2024年浙科版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙科版選修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷654考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列原子軌道能量最大的是()A.3dB.2pC.5fD.4s2、下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X原子和3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子3、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A.B.C.D.4、四種元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式：①2s22p3②2s22p4③3s23p1④3s23p4，下列說(shuō)法正確的是A.元素最高正價(jià)：②=④B.第一電離能：①＞②C.電負(fù)性：③＞④D.簡(jiǎn)單離子半徑：③＞②5、下列分子中，各分子的立體構(gòu)型和中心原子的雜化方式均正確的是A.NH3平面三角形sp3雜化B.CCl4正四面體sp3雜化C.H2OV形sp2雜化D.CO32﹣三角錐形sp3雜化6、氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵C.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)7、在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是()A.鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高，硬度逐漸增大B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)C.KF、KCl、KBr、KI的熔點(diǎn)依次降低D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、鋁；鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Fe2+電子排布式為_(kāi)__，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)__。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過(guò)渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無(wú)色綠色淺綠色無(wú)色

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Sc3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)__。

（6）Fe和N可組成一種過(guò)渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為_(kāi)__g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。

9、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫(xiě)出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為_(kāi)_______個(gè)，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說(shuō)明Mg的金屬性比Na弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)__________________。

（3）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點(diǎn)/℃12661534183

試解釋上表中熔點(diǎn)SiF4遠(yuǎn)低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________

在滴加的整個(gè)過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)10、已知元素的電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質(zhì)。下表給出14種元素的電負(fù)性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________(從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類型是___________。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____(放射性元素除外)。11、第一電離能是指處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子，生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量。如圖是部分元素的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間1~6號(hào)元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象___。

（2）根據(jù)圖分析可知，同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律是___。

（3）圖中5號(hào)元素在元素周期表中的位置是___。12、依據(jù)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答：

(1)基態(tài)原子的電子排布式是_______________________________；S的價(jià)層電子排布式是_________________。

(2)基態(tài)的原子有______個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布圖為_(kāi)_____________。

(3)四種元素K、O、中第一電離能最小的是_____，電負(fù)性最大的是______。

(4)下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序中，錯(cuò)誤的是______。

A.元素的電負(fù)性：元素的第一電離能：

C.離子半徑：原子的未成對(duì)電子數(shù)：13、生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合；催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式___。

（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是____________________；

甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_________；

1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_(kāi)____。

③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）；

所包含的Cu原子數(shù)目為_(kāi)______。14、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問(wèn)題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_____圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為_(kāi)_____，C原子的雜化方式為_(kāi)_____。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為_(kāi)_____。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為_(kāi)_____列出計(jì)算式

15、現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氯化碳④晶體硅⑤過(guò)氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨(用序號(hào)回答)

（1）這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________

（2）屬于分子晶體的是___________；其中分子構(gòu)型為正四面體的是___________，雜化類型為_(kāi)__________。

（3）屬于離子晶體的是___________

（4）寫(xiě)出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式___________。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)_____________________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共8分)17、太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池；化合物太陽(yáng)能電池，如砷化鎵(GaAs)；銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽(yáng)能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1)鎳(Ni)在周期表中的位置為_(kāi)_____；S原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3中As原子的雜化方式為_(kāi)____；AsCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)___。

(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃，GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)開(kāi)_________。

(4)寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子_________。

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_(kāi)____。已知GaAs的密度為ρg/cm3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag/mol和MAsg/mol，則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為_(kāi)_______pm。

18、[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K；L、M3個(gè)電子層。

①X+與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為_(kāi)_____；與N3-等距離且最近的X+有______個(gè)。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子均為_(kāi)______(寫(xiě)元素名稱)。已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_(kāi)______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_(kāi)______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類型的結(jié)晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_(kāi)______g.cm-3(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)19、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價(jià)電子軌道排布圖為_(kāi)_____________________________；B的電子排布式為_(kāi)________；C的價(jià)電子排布式為_(kāi)___________；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為_(kāi)____________，含有_____個(gè)σ鍵和_____個(gè)π鍵。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為_(kāi)_____，能級(jí)數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)________。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）____________________。20、短周期元素X；Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。已知：X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；在地殼中Z的含量最大，W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，Q的最外層比次外層少2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的價(jià)層電子排布式是___，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

