2025年浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點突破課件酸和堿酸和堿之間的反應(yīng)

第6課時酸和堿酸和堿之間的反應(yīng)1.初步學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。2.認識酸和堿的主要性質(zhì),舉例說明酸和堿在日常生活中的用途及其對人類的影響;知道酸、堿使用的注意事項。焦點1物質(zhì)酸堿性的判斷

例1小晨在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)實驗后,想判斷加入的稀硫酸是否過量,他取出部分反應(yīng)后的液體,利用下列方法進行判斷,不可取的是(

)A.加入鎂條,是否有氣泡產(chǎn)生B.加入少量氫氧化鋇溶液,是否有白色沉淀生成C.加入石蕊溶液,觀察溶液是否變紅D.利用pH試紙,結(jié)果是否小于7B【解析】若硫酸過量,則溶液將呈酸性,故通過溶液是否呈酸性加以判斷:A.利用酸與排在氫前的金屬反應(yīng)加以判斷,是可行的方法;B.加氫氧化鋇,產(chǎn)生沉淀,那是鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)的結(jié)果,生成的硫酸鈉與氫氧化鋇也會反應(yīng),所以不管硫酸是否過量,都會產(chǎn)生白色沉淀,該方法不可取;C.加入石蕊溶液,若溶液變紅,表明溶液呈酸性,可判斷硫酸過量,該方法可取;D.溶液的酸堿性判斷可以借助酸堿指示劑,當(dāng)然通過測量溶液的pH,判斷硫酸是否過量也可行。【對點訓(xùn)練】1.某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取的二氧化碳,通入紫色石蕊溶液中,石蕊溶液變紅,加熱石蕊溶液至沸騰,溶液沒有恢復(fù)紫色。該小組同學(xué)認為石蕊溶液能否變回紫色可能和鹽酸的濃度有關(guān)。于是他們用不同濃度的鹽酸制取二氧化碳,重復(fù)以上實驗,記錄實驗現(xiàn)象如下表:鹽酸質(zhì)量分數(shù)/%3620161412108加熱沸騰后石蕊溶液顏色紅色紅色紅色紅色淺紫色淺紫色淺紫色請你根據(jù)上述現(xiàn)象與所學(xué)知識,試解釋不同濃度的鹽酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊溶液,現(xiàn)象不一樣的原因。答:當(dāng)稀鹽酸的濃度較小時,沒有揮發(fā)性,只有生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液,與水生成碳酸,石蕊溶液變紅色,加熱后碳酸分解,石蕊溶液恢復(fù)到紫色。當(dāng)鹽酸的濃度較大時,揮發(fā)出較多的HCl氣體,這些氣體會進入石蕊溶液,和水形成鹽酸,加熱煮沸后碳酸分解了,但鹽酸濃度反而變大,因此石蕊溶液還呈紅色?！窘馕觥看痤}要點:①當(dāng)鹽酸的濃度較大時,會揮發(fā)出較多的HCl氣體。②當(dāng)鹽酸的濃度較小時,稀鹽酸沒有揮發(fā)性。③稀鹽酸加熱后濃度會變大,鹽酸能使紫色石蕊變紅。④二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液變紅,加熱碳酸易分解。焦點2對物質(zhì)酸堿性本質(zhì)的理解

例2酸堿理論的發(fā)展如下:

堿酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水分子的過程(或H++OH-===H2O)

(4)隨著認知水平的不斷提高,人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的是________(填字母)。

A.酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質(zhì)B.酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素C.酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子,也可以是離子D.酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍,不再具有局限性

AC

(4)酸堿電離理論認為酸是指電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,堿是指電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物,所以酸堿是兩種完全不同的物質(zhì),A正確;酸堿電離理論中氫元素是酸中必不可少的元素,B錯誤;酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子,也可以是原子或離子,C正確;酸堿質(zhì)子理論大大地擴大了電離理論中酸和堿的范圍,但任何科學(xué)理論都不是完美的,這是科學(xué)的一個基本觀點。深入學(xué)習(xí)后你將知道酸堿質(zhì)子理論同樣存在缺陷,故D錯誤。【對點訓(xùn)練】2.某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關(guān)探究。【提出問題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?【進行實驗】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實驗探究方法,用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗:實驗現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色;Ⅲ中小花變紅色。【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。【實驗結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_____________________________________________________________________________________。

