2024版化學(xué)大二輪考前特訓(xùn)匯編

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（一）

1.我國(guó)在科技上不斷取得重大成果。下列各項(xiàng)中使用的材料屬于合金材料的是（）

3

逐睚

A.“福建”艦飛B.用于吊裝港珠澳大C.“嫦娥五號(hào)”探測(cè)D.“神舟十三號(hào)”載

行甲板所用的特橋的超高分子量聚乙器使用的碎化錢(qián)太陽(yáng)人S船使用的石英提

種鋼材烯纖維吊繩能電池板性加速度計(jì)

答案A

解析甲板所用的特種鋼是碳素鋼中加入了幾種金屬，屬于合金，A項(xiàng)正確；聚乙烯纖維

為有機(jī)高分子材料，不屬于合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤：太陽(yáng)能電池板為Si,不屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

石英加速度計(jì)為SiCh材料，不屬于合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.2022年11月《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第二十七次締約方大會(huì)（COP27）在埃及舉行，

會(huì)議主題為“實(shí)施（TogetherForImplementation）”。下列說(shuō)法正確的是（）

A.燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,實(shí)現(xiàn)碳中和

B.采取“靜電除塵”可提高空氣質(zhì)量

C.空氣中O3的含量越高越有利于人體健康

D.S02易產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，可用堿性物質(zhì)吸收

答案B

解析燃煤中添加生兀灰可以減少硫的氧化物的排放，可減少污染，但不能有效吸收CO2,

無(wú)法實(shí)現(xiàn)碳中和，A錯(cuò)誤：采取“靜電除塵”可除去空氣中的粉塵，可提高空氣質(zhì)量，B正

確：空氣中臭氧含量過(guò)高，會(huì)對(duì)人體有一定危害，C錯(cuò)誤；SO?不會(huì)產(chǎn)生“光化學(xué)煙霧”，

其易形成酸雨，可用堿性物質(zhì)吸收，D錯(cuò)誤。

3.（2023?深圳市高級(jí)中學(xué)高三模擬預(yù)測(cè)）乙醇在食品、化工等領(lǐng)域中具有重要作用。下列與

乙醇有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A.通過(guò)分液的方法可從75%乙醇溶液中分離得到無(wú)水乙醇

B.乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，可先向試管中加入75%乙醉，再加入濃硫酸和乙酸

C.將銅絲伸入裝有無(wú)水乙醇的試管中，可制備乙醛

D.向［CU(NH3)4|SO4溶液中加入無(wú)水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO4?H2。晶體

答案D

解析乙醇與水互溶，不能通過(guò)分液的方法獲得無(wú)水乙醉，可通過(guò)加生石灰然后蒸餡的方法

從75%乙醇溶液中分離得到無(wú)水乙醇，故A錯(cuò)誤：乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，先向試管

中加入無(wú)水乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，故B錯(cuò)誤；將熱的銅絲伸入裝有無(wú)水乙醇的試管

中反應(yīng)生成乙醛，故C錯(cuò)誤：乙醇能降低［Cu(NH3)4］SO4的溶解度，向［CU(NH3)4］SOJ溶液中

加入無(wú)水乙醇可得到［CU(NH3)4］SO》H2O晶體，故D正確。

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)生產(chǎn)應(yīng)用的化學(xué)原理解釋不正確的是()

選項(xiàng)應(yīng)用解釋

“中國(guó)奮斗者號(hào)”載人潛水器使

A鈦合金比金屬鈦具有更高的硬度和強(qiáng)度

用了鈦合金

問(wèn)入實(shí)驗(yàn)艙使用了石墨烯導(dǎo)熱索石墨烯是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可以有

B

技術(shù)效導(dǎo)熱

硅具有半導(dǎo)體性能，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為

C高純硅可用于制作光感電池

電能

食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、硅膠具有吸水性，生石灰、還原鐵粉能

D

還原鐵粉三類(lèi)小包與水反應(yīng)，都是用于防止食品受潮

答案D

解析鐵合金比純金屬鐵具有更高的強(qiáng)度、硬度，故A正確：石墨飾發(fā)熱材料屬于新型無(wú)

機(jī)非金屬材料，故B正確；硅是半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可作太陽(yáng)能

電池板，故C正確；生石灰具有吸水性，能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食品被氧化，

故D錯(cuò)誤。

5.下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

????

2+

匚o：rca［：o：r

A.CaCh的電子式為-?

B.苯的實(shí)驗(yàn)式：CH

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

?a】

答案B

????

