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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修2化學下冊月考試卷177考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列各組反應(表內(nèi)物質(zhì)均為反應物)剛開始時,放出H2的速率最大的是()。編號金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30℃CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60℃
A.AB.BC.CD.D2、下列氣體中,不能用排空氣法收集的是(有關(guān)原子量:H-1C-12N-14O-16)A.CH4B.H2C.NOD.NH33、粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示;粒子甲不可能是。
A.NH4+B.Al(OH)3C.SD.Al4、下列說法錯誤的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥的原料中均有石灰石B.陶瓷由黏土高溫燒制而成,主要成分是硅酸鹽C.耐高溫的石英玻璃屬于硅酸鹽材料D.實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞5、某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時,c(NH3)=0.04mol/L,經(jīng)5min后,c(NH3)=0.03mol/L,則v(H2O)為()A.0.003mol/(L?min)B.0.002mol/(L?min)C.0.0045mol/(L?min)D.0.003mol/(L?s)6、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn);某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是。
A.該物質(zhì)所有原子均可共面B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面上D.該有機物苯環(huán)上的一溴代物有6種7、《天工開物》中記載:人賤者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽體,其質(zhì)造物之所具也。屬草木者,為枲、麻、苘、葛,屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半,而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”主要成分分別屬于A.纖維素、蛋白質(zhì)B.糖類、油脂C.纖維素、油脂D.單糖、蛋白質(zhì)8、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序,不正確的是A.原子半徑:Na<Mg<AlB.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HIC.酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔點:SiO2>NaCl>CO2評卷人得分二、填空題(共5題,共10分)9、理論上講;任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設(shè)計成原電池。
(1)請利用反應“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”設(shè)制一個化學電池;回答下列問題:
①該電池的負極材料是___________,電解質(zhì)溶液是___________;
②正極的電極反應式為___________;
③當生成的氣體標在準狀況下的體積為0.224L時,電路中電子轉(zhuǎn)移了___________mol
(2)已知燃料電池的總反應式為電池中有一極的電極反應式為
①這個電極是燃料電池的___________(填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:___________。
②隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。10、依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________。
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應為________;X電極上發(fā)生的電極反應為________(填反應類型)。
(3)外電路中的電子是從________電極流向________電極。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重__________________________________。11、臭氧是一種強氧化劑;常用于消毒;滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是___________和_________。(填分子式)
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216mol/L。
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是___________。
②在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為__________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______。(填字母代號)
a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃;pH=7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_____(填“A”或“B”),其電極反應式為_____。
②若C處通入O2,則A極的電極反應式為_____。
③若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準情況),則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為_____。(忽略O(shè)3的分解)。12、下列遞變規(guī)律不正確的是()13、鋁作為一種應用廣泛的金屬;在電化學領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用?;卮鹣铝袉栴}:
(1)某同學根據(jù)氧化還原反應:設(shè)計如圖所示的原電池:
①電極X的化學式為__________,電極Y的化學式為________________。
②鹽橋中的陰離子向_____(填化學式)溶液中移動。
(2)新型電池中的鋁電池類型較多。
①是一種二次電池,可用于車載電源,其電池總反應為放電時的正極反應式為______________,充電時,陰極的電極反應式為____________________。
②空氣燃料電池可用作電動汽車的電源,該電池多使用溶液為電解液。電池工作過程中電解液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
③圖為電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖,這種電池可用作水下動力電源。該電池反應的化學方程式為當電極上析出時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為_____
評卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____
(2)晶體硅熔點高、硬度大,故可用于制作半導體材料____
(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____
(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4_____
(5)硅的化學性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)反應_____
