福建高三高中化學(xué)期末考試帶答案解析-

福建高三高中化學(xué)期末考試班級(jí):___________姓名：___________分?jǐn)?shù)：___________一、選擇題1.在第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料2.已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間。下列說法正確的是A．此磁流體是溶液B．此磁流體是懸濁液C．此磁流體很不穩(wěn)定D．當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含氫原子數(shù)目為2NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.1NAD．7.8g過氧化鈉(Na2O2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的分子比例模型：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌6.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuB．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－8.下列各圖所表示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是

A．稱取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨氣D．稀釋濃H2SO49.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e-=O2↑＋2H2OC．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）10.下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol·L-1的NaOH溶液B．使用25mL堿式滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液），滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4D．常溫常壓下，收集500mLNO2氣體，則NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.5/22.4）mol11.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度高于25℃12.用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③13.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式：MnO4-＋NO2-＋X——

Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．X表示的粒子是OH－14.下列說法正確的是A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵15.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸B．若X為S或H2S（完全燃燒），則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)16.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正確圖像為

17.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水久置后，顏色變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多18.下列各溶液中，敘述正確的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B．構(gòu)成如圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+向左池移動(dòng)C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高D．將l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液20.已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀二、填空題1.下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________

。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

（6）若用①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。

（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

，△H=－1160kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為

。

2.海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為

。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是

（填化學(xué)式）。

②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為

。

③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：

。

②通過操作b獲得無水MgCl2是在

氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

3.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol·L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3

請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)＝

。

（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

；若升高溫度時(shí)K值變小，則該反應(yīng)的ΔH

0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度

(mol·L—1)CO初始濃度

(mol·L—1)催化劑的比表面積

(m2·g—1)Ⅰ2801.20×10—35.80×10—382Ⅱ

124Ⅲ350

124

三、實(shí)驗(yàn)題（18分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中a、b、c表示止水夾）。

請(qǐng)按要求填空：

（1）利用B裝置可制取的氣體有

（至少填2種），寫出實(shí)驗(yàn)室里利用A裝置制取氯氣的離子方程式

。

（2）只用A、C、E相連后的裝置用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)

象結(jié)

論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

①請(qǐng)?jiān)u價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說明理由。(任選1個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)。)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)結(jié)論理由Ⅰ

Ⅱ

②若要利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl2和I2的氧化性強(qiáng)弱，可以在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO2、淀粉碘化鉀溶液，根據(jù)丙中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

，則可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2。

（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟：先關(guān)閉止水夾

（填寫a、b或c），再打開止水夾

（填寫a、b或c），若要使D燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是：通過

試管丁，使試管丁的NO2氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進(jìn)入試管丁。

福建高三高中化學(xué)期末考試答案及解析一、選擇題1.在第63屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，聯(lián)合國(guó)教科文組織指出，化學(xué)在開發(fā)可替代能源、保護(hù)環(huán)境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是A．推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾C．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料【答案】B

【解析】A、因減少化石能源的使用有利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，太陽能、風(fēng)能為新能源，則推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故A不選；B、垃圾應(yīng)分類處理，回收再利用，不能將未經(jīng)分類的生活垃圾直接填埋，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故B選；C、汽車的大量使用導(dǎo)致汽車尾氣中氮的氧化物的大量排放，而地鐵、輕軌等軌道交通，減少氮的氧化物的排放，則利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故C不選；D、推行“限塑令”，減少塑料制品的大量使用，減少白色污染，則加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，故D不選，故答案選B。

【考點(diǎn)】考查節(jié)能減排及改善環(huán)境

2.已知某磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間。下列說法正確的是A．此磁流體是溶液B．此磁流體是懸濁液C．此磁流體很不穩(wěn)定D．當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路【答案】D

【解析】根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)；A、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是溶液，故A錯(cuò)誤；B、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是濁液，故B錯(cuò)誤；C、膠體屬于介穩(wěn)體系，所以此磁流體較穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故D正確，故答案選：D。

【考點(diǎn)】考查分散系及膠體的性質(zhì)

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含氫原子數(shù)目為2NAC．1.0L的0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.1NAD．7.8g過氧化鈉(Na2O2)固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA【答案】D

【解析】A、氯氣在反應(yīng)中不一定是氧化劑，例如氯氣與氫氧化鈉溶液大于時(shí)氯氣既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，A不正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，B不正確；C、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中CO32－水解，因此1.0L的0.1mol·L-1

Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于0.1NA，C不正確；D、過氧化鈉中陰陽離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA，D正確，答案選D。

【考點(diǎn)】考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CO2的分子比例模型：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C．Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4Cl的電子式：【答案】C

