2021遼寧高考考前選擇題快速通關(guān)卷(四)解析版

2021遼寧高考考前選擇快速通關(guān)卷（四）1．化學(xué)與科學(xué)、社會、歷史密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是A．人民幣印鈔紙的主要成分為新疆棉花，主要成分是棉纖維和亞麻纖維B．三星堆出土的青銅器是銅、錫、鉻按一定比例熔煉而得的化合物C．敦煌壁畫的顏料之一云母為聚硅酸鹽，其陰離子以硅氧四面體為結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成D．薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果【答案】B【解析】A．棉花的主要成分是天然纖維素，故A正確；B．青銅器是合金不是化合物，故B錯誤；C．聚硅酸根離子中Si、O之間以單鍵相連，形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元，故C正確；D．薯片屬于油炸食品，長期暴露在空氣中，油脂會被氧氣氧化，導(dǎo)致其腐敗變質(zhì)發(fā)生難聞氣味，故D正確；故選：B。2．下列化學(xué)用語或表達中正確的是A．中的氫鍵： B．乙醇的分子式：C．乙烯分子中的鍵： D．的電子式：【答案】A【解析】A．H與F原子能形成氫鍵，則中的氫鍵：，A正確；B．乙醇的分子式：C2H6O，B錯誤；C．乙烯分子中C-H鍵也是鍵，C錯誤；D．BF3中B與F形成3個共用電子對，則BF3的電子式為，D錯誤；故選：A。3．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的結(jié)構(gòu)相似，含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。下列說法錯誤的是A．H、B、N三種元素中，電負性最大的是NB．根據(jù)對角線規(guī)則，B、Si最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為二元酸C．氨硼烷N采取sp3雜化，B采取sp3雜化D．NH3BH3屬于分子晶體，晶體中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵【答案】B【解析】A．H、B、N三種元素中，N對電子吸引力最強，電負性最大，故A正確；B．B、Si符合對角線規(guī)則，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性相近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故B錯誤；C．氨硼烷分子中，B、N的價層電子對均為4，故均采取sp3雜化，故C正確；D．NH3BH3屬于分子晶體，NH3BH3分子內(nèi)N和H、B和H以極性共價鍵結(jié)合，N和B以配位鍵結(jié)合，故D正確；故選B。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NAB．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A．聚丙烯的最簡式為CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均與C以單鍵相連，所以C－H鍵總數(shù)目為2NA，A正確；B．沒有提供溶液體積，無法計算OH-數(shù)目，B錯誤；C．兩者發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，標準狀況下2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，C錯誤；D．電解精煉銅時，陽極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬，所以若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA，D錯誤；故選A。5．用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗(夾持裝置未畫出)，說法不正確的是A．圖1裝置檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)B．圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C．圖3裝置可以除去SO2中的少量HCID．圖4關(guān)閉活塞K，從a處加水可檢驗裝置氣密性【答案】A【解析】A．在空氣不足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應(yīng)生成一氧化碳，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；C．亞硫酸氫鈉能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化硫，不能與二氧化硫反應(yīng)，C正確；D．關(guān)閉活塞后加入水形成了封閉體系，若右側(cè)水面比左側(cè)高，且一段時間不改變則可說明氣密性良好，D正確；故選A。6．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．分子中C和N的雜化方式相同C．基態(tài)Zn原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài)D．該物質(zhì)中，Zn的配位數(shù)為4，配位原子為O、N【答案】C【解析】A．同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族的，氫對核外電子的束縛力很弱，容易失去一個電子，其第一電離能較小，所以第一電離能：N＞O＞C＞H，故A錯誤；B．分子中連雙鍵的C的雜化方式為sp2，連單鍵的碳原子為sp3雜化，N都是sp3雜化，故B錯誤；C．量子力學(xué)把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，有15種空間運動狀態(tài)，故C正確；D．該物質(zhì)中，Zn提供空軌道，O和N提供孤電子對，配位原子是O、N，但Zn的配位數(shù)是5，故D錯誤；故選C。7．（2021·新疆高三一模）下列實驗操作和現(xiàn)象”結(jié)論“對應(yīng)且正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A對浸液態(tài)石蠟油的碎瓷片加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入膠性K2MnO4溶液紫紅色褪去生成的氣體一定為乙烯.B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別潤加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍、后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:II2+I-C常溫下向盛有濃硫酸的試管中加入銅片時,銅片很快溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體濃硫酸具有強氧化性D室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.10mol·L-1NaClO溶液和0.10mol·L-1CH3COONa濟液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱【答案】B【解析】A．