2024年浙教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)上冊月考試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、[Co(NH3)5Cl]2+配離子，中心離子的配位數(shù)是A.1B.2C.4D.62、下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（）A.聚氯乙烯B.聚四氟乙烯C.聚苯乙烯D.有機玻璃3、某種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：合成它的單位可能有：①對苯二甲酸；②對苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．

其中正確的一組是（）A.①②B.④⑤C.①③D.②④4、一定溫度下，rm{1molX}和rm{n}rm{molY}在容積為rm{2L}的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：rm{X(g)+Y(g)}rm{Z(g)+M(s)}rm{5min}后達到平衡，此時生成rm{a}rm{molZ.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.向平衡后的體系中加入rm{1molM}平衡向逆反應(yīng)方向移動B.用rm{X}表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是rm{(0.1-0.1a)mol?(L?min)^{-1}}C.向上述平衡體系中再充入rm{1molX}rm{U(}正rm{)}增大，rm{U(}逆rm{)}減小，平衡正向移動D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)5、實驗室中用如圖所示的原電池裝置做電源電解足量的rm{NaC1}的酚酞溶液，rm{X}rm{Y}均為惰性電極。下列有關(guān)說法不正確的是

A.原電池中rm{SO_{4}^{2-}}通過隔膜從左向右移動B.反應(yīng)一段時間后，燒杯中rm{Y}電極附近變紅C.rm{Zn}極質(zhì)量減少rm{6.5g}時，rm{X}極理論上生成氣體rm{2.24L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}D.室溫下，若rm{Cu}極質(zhì)量增加rm{1.6g}時，此時燒杯溶液體積為rm{500mL}則溶液的rm{pH}為rm{13}則溶液的rm{500mL}為rm{pH}rm{13}6、在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，能說明反應(yīng)rm{A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)}已達到平衡狀態(tài)的rm{(}rm{)}A.生成rm{1molC}的同時生成rm{1}rm{molD}B.rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脛忙}(C)}C.混合氣體中rm{B}rm{C}rm{D}的百分含量相同D.氣體的總物質(zhì)的量不變7、反應(yīng)rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)壟脵2HI(g)overset{}{?}H_{2}(g)+I_{2}(g)壟脷2NO_{2}(g)overset{}{?}N_{2}O_{4}(g)壟脹}在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)壟脵2HI(g)overset{}{?}H_{2}(g)+I_{2}(g)壟脷2NO_{2}(g)

overset{}{?}N_{2}O_{4}(g)壟脹}若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A.均不變B.均增大C.rm{a攏樓}增大，rm{壟脵}不變，rm{壟脷}減少D.rm{壟脹}減少，rm{壟脵}不變，rm{壟脷}增大rm{壟脹}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是（）A.KNO3溶液B.FeCl3溶液C.Al2（SO4）3溶液D.FeSO4溶液9、關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.硫在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{SO_{2}}B.硫在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{SO_{3}}C.硫的非金屬性比氧的強D.氧的非金屬性比硫的強10、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大D.a＜c+d11、觀察下列幾個裝置示意圖；有關(guān)敘述正確的是（）

A.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連B.裝置①中陰極上析出紅色固體C.裝置③閉合開關(guān)后，外電路電子由a極流向b極D.裝置④的X電極是外接電源的正極12、最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是rm{(}rm{)}A.該晶體類型是原子晶體B.該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為rm{1}rm{2}C.晶體中碳原子數(shù)與rm{C-O}化學(xué)鍵數(shù)之比為rm{1}rm{2}D.晶體的空間最小環(huán)共有rm{6}個原子構(gòu)成13、下列指定微粒的數(shù)目相等的是rm{(}rm{)}A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)C.同溫、同壓、同體積的rm{CO}和rm{NO}含有的質(zhì)子數(shù)D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14、下列實驗裝置rm{(}部分固定裝置略去rm{)}和有關(guān)敘述正確的是rm{(}rm{)}A.

可以進行酸堿中和滴定實驗B.

可以進行中和熱的測定實驗C.

可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響D.

可檢驗食鹽水通電后的部分產(chǎn)物評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、（1）A（C4H6O2）的核磁共振氫譜有3種吸收峰，其峰面積之比滿足3:2:1，A可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）已知B（C10H12O）的結(jié)構(gòu)滿足以下條件①含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基;②核磁共振氫譜顯示有5種吸收峰③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（3）已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含C、H、O三種元素。取檸檬酸19.2g，在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O分別為26.4g和7.2g，現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192。利用紅外光譜分析可知檸檬酸分子中含有—COOH和—OH。請回答：①通過計算，可獲得檸檬酸的分子式為____________。②再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有4個吸收峰，其峰面積之比為4∶2∶1∶1。綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。③檸檬酸與有機物C在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)。寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________。16、某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果如下．試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

。編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）寫出實驗3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)式：______；

負極反應(yīng)式：______；

電池總反應(yīng)方程式：______．

（2）實驗4中Al作______極，寫出Al電極的電極反應(yīng)式：______．

（3）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：______．

（4）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響：______．17、食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．

①城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和______（填名稱）．

②藥物“速力菲”（琥珀酸亞鐵薄膜衣片）適用于明確原因的缺鐵性貧血．其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）．性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色．使用時與維生素C同服有利于吸收．該藥品表面的薄膜衣的作用是______，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有______（填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為______．