（2）Y、Z兩種元素中，第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）_____，原因是______。

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大排列的是________。

（4）關(guān)于Y、Z、Q三種元素的下列有關(guān)說(shuō)法，正確的有是_______；

A.Y的軌道表示式是：

B.Z；Q兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是Z

C.Z；Q兩種元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)較高的是Q

D.Y常見(jiàn)單質(zhì)中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：2

（5）Q與Z形成的化合物QZ2，中心原子Q的雜化類型是_____，QZ2易溶于水的原因是________。21、短周期元素W；X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能量的電子。

（2）元素Z與元素X形成共價(jià)化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為_(kāi)_______________。

（3）Y原子的最外層電子排布式為_(kāi)_______________，Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________。

（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的元素是_______（寫(xiě)元素符號(hào)），試寫(xiě)出一個(gè)能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式______________________________。22、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B＋比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數(shù)之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D元素的電負(fù)性_______F元素的電負(fù)性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價(jià)電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為_(kāi)_______，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行_______實(shí)驗(yàn)。

(4)D－的最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業(yè),各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為_(kāi)____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設(shè)F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計(jì)算R晶體的密度為_(kāi)_____。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

多電子原子中；電子填充原子軌道時(shí)，各原子軌道的能量高低比較方法：

相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；

形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；

同一能級(jí)上的原子軌道具有相同的能量：npx=npy=npz；

原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n﹣2)f＜(n﹣1)d＜np。

【詳解】

根據(jù)構(gòu)造原理；原子軌道的能量高低順序是：ns＜(n﹣2)f＜(n﹣1)d＜np，所以2p＜4s＜3d＜5f，C正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be；二者性質(zhì)不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X為Mg元素；原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y可能為Ca；Fe、Zn等元素，價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子的X為O元素；3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項(xiàng)正確；

D.最外層都只有一個(gè)電子的X；Y原子；可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上，本題選C。3、D【分析】分析：從以下幾個(gè)方面檢查：①成鍵類型是否正確；②成鍵數(shù)目是否正確；③原子是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；④電子總數(shù)與原子最外層電子總數(shù)是否一致。

詳解：A項(xiàng)，每個(gè)氮周圍應(yīng)該有八個(gè)電子，正確電子式為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，HCl的電子式為故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，氯化鈉是離子化合物，只含有離子鍵，氯化鈉的電子式為故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在CO2中碳和氧形成的碳氧雙鍵，正確的為D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。4、B【分析】【分析】

根據(jù)四種元素的基態(tài)價(jià)電子排布式可知：①為N元素；②為O元素、③為Al元素、④為S元素；據(jù)此分析。

【詳解】

A．O和S處于同一主族；但O元素一般無(wú)最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；

B．由于N元素的基態(tài)2p軌道電子排布處于半充滿狀態(tài)；故其失去電子時(shí)所吸收的能量較大，則N的第一電離能大于O元素，B正確；

C．同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；故Al的電負(fù)性小于S，C錯(cuò)誤；

D．相同離子結(jié)構(gòu)的兩種離子；原子序數(shù)越大半徑越小，Al的原子序數(shù)大于O，故Al的簡(jiǎn)單離子半徑小于O的簡(jiǎn)單離子半徑，D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式；價(jià)層電子對(duì)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。

【詳解】

A、NH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（5-3×1）=4，N的雜化方式為sp3；含有一對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、CCl4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-4×1）=4，C的雜化方式為sp3；沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為正四面體，選項(xiàng)B正確；

