全國(guó)卷2024-2025學(xué)年高考化學(xué)精鴨點(diǎn)突破24化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)含解析

2024-2025年高考化學(xué)精選考點(diǎn)突破24化學(xué)綜合試驗(yàn)1．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是A．①制取Cl2B．②除去Cl2中少量的氯化氫C．③探究Cl2漂白性D．④收集Cl2并進(jìn)行尾氣處理【答案】C【解析】A.二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，①中缺少酒精燈，不能制取Cl2，A錯(cuò)誤；B.氯氣也和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，②中除去Cl2中少量的氯化氫應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸干燥氯氣，③可以探究Cl2漂白性，C正確；D.氯氣密度大于空氣，④收集Cl2時(shí)應(yīng)當(dāng)是進(jìn)步短出，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列裝置用于試驗(yàn)室中制取干燥氨氣的試驗(yàn)，其中能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁汲取多余的氨氣【答案】D【解析】A．加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜，A錯(cuò)誤；B．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯(cuò)誤；C．用膠塞堵住圓底燒瓶瓶口，空氣排不出來，應(yīng)去掉膠塞，在瓶口加一團(tuán)棉花，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，故需用干燥管起防倒吸的作用，D正確；故答案為：D。3．利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是()A．試驗(yàn)時(shí)裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置Ⅳ中B．裝置Ⅲ中的試劑為濃硫酸C．導(dǎo)管口的連接依次為a－e－f－d－c－bD．試驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象【答案】D【解析】利用裝置Ⅰ（碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生的氣體是CO2，用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中混有HCl雜質(zhì)；利用裝置II（石灰與氯化銨反應(yīng)）產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水（留意防倒吸），且水溶液顯堿性，利于二氧化碳?xì)怏w的汲取，因此試驗(yàn)過程先通氨氣，后通二氧化碳。A，試驗(yàn)時(shí)裝置Ⅰ產(chǎn)生的氣體是CO2，應(yīng)最終通入到裝置Ⅳ中，故A錯(cuò)誤；B．裝置Ⅲ中的試劑為飽和碳酸氫鈉，主要汲取CO2中HCl雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)室制得的氨氣先通入到飽和食鹽水中，再把已經(jīng)除雜的CO2氣體通入到飽和食鹽水中，因此導(dǎo)管口的連接依次為a－d－c－e－f－b，故C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)過程中，二氧化碳、氨氣和飽和食鹽水共同作用生成碳酸氫鈉晶體，裝置Ⅳ內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D正確。綜上所述，答案為D。4．下列試驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．向充溢干燥Cl2的集氣瓶中放入紅色鮮花，一段時(shí)間后，鮮花顏色無明顯改變B．點(diǎn)燃除去氧化膜的鎂條，伸入充溢CO2的集氣瓶中，猛烈燃燒反應(yīng)C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變血紅色D．用干凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．鮮花含有水分，干燥的氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鮮花紅色褪去，故A不符合事實(shí)；B．Mg能夠與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，則燃著的Mg條伸入盛滿CO2的集氣瓶中，猛烈燃燒反應(yīng)，故B符合事實(shí)；C．鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵血紅色溶液，故C符合事實(shí)；D．視察鉀的焰色，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃片以濾去鈉的焰色反應(yīng)?黃光；在未透過藍(lán)色鈷玻璃片的條件下，NaCl和KCl的混合液在酒精燈火焰上灼燒，只能看到火焰呈黃色，鉀的焰色反應(yīng)被黃色掩蓋了，故D符合事實(shí)；答案選A。5．如圖裝置也可用于檢驗(yàn)溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物，下列說法不正確的是()A．水浴加熱可使反應(yīng)物受熱更勻稱 B．試驗(yàn)過程中可視察到酸性KMnO4溶液褪色C．該有機(jī)產(chǎn)物難溶于水，故此裝置②可以省去 D．可用溴水代替酸性KMnO4溶液【答案】C【解析】A．水浴加熱更加平穩(wěn)，不像干脆加熱那樣猛烈，易限制，加熱勻稱，水浴加熱可使反應(yīng)物受熱更勻稱，故A不符合題意；B．溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯能被高錳酸鉀氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．因乙醇、乙烯均使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙烯的檢驗(yàn)，裝置②是除去揮發(fā)出來的乙醇雜質(zhì)的，不能省去，故C符合題意；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水代替酸性KMnO4溶液來檢驗(yàn)乙烯，故D不符合題意；答案選C。6．下列關(guān)于應(yīng)用套管試驗(yàn)裝置（部分裝置未畫出）進(jìn)行的試驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．利用甲裝置可以制取少量HFB．利用乙裝置可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)既生成氧氣，又放出熱量C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3D．利用丁裝置制取SO2，并檢驗(yàn)其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液【答案】A【解析】A．HF會(huì)腐蝕玻璃，不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯(cuò)誤；B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復(fù)燃，則可以驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應(yīng)是放出熱量，故B正確；C．利用丙裝置驗(yàn)證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應(yīng)放的物質(zhì)是KHCO3，故C正確；D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。7．下列有關(guān)試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A驗(yàn)證應(yīng)用原電池原理對(duì)金屬的防護(hù)將鋅片和鐵片用導(dǎo)線相連后放入經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液中（兩極間保持肯定距離）。一段時(shí)間后往鐵電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀，遇Fe2＋會(huì)生成藍(lán)色沉淀）溶液，視察是否有藍(lán)色沉淀生成B檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，視察是否有白色沉淀生成C設(shè)計(jì)苯和溴的取代反應(yīng)將苯和溴水混合后，向其中加入少量鐵粉D檢驗(yàn)淀粉是否完全水解取少量水解液于試管中，加入過量NaOH溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A.