【創(chuàng)新設(shè)計】2020-2021學(xué)年高中化學(xué)每課一練：1章-從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-章末測試(人教版必修1)

(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)試驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。依據(jù)你把握的學(xué)問推斷，下列試驗(yàn)操作的描述中，正確的是()A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量解析：試驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性，不能放在紙上稱量。答案：B2．下列的分別方法不正確的是()A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分別食鹽水和汽油的混合物解析：過濾是分別固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分別沸點(diǎn)不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4和苯，C錯誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分別，D正確。答案：C3．假如你家里的食用花生油不當(dāng)心混入了部分水，利用你所學(xué)的學(xué)問，接受最簡便的分別方法是()解析：花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分別。答案：B4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的說法中正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4LC．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2所占有的體積約是11.2L解析：對于氣體來講，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故A、C兩項(xiàng)不正確。固體與液體的體積不適用氣體的摩爾體積，故B項(xiàng)不正確。答案：D5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是()A．在常溫常壓下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．71gCl2所含原子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和1molH2的體積都約為22.4L解析：A項(xiàng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的分子數(shù)為0.5NA；氦是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為1NA；C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體。答案：C6．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()解析：質(zhì)量相等時，物質(zhì)的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2，物質(zhì)的量關(guān)系為SO2<CO2<O2<CH4。答案：D7．下列說法中，正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol解析：A項(xiàng)沒有指明條件，無法推斷；B項(xiàng)，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，它的體積遠(yuǎn)小于22.4L；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又由于每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：D8．下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是()A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗C．配制溶液時，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條當(dāng)心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中解析：容量瓶使用前肯定要檢查是否漏水，但不能用待配液潤洗。配制溶液時，無論試樣是固體還是液體，都不能直接倒入容量瓶中，而要在燒杯中溶解或稀釋并冷卻后方可轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶上的刻度是在標(biāo)定溫度下的容積，溫度轉(zhuǎn)變，容積也會轉(zhuǎn)變，所以在將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，肯定要將被轉(zhuǎn)移的液體冷卻到規(guī)定的溫度，以確保所配溶液濃度的精確?????性。答案：A9．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)錯；1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol/L，與2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)錯；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(64g,64g/mol)×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，C項(xiàng)正確；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(20%×1000ρ1,40)/eq\f(10%×1000ρ2,40)＝eq\f(2ρ1,ρ2)>2∶1，D項(xiàng)錯。答案：C10．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，假如加過量KCl溶液，會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。答案：B11．某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約為()A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol解析：由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系式可知：c(MgCl2)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL/L×1.18g/cm×5.1%,24g/mol)＝2.51mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51mol/L×0.3L＝0.75mol。因此Cl－的物質(zhì)的量等于0.75mol×2＝1.5mol。答案：D12．[雙選題]有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：eq\x(\a\al(Na2CO3,溶液))eq\o(→,\s\up7(甲))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(過量乙))eq\x(\a\al(沉淀溶解,并產(chǎn)生氣體))eq\o(→,\s\up7(丙))eq\x(\a\al(產(chǎn)生,白色沉淀))則甲、乙、丙三種溶液可能是()A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CaCl2))CaCO3白色沉淀eq\o(→,\s\up7(HNO3))Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag＋與原溶液Cl－又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3eq\o(→,\s\up7(BaCl2))BaCO3白色沉淀eq\o(→,\s\up7(HCl))BaCl2eq\o(→,\s\up7(Na2SO4))BaSO4白色沉淀，故B、D正確。答案：BD13．下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。答案：B14．[雙選題]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正確的說法是()A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/LD．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)總數(shù)為0.2NA解析：由Ba(NO3)2=Ba2＋＋2NOeq\o\al(－,3)知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NOeq\o\al(－,3))＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NOeq\o\al(－,3))＝0.4mol/L，而溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)。則A項(xiàng)，陰、陽離子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B項(xiàng)，c(NOeq\o\al(－,3))＝0.4mol/L；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含離子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)也正確。答案：AB15．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是()A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻解析：10.6g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。溶解及洗滌所用水的總體積不能超過100mL。答案：D16．