C、H2O中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+（6-2×1）=4，O的雜化方式為sp3；含有兩對(duì)孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、CO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C的雜化方式為sp2；沒(méi)有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微?？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算方法，為?？键c(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等。6、A【分析】【詳解】

A.由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵；不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，N≡C-C≡N含有碳碳非極性鍵和碳氮極性鍵，故A正確；

B.三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；單鍵都是σ鍵，N≡C-C≡N中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)性質(zhì)與鹵素相似；氯氣可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氰氣也應(yīng)該可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.C≡N的鍵能大于C-C鍵；C-C鍵長(zhǎng)0.154nm，C≡N鍵長(zhǎng)0.152nm，C≡N的鍵長(zhǎng)小于C-C鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A；鈉、鎂、鋁的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高；硬度逐漸增大，這是因?yàn)樗鼈冎械慕饘冁I逐漸增強(qiáng)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，A不選；

B；金剛石的硬度大于晶體硅的硬度；其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)，這是因?yàn)镃－C鍵的鍵長(zhǎng)比Si－Si鍵的鍵長(zhǎng)短，C－C鍵的鍵能比Si－Si鍵的鍵能大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，B不選；

C、KF、KCl、KBr；KI的熔點(diǎn)依次降低；這是因?yàn)樗鼈冎械碾x子鍵的強(qiáng)度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，C不選；

D、CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸升高；這是因?yàn)榉肿娱g作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D選。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號(hào)元素，基態(tài)原子能級(jí)最高的電子為4s上的2個(gè)電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個(gè)N原子形成3個(gè)氮?dú)洇益I，與Zn2＋形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子S的價(jià)電子對(duì)為對(duì)，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強(qiáng)而表現(xiàn)一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負(fù)性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強(qiáng)于范德華力，所以沸點(diǎn)NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對(duì)比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關(guān)，故答案為：3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對(duì)，故FeCl3分子雙聚時(shí)可形成配位鍵。由常見(jiàn)AlCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)可知FeCl3的雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為其中Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算：六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個(gè)，N原子位于六棱柱內(nèi)部，所以該六棱柱中的氮原子為2個(gè)，該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為xcm，底面的面積為6個(gè)邊長(zhǎng)為xcm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定不易失去一個(gè)電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒(méi)有未成對(duì)電子（或3d軌道全空或全滿狀態(tài)）49、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動(dòng)，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強(qiáng)堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個(gè)電子結(jié)合構(gòu)造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個(gè)軌道；不同層級(jí)的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)；Mg在常溫下不與水反應(yīng)由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時(shí)氨水應(yīng)過(guò)量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當(dāng)c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯(cuò)誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過(guò)量較多時(shí)，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯(cuò)誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點(diǎn)睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過(guò)量溶液任何時(shí)候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關(guān)系?！窘馕觥?745Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，Mg在常溫下不與水反應(yīng)NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點(diǎn)低溶液紅色變淺測(cè)量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強(qiáng)堿；如pH<12則為弱堿ac10、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)；從周期和族兩個(gè)方面總結(jié)規(guī)律；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律分析；

(3)Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減??；

(2)根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，同主族元素，元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小Br的電負(fù)性大于I的電負(fù)性；

(3)當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。結(jié)合表格數(shù)據(jù)，Cl和Al的電負(fù)性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵；

(4)電負(fù)性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負(fù)性最小的元素是Cs?！窘馕觥竣?同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素電負(fù)性依次減小②.Br>I③.共價(jià)鍵④.Cs11、略

【分析】【分析】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大；當(dāng)最外層電子排布處于，全滿；半滿、全空時(shí)比相鄰元素的電離能大；

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減??；

(3)圖中5號(hào)元素為磷元素。

【詳解】

(1)同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增大而增大，當(dāng)最外層電子排布處于，全滿、半滿、全空時(shí)比相鄰元素的電離能大，鎂元素最外層電子排布式為3s2，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離比相鄰的元素大，磷元素最外層電子排布式為3s23p3，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比相鄰的元素大，則Na～Ar之間1~6號(hào)元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象為

