2024年冀教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷823考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知Mg、Al、O三種元素組成尖晶石型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(如圖)，下列分析錯誤的是。

A.該晶體為離子晶體B.該物質(zhì)的化學式為C.晶胞中，的配位數(shù)為4D.兩個之間最近的距離是2、已知短周期元素的離子：aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：X＞Y＞M＞NB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋D.陽離子的氧化性：X2＋＜Y＋3、下列各組分子都屬于含有極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl4、下列描述中正確的是A.CS2分子的立體構(gòu)型為V形B.ClO的立體構(gòu)型為平面三角形C.NH3、CO、CO2都是極性分子D.SiF4和SO的中心原子均采取sp3雜化5、如圖所示是元素周期表的一部分。圖中的字母分別代表某一種化學元素。下列說法正確的是。

A.沸點：B.分子是非極性分子C.C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2D.酸性：說明非金屬性：6、下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A.NH3的熔、沸點比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶7、A、B、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，簡單離子A2–和E+相差一個電子層，B、D為同周期元素，B為金屬元素，其基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，D元素的原子最外層有一個未成對電子。下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B﹤DB.E與D形成的化合物晶體的熔點高于B與D形成的化合物晶體的熔點C.E的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應的化學方程式有4個D.DA2可用于自來水的消毒，其消毒效果(以每摩爾物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)相當于D2的2.5倍8、X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.與的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN—位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該晶體的化學式為MFe2(CN)6B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.屬于離子晶體，M呈+2價D.晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN—為8個10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強酸D.Z的氧化物對應的水化物為弱堿11、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數(shù)約為512、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵13、元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該晶體的陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1B.該晶體中Xn＋離子中n=3C.該晶體中每個N3-被6個等距離的Xn＋離子包圍D.X元素的原子序數(shù)是1914、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID.熔點由高到低：NaMgAl15、下列說法中錯誤的是。

A.圖①中，距最近的可構(gòu)成正八面體B.圖②中，每個晶胞平均含有4個C.圖③中，碳原子與鍵個數(shù)比為1：4D.圖④中，銅原子的配位數(shù)為8評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。17、按要求填空。

(1)下列原子或離子的電子排布式或排布圖違反構(gòu)造原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利原理的是_______。

①Ca2+：1s22s22p63s23p6

②F-：1s22s23p6

③P：

④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2

⑥Mg2+：1s22s22p6

⑦O：

(2)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，1mol該分子中σ鍵個數(shù)為_______；

(3)硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-中B的原

子雜化類型為_______，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______；

(4)氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_______；。A．B．C．D．(5)氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應可生成氯胺(H2NCl)，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子電子式為_______，H2NCl中氯的化合價為_______。18、含硼；氮、磷、銅、鋅的化合物有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為___。

(2)的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______________。

(3)亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為____。

(4)Zn2+可與CN－、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。

①CN－的結(jié)構(gòu)式為_____。

②每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有__個。19、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構(gòu)體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質(zhì)；按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質(zhì)是______，晶體以分子間作用力結(jié)合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______20、的一種氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示銅原子，白球表示氯原子)，該氯化物的化學式是____________.若該晶體的密度為以表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長_________

評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)21、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)25、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實驗室按如圖流程、裝置開展制備實驗(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會對的制備產(chǎn)生嚴重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分數(shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分數(shù)為___________(已知25℃時，氣體摩爾體積為列出計算式即可)。

26、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實驗過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應時；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時應選擇___________(填序號)。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。

(5)下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是___________(填序號)。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標準溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．該晶體由鎂離子；鋁離子與氧離子通過離子鍵形成的離子晶體；故A正確；

B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個A晶格中有4個鎂離子在頂點，1個在體心，1個A中的鎂離子個數(shù)為：1+=1個B晶格中有4個鎂離子在頂點，1個B中的鎂離子個數(shù)為：=則該晶胞中鎂離子個數(shù)為：1個A晶格和1個B晶格中均含有4個氧離子，則氧離子個數(shù)為4×8=32個，每個B晶格中含有4個鋁離子，鋁離子個數(shù)為：4×4=16，該物質(zhì)的化學式為故B錯誤；

C．由A晶格結(jié)構(gòu)可知每個與4個氧離子緊相鄰；其配位數(shù)為4，故C正確；

D．兩個之間最近的距離是A晶格結(jié)構(gòu)中體心與頂點的距離，A晶格的邊長為體對角線為兩個之間最近的距離是該體對角線的一半，即故D正確；

故選：B。2、C【分析】【分析】

aX2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，其中X、Y屬于金屬，位于同一周期，且X在Y的右側(cè)；M、N是非金屬，位于同一周期，且位于X和Y的上一周期，其中N位于M的右側(cè)，由此可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；電子層數(shù)越多；半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，由此可知，原子半徑：Y＞X＞M＞N，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；原子半徑：Y＞X＞M＞N，故A錯誤；

