2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷241考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分子式為C6H12的幾種化合物，經(jīng)O3、Zn/H2O反應(yīng)后，生成2-丁酮和乙醛的是A.3-甲基-1-戊烯B.3，4-二甲基-1-丁烯C.3-甲基-3-戊烯D.3-甲基-2-戊烯2、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，與曲線b相比；曲線a可能是：

①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A.①②B.①④C.②③D.③④3、下列有機物命名正確的是（）A.3，4—二甲基戊烷B.1—甲基丙醇C.2，4—二甲基苯甲醛D.3—溴丁酸甲酯4、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3N；下列說法正確的是。

A.固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C.脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑D.脫氮時，Li+向釕復(fù)合電極遷移5、下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法正確的是。實驗?zāi)康蔫b別方法A鑒別己烯與苯用溴的四氯化碳溶液B鑒別乙醇與乙酸加入氫氧化鈉觀察現(xiàn)象C檢驗電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有乙炔將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴水中觀察顏色變化D檢驗苯與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生反應(yīng)有HBr生成將反應(yīng)產(chǎn)生氣體通入硝酸銀溶液中

A.AB.BC.CD.D6、下列有機物中所有原子不在同一平面的是A.乙烷B.乙烯C.苯D.氯乙烯7、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>X評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示：

(1)2molAB的總能量___________________（填“高于”或“低于”）1molA2和1molB2的總能量，該反應(yīng)為___________（填“吸收”或“釋放”）能量的反應(yīng)。

(2)斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收______kJ能量，斷裂1.5molAB的化學(xué)鍵需吸收_____kJ能量。9、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．電子從鋅片經(jīng)稀硫酸流向銅片。

C．電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為___________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為___________。10、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問題。

(1)①?④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填序號)。

(2)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是___________。

(3)工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO2的缺陷___________。

②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：___________(填化學(xué)式，不需要配平方程式)。11、閱讀下列材料并回答問題。

(1)常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如2NO+O2=2NO2，二氧化氮就是二次污染物。在SO2、NO、NO2；HCl、CO五種物質(zhì)中；不會導(dǎo)致二次污染的是___。

(2)汽車尾氣(含一氧化碳；二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一；治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝“催化轉(zhuǎn)化器”，它能使一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。

①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。

②寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。12、研究氮及其化合物的性質(zhì)；可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問題：

（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。

（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（5）寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。

（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時的離子反應(yīng)方程式為_________。13、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極；B極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣__________L。14、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。15、Ⅰ．有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的是_______(填序號；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構(gòu)體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對下列有機物進行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。16、Ⅰ.高溫下；煉鐵高爐中存在下列平衡：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0試回答下列問題：

已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.243．在該溫度測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速度是v(正)______(填“＞”、“＜”、“=”)v(逆)．理由是：______

Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體．

則B瓶中的氣體顏色比A瓶中的______(填“深”或“淺”)，其原因是_________．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤18、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤20、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤21、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤22、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語填空，用序號填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價陽離子的核外有10個電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過程_____________。

（8）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是_____________；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。24、A；B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體；A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）

評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

略2、D【分析】【分析】

【詳解】

①其他條件不變，充入H2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時平衡正向進行，使HI的百分含量提高；

②升高溫度；反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，HI的百分含量升高；

③催化劑僅加快反應(yīng)速率；對平衡移動沒有影響；

④壓縮體積，使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動；圖中所示a曲線比b曲線的反應(yīng)速率快；但是因為平衡時HI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動；綜合以上分析可知③④符合，則D項正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．的名稱是：2，3—二甲基戊烷，故A錯誤；B．的名稱是：2—丁醇，故B錯誤；C．的名稱是2，5—二甲基苯甲醛，故C錯誤；D．的名稱是：3—溴丁酸甲酯，故D正確；答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.固氮時為原電池原理；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.固氮時；Li電極為負(fù)極，釕復(fù)合電極為正極，電流由釕復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；

C.脫氮時為電解原理，釕復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6Li++N2↑；C正確；

D.脫氮時，釕復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移；D錯誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．苯和溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)；己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以用溴的四氯化碳溶液鑒別己烯與苯，故A正確；

B．乙醇和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；乙酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉，都沒有明顯現(xiàn)象，不能用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸，故B錯誤；