Ca2+匚()：()：丁一

解析CaCh的母子式為????,A錯(cuò)誤；笨的化學(xué)式為C6H6,實(shí)臉式為CH,

B正確：乙煒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2,C錯(cuò)誤；CO?分子中碳原子和氧原子大小比例顛倒，

實(shí)除應(yīng)為C原子半徑略大于0原子的，D錯(cuò)誤。

6.硼及其化合物具有多種結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應(yīng)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.BF4■的鍵角小于N%

B.BF；的中心原子的雜化方式為sp3

C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成

D.BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

答案A

解析BF］和NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,但是氮?dú)夥肿又泻泄履缸訉?duì)，其對(duì)o電子對(duì)的

斥力較大，故氮％中的鍵角較小，A錯(cuò)誤；BF］中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,故其中心原

子的雜化方式為sp3,B正確；BF3與N%反應(yīng)時(shí)可以形成氯氣中氮原子提供孤電子對(duì)、BF3

中B原子提供空擾道的配位鍵，C正確；BF3分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,且沒(méi)有

孤電子對(duì)，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D正確。

7.常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明的水溶液中：Na\NH；、SO/、Cl"

B.pH=0的溶液中：K+、Na'、SOF、S20M

C.中性溶液中：Fe3+>Al3\SOf>cr

D.含有大量Ca2+的溶液中:AF+、CO?\NH；、Br-

答案A

解析Na+、NH；、SOr、C「都沒(méi)有顏色，且相互之間不發(fā)生反應(yīng)，A正確：pH=O的溶

液中含有氫離子，氫離子可以和SzO歹反應(yīng)生成二氧化硫和單質(zhì)硫，不能共存，B錯(cuò)誤；中

性溶液中不能存在鋁離子、鐵離子，C錯(cuò)誤；Ca2+可以和C0「反應(yīng)生成沉淀，且鋁離子和

碳酸根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能共存，D錯(cuò)誤。

8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)付的的是（部分夾持裝置已略

去）（）

A.利用蒸發(fā)結(jié)晶從氯

B.驗(yàn)證乙醉在加熱條件D.檢驗(yàn)非金屬性:

化鉉溶液中直接獲得C.配制稀硫酸

下能還原氧化銅Cl>Br>I

氯化鉉晶體

答案B

解析NH4cl受熱易分解，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶的方式，A錯(cuò)誤；乙醇還

原氧化銅反應(yīng)的方程式：CH3CH2OH+CUO——*CH3CHO+CU+H2O,可以觀(guān)察到黑色氧化

銅被還原為紅色銅單質(zhì)，B正確：溶液的稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯(cuò)誤：薇有NaBr溶

液的棉球與蘸有淀粉-KI溶液的棉球之間沒(méi)有吸收處理Cb,無(wú)法證明是Br2氧化了「還是

CL氧化了廣，因此無(wú)法證明非金屬性：Br>I,D錯(cuò)誤。

9.必是阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.分別用KMnCh和比。2分解制取ImolO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4N,\

B.20gD2。與l6gCH4中含有的電子數(shù)均為IONA

C.4.6gNO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子個(gè)數(shù)為04NA

N

D.0.1mol分子中的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

答案B

解析用KMnCh制取1niolCh轉(zhuǎn)移的電?子數(shù)為4NA,H2O2分解制取ImolO2,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2NA,A錯(cuò)誤；20gD2。與16gCHi物質(zhì)的量均為Imol,含有的電子數(shù)均為10心，B

正確；NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4,4.6gNO：氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子個(gè)數(shù)小于

N

O.INA,C錯(cuò)誤；中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的

一種獨(dú)特的鍵，D錯(cuò)誤。

10.黃夾次或乙是一種能穿透中樞神經(jīng)系統(tǒng)的強(qiáng)心背，能改善實(shí)驗(yàn)性自身免疫性腦脊豌炎的

發(fā)展，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

O

OH

A.黃夾次貳乙分子中含有四種官能團(tuán)

B.Imol黃夾次武乙消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為3：4

C.黃夾次忒乙能使酸性KMnCh溶液和浜水褪色

D.黃夾次忒乙能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)

答案B

解析黃夾次忒乙分子中含有羥基、酯基、碳碳雙鍵和醒鍵四種官能團(tuán)，故A正確；Imol

黃夾次式乙含3mol羥基和1mol酯基，1mol羥基消耗1molNa^1mol酯基消耗1mol

NaOH,所以消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol,故B錯(cuò)誤；黃夾次式乙含有