(6)SiO2是酸性氧化物,可溶于強堿(NaOH),不溶于任何酸_____
(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____
(8)SiO2能與HF反應,因此可用HF刻蝕玻璃______
(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______
(10)石英是良好的半導體材料,可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____
(11)硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______
(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______
(13)加熱到一定溫度時,硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____
(14)二氧化硅是酸性氧化物,因此能與水反應生成硅酸_____
(15)二氧化硅制成的光導纖維,由于導電能力強而被用于制造光纜_____
(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____
(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時,當生成2.24L氣體(標準狀況)時,得到2.8g硅_____
(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸酸性比碳酸強_____
(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應,但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______
(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______
(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應,生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題,共4分)19、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體;可由下列路線合成:
(1)A→B的反應類型是_________,D→E的反應類型是_____;E→F的反應類型是。
__________。
(2)寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。
(3)C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇,下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。
a.使用過量的甲醇,是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。
c.甲醇既是反應物,又是溶劑d.D的化學式為
(4)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)已知在一定條件下可水解為和R2-NH2,則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。20、X;Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素;M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
⑴L的元素符號為________;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的結(jié)構(gòu)式為____________。
⑶硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________(填字母代號)。
a.+99.7mol·L-1b.+29.7mol·L-1c.-20.6mol·L-1d.-241.8kJ·mol-1
⑷用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式:______________;由R生成Q的化學方程式:_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共6分)21、(1)按要求書寫。
系統(tǒng)命名是________________________________
2—甲基—1;3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________
(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________;屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________,屬于同素異形體的是___________
AC與CBO2與O3
CD
E與
(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。
ABCD22、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)下圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是____________。
寫出c分子的空間構(gòu)型為___________,d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)關(guān)于a(乙烯)分子有下列問題:
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個;
②a能使溴的水溶液褪色,該反應的生成物的名稱是___________________(命名);
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e,e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(又稱“同系物”),它們均符合通式當________時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________;_______;
(3)在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______,在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________(寫化學式);
(4)上述元素的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是________(寫化學式),其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_________;
(5)已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量,該反應的熱化學方程式是________。23、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖:
試回答下列問題:
(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型,請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____;該藥物中間體的分子式為________。
(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。
(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。
(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。評卷人得分六、實驗題(共2題,共12分)24、某化學研究性學習小組針對原電池形成條件;設(shè)計了實驗方案,進行如下探究。
(1)請?zhí)顚懹嘘P(guān)實驗現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。
。編號。
實驗裝置。
實驗現(xiàn)象。
