2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷615考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷下列說法錯誤的是。

。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2、A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子。A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體；C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒；B有臭雞蛋氣味；D與甲烷分子構(gòu)型相同；G為火箭推進(jìn)器常用燃料；H為烴。下列判斷錯誤的是A.B分子中的化學(xué)鍵為sp3—sσ鍵，有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)B.F和H中均含有極性鍵和非極性鍵，前者為極性分子C.G可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子，反應(yīng)前后中心原子雜化方式不變D.C分子中原子序數(shù)較大的元素可形成正四面體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)分子，鍵角為109°28′3、下列表述中正確的是A.碳碳雙鍵中有1個鍵、1個鍵，碳碳三鍵中有1個鍵、2個鍵B.因?yàn)镠—O鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以與的反應(yīng)能力逐漸減弱C.水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H—O—H，分子中的鍵角為180°D.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛4、X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為下列說法正確的是A.元素的最高正化合價：B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.化合物與中的陰、陽離子個數(shù)比都為D.X、Y、Z形成的化合物一定為共價化合物5、下列事實(shí)能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的組合合理的是（）

①鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3；判斷氯；硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱。

③Br2與I2分別與足量的H2化合的難易程度；判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱。

④堿性：CsOH＞Ca（OH）2；判斷銫與鈣的金屬性強(qiáng)弱。

⑤鹽酸是強(qiáng)酸；氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱。

⑥熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2S＞H2O；判斷氧；硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱。

⑦氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)；判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱。

⑧鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)；判斷鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱。

⑨沸點(diǎn)：H2O>NH3>CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧6、下列說法正確的是。

①若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：

②熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高。

③分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

④干冰升華不會破壞共價鍵。

⑤分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵A.②④B.①②④C.②④⑤D.③④⑤7、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結(jié)構(gòu)，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)135.6℃，對干二氯化二硫敘述正確的是A.二氯化二硫的電子式為B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.二氯化二硫?qū)儆诜菢O性分子D.分子中S－Cl鍵能小于S－S鍵的鍵能評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

9、(1)現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質(zhì)；按下列要求回答：

晶體熔化時需要破壞范德華力的是__(填序號，下同)；熔點(diǎn)最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個X原子能與其他原子形成3個配位鍵，在圖中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵___。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數(shù)目為___。

10、下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦11、引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含鋅有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量；可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。

(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立體構(gòu)型為______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的雜化方式為______

③1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配體為______，F(xiàn)e的化合價為_____。12、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。13、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。則：

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____，含有原子數(shù)目最多的是____，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質(zhì)；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)，主要原因是HF分子間存在___。14、(1)已知NH3、PH3常溫下都是氣體，試比較二者沸點(diǎn)高低：NH3______PH3；并解釋原因______

(2)NH4I與PH4I結(jié)構(gòu)相似加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式______15、石墨晶體能導(dǎo)電的原因是______________________。16、根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；回答下列問題：

(1)氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽(NH4+)、尿素()等，NH4+中H-N-H鍵角_______(填“＞”“＜”或“＝”)。中N-C-N鍵角。

(2)硫元素和人類的生存與發(fā)展聯(lián)系密切，在戰(zhàn)國時期，我國的煉丹家們就開始了對硫單質(zhì)及含硫化合物的研究應(yīng)用。硫單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的高很多，主要原因?yàn)開__________。氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____形，實(shí)驗(yàn)測得三種氧化物的熔沸點(diǎn)如下，推測固態(tài)三氧化硫的分子式為____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點(diǎn)613K289K182K沸點(diǎn)633K317K355K

(3)在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2·2CO·2H2O；Cu2Cl2·2CO·2H2O是一種配合物；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①H2O中氧原子的雜化方式為_____________；

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)23、LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。

(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料，用6mol?L-1氨水調(diào)節(jié)pH至6.5～9；在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)，裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①調(diào)節(jié)pH至6.5～9是為了促進(jìn)檸檬酸電離，pH不能大于9的原因是_____。

②用水浴加熱的目的是______。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸配合物前驅(qū)體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。

①檸檬酸配合物前驅(qū)體應(yīng)放在______(填儀器名稱)中焙燒。

②焙燒需要在空氣中進(jìn)行的原因是______。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為36，A、C同族，B2+離子核外有10個電子；回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素的符號分別是_________、_________、_________

(2)A、B、C之間任取兩種能形成多種化合物，其中屬于共價化合物的化學(xué)式分別為_________、___________

(3)分別寫出A、B的電子排布式：A_________、B________

(4)寫出C的價電子軌道排布圖：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔點(diǎn)較高，為原子晶體，故A正確；

B．不同原子構(gòu)成的共價鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B正確；

C．是非極性分子，易溶于難溶于水，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為含有2個σ鍵和2個π鍵，故數(shù)目比為故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H均為18電子分子，A和E為雙原子分子，E為淺黃綠色氣體，可推知A為E為C和F為四原子分子，F(xiàn)的水溶液常用于醫(yī)用消毒，可推知C為F為B有臭雞蛋氣味，可推知B為D與甲烷分子構(gòu)型相同，可推知D為G為火箭推進(jìn)器常用燃料，可推知G為H為烴，可推知H為據(jù)此可分析答題。

