2025年浙科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷752考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、室溫下，向氨水中滴加鹽酸，溶液的隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說(shuō)法不正確的是A.水的電離程度：B.a點(diǎn)：C.c點(diǎn)：D.選用甲基紅作指示劑，誤差比選用甲基橙小2、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是A.溶液中離子濃度關(guān)系：B.和等體積混合后離子濃度關(guān)系：C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的則混合溶液中：D.常溫下，在的溶液中，能大量共存3、常溫下，將pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合后，在所得的溶液中，下列關(guān)系式正確的是A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）D.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）4、下列實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)鑒別、分離、提純方法合理的是A.二氧化碳?xì)怏w中有氯化氫：通過(guò)盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B.用氨水和稀鹽酸分離溶液中的Mg2+和Al3+C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁D.通過(guò)元素分析測(cè)定某無(wú)機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體可能是堿式碳酸鎂5、10mL某氣態(tài)烴，在55mL氧氣里完全燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體(所有氣體體積都是同溫同壓下測(cè)定的)，則該氣態(tài)烴可能是A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷6、硝苯地平是一種治療冠心?。恍慕g痛和高血壓的常見藥；其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.分子式為C17H18N2O6B.該化合物的一氯取代有8種C.1mol該化合物最多可與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)7、某有機(jī)物A分子式為C6H12O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有幾種A.4種B.5種C.6種D.8種評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、碳；氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界；回答下列問(wèn)題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C的鍵長(zhǎng)為140~145pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石；你認(rèn)為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應(yīng)用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2；試著從結(jié)構(gòu)上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機(jī)合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中每個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22－的數(shù)目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。9、試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質(zhì)溶液是________________，負(fù)極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。10、化學(xué)與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切。

(1)書寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：

①用氯氣制備漂白粉：____。

②固體管道疏通劑(主要成分有氫氧化鈉和鋁粉)的疏通原理：_____。

③加熱小蘇打制備純堿：____。

④呼吸面具中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：____。

(2)書寫對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①制作印刷電路板時(shí)氯化鐵溶液腐蝕銅：____。

②用高錳酸鉀酸性溶液檢驗(yàn)溶液中的亞鐵離子(還原產(chǎn)物為Mn2+)：____。11、乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________；

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)；用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種；12、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時(shí)，反應(yīng)前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時(shí)，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關(guān)系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關(guān)系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當(dāng)pH=6時(shí)，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點(diǎn)時(shí)各微粒濃度大小關(guān)系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時(shí)水的Kw=10-12，若忽略混合時(shí)溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。13、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。

工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_______________(任填兩種)

(2)請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

(3)請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對(duì)二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。14、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，請(qǐng)寫出該化合物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯(cuò)誤17、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯(cuò)誤22、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學(xué)方程式：___________

②F→G的化學(xué)方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體體積比為____。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬陽(yáng)離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+1.54.0Fe2+7.59.7Co2+6.69.4Ni2+7.79.5

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過(guò)小，則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高；降低，或不變)。

(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過(guò)濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過(guò)量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。25、常用作建筑材料的著色劑。由碳素鉻鐵合金粉制取的流程如下所示：

已知：金屬與稀硫酸反應(yīng)生成

回答下列問(wèn)題：

(1)濾渣的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(2)在稀硫酸浸出時(shí)鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

浸出過(guò)程中會(huì)有少量的等還原性氣體生成，可用高錳酸鉀溶液吸收，已知與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為___________(最簡(jiǎn)單整數(shù)比)。

(3)加草酸的目的是除去寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)生成后的溶液中存在兩種主要副產(chǎn)物，其化學(xué)式為___________。

(5)與的性質(zhì)相似。寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。26、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol?L?1)的pH8.74.73.29.0

(1)“堿浸”中NaOH的作用是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2，的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為___________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。27、工業(yè)制硫酸的流程如圖所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反應(yīng)有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

(2)如今大量改用固體硫?yàn)樵?，同時(shí)生產(chǎn)過(guò)程中送入過(guò)量的空氣，該改進(jìn)從“減少污染物的排放”和___兩個(gè)方面體現(xiàn)“綠色化學(xué)”。

