2021春走向高考(人教版)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時訓(xùn)練-第10章-化學(xué)實驗基礎(chǔ)-第3節(jié)

第一部分第十章第三節(jié)一、選擇題1．(2022·湖南十三校聯(lián)考)用如圖裝置制取少量某無色氣體，則X內(nèi)的藥品應(yīng)是()A．銅和稀硝酸 B．銅和濃硝酸C．碳酸鈣與稀硫酸 D．亞硫酸鈉和濃硫酸解析：該裝置適于固體和液體不加熱反應(yīng)制取可用向上排空氣法收集的氣體。A項，生成的NO不能用向上排空氣法收集；B項，生成的NO2為紅棕色；C項，CaCO3與稀硫酸反應(yīng)，由于生成的CaSO4為微溶物，附著在CaCO3固體表面而影響反應(yīng)的挨次進行；D項，生成SO2，符合題意。答案：D2．(2022·重慶南開中學(xué)聯(lián)考)依據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是()A．Na2SO3試樣eq\o(→,\s\up14(溶解))eq\o(→,\s\up14(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up14(稀硝酸))沉淀不溶解結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)B．稀硫酸eq\o(→,\s\up14(純鋅粒))產(chǎn)生氣泡的速率較慢eq\o(→,\s\up14(滴入CuSO4溶液))產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快結(jié)論：CuSO4對此反應(yīng)有催化作用C．某溶液eq\o(→,\s\up14(打開瓶蓋))瓶口產(chǎn)生白霧eq\o(→,\s\up14(用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口))瓶口產(chǎn)生白煙結(jié)論：此溶液確定為濃鹽酸D．無色試液eq\o(→,\s\up14(足量鹽酸))產(chǎn)生無色無味氣體eq\o(→,\s\up14(將氣體通入澄清石灰水))石灰水變渾濁結(jié)論：原無色試液中可能含有COeq\o\al(2－,3)解析：Na2SO3即使不變質(zhì)，在試驗過程中SOeq\o\al(2－,3)也會被稀HNO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)，A項錯誤；Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，置換出的銅與鋅構(gòu)成Cu—Zn原電池，加快反應(yīng)速率，B項錯誤；濃HNO3易揮發(fā)，也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，C項錯誤。答案：D二、非選擇題3．(2022·江南十校聯(lián)考)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.愛好小組對草酸亞鐵晶體的分解產(chǎn)物進行試驗和探究。探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。(1)提出假設(shè)假設(shè)一：________；假設(shè)二：全部是FeO；假設(shè)三：FeO和Fe混合物。(2)設(shè)計試驗方案證明假設(shè)三。限選試劑：稀鹽酸、新制的氯水、0.1mol·L－1CuSO4溶液，20%KSCN溶液、蒸餾水試驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量________，充分振蕩若溶液顏色明顯轉(zhuǎn)變，且有________生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并且蒸餾水洗滌至洗滌液無色步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加________________________Ⅱ.愛好小組在文獻(xiàn)中查閱到FeC2O4·2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4·2H2依據(jù)圖像，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)二不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由。____________________。解析：Ⅰ.(1)依據(jù)二、三假設(shè)，明顯假設(shè)一是全部是Fe。(2)設(shè)計試驗方案證明假設(shè)三：FeO和Fe的混合物，首先檢驗Fe。依據(jù)Fe的性質(zhì)，可知加入的是硫酸銅溶液，利用置換反應(yīng)產(chǎn)物是否含有銅來推斷混合物中是否有鐵；依據(jù)Fe2＋的性質(zhì)檢驗是否含F(xiàn)eO。Ⅱ.由圖分析可知，400℃時，固體質(zhì)量達(dá)到最小值，設(shè)產(chǎn)物為FeOx，則eq\f(0.4,56＋16x)＝eq\f(1.0,180)，則x＝1，即產(chǎn)物為FeO、CO2、CO、H2O。由于試驗沒有在密閉容器中進行，400℃以上時，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物，造成質(zhì)量增大，故該同學(xué)的結(jié)論不正確。答案：Ⅰ.(1)全部是Fe(2)試驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：0.1mol·L－1CuSO4溶液(暗)紅色固體步驟3：過量稀鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水，充分振蕩若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO(其他合理答案也可)Ⅱ.FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up14(△))FeO＋CO2↑＋CO↑＋2H2O不同意，試驗沒有在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成鐵的其他氧化物4．(2021·荊門市高三元月調(diào)研)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可推斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________________和________________(填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空)；(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最終留有白色沉淀不再溶解。則X為__________；A．SOeq\o\al(2－,3) B．SOeq\o\al(2－,4)C．CH3COO－ D．