【名師一號(hào)】2020-2021學(xué)年高二化學(xué)(人教版)選修4雙基限時(shí)練10水的電離和溶液的酸堿性

雙基限時(shí)練(十)水的電離和溶液的酸堿性1．下列說(shuō)法正確的是()A．HCl溶液中無(wú)OH－B．NaOH溶液中無(wú)H＋C．NaCl溶液中既無(wú)OH－，也無(wú)H＋D．常溫下，任何物質(zhì)的稀溶液中都有H＋和OH－，且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14答案D解析在水溶液中存在H2OH＋＋OH－，鹽酸溶液中含有OH－，在NaOH溶液中也存在H＋，在NaCl溶液中H＋、OH－都存在，故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)，只有D項(xiàng)正確。2．下列說(shuō)法正確的是()A．6mol/L的H2SO4溶液中存在OH－B．由于水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而變化C．水的電離方程式是：H2O=H＋＋OH－D．Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液答案A解析Kw只與溫度有關(guān)，不隨溶液濃度變化，故B、D項(xiàng)不正確；H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式使用“”號(hào)，C項(xiàng)不正確。3．關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是()A．pH＝7的溶液是中性B．中性溶液中肯定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D．在100℃答案C解析運(yùn)用pH推斷溶液的酸堿性時(shí)，用到了水的離子積常數(shù)，它與溫度有關(guān)，但A項(xiàng)沒(méi)有給出溫度；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)肯定相等，但不肯定等于1.0×10－7mol·L－1，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；100℃的純水中，雖然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－4．相同溫度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的鹽酸溶液中，水的電離程度大小為()A．NaOH中大 B．鹽酸中大C．相同 D．無(wú)法確定答案B解析相同溫度假設(shè)為常溫，0.1mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol/L，則c(H＋)＝eq\f(1×10－14,10－1)＝10－13mol/L，此為水的電離；0.01mol/L的鹽酸溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，則c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－2)mol/L＝10－12mol/L，此為水的電離，明顯0.01mol·L－1的鹽酸中水的電離程度大。5．室溫下，水的離子積Kw＝1×10－14，平均每m個(gè)水分子中有一個(gè)發(fā)生電離，則m的數(shù)值為()A．10－14 B．10－7C．5.56 D．5.56×108答案D解析1L水約有10－7mol水分子電離，1L水中n(H2O)＝eq\f(1000g,18g·mol－1)≈55.6mol，由題意可得55.610－7＝m1，m＝5.56×108。6．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．由于水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc是同一個(gè)物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量答案C解析水的離子積常數(shù)Kw＝K電離·c(H2O)，肯定溫度下K電離和c(H2O)都是不變的常數(shù)，則Kw僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，溫度肯定，Kw是不變的常數(shù)，溶液中H＋濃度增大，OH－的濃度減小，反之亦然。7．將1mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液加入純水中配成200mL溶液，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)最接近于()A．1.0×10－3mol·L－1 B．1.0×10－7mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－13mol·L－1答案C解析配成200mL溶液后，溶液c(H2SO4)＝eq\f(0.1mol·L－1×1mL,200mL)＝5.0×10－4mol·L－1，即c(H＋)酸＝1.0×10－3mol·L－1，Kw＝c(H＋)總·c(OH－)水，而c(H＋)總≈c(H＋)酸，故c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，而c(H＋)水＝c(OH－)水，則由水電離產(chǎn)生的H＋濃度最接近于1.0×10－11mol·L－1。8．已知常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H＋)＝1.32×10－3mol/L，則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數(shù)Kw是()A．1×10－14 B．1×10－13C．1.32×10－14 D．1.32×10－15答案A解析水的離子積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，只要溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，在常溫下，Kw＝1×10－14。9．噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A．①③ B．②④C．①④ D．②③答案A解析依據(jù)墨汁的pH>7，可知墨汁偏堿性，紙張上有酸性物質(zhì)，兩者作用生成不溶于水的固體。10．能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．將水加熱煮沸B．向水中加入一小塊金屬鈉C．向水中通入CO2D．向水中加入食鹽晶體答案C解析將水加熱煮沸即升溫，水的電離平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)＝c(OH－)；金屬鈉消耗水中H＋，水的電離平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)<c(OH－)；向水中通入CO2生成H2CO3，使c(H＋)>c(OH－)，并使水的電離平衡逆向移動(dòng)；水中加入NaCl，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響。11．常溫下，下列四種溶液：①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液中，由水電離生成的H＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11C．14:13:12:11 D．14:13:2:1答案A解析在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)：①c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－14mol·L－1；②c(H＋)水＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1；③在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1；④c(H＋)＝1×10－11mol·L－1。因此，四種溶液中由水電離出的H＋的濃度的比為：10－14:10－13:10－12:10－11＝1:10:100:1000。12．已知4℃時(shí)，純水中c(H＋)＝5×10－8mol/L，此時(shí)的Kw＝__________；25℃時(shí)Kw＝__________；在25℃時(shí)，pH＝4的鹽酸溶液中由H2O電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________，由上述數(shù)據(jù)可以得出：升溫時(shí)水的電離程度__________；加酸或加堿時(shí)水的電離程度________。(填“增大”或“減小”或“答案2.5×10－151.0×10－141.0×10－10mol·L－1增大減小13．在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示：(1)A點(diǎn)水的離子積為1×10－14，B點(diǎn)水的離子積為_(kāi)_______。造成水的離子積變化的緣由是_________________________________。(2)100℃(3)100℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋答案(1)1×10－12水的電離需要吸熱，溫度上升，水的電離程度增大，即離子積增大(2)否在鹽酸中c(H＋)≠c(OH－)，不行能處于B點(diǎn)(3)2×10－9mol·L－1解析(1)水的電離是吸熱的，溫度上升，水的電離程度增大，即離子積增大。(2)鹽酸中c(H＋)