【詳解】

A．B為中心原子硫原子采取sp3雜化，氫原子提供s原子軌道，形成sp3-sσ鍵；σ鍵有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)，故A正確；

B．F為H為均含有極性鍵和非極性鍵；但是前者為極性分子，故B正確；

C．G為N原子上有孤電子對，可以和氫離子通過配位鍵形成陽離子等；反應(yīng)前后中心原子雜化方式不變，故C正確；

D．C為原子序數(shù)較大的元素為P，P元素形成正四面體單質(zhì)為的結(jié)構(gòu)為可知鍵角為60°，故D錯誤；

綜上答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．雙鍵；三鍵中均只含1個σ鍵；其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵，故A正確；

B．H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)；故B錯誤；

C．水分子結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；但空間構(gòu)型是V形，不是直線形，分子中的鍵角大約為105°，故C錯誤；

D．對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，故D錯誤；

故選：A。4、C【分析】【分析】

X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的，則R處于IA族，由原子序數(shù)可知，R只能處于第三周期，故R為Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示為而Z、W為同族元素，可推知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為S元素，該化合物為NH4HSO4；據(jù)此解答。

【詳解】

A．Y為N元素；最高正價為+5價，Z為O元素，通常沒有正價，選項(xiàng)A錯誤；

B．W為S元素；Z為O元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的熱穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)，選項(xiàng)B錯誤；

C．O元素與Na形成Na2O2，Na元素與S元素形成Na2S，陰、陽離子個數(shù)比都為選項(xiàng)C正確；

D．X、Y、Z形成的化合物NH4NO3為離子化合物；選項(xiàng)D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅；是因?yàn)殁c非?；顫姡退磻?yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，不能判斷鈉與鐵的金屬性強(qiáng)弱；

②只有通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱才能比較非金屬性的強(qiáng)弱，H2SO3不是最高價；不能判斷氯；硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱；

③不同物質(zhì)與同種還原劑反應(yīng)時，非金屬性越強(qiáng)的物質(zhì)，越容易進(jìn)行，根據(jù)Br2與I2分別與足量的H2化合的難易程度；能夠判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱；

④通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，能比較金屬性的強(qiáng)弱，所以堿性：CsOH＞Ca（OH）2；能判斷銫與鈣的金屬性強(qiáng)弱；

⑤只有通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱才能比較非金屬性的強(qiáng)弱；鹽酸和氫硫酸都不是最高價，不能判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱；

⑥非金屬性越強(qiáng)，最簡單的氣體氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性應(yīng)該是：H2Se＜H2S＜H2O；熱穩(wěn)定性判斷錯誤，不能判斷氧；硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱；

⑦氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)；說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，能判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱；

⑧鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)；鈉反應(yīng)劇烈，能判斷鈉與鎂的金屬性強(qiáng)弱；

⑨沸點(diǎn)是物理性質(zhì)和非金屬性無關(guān)；不能判斷碳；氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱；

綜上，本題答案為：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

①R2－和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期；所以原子序數(shù)：M＞R，①項(xiàng)錯誤；

②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，②項(xiàng)正確；

③CO2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl5、BCl3、H2O中P原子、B原子與H原子均未達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③項(xiàng)錯誤；

④干冰升華破壞分子間作用力；沒有破壞化學(xué)鍵，④項(xiàng)正確；

⑤分子穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)；與氫鍵無關(guān)，⑤項(xiàng)錯誤；

綜上所述，②④項(xiàng)正確，答案選A。7、B【分析】【詳解】

A.S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，電子式為故A錯誤；

B.S2Cl2中Cl-S屬于極性鍵；S-S鍵屬于非極性鍵，不對稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，故B正確；

C.分子的結(jié)構(gòu)不對稱；為極性分子，而不是非極性分子，故C錯誤；

D.同周期從左往右原子半徑逐漸減??；所以氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長越短鍵能越大，所以分子中S-Cl鍵能大于S-S鍵的鍵能，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：?。籦；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以Ar的沸點(diǎn)最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個分子僅由一個原子構(gòu)成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO中含有1個σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為(2+4+8)mol=14mol，數(shù)目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)?！窘馕觥竣?②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)10、略

【分析】【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律。②中的錯誤在于電子排完軌道后應(yīng)排軌道而不是軌道，正確的應(yīng)為③中沒有遵循洪特規(guī)則—電子在能量相同的軌道上排布時，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋平行，正確的應(yīng)為④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為⑦違反了泡利原理，正確的應(yīng)為