(2)根據(jù)圖分析可知；同主族元素的第一電離能的變化規(guī)律隨核電荷數(shù)增大而減小，故變化規(guī)律為，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減??；

(3)圖中5號(hào)元素為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為位于元素周期表第三周期，第ⅤA族?！窘馕觥竣?②.從上到下第一電離能逐漸減小③.第三周期第ⅤA族12、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理；寫(xiě)出核外電子排布式；

(2)根據(jù)核外電子排布式回答；

(3)根據(jù)元素周期律中第一電離能和電負(fù)性的遞變規(guī)律回答；

(4)根據(jù)元素周期律判斷。

【詳解】

(1)元素為14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子，則核外電子排布式為：S元素為16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，所以核外電子排布式為：則S的價(jià)層電子排布式為：

(2)為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，F(xiàn)e基態(tài)原子電子排布式為則原子有4個(gè)未成對(duì)電子；Fe元素的價(jià)電子為3d和4s上電子，亞鐵離子核外有24個(gè)電子，的外圍電子排布式為其外圍電子排布圖為

(3)元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，則四種元素K、O、中K的第一電離能最??；元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大，所以F的電負(fù)性最大；

(4)A．得電子能力所以元素的電負(fù)性故A正確；

B．C的電子排布式：N的電子排布式：p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：故C正確；

D．Mn、Si、Cl原子的未成對(duì)電子數(shù)分別為5、2、1，即原子的未成對(duì)電子數(shù)：故D正確；

故答案為B?！窘馕觥?KFB13、略

【分析】【詳解】

（1）Zn的原子序數(shù)為30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，則其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。

（2）根據(jù)等電子原理，CO與N2屬于等電子體，所以其分子結(jié)構(gòu)相似，由于N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；所以CO也應(yīng)為C≡O(shè)。

（3）①由于甲醇分子間可以形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵，所以甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛；由于甲醛分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子只形成三個(gè)σ鍵，則應(yīng)該是sp2雜化形式。

②甲醛的中心原子C是sp2雜化，C原子形成3個(gè)σ鍵，所以甲醛的空間構(gòu)型為平面三角形；甲醛分子中的2個(gè)C－H鍵是σ鍵，C＝O鍵中的一個(gè)鍵是σ鍵，另一個(gè)則是π鍵，則一個(gè)甲醛分子中有2個(gè)σ鍵，所以1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA。

③由化學(xué)式Cu2O和晶胞模型可知，白球?yàn)檠踉樱谏驗(yàn)殂~原子，且銅原子位于晶胞內(nèi)部，所以1個(gè)Cu2O晶胞中包含Cu原子數(shù)目為4個(gè)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2②.C≡O(shè)③.甲醇分子之間形成氫鍵④.sp2雜化⑤.平面三角形⑥.3NA⑦.414、略

【分析】【分析】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點(diǎn)相差較大；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序?yàn)橐驗(yàn)殡S著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點(diǎn)睛】

對(duì)于六方最密堆積的晶胞來(lái)講，處于六棱柱頂角上的原子是6個(gè)晶胞共用的，常見(jiàn)的立方堆積是8個(gè)晶胞共用，這其實(shí)是因?yàn)榱呅蚊茕仌r(shí)每個(gè)點(diǎn)被3個(gè)六邊形共用而正方形密鋪時(shí)每個(gè)點(diǎn)被4個(gè)正方形共用對(duì)于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無(wú)異?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積15、略

【分析】試題分析：（1）一般而言；原子晶體的熔沸點(diǎn)較高，原子晶體有②④⑥，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，熔點(diǎn)越高，這些物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是金剛石，故選②；

