2024年蘇教新版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選修化學(xué)上冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶液

A

通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，

溶液變澄清。

C6H5ONa溶液

B

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。

Na2SiO3溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

Ca(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D2、下列離子方程式正確的是（）A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2OB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32?3、下列說法不正確的是A.丙烯、乙炔都屬于不飽和烴B.環(huán)己烷屬于烷烴C.苯、環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴D.單個(gè)的原子可能是官能團(tuán)4、查文獻(xiàn)知，Cu2C2(乙炔亞銅)呈紅褐色；難溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備原理：向亞銅氨鹽溶液中通入乙炔。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備乙炔亞銅：

下列說法錯(cuò)誤的是A.飽和食鹽水替代水的目的是減慢反應(yīng)B.甲裝置中燒瓶可以用啟普發(fā)生器替代C.乙裝置的作用是除去乙炔中H2S等雜質(zhì)D.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移5、下列四種有機(jī)物的分子式都是C4H10O；其中不能被氧化為同碳原子數(shù)醛的是。

①②③(CH3)2CHCH2OH④(CH3)3COHA.①和②B.②和③C.③和④D.①和④6、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛應(yīng)用。下列對相關(guān)應(yīng)用的解釋或說明正確的是。選項(xiàng)應(yīng)用解釋或說明A聚乙烯塑料用于水果包裝和封存聚乙烯能催熟水果B硫酸酸化的重鉻酸鉀()遇酒精后，顏色由橙紅變?yōu)榫G色()，可用于測司機(jī)是否酒后駕車乙醇被還原C糖類用于人體的營養(yǎng)物質(zhì)糖類水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖D福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本福爾馬林使蛋白質(zhì)變性

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是。

①烷烴和烯烴命名時(shí)都要選擇最長碳鏈為主鏈。

②質(zhì)譜圖中最右邊的譜線表示的數(shù)值為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量。

③核磁共振氫譜中有幾個(gè)吸收峰就有幾個(gè)氫原子。

④石油的裂化；裂解和煤的氣化均為化學(xué)變化。

⑤裂化汽油可以作為萃取溴水的萃取劑。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，會造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水都屬于消去反應(yīng)。

⑧苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再過濾除去。

⑨對甲基苯甲醛使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基A.都正確B.只有五種說法正確C.只有三種說法正確D.只有一種說法正確評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))；現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）用___式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是___。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意___。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是___mL。

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？__。

（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”；“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___；

C，讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果___。9、已知水在和時(shí)；其電離平衡曲線如圖所示。

(1)時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請說明理由：________________；

時(shí)，將的溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的則溶液與溶液的體積比為________。

(2)時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。

(3)曲線A所對應(yīng)的溫度下，的鹽酸和的某溶液中，若水的電離程度分別用表示，則________(填“大于”“小于”或“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等體積混合，則混合溶液的________7，判斷的理由是________________。

(4)在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將的溶液與等物質(zhì)的量濃度的溶液等體積混合，所得混合液的________。10、CaO2難溶于水；溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑；防腐劑等。

Ⅰ．CaO2制備原理：Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0

不同濃度的H2O2對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表：。H2O2/%51015202530CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40

(1)分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：___________。

Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測定CaO2含量。

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品；置于250mL的錐形瓶中；

步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸(3mol?L-1)；振蕩使之溶解；

步驟3：向錐形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L-1)；

步驟4：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后________，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定，________；記錄數(shù)據(jù)；

步驟5：平行測定3次，計(jì)算試樣中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(2)過氧化鈣溶解時(shí)選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是___________。

(3)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟4中的內(nèi)容：____________；____________。11、書寫下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

(1)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：___________

(2)過氧化鈉與水反應(yīng)：___________

(3)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：___________

(4)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___________

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室粗鹽中是否存在SO___________12、按要求回答下列問題。

下列物質(zhì)組別中①互為同位素的是___（填組別選項(xiàng)，下同）；②互為同素異形體的是___；③互為同分異構(gòu)體的是___；④屬于同一物質(zhì)的是___；⑤屬于同系物的是___。