對浸液態(tài)石蠟油的碎瓷片加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明產(chǎn)生的氣體含有烯烴，不一定為乙烯，A項錯誤；B．在KI3的溶液試管中滴加淀粉溶液變藍，說明溶液中有I2，在KI3的溶液試管中滴加硝酸銀溶液有黃色沉淀(AgI)，說明有I-，所以KI3溶液中存在平衡，，B項正確；C．銅與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下進行，常溫下，幾乎無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不正確，C項錯誤；D．NaClO溶液具有強氧化性不能用pH試紙測定pH，應(yīng)利用pH計測定pH，比較酸性強弱，D項錯誤；答案選B。8．用Mg-NaClO燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的(還原為Cr3+)，裝置如圖所示，下列說法正確的是A．b電極材料為Mg，發(fā)生氧化反應(yīng)B．金屬鐵電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+C．處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大D．裝置工作過程中消耗7.2gMg，理論上消除0.lmol【答案】C【分析】根據(jù)工業(yè)酸性廢水中的還原為Cr3+可知，圖中惰性電極為陰極，金屬鐵為陽極，陽極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+，陰極極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；則離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+，該離子與惰性電極附近的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鉻沉淀，反應(yīng)離子的方程式：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；a電極與惰性電極相連，所a為原電池的負極，鎂在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b與金屬鐵相連，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)以上分析解答?！窘馕觥緼．結(jié)合以上分析可知，a電極材料為Mg，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．結(jié)合以上分析可知，鐵為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；故B錯誤；C．結(jié)合以上分析可知，電解后發(fā)生的反應(yīng)為：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，據(jù)此反應(yīng)分析可知，反應(yīng)后酸性減弱，處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大，故C正確；D．電極的極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+；根據(jù)各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O反應(yīng)可知，滿足關(guān)系~6Fe2+~6Mg；所以7.2gMg的物質(zhì)的量為=0.3mol，所以理論上消除0.05mol，故D錯誤；故選C。9．科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖，W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液，且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確的是A．原子半徑： B．與反應(yīng)的難易程度(由難到易)：Y、WC．X的某種氫化物可用作制冷劑 D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】C【分析】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑，其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下，0.1mol/LZ的氫化物的水溶液pH=1，則Z為Cl元素；Y形成2個共價鍵，位于ⅥA族，且Z與Y位于不同周期，則Y為O；W形成4個共價鍵，其原子序數(shù)小于O，則W為C元素；X形成3個共價鍵，位于ⅤA族，其原子序數(shù)小于O，則X為N元素，據(jù)此解答。【解析】根據(jù)分析可知，W為C，X為N，Y為O，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．氧元素非金屬性強于碳元素，與反應(yīng)的難易程度(由難到易)：W、Y，故B錯誤；C．N的某種氫化物氨氣可用作制冷劑，故C正確；D．Cl的氧化物的水化物，例如次氯酸為弱酸，故D錯誤；故選C。10．某有機物N的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．N能發(fā)生水解反應(yīng)B．N中含有3種官能團C．N分子中所有原子均在同一平面上D．1molN與足量的H2反應(yīng)，最多消耗5molH2【答案】A【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有酯基和羰基共2種官能團，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則N分子中所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，N分子中含有的苯環(huán)和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molN與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣，故D錯誤；故選A。11．以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖，電池放電時的反應(yīng)原理為3CuxS+2Al+14AlCl=3xCu+8Al2Cl+3S2-，下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是A．