(3)硫酸廠尾氣處理的流程如圖：

G的主要成分和M一樣，如此處理的目的是___，將尾氣G通入足量澄清石灰水，主要反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)如果C裝置中生成0.1molSO3氣體，可放出9.83kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(5)其他廢棄物F中可能含有砷元素(As3+)，處理工藝過(guò)程是在含砷廢水中加入一定數(shù)量的硫酸亞鐵，然后加堿調(diào)pH至8.5~9.0，反應(yīng)溫度90℃，鼓風(fēng)氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵(FeAsO4)沉淀析出，寫出該過(guò)程的離子方程式___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為氨水溶液；一水合氨的電離對(duì)水電離起抑制作用，c點(diǎn)加入20mL鹽酸，恰好與氨水完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解對(duì)水電離起促進(jìn)作用，由此可知a到c的過(guò)程中水的電離程度依次增大，故A正確；

B．由b點(diǎn)可知pH值9.26，c(OH-)==a點(diǎn)時(shí)氨水濃度此時(shí)c(OH-)=pH=11.13，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)：=故C正確；

D．由圖中信息可知滴定終點(diǎn)恰好在甲基紅的變色范圍內(nèi)；因此使用甲基紅比甲基橙誤差小，故D正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

分析：溶液中，由物料守恒可知，離子濃度關(guān)系：和等體積混合后，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系：常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的由電荷守恒可知，混合溶液中：常溫下，在的溶液中，都有強(qiáng)氧化性，可以把氧化；故其不能大量共存。

詳解：A.溶液中，由物料守恒可知，離子濃度關(guān)系：A不正確；

B.和等體積混合后，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系：B不正確；

C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的由電荷守恒可知，混合溶液中：C正確；

D.常溫下，在的溶液中，都有強(qiáng)氧化性，可以把氧化；故其不能大量共存，D不正確。

本題選C。

點(diǎn)睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的相關(guān)問(wèn)題，難度較大。主要考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較、電荷守恒、物料守恒等，要求學(xué)生能根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡及其相應(yīng)鹽的水解平衡，判斷溶液的酸堿性，比較相關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系及等量關(guān)系。注意相關(guān)溶液混合后可能發(fā)生的反應(yīng)，并依此判斷離子的共存問(wèn)題。3、D【分析】【詳解】

常溫下，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，c（HCl）=0.01mol/L。pH=12的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol/L，將pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c（OH-）>c（H+）。又因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）>c（Cl-），OH-和H+是水電出的量很少，綜上所述，在所得的溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）；D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2和HCl都為酸性氣體，碳酸鈉和二氧化碳、HCl都反應(yīng)，所以不能用碳酸鈉溶液，除去CO2中的HCl，可選擇飽和NaHCO3溶液；洗氣來(lái)除雜；故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子和鋁離子與氨水反應(yīng)分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀；生成的沉淀均能溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)；滴定管的尖嘴接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；

D.若為堿式碳酸鎂，化學(xué)式應(yīng)為：Mg2(OH)2CO3，通過(guò)元素分析測(cè)定某無(wú)機(jī)固體樣品的組成是MgH2C2O6；不能寫出堿式碳酸鎂，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

除雜的原則：（1）不增加新雜質(zhì)；（2）不減少主體物質(zhì)；（3）易分離、易復(fù)原。5、C【分析】【詳解】

設(shè)烴的分子式為CxHy，烴在氧氣里完全燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，由烴和氣體體積減小△V可得如下關(guān)系式1：(1+)=10:(65-35)，解得y=8，則氣態(tài)烴的分子式為C3H8，故選C。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C17H18N2O6；A正確；

B．該分子的結(jié)構(gòu)中有8種等效氫；故該化合物的一氯取代有8種，B正確；

C．1mol該分子的結(jié)構(gòu)中苯環(huán)加3mol氫氣，還有兩個(gè)碳碳雙鍵可以加2mol氫氣，故1mol該化合物最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，可以和氫氣加成，為還原反應(yīng)，同時(shí)也為加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子可以被溴原子取代，D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C6H12O2，NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有羧基，則為己酸，可以改寫為C5H11-COOH；因?yàn)槲焱橛姓焱?；異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，正戊烷、異戊烷和新戊烷依次有3、4和1種H原子，因此戊基有8種，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）乙炔中氫原子只有1個(gè)電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個(gè)電子，兩個(gè)位于1s軌道，不參與成鍵，4個(gè)位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時(shí)，4個(gè)位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時(shí)，碳原子的其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另一個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵。Cu為29號(hào)元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵；

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型；三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子；

（3）金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石；

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價(jià)電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2；