③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：______．18、不飽和酯類化合物在藥物；涂料等應(yīng)用廣泛．

rm{(1)}下列有關(guān)化合物rm{I}的說法；正確的是______．

rm{a.}遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色。

rm{b.}可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。

rm{c.}能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)。

rm{d.}rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{2molNaOH}反應(yīng)。

rm{(2)}下列反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

化合物Ⅱ的分子式為______，rm{1mol}化合物Ⅱ能與______rm{molH_{2}}恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物rm{.}化合物Ⅱ分子中最多有______個原子共平面．

rm{(3)}化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{(}寫rm{1}種rm{)}由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為______．19、某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

（1）A分子式是____．

（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C；C是芳香化合物．B和C的結(jié)構(gòu)簡式是。

____、____．該反應(yīng)屬于____反應(yīng)．

（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）____．

①濃H2SO4和濃HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）

（5）寫出與E分子式相同的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

①化合物是l；3，5-三取代苯。

②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團．20、（10分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（A）不變C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）。（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)________進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。21、（I）現(xiàn)有四種試劑：A．新制Cu（OH）2懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液；請你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號中．

（1）葡萄糖溶液______

（2）食鹽溶液______

（3）淀粉溶液______

（4）雞蛋清溶液______

（Ⅱ）選擇下列某種答案的序號；填入下表的空格①同位素②同素異形體③同分異構(gòu)體④同系物⑤同種物質(zhì)。

。物質(zhì)。

名稱丁烷與。

2--甲基丙烷紅磷。

與白磷庚烷與。

十六烷氕與。

氘、氚新戊烷與。

2，2--二甲基丁烷2--甲基戊烷與。

2，3--二甲基丁烷相互。

關(guān)系22、完成下列各題．

rm{(1)}寫出rm{Na}和rm{H_{2}O}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

rm{(2)}寫出rm{Cu}在rm{Cl_{2}}中燃燒的化學(xué)方程式：______．評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)23、【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】已知：有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物。請回答：（1）A的分子式是。（2）1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。B中所含官能團的名稱是。B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是。（3）D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是、。（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是；②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學(xué)方程式是。③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是。24、某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分rm{T}可通過下列反應(yīng)路線合成rm{(}部分反應(yīng)條件略rm{)}rm{(1)A}的化學(xué)名稱是________，rm{A隆煤B}新生成的官能團是________。rm{(2)D}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為________。rm{(3)D隆煤E}的化學(xué)方程式為________。rm{(4)L}可由rm{B}與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知rm{R_{1}CH_{2}Br+NaC隆脭CR_{2}隆煤R_{1}CH_{2}C隆脭CR_{2}+NaBr}則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為________。rm{(5)}已知則rm{T}的結(jié)構(gòu)簡式為________。25、原子序數(shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是半徑最小的元素，rm{Y}原子基態(tài)時成對電子數(shù)是其未成對電子總數(shù)的rm{2}倍，rm{Z}原子基態(tài)時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，rm{W}原子rm{4s}原子軌道上有rm{1}個電子，rm{M}能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)rm{.}回答下列問題：

rm{(1)Z}和rm{X}形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中rm{Z}原子的雜化類型為______．

rm{(2)}人們已經(jīng)合成了由rm{Y}和rm{Z}兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，rm{Z}的配位數(shù)是______；該晶體硬度大于金剛石的原因是______．

rm{(3)Z}和rm{X}形成的簡單分子rm{A}還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用rm{.}例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物rm{B}是rm{A}與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，rm{B}是乙烷的等電子體，化合物rm{B}的結(jié)構(gòu)式為______rm{(}必須標(biāo)明配位鍵rm{)}

rm{(4)}最高價氧化物水化物酸性比rm{Z}的比rm{Y}的強；原因是______；

rm{(5)Y_{60}}用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個rm{Y}原子皆為rm{SP^{2}}雜化，含多個rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵，rm{36gY_{60}}最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L.

rm{(6)}元素rm{W}的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物rm{H_{n}WCl_{3}}反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)26、在一定溫度下，rm{10L}密閉容器中加入rm{5molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}經(jīng)rm{10min}后反應(yīng)達平衡時，有rm{3molSO_{2}}發(fā)生了反應(yīng)rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)O_{2}}的轉(zhuǎn)化率為多少？

rm{(2)}用rm{SO_{2}}表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？

rm{(3)}平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少？rm{(}最簡整數(shù)比rm{)}

rm{(4)}平衡時體系中rm{SO_{3}}的百分含量rm{(}體積分數(shù)rm{)}為多少？

rm{(5)}平衡常數(shù)rm{K}為多少？

rm{(6)}若向平衡混合物的容器中通人少量氦氣后，化學(xué)平衡如何移動？27、（6分）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：反應(yīng)①的正反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為____；達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為；28、汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)。某小組同學(xué)為探究轉(zhuǎn)化效果，在一定溫度下，向2L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0mol，使其發(fā)生反應(yīng)，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的4/5。求：（1）NO的轉(zhuǎn)化率；（2）此溫度下的平衡常數(shù)。[寫出計算過程]29、油脂rm{A}的通式如圖，rm{(R}中不含有三鍵rm{).0.1mol}rm{A}與溶有rm{96g}rm{Br_{2}}的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)rm{.0.1mol}rm{A}完全燃燒時生成的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量之和為rm{10.6mol.}求油脂rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式，寫出油脂rm{A}完全氫化的化學(xué)方程式．評卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+為中心離子提供空軌道，電荷數(shù)為+2，Cl、NH3為配體提供孤電子對，有一個氯離子和五個氨分子做配體，配位數(shù)為6，答案選D?？键c：考查配合物的成鍵情況。【解析】【答案】D2、B【分析】【解答】解：聚氯乙烯；聚苯乙烯、有機玻璃不耐高溫；不能做不粘鍋的表面材料，聚四氟乙烯耐高溫，故選B．

