《金版學(xué)案》2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題-第1章-第5節(jié)-氧化還原反應(yīng)-

第五節(jié)氧化還原反應(yīng)題號(hào)12345678答案一、單項(xiàng)選擇題1．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．試驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：NH4Cl與Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)。答案：D2．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不行能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可推斷B中Cl2＞I2；C中Co2O3＞Cl2；D中Fe3＋＞I2，這些結(jié)論與題給信息全都。對(duì)于A由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。答案：A3．下列敘述中正確的是()A．含最高價(jià)元素的化合物，確定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子越多的還原劑的還原性確定越強(qiáng)D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化解析：含最高價(jià)元素的化合物不愿定具有強(qiáng)氧化性，例如H3PO4，A錯(cuò)誤；有的陽離子具有還原性，例如Fe2＋，有的陰離子具有氧化性，例如MnOeq\o\al(－,4)，B錯(cuò)誤；還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，而與失去電子的多少無關(guān)，C錯(cuò)誤；假如元素的化合態(tài)為負(fù)價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被氧化，假如為正價(jià)，變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)被還原，D正確。答案：D4．常溫下，已知下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的挨次為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物解析：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由此可得出：氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2＞B2＞A3＋，還原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2－，Z2在①反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Z2在③反應(yīng)中作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在確定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解),\s\do5())X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的挨次是()A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X解析：由①得出Q中價(jià)態(tài)高于G，由于G必介于Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必上升，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最終分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。答案：A6．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液；②Cu與FeCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Fe與FeCl3溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④解析：Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)，與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，故選A。答案：A二、雙項(xiàng)選擇題7．(2022·廣東十校聯(lián)考)已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量試驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取試驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列推斷正確的是()A．試驗(yàn)①證明Cl－具有還原性B．試驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．試驗(yàn)③說明KI被氧化D．上述試驗(yàn)證明氧化性：ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>I2解析：ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O中氯元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，被氧化，則Cl－是還原劑，故A項(xiàng)正確；2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，氯元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，被還原，碘元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，被氧化，則Cl2是氧化劑，I－是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比等于1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉遇試驗(yàn)②生成的I2變藍(lán)，并非KI被氧化為I2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，試驗(yàn)①說明ClOeq\o\al(－,3)>Cl2，試驗(yàn)②說明Cl2>I2，故D項(xiàng)正確。答案：AD8．若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為()A．4、1、5、N2OB．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3D．4、3、5、NO解析：依據(jù)方程式可知，鋅的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋2價(jià)，失去2個(gè)電子，依據(jù)原子守恒可知a＝4，則被還原的硝酸最多是2mol，假如2mol全部被還原，則依據(jù)電子得失守恒可知1mol氮原子得到4mol電子，所以其還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是＋1價(jià)，即還原產(chǎn)物是N2O，A正確；假如2mol硝酸只有1mol被還原，則氮原子得到8個(gè)電子，其還原產(chǎn)物中的氮元素的化合價(jià)是－3價(jià)，則還原產(chǎn)物是硝酸銨，C正確。答案：AC三、非選擇題9．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進(jìn)一步削減SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探究在確定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。②其中氧化劑是____________________，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是____________________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是__________________。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面________________，則發(fā)生了鈍化。解析：(1)CO還原SO2的生成物應(yīng)當(dāng)是CO2和單質(zhì)硫，方程式為2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(確定條件))S＋2CO2。(2)①反應(yīng)中亞硫酸鈉是還原劑，S的化合價(jià)從＋4價(jià)上升到＋6價(jià)，變化2個(gè)單位。碘酸鉀是氧化劑，I的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，變化5個(gè)單位，所以依據(jù)電子的得失守恒可知，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶2，故可以得到化學(xué)方程式。②依據(jù)方程式可知，反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol。(3)鐵離子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，所以沉淀是硫酸鋇沉淀，答案選A。(4)假如鈍化，則鐵被氧化膜掩蓋，不能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，所以現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是無明顯現(xiàn)象。答案：(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(確定條件))S＋2CO2↑(2)①5215111②KIO30.5(3)A(4)無明顯現(xiàn)象10．命題背景：在2021年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某愛好小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的試驗(yàn)中發(fā)覺：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。為此提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？(1)猜想。①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述試驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______(填化學(xué)式，下同)所致。②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3＋，故上述試驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________所致。(2)設(shè)計(jì)試驗(yàn)并驗(yàn)證。為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行試驗(yàn)，并通過觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，證明白美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)的確是正確的?？梢赃x用的試劑：A.酚酞試液B．CCl4C．無水酒精D．KSCN溶液請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及試驗(yàn)中觀看到的現(xiàn)象(試劑填序號(hào))。選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(3)結(jié)論。氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________。解析：(1)①因溴水也呈黃色；②因發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，生成的Fe3＋使溶液呈黃色。(2)方案1可通過Br2在CCl4中的顏色變化來證明。若CCl4層呈無色，則說明溶液中無Br2存在，Br2完全反應(yīng)，從而說明氧化性Br2＞Fe3＋。若甲正確，則溶液中有Br2，Br2溶于CCl4中，毀滅橙紅色的顏色變化。方案2可通過檢驗(yàn)Fe3＋存在與否來證明。向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若毀滅血紅色，說明有Fe3＋存在，從而證明氧化性Br2＞Fe3＋。(3)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。答案：(1)①Br2②Fe3＋(2)選用試劑試驗(yàn)現(xiàn)象方案1BCCl4層呈無色方案2D溶液變紅色(3)2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－11．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)漸漸變淺，最終變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，不用填寫)：eq\x()＋eq\x()＋eq\x()=eq\x()eq\x(HIO3)＋eq\x()(2)整個(gè)過程中的還原劑是________。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_____色；連續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是______________________________。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg·kg－1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。解析：(2)依據(jù)題意，反應(yīng)過程中Cl2首先氧化KI生成單質(zhì)碘，Cl2過量時(shí)I2連續(xù)被氧化生成HIO3，因此整個(gè)過程中還原劑為KI和I2。(3)Cl2與KBr反應(yīng)生成單質(zhì)溴，Br2溶于CCl4呈紅棕色。Cl2不能連續(xù)氧化Br2生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，則氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由強(qiáng)到弱的挨次為HBrO3>Cl2>HIO3。(4)依據(jù)題意，發(fā)生的反應(yīng)為2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。因此存在關(guān)系式：3Cl2～HIO3～KIO3～I(xiàn)－。則：3Cl2～I(xiàn)－3×22.4L127gV(Cl2)1000kg×20×10－3mg·kg－1則eq\f(3×22.4L,V（Cl2）)＝eq\f(127g,1000kg×20×10－3mg·kg－1)，解得V(Cl2)≈10.58L。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.5812．化學(xué)試驗(yàn)的微型化可有效地削減污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)試驗(yàn)綠色化的要求。某同學(xué)按下列操作做一個(gè)試驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再馬上將表面皿蓋好[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]。(1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(2)b處的試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________，d處的試驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸取后，轉(zhuǎn)移