2025年冀教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.分子間作用力也是一種靜電作用力，其強(qiáng)弱和化學(xué)鍵相當(dāng)B.因?yàn)镃H4的沸點(diǎn)低于SiH4，所以NH3的沸點(diǎn)低于PH3C.NH3在水中的溶解性只和其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，和氫鍵無關(guān)D.Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，可以說明金屬性Na＞Al2、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.氫氧化鐵膠體B.硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液D.泥漿水3、下列有關(guān)說法不正確的是A.燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中B.少量金屬鈉保存在煤油中C.向紫色石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液先變紅后褪色D.常溫下可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.60g由冰醋酸和葡萄糖組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB.常溫下，10g氖氣中所含有的氖原子數(shù)目為0.5NAC.將3molH2和1molN2混合充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子數(shù)等于2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2和O2的混合氣體充分反應(yīng)后，混氣中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA5、利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。

下列說法不正確的是A.NO屬于共價(jià)化合物B.O2含有非極性共價(jià)鍵C.過程②吸收能量，過程③釋放能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10236、歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．下列推理正確的是（）A.因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2B.因?yàn)镸g可以與水反應(yīng)放出H2，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H2C.因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D.因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性7、下列關(guān)于元素化合物的化學(xué)用語不正確的是A.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖B.相對原子量為35.5的氯原子的元素符號:C.SO2氧化H2S生成單質(zhì)硫：D.Na和Cl形成離子鍵的過程：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、海洋化學(xué)資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。

(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。

①除去難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是___________。

②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________；稀鹽酸。

(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：

①氧化劑將下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。

a．酸性KMnO4b．H2O2c．濃硫酸。

②實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。

(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。9、閱讀于謙的詩《石灰吟》；回答問題：

千錘萬鑿出深山；烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間．

（1）整首詩所描述的變化共涉及到下列物質(zhì)：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2懸濁液；其中屬于電解質(zhì)的是_____（填序號）

（2）對“烈火焚燒若等閑”對應(yīng)反應(yīng)的說法中正確的是_____．

A屬于氧化還原反應(yīng)B屬于化合反應(yīng)C屬于分解反應(yīng)D屬于置換反應(yīng)。

（3）同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙帶；上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由_____．

（4）寫出純堿溶于水的電離方程式：_____．10、將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成180mL稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示：（提示：假設(shè)V混=V1+V2）

（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；________________________。

（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為_______________________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）B點(diǎn)時(shí)溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L－1。11、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____________

(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是________________________________________________________。12、用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為___________13、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

a.過濾；b.結(jié)晶；c.蒸餾；d.加熱；e.分液；f.萃取。

請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處：

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③自來水制備蒸餾水：________。

④分離水和CCl4的混合物：________。

⑤分離NaCl和KNO3的混合物：________。

⑥從碘水中將碘提取到中CCl4：________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)19、(1)1molCO2中含有________molC和________molO；

(2)1.80molCO2中含有________個(gè)CO2分子；________個(gè)C原子，________個(gè)O原子；

(3)3.60molCO2中所含CO2分子數(shù)與________個(gè)H2O分子數(shù)目相等，8.40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量是________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。21、有四種短周期元素；相關(guān)信息如下表。

。元素。

相關(guān)信息。

A

氣態(tài)氫化物極易溶于水；可用作制冷劑。

B

單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色。

C

–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

D

單質(zhì)是黃綠色氣體；可用于自來水消毒。

請根據(jù)表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。

(2)B的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)研究物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是_____(填化學(xué)式)。

(4)能說明元素D的非金屬性強(qiáng)于元素C的非金屬性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_____(填字母)。

a.常溫下；兩種單質(zhì)的熔點(diǎn)不同。

b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同。

c.兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)；離子沉淀完全。

請回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí)，該操作的目的為_____。

（2）“濾渣I”主要成分在工業(yè)上的用途為___（只寫1種即可），NH4Cl的電子式為_____。

（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（4）“氨解”的目的為________，“凈化”時(shí)加入的H2S的目的是將鎳元素轉(zhuǎn)化為NiS沉淀，對應(yīng)的離子方程式為：________。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程為________。

（6）“二次堿浸”時(shí)，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于____。(已知Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（7）工業(yè)上利用電解法處理含氯化鎳的酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B．電解過程中；B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小。

C．為了提高Ni的產(chǎn)率；電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變23、某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:

（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（2）試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。

