2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選擇性必修1化學上冊月考試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，生成的吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。電解吸收液回收SO2，并實現(xiàn)堿液的循環(huán)。雙極膜內層為水層，工作時水層中的H2O解離成H+和OH-；并分別通過離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。如圖為吸收液的電滲析裝置示意圖。下列說法正確的是。

A.出口4的產(chǎn)物為NaOH溶液B.出口5中Na2SO4溶液的濃度增大C.可從鹽室最終進入陽極液中D.陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑2、電池放電時反應為下列說法不正確的是（）

A.電極發(fā)生氧化反應B.溶液中向電極移動C.可用水代替電池中的有機物D.正極反應式為3、下列關于金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是A.純鐵比生鐵更容易生銹B.船底鑲嵌鋅塊可保護鐵制船體C.陰極電保護法可用廢鐵做陽極D.可用吸氧腐蝕原理設計一次性保暖貼4、將金屬M連接在鋼鐵設施表面；可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在下圖所示的情境中，下列有關說法正確的是。

A.鋼鐵設施表面的電極反應式為Fe-2e?=Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快5、下列反應在任何溫度下(所示狀態(tài))均不能自發(fā)進行的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法錯誤的是（）A.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應式為Cu-2e-=Cu2+B.由Al、Cu、稀硫酸組成的原電池，負極反應式為Al-3e-=Al3+C.由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2OD.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Al-3e-=Al3+7、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO的反應為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.4molH+通過質子交換膜8、液流電池具有容量高；使用領域廣、循環(huán)使用壽命長的特點；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時，下列敘述錯誤的是。

A.負極反應：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應：9、2019年9月我國科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用標注。下列說法正確的是()

A.能量變化最大的過程中發(fā)生了N≡N斷裂B.過程②③處于高溫區(qū)域；過程⑤處于低溫區(qū)域C.過程④表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應轉化為吸熱反應10、在Ru-Rh(釕銠)基催化劑表面發(fā)生反應制備乙酸的一種機理如圖；下列說法正確的是。

A.該過程中反應①⑤的反應類型相同B.反應③中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成C.制取乙酸的總方程式為：CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2OD.LiI也是該反應的催化劑11、脫除廢氣中的和是環(huán)境保護中的重要課題，在催化劑作用下脫除廢氣中的一種機理如圖所示；下列說法正確的是。

A.催化劑的應用可降低反應焓變B.反應②、③、④均屬于氧化還原反應C.反應④生成與的物質的量之比為1：2D.該過程總反應方程式為：12、下列說法不正確的是A.常溫下，0.1mol·L-1的NaHSO3溶液(呈酸性)中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)B.常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)C.常溫下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D.常溫下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X與W位于同周期，W與Z位于相鄰主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于6。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.X、Y形成的化合物的水溶液呈酸性C.W、X、Y的簡單離子的電子層結構相同D.Z的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO3評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示_______、_______；

(2)E表示_______；E的大小對該反應的反應熱_______(填“有”或“無”)影響。

(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖ΔH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_______。

(4)圖中ΔH=_______kJ·mol-1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=_______(要求計算過程)。15、多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料；回答下列問題：

Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應生成氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____。

Ⅱ.將氫化為有三種方法；對應的反應依次為：

①

②

③

（1）反應③的△H3=______（用△H1、△H2表示）。

（2）已知體系自由能變時反應自發(fā)進行，三個氫化反應的△G與溫度的關系如圖所示，可知：反應①能自發(fā)進行的最低溫度是______；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是__________。

16、用還原法處理氮的氧化物；可減少環(huán)境污染。

(1)催化還原的反應如下：

a.

b.

