2025年浙教版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學上冊月考試卷342考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有室溫下四種溶液；有關敘述不正確的是。

。編號。

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液。

氨水。

氫氧化鈉溶液。

醋酸溶液。

鹽酸。

A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰112、下列有關說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構體。B.丙酸和甲酸甲酯互為同分異構體C.乙烯和丙烯互為同系物D.相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物一定互為同系物3、下列各組物質，既能用酸性高錳酸鉀溶液又能用溴水鑒別的是（）A.戊烯和二甲苯B.乙烷和乙烯C.乙炔和乙烯D.苯和甲苯4、食用花生油中含有油酸；油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益。其分子結構如圖所示，下列說法不正確的是。

A.油酸的分子式為B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應C.油酸可與發(fā)生加成反應D.甘油可與油酸發(fā)生酯化反應5、下列物質應用錯誤的是A.碳酸氫鈉可用作膨松劑B.二氧化硅可用作導電材料C.Fe2O3可用作涂料D.甘油具有保濕、保潤功能，可用作護膚品6、乳酸()在自然界廣泛存在，用途非常廣。下列說法錯誤的是（）A.乳酸屬于烴的衍生物B.乳酸和乙酸屬于同系物C.能發(fā)生消去反應D.可用于生產降解塑料7、下列各項中指定的比值為2:1的是A.相同溫度下2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比B.常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)之比C.碳酸中c(H+)與c(CO32-)之比D.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、現(xiàn)有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。酸電離常數(25℃)HXKa=10-9.2H2YKa1=10-6.4Ka2=10-10.3H2ZKa1=10-1.9Ka2=10-7.2

下列說法正確的是A.在水溶液中結合H+的能力：Y2->Z2-B.NaHY與NaHZ兩溶液混合反應的離子方程式為：HY-+HZ-=Y2-+H2ZC.Na2Y溶液與過量HX反應的離子方程式：HX+Y2-=X-+HY-D.25℃時，濃度均為0.1mol/L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y2Z9、同學們在討論往碳酸氫銨溶液中滴加石灰水的離子反應時，提出了如下四種結論（用離子方程式形式表達），其中一定不合理的是A.Ca2＋+2OH－+NH4＋+HCO3－=CaCO3↓+NH3·H2O+H2OB.NH4＋+CO32－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+NH3·H2OC.HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD.2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－10、我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，轉化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是A.物質a和b是同系物B.反應②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷11、下列有關烯烴的說法中，正確的是A.烯烴分子中所有的碳原子均采取雜化B.烯烴在適宜的條件下只能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應C.分子式是的烴分子中不一定含有碳碳雙鍵D.烯烴既能使溴水褪色也能使酸性溶液褪色12、下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是A.苯（苯酚）——加濃溴水，振蕩靜置分液B.NO（NO2）——通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集C.乙烷（乙烯）——讓氣體通過盛飽和溴水的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸餾13、關于化合物(如圖)；下列說法正確的是。

A.該分子的不飽和度為8B.分子中含有1個不對稱碳原子C.可以發(fā)生加成反應和取代反應D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色14、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉化率。基本原理如圖所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、無機化合物可根據其組成和性質進行分類。

(1)如圖所示的物質分類方法名稱是_______。

(2)以中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表中橫線上。(只填一種即可)。物質類別強酸強堿鈉鹽氧化物氫化物化學式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)寫出⑤的電離方程式：_______。

(4)寫出實驗室由⑩制備的化學方程式：_______。

(5)實驗室制備⑦常用(填名稱)____和____反應，該反應的離子方程式為____。16、請寫出下列反應的離子方程式。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應：___________________________________；

（2）氧化鐵(Fe2O3)與稀硫酸反應：_____________________________；

（3）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑:_________________。17、下列為生活中常用藥品：

A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林。

D．葡萄糖注射液E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。

（1）上述藥品中屬于抗生素的是_______（填寫字母；下同）；

（2）能為人體直接提供能量的是_______；

（3）下列關于藥物使用的說法中；正確的是_______。

A．碘酒能使蛋白質變性；常用于外敷消毒。

B．長期大量服用阿司匹林可預防疾??；沒有毒副作用。

C．使用青霉素；可直接靜脈注射，不需進行皮膚敏感試驗。

D．隨著平價藥房的開設；生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診。

（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。18、以和為原料合成請用合成反應的流程圖表示出最合理的合成方案_______(注明必要的反應條件)。

提示：①

②RCH2CH=CH2+Cl2RCHClCH=CH2+HCl；

③合成反應流程圖可表示如下圖(無機試劑可任選)。

ABC→H19、Ⅰ；根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。

（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_______________（填字母）。

a.苯b.甲苯c.苯甲酸d.苯酚。

（2）下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_______________（填字母）。

a.苯甲醇b.(CH3)3CClc.(CH3)2CHOHd.