碳碳雙鍵，能使酸性KM11O4溶液和淡水槌色，故C正確；黃夾次或乙含有酯基、碳碳雙鍵

和羥基，能發(fā)生水解、氧化、加成等反應(yīng)，故D正確。

11.已知X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且位于不同周期，其形成

的某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的水溶液顯酸性。下列說(shuō)法正確的是()

-Y

H

X-Y

W?-IZ

Y

I

X

-

A.該化合物的焰色試驗(yàn)呈黃色

B.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比丫強(qiáng)

C.該物質(zhì)的水溶液中：ctX3ZY4)>c(XZYr)

D.Y與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

答案D

解析由物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，X形成1個(gè)共價(jià)健，丫形成2人共價(jià)鍍，Z形成5個(gè)共價(jià)鉞，結(jié)合

X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且位于不同周期可知，X為H元素、

Y為O元素、Z為P元素、W為K元素，該物質(zhì)的化學(xué)式為KH2Po4。該化合物含有K元

素，焰色試臉呈紫色，A錯(cuò)誤：非金屬性：0>N>P,故P%的熱穩(wěn)定性比H2O弱，B錯(cuò)誤;

O與H可形成H2O、H2O2,O與P可形成P2O5、P2O3,O與K可形成K?O、K2O2>KO2,

D正確。

12.以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe?+、Mr?+)為原料制備ZnCO3?2Zn(OH”的

實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是()

Na2s20H試劑XNHjHCO；,

_L_L_沉L

含鋅_

領(lǐng)化一調(diào)節(jié)一鋅ZnCO-2Zn(OH)

廢液除檢pH32

11

MnO.Fe(OH)3

A.1mol過(guò)二硫酸鈉(Na2s2。8)中含有o鍵數(shù)為9NR

B.氧化除缽后的溶液中一定存在:Na\Zn2\Fe3\SOf

C.調(diào)節(jié)pH時(shí)試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCCh等物質(zhì)

2+_

D.氧化除缽過(guò)程中生成M11O2的離子方程式：Mn+S2Og+2H2O=MnO21+2SOa-+4H*

答案C

2+

解析向含鋅廢液(主要成分為ZnSO4,含少量的Fe>Mr?+)中加入Na2s2。8溶液，生成

MnO?沉淀且將Fe?+氧化為Fe?*,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入試劑X調(diào)節(jié)pH使F?3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，試劑X可以為ZnO、ZnCO3>Zn(OH)2等，最后過(guò)濾后再加入

NEHCCh沉鋅生成堿式碳酸鋅［ZnCO3?2Zn(OH)2］。S2O,中含有1個(gè)過(guò)氧鍵(一0—0—),結(jié)

oO

n

sH

n

o-HS

O,單鍵均為o鍵，雙鍵中有I個(gè)（？鍵和I個(gè)兀鍵，因此Imol過(guò)二

硫酸鈉（Na2s2。8）中含有。鍵數(shù)為9NA,A正確；根據(jù)分析，氧化除鎰后的溶液中存在的離子

為Na+、Zn2+sFe*、SOF,B正確；溶液中Fe，+能與鋅反應(yīng)生成Fe”和Zn?+,所以調(diào)節(jié)

溶液pH時(shí)試劑X不能選用Zn,C錯(cuò)誤;根據(jù)分析,“氧化除鎰”工序用Na2s2。8把Fe2+、

M/+氧化為Fe3+、MnO2,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知，除鎰發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2++

是Mn+S2Or+2H2O=MnO2I+2SOr+4H,D正確。

13.（2023?廣州市部分普通高中畢業(yè)班高三綜合測(cè)試）陳述I和II均正確并具有因果關(guān)系的是

（）

選項(xiàng)陳述I陳述11

A用明磯凈水A1（OH）3膠體具有吸附性

BNa著火不能用水撲滅Na可與水反應(yīng)產(chǎn)生O2

C二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料

D用“消毒液進(jìn)行消毒NaClO溶液呈堿性

答案A

解析明磯中的AP+水解生成A1（OH）3膠體，A1（OH）3膠體具有吸附性，能用于凈水，A符

合題意；Na看火不能用水撲滅，但Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的是Hz,B不符合題意；二氧化硅可

用于制備光導(dǎo)纖維，但二氧化硅不是良好的半導(dǎo)體材料，C不符合題意；用84消毒液進(jìn)行

消毒，是因?yàn)镹aClO溶液具有強(qiáng)氧化性，D不符合題意。

14.（2023?廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y

的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Y在元素周期表中位于p區(qū)