A.冰與水B.H2、D2、T2C.O2與O3D.K與KE.CH3—CH2—CH2—CH3與F.與G.甲烷和庚烷13、按要求填空。下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。A．金剛石與石墨；B．氕與氘；C．甲烷與戊烷；D．與E．與（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構(gòu)體___。14、甲醇：CH3OH俗稱木精；有毒；可使人眼睛失明甚至死亡。工業(yè)酒精中含有甲醇，故嚴(yán)禁用工業(yè)酒精勾兌酒。

乙二醇：________；無色粘稠有甜味液體，可作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑。

丙三醇：________，俗稱甘油，有吸濕性，護(hù)膚品中使用，可制炸藥：硝化甘油。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、分子通式為CnH2n的烴一定屬于烯烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤16、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、根據(jù)苯酚的填充模型，分子中所有原子一定處于同一平面內(nèi)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)23、(1)某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的kW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則：Va︰Vb=_______。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_______：在b點(diǎn)，溶液中陽離子濃度由大到小的排列順序是_______。

(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，采用堿性的NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為反應(yīng)10min后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子Cl-c/(mol?L-1)

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。24、完成下列問題：

(1)25℃時(shí)有下列4種溶液：

A.0.01mol/L氨水B.0.01mol/LNaOH溶液。

C.pH=2的CH3COOH溶液D.pH=2的HCl溶液。

請回答下列問題：

①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是________（填序號）。

②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH_______7（填“＞”；“＜”或“=”）

(2)已知25℃時(shí)。物質(zhì)H3PO2H2S一元酸HAKaKa=5.9×10-2Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=1.1×10-10

①一元酸H3PO2的電離方程式為_________________________。

②H2S溶液與NaA溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

③經(jīng)測定，25℃時(shí)0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，測得溶液顯_______。則該溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判斷的依據(jù)是__________(用計(jì)算和文字解釋)。

(3)①25℃時(shí)，亞硝酸的電離常數(shù)為Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復(fù)到25℃，混合溶液中各離子和HNO2分子濃度由大到小的順序?yàn)開____________。

(4)如圖是甲醇燃料電池工作示意圖；其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。

①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________。

②乙中B極的電極反應(yīng)式____________________。

③丙中C極的電極反應(yīng)式___________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_______________________。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是_________________。

（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是__________________________________。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_________。

26、X；Y、Z、E、T均為短周期元素；在周期表中的相對位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）T在元素周期表中的位置________________________；

（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；

（3）E2T2的電子式______________________________；

（4）工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（5）已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；

（6）某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋；現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。

①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c；d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。27、用于治療慢性肺阻塞病的藥物E的一種合成路線如下圖所示：

回答下列問題:

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱為_________，E的分子式為______，其中_______(填“含”或“不含”)手性碳。

(2)A→B的反應(yīng)類型為__________。

(3)B→C的化學(xué)方程式為________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)的鏈狀同分異構(gòu)體有__________種(考慮順反異構(gòu))。

(6)結(jié)合流程圖設(shè)計(jì)以對羥基苯甲醛為原料制備的合成路線_________________(其他試劑任選)。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)28、LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；

②25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見表。。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7(1)醋浸。MnO2與FeS2反應(yīng)生成Fe3+和SO2-4的離子方程式為______________________。保持溫度；浸取時(shí)間不變；能提高錳元素浸出率的措施有________________。

(2)除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調(diào)節(jié)溶液的pH最小值為________________(當(dāng)溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)；可認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)熱解。在真空中加熱分解MnSO4?H2O，測得固體的質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4；需控制的溫度為____________________。(寫出計(jì)算推理過程)。

(4)焙燒。生成LiMn2O4的反應(yīng)中；還原劑是____________________(填化學(xué)式)。

(5)一種LiMn2O4晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構(gòu)成。圖2中“○”表示O2-；則“●”表示的微粒是__________________(填離子符號)。

29、是一種常見的化學(xué)試劑，是制備其他含錳化合物的重要原料。某課外化學(xué)興趣小組利用軟錳礦主要成分為含少量和制備設(shè)計(jì)流程如圖：注：試劑①②③按編號順序加入

已知：常溫時(shí)部分難溶化合物的近似值如表：。物質(zhì)