則_______

(2)鉑作催化劑，用還原的反應為其反應過程中的能量變化如圖所示。

①不加催化劑時，該反應的正反應活化能為__加入催化劑的是曲線___(填“a”或“b”)。

②上述反應的_____。如果將平衡轉化率提高則___(填“增大”“減小”或“不變”)。17、如圖是一個化學過程的示意圖；回答下列問題：

(1)甲池是_______裝置，電極B的名稱是_______。

(2)甲裝置中通入的電極反應_______，丙裝置中D極的產(chǎn)物是_______(寫化學式)。

(3)一段時間，當乙池中產(chǎn)生112mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的_______。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL)。乙池的PH值將_______(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)若要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入_______(寫物質化學式)。18、原電池是能源利用的一種方式；在生產(chǎn)；生活、科技等方面都有廣泛的應用。

(1)煤既可通過火力發(fā)電廠轉化為電能，又可通過原電池轉化為電能，通過原電池轉化為電能的優(yōu)點有___(答兩點)。

(2)電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，原因是___。

(3)化學電池的種類很多，依據(jù)電解質溶液的酸堿性可將化學電池分為___(填數(shù)字)類，在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉方向發(fā)生了改變，此時金屬X可以是___(填標號，下同)；若電流計指針偏轉方向沒有發(fā)生改變，此時金屬X可以是___。

A.MgB.CC.FeD.Na

(4)氫氧燃料電池是宇宙飛船上的一種化學電源，其結構如圖2所示。兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體從孔隙中逸出，并在電極表面放電，則a極為___(填“正極”或“負極”)，a極上的電極反應式為__。該電池每產(chǎn)生1kW·h電能會生成350gH2O(l)，則該電池的能量轉化率為___(保留四位有效數(shù)字)。[已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1]

19、時，將氣體X和氣體Y各充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：一段時間后達到平衡反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

。

回答下列問題：

(1)n=_______，內的平均反應速率_______。

(2)能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍b.容器內壓強保持不變。

c.容器內氣體的密度保持不變d.容器內各氣體的濃度保持不變。

(3)反應達到平衡時Z的物質的量為_______。

(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，則反應將向_______(填“正”或“逆”)反應方向進行，達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比_______(填“增大”“減小”或“不變”)。20、陽離子交換膜電解槽運用到氯堿工業(yè)；使產(chǎn)品的純度大大提高，主要歸功于陽離子交換膜的嚴格把關，它只允許陽離子自由通過，其工作原理如圖所示。

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備氫氣；氯氣和氫氧化鈉溶液時；飽和食鹽水的入口應該是______（填“C”或“D”）。

（2）該裝置也可用于物質的提純，工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質（如SO42-）；可以用陽離子交換膜電解槽電解提純。除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口_________（填“A”或“B”）導出。

（3）陽離子交換膜的誕生極大促進了電解工業(yè)的發(fā)展，我們不妨大膽設想，假設陰離子交換膜也已經(jīng)誕生，同時使用陽離子交換膜和陰離子交換膜電解硫酸鈉溶液，可以同時制備產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉溶液和硫酸溶液四種物質。某同學設計了如圖所示的裝置，請你指出硫酸鈉溶液的入口是_______（填“C”“G”或“D”）。21、我國十分重視保護空氣不被污染；奔向藍天白云，空氣清新的目標正在路上。硫；氮、碳的大多數(shù)氧化物都是空氣污染物。完成下列填空：

I.（1）碳原子的最外層電子排布式為___。氮原子核外能量最高的那些電子之間相互比較，它們不相同的運動狀態(tài)為___。硫元素的非金屬性比碳元素強，能證明該結論的是（選填編號）___。

A.它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

B.它們在元素周期表中的位置。

C.它們相互之間形成的化合物中元素的化合價。

D.它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。

Ⅱ.已知NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)；在一定容積的密閉容器中進行該反應。

（2）在一定條件下，容器中壓強不發(fā)生變化時，___（填“能”或“不能”）說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)，理由是：___。

在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，則在平衡移動過程中（選填編號）___。

A.K值減小B.逆反應速率先減小后增大。

C.K值增大D.正反應速率減小先慢后快。

Ⅲ.化學家研究利用催化技術進行如下反應：2NO2+4CON2+4CO2+Q(Q＞0)