B．根據(jù)分析，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；故B錯誤；

C．a(chǎn)X2＋、bY＋、cM2－、dN－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，核電荷數(shù)：a＞b＞d＞c，則離子半徑：M2－＞N－＞Y＋＞X2＋；故C正確；

D．金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，金屬性：Y＞X，則陽離子的氧化性：X2＋＞Y＋；故D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S分子中S原子有孤電子對；空間構(gòu)型為V形，正負電荷中心不重合，為極性分子，A不符合題意；

B．C2H4、CH4均含有C-H極性鍵；且正負電荷中心重合，為非極性分子，B符合題意；

C．Cl2分子中不含極性鍵；C不符合題意；

D．NH3；HCl中心原子均有孤電子對；正負電荷中心不重合，為極性分子，D不符合題意；

綜上所述答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中C原子孤電子對數(shù)價電子對數(shù)是直線型結(jié)構(gòu)，A不正確；

B．ClO中中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；孤對電子對數(shù)是1，所以是三角錐形結(jié)構(gòu)，B不正確；

C．NH3是三角錐形，NH3、CO分子內(nèi)正負電荷中心不重疊，均是極性分子，CO2是直線型結(jié)構(gòu)；分子內(nèi)正負電荷中心重疊；是非極性分子，C不正確；

D．SO內(nèi)中心原子孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+1=4，故中心原子為sp3雜化；SiF4的中心原子孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故中心原子為sp3雜化；D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

由元素在周期表中的相對位置可知；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，X為硫元素，Y為氯元素。

【詳解】

A．分子間存在氫鍵，其沸點高于故A錯誤；

B．分子呈三角錐形；正電中心和負電中心不重合，屬于極性分子，故B錯誤；

C．氮氣分子中存在含有1個σ鍵；2個π鍵；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1:2，故C正確；

D．應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱；故D錯誤；

故選：C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因ⅤA族中；N的非金屬性最強，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔；沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；

B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；

C．氫鍵的形成具有方向性；水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D．因小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的形成對其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合題意；

答案選B。

【點睛】

氫鍵是分子間(內(nèi))電負性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負性大、有孤對電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高、水中溶解度增大。7、C【分析】【分析】

B為金屬元素且基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，則B的基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，故B為Al，D與B同周期且原子最外層有一個未成對電子，則D原子的價電子排布式為3s23p5，故D為Cl，A、B、D、E四種元素原子序數(shù)依次遞增，A能形成-2價離子A2–，則A為O，A2–和E+相差一個電子層；則E的+1價離子有3個電子層，則E為K，據(jù)此分析。

【詳解】

A．B的簡單離子為Al3+，有兩個電子層，D的簡單離子為Cl–為三個電子層，半徑大于Al3+；A正確；

B．E與D形成的化合物KCl為離子晶體，B與D形成的化合物AlCl3為分子晶體；離子晶體的熔點高于分子晶體，B正確；

C．B、D、E分別為Al、Cl、K，其最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3、HClO4、KOH，物質(zhì)類別分別為兩性氫氧化物、強酸、強堿，兩兩之間發(fā)生反應的化學方程式有3個，如下：Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O，KOH+HClO4=KClO4+H2O；C錯誤；

D．DA2為ClO2，D2為Cl2，消毒原理都是具有強氧化性，消毒過程中被還原得到Cl-，根據(jù)化合價的變化求出1mol物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：1molClO2～5mole-，1molCl2～2mole-,故ClO2消毒效果相當于Cl2的2.5倍；D正確；

故答案選C。8、B【分析】【分析】

X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形；Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X；Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。

【詳解】

A．由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+；A錯誤；

B．由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2；有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C．由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O；為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯誤；

D．由分析可知X為H；Y為N，Z為O，這三種元素可以形成NH?·H?O，其溶液顯堿性，D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【分析】

由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中亞鐵離子的個數(shù)為4×=鐵離子的的個數(shù)為4×=氰酸根離子的個數(shù)為12×=3，則陰離子為[Fe2(CN)6]—，由化合價代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。

【詳解】

A．由分析可知，該晶體的化學式為MFe2(CN)6；故A正確；

B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故B正確；

C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體；故C錯誤；

D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個；故D錯誤；

故選CD。10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負性逐漸增強，同主族從上到下元素的電負性逐漸減弱，故電負性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應的水化物為為NaOH；NaOH為強堿，故D錯誤。

答案選AB。11、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡合反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故B正確；

C．碳元素的電負性較小；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．12個Xn+位于晶胞的棱上，其個數(shù)為12×=3，8個N3-位于晶胞的頂角，其個數(shù)為8×=1，故Xn+與N3-的個數(shù)比為3∶1；故A正確；