(2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯________色。

在氯化氫氣體中,氯化氫是由氯化氫分子構(gòu)成的,沒有電離出氫離子,所以氯化氫氣體不顯酸性NaOH+HCl===NaCl+H2O紅(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_______(填字母)。

A.測試鹽酸的導(dǎo)電性,鹽酸能導(dǎo)電B.干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中,不反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng),生成氯化氫氣體D.干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中,能反應(yīng)

B

3.Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯誤的是(

)A.碳酸鈉在水中會電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液后溶液顯藍色A焦點3酸的性質(zhì)

例3如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.甲可能是無色酚酞試液B.乙、戊一定是金屬單質(zhì)C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽D.稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)D例4在探究酸、堿性質(zhì)時,小敏的操作過程如圖甲所示,燒杯中固體質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題:(1)加入稀鹽酸后出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________。

(2)bc段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

(3)c點時,溶液中含有的溶質(zhì)是_________________。

(4)通過計算得出d點坐標(biāo)__________。固體逐漸消失,溶液顯藍色

HCl+NaOH===NaCl+H2O

NaCl、CuCl2

(300,14.7)【解析】

(1)ab段固體減小到零,發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,現(xiàn)象是固體逐漸消失,溶液顯藍色。(2)bc段固體沒有增加,說明加入氫氧化鈉沒有與氯化銅反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaOH===NaCl+H2O。(3)根據(jù)以上兩小題的分析可知,c點時,溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、CuCl2。(4)cd段固體不斷增加,發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉,d點的縱坐標(biāo)為生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量,橫坐標(biāo)為加入稀鹽酸的質(zhì)量與最大沉淀量產(chǎn)生時所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量之和。設(shè)d點坐標(biāo)為(P,Q),ab段消耗鹽酸質(zhì)量為x,生成氯化銅質(zhì)量為y;bc段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為m,cd段消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為n,生成沉淀質(zhì)量為Q。

【對點訓(xùn)練】4.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。某同學(xué)對稀硫酸和稀鹽酸的結(jié)構(gòu)關(guān)系用如圖所示表示。圖中的②位置表示的是稀硫酸和稀鹽酸共有的結(jié)構(gòu)成分________(用符號表示);請根據(jù)稀硫酸和稀鹽酸的結(jié)構(gòu)差異鑒別這兩種溶液_________________________________(用化學(xué)方程式表示,寫一個即可)。

H+

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

5.科學(xué)興趣小組在探究酸的性質(zhì)時,做了如下實驗:向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升鹽酸,觀察到黑色粉末很快溶解,并得到藍綠色溶液,而向放有少量CuO粉末的試管中加入6毫升硫酸溶液,常溫下無明顯現(xiàn)象,為什么會產(chǎn)生這種差異呢?【建立猜想】①兩種酸溶液的pH不同。(注:pH相同,則單位體積溶液中H+數(shù)目相同)②兩種酸溶液中的____________不同。

陰離子【實驗過程】實驗次數(shù)試劑實驗條件實驗現(xiàn)象10.2克CuO粉末+6毫升pH=0的鹽酸常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色20.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸常溫?zé)o明顯現(xiàn)象30.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl常溫黑色粉末很快溶解,溶液呈藍綠色40.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克____________

常溫?zé)o明顯現(xiàn)象硫酸鈉

氯離子焦點4堿的性質(zhì)

例5小舟在學(xué)習(xí)“常見的堿”過程中,將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中,發(fā)現(xiàn)沒有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小舟查閱資料,獲取如下信息:①Ca(OH)2微溶于水;②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想:猜想一:Ca(OH)2沒有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二:滴入的Ca(OH)2溶液中OH-數(shù)量太少。猜想三:FeCl3溶液呈酸性,Fe(OH)3沉淀不能存在。(1)小舟用pH試紙測Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度,測得pH<7,說明溶液中沒有OH-。該現(xiàn)象__________(選填“支持”或“不支持”)猜想一。