①
鋅棒逐漸溶解;表面有氣體生成;銅棒表面無現(xiàn)象。
②
兩鋅棒逐漸溶解;表面均有氣體生成;電流計指針不偏轉(zhuǎn)。
③
銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成;電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
①通過實驗2和3,可得出原電池的形成條件是___________。
②通過實驗1和3,可得出原電池的形成條件是___________。
③若將3裝置中硫酸換成乙醇,電流計指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn),從而可得出原電池形成條件是___________。
(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式:
Zn棒:___________。
Cu棒:___________。
(3)實驗3的電流是從___________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移,則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。25、(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗其性質(zhì)的實驗;回答問題。
①A中碎瓷片的作用是___________。
②B中反應類型是______,C中實驗現(xiàn)是____________________________。
(2)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷(CH3CH2Cl);據(jù)此回答問題:
①方法一:由乙烷制備一氯乙烷的的化學方程式為:____________________。
②方法二:由乙烯制備一氯乙烷的反應類型屬于_______________。
比較以上兩種方法,方法______較好,其原是_________________________________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、D【分析】【詳解】
試題分析:參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)的性質(zhì)對化學反應進行的快慢起決定性的作用,由于活動性Mg>Fe.金屬越活潑;化學反應速率越快;排除C選項;由于硝酸有強氧化性,與金屬反應不能產(chǎn)生氫氣,因此排除選項A;在其它條件相同時,反應的溫度越高,化學反應速率越快。因此選項是C。
考點:考查影響化學反應速率的因素的知識。2、C【分析】【詳解】
A.甲烷不與空氣的成分反應;可以使用向下排空氣法收集,選項A不符合;
B.氫氣不與空氣的成分反應;密度小于空氣,可以采用向下排空氣法收集,選項B不符合;
C.一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應;不能使用排空氣法收集,可以用排水法收集,選項C符合;
D.氨氣不與空氣中的成分反應;可以使用向下排空氣法收集,選項D不符合;
答案選C。
【點睛】
本題考查了常見氣體的收集方法,題目難度不大,注意掌握常見氣體的性質(zhì)及正確的收集方法,明確排空氣法、排水法收集氣體的要求,根據(jù)氣體的性質(zhì)進行判斷:能夠與氧氣反應的氣體、氣體密度接近空氣密度的氣體都不能使用排空氣法收集。3、D【分析】【詳解】
A、NH4+與OH-反應生成NH3和H2O,NH3和氫離子反應生成銨根離子;符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;
B、Al(OH)3與OH-反應生成AlO2-,AlO2-與氫離子反應生成Al(OH)3沉淀或鋁離子;符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B不選;
C、S與氫氧根能反應生成SO32-和S2-,SO32-和S2-與H+反應發(fā)生氧化還原反應生成S;符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不選;
D、Al與氫氧根能反應生成AlO2-,AlO2-和氫離子反應生成Al(OH)3沉淀或鋁離子;不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D選;
故選D。4、C【分析】【分析】
【詳解】
A.生產(chǎn)玻璃的主要原料為石灰石;純堿、石英砂;生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石和黏土,A正確;
B.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料;主要由黏土高溫燒制而成,主要成分是硅酸鹽,B正確;
C.耐高溫的石英玻璃成分為二氧化硅;不屬于硅酸鹽材料,C錯誤;
D.玻璃中含二氧化硅;二氧化硅與堿反應生成黏性物質(zhì),會把玻璃塞粘在試劑瓶上,因此盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞,D正確;
選C。5、A【分析】【詳解】
5min內(nèi)△c(NH3)=0.04mol·L-1-0.03mol·L-1=0.01mol·L-1,則5min內(nèi)用氨氣表示的反應速率v(NH3)==0.002mol/(L·min),根據(jù)速率之比和各物質(zhì)系數(shù)成正比規(guī)律可知,v(H2O)=v(NH3)=0.002mol/(L·min)×=0.003mol/(L?min);
故選A。6、C【分析】【分析】
該分子中含有苯環(huán)和甲基;苯分子中所有原子共平面;甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點確定該分子中共平面碳原子個數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。
【詳解】
甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個平面,兩個苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個苯的H原子位置,也處于另一個苯環(huán)這個平面,如圖所示(已編號)的甲基碳原子;甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子;處于一條直線,共有6個原子共線,所以至少有11個碳原子共面,C正確,A、B均錯誤;該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種,D錯誤;正確選項C。
【點睛】
分子中原子共線、共面的問題,依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析,比如有機物能夠共面的原子最多有17個,最少有8個。7、A【分析】【分析】
【詳解】
“枲、麻、苘、葛”是植物纖維,屬于纖維素;“裘褐”由動物毛皮制造,“絲綿”成分是蠶絲,動物的毛皮和蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),故A選項符合題意;答案為A。8、A【分析】【詳解】
A.同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑為Na>Mg>Al,A錯誤;
B.非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是Cl>Br>I,則熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI;B正確;
C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性是Si<C<S,則酸性強弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4;C正確;
D.二氧化硅形成的晶體類型是原子晶體,氯化鈉是離子晶體,而CO2是分子晶體,則熔點:SiO2>NaCl>CO2;D正確。
答案選A。二、填空題(共5題,共10分)9、略
【分析】【分析】
【詳解】
(1)根據(jù)總反應“”可知;Cu失電子發(fā)生氧化反應,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,若設(shè)計成原電池,則根據(jù)原電池的工作原理可知;
