浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試卷（原卷版）

浙教版九上第一章《物質(zhì)及其變化》單元檢測(cè)總分：100分姓名：班級(jí)：得分：.一、選擇題（每小題2分，共30分）1.下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)變化的是.......（▲）A.糧食釀酒B.棉線織布C.冶煉金屬D.燒制陶瓷2.消除鐵制品表面的銹可用.......（▲）A.水B.稀鹽酸C.洗滌劑D.食鹽水3.某同學(xué)以“浦陽(yáng)江江水污染情況調(diào)查”為課題進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，為了較準(zhǔn)確地測(cè)定江水樣品的酸堿度，可以使用......（▲）A.紫色石蕊試液B.無(wú)色酚酞試液C.pH試紙D.藍(lán)色石蕊試液4.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是.......（▲）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HC1C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH5.根據(jù)下列人體內(nèi)一些液體的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊試液變紅的是......（▲）A.唾液（6.6∽7.1）B.膽汁（7.1∽7.3）C.胃液（0.9∽1.5）D.血漿（7.35∽7.45）6.下列有關(guān)氯化鈉的說(shuō)法正確的是.......（▲）A.氯化鈉是一種鹽B.氯化鈉用于治療胃酸過(guò)多C.氯化鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的7.在鹽酸中加入下列物質(zhì)后，溶液的pH不會(huì)顯著升高的是.......（▲）A.Ca（OH）2B.K2CO3C.AgNO3D.NaOH8.下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是........（▲）A.用NaOH固體干燥CO2氣體B.用熟石灰和純堿為原料制取NaOHC.用酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO39.只經(jīng)過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就能將H2SO4、NaC1、NaOH三種無(wú)色溶液區(qū)別開來(lái)的是.......（▲）A.純堿溶液B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液D.石蕊試液10.如圖“五環(huán)旗”的上面3個(gè)環(huán)代表一種液體，下面2個(gè)環(huán)各代表一種酸堿指示劑，兩環(huán)相交部分表示指示劑跟有關(guān)液體混合后顯示的顏色。下列表示相交部分顯示的顏色，其中顯示顏色不正確的是.......（▲）A.紅色B.藍(lán)色C.紅色D.藍(lán)色11.將NaOH溶液逐滴加入到HC1和FeCl3的混合溶液中至過(guò)量。下列圖像正確的是.......（▲）ABCD12.為測(cè)定一瓶NaOH溶液是否完全變質(zhì)，分別取該溶液于A、B兩個(gè)密閉器中，將一定濃度的稀鹽酸滴加到A中，利用二氧化碳傳感器測(cè)定二氧化碳濃度變化情況，結(jié)果如圖1所示；將一定濃度的氯化鈣溶液滴加到B中，利用pH傳感器測(cè)定溶液pH變化情況，結(jié)果如圖2所示。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確.......（▲）圖1圖2A.說(shuō)明NaOH溶液是部分變質(zhì)B.圖1中ab段主要發(fā)生中和反應(yīng)C.圖2隨著氯化鈣溶液不斷加入，pH不可能等于7D.根據(jù)圖2,反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶質(zhì)只有NaCl13.某工廠排放的廢水中含有硫酸，原來(lái)采用氫氧化鈉溶液處理，通過(guò)調(diào)節(jié)流量閥，使最終排出的溶液呈中性（如圖）。現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液處理以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同（假設(shè)兩種堿溶液的密度相同），在廢水流量不變的情況下，堿液的流量閥應(yīng)做的調(diào)節(jié)為.......（▲）A.保持不變B.加大流量C.減小流量D.無(wú)法確定14.室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是.......（▲）A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.向b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中含有較多的Ba2+、OH-、SO、H+15.小明同學(xué)分別取28gKOH固體A、B、C,采用不同方法保存。幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)。他將三份固體分別配成溶液并滴入15%的稀鹽酸直到正好反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（▲）A.幾天后，三份固體的質(zhì)量為：A＜B＜CB.為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀鹽酸直到正好不冒氣泡C.正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞CD.正好反應(yīng)時(shí)，生成氯化鉀的質(zhì)量都相等，均為37.25g二、填空題（每空1分，共22分）16.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)按如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）藥品滴加順序往往會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該實(shí)驗(yàn)加人試劑的正確順序應(yīng)該是▲。A.先加入鹽酸，再加人氫氧化鈉溶液B.先加人氫氧化鈉溶液，再加人鹽酸（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣球的變化情況是▲。17.某植物的花瓣汁液（以下簡(jiǎn)稱：X汁液）呈紫色，X汁液分別滴加到盛有下列溶液的試管中有如下現(xiàn)象：溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉溶液蒸餾水石灰水氫氧化鉀溶液X汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據(jù)上表推測(cè)，X汁液▲（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。（2）將X汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水PH▲（填“＞”“＜”或“＝”）7。18.根據(jù)下表中的信息填空：物質(zhì)氨水蘋果汁牛奶雞蛋清PH8.5∽10.52.9∽3.36.3∽6.67.6∽8.0（1）其中酸性最強(qiáng)的是▲。（2）雞蛋清是▲性。（3）若向一支盛有氨水的試管中滴稀鹽酸，則試管中液體的pH會(huì)▲（填“變大”“變小”或“不變”）。19.某物質(zhì)由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的幾種物質(zhì)組成，為確定它的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：①取該物質(zhì)樣品溶于水，攪拌后得到無(wú)色溶液。②取部分此溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。