(2)為增加OH-的數(shù)量,換用濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲),若猜想二正確,則觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(3)經(jīng)過實驗,猜想三驗證成立。然后,小舟將FeCl3溶液逐滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙),先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生,持續(xù)滴加后沉淀又消失了,請你解釋沉淀會消失的原因:____________________________________________________________________________。

不支持產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCl3溶液顯酸性,當(dāng)FeCl3溶液過量時,產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】

(1)pH<7,則說明溶液中的氫氧根離子消失了,故不支持猜想一。(2)濃NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中,增加了氫氧根離子數(shù)量,從而產(chǎn)生了紅褐色沉淀。(3)氫氧化鐵會與氫離子反應(yīng),故原因為FeCl3溶液顯酸性,當(dāng)FeCl3溶液過量時,產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。例6如圖所示,分別向四支試管中加入飽和石灰水,使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石灰水加入量的多少,反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④C【解析】

①稀鹽酸與石灰水恰好完全反應(yīng)時,生成氯化鈣和水,溶液呈中性。如果加入的石灰水太少,稀鹽酸過量,則溶液呈酸性;如果加入的石灰水過量,則溶液呈堿性。②稀硫酸與石灰水恰好完全反應(yīng)時,生成硫酸鈣和水,溶液呈中性。如果加入的石灰水太少,稀硫酸過量,溶液呈酸性;如果加入的石灰水過量,則溶液呈堿性。③碳酸鈉和石灰水恰好完全反應(yīng)時,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,溶液顯堿性。如果石灰水太少,那么碳酸鈉過量,溶液呈堿性;如果石灰水太多,溶液呈堿性。④氯化鐵和石灰水恰好完全反應(yīng)時,生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,溶液呈中性。如果加入的石灰水太少,氯化鐵過量,溶液呈酸性(氯化鐵溶液是呈酸性的)。如果加入的石灰水過量,則溶液呈堿性。綜合上述分析,③號試管中不管兩者之間的比例如何,反應(yīng)后的溶液都一定呈堿性。【對點訓(xùn)練】6.堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為都含有OH-。下列物質(zhì)在與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的過程中,OH-實質(zhì)上并沒有參與反應(yīng)的是(

)A.CuSO4

B.Na2CO3C.CO2

D.HClB7.同學(xué)們用4%的NaOH溶液和8%的CuSO4溶液制備Cu(OH)2,有同學(xué)并未得到預(yù)期的藍色沉淀,而是得到淺綠色沉淀(經(jīng)測定為堿式硫酸銅);還有同學(xué)觀察到一段時間后藍色沉淀中出現(xiàn)黑色物質(zhì)(經(jīng)測定為氧化銅)。針對這些異?，F(xiàn)象,小金在室溫下進行了以下探究:探究1:生成沉淀顏色與反應(yīng)物的質(zhì)量比的關(guān)系兩種溶液取用的質(zhì)量及實驗現(xiàn)象如表所示(兩種溶液混合后充分振蕩試管)編號4%的NaOH溶液的質(zhì)量/g8%的CuSO4溶液的質(zhì)量/g沉淀顏色出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時間/min①22淺綠色不出現(xiàn)②4待填藍色中混有淺綠色5③62藍色3(1)根據(jù)探究目的及相關(guān)實驗現(xiàn)象,②中8%的CuSO4溶液的質(zhì)量應(yīng)為_______(選填“2”“4”或“6”)g。