(1)該小組同學(xué)在酸浸之前，先將軟錳礦粉碎，其目的是________。

(2)“酸浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)加入固體的作用是________，甲同學(xué)提出將上述流程中的氨水換成氫氧化鈉溶液，乙同學(xué)覺得不妥，乙同學(xué)的理由是________。

(4)丙同學(xué)認(rèn)為向?yàn)V液C中滴加溶液的過程中可能會生成沉淀，并提出可能的原因?yàn)槌貢r(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________填數(shù)值已知

(5)操作Ⅰ的名稱為________。

(6)如圖是小組同學(xué)將晶體放在坩堝里加熱分解時(shí)，固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價(jià)在以下不變

試根據(jù)各點(diǎn)的坐標(biāo)近似值回答下列問題：

①的化學(xué)方程式為________。

②從D點(diǎn)到E點(diǎn)過程中固體失重的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，但65℃以上苯酚易溶于水，導(dǎo)致溶液變澄清，故A正確；

B．Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)生成硅酸沉淀，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失，故B錯(cuò)誤；

C．Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故C正確；

D．Ca(OH)2溶液通入CO2，生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通CO2至過量生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣與NaOH反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀，故D正確。2、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合，少的定為1mol，1molCa(OH)2電離出2mol氫氧根和1mol鈣離子，2mol氫氧根消耗2mol碳酸氫根反應(yīng)生成2mol碳酸根，和2mol鈣離子反應(yīng)生成2mol碳酸鈣，因此Ca2++OH?+HCO3?=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B選項(xiàng)，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體；出現(xiàn)白色沉淀，二氧化硫被硝酸根氧化生成硫酸鋇，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)；醋酸是弱酸，不能拆，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，往苯酚鈉溶液中通入少量CO2只能生成碳酸氫根，＋CO2＋H2O2＋HCO3?；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯分子中含有碳碳雙鍵；乙炔防止中含有碳碳三鍵，二者都屬于不飽和烴，故A正確；

B．烷烴是鏈烴；環(huán)己烷屬于環(huán)烴，則環(huán)己烷不屬于烷烴，故B錯(cuò)誤；

C．分子中含有碳環(huán)的烴都屬于環(huán)烴；則苯；環(huán)戊烷都屬于環(huán)烴，故C正確；

D．單個(gè)的原子可能是官能團(tuán)；如鹵素原子為鹵代烴的官能團(tuán)，故D正確；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電石主要成分是碳化鈣；含少量硫化鈣等雜質(zhì)，為了減緩碳化鈣與水反應(yīng)，常用飽和食鹽水替代水，A項(xiàng)正確；

B．不能用啟普發(fā)生器替代燒瓶；因?yàn)閱⑵瞻l(fā)生器的器壁厚，散熱慢，易發(fā)生危險(xiǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫；用硫酸銅溶液除去硫化氫，C項(xiàng)正確；

D．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：元素化合價(jià)都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

能被氧化為同碳原子數(shù)醛的醇必須含有-CH2OH，則醇為C3H7—CH2OH，C3H7—有2種，②③(CH3)2CHCH2OH能被氧化為醛，①④(CH3)3COH不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯塑料用于水果包裝和封存；由于聚乙烯穩(wěn)定；無毒，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸酸化的重鉻酸鉀()遇酒精后，顏色由橙紅變?yōu)榫G色()，可用于測司機(jī)是否酒后駕車，中鉻由+6價(jià)降為+3價(jià)；顯氧化性，乙醇被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．糖類用于人體的營養(yǎng)物質(zhì)；是由于糖類在人體內(nèi)氧化后釋放出能量，供人使用，故C錯(cuò)誤；

D．福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本；福爾馬林使蛋白質(zhì)變性，防止標(biāo)本被腐蝕，故D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①烷烴命名時(shí)都要選擇最長碳鏈為主鏈；而烯烴命名時(shí)，要選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，故①錯(cuò)誤；

②一般質(zhì)譜圖中最右邊最大的數(shù)字為該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；故②正確；

③有機(jī)化合物中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；在PMR中有幾個(gè)不同的吸收峰，因此核磁共振氫譜中有幾個(gè)吸收峰就有幾種類型的氫原子，故③錯(cuò)誤；