（2）屬于分子晶體的是干冰和四氯化碳，其中分子構(gòu)型為正四面體的是四氯化碳，C的雜化類型為sp3，故答案為：①③；③；sp3；

（3）屬于離子晶體的是過(guò)氧化鈉和氯化銨；故選⑤⑦；

（4）含有極性鍵和配位鍵的離子化合物是氯化銨，電子式為故答案為：

考點(diǎn)：考查了晶體的分類和化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥浚?）②（2）①③；③；sp3；（3）⑤⑦（4）三、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開(kāi)來(lái)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過(guò)濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、原理綜合題(共2題，共8分)17、略

【分析】【分析】

(1)鎳是28號(hào)元素；根據(jù)構(gòu)造原理，可確定Ni；S的核外電子排布式，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表的位置關(guān)系確定其在周期表中的位置；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)原子核外電子處于其軌道上的全滿、半滿、全空時(shí)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比相應(yīng)原子序數(shù)大1個(gè)的VIA的元素大分析。

(2)根據(jù)As原子最外層電子數(shù)及形成化學(xué)鍵的關(guān)系分析Na3As3中As原子的雜化方式；AsCl3的空間構(gòu)型要根據(jù)成鍵電子對(duì)與孤對(duì)電子分析其空間構(gòu)型；

(3)GaAs根據(jù)微粒間的作用力與微粒半徑大小分析物質(zhì)熔點(diǎn)高低；

(4)根據(jù)等電子體的概念分析其相應(yīng)的等電子體；

(5)根據(jù)微粒的空間構(gòu)型及相對(duì)位置分析其空間構(gòu)型；用均攤法先計(jì)算晶胞中含有的As；Ga原子數(shù)目，計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，結(jié)合晶胞的密度可得晶胞的體積。

【詳解】

(1)鎳是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可確定Ni核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，在元素在元素周期表的位置為第四周期第Ⅷ族；S原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p4；一般情況下，同一周期的元素原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但As原子核外最外層的4p軌道的電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比同周期原子序數(shù)大1個(gè)的VIA的Se元素大，所以Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是As>Se>Ga。

(2)在Na3As3中As最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共價(jià)鍵即δ鍵電子對(duì)數(shù)為3，另外還有1個(gè)孤電子對(duì)，所以As的雜化方式為sp3；AsCl3中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(5-1×3)=4，As原子采用sp3雜化，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)排斥了強(qiáng)，所以AsCl3分子空間構(gòu)成三角錐形分子；

(3)GaAs熔點(diǎn)為1238℃；GaN熔點(diǎn)約為1500°，GaAs熔點(diǎn)低于GaN是因?yàn)閮煞N晶體均為原子晶體，且GaN中N原子半徑比Ga小，Ga-N鍵長(zhǎng)比Ga-As短，鍵能更大，斷裂化學(xué)鍵需要的能量大，因此熔點(diǎn)更高；

(4)根據(jù)等電子體的概念是原子數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的微粒，則SO42-相應(yīng)的等電子體是CCl4、SiCl4、SiF4、CF4；

(5)該晶胞中Ga原子處于與它最近的四個(gè)As原子所構(gòu)成的正四面體的幾何中心，因此Ga所處空隙類型為正四面體；在該晶胞中含有的As原子數(shù)目為：=4，含有的Ga原子數(shù)目為：1×4=4，因此該晶胞在含有4個(gè)GaAs，則晶胞的質(zhì)量為m=g，由于晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為V=cm3，則晶胞的邊長(zhǎng)L=cm=×1010pm。在該晶體在兩個(gè)Ga原子之間的距離為晶胞邊長(zhǎng)的倍，所以兩個(gè)Ga原子之間的距離為×1010pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，涉及元素在元素周期表的位置、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型、物質(zhì)熔點(diǎn)比較、晶體結(jié)構(gòu)分析與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，本題綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)是晶體中最近的Ga原子之間的位置及其與晶胞邊長(zhǎng)的關(guān)系的確定與計(jì)算，題目難度中等?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s23p4As>Se>Gasp3三角錐形均為原子晶體，且GaN中N原子半徑小，Ga-N鍵長(zhǎng)比Ga-As短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高CCl4、SiCl4、SiF4、CF4(填其中一種即可)正四面體形×101018、略

