2025高考化學一輪復(fù)習之元素周期律與元素周期表

第1頁（共1頁）2025高考化學一輪復(fù)習之元素周期律與元素周期表一．選擇題（共20小題）1．（2024?如皋市模擬）C、O、Si、Cl等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導體工業(yè)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．電負性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO2．（2024?廬陽區(qū)校級三模）微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（）A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素 B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒與機體內(nèi)氨基酸能通過離子鍵形成硒蛋白3．（2024?石景山區(qū)一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．電負性：F＞O＞N D．原子半徑：S＞O＞F4．（2024?南京模擬）金云母的化學式為KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金屬性強弱：O＜Si C．電離能大?。篒1（Al）＜I1（K） D．堿性強弱：KOH＜Mg（OH）25．（2024?昌平區(qū)二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列對事實解釋正確的是（）選項事實解釋A常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體鍵能：Cl2＞Br2BBrCl中Br顯正價電負性：Cl＞BrC原子半徑：S＞Cl最外層電子數(shù)：S＜ClD穩(wěn)定性：H2S＞H2SeH2S中有氫鍵A．A B．B C．C D．D6．（2024?宿遷一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一電離能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素電負性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料7．（2024?河東區(qū)模擬）下列對ⅦA族元素的說法不符合其遞變規(guī)律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強 D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同8．（2024?寧河區(qū)校級模擬）下列排序正確的是（）A．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣ B．電負性：C＜O＜N C．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O D．鍵角：SO3＜＜CH49．（2024?安徽模擬）近日，《國家科學評論》在線發(fā)表了南京師范大學陳旭東教授課題組和清華大學李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團隊完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團簇（如圖所示）的合成與計算化學研究。下列說法正確的是（）A．56Fe比54Fe多2個電子 B．[Fe@Fe12]16+具有還原性 C．Fe位于元素周期表第10縱列 D．[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵10．（2024?海淀區(qū)校級三模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（）A．第一電離能：Li＜Be＜B B．電負性：N＜O＜F C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO411．（2024?東城區(qū)校級三模）下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K B．常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) D．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)12．（2024?紅橋區(qū)二模）下列比較正確的是（）A．半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔點：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S13．（2024?河西區(qū)三模）下列有關(guān)同主族元素N、P、As的說法不正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．氣態(tài)氫化物沸點：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO414．（2024?南通模擬）以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分數(shù)據(jù)圖。根據(jù)如圖，相關(guān)說法不正確的一項是（）A．一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑的變化趨勢不同 B．對于一種同時存在陰陽離子的元素，陽離子半徑往往小于陰離子半徑 C．從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數(shù)據(jù)，說明金屬元素一般不形成共價鍵等 D．因為電子在原子核外不斷運動，導致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴格固定的準確值15．（2024?朝陽區(qū)一模）下列比較正確的是（）A．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．鍵角：CH4＜NH3＜H2O C．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO316．（2024?濱海新區(qū)校級模擬）下列對物質(zhì)性質(zhì)的比較，相應(yīng)解釋錯誤的是（）物質(zhì)性質(zhì)解釋A．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S非金屬性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3C．活潑性：C2H4＞C2H6碳碳鍵強度：σ鍵＞π鍵D．沸點：NH3＞AsH3分子間作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D17．（2024?日照二模）下列說法錯誤的是（）A．沸點（常壓）：NaH＞H2O＞HF B．鍵角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子極性：PCl3＞PCl518．（2024?江西模擬）傳世名畫之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．銅元素位于元素周期表的d區(qū) B．中C原子的雜化方式為sp3 C．H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序：O＞C＞H D．“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CuCO3?Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑19．（2024?浙江模擬）核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（）A．16O、31P、119Sn B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 C．27Al、19F、14C D．元素周期表中第三周期所有元素的原子20．（2024?江西二模）用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH。下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)涉及元素均為主族元素 B．離子半徑：Na+＜O2﹣ C．Na[Au（CN）2]中的中心離子為Na+ D．NaCN中作用力只有一種