SiOeq\o\al(2－,3)(3)B的水溶液不顯中性，緣由為____________________________________(用離子方程式表示)；(4)將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為______________(保留兩位有效數(shù)字)；(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu漸漸溶解，管口四周有紅棕色氣體毀滅。則物質(zhì)D確定含有上述離子中的____________________(填相應(yīng)的離子符號)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：________________________________；(6)利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述試驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)Na2CO3、Ba(OH)2(2)B(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(4)6.1g(5)NOeq\o\al(－,3)；3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(6)往D的溶液中漸漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先毀滅白色沉淀后又漸漸溶解，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3＋，E中含有Mg2＋。(其他合理答案也可)5．(2021·大連市高三期末考試)銀氨溶液可用于檢測CO氣體，試驗室爭辯的裝置如圖：已知：銀氨溶液制備反應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。反應(yīng)結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分別出上層清液和底部黑色固體備用。(1)裝置A中軟管的作用是_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)為驗證上層清液中產(chǎn)物的成份，進行如下試驗：a．測得上層清液pH為10。b．向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液，發(fā)覺有白色渾濁毀滅，同時產(chǎn)生能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液，無明顯現(xiàn)象。①試驗c的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②依據(jù)上述試驗現(xiàn)象推斷，上層清液中產(chǎn)物成分為________(填化學(xué)符號)。(3)探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的鋪張。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種試驗流程為：eq\x(\a\al(銀氨,溶液))eq\o(→,\s\up14(加NH42S),\s\do14(Ⅰ))eq\o(→,\s\up14(過濾、洗滌),\s\do14(Ⅱ))eq\o(→,\s\up14(烘干),\s\do14(Ⅲ))eq\x(Ag2S沉淀)eq\o(→,\s\up14(鐵粉還原),\s\do14(Ⅳ))eq\x(銀粉)①操作Ⅳ的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②若獲得的銀粉中含有少量沒有反應(yīng)完的鐵粉，除去鐵的反應(yīng)的離子方程式為：____________________，分別出銀粉需要用到的玻璃儀器有______________(填編號)。

③操作Ⅳ應(yīng)在(填試驗室設(shè)備名稱)______________________中進行。④要洗去試管壁上的銀鏡，接受的試劑是______________________(填名稱)。答案：(1)恒壓，使甲酸溶液能順當(dāng)?shù)蜗?2)①對比試驗，排解銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾②(NH4)2CO3或NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)(3)①Ag2S＋Fe＋2HCleq\o(=,\s\up14(△))2Ag＋FeCl2＋H2S↑②Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(其他合理答案也可給分，如Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋)；bef③通風(fēng)櫥④稀硝酸6．(2021·黃岡元月高三調(diào)研)查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g·cm－3Ⅰ.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈_______態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量________________。Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：eq\x(\a\al(淡化,海水))eq\o(→,\s\up14(通入Cl2))eq\x(\a\al(低濃度,Br2水))eq\o(→,\s\up14(通入空氣吹出Br2),\s\do14(用X吸取))eq\x(\a\al(含Br－,的溶液))eq\o(→,\s\up14(通入Cl2))eq\x(\a\al(Br2的,濃溶液))→eq\x(液溴)某化學(xué)試驗小組模擬該法設(shè)計了如下試驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。試驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④取B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。(2)當(dāng)觀看到A中液面上方毀滅__________________(試驗現(xiàn)象)即可推斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是________(填序號)，尾氣處理選用________(填序號)。a．H2O b．飽和食鹽水c．氫氧化鈉溶液 d．飽和Na2SO3溶液(4)蒸餾時應(yīng)當(dāng)選擇________，操作中應(yīng)把握的關(guān)鍵試驗條件為_______________________________。Ⅲ.該試驗小組利用制得的單質(zhì)溴爭辯H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，試驗裝置如下：(5)E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是________________________________________。若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr時還不夠完善，請結(jié)合原有試驗裝置予以改進：___