【分析】【詳解】

(1)氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為NN；其中的共價(jià)鍵類型為一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵，氮?dú)夥肿颖容^穩(wěn)定的原因就是氮氮叁鍵的鍵能大，不易被破壞；

(2)由于同周期元素的第一電離能從左到右一般是逐漸增大的，但N元素最外層的2p上只有3個(gè)電子，屬于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以N元素的第一電離能大于O元素的，因此C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；NH3分子中的N元素和水分子中的O元素都具有強(qiáng)的吸引電子能力，它們通過(guò)H原子在NH3分子和水分子間形成氫鍵，因此NH3易溶于水，但CH4中的C元素沒(méi)有強(qiáng)的吸引電子能力，且CH4為非極性分子；所以不能溶于極性的水中；

(3)①X+中所有電子恰好充滿K、L、M3個(gè)電子層，則X原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，即X是29號(hào)元素Cu，因?yàn)樵雍送鉀](méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，所以Cu原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有29種；基態(tài)N3-的電子排布式為1s22s22p6；由晶體結(jié)構(gòu)圖可知與N3-等距離且最近的X+有6個(gè)，分別在棱的中點(diǎn)，位于N3-的上下、左右、前后六個(gè)位置；②NH3分子中的N原子上有孤電子對(duì)，所以兩種配離子中提供孤電子對(duì)的原子為氮元素；已知兩種配離子都具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代只能得到一種結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，說(shuō)明該離子為正四面體結(jié)構(gòu)，其中Zn以sp3雜化提供四個(gè)完全等效的共價(jià)鍵，而[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種結(jié)構(gòu)不同的產(chǎn)物；說(shuō)明該離子為平面正方形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)氯原子在同一邊上或在對(duì)角線上，是兩種不同的結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)重冰的結(jié)構(gòu)可知，其中含有2個(gè)水分子，所以該晶胞的質(zhì)量為=g，其體積為a3=(3.337×10-8cm)3=3.72×10-23cm3，所以其密度為/3.72×10-23cm3=1.61g/cm3?！窘馕觥喀益I和π鍵氮氮叁鍵的鍵能大N>O>CNH3和H2O分子間形成氫鍵，CH4為非極性分子，不易溶于水291s22s22p66氮平面正方形sp31.61五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【詳解】

元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2；A；B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則D為氮元素。

（1）A為6號(hào)的C元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，價(jià)電子軌道排布圖為B為14號(hào)Si元素，電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為17號(hào)Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5；D為7號(hào)氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）D與H原子能形成一種高能量的分子N2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；

（3）B的電子排布式為1s22s22p63s23p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；

（4）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3?！窘馕觥?s22s22p63s23p23s23p5311485MHClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO320、略

【分析】【分析】

X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；則次外層只能是K層，容納2個(gè)電子，最外層是L層，有4個(gè)電子，X為C元素。地殼中Z的含量最大，則Z為O元素，X；Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為N元素。W是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，W為Na。Q的最外層比次外層少2個(gè)電子，Q的次外層為L(zhǎng)層，有8個(gè)電子，Q的最外層為M層，有6個(gè)電子，Q為S元素。

【詳解】

(1)X為C元素，核外電子排布為1s22s22p2，價(jià)層電子排布式為2s22p2；Q為S元素，16號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y為N元素；Z為O元素，第一電離能大的是N元素，原因是N原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，能量低穩(wěn)定；

(3)Z、W、Q形成的離子分別為O2－、Na＋、S2－。O2－和Na＋具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則有r(Na+)＜r(O2-)。O和S同主族，同主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑從上到小依次增大，有r(O2-)＜r(S2-)，則排序?yàn)閞(Na+)＜r(O2-)＜r(S2-)；

(4)Y為N，Z為O，Q為S；

A．Y的2p軌道上有3個(gè)電子；根據(jù)洪特原則，電子排布在能量相同的各個(gè)軌道時(shí)