【解析】A、二氧化碳是直線形分子，其比例模型是，A不正確；B、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，因此質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：，B不正確；C、鎂離子核外電子數(shù)是10個(gè)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D、NH4Cl的電子式為，D不正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查常見化學(xué)用語的正誤判斷

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌【答案】C

【解析】A、SiO2能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強(qiáng)酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、自來水廠可用明礬對(duì)水凈化，但是不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤，故答案選C。

【考點(diǎn)】考查硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理

6.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋CuB．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【答案】C

【解析】A、鈉是活潑的金屬極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，因此鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A不正確；B、鐵屑溶于過量稀硝酸中生成鐵離子，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋4H2O，B不正確；C、碳酸鈣不溶于水，醋酸是弱電解質(zhì)，都用化學(xué)式表示，則石灰石溶于醋酸的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C正確；D、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子的還原性，所以FeI2溶液中通人少量氯氣的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，D不正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查離子方程式的正誤判斷

7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【答案】D

【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)則不能大量共存，反之是可以的。A、堿性溶液中Al3＋不能大量共存，A不正確；B、鐵離子能氧化碘離子不能大量共存，B不正確；C、Ca2＋與CO32－不能大量共存，C不正確；D、室溫下，pH=1的溶液顯酸性，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－能大量共存，D正確，答案選D。

【考點(diǎn)】考查離子共存的正誤判斷

8.下列各圖所表示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置和操作正確的是

A．稱取NaOHB．除去Cl2中少量HClC．制取氨氣D．稀釋濃H2SO4【答案】C

【解析】A、稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，不能直接否則紙上稱量，應(yīng)該放在燒杯中快速稱量，故A錯(cuò)誤；B、洗氣瓶中的導(dǎo)管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，否則無法達(dá)到洗氣目的，故B錯(cuò)誤；C、圖示裝置、試劑、收集方法滿足制取氨氣要求，能夠用于制取氨氣，故C正確；D、量筒是用于量取一定體積的液體的儀器，不能在量筒中稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤，故答案選C。

【考點(diǎn)】考查計(jì)量?jī)x器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；氣體發(fā)生裝置；氣體的凈化和干燥；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

9.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH――4e-=O2↑＋2H2OC．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）【答案】B

【解析】A、a電極上由水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致a電極附近氫離子濃度增大，b電極上銅離子放電生成銅，所以甲中pH減??；c電極上氯離子放電生成氯氣，d電極上由水電離出的氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致d電極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B、甲中，a極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正確；C、當(dāng)電解一段時(shí)間后，甲中溶質(zhì)含有硫酸，可能含有硫酸銅，乙中含有氫氧化鈉，可能含有氯化鈉，二者混合時(shí)，可能產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)b極增重3.2g時(shí)，銅離子得到電子的物質(zhì)的量=×2=0.1mol，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，d極產(chǎn)生的氣體體積=×22.4L/mol=1.12L，故D錯(cuò)誤，故答案選B。

【考點(diǎn)】考查原電池和電解池的工作原理以及有關(guān)計(jì)算

10.下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用天平稱取4.0gNaOH固體，用100mL量筒配制1.00mol·L-1的NaOH溶液B．使用25mL堿式滴定管（內(nèi)裝有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液），滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液22.32mLC．使用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4D．常溫常壓下，收集500mLNO2氣體，則NO2氣體的物質(zhì)的量為（0.5/22.4）mol【答案】B

【解析】A、配制1.00mol?L-1的NaOH溶液不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)該選用100mL容量瓶配制，故A錯(cuò)誤；B、滴定管的精確度達(dá)到0.01

mL，消耗的氫氧化鈉溶液的體積可以為22.32mL，故B正確；C、由于氯水具有漂白性，所以不能用pH試紙來測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；D、在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4

L?mol-1，所以500

mL

NO2氣體的物質(zhì)的量不是mol，故D錯(cuò)誤，故答案選B。

【考點(diǎn)】考查計(jì)量?jī)x器及使用方法；試紙的使用．

11.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列對(duì)該溶液的敘述中不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度高于25℃【答案】A

【解析】A、純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12，應(yīng)加入等體積濃度為0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液，故應(yīng)加入等體積pH=10的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性，故A不正確；B、水電離出來的氫離子的濃度等于溶液中氫氧根的濃度，c（H+）=c（OH-）==10－12÷0.01=1×10-10mol?L-1，故B正確；C、NaHSO4晶體電離生成氫離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，抑制了水的電離，故C正確；D、純水的pH=6，說明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，說明溫度高于25℃，故D正確，故答案選A。