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）乙炔中氫原子只有1個(gè)電子基態(tài)下處于能量最低1s軌道。而碳原子有6個(gè)電子，兩個(gè)位于1s軌道，不參與成鍵，4個(gè)位于第二層上。當(dāng)形成乙炔時(shí)，4個(gè)位于最外層的原子軌道發(fā)生雜化，即一個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道雜化成兩個(gè)sp軌道，另外的兩個(gè)2p軌道保持不變。這樣在形成乙炔時(shí)，碳原子的其中一個(gè)sp軌道與氫原子的1s軌道頭碰頭重疊，形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp軌道則與另一個(gè)碳原子的sp軌道頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵。碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵。所以乙炔中有3個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵。Cu為29號(hào)元素，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。[Cu(NH3)2]Cl中Cu+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，[Cu(NH3)2]+與Cl-之間為離子鍵。本小題答案為：3:2；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵。

（2）同周期主族元素從左到右最外層電子的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，所以F元素的第一電離能比N元素的第一電離能大。N原子雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型，所以NF3分子構(gòu)型也是三角錐型，三角錐型分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重疊，為極性分子。本小題答案為：<；sp3；極性。

（3）不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。本小題答案為：不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。

（4）符合等電子體的兩條基本要求是：原子總數(shù)一致，價(jià)電子總數(shù)一致。二氧化碳、二硫化碳與一氧化二氮分子中都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子總數(shù)是16，是等電子體；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。本小題答案為：CO2或CS2等；電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。

（5）依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，要特別注意題給的信息，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，該晶胞中含有Ca為12×14+1=4，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaC2，CaC2晶體的密度為2.22g/cm3，該晶胞的體積為V=m/ρ=(4×64)÷(2.22×6.02×1023)≈1.92×10?22cm3。本小題答案為：4；1.92×10?22?！窘馕觥?:21s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵＜sp3極性不正確，金剛石是原子晶體，融化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C60為分子晶體，融化時(shí)破壞分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，所以C60熔點(diǎn)低于金剛石。CO2或CS2等電負(fù)性O(shè)＞N，－NO2中N的正電性大于－NO中的N，導(dǎo)致HO－NO2中O－H極性大于HO－NO中的O－H極性，因而在水分子作用下HO－NO2比HO－NO更容易電離出H+，即酸性HNO3＞HNO2。41.9×10－229、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中的氧化劑在正極反應(yīng)，還原劑在負(fù)極反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，銅作負(fù)極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì)，正極選用不與FeCl3反應(yīng)但能導(dǎo)電的物質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

反應(yīng)“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應(yīng)中銅被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；正極應(yīng)為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質(zhì)溶液為FeCl3；銅做負(fù)極，石墨做正極，裝置圖為：

故答案是：FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

。【解析】FeCl3溶液CuCu－2e－=Cu2＋石墨2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋10、略

【分析】(1)

①用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉(次氯酸鈣)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

②氫氧化鈉和鋁粉與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑。

③加熱小蘇打會(huì)分解為碳酸鈉和二氧化碳，制備純堿：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

④呼吸面具中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

①制作印刷電路板時(shí)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

②用高錳酸鉀酸性溶液與亞鐵離子反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Mn2+，氧化產(chǎn)物為Fe3+)：5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O?！窘馕觥?1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O11、略

【分析】【分析】

(1)乙醇含有羥基；可以被催化氧化產(chǎn)生乙醛；

(2)從制取乙酸乙酯的反應(yīng)物及生成物的的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)的分離提純分析；

(3)與Na反應(yīng)生成氫氣的量可說(shuō)明含1個(gè)特殊H原子；

(4)根據(jù)乙酸乙酯的分子式及題干要求寫出符合要求的同分異構(gòu)體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)乙醇分子中含有羥基，在Cu作催化劑時(shí)，在加熱條件下，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸催化下；在加熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水。乙醇；乙酸沸點(diǎn)低，加熱容易揮發(fā)，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯及未反應(yīng)的乙醇、乙酸通過(guò)導(dǎo)氣管進(jìn)入到盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度；

(3)實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)乙酸乙酯分子式是C4H8O2，它的同分異構(gòu)體，且只含有一種官能團(tuán)的物質(zhì)有酯、羧酸；屬于酯類的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3；羧酸有CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH；因此共有5種同分異構(gòu)體。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、同分異構(gòu)體等知識(shí)，掌握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)是實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和分析物質(zhì)的性質(zhì)和作用的前提?！窘馕觥?CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O吸收揮發(fā)出來(lái)的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑.512、略

【分析】【分析】

從圖1可以看出，0.1mol/LHA溶液的為弱酸，A點(diǎn)時(shí)，滴加NaOH為10mL，消耗一半HA，A點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和HA。

【詳解】

(1)的1，4加聚產(chǎn)物為故填

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時(shí)；因粗銅中含有雜質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)生的銅離子小于陰極消耗的銅離子，故銅離子濃度減少，故填減少；