（3）寫出該反應體系中屬于非極性分子且共用電子對數(shù)較少的物質的電子式___。按該反應正向進行討論，反應中氧化性：___＞___。

若該反應中氣體的總濃度在2min內減少了0.2mol/L，則用NO2來表示反應在此2min內的平均速率為___。

（4）已知壓強P2＞P1，試在圖上作出該反應在P2條件下的變化曲線___。

該反應對凈化空氣很有作用。請說出該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行的原因是：___。22、(1)工業(yè)上常用磷精礦和硫酸反應制備磷酸。已知時：

則和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________。

(2)貯氫合金可催化由CO、合成的反應。溫度為T時，該反應的熱化學方程式為____。

已知溫度為T時：

(3)已知：

由C和反應生成的熱化學方程式為_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)23、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應。(_______)A.正確B.錯誤24、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共18分)26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請回答下列問題：

(1)砷原子核外未成對電子數(shù)為___________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，以下敘述正確的是___________(選填編號)。

A．分子中共價鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點高于白磷。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構型為___________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結構的角度說明理由。___________。

(4)298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________，平衡時，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計)。

②tm時v逆___________tn時v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當反應達到平衡后，下列選項正確的是___________(選填編號)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化27、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應中轉移5mol電子，則反應產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應在5分鐘內的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應的方程式_______。評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)28、碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑；它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是_______(填顏色)固體物質，實驗室常用_______方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為_______；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案；并按要求填寫下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇；實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實驗方法實驗現(xiàn)象及結論____________

(4)電解完畢；從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是_______，步驟⑤的操作名稱是_______。步驟④洗滌晶體的目的是_______。29、磷酸鐵(FePO4·2H2O；難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物；食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是_______，除了為使Fe完全反應外，硫酸過量的目的還有_______。

(2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量，需先用KMnO4標準溶液滴定濾液中的Fe2+；離子方程式如下：

MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

①在向_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、水洗和_______。

②滴定終點的判斷依據(jù)是_______。

③寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式：_______。

④下列操作會導致測定結果偏高的是_______(填序號)。

A.錐形瓶洗凈后殘留少量蒸餾水。

B.滴定前滴定管內有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.滴定過程中錐形瓶中溶液變色后立即停止滴定。

D.標準液讀數(shù)時；滴定前俯視，滴定后仰視。

(3)將一定量的NaHPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O若反應得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為_______。30、某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：

(1).甲組同學取2mLFeCl2溶液。加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___________。

(2).乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___________。

(3).丙組同學取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液；生成藍色沉淀；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液；溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是___________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有___________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___________。

(4).丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___________；生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

依圖，左邊為陰極，發(fā)生還原反應：2H2O+2e-=2OH-+H2↑或2H++2e-=H2↑；

右邊為陽極，發(fā)生氧化反應：2H2O--4e-=4H++O2↑。吸收液為Na2SO3和NaHSO3，SO32-和HSO3-通過陰離子交換膜進入交換室2，發(fā)生反應，產(chǎn)生SO2和H2O。

【詳解】

A.出口2、3之間為陽離子交換膜，生成的OH-不能通過，故出口4的產(chǎn)物為H2SO4；A錯誤；

B.物質Na2SO4未得到補充；故濃度不變，B錯誤；

C．SO32-和HSO3-通過陰離子交換膜進入交換室2，發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和H2O；C錯誤；

D．陰極電極反應式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=2OH-+H2↑；D正確。

故答案為：D。2、C【分析】【分析】

由總反應可知Li作負極，MnO2作正極；原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，正極的電子發(fā)生還原反應，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析。

【詳解】

A．電極作負極；失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．MnO2作正極；溶液中陽離子向正極移動，故B正確；