B.第一電離能：Z>P>Q>X

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>P>Z

D.電負(fù)性：Q>P>Z

答案D

解析由題干圖示信息可知，X為Na,Y為Be,Z為Si,W為N,P為S,Q為CI,據(jù)此

分析解題。丫為Be,故丫在元素周期表中位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；同周期元素，從左往右第一

電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電禹能,：Cl>S>Si>Na,即Q>P>Z>X,B錯(cuò)誤：Q為Cl、P為

S、Z為Si,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3,即Q>P>Z,但

不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則無(wú)此規(guī)律，如酸性：H2SO4>HC1O,C錯(cuò)誤；同周期

元素，隨原子序數(shù)的增大電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：Cl>S>Si,即Q>P>Z,D正確。

15.工業(yè)上采用電化學(xué)法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理（煤中含硫物質(zhì)主要是FeSz），以減少硫排放。模

擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

煤漿-MnSO「H,SO,

混合液

A.電子流向：b極一石墨2-電解質(zhì)溶液一石墨1-a極

B.石墨1為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，M/+被氧化

3+3+2+

C.脫硫反應(yīng)為FeS2+15Mn+8H2O=Fe+I5Mn,+2S0r+16H

D.電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，理論上處理12.0gFeS2

答案A

解析電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)模擬裝直圖可知石墨I(xiàn)電極發(fā)生

氧化反應(yīng)，a為正極，石墨1也極為陽(yáng)極，b為負(fù)極，石墨2電極為陰極。也子流向：b極

一石墨2,石墨1-a極，電解質(zhì)溶液中無(wú)電子流動(dòng)，A錯(cuò)誤：脫硫反應(yīng)為FeS2+15M/++

3+2++3+

8H2O=Fe+15Mn4-2S0j-+16H,C正確：由圖可知1molFcS2氧化為Fe^SOf,

電路中轉(zhuǎn)移電子為（1+7X2）mol=15mol,電路中轉(zhuǎn)移1.5mol電子，則處理FeS2的物質(zhì)的

量為0.1mol,處理FeSz的質(zhì)量為0.1molX120g90「=12.08，D正確。

16.常溫下，分別用0.1000mol用>NaOH溶液滴定體積均為滴.00mL的磷酸、硫酸及草

酸（H2c2。4）溶液，其滴定曲線(xiàn)如圖：

已知：常溫下，H3P。4的心、Ka2、心依次為7卜X10—3、6.2X10~\4.5X10-13；H2c2。4

的Kal、七2依次為5.6X10—2、5.4X10-5。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線(xiàn)X、Y、Z分別代表磷酸、草酸、硫酸的pH變化

B.溶液pH=7時(shí)，消耗“NaOH溶液)：硫酸〉草酸〉磷酸

C.當(dāng)V(NaOH溶液)=25.00mL時(shí)，草酸溶液中：c(HC2(3i)>c(H2c2。4)>。式：20，)

-+

D.當(dāng)V(NaOH溶液)=50.00mL時(shí)，磷酸溶液中：c(OH)-c(H)=2c(H3PO4)+((H2PO4)

-c(POF)