【分析】聚四氟乙烯具有抗酸抗堿、抗各種有機溶劑的特點，不溶于強酸、強堿和有機溶劑，同時具有耐高溫的特點．3、C【分析】解：按如圖所示斷鍵后；氧原子接H原子，碳原子接-OH，再將兩端的半鍵連接成雙鍵，所以可得單體為對苯二甲酸與丙烯醇．

故選：C．

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)；從而判斷是加聚；還是縮聚而成的．由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)．據(jù)此判斷．

考查高聚物單體的判斷，難度不大，根據(jù)鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關(guān)鍵，注意理解結(jié)合反應(yīng)的機理．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A.}因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度；因此化學(xué)平衡并不移動，故A錯誤；

rm{B.}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式rm{v=trianglec/trianglet=0.5amol?L^{-1}/5min=0.1amol?(L?min)^{-1}}故B錯誤；

rm{v=trianglec/triangle

t=0.5amol?L^{-1}/5min=0.1amol?(L?min)^{-1}}向上述平衡體系中再充入rm{C.}反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以rm{1molX}正rm{U(}增大，rm{)}逆rm{U(}不變；故C錯誤；

rm{)}因當(dāng)化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；各組分的濃度；物質(zhì)的量、百分含量保持不變，故D正確；

故選：rm{D.}

A.固體對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響：

rm{D}根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式計算；

rm{B.}再充入rm{C.}反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以rm{1molX}正rm{U(}增大，rm{)}逆rm{U(}不變；

rm{)}當(dāng)化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；各組分的濃度不變，質(zhì)量不變．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的有關(guān)知識，試題考查的知識點較多，有較強的綜合性．rm{D.}【解析】rm{D}5、A【分析】略【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}生成rm{1molC}的同時生成rm{1molD}說明反應(yīng)正向進行，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B、速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，rm{v_{脮媒}(B)=2v_{脛忙}(C)}說明rm{C}的正逆反應(yīng)速率相同；故B正確；

C、rm{BCD}含量和起始量和變化量有關(guān)，混合氣體中rm{B}rm{C}rm{D}的百分含量相同不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故C錯誤；

D；反應(yīng)前后是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故D錯誤；

故選B．

當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等rm{(}同種物質(zhì)rm{)}或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比rm{(}不同物質(zhì)rm{)}各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，具有很強的靈活性，需要學(xué)習(xí)時理解化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)涵和外延，本題難度中等．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，利用等效平衡把改變物質(zhì)的濃度轉(zhuǎn)化為壓強，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大?！窘獯稹咳舯３指髯缘臏囟龋惑w積不變；分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應(yīng)體系的壓強；

rm{壟脵}該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率減??；

rm{壟脷}該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡不移動，所以轉(zhuǎn)化率不變；

rm{壟脹}該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以轉(zhuǎn)化率增大。

故選D。

【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、A|C【分析】解：A、KNO3是強酸強堿鹽，不能水解也不能分解，也不能被氧化，故加熱蒸發(fā)能得到KNO3本身；故A正確；

B、FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于HCl是揮發(fā)性酸，故加熱時揮發(fā)，導(dǎo)致水解被促進，則蒸干后得到的是Fe（OH）3；故B錯誤；

C、Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，在溶液中會水解：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，由于硫酸不揮發(fā)，故加熱時水解被促進的程度很小，蒸干后Al（OH）3和H2SO4又能反應(yīng)生成Al2（SO4）3；故得到的是溶質(zhì)本身，故C正確；

D、FeSO4有強還原性，在蒸干時會被氧化為Fe2（SO4）3；得到的不是溶質(zhì)本身，故D錯誤．

故選AC．

溶液加熱蒸干后；能析出原溶質(zhì)固體的，需要溶質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，不分解；不能被氧化、不能水解或水解程度不大，據(jù)此分析．

本題考查鹽類水解知識，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯點為C，注意硫酸鹽水解的特點．【解析】【答案】AC9、rAD【分析】解：rm{A}rm{B.S}與氧氣反應(yīng)只生成rm{SO_{2}}不生成rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}與氧氣在高溫催化劑條件下才能生成rm{SO_{3}}故A正確；B錯誤；

C、rm{D.}在周期表中同一主族從上到下非金屬性減弱，rm{O}在rm{S}的上面；所以氧的非金屬性比硫的強，故C錯誤；D正確；

故選AD．

rm{S}與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；不生成三氧化硫；在周期表中同一主族從上到下非金屬性減弱．

本題主要考查了rm{S}和rm{O}元素的性質(zhì)，難度不大，注意周期表中同一主族非金屬性的變化規(guī)律．【解析】rm{AD}10、A|D【分析】解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍；當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應(yīng)方向移動．

A；平衡向逆反應(yīng)方向移動；A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確．

B；平衡向逆反應(yīng)方向移動；故B錯誤．

C；平衡向逆反應(yīng)方向移動；D的體積分數(shù)減小，故C錯誤．

D；增大壓強；平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以a＜c+d，故D正確．

故選AD

先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關(guān)系；再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．

正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD11、B|C【分析】解：A；在電鍍池中；鍍件金屬應(yīng)該做陰極，應(yīng)與電源負極相連，故A錯誤；