故答案為：①⑤⑥；③；⑦；【解析】①.①⑤⑥②.③③.⑦11、略

【分析】【分析】

根據(jù)Zn的原子序數(shù)，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Zn2+的電子排布式；根據(jù)等電子體判斷立體構(gòu)型；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目判斷C原子雜化方式；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中單鍵數(shù)目判斷σ鍵數(shù)目；根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷配體和中心離子的價態(tài)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Zn元素是30號元素，核內(nèi)有30個質(zhì)子，核外有30個電子，各電子層上電子依次為2，8，18，2，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外層2個電子，Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；答案為1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O，立體構(gòu)型為直線形，所以N2O立體構(gòu)型也為直線形結(jié)構(gòu)；答案為直線形。

②CH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，即含有三根σ鍵和一根π鍵，因有三根σ鍵，每個C原子均采用sp2雜化；答案為sp2雜化。

③1個HCOOH分子中含有3個單鍵即C-H，C-O，O-H，1個雙鍵即碳氧雙鍵，雙鍵中有一根σ鍵和一根π鍵，則該分子中共有4個σ鍵，1molHCOOH中含σ鍵4mol，即含σ鍵數(shù)目為4NA；答案為4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物結(jié)構(gòu)可知，配位體位于方括號中，由1個NO和5個H2O分子構(gòu)成，則配體為NO和H2O，配位數(shù)位6，由硫酸根呈現(xiàn)-2價，配體NO和H2O是分子，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則中心離子鐵元素呈現(xiàn)+2價；答案為NO和H2O，+2?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d10②.直線形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+212、略

【分析】【詳解】

(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S；(3)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；水合氫離子中氧原子的價層電子對3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型；(6)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氫鍵為F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

點(diǎn)睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。【解析】①.②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角錐形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質(zhì)量為其中含有CO2分子的個數(shù)為1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有

(2)質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質(zhì)的量為CH4的物質(zhì)的量為CO2的物質(zhì)的量為N2的物質(zhì)的量為根據(jù)公式可知，n越大，N越大，則含有分子數(shù)目最少的是CO2；質(zhì)量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數(shù)目為CH4含有的原子數(shù)目為CO2含有的原子數(shù)目為N2含有的原子數(shù)目為則含有原子數(shù)目最多的是CH4；根據(jù)公式可知，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)是NaOH，0.4gNaOH的物質(zhì)的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；A項(xiàng)不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；B項(xiàng)不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵；C項(xiàng)不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵；D項(xiàng)選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵；E項(xiàng)不選；

答案選D；

(5)F的電負(fù)性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況時HF為液態(tài)，而標(biāo)準(zhǔn)狀況時HCl、HBr、HI為氣態(tài)?！窘馕觥?2g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N、P是同一主族的元素，二者形成的化合物結(jié)構(gòu)相似，但由于N原子半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，所以盡管NH3、PH3常溫下都是氣體，但氨分子間形成氫鍵，增加了NH3分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)：NH3＞PH3；

(2)NH4I與PH4I結(jié)構(gòu)相似，加熱條件下，用化合物PH4I和燒堿反應(yīng)制取PH3，同時產(chǎn)生NaI、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O。【解析】＞氨分子間形成氫鍵PH4I+NaOHPH3↑+NaI+H2O15、略

【分析】【詳解】

在石墨晶體中；形成大π鍵的電子可以在整個原子平面上活動，比較自由，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電；

故答案為：（見解析）?！窘馕觥吭谑w中，形成大π鍵的電子可以在整個原子平面上活動，比較自由，相當(dāng)于金屬晶體中的自由電子，故可以導(dǎo)電16、略

【分析】【分析】

本題綜合考查分子的空間構(gòu)型；分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響因素及其應(yīng)用，雜化軌道的判斷和等電子體原理的運(yùn)用，總體難度不大。

【詳解】

(1)由于與CH4互為等電子體，故中H-N-H鍵角為10928’，而中由于中心原子C原子上無孤電子對，故N-C-N鍵角為120故答案為：<；

(2)由于單質(zhì)分子(S8)的結(jié)構(gòu)為和二氧化硫均為分子晶體，故其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力，分子間作用力又主要取決于相對分子質(zhì)量，因?yàn)镾8的相對分子質(zhì)量比二氧化硫大很多，決定了其熔沸點(diǎn)比二氧化硫的高很多，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，由于SO3中心S原子無孤對電子，故采用sp2雜化，故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形，由表中可知，三氧化硫的熔點(diǎn)介于P4O10和Cl2O7，故說明其相對分子質(zhì)量介于284與183之間，故固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9，故答案為：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強(qiáng)，所以S8的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；平面三角；S3O9或(SO3)3；

(3)①由于H2O中心O有兩對孤電子對，兩個鍵，故氧原子的價層電子對數(shù)為4，故其的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；

②由于O的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，導(dǎo)致C原子對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對與銅離子形成配位鍵，故答案為：電負(fù)性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對。【解析】①.＜②.兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，范德華力強(qiáng)，所以S8的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高③.平面三角④.S3O9或(SO3)3⑤.sp3⑥.電負(fù)性：C＜O，C對孤電子對的吸引力較弱，更容易給出孤電子對三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