③過(guò)濾，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推斷：原混合物中肯定有▲，肯定沒(méi)有▲，可能有▲。如果進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可?、俚玫降娜芤合鹊渭印芤?，再滴加▲溶液來(lái)檢驗(yàn)。20.分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：①NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O②2KOH+（NH4）2SO4＝K2SO4+2NH3↑+2H20③Ca（OH）2+2NH4NO3＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O（1）上述反應(yīng)中NH4C1、（NH4）2SO4、NH4NO3屬于化肥中的▲肥。（2）由上述反應(yīng)可知，堿與銨鹽反應(yīng)的規(guī)律是都生成▲和水。（3）熟石灰改良過(guò)的土壤不能使用銨鹽作肥料的原因是▲。21.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到▲，反應(yīng)方程式為▲，一段時(shí)間后，又看到鐵釘表面▲出現(xiàn)，反應(yīng)方程式為▲。22.興趣實(shí)驗(yàn)?zāi)芗?lì)同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，某同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將兩種溶液快速全部推入，用數(shù)字化傳感器測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示：（1）先推入的液體是NaOH溶液，判斷的依據(jù)是什么？▲。（2）cd段壓強(qiáng)變大，其原因是什么？▲（用化學(xué)方程式解釋）。（3）實(shí)驗(yàn)反思：欲證明c點(diǎn)處反應(yīng)后的生成物，除了用鹽酸還可以用的不同類別的物質(zhì)是什么？▲（寫一種即可）。三、實(shí)驗(yàn)探究題（每空1分，共24分）23.實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。測(cè)定結(jié)果如圖所示：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）向燒瓶中緩慢注入稀鹽酸，能說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。（3）d點(diǎn)時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)有▲。24.食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。課外探究小組為測(cè)定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測(cè)定食用堿中Na2CO3的含量。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問(wèn)題：（1）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）裝置A的作用是▲，裝置E的作用是▲。（3）緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖恰?。?）若撤除裝置A,直接通入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果▲，若撤除裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是▲。（填“偏大”“偏小”或“不變”）25.有一包固體粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一種或幾種所組成。小文為了確定它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）操作a的名稱是▲，其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和▲。（2）寫出藍(lán)色沉淀的化學(xué)式：▲。（3）白色固體是▲，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為▲。（4）小文通過(guò)實(shí)驗(yàn)后認(rèn)為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是▲（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的，理由是▲。26.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)判斷稀硫酸與KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)一：KOH溶液＋酚酞試液＋稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：Ba（NO3）2溶液＋稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：KNO3溶液＋稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：K2CO3溶液＋稀硫酸（1）上述實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是▲。（2）實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為▲。（3）同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，產(chǎn)生大量氣泡，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：①無(wú)色濾液b一定呈▲性（填“酸”“堿”或“中”）。②上述實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液b中有一種溶質(zhì)可能存在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該溶質(zhì)是否存在。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)的具體操作是▲。27.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，他將A裝置中的導(dǎo)氣管a與C裝置中的導(dǎo)氣管▲相連，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生▲的現(xiàn)象時(shí)即達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）若將A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的H2經(jīng)干燥后用D裝置收集，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是a→b→c→▲。四、分析計(jì)算題（28、29題每題4分，30題6分，31題10分，共24分）28.-瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A,則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲（填“大于”“等于”或“小于”）1-A,原因是▲。（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。29.石灰石是常見的主要礦石之一，學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某礦山石灰石中的碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)一些礦石樣品，并取來(lái)稀鹽酸200克，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量（克）5101520生成CO2的質(zhì)量（克）1.763.52m4.4（1）表中m的數(shù)