B；裝置①中陰極上是電解質(zhì)中的銅離子得電子生成銅的過程；所以析出紅色固體，故B正確；

C、裝置③閉合電鍵后，形成燃料電池，通氫氣的極是負極，同氧氣的極是正極，電子從負極流向正極，即由a極流向b極；故C正確；

D；裝置④中；和電源正極X相連的電極鐵是陽極，陽極鐵易被氧化而腐蝕，達不到防腐蝕的目的，故D錯誤．

故選BC．

A；根據(jù)在電鍍池中；鍍件金屬應(yīng)該做陰極，鍍層金屬做陽極判斷；

B；電解池的陽極是電解質(zhì)中的陰離子失電子的過程；

C；在燃料電池中；電子從負極流向正極；

D；和電源正極相連的電極是陽極；陽極金屬易被氧化．

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】【答案】BC12、rCD【分析】解：rm{A.}該化合物晶體中以rm{C-O}結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)；所以該化合物屬于原子晶體，故A正確；

B.晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和rm{2}個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比rm{=1}rm{2}故B正確；

C.該晶體中，每個碳原子含有rm{4}個rm{C-O}共價鍵，所以rm{C}原子與rm{C-0}化學(xué)鍵數(shù)目之比為rm{1}rm{4}故C錯誤；

C.該晶體的空間最小環(huán)由rm{6}個碳原子和rm{6}個氧原子構(gòu)成，則晶體的空間最小環(huán)共有rm{12}個原子構(gòu)成；故D錯誤；

故選CD．

根據(jù)題意知，該化合物晶體中以rm{C-O}結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限延伸結(jié)構(gòu)；所以該化合物屬于原子晶體，和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)相似，利用均攤法確定其化學(xué)式，根據(jù)原子晶體的性質(zhì)分析解答．

本題考查晶體類型的判斷及其結(jié)構(gòu)的分析，該化合物和二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)類似，根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)來分析解答即可，難度中等．【解析】rm{CD}13、rBD【分析】解：rm{A.H_{2}O}中的中子數(shù)為rm{8}rm{D_{2}O}中的中子數(shù)為rm{10}則等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，故A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量時含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同，rm{1}個rm{C_{2}H_{4}}分子共用rm{6}對電子rm{(}其中rm{4}個rm{C-H}rm{2}個rm{C-C)}rm{1}個rm{C_{3}H_{6}}分子共用rm{9}對電子rm{(}其中rm{6}個rm{C-H}rm{3}個rm{C-C)}因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：rm{1}個rm{CH_{2}}平均共用rm{3}對電子，含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同則共有電子對數(shù)相同；故B正確；

C.同溫、同壓、同體積，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知，氣體的物質(zhì)的量相同，rm{C}rm{N}的質(zhì)子數(shù)不同，則rm{CO}和rm{NO}含有的質(zhì)子數(shù)不同；故C錯誤；

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，rm{Fe}rm{Al}元素的化合價均由rm{0}升高為rm{+3}價，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為rm{n隆脕(3-0)N_{A}}故D正確；

故選BD．

A.rm{H_{2}O}中的中子數(shù)為rm{8}rm{D_{2}O}中的中子數(shù)為rm{10}

B.乙烯和丙烯的最簡式均為rm{CH_{2}}由rm{n=dfrac{m}{M}}可知，等質(zhì)量時含rm{CH_{2}}的個數(shù)相同；

C.同溫、同壓、同體積，由rm{n=dfrac{V}{Vm}}可知；氣體的物質(zhì)的量相同；

D.鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，rm{Fe}rm{Al}元素的化合價均由rm{0}升高為rm{+3}價．

本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量計算公式、轉(zhuǎn)移電子計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計算能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BD}14、rCD【分析】解：rm{A}堿式滴定管的下方是橡膠管；圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A錯誤；

B；中和熱的測定中；溫度計應(yīng)該測量溶液的溫度，故B錯誤；

C；根據(jù)燒瓶內(nèi)氣體的顏色深淺；判斷可逆反應(yīng)的方向，利用該裝置可驗證溫度對化學(xué)平衡的影響，故C正確；

D；通電后；陽極得到氯氣，利用淀粉碘化鉀檢驗氯氣；陰極收集到氫氣，根據(jù)氫氣化學(xué)性質(zhì)檢驗，故D正確；

故選CD．

A；根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造樣式分析；

B；根據(jù)中和熱的測定中溫度計測量的物質(zhì)分析；

C；可以根據(jù)圓底燒瓶中氣體的顏色變化判斷溫度的影響；

D；電解飽和食鹽水；陽極得到氯氣、陰極得到氫氣．

本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測定等基本實驗操作知識，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強堿能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強堿．【解析】rm{CD}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】試題分析：（1）物質(zhì)（C4H6O2）與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明C4H6O2中含有羧基，C4H6O2的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1，則C4H6O2的結(jié)構(gòu)簡式為：（2）（3）①n（CO2）=26.4g/44g/mol=0.6mol，則n（C）=0.6mol，m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g，n（H2O）=14.4g/18g=0.4mol，則n（H）=0.8mol，m（H）=0.8mol×1g/mol=0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，檸檬酸中m（O）=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g，則n（O）=11.2g/16g/mol=0.7mol，故n（C）：n（H）：n（O）=o.6mol：0.8mol：0.7mol=6：8：7。檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192，故檸檬酸的分子式為C6H8O7；②檸檬酸分子式為C6H8O7，不飽和度=6×2+2?8/2=3，紅外光譜分析檸檬酸分子中含有-COOH和-OH，則分子中含有3個-COOH和1個-OH，剩余碳鏈有3個碳原子，分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，H原子數(shù)目分別為4、2、1、1，其分子中不含甲基，其中2個-COOH處于相同化學(xué)環(huán)境，故含有2個CH2且化學(xué)環(huán)境相同，另外的-COOH與-OH，連接同中間碳原子上，故NB酸的結(jié)構(gòu)簡式為③在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成一種相對分子質(zhì)量為220的酯類物質(zhì)，根據(jù)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，既能夠與酸又能夠與堿發(fā)生酯化反應(yīng)，故生成相對分子質(zhì)量為220的脂有可能為CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH?？键c：有機物結(jié)構(gòu)式推斷【解析】【答案】（1）（2）（3）①C6H8O7②③CH3CH2OH或HCOOH或CH3OH16、略