C．鋰是活潑金屬能與水反應；因此不能用水做電解質，故C錯誤；

D．負極反應為：總反應-負極反應=正極反應，正極反應式為：故D正確；

故選：C。3、A【分析】【詳解】

A．生鐵中含有碳等雜質；易與鐵形成原電池，所以生鐵比純鐵更容易生銹，A錯誤；

B．船底鑲嵌鋅塊；利用犧牲陽極的陰極保護法，活潑性比鐵強的鋅作負極，失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，B正確；

C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時；廢鐵作陽極，C正確；

D．生活中常用的暖寶寶；實際上是根據(jù)鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的原理，同時利用活性炭的強吸附性，在活性炭的疏松結構中儲有水蒸氣，水蒸氣液化成水滴流出，與空氣和鐵粉接觸，在氯化鈉的催化作用下，較為迅速的發(fā)生反應，放出熱量，D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

該裝置為原電池原理的金屬防護措施；為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極,鋼鐵設備作正極。

【詳解】

A．圖中鋼鐵設施作原電池的正極；正極金屬被保護不失電子，A項錯誤；

B．陽極金屬M實際為原電池裝置的負極；電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，B項錯誤；

Ｃ．金屬M失電子；電子經(jīng)導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，C項正確；

D．海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度；離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)復合判據(jù)△G=△H-T△S，知若△H＜0或△S＞0，都有可能出現(xiàn)△G＜0，即反應在一定溫度下能自發(fā)，若△S＜0且△H＞0，則△G一定大于0；通過改變溫度不能使反應自發(fā)進行。

【詳解】

A．該反應△H＜0且△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，A不符合題意；

B．該反應△H＜0；故在一定溫度下能發(fā)生，B不符合題意；

C．該反應△S＜0（氣體減少）且△H＞0，則△G一定大于0；任何溫度下都不能自發(fā)進行，C符合題意；

D．該反應△S＞0；故在一定溫度下能發(fā)生，D不符合題意；

故答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應，但鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋁和稀硫酸反應而失電子，銅和稀硫酸不反應，所以鋁作負極，銅作正極，其負極反應式為Al-3e-=Al3+；故B正確；

C．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應而失去電子發(fā)生氧化反應，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以鋁是負極，鎂是正極，其負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；故C正確；

D．Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進行反應，所以銅作負極，鋁作正極，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+；故D錯誤；

答案為AD。7、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成CO2放出電子，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應。

【詳解】

A．負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯誤；

C．如果將反應物直接燃燒；化學能除了轉化為熱能還會有一部分能量轉化為光能，能量的利用率會發(fā)生變化，故C錯誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉移，有0.4molH+通過質子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。8、CD【分析】【詳解】

A．負極發(fā)生氧化反應，由題圖可知，左室為負極，負極反應為A正確；

B．電池工作時，陽離子向正極移動，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯誤；

D．根據(jù)圖中物質的轉化關系可知：負極反應為2S2--2e-=S22-，正極極反應為：I3-+2e-=3I-；電池總反應為D項錯誤。

答案選CD。9、BC【分析】【分析】

由題中示意圖可知，①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學鍵的過程，由此分析。

【詳解】

A．能量變化最大的過程為①；①過程為氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，不是N≡N的斷裂過程，故A不符合題意；

B．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程；以上都需要在高溫時進行；過程④為Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉化，⑤表示脫離催化劑表面生成化學鍵的過程，④⑤在低溫區(qū)進行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B符合題意；

C．由題中圖示可知；過程④完成了Ti?H?Fe?﹡N到Ti?H?﹡N?Fe兩種過渡態(tài)的轉化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞；故C符合題意；

D．催化劑能改變化學反應速率；但不能改變反應的焓變；故D不符合題意；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①CH3OH中的-OH被-I取代；反應類型為取代反應，反應⑤為中和反應，反應類型為復分解反應，反應①⑤的反應類型不相同，A錯誤；

