(xù)氧化可得乙酸，C項正確；水煤氣的制取方程式為：C+H2O(g)CO+H2，D項正確。6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A.是否能透過濾紙

B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否是大量分子或離子的集合體

D.是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B【分析】本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的的大小?！驹斀狻咳芤?、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑，當(dāng)微粒直徑在1－100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，故選項B正確?！军c睛】易錯點是選項A，學(xué)生利用膠體的性質(zhì)進行作答，忽略了本題問的是本質(zhì)區(qū)別，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D.0.1mol·L-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-參考答案：BA．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；B．CO32-分別與K+、NH4+、NO3-、SO42-離子均不發(fā)生離子反應(yīng)，且K+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，，能大量共存，故B正確；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．HClO是弱酸，則C1O-不能在強酸性溶液里大量存在，故D錯誤；答案為B。8.互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是

A．H2O和H2O2

B．35Cl和37ClC．氧氣（O2）與臭氧（O3）

D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）參考答案：D9.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．將氯化鐵飽和溶液煮沸即得氫氧化鐵膠體

B．光束通過稀豆?jié){時會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系屬于膠體D．膠體粒子很小，可以透過濾紙參考答案：A略10.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列不正確的是(T/K)/(v/mol·L-1·min-1)/(c/mol·L-1)0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2161.801.441.08A.a＝6.00B.同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C.b＜318.2D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同參考答案：DA、318.2K是每段反應(yīng)速率變化都是0.6，bK時，每段反應(yīng)速率變化都是0.36，因此推出328.2K是每段反應(yīng)速率變化應(yīng)都是1.5，即a=6.00，故A說法正確；B、升高溫度，降低濃度，有可能v保持不變，故B說法正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)速率小于318.2K的反應(yīng)速率，說明b的溫度低于318.2K，故C說法正確；D、溫度不同，反應(yīng)速率不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達到一半時所用的時間短，故D說法錯誤。

11.實驗室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）由于實驗需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時配制．①應(yīng)選擇

mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是

②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有

③用托盤天平稱取

gNaOH④經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是

A．容量瓶中殘存少量蒸餾水B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去E．定容時，俯視容量瓶刻度線F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH﹣的濃度為

．參考答案：（1）0.61mol/L；（2）①250；

檢漏；②燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③6.1；

④CE；（3）0.022mol/L；【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；③依據(jù)m=CVM；④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（4）計算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，計算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算氫氧根離子濃度．【解答】解：（1）2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C==0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L；（2）①需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答為：250；

檢漏；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；故答案為：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案為：6.1；

④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，故F不選；故選：CE；（3）0.61mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C==0.022mol/L；故答案為：0.022mol/L；12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A.1mol氨氣中含共價鍵數(shù)均為4NAB.1mol—OH中含有的電子數(shù)為9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標準狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA.1molNH3分子中含共價鍵數(shù)均為3NA，A錯誤；B.1mol－OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽離子的個數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯誤，答案選B。13.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→參考答案：C14.化學(xué)反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O類型是

(

)A.取代反應(yīng)

B.酯化反應(yīng)

C.消去反應(yīng)

D.聚合反應(yīng)參考答案：A2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3，可以認為是-CH2CH3代替了CH3CH2OH中羥基上的氫原子，所以2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O所以取代反應(yīng)，故A正確。15.已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為（

）A．a(chǎn)+8-m-n

B．a(chǎn)-16-m-n

C．a(chǎn)+16-m-n

D．a(chǎn)-m-n參考答案：B試題分析：A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，即A、B是第二、三周期元素，它們可形成離子化合物AmBn，則A是金屬元素，形成離子An+，B是非金屬元素，形成離子Bm-。①若離子的核外電子數(shù)目相同，設(shè)B的原子序數(shù)為b，則a-n=b+m，即b=a-n-m；②若A、B在同周期，則離子的核外電子數(shù)目相差8，則a-n+8=b+m，即b=a+8-m-n；③若金屬在第2周期，非金屬在第3周期，離子的核外電子數(shù)目相差16，即b=a+16-m-n；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實驗的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)實驗知識回答以下問題。I．實驗室欲用NaOH固體來配制240mL1mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有________________。(2)需要用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________g。(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結(jié)果偏高的是__________________。A．氫氧化鈉固體潮解B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．定容時俯視刻度線II．如圖A、B、C是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置：(1)①若用Ca(OH)2固體和NH4Cl固體制取少量NH3，選用的發(fā)生裝置是_________(填序號)產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________________________。②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→___→___，______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。(2)①若用A裝置制取Cl2，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為__________________________________②要制得干燥氯氣，可選用的干燥劑是_______A.無水CaCl2B.堿石灰

C.濃硫酸

D.無水CuSO4③Cl2有毒，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有________溶液的洗氣瓶。參考答案：I．1)250mL容量瓶

(2)10.0

(3)BD

II．(1)①B

2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②d

c

f

e

(2)①MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

②AC

③NaOH【分析】I．（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，依據(jù)m=nM計算求出結(jié)論；（3）依據(jù)公式c=結(jié)合操作不當(dāng)對濃度的影響效果作答；II．（1）發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定，收集裝置根據(jù)氣體的性質(zhì)來決定；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，尾氣處理時選擇實驗室常用的強堿吸收，據(jù)此分析作答。【詳解】I．(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；（2）由于無240mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0g；（3）A.氫氧化鈉固體潮解，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏小，A項錯誤；B.未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B項正確；C.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C項錯誤；D.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D項正確；故答案為：BD；II．（1）①（1）實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，選擇“固固加熱型”裝置，故選B，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；故答案為：B；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O；②生成的氨氣中混有水蒸氣，且氨氣為堿性氣體，故可用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小且易溶于水，要采用向下排空氣法收集，在收集裝置后，需要用防倒吸的處理裝置，所以連接順序為：a→d→c→f→e→i，故答案為：d；c；f；e；(2)①若用A裝置制取Cl2，則采用的是固液加熱型發(fā)生裝置，其藥品應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸，產(chǎn)生Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；②氯氣為酸性氣體，則干燥時可選用中性干燥劑或酸性干燥劑，則A無水CaCl2為中性干燥劑，符合題意，A項正確；B.堿石灰為堿性干燥劑，會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；C.濃硫酸為酸性干燥劑，符合題意，C項正確；D.無水CuSO4可檢驗水蒸氣的存在，不能干燥氣體，D項錯誤；綜上，AC正確；故答案為：AC；③Cl2有毒，為酸性氣體，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，故答案為：NaOH。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：