【分析】解：（1）實驗3中Al為負極，電極反應(yīng)為2Al-6e-═2Al3+，石墨為正極，其電極反應(yīng)為6H++6e-═3H2↑，電池總反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

故答案為：6H++6e-═3H2↑；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（2）實驗4中Mg不與naOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去電子，則Al為負極，負極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

故答案為：負；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

（3）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁；

故答案為：Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁；

（4）在原電池中金屬鋁作正極還是作負極；一定要看自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負極，反之作正極；

故答案為：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)；金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負極，反之作正極．

（1）實驗3中Al為負極，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；

（2）實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al失去電子，則Al為負極；

（3）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化；發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，所以電流計指針偏向鋁；

（4）在原電池中；正負極的判斷依據(jù)：失電子的極是負極，得電子的極是正極．

本題考查原電池原理，是一道關(guān)于原電池的綜合實驗題，考查角度廣，明確發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，題目難度診斷，注意利用氧化還原反應(yīng)中電子的得失來分析原電池的正負極．【解析】6H++6e-═3H2↑；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；負；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子，做負極，反之作正極17、略

【分析】解：①油脂為高級脂肪酸甘油酯；水解可生成甘油和高級脂肪酸，故答案為：高級脂肪酸；

②琥珀酸亞鐵易被氧化；維生素C有還原性；淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故答案為：將琥珀酸亞鐵與空氣隔離，防止Fe2+被氧化；還原；葡萄糖；

③氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故答案為：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

①油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；

②琥珀酸亞鐵易被氧化；維生素C有還原性；淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖；

③抗酸藥能和胃酸中的鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；以此寫出化學(xué)方程式．

本題考查知識點較多，注重藥物的成分和療效、化學(xué)與生活的聯(lián)系，熟悉物質(zhì)的成分，并關(guān)注環(huán)境保護，利用化學(xué)知識來解決生活中的問題即可解答，題目難度不大．【解析】高級脂肪酸；將琥珀酸亞鐵與空氣隔離，防止Fe2+被氧化；還原；葡萄糖；Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O18、略

【分析】解：rm{(1)a.}含酚rm{-OH}遇rm{FeCl_{3}}溶液可能顯紫色，故rm{a}正確；

rm{b.}不含rm{-CHO}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故rm錯誤；

rm{c.}含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含酚rm{-OH}其鄰對位能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故rm{c}正確；

rm{d.}rm{2}個酚rm{-OH}rm{1}個rm{-COOC-}均與rm{NaOH}反應(yīng)，rm{1mol}化合物rm{I}最多能與rm{3molNaOH}反應(yīng)，故rmia866ek錯誤；

故答案為：rm{ac}

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)可知化合物Ⅱ的分子式為rm{C_{9}H_{10}}化合物rm{II}中苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1mol}化合物Ⅱ能與rm{4molH_{2}}恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物rm{.}苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、二者直接相連，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，只有甲基中rm{2}個rm{H}與其它原子不共面，則化合物Ⅱ分子中最多有rm{17}個原子共平面；

故答案為：rm{C_{9}H_{10}}rm{4}rm{17}

rm{(3)}只有Ⅲ能與rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}Ⅲ中含rm{-OH}Ⅳ中含rm{-Cl}二者消去反應(yīng)的條件不同，均生成化合物rm{II}則化合物Ⅲ為或由Ⅳ生成Ⅱ，為鹵代烴的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件為rm{NaOH}醇溶液；加熱；

故答案為：或rm{NaOH}醇溶液；加熱．

rm{(1)}由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚rm{-OH}碳碳雙鍵、rm{-COOC-}結(jié)合酚；烯烴、酯的性質(zhì)分析；

rm{(2)}由結(jié)構(gòu)可知分子式，化合物rm{II}中苯環(huán)；碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；且苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、二者直接相連；

rm{(3)}只有Ⅲ能與rm{Na}反應(yīng)產(chǎn)生rm{H_{2}}Ⅲ中含rm{-OH}Ⅳ中含rm{-Cl}二者消去反應(yīng)的條件不同，均生成化合物rm{II}．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、酚、鹵代烴的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{ac}rm{C_{9}H_{10}}rm{4}rm{17}或rm{NaOH}醇溶液、加熱19、略

【分析】

（1）該有機物中含有16個C、21個H、4個O、1個N，則分子式為C16H21O4N，故答案為：C16H21O4N；

（2）A含有-COO-，在堿性條件下可水解生成酸和醇，得到的產(chǎn)物分別是和C是芳香化合物，應(yīng)為則B為

故答案為：

（3）用稀鹽酸酸化得到故E的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為：

（4）E中含有-OOH和-OH；可發(fā)生酯化反應(yīng)，可與Na反應(yīng)，含有苯基，可與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，故答案為：③；

（5）苯環(huán)上含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團，可為-OOCCH3、-COOCH3、-CH2COOH、-CH2OOCH等結(jié)構(gòu)，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體為

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物所含有的元素種類和原子個數(shù)；進而可確定有機物的分子式；

（2）A含有-COO-，在堿性條件下可水解生成酸和醇，得到的產(chǎn)物分別是和C是芳香化合物，應(yīng)為

（3）用稀鹽酸酸化得到

（4）E中含有-OOH和-OH；根據(jù)官能團的性質(zhì)進行判斷；

（5）苯環(huán)上含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團，可為-OOCCH3、-COOCH3、-CH2COOH、-CH2OOCH等結(jié)構(gòu)．