B．反應③有C-Rh*極性鍵斷裂，有C-C非極性鍵、O-Rh*極性鍵形成；沒有非極性鍵斷裂，B錯誤；

C．由反應原理可知反應物為CO2、H2、CH3OH，生成物為CH3COOH和H2O，該反應的總反應為CO2+H2+CH3OHCH3COOH+H2O；C正確；

D．由圖可知反應①消耗LiI；反應⑤生成LiI，LiI也是該反應的催化劑，D正確；

選CD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可降低反應的活化能；但不改變反應的反應熱，A項錯誤；

B．由流程可知，反應②為各元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；

C．由流程可知，反應④為：生成N2和H2O的物質的量之比為1：2；C項正確；

D．由流程可知總反應方程式為：D項正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于其水解程度，又電離和水解是微弱的，故c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)；故A正確；

B．Na2CO3溶液中存在質子守恒為：c(OH-)=c(HCO)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；故B錯誤；

C．NaOH是強堿，CH3COONa、Na2CO3水解使溶液顯堿性，而水解是微弱的，則pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，NaOH的濃度較小，CH3COONa、Na2CO3的濃度較大，又醋酸根的水解程度比碳酸根離子的水解程度小，故CH3COONa的濃度比Na2CO3的濃度大，則有c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；故C正確；

D．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)；故D錯誤；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；根據(jù)電子核外排布規(guī)律，W位于第二周期ⅥA族，即W為O元素，W與Z位于相鄰主族，且Z的原子序數(shù)比W大，即Z位于第三周期VA族，或第三周期ⅦA族，假設Z位于第三周期VA族，即Z為P，Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于6，Y的最外層電子數(shù)為1，即Y為Na，假設Z位于第三周期ⅦA族，則Z為Cl，Y不存在，四種元素的原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，即X為F，據(jù)此分析。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為O，X為F，Y為Na，Z為P；

A．原子半徑大小順序是r(Na)＞r(P)＞r(O)＞r(F)；故A說法正確；

B．X和Y形成的化合物是NaF；HF為弱酸，NaF屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故B說法錯誤；

C．三種元素的簡單離子是O2－、F－、Na＋；核外都是10個電子，即電子層結構相同，故C說法正確；

D．Z為P，其最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；故D說法錯誤；

答案為BD。

【點睛】

微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當電子層數(shù)相等，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，當電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息可知；該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以圖中A；C分別表示反為應物總能量、生成物總能量；

故答案為：反應物總能量；生成物總能量；

(2)E表示活化能；E的大小對該反應的反應熱沒有影響；

故答案為：活化能；無；

(3)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5不會使ΔH發(fā)生變化；因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；

故答案為：不變；因為催化劑可以降低反應的活化能；但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱；

(4)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的=-99kJ·mol-1，2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的=-198kJ·mol-1，圖中=-198kJ·mol-1；

故答案為：-198；

(5)根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學方程式：①S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296kJ·mol-1，②SO2(g)+O2(g)=SO3(g)=-99kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律①+②得：S(s)+O2(g)=SO3(g)=-395kJ·mol-1，所以由S(s)生成3molSO3(g)的=3=-1185kJ·mol-1；

故答案為：-1185kJ·mol-1?！窘馕觥糠磻锟偰芰可晌锟偰芰炕罨軣o不變因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱-198-1185kJ·mol-115、略

【分析】【分析】

熱化學方程式要注意物質后邊要有物質聚集狀態(tài)，最后△H要有正負；△H>0，是吸熱反應，△H<0是放熱反應；蓋斯定律的計算中，通過方程式的加減，反應熱同樣加減；自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時；反應自發(fā)。

【詳解】

Ⅰ.硅粉與HCl在300℃時反應生成氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；

Ⅱ.（1）反應③的方程式是由②-①而來，所以△H3=△H2-△H1；

（2）已知自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時，反應自發(fā)，通過圖觀察，反應①能自發(fā)進行的最低溫度是1000℃；相同溫度下，反應②比反應①的△G小，主要原因是反應②的△H2<0。