(3)①根據(jù)電離平衡圖2中時(shí)，可得=時(shí)==10；故填10；

②因?yàn)樗运嵝杂沙手行裕仕约慈芤撼蕢A性；故填堿；

③A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaA和HA，且溶液呈酸性，則根據(jù)電荷守恒可得根據(jù)質(zhì)子守恒可得由物料守恒可知故A點(diǎn)溶液中存在故填b；

④設(shè)消耗鹽酸和NaOH的體積分別為V1和V2，混合后呈堿性，NaOH過(guò)量，則有因時(shí)即解得故填【解析】減小10堿b9:1113、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)碳碳雙鍵和醛基的性質(zhì)分析解答；

(2)模仿信息的原理書寫；

(3)B的所有同分異構(gòu)體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即在苯環(huán)的對(duì)位各有1個(gè)取代基，以此分析書寫。

【詳解】

(1)B()分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚和氧化反應(yīng)，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)等，故答案為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)；

(2)根據(jù)題給反應(yīng)類比推出兩分子乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構(gòu)體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為【解析】加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O14、略

【分析】【詳解】

第一種峰強(qiáng)度為3∶3，說(shuō)明有2個(gè)-CH3，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第二種峰強(qiáng)度為3∶2∶1，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫，其個(gè)數(shù)分別為3、2、1，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.②.三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會(huì)影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會(huì)因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無(wú)法用習(xí)慣命名法命名，故錯(cuò)誤；17、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無(wú)紅色沉淀不能說(shuō)明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說(shuō)法說(shuō)正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來(lái)解析；

(1)

由分析可知，A為Fe2O3，J為Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化鋁能夠和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④鋁與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同質(zhì)量的金屬鋁和鐵，設(shè)均為ag，設(shè)氣體摩爾體積為Vm，根據(jù)n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根據(jù)反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)V=nVm，可得生成的氣體體積比為(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：9五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到含Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水調(diào)節(jié)pH將Co2+、Fe2+沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到含Co2+、Fe2+溶液，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化Fe2+得到Fe3+，向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH為4.0≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過(guò)濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。

【詳解】

(1)碳酸鈷和碳酸鎳與鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物溶于水，酸浸后，鐵屑與酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，同時(shí)剩余溶液中還有過(guò)量的鹽酸，則溶液中的陽(yáng)離子除有Co2＋、Ni2＋以外，還有Fe2+、H+；

(2)據(jù)圖可知除鎳過(guò)程中產(chǎn)品中鈷的回收率隨著溶液pH的增大而降低；產(chǎn)品中鎳元素的含量在pH=10以后幾乎不變，pH=10時(shí)，Co的回收率高且Ni的含量低，所以應(yīng)調(diào)節(jié)pH為10；除鎳時(shí)，Co元素在濾渣中Ni元素在濾液中，未形成沉淀；若pH過(guò)小，除鎳不完全，溶液中鎳元素的含量增大，則產(chǎn)品的純度會(huì)降低；

(3)常溫下，酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH為8時(shí)，溶液中c(OH?)=mol/L=1×10-6mol/L，因Ksp[Co(OH)2]＝c(Co2＋)×c2(OH?)=2.0×10－16，所以c(Co2＋)===2.0×10-4，同理可知c(Fe3＋)===4.0×10-20，溶液的體積一定，則溶液中的n(Fe3＋)：n(Co2＋)＝c(Fe3＋)：c(Co2＋)==2.0×10-16：1=2.0×10-16；

(4)除鐵時(shí)，先向溶液中滴加適量30％H2O2溶液，將Fe2＋氧化為Fe3＋，其離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，所需pH≥4.1，又要保證溶液中的Co2＋不沉淀，則pH<6.6；故適宜的pH范圍為：4.0≤pH＜6.6；

(5)為防止銀離子與其他陰離子發(fā)生反應(yīng)，在操作過(guò)程中可選用Fe(NO3)3(因氯離子和硫酸根和銀離子生成沉淀；不能用氯化鐵或硫酸鐵)作為指示劑；

Ag＋＋SCN－==AgSCN↓，則KSCN消耗的Ag＋的物質(zhì)的量n(Ag＋)=n(SCN－)=0.5mol/L×20×10-3L=0.01mol，加入的AgNO3的物質(zhì)的量為0.03mol，說(shuō)明與CoCl2·6H2O反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，根據(jù)關(guān)系式Ag＋Cl?CoCl2·6H2O可知，25mL溶液樣品中CoCl2·6H2O的物質(zhì)的量為×0.02mol=0.01mol，100mL溶液中的CoCl2·6H2O的質(zhì)量為×0.01mol×238g/mol=9.52g，則該粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。