2025高考化學一輪復(fù)習之元素周期律與元素周期表參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?如皋市模擬）C、O、Si、Cl等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導體工業(yè)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Si）＞r（O）＞r（C） B．電負性：χ（Cl）＞χ（Si）＞χ（C） C．電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si） D．酸性：H2SiO3＞H2CO3＞HClO【答案】C【分析】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；B．非金屬性越強。電負性越大；C．同周期從左到右第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA主族元素第一電離能比同周期相鄰元素大，同主族從上到下第一電離能減小；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。【解答】解：A．同周期原子半徑減小，原子半徑：r（Si）＞r（C）＞r（O），故A錯誤；B．非金屬性Cl＞C＞Si，電負性：χ（Cl）＞χ（C）＞χ（Si），故B錯誤；C．分析可知，第一電離能：I1（O）＞I1（C）＞I1（Si），故C正確；D．非金屬性C＞Si，酸性：H2SiO3＜H2CO3，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了周期律變化規(guī)律分析判斷，主要是周期表中遞變規(guī)律的理解應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．（2024?廬陽區(qū)校級三模）微量元素硒在生命功能中扮演著舉足輕重的角色。下列關(guān)于硒元素的說法錯誤的是（）A．硒屬于元素周期表中的p區(qū)元素 B．生命體中所含元素Se、O、N的第一電離能：N＞O＞Se C．能被氧化成 D．硒與機體內(nèi)氨基酸能通過離子鍵形成硒蛋白【答案】D【分析】A．基態(tài)硒的價電子排布式為4s24p4，屬于p區(qū)元素；B．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律可知，第一電離能：N＞O＞Se；C．根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，能被氧化成；D．Se與氨基酸以共價鍵的形式結(jié)合。【解答】解：A．基態(tài)硒的價電子排布式為4s24p4，屬于p區(qū)元素，故A正確；B．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律可知，第一電離能：N＞O＞Se，故B正確；C．根據(jù)氧化還原的性質(zhì)，能被氧化成，故C正確；D．Se與氨基酸以共價鍵的形式結(jié)合，故D錯誤，故選：D。【點評】本題主要考查了元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重考查學生分析能力，掌握基礎(chǔ)知識即可解答。3．（2024?石景山區(qū)一模）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬性：Na＞Mg＞Al B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3 C．電負性：F＞O＞N D．原子半徑：S＞O＞F【答案】B【分析】A．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；C．同周期元素從左到右電負性逐漸增強；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，能用元素周期律解釋，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，H2SO3不是S的最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性：HClO4＞H2SO3＞H2CO3，故B正確；C．同周期元素從左到右電負性逐漸增強，則電負性：F＞O＞N，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：S＞O＞F，能用元素周期律解釋，故D錯誤：故選：B?！军c評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點，題目難度不大。4．（2024?南京模擬）金云母的化學式為KMg3AlSi3O10Fx（OH）（2﹣x），下列說法正確的是（）A．半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣） B．非金屬性強弱：O＜Si C．電離能大?。篒1（Al）＜I1（K） D．堿性強弱：KOH＜Mg（OH）2【答案】A【分析】A．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籅．同周期從左到右，非金屬性依次正確，同主族從上到下，非金屬性依次減弱；C．金屬性K＞Al，K原子失電子能力大于Al；D．金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強。【解答】解：A．Mg2+和F﹣離子電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，半徑大?。簉（Mg2+）＜r（F﹣），故A正確；B．非金屬性強弱：O＞C＞Si，故B錯誤；C．K原子失電子能力大于Al，電離能大?。篒1（Al）＞I1（K），故C錯誤；D．金屬性K＞Mg，堿性強弱：KOH＞Mg（OH）2，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024?昌平區(qū)二模）已知S、Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如圖所示。下列對事實解釋正確的是（）選項事實解釋A常溫下，Cl2為氣體，Br2為液體鍵能：Cl2＞Br2BBrCl中Br顯正價電負性：Cl＞BrC原子半徑：S＞Cl最外層電子數(shù)：S＜ClD穩(wěn)定性：H2S＞H2SeH2S中有氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】硫和氯同周期，硒和溴同周期；硫和硒同主族，氯和溴同主族；根據(jù)元素周期律進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，Cl2是氣體，Br2是液體，可以得到Br2的沸點高，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；B．BrCl中Br顯正價，說明Br和Cl間共用電子對向Cl偏移，Cl對鍵合電子的吸引力大，電負性大，故B正確；C．