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.eq\f(b－a,V)mol/L B.eq\f(2b－a,V)mol/LC.eq\f(2b－a,V)mol/L D.eq\f(22b－a,V)mol/L解析：由題意知V/2L溶液中加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，說明該溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為a/2mol，故原溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量為amol，即MgSO4的物質(zhì)的量為amol；加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為2bmol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為(2b－a)mol，所以K＋的物質(zhì)的量為2(2b－a)mol，其濃度為eq\f(22b－a,V)mol/L。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)2，且生成物不溶于乙醇。(1)要在試驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水乙醇，下列做法中最佳的是________(填字母序號)。A．加入過量的生石灰過濾B．加入過量的生石灰蒸餾C．加入過量的生石灰后分液(2)在你選擇的需要加熱的試驗(yàn)方法中，需要用到的玻璃儀器，除酒精燈外，還有____________。在該方法的試驗(yàn)步驟里，在加熱之前的操作是________，并且對此要留意的問題是_________________________________________________________________。(3)用酒精燈作熱源在加熱過程中要適時調(diào)整酒精燈的上下或左右位置，目的是________________________________________________________________________。解析：(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、難揮發(fā)的固體，酒精是易揮發(fā)的液體。由蒸餾的原理可知，接受蒸餾的方法最佳。(2)蒸餾操作中，用到的玻璃儀器，除了酒精燈外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶。為了確保餾出的蒸氣準(zhǔn)時得到冷卻，要先向冷凝管中通冷卻水，然后才能加熱。冷卻水一般從下口進(jìn)，從上口出。(3)進(jìn)行蒸餾操作時，要依據(jù)組分沸點(diǎn)，使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口保持恒溫。溫度的顯示靠溫度計，溫度的調(diào)整可通過把握熱源的強(qiáng)弱來實(shí)現(xiàn)。答案：(1)B(2)蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶向冷凝管內(nèi)通冷卻水使水從冷凝管的下口進(jìn)，上口出(3)使蒸餾燒瓶內(nèi)的支管口處保持某一恒溫18.(6分)(1)用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。(2)若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L；溶質(zhì)的質(zhì)量為______g。(3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。解析：(1)n(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g/mol)＝0.1mol，c(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol/L。(2)從中取出50mL溶液，濃度仍為0.2mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀釋到100mL，據(jù)c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，即0.1mol/L，故Na＋濃度為0.2mol/L，SOeq\o\al(2－,4)濃度為0.1mol/L。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.119.(8分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，依據(jù)其分子式完成下列各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，假如ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。(4)配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。解析：(1)等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為eq\f(m,32)∶eq\f(m,48)＝3∶2，則所含分子個數(shù)之比為3∶2，原子個數(shù)之比為1∶1。(2)據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，即O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，則原子個數(shù)比為2∶3，質(zhì)量比為2∶3。(3)氧氣的摩爾質(zhì)量為：M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(a·NA,b)g/mol，則cgO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：V＝eq\f(cg,M)·Vm＝eq\f(cg,\f(a·NA,b)g/mol)×22.4L/mol＝eq\f(22.4bc,a·NA)L。(4)該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c＝eq\f(1000mL/Lρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L。據(jù)稀釋定律得：100mL×1mol/L＝18.4mol/L×V，解之得V＝5.4mL。答案：(1)3∶21∶13∶2(2)1∶12∶32∶3(3)eq\f(22.4bc,a·NA)L(4)5.420.(10分)用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的試驗(yàn)步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取肯定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是________mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)。A．10mL B．25mLC．50mL D．100mL(2)第③步試驗(yàn)的操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)第⑤步試驗(yàn)的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列狀況對所配制的稀硫酸濃度有何影響(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫)?A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________。D．定容時俯視溶液的凹液面________。解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H2SO4)×18mol/L＝100mL×10－3×3.0mol/L，得V(H2SO4)＝16.7mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B。(2)第③步是濃硫酸的稀釋，由于其溶于水時放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時要沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌。(3)定容時的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過容量瓶頸上的刻度線，否則就必需重配。故在接近刻度線1cm～2cm 處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。(4)選項(xiàng)A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸的濃度偏?。贿x項(xiàng)B容量瓶中殘留有少量的水，對配制的稀硫酸的濃度無影響；選項(xiàng)C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸的濃度偏??；選項(xiàng)D定容時俯視溶液的凹液面，溶液體積偏小，故所配制的稀硫酸的濃度偏大。答案：(1)16.7B(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌(3)連續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至刻度線下1cm～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻(4)A.偏小B．無影響C．偏小D．偏大21.(10分)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用試驗(yàn)檢驗(yàn)其中的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的試驗(yàn)操作挨次如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填選項(xiàng)的標(biāo)號)。A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重(3)在進(jìn)行②、③、④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③________；④________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀看有________生成，證明溶液中有________離子。②在其次支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀看到有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀看到有________生成，證明溶液中有________離子。解析：SOeq\o\