【點(diǎn)睛】

第2小題為易錯(cuò)點(diǎn)，要注意該流程中除鎳時(shí)是使Co元素沉淀，Ni元素留著溶液中，從而達(dá)到分離的目的；第5小題選擇指示劑時(shí)要注意理解該滴定實(shí)驗(yàn)的原理是利用KSCN溶液滴定過(guò)量的銀離子，所以所用指示劑不能與銀離子反應(yīng)?！窘馕觥縁e2+、H+10否降低2.0×10-16：1(或2.0×10-16)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4.0≤pH＜6.6Fe(NO3)380%25、略

【分析】【分析】

合金中的鉻；鐵與稀硫酸反應(yīng)均生成+2價(jià)陽(yáng)離子；碳不溶于硫酸過(guò)濾形成濾渣，純堿與過(guò)量的硫酸發(fā)生反應(yīng)，加入草酸形成二水合草酸亞鐵沉淀，除去鐵元素，向?yàn)V液中通入氨氣和氧氣將+2價(jià)鉻氧化轉(zhuǎn)化成氫氧化鉻沉淀，灼燒得到三氧化二鉻。

【詳解】

（1）由分析知濾渣是碳；答案：C；

（2）①鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，答案：

②與反應(yīng)的方程式為：兩者的的物質(zhì)的量之比為2∶3，答案：2∶3；

（3）加入草酸形成二水合草酸亞鐵沉淀，答案：

（4）濾液中存在鈉離子和硫酸根離子通入氨氣時(shí)，副產(chǎn)物答案：

（5）與的性質(zhì)相似。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鈉鹽和水，答案：【解析】(1)C

(2)2∶3

(3)

(4)

(5)26、略

【分析】【分析】

廢鎳催化劑[某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni；Al、Fe及其氧化物；還有少量其他不溶性物質(zhì))]先與氫氧化鈉反應(yīng)，除掉油污和鋁及鋁的化合物，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入硫酸溶解，過(guò)濾出不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中價(jià)雙氧水氧化亞鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，過(guò)濾，將濾液控制pH值濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。

(1)

根據(jù)油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物)，則“堿浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解鋁及其氧化物。為回收金屬，濾液①中主要含有偏鋁酸鈉，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓；故答案為：除去油脂，溶解鋁及其氧化物；AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)。

(2)

濾渣①和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鎳等，因此“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和Ni2+、Fe2+；故答案為：Ni2+、Fe2+。

(3)

H2O2作用是氧化亞鐵離子，因此“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2，的物質(zhì)是O2(或空氣)。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，先調(diào)節(jié)pH值時(shí)將鐵離子沉淀完全，但鎳離子和亞鐵離子未沉淀，再氧化時(shí)亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為Fe3+；故答案為：O2(或空氣)；Fe3+。

(4)

利用上述表格數(shù)據(jù)，Ni2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH的pH為7.2，則Ni(OH)2的故答案為：1×10?15.6。

(5)

硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得到該反應(yīng)的離子方程式：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O；故答案為：2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O。

(6)

將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，母液中含有硫酸鎳，再循環(huán)使用，其意義是提高鎳回收率；故答案為：提高鎳回收率?！窘馕觥?1)除去油脂，溶解鋁及其氧化物AlO+H++H2O=Al(OH)3↓(或其他合理答案)

(2)Ni2+、Fe2+

(3)O2(或空氣)Fe3+

(4)1×10?15.6

(5)2Ni2++ClO－+4OH－=2NiOOH↓+Cl－+H2O

(6)提高鎳回收率27、略

【分析】【分析】

工業(yè)制硫酸常用原料為硫鐵礦；硫等；通入空氣生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)凈化、干燥，在催化作用下生成三氧化硫，吸收塔D中用濃硫酸吸收三氧化硫，可得發(fā)煙硫酸，尾氣、廢棄物需經(jīng)處理方可排放，由此分析。

【詳解】

(1)12gFeS2的物質(zhì)的量為，n(FeS2)==0.1mol，反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，則0.1molFeS2共失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol×[(3-2)+2×(4-(-1)]=1.1mol；

(2)如用硫?yàn)樵希蝗紵啥趸?，可減少?gòu)U棄物的排放，且利用率較高；

(3)與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化硫，可起到富集的目的；尾氣中含有二氧化硫，與石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；

(4)生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，