S和Cl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl大，對核外電子吸引力Cl大，半徑小，故半徑：S大于Cl，故C錯誤；D．硫的非金屬性強于硒，故穩(wěn)定性硫化氫強于氯化氫，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了元素周期律和元素周期表的知識，題目難度不大，掌握元素周期律是解答該題的關(guān)鍵。6．（2024?宿遷一模）Ga、As、Se位于元素周期表第四周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Ga）＜r（As）＜r（Se） B．第一電離能：I1（Ga）＜I1（Se）＜I1（As） C．元素電負性：χ（Ga）＜χ（Se）＜χ（As） D．可在周期表中Se附近尋找優(yōu)良的催化劑材料【答案】B【分析】A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減??；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢；C．元素非金屬性越強則電負性越大；D．在過渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料?！窘獯稹拷猓篈．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：r（Ga）＞r（As）＞r（Se），故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：Ι1（Ge）＜Ι1（Se）＜Ι1（As），故B正確；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增大，元素非金屬性越強則電負性越大，則元素電負性：χ（Ge）＜χ（As）＜χ（Se），故C錯誤；D．在過渡元素區(qū)，可尋找優(yōu)良的催化劑材料，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查元素周期表和周期律的相關(guān)知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單。7．（2024?河東區(qū)模擬）下列對ⅦA族元素的說法不符合其遞變規(guī)律的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱 B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強 C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸增強 D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同【答案】B【分析】A．同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱；C．單質(zhì)氧化性強，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律；D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個電子。【解答】解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性減弱，符合遞變規(guī)律，故A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，符合遞變規(guī)律，故B正確；C．單質(zhì)氧化性強，其離子的還原性弱，符合遞變規(guī)律，故C錯誤；D．F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)相同，均為7個電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查了元素周期律的知識，掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性是解答該題的關(guān)鍵。8．（2024?寧河區(qū)校級模擬）下列排序正確的是（）A．微粒半徑：Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣ B．電負性：C＜O＜N C．熱穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O D．鍵角：SO3＜＜CH4【答案】C【分析】A．離子半徑小于膠體粒子半徑；具有相同電子層數(shù)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；B．同周期的元素，從左到右電負性依次增大；C．非金屬性越強，形成氫化物穩(wěn)定性越強；D．計算微粒的價層電子對數(shù)，結(jié)合孤電子對數(shù)和中心原子的雜化方式分析判斷鍵角大小?！窘獯稹拷猓篈．膠體粒子半徑大于離子半徑，具有相同電子層數(shù)的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Fe（OH）3膠粒＞K+＞S2﹣，故A錯誤；B．非金屬性C＜N＜O，則電負性：C＜N＜O，故B錯誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P，非金屬性越強，形成氫化物穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜NH3＜H2O，故C正確；D．SO3中心原子價層電子對數(shù)為3+（6﹣3×2）＝3，S原子雜化方式為sp2，中心原子價層電子對數(shù)為3+（6+2﹣3×2）＝4，S原子雜化方式為sp3，且含有1個孤電子對，CH4中心原子價層電子對數(shù)為4+（4﹣4×1）＝4，C原子雜化方式為sp3，且沒有孤電子對，則鍵角：＜CH4＜SO3，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了周期表中遞變規(guī)律的應(yīng)用、價層電子對數(shù)的計算和微?？臻g結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。9．（2024?安徽模擬）近日，《國家科學評論》在線發(fā)表了南京師范大學陳旭東教授課題組和清華大學李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團隊完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的[Fe@Fe12]16+鐵團簇（如圖所示）的合成與計算化學研究。下列說法正確的是（）A．56Fe比54Fe多2個電子 B．[Fe@Fe12]16+具有還原性 C．Fe位于元素周期表第10縱列 D．[Fe@Fe12]16+中鐵與鐵之間存在離子鍵【答案】B【分析】A．同位素是指原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的一類原子；B．根據(jù)離子所帶電荷可知，該團簇中的Fe存在0價的Fe和Fe2+，因此具有還原性；C．Fe位于元素周期表第8縱列；D．鐵團簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵?！窘獯稹拷猓篈．56Fe、54Fe互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，即電子數(shù)相同，而中子數(shù)相差2，故A錯誤；B．根據(jù)離子所帶電荷可知，該團簇中的Fe存在0價的Fe和Fe2+，因此具有還原性，故B正確；C．Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，即Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯誤；D．