03實(shí)驗(yàn)三混合堿中各組分含量的測(cè)定

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三

混合堿中各組分含量的測(cè)定

—雙指示劑法一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、練習(xí)雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分含量2、練習(xí)酸堿滴定的基本操作3、學(xué)習(xí)連續(xù)滴定的相關(guān)計(jì)算Na2CO3NaHCO3

NaHCO3NaHCO3

H2O,CO2

,

NaClHClSP1:pH=8.3SP2:pH=3.9V1V2-V1二、實(shí)驗(yàn)原理HClV1PPMO

Na2CO3NaHCO3

NaHCO3NaHCO3

H2O,CO2

,

NaClHClV1V2-V1HClV1粗略配制標(biāo)定三、實(shí)驗(yàn)步驟1、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制2、混合堿中各組分含量的測(cè)定0.11～0.16g

Na2CO3HCl溶液滴定至黃色突變?yōu)槌燃t色，VHCl加30mL水2滴MO1、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(1)粗略配制：300mL0.1mol/L的HCl溶液5mL6mol/L濃鹽酸+295mL水300mLHCl溶液(2)標(biāo)定：基準(zhǔn)物質(zhì)為Na2CO3樣品0.2g左右HCl溶液滴至近無(wú)色

30mL水溶解,2滴PPHCl溶液滴至橙紅色

2滴MO

煮沸黃橙紅冷卻后繼續(xù)滴至橙紅色

HCl已過(guò)量

2、混合堿中各組分含量的測(cè)定1、HCl溶液濃度的標(biāo)定

四、數(shù)據(jù)處理平行實(shí)驗(yàn)123mNa2CO3/gVHCl/mLCHCl/molL-1相對(duì)偏差平均CHCl/molL-1平行實(shí)驗(yàn)123ms/g

V1/mL

V總/mL

Na2CO3%

相對(duì)偏差平均Na2CO3%

NaHCO3%相對(duì)偏差平均NaHCO3%2、混合堿中各組分含量的測(cè)定五、思考題1、如果在滴定過(guò)程中所記錄的數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V總﹤2V1，說(shuō)明什么問(wèn)題？2、稱量基準(zhǔn)物無(wú)水碳酸鈉時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？3、本實(shí)驗(yàn)中，滴定試樣溶液接近終點(diǎn)時(shí)為什么要?jiǎng)×艺袷?？人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書(shū)，廣泛閱讀，古人說(shuō)“書(shū)中自有黃金屋?！蓖ㄟ^(guò)閱讀科技書(shū)籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過(guò)閱讀文學(xué)作品，我們能提高文學(xué)鑒賞水平，培養(yǎng)文學(xué)情趣；通過(guò)閱讀