放電時，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuB．充電時，兩電極的質(zhì)量均增加C．放電時，1molCuxS反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子D．充電時，Al為陰極，電極反應(yīng)式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl【答案】A【解析】A．放電時為原電池，正極得電子發(fā)生還原，根據(jù)總反應(yīng)可知正極反應(yīng)為CuxS+2e-=xCu+S2-，A錯誤；B．充電時為電解池，根據(jù)總反應(yīng)可知Al為陰極，電極反應(yīng)式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，電極上生成Al，電極質(zhì)量增加；Cu/CuxS為陽極，電極反應(yīng)式為xCu+S2--2e-=CuxS，電極上增加S元素，電極質(zhì)量增加，B正確；C．放電時Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為CuxS+2e-=xCu+S2-，所以1molCuxS反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確；D．充電時為電解池，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知Al為陰極，電極反應(yīng)式為4Al2Cl+3e-=Al+7AlCl，D正確；綜上所述答案為A。12．我國正在推行垃圾分類，為研究廢舊電池的再利用，實驗室利用舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的部分實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“溶解”過程中，加入H2O2發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2OB．溶液A中一定含有的溶質(zhì)有ZnSO4和CuSO4C．操作M中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，可得到ZnO【答案】D【分析】電池銅帽經(jīng)過水洗、洗滌劑超聲清洗除去表面的雜質(zhì)后，加硫酸和雙氧水將金屬鋅和銅溶解得到硫酸鋅和硫酸銅，加過量鋅粉置換出銅后，再加硫酸將過量的鋅粉溶解后過濾得到銅，在硫酸鋅的溶液中加過量的堿將鋅沉淀，再將氫氧化鋅沉淀灼燒得到氧化鋅，據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．“溶解”過程中，加雙氧水的目的是氧化銅單質(zhì)，使其能溶于酸生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故A正確；B．根據(jù)以上分析可知溶液A中主要的溶質(zhì)為硫酸鋅和硫酸銅，故B正確；C．操作M為過濾，需用到燒杯、漏斗和玻璃棒等儀器，故C正確；D．由以上分析，硫酸鋅轉(zhuǎn)變成氫氧化鋅后再灼燒得到氧化鋅，故D錯誤；故選：D。13．中科院研制出一種多功能催化劑，首次實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為汽油(主要成份是C5～C11的烴類混合物)，過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該技術(shù)能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的戰(zhàn)略愿景B．該多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能C．a(chǎn)和b的一氯代物均有4種D．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，反應(yīng)②只有碳氫鍵的形成【答案】D【解析】A．由示意圖可知，在多功能催化劑的作用下，二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成汽油和水，反應(yīng)能消耗二氧化碳，減少二氧化碳的排放，從而達到“碳中和”的戰(zhàn)略愿景，故A正確；B．多功能催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；C．由示意圖可知，a為2—甲基丁烷、b為庚烷，兩者的一氯代物都有4種，故C正確；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)①的產(chǎn)物中為一氧化碳水，反應(yīng)②有碳氫鍵和氫氧鍵形成，故D錯誤；故選D。14．25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4(四氯合金酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是A．滴定過程中c()與c(HAuCl4)之和保持不變B．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)溶液中，c點溶液中水的電離程度最大C．b點對應(yīng)溶液中：c()>c(Na+)D．圖2中A點對應(yīng)溶液中2c(Na+)=c()+c(HAuCl4)【答案】C【分析】圖1中a點代表HAuCl4起始狀態(tài)，點時加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此時組成為HAuCl4與NaAuCl4兩者濃度相等，c點呈中性，d點代表HAuCl4與NaOH恰好完全反應(yīng)，組成為NaAuCl4。圖2中A點表示HAuCl4與NaAuCl4濃度相等?！窘馕觥緼．根據(jù)元素守恒知HAuCl4與都來源于起始的HAuCl4，即兩者物質(zhì)的量之和等于原HAuCl4物質(zhì)的量，但溶液體積增大，c()與c(HAuCl4)之和減小，選項A錯誤；B．a(chǎn)、b、c、d四點對應(yīng)溶液中，a、b、c點酸還沒反應(yīng)完，酸堿均抑制水的電離，d點完全中和生成強堿弱酸鹽，促進水的電離，故d點溶液中水的電離程度最大，選項B錯誤；C．b點組成為HAuCl4與NaAuCl4，存在電荷守恒：c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由圖知b點顯酸性，即c(OH-)<c(H+)，故c()>c(Na+)，選項C正確；D．圖2中A點表示HAuCl4與NaAuCl4濃度相等，由分析知圖1中b點與之對應(yīng)，c()>c(Na+)，溶液中存在2c(Na+)<c()+c(HAuCl4)，選項D錯誤；答案選C。15．室溫下，下列說法不正確的是A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：③>②>①B．0