【考點(diǎn)】考查水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

12.用含有少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【答案】B

【解析】鎂、鋁都能與酸反應(yīng)，但鋁可溶于強(qiáng)堿，所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后可到NaAlO2溶液，在反應(yīng)后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌可得到純凈的氫氧化鋁，正確順序?yàn)棰冖邰堍?，故答案選B。

【考點(diǎn)】考查物質(zhì)的分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

13.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式：MnO4-＋NO2-＋X——

Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中NO2-被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．X表示的粒子是OH－【答案】C

【解析】該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合元素守恒、硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答。A、該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，X是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D、根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，X是H+，故D錯(cuò)誤，答案選C。

【考點(diǎn)】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算

14.下列說法正確的是A．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只能存在于雙原子單質(zhì)分子里D．兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵【答案】D

【解析】A、由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體飛中吧存在化學(xué)鍵，A不正確；B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨是離子化合物，B不正確；C、非極性鍵不一定只能存在于雙原子單質(zhì)分子里，例如雙氧水、過氧化鈉中均存在非極性鍵，C不正確；D、活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，因此兩種非金屬元素原子間不可能形成離子鍵，D正確，答案選D。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷

15.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸B．若X為S或H2S（完全燃燒），則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【答案】D

【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A能發(fā)生連續(xù)氧化，則由氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，最終實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的生成物是硝酸；S在氧氣中反應(yīng)生成二氧化硫，再被氧化后產(chǎn)物和水反應(yīng)生成的是硫酸，A為硫酸或硝酸，X為氮?dú)?、氨氣、S或H2S等，以此來解答。A、若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，故A正確；B、若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，故B正確；C、若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，A為硝酸和硫酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成Y，濃硝酸和Cu反應(yīng)不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y，故C正確；D、反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③若為二氧化氮和水的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，答案選D。

【考點(diǎn)】考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重氮及其化合物、硫及其化合物知識(shí)的考查

16.用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0的正確圖像為

【答案】A

【解析】根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，A的轉(zhuǎn)化率降低。由于反應(yīng)前后氣體的體積減小，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。A、正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量降低，圖象吻合，故A正確；B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)前后氣體的體積增大，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)前后氣體的體積減小，則增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。但升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不吻合，故D錯(cuò)誤，答案選A。

【考點(diǎn)】考查化學(xué)平衡圖象識(shí)別、外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響

17.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水久置后，顏色變淺B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多【答案】B

【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．A、新制氯水久置后，顏色變淺，是因?yàn)榉磻?yīng)達(dá)到的平衡中，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向進(jìn)行，氯氣含量減小，顏色變淺，和平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不符合；B、H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B符合；C、合成氨時(shí)將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故C不符合；D、H2S溶液中存在電離平衡，向H2S水溶液中加入NaOH，氫氧根離子和電離出的氫離子發(fā)生了中和反應(yīng)，促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行，有利于S2-增多，和移動(dòng)原理有關(guān)，故D不符合，故答案選B。

【考點(diǎn)】考查勒夏特列原理的使用與判斷

18.下列各溶液中，敘述正確的是A．0.1mol／L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大D．Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)【答案】C

【解析】A、硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解溶液顯酸性，但水解程度很小，NH4＋濃度大于SO42－濃度，即c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正確；B、鹽酸是強(qiáng)酸，氨水是弱堿，因此25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、醋酸是弱酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，但溶液的酸性仍然是減小的，所以將0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大，C正確；D、根據(jù)物料守恒可知Na2CO3溶液中：c(Na+)="2c"(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，D不正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查溶液中離子濃度大小比較

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是A．把SO2通入紫色石蕊試液，可驗(yàn)證SO2的漂白性B．構(gòu)成如圖所示裝置時(shí)，鹽橋中的K+向左池移動(dòng)C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏高D．將l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10％的ZnSO4溶液【答案】C

【解析】A、二氧化硫溶于水生成亞硫酸溶液顯酸性，因此把SO2通入紫色石蕊試液，不能驗(yàn)證SO2的漂白性，有關(guān)通入到品紅溶液中，A不正確；B、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則鹽橋中的K+向左池移動(dòng)，B不正確；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏少，則會(huì)使所配溶液濃度偏高，C正確；D、將l0克ZnSO4·7H2O溶解在90克水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，因此配制的ZnSO4溶液濃度小于10％，D不正確，答案選C。

【考點(diǎn)】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、原電池原理、質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的量濃度的配制與誤差分析等

20.已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KC1和KI濃度均為0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0lmol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀【答案】A