將鋅片和鐵片用導(dǎo)線相連后放入經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后往鐵電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液不會(huì)變藍(lán)色，說明鐵片沒有失電子作正極，鋅片失電子作負(fù)極，鐵片被愛護(hù)，故A正確；B.C和濃硫酸反應(yīng)還會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明產(chǎn)生了二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫，發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.檢驗(yàn)淀粉是否剩余，選擇碘水，若反應(yīng)后溶液不變藍(lán)，淀粉水解完全，若變藍(lán)，水解不完全，本試驗(yàn)缺少試劑碘水，不能證明淀粉水解的程度，故D錯(cuò)誤；故選A。8．下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對(duì)應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康氖茿BCD試驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體試驗(yàn)室制備氨氣除去CO2中的少量HCl推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱試驗(yàn)裝置A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；B．將氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口很快結(jié)合生成氯化銨，無法得到氨氣，故B不符合題意；C．若用飽和碳酸鈉溶液汲取氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)當(dāng)運(yùn)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C不符合題意；D．稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸氫鈉，可以得到酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，依據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較出非金屬性：S＞C＞Si，故D符合題意；答案選D。9．下列試驗(yàn)操作能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是編號(hào)試驗(yàn)操作目的A向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/LMgCl2溶液，再加入2滴1mol/LFeCl3溶液證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀B向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉至溶液呈堿性，最終加入新制的氫氧化銅并加熱驗(yàn)證淀粉已水解C將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再接著加入KSCN溶液證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體，干脆通入溴水中檢驗(yàn)產(chǎn)物是乙烯氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氫氧化鈉過量，氫氧化鈉和氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)都生成沉淀，所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，故A錯(cuò)誤；B．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先調(diào)整溶液至堿性，若淀粉已水解，生成的葡萄糖含有醛基，會(huì)使新制的氫氧化銅沉淀變成磚紅色沉淀，故B正確；C．將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合，依據(jù)反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3可知，KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和乙醇作用生成具有還原性的SO2，可使溴水褪色，不能證明是否含有乙烯，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．溴苯是重要的工業(yè)原料，如圖是試驗(yàn)室制溴苯的裝置圖，有關(guān)敘述不正確的是A．圖中球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的利用率B．加入鐵粉起催化作用，而實(shí)際起催化作用的是FeBr3C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+Br2D．倒扣漏斗的作用是防止試驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象【答案】C【解析】A.圖中球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物溴單質(zhì)和苯，提高反應(yīng)物的利用率，故A正確；B.Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr3起到催化作用，故B正確；C.液溴與苯在FeBr3催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，故C錯(cuò)誤；D.倒扣漏斗的作用是防止試驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故D正確。故答案選：C?！咎嵘}】1．依據(jù)下列試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉-KI溶液中滴入無色溶液X溶液變藍(lán)色X肯定為H2O2溶液B向過氧化鈉樣品中滴加過量的鹽酸，將生成的氣體通入CaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生樣品未變質(zhì)C將3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D向NaBr溶液中加入少量苯，通入適量Cl2后，充分振蕩、靜置有機(jī)層變?yōu)槌壬獵l2的氧化性強(qiáng)于Br2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．由現(xiàn)象可知X具有氧化性，則X可以為氯水、過氧化氫、溴水等，故A不符合題意；B．過氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，則現(xiàn)象不能說明是否變質(zhì)，故B不符合題意；C．依據(jù)2SO2＋O22SO3，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，2體積SO2與1體積O2完全反應(yīng)，3體積SO2與1體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，生成三氧化硫，且二氧化硫有剩余，前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色，不能說明SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C不符合題意；D．有機(jī)層變?yōu)槌壬葰馀cNaBr反應(yīng)生成溴，溴易溶于苯，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故D符合題意；答案選D。2．依據(jù)下列試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向H2O2溶液中滴加KMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.加入碘水后，溶液呈藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C錯(cuò)誤；D.向H2O2溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2↑等(中性條件)，該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；綜上所述，故答案為：B。3．