【點睛】

熱化學方程式要注意物質后邊要有物質聚集狀態(tài)，最后△H要有正負；△H>0，是吸熱反應，△H<0是放熱反應；自由能變△G=△H-T△S，當△G<0時，反應自發(fā)；例如本題中反應①能自發(fā)進行的最低溫度，不難看出△G<0時溫度為1000℃?！窘馕觥縎i(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=-225kJ/mol；△H2-△H1；1000℃；反應②的△H2<0。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)得

(2)①不加催化劑時為曲線a，活化能為E1，即78加入催化劑，活化能降低，應為曲線b；②反應的=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E1-E2=(78-304)=-226kJ?mol-1，只與反應物和生成物的能量有關，與平衡轉化率無關，故不變?！窘馕觥?86778-226kJ?mol-1不變17、略

【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負極，通入O2的電極為正極；乙池；丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極為陽極，B電極為陰極，丙池中C電極為陽極，D電極為陰極。

【詳解】

（1）甲池為原電池；是化學能轉化為電能的裝置，乙池為電解池，其中B電極連接電源的負極，作陰極；

（2）燃料C3H8在負極上失電子，堿性條件下反應生成CO所以甲裝置中通入C3H8的電極反應式為：C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2O。丙裝置中C電極為陽極，溶液中Cl-失去電子變?yōu)镃l2；D極為陰極，電極上水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，溶液中有OH-，所以D電極的產(chǎn)物是H2和NaOH；

（3）乙裝置中A(石墨)電極為陽極，發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的電極為銀離子得電子，其電極反應式為：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根據(jù)電極反應式可知：每反應產(chǎn)生1molO2，轉移4mol電子，則反應產(chǎn)生0.005mol電子時，轉移電子的物質的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池電解反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式可知：每反應轉移2mol電子，反應產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以轉移0.02mol電子時，丙池反應產(chǎn)生NaOH的物質的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL，所以反應后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；乙池的總反應為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；故pH值變小；

（4）對于乙池，總反應方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復電解前的狀態(tài)，應向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O?！窘馕觥?1)原電池陰極。

(2)C3H8+26OH--20e-=3CO+17H2OH2和NaOH

(3)13變小。

(4)Ag2O18、略

【分析】(1)

原電池直接把化學能轉化為電能；能量利用率高；污染??；

(2)

在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，鋁作負極，使鋁線很快被腐蝕，所以電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路；

(3)

化學電池的種類很多；依據(jù)電解質溶液的酸堿性可將化學電池分為堿性電池；酸性電池、有機電解液電池，分為3類；在圖1所示的原電池中，其他條件不變將電解質溶液改為稀硫酸，若電流計指針偏轉方向發(fā)生了改變，說明堿性條件下鋁是負極、酸性條件下X是負極，則X的活潑性大于Al，金屬X可以是Mg，選A；若電流計指針偏轉方向沒有發(fā)生改變，說明酸性、堿性條件下都是Al為負極，X的活潑性小于Al，此時金屬X可以是Fe，選C。

(4)

a極氫氣失電子生成水，氫氣發(fā)生氧化反應，a為負極，a極上的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。

根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1，氫氣和氧氣反應，每生成36g水放出571.6kJ的能量，生成350gH2O(l)放出的能量是則該電池的能量轉化率為【解析】(1)能量利用率高；污染小。

(2)在潮濕的空氣中；銅線；鋁線接觸會形成原電池，使鋁線很快被腐蝕。

(3)3AC

(4)負極H2-2e-+2OH-=2H2O64.78%19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)內消耗Y是0.18mol－0.12mol＝0.06mol，生成Z是0.12mol，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，因此n=2，內的平均反應速率＝