【解析】A、根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度，結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大小；B、依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1，溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=[Ag+][Cl-]計(jì)算得到；D、依據(jù)溶液中Qc與Ksp的大小關(guān)系分析，則A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，反應(yīng)后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，濁液中c（Ag+）=KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.30×10-5）2÷1.53×10-3=1.1×10-7（mol/L），c（I-）=KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷1.1×10-7=1.35×10-9，混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，

n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，則c（K+）＞c（NO3-），故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1，由Ksp=[Ag+][Cl-]=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10，故C正確；D、當(dāng)溶液中Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp時(shí)，會(huì)有氯化銀沉淀生成，所以在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀，故D正確，答案選A。

【考點(diǎn)】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

二、填空題1.下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

族

周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?元素符號(hào))________________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________

。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：_______________。

（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。

（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。

（6）若用①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。

（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物。

如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，△H=－574kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

，△H=－1160kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為

。

【答案】（1）Na＞Al＞O……（2分）

（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3(H4SiO4)……（2分）

（3）NaOH或NaClO……（2分）

（4）2Mg+CO22MgO+C………

（2分）

（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑………（2分）

（6）CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O………（2分）

（7）CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1…（2分）

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，則

（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數(shù)最少，原子半徑最小，則原子半徑：Na＞Al＞O；

（2）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物為NaOH或NaClO。

（4）由②和④組成的化合物可以是二氧化碳或一氧化碳，⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)是鎂，鎂能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（5）⑥單質(zhì)是鋁，與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

（6）①②組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，甲烷作為燃料電池中甲烷在負(fù)極通入，所以在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=CO32－＋7H2O。

（7）已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=－574kJ·mol－1、②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=－1160kJ·mol－1，則根據(jù)蓋斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式，即CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（－574kJ·mol－1－1160kJ·mol－1）÷2=－867kJ·mol－1。

【考點(diǎn)】考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用

2.海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：

（1）流程圖中操作a的名稱為

。

（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①已知?dú)怏wA、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是

（填化學(xué)式）。

②灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為

。

③濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

。

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是：

。

②通過操作b獲得無水MgCl2是在

氛圍中進(jìn)行，若直接在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）………（2分）

（2）①NH3……（2分）

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O………

（2分）

③增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出?！▋牲c(diǎn)各1分，共2分）

（3）①用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉?！?分）（或答焰色反應(yīng)也給分）

②HCl（氣流）……（2分）

MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑……（2分）

【解析】（1）由流程圖可知是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出溶質(zhì)，故用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨氣極易溶于水，溶液顯堿性，所以制取碳酸氫鈉的方法是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，因此A是氨氣。

②C是碳酸氫鈉，不穩(wěn)定加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以灼燒晶體C的反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

③由于氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出，所以通入氨氣的作用是增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，并將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。

（3）①要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是焰色反應(yīng)，即用鉑絲蘸取少量固體,置于酒精燈火焰上灼燒,若無黃色火焰產(chǎn)生,則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。

②如果直接在空氣中加熱MgCl2?6H2O，則Mg2+會(huì)水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應(yīng)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑。

【考點(diǎn)】考查粗鹽的提純、海水中提取Mg的原理、侯氏制堿法、鹽類水解應(yīng)用等

3.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s012345c(NO)/mol·L—11.00×10—34.50×10—42.50×10—41.50×10—41.00×10—41.00×10—4c(CO)/mol·L—13.60×10—33.05×10—32.85×10—32.75×10—32.70×10—32.70×10—3

請(qǐng)回答：（以下各題均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：

（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)＝

。

（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

；若升高溫度時(shí)K值變小，則該反應(yīng)的ΔH

0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。

（3）若在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是

A.選用更有效的催化劑

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度

D.縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)表的空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度

(mol·L—1)CO初始濃度

(mol·L—1)催化劑的比表面積

(m2·g—1)Ⅰ2801.20×10—35.80×10—382Ⅱ

124Ⅲ350

124

【答案】（1）1.875×10—4

mol/(L·s)

………（3分，單位不寫扣1分）

（2）5000………（2分）

＜

………（2分）

（3）C、D

………（2分）

（4）①

Ⅱ:

280

1.20×10—3

5.80×10—3

……（各1分）

Ⅲ：1.2×10—3

5.80×10—3

……（各1分）

【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)NO濃度的變化量為1.00×10-3-2.50×10-4＝7.50×10-4，則υ（NO）＝7.50×10-4mol/L÷2s＝3.75×10-4mol?L-1?s-1；由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則υ（N2）＝υ（NO）＝1.875×10-4mol?L-1?s-1。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NO和CO的濃度分別為1.00×10—4mol/L、2.70×10—3mol/L，生成CO2和氮?dú)獾臐舛确謩e為1.00×10—3mol/L－1.00×10—4mol/L＝9.00×10—4mol/L、（1.00×10—3mol/L－1.00×10—4mol/L）×＝4.5×10—4mol/L，所以該溫度下反應(yīng)