①該電池的負極材料是Cu,電解質(zhì)溶液是溶液,故答案為:Cu;溶液;
②正極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化NO,根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知,其電極反應式為:
③因為NO3e-,所以當生成的氣體標在準狀況下的體積為(0.01mol)時,電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol3=0.03mol;
(2)①根據(jù)電極總反應式可看出該燃料電池中,氧氣參與反應,得電子,作原電池的正極;甲烷在負極發(fā)生失電子的氧化反應生成碳酸鉀,其電極反應式為:故答案為:正極;
②根據(jù)總反應可看出,隨著電池不斷放電,電解質(zhì)KOH不斷被消耗,所以電解質(zhì)溶液的堿性不斷減小,故答案為:減?。弧窘馕觥緾u溶液4H+++3e-=2H2O+NO↑0.03正極CH4+10OH--8e-=+H2O減小10、略
【分析】【詳解】
(1)在原電池的總反應方程式中;化合價升高的做負極,所以在這個原電池中,銅做負極,而負極的活潑性大于正極,因此,正極我們可以選擇銀或者碳棒??偡磻街杏秀y離子參與反應,所以在電解質(zhì)溶液中會含有銀離子。因此電解質(zhì)溶液,我們可以選擇硝酸銀。
(2)銀電極式正極發(fā)生的是還原反應,電極反應式為Ag++e-=Ag;X電極為負極,發(fā)生氧化反應。
(3)電子的流動方向是負極指向正極;所以應是銅流向銀。
(4)1.6克的銅相當于0.025摩爾的銅。即失去0.025乘以2等于0.05摩爾的電子。而據(jù)得失電子總數(shù)相等可知,銀離子應得到0.05摩爾的電子由Ag++e-=Ag可知會得到0.05摩爾的銀則銀的質(zhì)量為0.05乘以108等于5.4克。【解析】①.Cu②.AgNO3③.正極④.Ag++e-=Ag⑤.氧化反應⑥.X(或Cu)⑦.Ag⑧.5.4g11、略
【分析】【詳解】
本題以臭氧為載體考查了化學反應速率;電化學等化學反應原理;同時考查了考生對圖表的觀察分析能力。
(1)臭氧具有氧化性;能與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成氧氣;碘單質(zhì)和氫氧化鉀。
(2)30℃、pH=4.0時,臭氧分解一半所用時間為108min,反應速率v==1.00×10-4mol/(L·min);結(jié)合表中數(shù)據(jù)知反應速率在b條件下最??;c條件下最大。
(3)觀察電化學裝置圖知,特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧,該極失去電子發(fā)生氧化反應作陽極,則特殊惰性電極A為陰極,得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H++2e-=H2↑;若從C處通入氧氣,氧氣將參與反應,陰極生成的將是水,電極反應為O2+4H++4e-=2H2O;設(shè)yL混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為a;由電子守恒有2x=y(tǒng)a×6+y(1-a)×4,解得a=(x-2y)/y。
【點睛】【解析】I2O2OH-1.00×10-4bacA2H++2e-=H2↑O2+4H++4e-=2H2O12、D【分析】【分析】
【詳解】
A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱;則Na.Mg;Al還原性依次減弱,A正確;
B.同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,則I2、Br2、Cl2氧化性依次增強;B正確;
C.同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯遄陨隙略影霃街饾u增大,則原子半徑:F<Mg<K,C正確;
D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,則穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl;D錯誤;
答案選D。13、略
【分析】【詳解】
(1)①根據(jù)已知離子方程式可知做正極,做負極;故答案為:Cu;Al;
②原電池中陰離子向負極移動,即鹽橋中的陰離子向溶液中移動,故答案為:
(2)①根據(jù)總反應式可知負極反應式為用總反應式減去負極反應式可得正極反應式為充電時為電解池,陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為故答案為:
②空氣電池的總反應為故溶液堿性減弱,減小;故答案為:減?。?/p>
③該電池的正極反應為中的化合價為當電極上析出(即)時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為故答案為:0.02?!窘馕觥緾uAl減小0.02三、判斷題(共5題,共10分)14、A【分析】【詳解】
干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池,正確。15、B【分析】【分析】
【詳解】
(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在;正確;
(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間;故可用于制作半導體材料,錯誤;
(3)Si不可用于制造光導纖維;錯誤;
(4)非金屬性:C>Si,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4;正確;
(5)硅的化學性質(zhì)不活潑;常溫下可與HF反應,錯誤;
(6)SiO2是酸性氧化物;可溶于強堿(NaOH),溶于HF,錯誤;
(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”;是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑,正確;
(8)SiO2能與HF反應;因此可用HF刻蝕玻璃,正確;
(9)硅酸為弱酸,故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠;正確;
(10)硅是良好的半導體材料;可以制成光電池,將光能直接轉(zhuǎn)化成電能,錯誤;
(11)硅是非金屬元素;它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體,正確;
(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原;錯誤;
(13)加熱到一定溫度時;硅能與氫氣;氧氣等非金屬發(fā)生反應,正確;
(14)二氧化硅是酸性氧化物;但是不能與水反應生成硅酸,錯誤;
(15)二氧化硅制成的光導纖維;由于其良好的光學特性而被用于制造光纜,錯誤;
(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑;錯誤;
(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時,反應是SiO2+2CSi+2CO↑;當生成2.24L氣體(標準狀況)時,得到1.4g硅,錯誤;
(18)硅酸酸性比碳酸弱;錯誤;
(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應;但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應,正確;
(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤;
(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4,錯誤。16、A【分析】【詳解】
化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得,則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學纖維的原料,故答案為正確;17、B【分析】【分析】
【詳解】
甲烷和氯氣反應,除了生成一氯甲烷,還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol,故錯誤。18、B【分析】【分析】
【詳解】