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2+B將金屬鎂點(diǎn)燃，快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在盛滿某有色氣體的集氣瓶口試紙變藍(lán)色該氣體可能為氯氣A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性Fe>Fe2＋，A正確；B．燃著的金屬鎂能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Mg2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B正確；C．NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C錯(cuò)誤；D．將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在盛滿某有色氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)色，證明氣體具有氧化性，把碘離子氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，該氣體可能為氯氣，因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，D正確；故答案選：C。4．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，試驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗(yàn)起先前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法不正確的是A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)C．試驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中肯定不含NO【答案】D【解析】稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，能夠被氧氣氧化，因此試驗(yàn)前須要通入氮?dú)猓獬b置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水汲取后再干燥，在探究干燥的一氧化氮在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)。A.依據(jù)上述分析，裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，故A正確；B.若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，說明NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，故B正確；C.試驗(yàn)結(jié)束后，為了防止倒吸，須要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止通入NO，故C正確；D.由于FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO，故D錯(cuò)誤；故選D。5．用下圖裝置制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)(夾持設(shè)備已略)。下列說法正確的是A．裝置甲燒瓶?jī)?nèi)的試劑是MnO2B．裝置乙具有除雜和貯存氣體的作用C．試驗(yàn)結(jié)束后，振蕩丙中錐形瓶，液體分層且下層呈紫紅色D．該試驗(yàn)?zāi)茏C明溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】A.MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)須要加熱，圖中沒有加熱裝置，故甲燒瓶?jī)?nèi)的試劑不行能是MnO2，故A錯(cuò)誤；B.裝置乙中飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl氣體，還能利用排飽和食鹽水的方法收集氣體，故B正確；C.丙中KI被氧化為I2經(jīng)苯萃取后苯層在上層，則上層呈紫紅色，故C錯(cuò)誤；D.丙中可能氯氣過量，與KI反應(yīng)，無法驗(yàn)證溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。6．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，快速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C．加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置潮濕的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)顯堿性D．向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2+，可視察到黃色漸漸消逝，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；B.瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.加熱碳酸氫銨，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍(lán)色，且為固體的反應(yīng)，與鹽類的水解無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.向KI-淀粉溶液中滴加氯水:，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞I2，故D正確。故答案選C。7．某試驗(yàn)愛好小組利用如圖試驗(yàn)裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的試驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是A．打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B．打開K1，推動(dòng)注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時(shí)，產(chǎn)生大量的白霧C．充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可視察到燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)D．試驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置【答案】B【解析】A．打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好，A正確；B．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以看到產(chǎn)生大量白煙，B錯(cuò)誤；C．充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，打開K2，在外界大氣壓作用下，燒杯中的溶液會(huì)倒吸至試管內(nèi)，C正確；D．氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，試驗(yàn)室制備氨氣可以用加熱濃氨水方法，試驗(yàn)室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確；答案選B。8．文獻(xiàn)指出，苯與液溴在加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：2Fe＋3Br2＝2FeBr3，F(xiàn)eBr3＋Br2FeBr4－＋Br＋，。關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)起催化作用的是FeBr3B．有水存在時(shí)，液溴與苯依舊可以發(fā)生反應(yīng)得到溴苯C．苯與溴發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)D．產(chǎn)物溴苯中會(huì)含有肯定量的溴，可加入氫氧化鈉溶液，再通過分液的方法除去溴苯中的溴【答案】B【解析】A.液溴中加入鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵，在反應(yīng)中溴化鐵被消耗后又重新生成，故該反應(yīng)起催化作用的是FeBr3，A正確；B.有水存在時(shí)，溴化鐵溶于水中，無法與溴分子反應(yīng)產(chǎn)生陰陽(yáng)離子，后續(xù)反應(yīng)無法發(fā)生，B不正確；C.苯與溴發(fā)生有機(jī)反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C正確；D.產(chǎn)物溴苯中會(huì)含有肯定量的溴，加入的氫氧化鈉溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)得到可溶性鈉鹽，再通過分液，放出下層液體即為溴苯，D正確；答案選B。