（3）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。

①苯乙烯的分子式為___________________。

②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產物的一溴取代物有__________種。

Ⅱ；按要求寫出下列反應的化學方程式：

（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：_________________________________。

（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應：_________________________________。

（3）發(fā)生銀鏡反應：_________________________________。

Ⅲ、水楊酸的結構簡式為：用它合成的阿司匹林的結構簡式為：

（1）將水楊酸與_________溶液作用，可以生成請寫出將轉化為的化學方程式___________________________________。

（2）與阿司匹林互為同分異構體的芳香二元羧酸共有___________種（不含立體異構）。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)20、丙炔分子中三個碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯誤21、所有生物體的遺傳物質均為DNA。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共3題，共9分)22、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。23、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。24、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)25、取16g某物質(CxHyOz)在氧氣中完全燃燒；生成22g二氧化碳和18g水。

（1）在該有機物中；含碳元素質量為____________g

（2）該化合物中__________(含；不含)氧元素若有；質量為_________g

（3）若該有機物的相對分子質量為32，那么其化學式是____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．醋酸是弱酸；pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質的量：③＞④，A正確；

B．強酸；強堿稀釋10倍；pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，B正確；

C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)；C正確；

D．若混合后溶液pH=5，說明鹽酸過量，則mol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9；D錯誤。

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．淀粉和纖維素雖然分子式都可以用（C6H10O5）n表示；但由于n值不同，故分子式并不同，故不互為同分異構體，A錯誤；

B．丙酸的分子式為C3H6O2和甲酸甲酯的分子式為C2H4O2；故不互為同分異構體，B錯誤；

C．乙烯和丙烯都含有一個碳碳雙鍵；分子組成上相差一個-CH2-原子團，故互為同系物，C正確；

D．同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個－CH2原子團的有機化合物互為同系物；D錯誤；

故答案為：C。3、B【分析】【詳解】

A．戊烯和二甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，A不合題意；

B．乙烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能使溴水褪色；而乙烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色，所以可以鑒別，B符合題意；

C．乙炔和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色；所以不能鑒別，C不合題意；

D．苯和甲苯都不能使溴水褪色；二者不能用溴水鑒別，D不合題意；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據油酸的結構簡式，可知油酸的分子式為C18H34O2；故A錯誤；

B．油酸含有羧基；所以油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，故B正確；

C．油酸中的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應，1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應；故C正確；

D．1個甘油分子中含有3個羥基；所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應，故D正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉受熱以及遇酸都能生成二氧化碳；可用作食品膨松劑，A正確；

B．二氧化硅不能導電；因此不能用作導電材料，B錯誤；

C．Fe2O3是一種紅棕色粉末；常用作紅色涂料，C正確；

D．甘油為丙三醇；極易溶于水，也具有吸水性，所以可起到保濕；保潤功能，可用作護膚品，D正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．烴分子中氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。乳酸屬于烴的衍生物；故A正確；

B．同系物是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機物。乳酸和乙酸的結構不相似；不屬于同系物，故B錯誤；

C．乳酸中連在羥基上的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子；能發(fā)生消去反應，故C正確；

D．乳酸是制備可降解塑料聚乳酸的原料；在微生物的作用下能徹底分解成水和二氧化碳，具有完全降解性，D正確；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A.相同溫度下將1mol·L-1醋酸濃度增大到2mol·L-1，平衡正向移動，c(H+)增大，但比原來的2倍要小，所以2mol·L-1醋酸與1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比小于2:1；A不合題意；

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na+)=0.2mol/L，0.1mol·L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，所以二者的c(Na+)之比等于2:1；B符合題意；

C.碳酸是二元弱酸，但第二步電離的程度很小，所以c(H+)與c(CO32-)之比小于2:1；C不合題意；

D.Na2CO3=2Na++CO32-，但CO32-發(fā)生水解，從而使其濃度減小，所以c(Na+)與c(CO32-)之比大于2:1；D不合題意。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