答案C

解析據(jù)圖可知，當(dāng)加入的NaOH溶液達(dá)到50.00mL時(shí)，曲線(xiàn)X、Y的pH發(fā)生兩次突變，

Z發(fā)生一次突變，則曲線(xiàn)Z代表的應(yīng)為強(qiáng)酸，即H2so4；繼續(xù)滴加NaOH溶液，曲線(xiàn)Y和Z

重合，則Y也應(yīng)是二元酸，即H2c2O4,X為H3Po箝A正確；pH=7時(shí)，溶液顯中性，硫

酸和氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而磷酸和草酸為弱酸，要使溶液顯中性，則酸

要過(guò)量，即加入氫氧化鈉體積小于50mL,且酸越弱，消耗氫氧化鈉越少，則消耗氫氧化鈉

體積：硫酸,草酸〉磷酸，B正確：當(dāng)V(NaOH溶液)=25.OOmL時(shí)，草酸溶液中的溶質(zhì)是

NaHC2O4,由圖可知，此時(shí)溶液顯酸性，則草酸乳根離子的電離程度大于其水解程度，故

c(HC2O7)>c(C2Or)>dH2C>O4),C錯(cuò)誤；U(NaOH溶液)=50.00mL葉，滴定磷酸的溶液

中溶質(zhì)為Na2HPO4,根據(jù)質(zhì)子守恒：c(H2Poi)+2c(H3Po4)+c(H+)=c(OH—)+c(POr),則

c(OH~)—C(H+)=2C(H3POJ)+C(H2Poi)—c(POr)，D正確。

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練（二）

1.文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物主要由合金材料制成的是（）

文物理ka

選項(xiàng)A.圓雕玉舞人B.透雕重環(huán)玉佩C.朱雀青銅頂飾D.弦紋貫耳瓷壺

答案C

解析圓雕玉舞人和透雕重環(huán)玉佩均為玉器，其主要成分均為無(wú)機(jī)非金屬材料，A、B錯(cuò)誤：

弦紋貫耳近壺是瓷器，主要成分為硅酸鹽，D錯(cuò)誤。

2.（2023?廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試）化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)與對(duì)應(yīng)化學(xué)

原理有關(guān)聯(lián)的是（）

選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理

A家務(wù)勞動(dòng)：用白醋清洗水壺中的水垢白醋可用來(lái)消毒

B實(shí)踐活動(dòng)：紅酒中加入適量SO?SO2具有漂白性

C自主探窕：以油脂為原料制肥皂油脂在堿性條件卜可發(fā)生水解反應(yīng)

D社區(qū)服務(wù)：用酒精對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒乙醇具有還原性

答案C

解析白醋清洗水壺中的水垢是利用其酸性溶解水垢中的碳酸鈣，不涉及消毒，故A不符

合題意；紅酒中加入適量SO2,是利用其還原性，作抗氧化劑，與漂白性無(wú)關(guān)，故B不符合

題意；油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸空，高級(jí)脂肪酸鹽可用于制造肥皂，

故C符合題意；酒精對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒是因其能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與乙醇具有還原性無(wú)

關(guān)，故D不符合題意。

3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及辦境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“北溪”管道輸送的天然氣主要成分是烷短，其中甲烷占絕大多數(shù)

B.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段，核酸屬于天然高分子

C.在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理屬于物理變化

D.齊白石蝦戲圖軸保存至今內(nèi)容仍清晰可見(jiàn)，可以說(shuō)明常溫下碳單質(zhì)具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性

答案C

解析天然氣的主要成分是CH.故A正硫；核酸是由許多核昔酸聚合成的生物大分子，

屬于高分子，故B正確；發(fā)藍(lán)處理是鋼鐵表面生成一層致密的FC3O4薄膜，可以隔絕空氣和

水，進(jìn)而達(dá)到防腐的效果，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；墨汁中含有的碳單質(zhì)較穩(wěn)定，故D

正確。

4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.二氧化硅的分子式：SiO2

B.SO2的VSEPR模型：0VO

C.NaHCCh在水溶液中的電離方程式：NaHC03=Na++H++C0f

H.CH

\/

C=C

/\

D.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCH3

答案D

解析二氧化硅是共價(jià)晶體，無(wú)分子式,A錯(cuò)誤;SO?中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+：義（6—2X2）

=3,VSEPR模型為平而三角形，B錯(cuò)誤：NaHCOa在水溶液中電離出碳酸氫根離子和鈉禹

子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO5,C錯(cuò)誤。

5.雌黃（As2s3,其結(jié)構(gòu)如圖所示）是提取碑的主要礦物原料,As2s3和HNO3有如下反應(yīng)：As2s3

+

+1OH4-10NO7=2H3ASO4+3S+1ONO2t+2H9。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AsOV的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.As2s3中只含有極性犍，且為非極性分子

C.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO?應(yīng)該在正極附近逸出

D.生成0.5molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5moi

答案D

解析AsO「中孤電子對(duì)數(shù)為:X（5+3—4X2）=0,As原子為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面

體形，A正確；由As2s3的結(jié)構(gòu)圖知，As2s3中只含有極性鍵，正、負(fù)電荷中心重合，為非

+

極性分子，B正確：反應(yīng)As2s3+10H+1ONO?=2H3ASO4+3S+10NO2t+2H2O生成2mol

H3ASO4,轉(zhuǎn)移lOmol電子，生成0.5molH3Aseh,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電,子的物質(zhì)的量為2.5mol,

D錯(cuò)誤。

6.下列方程式與所給事實(shí)相符的一項(xiàng)是（）

A.Na2（）2吸收SO2氣體：2Na2（）2+2SO2=2Na2so3+O2

B.明磯水溶液中加Ba（0H）2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí):A13++4OH+2Ba2++2SOi

2BaSO4I+AIOI+2H2O

C.NaAICh溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：AIO2+HCO3+H2O=A1(OH)3I+CO^

Z\-C()()NaJ^C()()-

O()NaL>—()-

D.向入，溶液中通入少量CO2：、/+CO?+

0*C()OH

LK-()H

H2O—*X/-bco?