9．試驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機(jī)合成試劑磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反應(yīng)裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)為__。(2)儀器D的名稱是___。(3)乙、丙裝置制取原料氣Cl2與SO2。①乙裝置F中充溢Cl2，則E中所盛放的溶液為___(填溶液的名稱)。②丙裝置中試劑X、Y的組合最好是__。A．98%濃硫酸+CuB．70%H2SO4+Na2SO3C．濃HNO3+Na2SO3(4)上述裝置的正確連接依次為__、__、丁、__、__(用甲、乙、丙表示，可重復(fù)運(yùn)用)。(5)B裝置中從a口通入冷水的作用是__；C裝置的作用是__。(6)SO2Cl2遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生白霧，則SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。(7)若反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最終通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1)+6(2)三頸燒瓶(或三口燒瓶)(3)①飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液②B(4)丙甲甲乙(或乙甲甲丙)(5)冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時(shí)汲取SO2與Cl2，防止污染空氣(6)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(7)76.0%【解析】本試驗(yàn)?zāi)康氖抢肧O2與Cl2在活性炭的催化下制取磺酰氯(SO2Cl2)，須要將氯氣和二氧化硫通入裝置丁中進(jìn)行反應(yīng)，而SO2Cl2遇水能發(fā)生猛烈的水解反應(yīng)，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧，所以氣體通入裝置丁之前須要先進(jìn)行干燥，同時(shí)裝置C可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，同時(shí)可以汲取尾氣；SO2Cl2熔沸點(diǎn)較低，為削減其揮發(fā)損耗，加裝球形冷管冷凝回流；乙裝置F中充溢氯氣，試驗(yàn)時(shí)須要將集氣瓶?jī)?nèi)的氯氣排出，可在裝置E中盛放飽和食鹽水；裝置丙制備二氧化硫，試驗(yàn)室常用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫。(1)SO2Cl2中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故硫元素+6價(jià)；