鐵團簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查了元素周期表的應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)知識，結(jié)合題給信息是解答該題的關(guān)鍵。10．（2024?海淀區(qū)校級三模）依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是（）A．第一電離能：Li＜Be＜B B．電負性：N＜O＜F C．熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3 D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4【答案】A【分析】A．同周期從左到右元素第一電離能增大趨勢，第ⅡA、ⅤA元素第一電離能大于同周期相鄰元素；B．非金屬性越強，電負性越大；C．非金屬性越強，形成氫化物穩(wěn)定性越強；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。【解答】解：A．Li、Be、B是同周期元素，第一電離能：Li＜B＜Be，故A錯誤；B．非金屬性N＜O＜F，電負性：N＜O＜F，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜N，熱穩(wěn)定性：SiH4＜CH4＜NH3，故C正確；D．非金屬性Si＜P＜Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SiO3＜H3PO4＜HClO4，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了周期律、周期表中遞變規(guī)律、元素性質(zhì)的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024?東城區(qū)校級三模）下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K B．常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7 C．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng) D．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)【答案】A【分析】A.金屬性K大于Na，而金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K，在熔融狀態(tài)下K為氣態(tài)有關(guān)；B.常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH為強堿、氫氧化鋁為弱堿；C.F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，可知F比I的非金屬性強；D.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，可知非金屬性為Cl＞Br＞I?！窘獯稹拷猓篈.金屬性K大于Na，而金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K，在熔融狀態(tài)下K為氣態(tài)有關(guān)，平衡正向移動，與元素周期律無關(guān)，故A正確；B.常溫下，NaCl溶液的pH＝7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH為強堿、氫氧化鋁為弱堿，可知金屬性Na大于Al，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C.F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，可知F比I的非金屬性強，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D.Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，可知非金屬性為Cl＞Br＞I，能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，明確元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點。12．（2024?紅橋區(qū)二模）下列比較正確的是（）A．半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+） B．熔點：SiF4＞NaF C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S【答案】A【分析】A．電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；B．四氟化硅是分子晶體，常溫為氣態(tài)，氟化鈉為離子晶體，常溫為固態(tài)；C．碳和硅處于同一主族，從上到下，非金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物形成酸的酸性減弱；D．非金屬性越強，其氫化物就越穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓篈．氧離子和鎂離子核外電子排布相同，鎂的核電荷數(shù)更大，則鎂離子半徑小，半徑：r（O2﹣）＞r（Mg2+），故A正確；B．四氟化硅是分子晶體，常溫為氣態(tài)，氟化鈉為離子晶體，常溫為固態(tài)，則熔點：SiF4＜NaF，故B錯誤；C．碳和硅處于同一主族，碳非金屬性大于硅，則最高價氧化物對應(yīng)水化物形成酸的酸性：H2SiO3＜H2CO3，故C錯誤；D．硫的非金屬性比磷強，故熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了周期律和周期表中遞變規(guī)律的分析應(yīng)用，主要是知識的熟練掌握，題目難度不大。13．（2024?河西區(qū)三模）下列有關(guān)同主族元素N、P、As的說法不正確的是（）A．原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As） B．第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As） C．氣態(tài)氫化物沸點：NH3＞PH3＞AsH3 D．最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4【答案】C【分析】A．同主族從上到下原子半徑依次增大；B．同主族從上到下元素第一電離能減小；C．NH3分子間能形成氫鍵，沸點反常高，其它相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強?！窘獯稹拷猓篈．N、P、As為同主族元素，原子半徑：r（N）＜r（P）＜r（As），故A正確；B．N、P、As為同主族元素，第一電離能：I1（N）＞I1（P）＞I1（As），故B正確；C．NH3分子間能形成氫鍵，氣態(tài)氫化物沸點：NH3＞AsH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性N＞P＞As，最高價氧化物的水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了周期表、周期律的分析判斷，主要是元素性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024?南通模擬）以下給出了原子和離子半徑周期表的前四周期部分數(shù)據(jù)圖。根據(jù)如圖，相關(guān)說法不正確的一項是（）A．一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑的變化趨勢不同 B．對于一種同時存在陰陽離子的元素，陽離子半徑往往小于陰離子半徑 C．