答案B

解析Na2O2吸收S02氣體生成硫酸鈉：Na2O2+SO2=Na2SO4,A錯(cuò)誤；明磯水溶液中加

Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，SO/完全反應(yīng)生成BaSCh沉淀，KAi(SO4)212H2O和

3+2+

Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1：2,離子方程式為Al+4DH~+2Ba4-2SOr=2BaSO4I

+AIOE+2H2O,B正確；NaAIO2溶液中加入足量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++A1O7+HCO；+

八)—C()()Na

(JL-ONa,

H2O=A1(OH)3I+CaCO3J,C錯(cuò)誤；向溶液中通入少量C02:

-

\J1—c(rood)H

+(?02+乩0-。+HCOI,D錯(cuò)誤。

7.(2023?深圳市高級(jí)中學(xué)高三模擬預(yù)測(cè))下列陳述I和陳述H均正確，且無(wú)因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

A液翅做制冷劑用作食品加工N%易液化且汽化吸收大量的熱

B嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸銀可殺菌消毒銀離子能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性

C金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應(yīng)制氫氣熔點(diǎn)：Na<Fe

D用重油裂解制備有機(jī)化工原料長(zhǎng)鏈烷燒裂解可得短鏈烷煌和烯危

答案C

解析液氮做制冷劑用作食品加工，是因?yàn)镹H3易液化且汽化吸收大量的熱，陳述I和陳

述II均正確，有因果關(guān)系，故A不符合題意；嬰幼兒滴眼液中含微量硝酸根可殺菌消毒，

是因?yàn)殂y離子能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，陳述【和陳述I［為正確，有因果關(guān)系，故B不符合

題意；金屬鈉、鐵分別與冷水、水蒸氣反應(yīng)制氮?dú)猓?Na+2H2O=2NaOH+H2t、3Fe+

4H20(g)-Fe3O，+4H2(g),和熔點(diǎn)：NavFe沒(méi)有因果關(guān)系，故C符合題意。

8.鋰離子電池常用的一種離子導(dǎo)體的陰離子如圖所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z

構(gòu)成?；鶓B(tài)丫原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)

的3倍。下列說(shuō)法正確的是()

Y

Y

A.同周期元素第一電離能小于丫的有5種

B.丫原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X

D.W和Z可形成含有極性共價(jià)鍵的非極性分子中，各原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案B

解析陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，基態(tài)Y原子的s軌道與p軌道電子數(shù)

相等，圖中Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y的包子排布為Is22s22P\Y為O;X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X

為C;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z為F;Z的核外電子總數(shù)是W的最外層電子數(shù)的3倍，W的最

外層電子數(shù)為3,W為B,以此來(lái)解答。由上述分析可知，Y為O,同周期主族元素從左向

右第一電離能總體呈增大超勢(shì),且最外層電子全滿(mǎn)、半淺為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則同周期元素第一電

離能小于Y的有4種，分別為L(zhǎng)i、Be、B、C,故A錯(cuò)誤；Y為O元素，s能級(jí)上電子有1

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，p能級(jí)上電子有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核電荷數(shù)為8,電子排布為

ls22s22p4,核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B正確：水分子間氫鍵比HF分子間氫鉞多，

則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z>X,故C錯(cuò)誤；W和Z形成的含有極性共價(jià)鍵的非極性分子

為BF3,其中B原子未滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

9.近年來(lái)，光催化劑的研究是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)。一?種Ru配合物（如圖所示）復(fù)合光催化劑可

將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOHo下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Ru配合物中第二周期元素的電負(fù)性：0>N>C

B.I此咤（0,原子在同--平面）中C、N原子的雜化方式分別為sp2、sp3

C.該配合物中Ru的配位數(shù)是6

D.POi中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

答案B

解析第二周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性：0>N>C,故A正確：C

中原子在同一干面，則C、N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為3,雜化方式均為sp2,故B錯(cuò)誤;

P0「中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確。

10.載人航天器中的物質(zhì)和能量資源都十分寶貴，我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的氧循環(huán)研究,