根據酸的電離常數判斷酸性的強弱；電離常數越大，酸性越弱，離子結合的過程和電離的過程剛好相反，故可以通過判斷電離程度的大小判斷結合能力；利用離子在水中的反應判斷離子的濃度大小，或利用溶液的酸堿性判斷離子的濃度大?。粚τ诜磻?，利用強酸制弱酸的原理判斷反應的可能性，及產物；

【詳解】

A．根據HY-和HZ-的電離程度越大，則電離出的離子結合氫離子的能力越弱，因為H2Y的Ka2小于H2Z的Ka2，故HZ-的電離程度比HY-的大，故在水溶液中國結合氫離子的能力大小為：Y2->Z2-；A正確；

B．H2Z的一級電離常數大于H2Y的二級電離常數，故HY-+HZ-=Y2-+H2Z不能發(fā)生；B錯誤；

C．根據電離常數越大，酸性越強，從表格中電離平衡常數的大小判斷酸性強弱為：HX>HY-；故根據相對強的酸制相對弱的酸，C正確；

D．根據電離平衡常數越大，酸性越強，判斷酸性：H2Y2Z，故pH：H2Y>H2Z；D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【詳解】

A．碳酸氫銨過量，氫氧化鈣離子方程式中符合化學式組成比；Ca2++2OH-+NH4++HCO3-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O符合用量；故A正確；

B．碳酸氫銨反應時；碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成碳酸根離子，故B錯誤；

C．氫氧根離子和碳酸氫根離子等物質的量反應，氫氧根離子會和銨根離子反應，NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3?H2O；故C錯誤；

D．碳酸氫銨和氫氧化鈣2：1反應時，氫氧根離子全部和碳酸氫根離子反應，反應離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

答案選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質a和b都是烷烴，碳數不同，相差若干個CH2原子團；是同系物，故A正確；

B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯誤；

答案為BD。11、CD【分析】【詳解】

A．烯烴分子中雙鍵碳原子采取雜化，含飽和碳原子的烯烴分子中飽和碳原子采取雜化；A錯誤；

B．等烯烴含有飽和碳原子且飽和碳原子上連有氫原子；在一定條件下可以與氣態(tài)鹵素單質發(fā)生取代反應，B錯誤；

C．分子式是的烴可以是二者均不含碳碳雙鍵，C正確；

D．烯烴含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，與酸性溶液發(fā)生氧化反應使其褪色；D正確；

故選CD。12、CD【分析】【詳解】

A．濃溴水與苯酚反應生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚均易溶于苯，不能分液分離，應加入足量的NaOH溶液，分液，故A錯誤；

B．NO易與氧氣反應；則不能用排空法收集NO，故B錯誤；

C．乙烯與溴水反應生成二溴乙烷；乙烷與溴水不反應，所以可以用溴水除去乙烷中的乙烯，故C正確；

D．乙酸與NaOH發(fā)生中和反應生成難揮發(fā)的乙酸鈉；然后用蒸餾的方法可分離，故D正確；

故選CD。13、AC【分析】【詳解】

A．該分子含1個苯環(huán)；1個酯基、1個—C≡C—鍵和1個含N的六元環(huán)；其不飽和度為4+1+2+1=8，A正確；

B．中*標志的碳原子為不對稱碳原子；該分子含有2個不對稱碳原子，B錯誤；

C．該分子中的苯環(huán)、碳碳三鍵都能與H2發(fā)生加成反應；該分子中含酯基，能發(fā)生水解反應，酯基的水解也是一種取代反應，C正確；

D．含碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色；D錯誤；

答案選AC。14、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法；

（2）常見的強酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；鹽有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故為H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是強電解質，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO

（4）實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應，離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)樹狀分類法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀鹽酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O16、略

【分析】【分析】

根據物質的性質及離子方程式書寫規(guī)范書寫離子方程式。

【詳解】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

（2）氧化鐵(Fe2O3)與稀硫酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑反應中，鹽酸和氯化錳為強電解質，需要寫成離子符號，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；

故答案為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑。

【點睛】

金屬氧化物與非氧化性酸反應生成鹽和水，其中金屬元素的化合價不發(fā)生變化，如氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵?！窘馕觥竣?CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O③.MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑17、略