④石油的裂化；裂解和煤的氣化過程；均伴隨有舊鍵的斷裂，新鍵的形成，均為化學(xué)變化，故④正確；

⑤裂化汽油含有不飽和烴；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能作為萃取溴水的萃取劑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，在平流層中，氟氯代烷在紫外線的照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，會造成“臭氧空洞”，故⑥正確；

⑦醇的分子間脫水形成乙醚；屬于取代反應(yīng)；醇分子內(nèi)脫水可生成烯烴；醚，屬于消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧反應(yīng)生成的三溴苯酚能夠溶于苯中；無法通過過濾的操作達(dá)到提純苯的目的，故⑧錯(cuò)誤；

⑨醛基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；題給物質(zhì)中甲基也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，高錳酸鉀溶液褪色，結(jié)論不準(zhǔn)確，故⑨錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知；說法正確的有3個(gè)；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）酸性溶液存放在酸式滴定管中；滴定管讀數(shù)要估讀一位；

（2）根據(jù)NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性；可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑；

（3）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對c（待測）的影響；以此判斷濃度的誤差；

【詳解】

（1）鹽酸是酸性溶液；存放在酸式滴定管中；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液主要儀器為容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；滴定前讀數(shù)為：0.30mL，滴定后讀數(shù)為：24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL；故答案為：酸；容量瓶；讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；24.60；

（2）NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性；可以選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色故答案為：酚酞；滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)）無影響，根據(jù)計(jì)算公式可知c（待測）無影響；

b．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)計(jì)算公式可知可知c（待測）偏高；

c．讀數(shù)時(shí)；若滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知可知c（待測）偏低；

故答案為：無影響；偏高；偏低。

【點(diǎn)睛】

滴定管讀數(shù)時(shí)要估讀一位，即讀數(shù)應(yīng)到0.01mL；根據(jù)c（待測）=可以對不當(dāng)操作對c（待測）的影響進(jìn)行分析；【解析】①.酸②.容量瓶③.讀數(shù)時(shí)，眼睛應(yīng)平視液體凹液面的最低點(diǎn)；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL④.24.60⑤.酚酞⑥.滴入最后一滴鹽酸時(shí)溶液變由紅色變無色且半分鐘內(nèi)不褪色⑦.無影響⑧.偏高⑨.偏低9、略

【分析】【分析】

氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；根據(jù)圖像可知，時(shí)，水的離子積常數(shù)為時(shí)水的離子積常數(shù)

【詳解】

(1)時(shí)，水的離子積常數(shù)為水電離需要吸熱，溫度越高越大，故時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A；的溶液中的硫酸中當(dāng)二者恰好反應(yīng)完得到的混合溶液時(shí)有(堿)(酸)，V(堿)：V(酸)

(2)由圖可知，時(shí)水的電離平衡曲線為B，的強(qiáng)酸溶液中，的強(qiáng)堿溶液中，混合后的溶液呈中性，則。

解得

(3)由于鹽酸中溶液中酸堿抑制水的電離，結(jié)合水的電離方程式知鹽酸對水電離程度的抑制能力強(qiáng)于溶液，故小于若是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)若是弱堿，則無法確定堿與酸的物質(zhì)的量的相對多少，故無法確定反應(yīng)后溶液的

(4)等體積混合時(shí)，溶液中反應(yīng)完畢，但此時(shí)已消耗掉一半，故混合溶液中曲線B對應(yīng)溫度下故故【解析】A水電離需要吸熱，溫度越高越大小于無法確定若是強(qiáng)堿，等體積混合時(shí)酸過量，此時(shí)若是弱堿，無法確定酸與堿的物質(zhì)的量的相對多少1010、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知Ca(OH)2(s)+H2O2(aq)=CaO2(s)+2H2O(l)；ΔH＜0，該反應(yīng)放熱，H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解；所以產(chǎn)生的過氧化鈣產(chǎn)率降低；

(2)若用稀硫酸，過氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面；使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，應(yīng)該使用稀鹽酸；

(3)過氧化氫和碘化鉀在鹽酸存在時(shí)反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)和水，離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；