C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有乙炔；硫化氫等；乙炔、硫化氫都能使溴水褪色，溴水褪色，不能證明有乙炔氣體，故C錯誤；

D．溴易揮發(fā)，苯與液溴在溴化鐵催化下發(fā)生反應(yīng)生成的氣體中有HBr和溴蒸氣，溴蒸氣、溴化氫都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀，將反應(yīng)產(chǎn)生氣體通入硝酸銀溶液中，有淺黃色沉淀生成，不能證明有HBr生成；故D錯誤；

選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷分子中含有飽和碳原子；飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，分子中所有原子不在同一平面，故A符合題意；

B．乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)；分子中所有原子在同一平面，故B不符合題意；

C．苯分子為平面結(jié)構(gòu)；分子中所有原子在同一平面，故C不符合題意；

D．氯乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)；分子中所有原子在同一平面，故D不符合題意；

故選A。7、B【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大；X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。

A.H與C形成的化合物為烴；種類很多，遠(yuǎn)超過3種，故A正確；

B.H；C、O可以形成碳酸；也可以形成羧酸，種類很多，故B錯誤；

C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉；其中過氧化鈉中既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；

D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性P或S>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：P或S>C；故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點和難點為D，主要是Q元素的判斷，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在第三周期中，符合條件的有P，可以構(gòu)成白磷(P4)，也可以是S，可以形成S8分子。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知，2molAB的能量低于1molA2和1molB2的總能量；故該反應(yīng)過程釋放能量；

(2)由圖示可知，斷裂1molA2和1molB2的化學(xué)鍵需吸收xkJ能量，故斷裂2molA2和2molB2的化學(xué)鍵需吸收2xkJ能量；由圖示可知；2molA與2molB形成2molAB釋放ykJ能量，故斷裂l.5molAB的化學(xué)鍵需吸收的能量為0.75ykJ。

【點睛】

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，而形成同樣的化學(xué)鍵需要釋放相同大小的能量，可以根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系進行相關(guān)的換算。【解析】低于釋放2x0.75y9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)K閉合時，形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣，所以可以看到b不斷溶解；a上產(chǎn)生氣泡，所以選BC；

⑵當(dāng)開關(guān)K閉合時；形成原電池，鐵片作為負(fù)極被氧化成亞鐵離子，銅片為正極，氫離子在銅片上被還原成氫氣；

A．反應(yīng)過程中消耗氫離子；所以溶液中氫離子濃度減小，故A正確；

B．電子在導(dǎo)線中通過；不能在電解質(zhì)溶液中通過，故B錯誤；

C．銅片是正極；鐵片是負(fù)極，電流從正極到負(fù)極，故C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知反應(yīng)過程中不產(chǎn)生也不消耗所以濃度基本不變；故D正確；

綜上所述答案為B；

II．鐵離子具有強氧化性可以將銅單質(zhì)氧化成銅離子，離子方程式為根據(jù)總反應(yīng)可知銅被氧化，所以銅為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為【解析】BCB10、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①為合成氨：N2＋3H22NH3，反應(yīng)②為氨的催化氧化，其反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)③：2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)④為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含化合態(tài)的氮的過程；根據(jù)上述分析，步驟①中氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，屬于氮的固定；故答案為①；

(2)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)①水與NO2反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉；故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉；

②NaOH和NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中部分+4價的N化合價降低變?yōu)镹aNO2中+3價的N，則還應(yīng)有部分N化合價升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價的N，因此方程式中的另一個產(chǎn)物為NaNO3；故答案為NaNO3?！窘馕觥竣?NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉NaNO311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸，會加重酸雨的形成，導(dǎo)致二次污染物；NO能夠和氧氣反應(yīng)生成新的污染物二氧化氮，導(dǎo)致二次污染物；NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，硝酸會造成酸雨，所以NO2會導(dǎo)致二次污染物；HCl不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染，屬于一次污染物，不會導(dǎo)致二次污染物；CO雖然能夠轉(zhuǎn)化為CO2，但CO2不是污染物；所以CO不會導(dǎo)致二次污染，綜上所述不會導(dǎo)致二次污染的是HCl；CO；