（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。

（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。24、NaNO3溶液中有含NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3。實(shí)驗(yàn)過程用下列流程圖表示：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：

試劑1________

試劑2________

試劑3________

試劑4________

(2)加入過量試劑3的目的是_________

(3)在加入試劑4后，由溶液獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是_______(填操作名稱)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子間作用力也是一種靜電作用力；其強(qiáng)弱比化學(xué)鍵要弱很多，A錯(cuò)誤；

B．NH3的分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，使NH3的沸點(diǎn)高于PH3；B錯(cuò)誤；

C．NH3在水中的溶解性除了和其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)；也和氫鍵的形成有關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液中，說明Al(OH)3具有酸的性質(zhì)；因此可以說明金屬性Na＞Al，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、A【分析】【分析】

丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體；從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，由此分析。

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體是膠體；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B．硫酸銅溶液是溶液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．氫氧化鈉溶液是溶液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D．泥漿水是懸濁液；不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉；硅酸鈉水溶液具有粘性，會(huì)將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉在室溫下容易與水或氧氣反應(yīng)；因此金屬Na保存時(shí)要隔絕空氣；水，由于煤油的密度比鈉小，與煤油不發(fā)生反應(yīng)，所以金屬鈉應(yīng)該可以保存在煤油中，B正確；

C.氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅色；而次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此會(huì)看到紫色試液中滴入氯水后溶液先變?yōu)榧t色然后又褪色，C正確；

D.濃硝酸或濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；在室溫下會(huì)將鐵和鋁的金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵與鋁盛放濃硝酸或濃硫酸，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。4、C【分析】【分析】

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式為CH2O，1molCH2O含有2mol氫原子；

B；氖氣是單原子分子；

C；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)為可逆反應(yīng)；

D、SO2和O2分子中氧原子均為2。

【詳解】

A、冰醋酸和葡萄糖二者的最簡式為CH2O，60g混合物中含2molCH2O；則含有4mol氫原子，故A正確；

B、氖氣是單原子分子，10g氖氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目為0.5NA；故B正確；

C、氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，容器內(nèi)分子數(shù)大于2NA；故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中含有的氧原子總數(shù)為0.2NA；故D正確。

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NO中氮原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合；NO只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；

B.O2中氧原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成分子；由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，故B正確；

C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子；是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮?dú)夂脱鯕猓切纬苫瘜W(xué)鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；

D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024；故D錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸是非氧化性的酸，能與鐵反應(yīng)放出H2；但是稀硝酸的氧化性較強(qiáng)，稀硝酸與鐵反應(yīng)放出的是一氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B．金屬M(fèi)g和金屬Ca是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此兩者均可以與水反應(yīng)放出H2；故B正確；

C．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸；碳酸水溶液導(dǎo)電，不是二氧化碳本身導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化；體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．O2-最外層由氧原子的6個(gè)電子得到2個(gè)電子形成8電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同；氯原子有多種核素，則某種核素的質(zhì)量數(shù)不是35.5，故B錯(cuò)誤；

C．H2S化合價(jià)升高失去電子，SO2化合價(jià)降低得到電子，單線橋?yàn)楣蔆正確；

D．NaCl的形成，Na原子失去一個(gè)電子，Cl原子得到一個(gè)電子，形成過程為故D正確；

故答案為B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①除去難溶性雜質(zhì)；實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作是過濾；故答案為：過濾。

②除去可溶性雜質(zhì)，氫氧化鈉溶液除去鎂離子，氯化鋇除去硫酸根、碳酸鈉除去鈣離子、多余的鋇離子，過濾后再加稀鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH值，因此加入試劑的順序依次是NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀鹽酸；故答案為：BaCl2；Na2CO3。

(2)①氧化劑將H2O2是綠色氧化劑，因此最好選用b；故答案為：b。

②實(shí)驗(yàn)室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度；故答案為：I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度。

(3)電解熔融MgCl2得到金屬鎂，是氧化還原反應(yīng)，該過程的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】過濾BaCl2Na2CO3bI2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度9、略

【分析】【詳解】

(1)①石灰石屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

②CaO在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

③CO2溶于水能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電離子是CO2與水反應(yīng)生成的碳酸電離的，不是CO2電離的，所以CO2屬于非電解質(zhì)；

④CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；為化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤Ca（OH）2懸濁液屬于混合物；不屬于電解質(zhì)；

故答案為：②④；

(2)碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣；符合分解反應(yīng)的定義，屬于分解反應(yīng)，故答案為：C；