20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在800℃時，當(dāng)5min時D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)=.2mol÷1L÷5min=0.24mol/(L·min)；（2）A由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器中壓強不變，則反應(yīng)達到平衡，正確；B．恒容容器中若反應(yīng)未達到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中c（A）不變，反應(yīng)達到平衡，正確；C．B是反應(yīng)物，D是生成物，若反應(yīng)達到平衡，v正（B）=2v逆（D），現(xiàn)在2v正（B）=v逆（D），因此反應(yīng)未達到平衡，錯誤；D．方程式中A、B的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，在任何時刻都存在c（A）=c（C），因此不能判斷反應(yīng)達到平衡，錯誤。（3）由圖中數(shù)據(jù)可知：在800℃時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=0.4mol/L；c(B)=1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數(shù)K=由圖知：升高溫度，D的平衡的物質(zhì)的量濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（4）在700℃時，根據(jù)已知條件可知當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.55mol/L；c(B)=1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是在某一時刻，各種生成物物質(zhì)的平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物的濃度的冪之積的比是<0.22，所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動考點：了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）0.24mol·L—1·min—1（2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）（3）0.9（mol·L—1）—1（單位可不寫）吸熱（4）向正反應(yīng)方向21、略

【分析】解：（I）（1）葡萄糖含-CHO，可與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；以此可鑒別葡萄糖，故答案為：A；

（2）淀粉遇碘變藍；則檢驗淀粉選碘水，故答案為：C；

（3）食鹽溶液中含氯離子；與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，以此檢驗NaCl，故答案為：D；

（4）雞蛋清溶液含蛋白質(zhì)；可發(fā)生顏色反應(yīng)，加濃硝酸變?yōu)辄S色，以此檢驗，故答案為：B；

（Ⅱ）丁烷與2--甲基丙烷；2--甲基戊烷與2；3--二甲基丁烷均為具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；

由同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；則紅磷與白磷互為同素異形體；

氕與氘；氚具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)），為同一元素的不同核素互為同位素；

由同系物是有機化合物中具有同一通式；組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；則庚烷與十六烷、新戊烷與2，2--二甲基丁烷互為同系物；

故答案為：。物質(zhì)。

名稱丁烷與。

2--甲基丙烷紅磷。

與白磷庚烷與。

十六烷氕與。

氘、氚新戊烷與。

2，2--二甲基丁烷2--甲基戊烷與。

2，3--二甲基丁烷相互。

關(guān)系③②④①④③．

（I）（1）葡萄糖含-CHO，可與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；

（2）食鹽溶液中含氯離子；

（3）淀粉遇碘變藍；

（4）雞蛋清溶液含蛋白質(zhì)；可發(fā)生顏色反應(yīng)；

（Ⅱ）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；

有機化合物中具有同一通式；組成上相差一個或多個某種原子團、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列；為同系物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相同的為同種物質(zhì)；以此來解答．

本題考查有機物的鑒別及五同概念的辨析，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及特性、相關(guān)概念為解答的關(guān)鍵，注意-CHO、淀粉、蛋白質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】A；C；D；B22、略

【分析】解：rm{(1)}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(2)}銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)方程式：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}

故答案為：rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}．

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅．

本題考查了反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．rm{(1)}【解析】rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}CuCl_{2}}四、推斷題(共3題，共27分)23、略

【分析】試題分析：（1）0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O，則1molA完全燃燒生成6mol二氧化碳和5mol水，所以A分子中含有6個C原子、10個H原子，再根據(jù)A的相對分子質(zhì)量，可知A中含有O元素，O原子個數(shù)是3，所以A的分子式為C6H10O3；(2）根據(jù)A所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可知，A屬于酯類化合物，分子中含有酯基，B能與Na反應(yīng)生成氫氣，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，說明B分子中含有2個羥基；D中含有個C原子，則B中含有2個C原子，所以B是乙二醇，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙二醛，化學(xué)方程式為HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O；(3）D的分子式為C4H6O2，則D分子中含有碳碳雙鍵和羧基，且D被堿性高錳酸鉀溶液氧化生成E，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到的F中含有羧基和羥基，兩分子F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物,所以F中的羧基和羥基連在同一C原子上，所以D為2-甲基丙烯酸，D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；（4）①根據(jù)以上分析，兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是②F在濃硫酸做催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成丙烯酸，化學(xué)方程式為CH2=CH-COOH+H2O;③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成聚酯，化學(xué)方程式是（5）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為考點：考查有機物的推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷與書寫，分子式的計算【解析】【答案】（15分）（1）C6H10O3（2分）（2）羥基（1分），HOCH2—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O（2分）（3）CH2=CHCH2COOH（1分）；CH3CH=CHCOOH（1分）（4）（每空2分）①②③（5）24、（1）丙烯-Br（2）2（3））3（4）CH3CH2CH2C≡CCHO）（5）5

【分析】【分析】本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識遷移能力，根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合rm{(5)(6)}題中信息進行推斷，知道常見有機反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)rm{A}rm{B}結(jié)構(gòu)簡式知，rm{A}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}rm{B}和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{D}在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}rm{E}發(fā)生水解反應(yīng)然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{G}rm{G}結(jié)構(gòu)簡式為rm{HC隆脭CCHO}rm{L}可由rm{B}與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)而得，則rm{L}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Br}根據(jù)rm{R_{1}CH_{2}Br+NaC隆脭CR_{2}隆煤R_{1}CH_{2;}C隆脭CR_{2}+NaBr}知，rm{M}結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2;}C隆脭CCHO}根據(jù)rm{R3C隆脭CR4xrightarrow[]{Na,脪潞擄鹵}}知，rm{R3C隆脭CR4xrightarrow[]{Na,脪潞擄鹵}