實(shí)現(xiàn)了空間站中氧氣的再生。下列說(shuō)法不正確的是（）

外太空

A.用于循環(huán)的氫原子利用率為100%

B.太陽(yáng)能可作為反應(yīng)①和②的能量來(lái)源

C.反應(yīng)①為CO2+4H2=^^CH4+2H2O

D.等物質(zhì)的量的H2O和CH4含有的電子數(shù)相同

答案A

解析反應(yīng)①為CO2+4H2^^CH4+2H2O,反應(yīng)②為2H2。2^2H2t+O2t,復(fù)原子

部分進(jìn)入甲烷，則用于循環(huán)的氫原子利用率達(dá)不到100%,A錯(cuò)誤、C正確；水和甲烷都是

常見(jiàn)的10電子微粒，等物質(zhì)的量的HzO和CH,含有的電子數(shù)相同，D正確。

11.正高碘酸（H5IO6）是白色結(jié)晶性粉末，溶于水，主要用作氧化劑和分析試劑。由Nai制

取此1。6的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

AgNO3

NaOHCl24.溶液

I濾清NazHJQ,I

Nai溶液T^l〕Nai。、溶過(guò)茂明一〈白色L■?沖田

[1

濾液濾液

濾清A&m乩。Ci2

-（隈名）..應(yīng)：?H5IO6

無(wú)6氣體

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“反應(yīng)1”是為了將「轉(zhuǎn)化為IOJ

B.“反應(yīng)2”中發(fā)生的反應(yīng)是NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCl

C.“反應(yīng)3”的濾液中含有大量的NaNCh、Na【等

D.“反應(yīng)4”得到的無(wú)色氣體可能是氧氣

答案C

解析“反應(yīng)1”中，電解Nai溶液生成NalCh,目的是將「轉(zhuǎn)化為IO。A正確；“反應(yīng)

2”中，往NalCh溶液中加入NaOH溶液和通入氯氣，反應(yīng)生成不溶于水的Na2H4。6,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為NaIO3+C12+3NaOH=Na2H3lO6I+2NaCI,B正確；“反應(yīng)3”中，

Na2H31。6加入硝酸銀溶液生成不溶于水的黑色Ag51O6,同時(shí)生成NaN03和HNO3,C錯(cuò)誤;

“反應(yīng)4”中發(fā)生的反應(yīng)為4Ag5l06+10C12+10H20=4H5l06+20AgCl+502,因此生成的

無(wú)色氣體可能是氧氣，D正確。

12.SCL可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入1molSCb(g)，發(fā)生反

應(yīng)：2SCl2(g)S2cl2?+Cb(g)，圖中所示曲線(xiàn)分別表示反應(yīng)在10min時(shí)和平衡時(shí)SCh

的轉(zhuǎn)化率9)與溫度(今的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()

1

<

X

)

%R

/

3

08()

s

)70

s<>()

50

4()

3()

A.2SCl2(g)S2cb(g)+C12(g)的△〃<()

B.55℃,從0?lOmin,以S2cL表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol?平Lmin1

C.當(dāng)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.82°C,若起始時(shí)在該密閉容器中充入SCL、S2CI2和Cb各5m01,則此時(shí)。(逆)V旗正)

答案D

解析由圖可知，升高溫度，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△”>(),選項(xiàng)

A錯(cuò)誤；55c從0~10min,以S2cL表示的平均反應(yīng)速率為空映Nx】=0.0125m。卜L、血\

ZLXiominz

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，

則該反應(yīng)中混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)

量恒定不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

}m1X90%)-1

SCL的轉(zhuǎn)化率為90%,則達(dá)平衡時(shí)，c(SC\2)=0^Y-=0.05mol-L,c(S2C12)=

1molX90%X^2c5

c(Cl)=---------汨-----Z=D.225molL-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-區(qū)急…=202,若

2ZL(U.U3)

75X9S

起始時(shí)在該密閉容器中充入SC12、S2c12和C12各5mol,則Q=i；/=]VK,平衡正向

移動(dòng)，。(逆)<。(正)，選項(xiàng)D正確。

13.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向食品脫氧劑樣品(含還原紫紅色褪去食品脫氧劑樣品中含F(xiàn)e”

鐵粉）中加入硫酸后滴加酸

性KMnCU溶液

向FeSCh溶液中滴入

加入H2O2后溶液

BKSCN溶液，再滴加H2O2Fe?+既有氧化性又有還原性

變成紅色

溶液

溶液變藍(lán)，有黑色

C向FcCb溶液加入銅片金屬鐵比銅活潑

固體出現(xiàn)

向FeCb溶液中加入KI溶

3+

D溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Fe>I2

液后滴加兒滴淀粉溶液

答案D

解析向食品脫氧劑樣品］含還原鐵粉）中加入硫酸后，鐵粉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，酸