(2)①光化學(xué)煙霧是由氮的氧化物排放引起；汽車尾氣含有大量NO等氮氧化物，能引起光化學(xué)煙霧；

②根據(jù)題意可知一氧化碳與一氧化氮生成參與大氣生態(tài)循環(huán)的N2和CO2，化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。【解析】HCl、CONO等氮氧化物2NO+2CON2+2CO212、略

【分析】【分析】

在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；

銨根離子結(jié)合氫氧根離子受熱條件下反應(yīng)生成氨氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

物質(zhì)B為紅棕色氣體為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；

(5)合成氨是人工固氮最常用的方法；

(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；水和一氧化氮。據(jù)此回答。

【詳解】

在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有

故答案為：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有

物質(zhì)B為紅棕色氣體為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)中氮元素化合價價變化為價和價，3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)B時，物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故答案為：

人工固氮常用的是合成氨：故答案為：

(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO故答案為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO【解析】取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO13、略

【分析】【分析】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2e-=2O2-；兩式相減可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)式分析。

【詳解】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應(yīng)式為：O2+2e?=2O2?，兩式相減,負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根據(jù)電池電極反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，當(dāng)消耗3molO2時，轉(zhuǎn)移12mol電子，因此當(dāng)電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣0.5molO2，即消耗標(biāo)況下氧氣11.2L，故答案為：11.2L?！窘馕觥控?fù)CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O11.214、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個數(shù)書寫分子式；

（4）氮氣分子中含有三鍵；氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點燃條件下，氮氣可與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N215、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機物的結(jié)構(gòu)簡式；⑤屬于有機物的比例模型，⑥屬于有機物的球棍模型，⑧屬于有機物的結(jié)構(gòu)式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補齊，即結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；編號從離官能團近的一端編號，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結(jié)構(gòu)簡式改寫成分開的結(jié)構(gòu)簡式：主鏈?zhǔn)俏鍌€碳原子，編號從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷茛冖?，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷16、略

【分析】【詳解】

(1)1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L﹣1，c(CO)=0.1mol?L﹣1，濃度商Qc==0.25；而平衡常數(shù)K=0.243，Qc＞K，說明反應(yīng)向逆向進行，則v(正)＜v(逆)。

(2)由圖①中的信息知，存在：2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，向A瓶加入濃硫酸稀釋會放熱，溫度升高，平衡向逆向移動，顏色加深；向A瓶加入硝酸銨，銨鹽溶解吸熱，溫度會降低，平衡向正向移動，顏色變淺。故B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺?！窘馕觥浚?100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L﹣1，c(CO)=0.1mol?L﹣1，濃度商Qc==0.25＞K=0.243，說明反應(yīng)逆向進行，v正＜v逆淺2NO(g)?N2O4(g)△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。20、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

由元素在來周期表中位置，可知①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為P、⑨為Cl、⑩為Ar。根據(jù)同周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強；金屬性逐漸減弱，同族從上到下元素的金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱可知，在以上金屬元素中，金屬性最強的是Na，其最高價氧化物的水化物堿性最強，非金屬性最強的是F，其氫化物最穩(wěn)定。

【詳解】

(1)0族元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子為Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)地殼中含量最多的非金屬元素是O；

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是Na；

(4)某元素三價陽離子的核外有10個電子；則其原子的核外電子數(shù)為13，所以該元素是Al；

(5)F的非金屬性最強；其氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定；

(6)①為C，其最高價氧化物為CO2，其電子式為

(7)用電子式表示的④和⑨形成化合物的過程為：

(8)最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化合物是NaOH；元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是Al(OH)3；兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

書寫電子式的方法：

(1)原子：

依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少；先用小黑點“·”在元素符號上；下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對；

(2)離子：

1.陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+；復(fù)雜的陽離子除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如

2.陰離子：無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：

(3)共價化合物：

共價化合物電子式的書寫，一般為正價者在前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如：

(4)離子化合物：

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子(陽離子在前，陰離子在后)拼在一起，如對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在周邊”的原則書寫，如【解析】ONaAlHFNaOHAl(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；

（2）C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；

（3）C是紅棕色氣體；為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。

①氨氣極易溶于水；密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；

②實驗室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==故答案為：2.24；

④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因為二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。

【點睛】

二氧化氮因為能與水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，