(2)依據(jù)儀器D的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶；

(3)①E中溶液須要將集氣瓶中的氯氣排出，則對(duì)氯氣的溶解度應(yīng)很小，應(yīng)選用飽和食鹽水；

②丙為制取二氧化硫的裝置，選用濃硫酸和亞硫酸鈉，但硫酸濃度不能太大，否則不易電離出氫離子，不利于二氧化硫的生成，70%

H2SO4和Na2SO3即可；銅與濃硫酸的反應(yīng)須要加熱，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性會(huì)將亞硫酸根氧化成硫酸根，得不到二氧化硫，所以選B；

(4)由丙制備二氧化硫，經(jīng)過甲干燥，由乙供應(yīng)氯氣，經(jīng)過甲干燥，在丁中反應(yīng)得到產(chǎn)品，則連接依次為丙、甲、丁、甲、乙或乙、甲、丁、甲、丙；

(5)SO2Cl2沸點(diǎn)較低，冷凝管可使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流；SO2Cl2遇水反應(yīng)，應(yīng)留意隔離水分，同時(shí)參加反應(yīng)的氣體均為有毒氣體，不能干脆排放，故裝置c的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時(shí)汲取二氧化硫和氯氣，防止污染空氣；

(6)SO2Cl2發(fā)生水解反應(yīng)得到硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(7)反應(yīng)中消耗氯氣的體積為1.12L，則反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，依據(jù)氯元素守恒，理論上得到的磺酰氯(SO2Cl2)也為0.05mol，則磺酰氯的產(chǎn)率為=76.0%。10．亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時(shí)可制備NOSO4H，反應(yīng)原理為：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。(1)亞硝酰硫酸(NOSO4H)的制備。①打開分液漏斗I中的旋塞后發(fā)覺液體不下滴，可能的緣由是_______。②按氣流從左到右的依次，上述儀器的連接依次為_______(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)運(yùn)用)。③A中反應(yīng)的方程式為_______。④B中“冷水”的溫度一般限制在20°C，溫度不易過高或過低的緣由為_______。(2)亞硝酰硫酸(NOSO4H)純度的測(cè)定。稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%的H2SO4，搖勻；用0.5000mol·L－1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)為31.02mL。已知：i.__KMnO4＋__NOSO4H＋__＝__K2SO4＋__MnSO4＋__HNO3＋__H2SO4ii.2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O①完成反應(yīng)i的化學(xué)方程式：_______KMnO4+_______NOSO4H+_______＝_______K2SO4+_______MnSO4+_______HNO3+_______H2SO4②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______。③產(chǎn)品的純度為_______。（保留3位有效數(shù)字）【答案】(1)①分液漏斗上口的塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)②a→de→cb→de→f③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑④溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，硝酸易分解，SO2逸出(2)①252H2O1252②滴入最終一滴Na2C2O4溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不復(fù)原③84.7%【解析】(1)①分液漏斗上口塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)，均可導(dǎo)致液體不下滴；答案為分液漏斗上口塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對(duì)準(zhǔn)；②A裝置的目的為制備SO2氣體，產(chǎn)生的SO2需與HNO3反應(yīng)制備NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2會(huì)污染空氣，制備完成需進(jìn)行尾氣處理，故裝置連接依次為A→C→B→C→D，即a→de→cb→de→f；故答案為a→de→cb→de→f。③A裝置的目的為制備SO2氣體，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4（濃）=2NaHSO4+H2O+SO2↑；故答案為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4（濃）=2NaHSO4+H2O+SO2↑。④B中“冷水”的溫度一般限制在20℃，溫度不宜過高或過低的緣由為溫度過高，HNO3易分解，SO2逸出，溫度過低，反應(yīng)速率太慢；故答案為溫度過高，HNO3易分解，SO2逸出，溫度過低，反應(yīng)速率太慢。(2)①依據(jù)氧化還原電子轉(zhuǎn)移配平得方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O═K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，故答案為2；5；2；H2O；1；2；5；2；②依據(jù)滴定試劑的加入依次可知滴定終點(diǎn)時(shí)Na2C2O4恰好將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)完，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最終一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；故答案為最終一滴Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原。③依據(jù)題目數(shù)據(jù)，滴定過程中Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的耗量為31.02mL-1.02mL=30mL，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有關(guān)系式：2KMnO4～5Na2C2O4，則n（KMnO4）=×30mL×0.5000mol?L-1×10-3L/mL=0.006mol，則與亞硝酰硫酸（NOSO4H）反應(yīng)的KMnO4有0.1L×0.1000mol?L-1-0.006mol=0.004mol，由①得關(guān)系式：2KMnO4～5NOSO4H，n（NOSO4H）=×0.004mol=0.01mol，亞硝酰硫酸（NOSO4H）產(chǎn)品的純度為≈84.7%，故答案為84.7%?！咎魬?zhàn)題】1．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是（）A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．X氣體是HCl，目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過程可能的水解D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O【答案】D【解析】A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl，可以回收循環(huán)利用，A正確；B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2Cl2→CuO，配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，B正確；C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl，在HCl氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)上升元素，D錯(cuò)誤。故選D。2．探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置（固定裝置已略去）如下圖所示。關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A．上下抽動(dòng)銅絲,可限制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生或停止B．e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他條件不變,用鐵絲代替銅絲，c、d中兩次試驗(yàn)現(xiàn)象相同D．為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后視察現(xiàn)象【答案】D【解析】由試驗(yàn)裝置，a裝置中銅絲與濃硫酸加熱，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置b中的濃硫酸可除去水蒸氣，c裝置中黑色的CuO固體顏色無明顯改變，說明沒有H2產(chǎn)生，SO2能使品紅溶液褪色，所以d裝置中品紅溶液紅色褪去，e為尾氣處理裝置。A．上下抽動(dòng)銅絲，可限制濃硫酸與銅絲接觸與否，從而限制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A選項(xiàng)正確；B．e為尾氣處理裝置，用于汲取SO2，SO2是酸性氣體，具有還原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液汲取，B選項(xiàng)正確；C．用鐵絲代替銅絲，其他條件不變，鐵絲與濃硫酸加熱仍舊產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生氫氣，則c、d中兩次試驗(yàn)現(xiàn)象相同，C選項(xiàng)正確；D．裝置a中反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，所以確定a中白色固體是否是硫酸銅時(shí)，應(yīng)將a裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，視察溶液是否變藍(lán)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3．由下列試驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體漸漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B向鹽酸酸化的Cu(

NO3)2溶液中通少量SO2，然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2+氧化性大于H2SO4C打磨后的鋁片放入Hg(N03)2溶液中片刻，用濾紙吸干后置空氣中鋁片發(fā)燙并漸漸長(zhǎng)出白色針狀固體汞與氧氣反應(yīng)放熱，白色物質(zhì)為HgOD向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(

CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2

滴H2S

飽和溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者產(chǎn)