(4)碘單質(zhì)遇到淀粉會顯示藍(lán)色，當(dāng)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入淀粉作滴定的指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定；滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，反應(yīng)結(jié)束后溶液為無色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變?！窘馕觥竣?H2O2濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解②.加入指示劑淀粉溶液③.直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變④.生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結(jié)果不準(zhǔn)確⑤.H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O⑥.加入指示劑淀粉溶液⑦.直至溶液的藍(lán)色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變11、略

【分析】【分析】

在書寫離子方程式時(shí)；能拆成離子的是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和溶于水的鹽，其他如單質(zhì)、氧化物、不溶性的堿、鹽等均寫成化學(xué)式形式。

【詳解】

(1)醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，醋酸是弱酸、碳酸鈣是不溶于水的固體，均不能拆成離子，水和二氧化碳也不能拆，故離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

(2)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，只有NaOH能寫成離子，其他均為化學(xué)式形式，故離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

(3)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)物硫酸和氫氧化鋇為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，均可拆成離子，而生成物均不能拆，故離子方程式為：2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓。

(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，NaOH和NaAlO2能拆成離子，其他均不能，故離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(5)檢驗(yàn)硫酸根離子，可以先加鹽酸，然后加氯化鋇溶液的方法。具體操作為：取少量粗鹽加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有【解析】CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2H++SO+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑取少量粗鹽加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則有SO12、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

A．冰與水；成分均為水分子，組成和結(jié)構(gòu)都相同，只是聚集狀態(tài)不同，為同一種物質(zhì)；

B．H2、D2、T2；均是由2個(gè)氫原子形成的氫氣分子，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；

C．O2和O3是同種元素形成的不同種單質(zhì)；故互為同素異形體；

D．K與K；質(zhì)子數(shù)都是19，相同；中子數(shù)分別是21和20，不同，故互為同位素；

E．CH3—CH2—CH2—CH3與分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

F．由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，和的分子式和結(jié)構(gòu)均相同；故是同一種物質(zhì)；

G．甲烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)；故互為同系物；

答案為互為同位素的是D，互為同素異形體的是C，互為同分異構(gòu)體的是E，屬于同一物質(zhì)的是ABF，屬于同系物的是G?！窘馕觥竣?D②.C③.E④.ABF⑤.G13、略

【分析】【分析】

（1）同素異形體：由同種元素形成的不同單質(zhì)；研究對象為單質(zhì)；

（2）同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

（3）同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）金剛石與石墨為C元素的不同單質(zhì)；二者互為同素異形體，故答案為：A；

（2）甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子間相差4個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物；

故答案為：C；

（3）與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故答案為：D?！窘馕觥緼CD14、略

【分析】【分析】

從甲醇的范例中可以得出；所需填寫的空格為該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

乙二醇：分子中含有2個(gè)碳原子，含有2個(gè)羥基官能團(tuán)，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCH2OH。

丙三醇：分子中含有3個(gè)碳原子，含有3個(gè)羥基官能團(tuán)，且為飽和醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。答案為：CH2OHCH2OH；CH2OHCHOHCH2OH。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物命名時(shí)，天干與醇之間的漢字表示官能團(tuán)的數(shù)目?！窘馕觥竣?CH2OHCH2OH②.CH2OHCHOHCH2OH三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【詳解】

通式為CnH2n的有機(jī)物屬于烯烴或環(huán)烷烴，不一定是烯烴，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會溶解在苯中，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

苯酚結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，羥基與苯環(huán)直接通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯酚中所有原子不一定處于同一平面內(nèi)，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。四、原理綜合題(共2題，共6分)23、略

【分析】【詳解】

(1)0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c(H+)=1×10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=1x10-13，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合溶液的pH=10，混合液中堿過量，該溫度下氫氧根離子濃度為0.001mo/L，a=12，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，b=2溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則c(OH-)==0.001mo/L，解得:Va︰Vb=1︰9，故答案為：10-13；1︰9；

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗H+,溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，所以的電離程度最大的是a點(diǎn)，b點(diǎn)溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)>c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)>c(NH)，故故答案為：a，

(3)①亞氯酸鈉具有氧化性，且溶液呈堿性，所以NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：②如果采用Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸鈣微溶物，降低硫酸根離子濃度，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2轉(zhuǎn)化率提高，所以Ca(ClO)2效果好，故答案為：生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動；【解析】10-131︰9a生成的硫酸鈣微溶，降低硫酸根離子的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動24、略