(2)a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍；不滿足正；逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，a不選；

b.反應前后體積不變，壓強始終不變，所以容器內壓強保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b不選；

c.反應前后體積和氣體質量均不變；則容器內氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c不選；

d.容器內各氣體的濃度保持不變；說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，d選；

答案選d。

(3)反應達到平衡時消耗Y是0.18mol－0.10mol＝0.08mol；所以生成Z是0.16mol，則達到平衡時Z的物質的量為0.16mol。

(4)若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，相當于X和Y的起始量分別是0.18mol，平衡等效，因此最終平衡時Z是0.16mol，所以若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.12mol，反應將向正反應方向進行，由于平衡等效，則達平衡時Z的體積分數(shù)與上述平衡相比不變?！窘馕觥?d正不變20、B:C:G【分析】【分析】

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在陽極放電；

（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?；從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出；

（3）電解硫酸鈉溶液時；陽極上氫氧根離子放電，則溶液中含有氫離子，硫酸根離子；氫離子構成硫酸溶液，所以在陽極附近形成硫酸溶液；陰極上氫離子放電，溶液中含有氫氧根離子，鈉離子、氫氧根離子構成NaOH溶液，所以陰極附近存在NaOH溶液。

【詳解】

（1）在氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水制備出氯氣，且中間隔膜為陽離子交換膜，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl-在陽極放電；則飽和食鹽水應從C口進入；

故答案為：C；

（2）用陽離子交換膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質含氧酸根，相當于電解水，陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，在陰極留下的OH?濃度增大，在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH?；從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導出，則工業(yè)品氫氧化鉀溶液應從C口加入，D口加入稀的KOH溶液進行電解；

故答案為：B；

（3）電解硫酸鈉溶液時，陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，且在電解池中陽離子移動向陰極，陰離子移動向陽極，從G口加入硫酸鈉溶液，Na+通過陽離子交換膜移動向陰極，SO42-通過陰離子交換膜移動向陽極；則在陰極生成氫氧化鈉和氫氣，陽極生成硫酸和氧氣；

故答案為：G。21、略

【分析】【詳解】

(1)碳為6號元素，碳原子的最外層電子排布式為2s22p2。氮為7號元素，氮原子核外能量最高的電子排布為2p3，排在相互垂直的的三個軌道上，它們的電子云的伸展方向不相同；A.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，但H2S的穩(wěn)定性不如甲烷穩(wěn)定，不能說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故A不選；B.不能簡單的根據(jù)它們在元素周期表中的位置判斷非金屬性的強弱，故B不選；C.S和C相互之間形成的化合物為CS2，其中C顯正價，S顯負價，說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故C選；D.硫酸的酸性比碳酸強，能夠說明硫元素的非金屬性比碳元素強，故D選；故選CD；故答案為：2s22p2；電子云的伸展方向；CD；

(2)NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)為氣體物質的量不變的反應，在一定容積的密閉容器中，容器中氣體的壓強為恒量，壓強不發(fā)生變化，不能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)；在一定溫度下，若從反應體系中分離出SO3，SO3濃度減小，A.溫度不變，K值不變，故A錯誤；B.SO3濃度減小，逆反應速率減小，平衡正向移動，隨后又逐漸增大，故B正確；C.溫度不變，K值不變，故C錯誤；D.SO3濃度減小；平衡正向移動，正反應速率逐漸減小，開始時反應物濃度大，反應速率快，隨后，反應物濃度逐漸減小，反應速率減小，因此正反應速率逐漸減小先快后慢，故D錯誤；故選B；故答案為：不能；該反應中，氣體反應物與氣體生成物的物質的量相等，一定條件下，不管反應是否達到平衡，氣體總物質的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應已達到平衡；B；

(3)2NO2+4CON2+4CO2，該反應體系中屬于非極性分子的是N2和CO2，N2含有3個共用電子對，CO2含有4個共用電子對，共用電子對數(shù)較少的是氮氣，電子式為氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應中氧化劑為NO2，氧化產(chǎn)物為CO2，因此氧化性：NO2＞CO2；由于2NO2+4CON2+4CO2反應后氣體的濃度變化量為1，若該反應中氣體的總濃度在2min內減少了0.2mol/L，說明2min內NO2的濃度減小了0.4mol/L，v===0.2mol/(L?min)，故答案為：NO2；CO2；0.2mol/(L?min)；