人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶,故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動,可助消化。故錯誤。四、推斷題(共2題,共4分)19、略
【分析】【分析】
C與甲醇反應生成D,由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C,則B為A發(fā)生氧化反應生成B,D中硝基被還原為氨基生成E,E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F;據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)以上分析,A到B反應為氧化反應,D到E是與H2反應;故為還原反應,E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。
故答案為氧化反應;還原反應;取代反應;
(2)B為除苯環(huán)外,不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應,即含有醛基,同時含有酯基,其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間,以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對,共4種。即為
故答案為
(3)C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH;此反應為可逆反應,加過量甲醇可使平衡正向移動,使得D的產(chǎn)率增高,對于高分子有機物濃硫酸有脫水性,反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑,又作為反應物,故b錯誤;a;c、d項正確。
故答案為硝基;羧基;a、c、d;
(4)苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為
經(jīng)聚合反應后的高聚物即為
(5)由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解,所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d20、略
【分析】【詳解】
M是地殼中含量最高的金屬元素;則M是Al。又因為X;Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,所以X是H、Y是C,Z是N,L是O。
(1)L是O;鋁元素的原子序數(shù)是13,位于周期表的第3周期第ⅢA族;同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼(N2H4)。二者都是含有共價鍵的共價化合物,氨氣(A)的電子式是肼(B)的結(jié)構(gòu)式是
(3)氧元素位于第ⅥA族,原子序數(shù)是8,所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價,所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,和氫氣化合越來越難,生成的氫化物越來越不穩(wěn)定,由于非金屬性Se排在第三位,所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。
(4)由于鋁是活潑的金屬,所以Al作陽極時,鋁失去電子,生成鋁離子,Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體,所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定,受熱分解生成氧化鋁和水,反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
【點睛】
本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?!窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al(OH)3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題,共6分)21、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名;根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1;3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式;
(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素,同位素必須原子;同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體,同素異形體必須是單質(zhì);結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物;分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體;
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán);側(cè)鏈為飽和烴基。
【詳解】
(1)的最長碳鍵是8個碳原子,根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3,4—二甲基辛烷;2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈含有4個C,在2號C含有一個甲基,在1,3號C含有兩個碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式為
(2)
A.C與C是碳元素的不同核素;互為同位素;
B.O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì);互稱為同素異形體;
C.分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體;D.分子式相同;結(jié)構(gòu)相同,屬于同一物質(zhì);
E.與結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差2個CH2原子團;互稱為同系物;
故:屬于同系物的是E;屬于同分異構(gòu)體的是C,屬于同位素的是A,屬于同素異形體的是B。
(3)苯的同系物中含1個苯環(huán),側(cè)鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為D?!窘馕觥?,4—二甲基辛烷ECABD22、略
【分析】【分析】
根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素;D為C元素,F(xiàn)為O元素,G為Mg元素,Q為Al元素,M為S元素,R為Cl元素,N為K元素。
【詳解】
(1)A為H,D為C,由模型可知:a為CH2=CH2,b為NH3,c為CH4,d為C6H6,所以由A、D形成的是acd,c為CH4,其空間構(gòu)型為正四面體,d為C6H6,其結(jié)構(gòu)簡式為:或故答案為:acd;正四面體;或
(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),最多有3個原子共面,乙烯是平面型結(jié)構(gòu),最多有6個原子共面,所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個,故答案為:7;
②乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,故答案為:1,2-二溴乙烷;
③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體,從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,所以n=4,丁烷的同分異構(gòu)體有:CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3,故答案為:4;CH3CH2CH2CH3;(CH3)2CHCH3
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