【分析】【詳解】

(1)抗生素是一類重要的消炎藥；其中主要的抗生素為青霉素，答案選B；

(2)葡萄糖可以在人體中轉化為能量；是一種重要的供能物質，答案選D；

(3)A選項；碘酒可以使蛋白質變性失活，用于外殼消毒，A正確；

B選項；長期服用阿司匹林可以出現(xiàn)如腸道反應和水楊酸反應等不良反應癥狀，B錯誤；

C選項；每次使用青霉素之前要進行皮膚敏感試驗，C錯誤；

D選項；任何藥物都必須在醫(yī)生指導下服用，不可私自服用，D錯誤；

故答案為A；

(4)碳酸氫鈉可以與胃酸反應，起到中和胃酸的作用，反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。【解析】BDAH++HCO=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①②最后可得+

逆合成分析思路為：

由此確定可按以上6步合成【解析】19、略

【分析】【詳解】

I、(1)苯、甲苯、苯甲酸結構比較穩(wěn)定，常溫下都不能被O2氧化，而苯酚具有強還原性，常溫下就能被空氣中O2氧化；答案選d。

(2)a.苯甲醇（）分子中羥基所連碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，a項錯誤；b.(CH3)3CCl分子中氯原子所連碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應：(CH3)3CCl+NaOHCH2=C(CH3)2+NaCl+H2O，b項正確；c.能發(fā)生消去反應：(CH3)2CHOHCH2=CHCH3+H2O，c項正確；d.苯酚不能發(fā)生消去反應，d項錯誤；答案選bc。

(3)①苯乙烯的分子式為C8H8，②苯乙烯與氫氣完全加成時苯環(huán)和側鏈的碳碳雙鍵都能加成，生成乙基環(huán)己烷（），乙基環(huán)己烷共有6種等效氫原子：所以其一溴取代物共有6種。

II、(1)醇的催化氧化的斷鍵特點是：在Cu或Ag催化下，羥基的氫與羥基相連碳上的氫被氧氣的氧原子結合生成水，羥基的氧與其相連的碳之間形成>C=O，如果羥基相連的碳上沒有氫則該羥基不能被催化氧化，據此寫化學方程式：(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2O。

(2)鹵代烴消去反應斷鍵特點是：鹵原子與其相連碳的鄰位碳上的氫脫去，兩鄰位碳之間形成>C=C<，其化學方程式為：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH≡CCH3↑+2NaBr+2H2O。

(3)Ag(NH3)2OH氧化醛基，斷鍵特點是：醛基碳氫鍵間插入氧原子生成羧酸，然后羧酸與NH3反應生成銨鹽。苯甲醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O。

III、因為苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性強弱關系：苯甲酸>H2CO3>苯酚>HCO3-。若使水楊酸轉化為即酚羥基和羧基都要中和成鈉鹽，可選擇強堿如NaOH，也可選擇酸性比苯甲酸和苯酚都弱的酸對應的鈉鹽如Na2CO3，答案是NaOH溶液或Na2CO3溶液。若將轉化為即只能使羧酸成鈉鹽，而酚羥基不能成鈉鹽，根據強酸制弱酸規(guī)律，應選擇酸性比苯酚強比苯甲酸弱的鈉鹽，只能是NaHCO3，發(fā)生反應的化學方程式是：+NaHCO3→+H2O+CO2↑。

(2)阿司匹林()的不飽和度為6，所求的同分異構體是芳香二元羧酸，所以含有一個苯環(huán)（4個不飽和度），2個羧基（共2個不飽和度），故側鏈還有1個碳原子必須是飽和碳原子?，F(xiàn)以結構為母體，采用“等效氫法”先引入一個-COOH，有4種結構：即再用“定一移二法”引入第二個-COOH：共10種；所以與阿司匹林互為同分異構體的芳香二元羧酸共有10種。

【點睛】

判斷二元取代物同分異構體種數的一般思路是：根據一元取代物的種數等于等效氫的種數確定一元取代物結構碳架，再逐個對一元取代物運用“定一移二法”確定二元取代物種數。注意排除重復結構。【解析】dbcC8H86(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH+O2(CH3)2C(OH)COCHO+2H2OCH3-CHBr-CH2Br+2NaOHCH3-C≡CH↑+2NaBr+2H2O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2ONaOH或Na2CO310四、判斷題(共2題，共10分)20、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個C原子處于同一直線，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

細胞生物的遺傳物質的DNA，非細胞生物(病毒)的遺傳物質的DNA或RNA，故錯誤。五、推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據H結構簡式知，D為G為根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結構簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結構；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結構；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或23、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結構簡式為據此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結構簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質的量之比都