(3)CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：CaO+H2O＝Ca(OH)2，所以屬于堿性氧化物；故答案為：堿性；CaO+H2O＝Ca(OH)2；

(4)碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的電離方程式：Na2CO3＝2Na++CO故答案為：Na2CO3＝2Na++CO【解析】②④C堿性CaO+H2O＝Ca(OH)2Na2CO3＝2Na++CO10、略

【分析】（1）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，首先發(fā)生中和反應(yīng)，則OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)與碳酸氫根反應(yīng)的鹽酸體積是35mL－25mL＝10mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，所以根據(jù)方程式NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑可知產(chǎn)生CO2的體積為0.01mol×22.4L/mol＝0.224L＝224mL。（3）氣體體積不再發(fā)生變化時(shí)，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是20mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則碳酸氫鈉是0.02mol，因此碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.02mol，則與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是20mL，因此與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是5mL，物質(zhì)的量是0.005mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量是0.005mol×40g/mol＝0.2g；（4）B點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量是0.045L×1mol/L＝0.045mol，則鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.045mol÷0.225L＝0.2mol·L－1。

點(diǎn)晴：明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意圖像題的解答技巧，注意曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。另外本題在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)要注意利用好守恒法，例如（4）中計(jì)算鈉離子的濃度時(shí)可以利用離子守恒法作答?！窘馕觥縉aOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO32240.20.211、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；所以如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

（2）①因無450mL的容量瓶，配制NAOH溶液用500mL的容量瓶，m(NAOH)＝C·V·M＝0.1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g；

②若NAOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，則所得溶液濃度<0.1mol·L－1；

③NAOH溶于水放出大量熱，應(yīng)把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高，所得溶液濃度>0.1mol·L－1。

（3）①C(濃)·V(濃)＝C(稀)·V(稀)；[(1000×1.84×98%)÷98]×V(濃)＝0.5×0.5，解得V(濃)≈0.0136L＝13.6mL；

②選用量筒的原則是比計(jì)算出來的體積稍大；誤差小，則選用15mL量筒最好。

③濃硫酸的密度比水大且溶于水放出大量的熱；所以稀釋時(shí)注意三點(diǎn)：酸入水；沿器壁、棒攪拌，則。

稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌。

考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制計(jì)算、操作步驟、誤差分析，濃硫酸的稀釋等知識?！窘馕觥緼C燒杯、玻璃棒2.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12、略

【分析】【分析】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

設(shè)生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根據(jù)Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol，計(jì)算即可。

【詳解】

1L1mol/LNaOH溶液含1molNaOH；

設(shè)生成xmolNa2CO3，ymoNaHCO3；根據(jù)Na；C守恒；

列式：x＋y＝0.8mol；2x＋y＝1mol

解得x＝0.2mol，y＝0.6mol，溶液中CO32?與HCO3?的物質(zhì)的量濃度之比1：3；

故答案為：1：3。【解析】1：313、略

【分析】【詳解】

①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒用過濾；即a，故答案為：a；

②CaCO3受熱分解生成CaO和CO2，故除去CaO中混有的CaCO3用加熱法；即d，故答案為：d；

③自來水制備蒸餾水用蒸餾法；即c，故答案為：c；

④CCl4不溶于水；用分液，即e，故答案為：e；

⑤NaCl和KNO3的溶解度在相同溫度下不同，可用結(jié)晶法分離，即b，故答案為：b；

⑥從碘水中將碘提取到中CCl4用萃取，即f，故答案為：f?！窘馕觥竣?a②.d③.c④.e⑤.b⑥.f三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確15、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。四、計(jì)算題(共1題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

（1）1molCO2分子中含有1molC和2molO；

（2）由n=可知1.80molCO2中含有CO2分子個(gè)數(shù)為：N(CO2)=n(CO2)×NA=1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024；

該CO2分子中含有1.80mol×6.02×1023mol-1=1.08×1024個(gè)C原子，含有1.80mol×6.02×1023mol-1×2=2.17×1024個(gè)O原子；

（3）3.60molCO2與3.60molH2O含有相同的分子數(shù)：N(H2O)=n(H2O)×NA=3.60mol×6.02×1023mol-1=2.17×1024；

8.40×1026個(gè)O3分子的物質(zhì)的量為：n(O3)==1.40×103mol。【解析】121.08×10241.08×10242.17×10242.17×10241.40×103mol五、有機(jī)推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