}結(jié)構(gòu)簡式為

rm{T}的化學(xué)名稱是丙烯，rm{(1)A}新生成的官能團是rm{A隆煤B}故答案為：丙烯；rm{-Br}

rm{-Br}中兩種氫原子，所以rm{(2)D}的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為rm{D}故答案為：rm{2}

rm{2}在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{(3)D}rm{E}的化學(xué)方程式為rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}

故答案為：rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}

rm{D隆煤E}通過以上分析知，rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}故答案為：rm{(4)}

rm{M}通過以上分析知，rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2;}C隆脭CCHO}結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2;}C隆脭CCHO}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}丙烯rm{1}rm{)}丙烯rm{)}rm{-Br}rm{-Br}rm{(}rm{(}rm{2}rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOHxrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}rm{2}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{C{H}_{2}BrCHBrC{H}_{2}Br+2NaOH

xrightarrow[?]{麓錄}HC隆脭CC{H}_{2}Br+2NaBr+2{H}_{2}O}rm{(}rm{(}25、略

【分析】解：原子序數(shù)小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是半徑最小的元素，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{2}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{8}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}故rm{Y}為rm{C}元素；rm{Z}原子基態(tài)時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對電子，原子核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}則rm{Z}為rm{N}元素；rm{W}原子rm{4s}原子軌道上有rm{1}個電子，rm{M}能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)，原子核外電子數(shù)為rm{2+8+18+1=29}故rm{W}為rm{Cu}．

rm{(1)Z}和rm{X}形成的某分子可用作火箭燃料為rm{N_{2}H_{4}}由于rm{N_{2}H_{4}}分子中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵，且有rm{1}個孤電子對，rm{N}原子rm{sp^{3}}雜化；

故答案為：rm{sp^{3}}雜化；

rm{(2)}硅和氮形成原子個數(shù)比為rm{3}rm{4}的化合物為rm{Si_{3}N_{4}}硅最外層有rm{4}個電子，氮最外層有rm{5}個電子，晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，所以每個硅原子連接rm{4}個rm{N}原子、每個rm{N}原子連接rm{3}個硅原子，rm{N}原子配位數(shù)是rm{3}該晶體具有比金剛石更大的硬度，故為原子晶體，而原子半徑：rm{C>N}鍵長：rm{C-N<C-C}rm{C-N}鍵能大；所以硬度大；

故答案為：rm{3}原子半徑：rm{C>N}鍵長：rm{C-N<C-C}rm{C-N}鍵能大；硬度大；

rm{(3)N}元素和rm{H}元素形成的簡單分子rm{NH_{3}}化合物rm{B}是rm{NH_{3}}與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，rm{B}是乙烷的等電子體，則化合物rm{B}為rm{BH_{2}=NH_{2}}rm{BH_{2}=NH_{2}}中rm{B}含有空軌道，rm{N}含有孤電子對，可形成配位鍵，所以rm{B}的結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

rm{(4)H_{2}CO_{3}}和rm{HNO_{3}}可表示為rm{(HO)_{2}CO}和rm{(HO)NO_{2}}rm{N}原子正電性更高，導(dǎo)致rm{N-O-H}中的rm{O}原子的電子云更向rm{N}偏移，越易電離出rm{H^{+}}酸性越強；

故答案為：rm{H_{2}CO_{3}}和rm{HNO_{3}}可表示為rm{(HO)_{2}CO}和rm{(HO)NO_{2}}rm{N}原子正電性更高，導(dǎo)致rm{N-O-H}中的rm{O}原子的電子云更向rm{N}偏移，越易電離出rm{H^{+}}

rm{(5)C_{60}}分子中每個碳原子周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳原子共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為rm{0.5}而每個雙鍵中有rm{1}個rm{婁脪}鍵、rm{1}個rm{婁脨}鍵，故該分子中rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的個數(shù)比rm{3}rm{1}rm{36gC_{60}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{36g}{720g/mol}=0.05mol}含有碳碳雙鍵為rm{dfrac

{36g}{720g/mol}=0.05mol}最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣為rm{0.05mol隆脕30=1.5mol}．

故答案為：rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}

rm{33.6}和rm{(4)H_{2}CO_{3}}可表示為rm{HNO_{3}}和rm{(HO)_{2}CO}rm{(HO)NO_{2}}原子正電性更高rm{N}導(dǎo)致。

rm{.}中的rm{N-O-H}原子的電子云更向rm{O}偏移，越易電離出rm{N}分rm{H^{+}(2}

rm{)}該晶胞中黑色球個數(shù)rm{(6)}白色球個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}所以黑色球和白色球個數(shù)之比rm{=4}rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}rm{=4}所以該氯化物的化學(xué)式為rm{4=1}它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物rm{1}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CuCl}或rm{HnWCl_{3}}

故答案為：rm{CuCl+2HCI簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCI簍TH_{2}[CuCl_{3}]}