(2)③中生成藍色沉淀的化學(xué)方程式為_______________________________________。

2

2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

探究2:Cu(OH)2分解難易與溶液堿性強弱的關(guān)系(3)按探究1中③的方法制備5份含藍色沉淀的混合物,處理方式和實驗結(jié)果如表所示:編號處理方式出現(xiàn)黑色物質(zhì)所等待的時間/min①不做處理3②直接向試管中加8mL水11③直接向試管中加16mL水17④濾出藍色沉淀,洗滌至中性后放入潔凈試管,加8mL水不出現(xiàn)⑤濾出藍色沉淀,洗滌至中性后放入潔凈試管,加8mL4%的Na2SO4溶液不出現(xiàn)

取最后一次洗滌液,滴入1~2滴無色酚酞試液,觀察到無色酚酞試液不變色

溶液的堿性越強,Cu(OH)2越易分解

焦點5酸和堿之間的反應(yīng)

例7某科學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的反應(yīng)”,做了如圖所示的兩個實驗。(1)如圖1,向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,繼續(xù)滴加稀鹽酸可觀察到紅褐色沉淀消失,若以此現(xiàn)象證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng),還需補充的實驗操作是__________________________________________________________。

(2)由“溶液的導(dǎo)電性強弱反映了離子濃度的大小”推測。往NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸過程的電導(dǎo)率測定結(jié)果如圖2,圖中OB段曲線下降的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液,滴加等量的蒸餾水,觀察現(xiàn)象

OB

段實驗試管中離子數(shù)量沒有減少,也沒有增加,因為加入的鹽酸中的氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水,加入的氯離子替代了原有的氫氧根離子。但酸堿反應(yīng)生成了水,且加入的鹽酸中含有水,使得溶液中離子的濃度降低,電導(dǎo)率下降(3)為了進一步尋找酸和堿發(fā)生反應(yīng)的證據(jù),同學(xué)們對實驗過程中溶液的溫度進行實時測定,其中A為溫度最高值,B點為電導(dǎo)率最低值(如圖二)。

請結(jié)合圖中實驗情況,對A、B所對應(yīng)的時間沒有完全重合作出合理的解釋:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

酸堿反應(yīng)由于離子濃度降低反應(yīng)速率降低(接近B點或OB尾端),反應(yīng)產(chǎn)生熱量的速度降低,當(dāng)產(chǎn)熱速度小于散熱速度時溶液溫度下降,但酸堿中和反應(yīng)并沒有進行完畢,即A點對應(yīng)的時間未達到恰好完全反應(yīng)【解析】

(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,當(dāng)?shù)渭酉←}酸觀察到紅褐色沉淀消失,此現(xiàn)象原本是比較明了地告訴我們Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),但現(xiàn)在題目既然要求還需要補充實驗,那就是要求更為嚴謹,排除Fe(OH)3的消失不是由于鹽酸中的水分稀釋引起的,故需要設(shè)計一個加蒸餾水的對照實驗。(2)根據(jù)“溶液的導(dǎo)電性強弱反映了離子濃度的大小”。圖中OB段曲線下降的原因肯定是溶液中離子的濃度降低了,OB段實驗試管中離子數(shù)量并沒有減少,因為加入的鹽酸中的氫離子與氫氧根離子結(jié)合成了水,加入的氯離子替代了原有的氫氧根離子。但酸堿反應(yīng)生成了水,且加入的鹽酸中含有水,使得溶液中離子的濃度降低,電導(dǎo)率下降。(3)實驗過程中溶液溫度最高值與導(dǎo)電率最低值沒有完全重合。導(dǎo)電率最低值必定是酸堿恰好完全反應(yīng)的時刻。如何理解溫度最高值不是中和反應(yīng)恰好進行完全的時刻呢?那是由于酸堿反應(yīng)離子濃度降低使反應(yīng)速率降低,反應(yīng)產(chǎn)生熱量的速度降低,當(dāng)產(chǎn)熱速度小于散熱速度時溶液溫度下降,但此時酸堿中和反應(yīng)并沒有進行完畢,即A點對應(yīng)的時間未達到恰好完全反應(yīng)?！緦c訓(xùn)練】8.在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過程中,向裝有200g氫氧化鈉溶液的燒杯中,逐滴加入49g20%稀硫酸,邊滴邊攪拌(如圖甲),二者剛好完全反應(yīng)。(1)酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是______________________________________。

氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子

(3)查閱資料:已知酚酞試液變紅色的pH范圍在8.2~10.0之間。若硫酸滴到溶液顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時,請在丙圖畫出此時燒杯中的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖(圖乙是反應(yīng)前燒杯中的離子分布情況)。焦點6物質(zhì)貯存的原理及變質(zhì)的檢驗

例8濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口放置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。稀鹽酸會發(fā)生同樣的變化嗎?某同學(xué)通過如下步驟進行探究:①取兩個燒杯,各倒入40毫升3%的稀鹽酸,分別標(biāo)為甲和乙。②甲密封,液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變?yōu)?0毫升。(溶液密度變化忽略不計)。③向甲、乙中滴加幾滴石蕊溶液,再分別緩慢滴加相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。(1)實驗中,“恰好完全反應(yīng)”的判斷依據(jù)是溶液顏色______________________。

(2)乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大,依據(jù)是__________________________________________________________。

(3)為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定會變大,請簡要闡述應(yīng)補充的實驗:____________________________________________。

恰好由紅色變成紫色稀鹽酸的體積變成一半,所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半換用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實驗【解析】

(1)往鹽酸中滴加石蕊后顏色變?yōu)榧t色,滴入氫氧化鈉的過程中,酸逐漸被中和,恰好反應(yīng)時溶液顏色恰好由紅色變成紫色。(2)乙敞口放置于空氣中液體體積變?yōu)?0mL,如果溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,則消耗的氫氧化鈉溶液體積是甲的一半;現(xiàn)在消耗的氫氧化鈉溶液體積是26mL,超過了甲的一半,可見鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是變大了。(3)該同學(xué)的實驗對象是3%的稀鹽酸,為了確定“稀鹽酸敞口放置于空氣中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定會變大”這一結(jié)論,應(yīng)換用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸多次重復(fù)實驗,這樣才能避免結(jié)論的偶然性。例9小明想要探究氫氧化鈉的性質(zhì),而實驗室里只有一瓶存放很久的氫氧化鈉固體,為避免氫氧化鈉變質(zhì)對實驗產(chǎn)生干擾,小明先對這瓶固體的成分進行探究:(1)定性判斷:小明將固體溶解在水中,滴加酚酞試液,出現(xiàn)紅色。他認為氫氧化鈉固體沒有變質(zhì),但小紅提出反對。請幫小紅寫出反對的理由:______________________________________________。

碳酸鈉的水溶液呈堿性,也能使酚酞試液變紅色(2)定量計算:調(diào)整實驗方案后,小明得知該氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)了,且只含氫氧化鈉和碳酸鈉兩種成分。為了測出固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),他取10g固體放入錐形瓶中,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,組裝成如圖甲所示的裝置,放在電子秤上,電子秤讀數(shù)為800g。打開分液漏斗活塞,充分反應(yīng)后,電子秤讀數(shù)為797.8g。請計算出固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

(3)除雜提純:圖乙是在鐵、銅混合物中獲得銅粉的操作流程圖。小明為了得到較純的NaOH溶液,模仿圖乙設(shè)計了圖丙的流程圖,請將圖丙中虛線框內(nèi)的內(nèi)容補充完整:______________________________________________。

加適量CaCl2(或BaCl2)溶液,過濾,碳酸鈣沉淀【解析】

(1)碳酸鈉溶液是呈堿性的,所以區(qū)別氫氧化鈉與碳酸鈉是不能借助酸堿指示劑的。【對點訓(xùn)練】9.為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”,某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中,將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時間后,測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間(小時)燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量(/g)水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80請回答:(1)表格中“?”的值是_______g。

(2)與原飽和硝酸鉀溶液相比較,敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

1.22

不變(3)分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣,為進一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化,小麗進行了下列操作:取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00g于錐形瓶中,滴入兩滴指示劑,將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中,至恰好完全反應(yīng),共消耗了5.50g氫氧化鈉溶液。通過計算,確定敞口放置48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是“變大”“