(4)2NO2+4CON2+4CO2是一個氣體的物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，氮氣的濃度增大，壓強越大，反應速率越快，建立平衡需要的時間越短，壓強P2＞P1，在P2條件下的變化曲線為該反應是一個放熱反應，溫度過低，催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉化率小，因此該反應必須要選擇一個適宜的溫度進行，故答案為：若溫度過低；催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉化率小。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，元素非金屬性強弱的判斷方法很多，但要注意一些特例的排除，如本題中不能通過硫化氫和甲烷的穩(wěn)定性判斷非金屬性的強弱。【解析】2s22p2電子云的伸展方向C、D不能該反應中，氣體反應物與氣體生成物的物質的量相等，一定條件下，不管反應是否達到平衡，氣體總物質的量不變，壓強也不變。所以壓強不變，不可說明反應已達到平衡BNO2CO20.2mol/（L?min）若溫度過低，催化劑活性可能小，化學反應速率可能太小，若溫度過高，使化學反應平衡向逆方向移動，反應物轉化率小22、略

【分析】【詳解】

(1)①

②根據(jù)蓋斯定律，由①②得

(2)①

②根據(jù)蓋斯定律，由②-①得

(3)①

②根據(jù)蓋斯定律，①-②得。

【點睛】

本題考查蓋斯定律的應用，明確化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，注意會根據(jù)蓋斯定律計算焓變?！窘馕觥克?、判斷題(共3題，共9分)23、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。25、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、結構與性質(共2題，共18分)26、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結構、元素的位置和元素性質的相互關系回答；對反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)；按平衡常數(shù)的定義；結合數(shù)據(jù)計算平衡濃度、由化學平衡的特征判斷說法的正誤；

【詳解】

(1)砷原子核外最外層電子排布式為4s24p3，按洪特規(guī)則，3個p電子分別占據(jù)3個p軌道，故未成對電子數(shù)為3。黃砷(As4)與白磷(P4)的結構類似，則A．分子中共價鍵鍵角均為60；A錯誤；B．砷原子半徑大于磷，黃砷中共價鍵不如白磷牢固，即鍵能小于白磷，B錯誤；C．黃砷分子是同種元素組成的非金屬單質，分子內只有非極性鍵，屬于非極性分子，C錯誤；D．結構相似，黃砷相對分子質量比白磷大；分子間作用力比白磷大，熔點高于白磷，故敘述正確的是D。

(2)砷化氫的結構與氨氣類似，則砷化氫的電子式為其分子的空間構型為三角錐型，分子內正電荷重心和負電荷重心不重疊，是極性分子。

(3)N和As元素均位于ⅤA族；具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N。

(4)①按定義，反應AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)的平衡常數(shù)表達式由表知，平衡時，c(AsO)=ymol·L-1，則反應過程中消耗n(AsO)=0.06L×ymol。則平衡時

②由圖可知，tm時，c(AsO)<ymol·L-1，則反應從正方向建立平衡，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大v逆<n時v逆。當反應達到平衡后；則：

A．v(I-)=2v(AsO)；未表示出是否為正逆反應速率，A錯誤；

B．平衡時各成分的濃度不再變化；則溶液的pH不再變化，B正確；

C．平衡時各成分的濃度不再變化，c(I-)=2c(AsO)=2ymol·L-1；C錯誤；

D．平衡時各成分的濃度不再變化，c(AsO)/c(AsO)不再變化；D正確；

選項正確的是BD?！窘馕觥?D三角錐極性兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于Nx-y小于由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大BD27、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小反應速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應是氧化還原反應，化合價降低的物質發(fā)生還原反應，對反應2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉移10mol電子生成3mol氣體，則轉移5mol電子生成氣體的物質的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應爐內固體的質量減少60.0g，結合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應在2分鐘內的平均速率達到平衡后，增大反應容器體積，壓強減小，反應速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率??；

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p33