【詳解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答案為：Fe；Cl2；H2；

(2)Fe(OH)2在很容易氧化，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)亞鐵離子能被氯氣氧化成鐵離子，反應(yīng)④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關(guān)鍵，從化合價(jià)變化的角度分析，學(xué)習(xí)中注意常見元素化合物的知識的積累。【解析】FeCl2H24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－21、略

【分析】【分析】

A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則A為N；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，則B為Na；C的–2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同；則C的核電荷數(shù)=18-2=16，為S；D的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則D為Cl；綜上所述，A；B、C、D分別為：N、Na、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A為N；位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案為：2；ⅤA；

(2)B(Na)的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，D(Cl)的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，是一種強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O；

(3)N；S、Cl的最高價(jià)氧化物的水化物都顯強(qiáng)酸性；Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，顯強(qiáng)堿性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是NaOH，故答案為：NaOH；

(4)a．單質(zhì)種類不同；熔點(diǎn)一定不同，與二者的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，a錯(cuò)誤；

b．非金屬性不同，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，b正確；

c．非金屬性不同；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同，故兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性不同，可以比較二者的非金屬性強(qiáng)弱，c正確；

故答案為：bc。【解析】2ⅤAH++OH－=H2ONaOHbc六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）

經(jīng)酸溶得到硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸鉻溶液，二氧化硅不溶于酸為濾渣Ⅰ的主要成分；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀、氫氧化鐵沉淀、偏鉻酸鈉溶液，偏鉻酸鈉溶液為濾液Ⅰ的主要成分；向沉淀中加入NH4Cl—氨水的混合液，氫氧化鐵沉淀不溶于此溶液，為濾渣Ⅱ的主要成分，氫氧化鎳沉淀溶于此溶液得到[Ni(NH3)6]2+溶液；向溶液中通入H2S，生成NiS沉淀；向沉淀中滴入稀硝酸得到硝酸鎳；向硝酸鎳中加入氫氧化鈉溶液得到氫氧化鎳沉淀；向沉淀中加入硫酸得到硫酸鎳；在經(jīng)過系列操作得到NiSO4·7H2O。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎；再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2小時(shí)，是為了增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率。本小題答案為：加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率。

（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，則“濾渣I”主要成分是二氧化硅，二氧化硅主要應(yīng)用于制玻璃或制光導(dǎo)纖維；NH4Cl中即含離子鍵又含共價(jià)鍵，是離子化合物，電子式為本小題答案為：制玻璃或制光導(dǎo)纖維；

（3）根據(jù)信息可知，Cr(OH)3是兩性氫氧化物，性質(zhì)類似于氫氧化鋁，鉻離子與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鉻，若氫氧化鈉過量，則過量的氫氧化鈉與氫氧化鉻繼續(xù)反應(yīng)生成偏鉻酸鈉，故“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。本小題答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O。

（4）廢鎳催化劑中的鐵元素在“一次堿析”時(shí)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，由于Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+，則“氨解”的目的是實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；“凈化”時(shí)加入H2S，H2S與[Ni(NH3)6]2+發(fā)生反應(yīng)生成NiS沉淀，離子方程式為[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。本小題答案為：實(shí)現(xiàn)鎳元素和鐵元素的分離；[Ni(NH3)6]2++H2S=NiS↓+2NH4++4NH3↑。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是稀硝酸和NiS的反應(yīng)，根據(jù)流程圖反應(yīng)生成S，則稀硝酸中的氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)生成NO，NiS中的硫元素由-2價(jià)升高到0價(jià)生成S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。本小題答案為：3NiS+8H++2NO3-=3Ni2++2NO↑+3S↓+4H2O。

（6）氫氧化鎳中存在溶解平衡，根據(jù)信息離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，離子沉淀完全，則c(OH-)=1.4×10-5mol·L-1，則若使溶液中的Ni2+沉淀完全，需維持c(OH-)不低于1.4×10-5mol·L-1。本小題答案為：1.4×10-5mol·L-1。

（7）A.由圖知，碳棒與電源正極相連是電解池的陽極，電極反應(yīng)4OH??4e?=2H2O+O2↑；故A正確；

B.鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極，電極反應(yīng)Ni2++2e?=Ni，電解過程中為平衡A、C中的電荷，A中的Na+和C中的Cl?分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中；這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，故B錯(cuò)誤；

C.因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解；氧化性Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)；為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH，故C正確；

D.若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序Cl?>OH?，則Cl?移向陽極放電：2Cl??2e?=Cl2↑，電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變，故D