【分析】【分析】

(1)①酸或堿抑制水電離，等濃度的H+或OH-對水電離的抑制作用相同。酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大；其抑制水電離程度越大；

②pH=2的醋酸溶液濃度大于0.01mol/LNaOH溶液濃度；二者等體積混合后，醋酸有大量剩余；

(2)①H3PO2是一元弱酸，存在電離平衡，部分電離生成H2PO2-、H+；

②電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

③溶液中存在質(zhì)子守恒；

④比較HS-的電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)；判斷其電離與水解程度大小，來判斷溶液的酸堿性；

(3)HNO2的酸性與醋酸相似，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaNO2和HNO2，溶液應(yīng)以HNO2電離為主；溶液呈酸性，但其電離和水解程度都較小，結(jié)合電荷守恒判斷；

(4)通入燃料甲醇的電極為負(fù)極；通入氧氣的電極為正極，與負(fù)極連接的電極為陰極，與正極連接的電極為陽極。原電池的負(fù)極；電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池的正極和電解池的陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)①酸或堿抑制水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大。等濃度的H+或OH-對水電離的抑制作用相同。B中c(OH-)等于C、D中的c(H+)且大于A中c(OH-)；所以水電離程度最大的是A；

②pH=2的醋酸溶液濃度大于0.01mol/LNaOH溶液濃度；二者等體積混合后醋酸有大量剩余，混合溶液呈酸性，因此所得溶液的pH＜7；

(2)①H3PO2是一元弱酸，存在電離平衡，有一部分電離生成H2PO2-、H+，電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+；

②弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。由于弱酸的電離平衡常數(shù)：H2S＞HA＞HS-，則酸性H2S＞HA＞HS-，所以H2S和NaA反應(yīng)生成HA和NaHS，反應(yīng)方程式為H2S+NaA=NaHS+HA；

③溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)=mol/L；

④NaHS在溶液中既存在HS-的電離作用，HS-H++S2-，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性；也存在HS-的水解作用，HS-+H2OH2S+OH-，水解消耗H+，產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。溶液HS-電離平衡常數(shù)Ka2=1×10-12，水解平衡常數(shù)Kh==1.1×10-7＞Ka2=1×10-12，說明其水解程度大于其電離程度，因此該溶液顯堿性；HS-電離產(chǎn)生S2-，水解產(chǎn)生H2S，由于水解程度大于電離程度，所以最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H2S)＞c(S2-)；

(3)HNO2的酸性與醋酸相似，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaNO2和HNO2，溶液應(yīng)以HNO2電離為主，溶液呈酸性，則溶液中c(NO2-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，但HNO2電離和NaNO2水解程度都較小，所以溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)由裝置圖可知，甲裝置為原電池，其中通入甲醇的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極；裝置乙；丙為電解質(zhì)，其中A與正極連接，作陽極，B為陰極，C為陽極，D為陰極。

①在甲裝置中，通入CH3OH的電極為負(fù)極，失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，由于電解質(zhì)溶液為KOH，產(chǎn)生的CO2與溶液中的OH-結(jié)合形成CO32-，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

②乙中B極為陰極，溶液中的Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，所以B電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；

③丙中C極為陽極，由于C電極材料為Cu，屬于活性電極，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C電極的反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、離子濃度大小的比較及電化學(xué)的知識。掌握相關(guān)原理是解題關(guān)鍵。要會用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡與鹽的水解平衡，會根據(jù)電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)大小及質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒分析比較溶液中微粒濃度。當(dāng)多個(gè)池串聯(lián)時(shí)，有電源的，與電源負(fù)極連接的為陰極，與電源正極連接的為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；若無電源，池中兩個(gè)電極電勢差大的為原電池，起電源作用，其它池為電解池。【解析】A＜H3PO2H2PO2-+H+H2S+NaA=NaHS+HA10-3堿性＞Kh==1.1×10-7＞Ka2=1×10-12，水解程度大于電離程度c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)＞c(H+)＞c(OH-)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCu2++2e－=CuCu-2e－=Cu2+五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，可知二者分別為H2、Cl2；F為HCl，物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品，為NaCl，則B為NaOH。