從圖中可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數(shù)據(jù)，說明金屬元素一般不形成共價鍵等 D．因為電子在原子核外不斷運動，導致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴格固定的準確值【答案】A【分析】A．一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑均逐漸減??；B．由表中數(shù)據(jù)分析；C．從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數(shù)據(jù)，說明金屬元素一般不形成共價鍵等；D．因為電子在原子核外不斷運動，導致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴格固定的準確值?！窘獯稹拷猓篈．一般來說，同一周期的元素從左向右陽離子半徑和原子半徑均逐漸減小，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，對于一種同時存在陰陽離子的元素，陽離子半徑往往小于陰離子半徑，故B正確；C．從圖中數(shù)據(jù)可以得到半徑以外的更多信息，如金屬元素沒有共價半徑數(shù)據(jù)，說明金屬元素一般不形成共價鍵等，故C正確；D．因為電子在原子核外不斷運動，導致相關(guān)半徑數(shù)據(jù)一般不是嚴格固定的準確值，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查元素周期表和元素周期律的知識，為高頻考點，題目難度不大。15．（2024?朝陽區(qū)一模）下列比較正確的是（）A．離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+ B．鍵角：CH4＜NH3＜H2O C．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞HF D．酸性：HNO3＜H3PO4＜H2SiO3【答案】A【分析】A．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小；B．根據(jù)價層電子對互斥模型進行分析解答；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強?！窘獯稹拷猓篈．三種離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞K+，故A正確；B．孤電子對數(shù)越多，排斥力越大，鍵角越小，CH4、NH3、H2O價層電子對數(shù)均為4，CH4沒有孤電子對，NH3有1個孤電子對，H2O有2個孤電子對，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，故B錯誤；C．非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左往右非金屬性增強，同主族從上往下非金屬性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，同周期從左往右非金屬性增強，同主族從上往下非金屬性減弱，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查離子半徑、鍵角、熱穩(wěn)定性及酸性的比較，屬于對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等。16．（2024?濱海新區(qū)校級模擬）下列對物質(zhì)性質(zhì)的比較，相應(yīng)解釋錯誤的是（）物質(zhì)性質(zhì)解釋A．熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S非金屬性：C＞SB．酸性：乙酸＞丙酸推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3C．活潑性：C2H4＞C2H6碳碳鍵強度：σ鍵＞π鍵D．沸點：NH3＞AsH3分子間作用力：NH3＞AsH3A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．乙基推電子能力強于甲基；C．π鍵不穩(wěn)定；D．氨氣分子間形成氫鍵?！窘獯稹拷猓篈．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＞C，則應(yīng)為H2S＞CH4，故A錯誤；B．酸性：乙酸＞丙酸，是因為乙基推電子能力強于甲基，難于電離，推電子效應(yīng)：—C2H5＞—CH3，故B正確；C．活潑性：C2H4＞C2H6是因為乙烯分子中含π鍵，碳碳鍵強度：σ鍵＞π鍵，故C正確；D．沸點：NH3＞AsH3，是因為氨氣分子間形成氫鍵，分子間作用力：NH3＞AsH3，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了周期律分析判斷，主要是知識的準確掌握，題目難度不大。17．（2024?日照二模）下列說法錯誤的是（）A．沸點（常壓）：NaH＞H2O＞HF B．鍵角： C．酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH D．分子極性：PCl3＞PCl5【答案】C【分析】A．NaH為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，H2O和HF形成的晶體為分子晶體，水分子間形成的氫鍵多余HF分子形成的氫鍵；B．的價層電子對數(shù)＝4+＝4，H3O+的價層電子對數(shù)＝3+＝4，NH3的價層電子對數(shù)＝3+＝4；C．Cl為吸電子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更強；D．PCl3為三角錐型，為極性分子，而PCl5為非極性分子?！窘獯稹拷猓篈．NaH為離子晶體，H2O和HF形成的晶體為分子晶體，水分子間形成的氫鍵多余HF分子形成的氫鍵，沸點（常壓）：NaH＞H2O＞HF，故A正確；B．的價層電子對數(shù)＝4+＝4，H3O+的價層電子對數(shù)＝3+＝4，NH3的價層電子對數(shù)＝3+＝4，存在孤對電子數(shù)越多，鍵角越小，氧原子電負性大于N元素，則鍵角：，故B正確；C．Cl為吸電子基，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH更強，酸性：CH3COOH＜ClCH2COOH，故C錯誤；D．PCl3為三角錐型，為極性分子，而PCl5為三角雙錐結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，則分子極性：PCl5＜PCl3，故D正確；故選：C。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的性質(zhì)、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。18．（2024?江西模擬）傳世名畫之一的《千里江山圖》中青綠山水用“綠青”[主要成分為CuCO3?Cu（OH）2]等礦物顏料繪制而成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．銅元素位于元素周期表的d區(qū) B．中C原子的雜化方式為sp3 C．H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序：O＞C＞H D．“綠青”與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為CuCO3?Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+3H2O+CO2↑【答案】C【分析】A．銅元素位于元素周期表第四周期ⅡB族；B．中C原子的價層電子對數(shù)為3+0＝3；C．同周期主族元素自左而右元素的電負性增大，O、C在它們的氫化物都表現(xiàn)負價，說