B．由晶體的化學式X3N知X的所帶電荷為1；故B錯誤；

C．N3-位于晶胞頂角，故其被6個Xn+在上；下、左、右、前、后包圍；故C正確；

D．因為X+的K；L、M三個電子層充滿；故為2、8、18，所以X的原子序數(shù)是29，故D錯誤；

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；金屬晶體的熔沸點和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān)；原子晶體中；鍵長越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)的增大而增大，故晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長越短硬度越大，鍵長為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點的因素為離子半徑和電荷數(shù)量；離子半徑鈉離子最大，故熔點最低，D錯誤。

答案為BD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中，距最近的位于6個面的面心處；可構(gòu)成正八面體，A正確；

B．圖②中，每個晶胞平均含有數(shù)為個；B正確；

C．碳原子最外層電子數(shù)是4個，則圖③中平均1個碳原子形成碳碳單鍵個數(shù)為＝2，碳原子與鍵個數(shù)比為1：2；C錯誤；

D．以頂點Cu原子研究，Cu原子的配原子處于面心位置，每個頂點為8個晶胞共用、每個面心為2個晶胞共用，故Cu原子的配位數(shù)為＝12；D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s217、略

【分析】（1）

基態(tài)原子核外電子排布要遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，①⑤⑥正確；②違反了能量最低原理，電子應排在2p上而不是3p，正確的為：1s22s22p6；③違反了洪特規(guī)則，3p軌道的軌道表示式為：④違反了洪特規(guī)則，電子排布為半充滿或全充滿時，體系能量較低，正確的為：1s22s22p63s23p63d54s1；⑦違反了泡利不相容原理，2軌道的軌道表示式為：綜上分析，違反構(gòu)造原理的是②，違反洪特規(guī)則的是③④，違反泡利原理的是⑦。

（2）

Ni與CO之間存在配位鍵為σ鍵，CO分子中存在碳氧三鍵，故1mol該分子中含σ鍵4mol+4mol=8mol，個數(shù)為8NA。

（3）

[B(OH)4]-中B的價層電子對數(shù)為4+=4，采取sp3雜化，無孤對電子，空間構(gòu)型為四面體形，不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

（4）

從氫鍵的成鍵原理上講；A；B兩項都成立，C、D兩項都錯誤，但H-O鍵的極性比H-N鍵的極性大，H-O鍵上氫原子的正電性更大，更易與氮原子形成氫鍵，所以氫鍵主要存在于水分子中的氫和氨氣中的氮之間，答案選B。

（5）

H2NCl的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，分子中N與H、Cl以共用電子對成鍵，其電子式為：Cl比N的吸電子能力強，共用電子對偏向Cl，因此Cl的化合價為-1價?！窘馕觥?1)②③④⑦

(2)8NA

(3)sp3

(4)B

(5)-1價18、略

【分析】【分析】

(1)s能級電子云形狀為球形、p能級電子電子云形狀為啞鈴形；Cu失去4s能級電子生成Cu+；

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)亞磷酸和NaOH的產(chǎn)物可知亞磷酸為二元酸；

(4)①尋找熟悉的等電子體判斷結(jié)構(gòu)式；

②雙鍵碳和雙鍵氮以及苯環(huán)碳均是sp2雜化。

【詳解】

(1)基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級的電子為2p電子，其電子云輪廓圖為啞鈴形或紡錘形；Cu為29號元素，核外電子排布為[Ar]3d104s1，失去最外層一個電子形成Cu+，所以Cu+的核外電子排布為[Ar]3d10；

(2)中心原子價層電子對數(shù)為不含孤電子對，所以為平面三角形；HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強；

(3)亞磷酸應為二元酸，應含有兩個羥基，所以結(jié)構(gòu)式為或

(4))①CN-與N2互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故CN-的電子式為

②每個二苯硫腙分子中，2個苯環(huán)的12個碳原子為sp2雜化，形成雙鍵的硫原子、碳原子和2個氮原子也為sp2雜化；共計16個。

【點睛】

一般來講對于同一元素的不同價態(tài)的含氧酸，其非羥基氧越多，酸性越強?！窘馕觥繂♀徯位蚣忓N形[Ar]3d10平面三角形HNO3中含有非羥基氧多(HNO3中含有2個非羥基氧，HNO2中含有1個非羥基氧；非羥基氧越多中心原子的正電性越高，導致羥基氧中氧的電子向中心原子偏移，越容易電離出氫離子，故HNO3的酸性比HNO2強)或1619、略

【分析】【分析】

(1)質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，⑤、⑧互為同分異構(gòu)體；石墨、C60都是由C元素組成的單質(zhì)；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時破壞分子間作用力；熔化時不需要破壞化學鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價鍵，原子晶體的熔點高，熔點最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結(jié)合，以分子間作用力結(jié)合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤20、略

【分析】【詳解】

晶胞中銅原子的個數(shù)是4，氯原子的個數(shù)是所以該氯化物的化學式為根據(jù)可知解得

故答案為：【解析】四、判斷題(共4題，共40分)21、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向濾液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實驗裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進入，保持反應裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進入，保持反應裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會發(fā)生劇烈水解；所以過濾時不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯誤；

d．由題給信息可知；乙醚的