【詳解】

（1）用惰性電極電解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，離子方程式為：2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑；

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，與NaOH反應(yīng)生成的E為Na2SiO3，與HCl反應(yīng)生成的G為H2SiO3；

（3）A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH溶液反應(yīng)，則A為Al，E為Na[Al(OH)4]，將過量的鹽酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，邊加邊振蕩，Na[Al(OH)4]先與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3，繼續(xù)加入HCl，Al(OH)3與HCl反應(yīng)生成AlCl3；所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失；

（4）A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A中含F(xiàn)e2+，生成的E為Fe(OH)3，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，兩步反應(yīng)加和可得離子方程式：4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；

（5）根據(jù)圖像，設(shè)圖像中加入單位體積的NaOH溶液含NaOH為1mol，加入第一部分NaOH沒有沉淀生成，發(fā)生的反應(yīng)為：OH￣+H+=H2O，則原溶液含H+，物質(zhì)的量為1mol；繼續(xù)加入3molNaOH生成沉淀，最后加入1molNaOH，Al(OH)3溶解，則原溶液含Al3+，物質(zhì)的量為1mol；則Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中間加入2molNaOH，沉淀不變，發(fā)生的反應(yīng)為OH￣與NH4+反應(yīng)，則原溶液含NH4+，物質(zhì)的量為2mol，陰離子只能為SO42￣，根據(jù)電荷守恒可得SO42￣的物質(zhì)的量為3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3?！窘馕觥竣?2Cl￣+2H2O2OH￣+H2↑+Cl2↑②.H2SiO3③.溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失④.4Fe2++8OH￣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓⑤.c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:326、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、E、T均為短周期元素；在周期表中的相對位置如圖，結(jié)合圖分析，X是短周期中原子半徑最大的元素，X是Na元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料，Y是Si元素；E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，E是S元素；Z是O元素，T是Cl元素。

【詳解】

（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl，SiO2屬于原子晶體，SO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)SiO2>SO2；答案為：HCl；高于；

（3）S2Cl2的電子式為：答案為：

（4）工業(yè)上制備單質(zhì)Na是電解熔融NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑，答案為：2NaCl2Na+Cl2↑；

（5）1mol晶體Si在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝-989.2kJ/mol，答案為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；

(6)某溶液中可能含有以下陽離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O,a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓,c~d的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,b～c段是銨根離子和氫氧根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-=NH3·H2O，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol,c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示為：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c)mol·L－1，答案為：NH4++OH-=NH3·H2O；10/(d-c)mol·L－1；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為1:1:1，答案為：1：1：1。【解析】第三周期第ⅦA族HCl高于；2NaCl2Na+Cl2↑；Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1NH4++OH-=NH3·H2O10/(d-c)mol·L－11：1：1.27、略

【分析】【分析】

A中醛基對位羥基保護(hù)得到B，B中羥基取代得C，由C生成D的過程中發(fā)生了氧化，將醛基氧化成羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；以對羥基苯甲醛為原料制備先對羥基進(jìn)行保護(hù)再將醛基氧化，酯化后得到

【詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基和醛基，由結(jié)構(gòu)式可知，E的分子式為C17H14Cl2F2N2O3，手性碳是指一個(gè)碳上連有四個(gè)不同的基團(tuán)而具有的不對稱性，其中不含(填“含”或“不含”)手性碳。故答案為：羥基和醛基；C17H14Cl2F2N2O3；不含；

(2)+CHClF2→+HCl；A中醛基對位的H被取代，A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。故答案為：取代反應(yīng)；

(3)對比B、C的結(jié)構(gòu)簡式，B中羥基上的H被取代，B→C的化學(xué)方程式為故答案為：

(4)結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)簡式，由C生成D的過程中發(fā)生了氧化，將醛基氧化成羧基，D的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)的分子式為C4H7Cl，的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丁烯的一氯代物共有8種情況，其中存在順反異構(gòu)，的鏈狀同分異構(gòu)體有11種(考慮順反異構(gòu))。故答案為：11；

(6)結(jié)合流程圖設(shè)計(jì)以對羥基苯甲醛為原料制備先對羥基進(jìn)行保護(hù)再將醛基氧化，酯化后得