原子序數(shù)小于rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}的rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}])}rm{36}rm{X}rm{Y}四種元素，其中rm{Z}是半徑最小的元素，則rm{W}為rm{X}元素；rm{X}原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的rm{H}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{Y}原子只能有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{8}故rm{2}為rm{4}元素；rm{Y}原子基態(tài)時rm{C}原子軌道上有rm{Z}個未成對電子，原子核外電子排布為rm{2p}則rm{3}為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}}元素；rm{Z}原子rm{N}原子軌道上有rm{W}個電子，rm{4s}能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)，原子核外電子數(shù)為rm{1}故rm{M}為rm{2+8+18+1=29}．

rm{W}和rm{Cu}形成的某分子可用作火箭燃料為rm{(1)Z}根據(jù)分子中rm{X}鍵數(shù)目與孤電子對數(shù)目判斷；

rm{N_{2}H_{4}}根據(jù)rm{婁脛}晶體結(jié)構(gòu)判斷；原子晶體中；鍵能越大，硬度越大；

rm{(2)}形成配位鍵的條件是有空軌道和孤電子對；

rm{C_{3}N_{4}}和rm{(3)}可表示為rm{(4)H_{2}CO_{3}}和rm{HNO_{3}}rm{(HO)_{2}CO}原子正電性更高，越易電離出rm{(HO)NO_{2}}

rm{N}每個碳原子周圍有一個碳碳雙鍵和兩個碳碳單鍵，均為兩個碳原子共用，所以每個碳實際占有的碳碳雙鍵數(shù)為rm{H^{+}}而每個雙鍵中有rm{(5)}個rm{0.5}鍵、rm{1}個rm{婁脪}鍵；計算rm{1}的物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有rm{婁脨}個rm{36gC_{60}}雙鍵計算吸收氫氣的體積；

rm{30}該晶胞中黑色球個數(shù)rm{C=C}白色球個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}所以黑色球和白色球個數(shù)之比rm{(6)}rm{=4}rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}所以該氯化物的化學(xué)式為rm{=4}它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物rm{4=1}

本題以元素推斷為載體，綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、配位鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意利用均攤法進行晶胞計算，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用能力．rm{1}【解析】rm{sp^{3}}雜化；rm{3}原子半徑：rm{C>N}鍵長：rm{C-N<C-C}rm{C-N}鍵能大，硬度大；rm{H_{2}CO_{3}}和rm{HNO_{3}}可表示為rm{(HO)_{2}CO}和rm{(HO)NO_{2}}rm{N}原子正電性更高，導(dǎo)致rm{N-O-H}中的rm{O}原子的電子云更向rm{N}偏移，越易電離出rm{H^{+}}rm{33.6}rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}CuCl_{3}(}或rm{CuCl+2HCl簍TH_{2}[CuCl_{3}])}五、計算題(共4題，共12分)26、略

【分析】

rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}rm{c(SO_{2})=dfrac{5.0mol}{10L}=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=dfrac{4.5mol}{10L}=0.45mol/L}經(jīng)rm{c(SO_{2})=dfrac

{5.0mol}{10L}=0.50mol/L}后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的rm{c(O_{2})=dfrac

{4.5mol}{10L}=0.45mol/L}的濃度rm{=dfrac{3.0mol}{10L}=0.30mol/L}

則rm{10min}

起始濃度rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{3.0mol}{10L}=0.30mol/L}rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}rm{(mol/L)}

變化濃度rm{0.50}rm{0.45}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡濃度rm{0.30}rm{0.15}rm{0.30}rm{(mol/L)}

rm{0.20}氧氣的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{路麓脫婁碌脛}c(O_{2})}{{魯玫脢錄}c(O_{2})}隆脕100%}

rm{(2)v(SO_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}}

rm{0.30}恒溫恒容下；氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；

rm{0.30}恒溫恒容下；氣體壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強所占分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量所占分數(shù)；

rm{(1)}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K=dfrac{c^{2}(SO_{3})}{c(O_{2})攏廬c^{2}(SO_{2})}}

rm{=dfrac

{{路麓脫婁碌脛}c(O_{2})}{{魯玫脢錄}c(O_{2})}隆脕100%}恒容條件下通入少量rm{(2)v(SO_{2})=dfrac{triangle

c}{trianglet}}后二氧化硫；氧氣、三氧化硫濃度不變；化學(xué)平衡不移動．

本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確運用“三段式”法來分析解答即可，注意rm{(3)}題容器壓強增大但未引起反應(yīng)物和生成物濃度變化，則平衡不移動，為易錯點．rm{(4)}【解析】解：rm{10L}密閉容器中加入rm{5.0molSO_{2}}rm{4.5molO_{2}}rm{c(SO_{2})=dfrac{5.0mol}{10L}=0.50mol/L}rm{c(O_{2})=dfrac{4.5mol}{10L}=0.45mol/L}經(jīng)rm{c(SO_{2})=dfrac

{5.0mol}{10L}=0.50mol/L}后反應(yīng)達平衡時反應(yīng)的rm{c(O_{2})=dfrac

{4.5mol}{10L}=0.45mol/L}的濃度rm{=dfrac{3.0mol}{10L}=0.30mol/L}

則rm{10min}

起始濃度rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{3.0mol}{10L}=0.30mol/L}rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}rm{(mol/L)}

變化濃度rm{0.50}rm{0.45}rm{0}rm{(mol/L)}

平衡濃度rm{0.30}rm{0.15}rm{0.30}rm{(mol/L)}

rm{0.20}氧氣的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{路麓脫婁碌脛}c(O_{2})}{{魯玫脢錄}c(O_{2})}隆脕100%=dfrac{0.15mol/L}{0.45mol/L}隆脕100%=33.3%}

答：氧氣的轉(zhuǎn)化率是rm{0.30}

rm{(2)v(SO_{2})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.30mol/L}{10min}=0.03}rm{0.30}

答：二氧化硫的反應(yīng)速率是rm{(1)}rm{=dfrac

{{路麓脫婁碌脛}c(O_{2})}{{魯玫脢錄}c(O_{2})}隆脕100%=dfrac

{0.15m