性KMnCh溶液為強(qiáng)氧化劑，會(huì)氧化亞鐵離子，則滴加酸性KMnCU溶液，紫紅色褪去，不

能說(shuō)明食旦脫氧劑樣品中含F(xiàn)c?+,A錯(cuò)誤；向FcSCU溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，

再滴加H2O2溶液，H2O2會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子，則加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)

明Fe?+有還原性，B錯(cuò)誤；向FeCh溶液加入銅片發(fā)生反應(yīng)：2FeCb+Cu=2FeCL+CuCL,

看到溶液變藍(lán)，無(wú)黑色固體出現(xiàn)，得到結(jié)論為FeCh的氧化性大于CuCk,C錯(cuò)誤；向FeCh

溶液中加入KI溶液后滴加幾滴淀粉溶液，F(xiàn)eCb溶液會(huì)與KI溶液反應(yīng)生成FeCL和L,則

3+

溶液變?yōu)樗{(lán)色，得到結(jié)論，氧化性：Fe>I2,D正確。

14.某水性鈉離子電池電極材料由Na.、Fe2\Fe3\CV組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na

十過(guò)程中，F(xiàn)e?+與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯土藍(lán)、普魯土白三種物質(zhì)，其

過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.普魯士藍(lán)中rV+與丘3+個(gè)數(shù)比為1:2

B.格林綠晶體中Fe3+周?chē)染嗲易罱腇e3+數(shù)為6

C.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe?+

QXIS7

D.若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為apm,則其晶體的密度為宣「X1030g.cm-3

答案A

解析根據(jù)均攤原則，普魯士藍(lán)晶胞中含F(xiàn)e:8x|+6>4+I2x|+1=8、CN-:24X；+

oZ4Z

24X-+6=24,Na+:4,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Fe?+與Fe'+個(gè)數(shù)比為1：1,故A

錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞圖，格林嫌晶體中Fe-H周?chē)染嗲易罱腇e3+數(shù)為6,故B正確；Fe是26

號(hào)元素，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2,失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe?+,故C正確：根

據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：8、CNF：24、Na+:8,若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為&pm,

則其晶體的密度為絲箋磊柔型g?cm—3=g^xi030g.cnT3,故D正確。

\(1人1U)NxCl/VA

15.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。

放電時(shí)電極a的反應(yīng)為L(zhǎng)iirFePO4+xLi++xe-=LiFeP04。下列說(shuō)法不正確是()

Mg1*1115a

含口甑、；Li2SO,

MgS。,溶液;水溶液

A.充電時(shí)，Mg極為陰極

B.放電時(shí)，Li*從I室向I【室遷移

C.放電時(shí)，II室Li2s。4溶液的濃度增大

D.每消耗1molMg,電極a質(zhì)量理論上增加14g

答案C

+-

解析放電時(shí)電極a的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-,vFePO4+xLi4-xe=LiFePO4,a為正極，Mg為負(fù)極，

所以充包時(shí)Mg為陰極，A正確；放電時(shí)I室為負(fù)極區(qū)，II室為正極區(qū)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，

即向I1室遷移，B正確：放電時(shí)電極a的反應(yīng)為L(zhǎng)iirFePO4+xLi++xe-=LiFePO7消

耗Li+,且Li'從【室向I】室迂移，所以U2SO4溶液的濃度不變，C錯(cuò)誤；放電時(shí)Mg發(fā)生

反應(yīng)：Mg—2e==Mg2+,當(dāng)有1molMg發(fā)生反應(yīng)時(shí)，特移2moie,電極a質(zhì)量理論上增

加2moiLi*,質(zhì)量為14g,D正確。

16.常溫卜.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL等濃度的三元酸H5A,得到pH與V(NaOH)>lgX[X

=嘴空或唔要或生21的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

C(rl3A)C(H2A)C(nA)

V(NaOH)/mL

圖1

A.當(dāng)pl1=10時(shí)，嘮￡嚀=—2.36

2-

B.c(H2A~)>c(H3A)>c(HA),對(duì)應(yīng)2.12VpHV7.2

C.20mL到40mL滴定過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaH2A溶液時(shí)，可選用酚酰作指示劑

答案B

解析隨NaOH加入，依次發(fā)生反應(yīng)：H3A+NaOH=NaH2A+H2O、NaH2A+

-2-

<XH2A)Kaic(HA)Ka。

NaOH=Na2HA+H2O,Na2HAJ-NaOH=Na3A+H2O,油3)一